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初中化学人教版九年级上册第二单元 我们周围的空气本单元综合和测试优秀一课一练
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第2章 我们周围的空气 单元检测题
考试总分： 80 分 考试时间：90 分钟
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、选择题（共 10 小题 ，每小题 1 分 ，共 10 分 ）
1. 空气的成分按体积分数计算含量最多的是（ ）
A. 稀有气体B. CO2C. O2D. N2
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故A错误；
B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故B错误；
C、氧气大约占空气体积的21%，故C错误；
D、氮气大约占空气体积的78%，含量最多，故D正确。故选D。
2. 用双氧水和少量二氧化锰制取氧气，以反应时间为横坐标，生成的氧气质量为纵坐标．图中能表示该变化过程的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。用双氧水和少量二氧化锰制取氧气时，反应时间为零时，氧气的量为零，故CD错误；过氧化氢溶液中加入二氧化锰后会迅速生成氧气，所以B错误。故选A。
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
B. 用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体
C. 自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸，金属的锈蚀都是氧化反应
D. 实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、用红磷测定空气中氧气含量时，为了消耗掉所有的氧气，红磷一定要过量，故说法正确；B、用排水法收集氧气时，当导管口连续、均匀的冒出气泡时开始收集气体，否则收集的不纯，故说法错误； C、自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸，金属的锈蚀，均有氧气参与反应，属于氧化反应，故说法正确；D、实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰在反应前后质量和化学性质没有改变，起催化作用，故说法正确。故本题选B。
4. 在实验室用氯酸钾制氧气，不需要使用一组仪器是（ ）
A. 酒精灯，铁架台B. 大试管，集气瓶
C. 烧杯，玻璃棒D. 导管，单孔橡胶塞
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯酸钾制氧气需要进行加热，铁架台用来固定试管，选项正确；B、大试管用来盛放固体药品，集气瓶用来收集氧气，选项正确；C、实验室用氯酸钾制氧气，不涉及液体反应物和生成物，故不需要烧杯和玻璃棒，选项错误；D、导管提供氧气流通通道，单孔橡胶塞起到密封作用，选项正确。故本题选C。
5. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）
A. 该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B. 实验时红磷一定要过量
C. 实验前一定要检验装置的气密性
D. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
【答案】D
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的1/5，所以A正确；
B、红磷要足量，才能把氧气全部耗尽，使实验结论精确，所以B正确；
C、若装置漏气，氧气耗尽，空气及时补充，进入集气瓶中水的体积偏小，实验结果偏小，故实验前一定要检验装置的气密性，所以C正确；
D、红磷燃烧的现象应是产生大量的白烟，而不是白雾，且应等装置；冷却至室温后，再打开弹簧夹，所以D错误。
故选D。
6. 小敏为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含三分之一空气的氧气．下列操作正确的是（ ）
A. 导管伸入到集气瓶体积的处
B. 导管伸入到集气瓶体积的处
C. 集气瓶中灌的水
D. 集气瓶中灌的水
【答案】C
【解析】
【详解】A、用排空气法收集氧气无法收集三分之一的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故错误；B、用排空气法收集氧气无法收集三分之二的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故错误；C、氧气不易溶于水，收集一瓶大约三分之一空气的氧气，即收集三分之二的氧气，所以集气瓶中应灌三分之二的水，故正确；D、由C可知，集气瓶中应灌三分之二的水，故错误。故本题选C。
7. 下列关于空气的叙述中正确的是（ ）
A. 空气的成分按质量分数计算，大约是：氮气，氧气，稀有气体等
B. 空气中各成分气体及其含量总是固定不变的
C. 空气本来是纯净物，被污染后变成了混合物
D. 在空气中稀有气体含量很少，但也有着重要的用途
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中各成分的体积分数，而不是质量分数，故选项错误；B、空气中各成分气体及其含量一般是固定不变的，但是如果排放的污染物超过了空气的自身净化能力，就会造成污染，故选项错误；C、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，因此空气本身就属于混合物，故选项错误；D、空气中稀有气体含量很少，但也有着重要的用途，如做各种电光源、保护气等，故选项正确。故本题选D。
8. 如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（ ）
A. 放入药品B. 收集气体
C. 检查装置气密性D. 验满
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；
B、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，正确；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；正确；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。故选D。
9. 造成空气污染原因有：其中不正确的是（）．
A. 焚烧落叶和垃圾B. 使用含硫煤
C. 工厂废气D. 汽车尾气
E. 人的呼吸．
【答案】E
【解析】
【详解】A、焚烧落叶和垃圾，会产生大量的有害气体，污染空气；B、使用含硫煤，会产生二氧化硫等有害气体，污染空气；C、工厂废气，是空气污染的主要来源，污染空气；D、汽车尾气，含有大量的有害气体，污染空气；E、人呼出的CO2，是植物进行光合作用的原料之一，不会造成空气污染。故本题选E。
10. 高锰酸钾制取氧气的实验操作中正确的是（ ）
A. 检查装置气密性，先把手掌紧贴容器外壁，再把导管伸入水中
B. 加热时，先对试管预热，再对准药品部位加热
C. 在装配仪器时，先对试管预热，再检查装置气密性
D. 收集气体结束时，先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查装置气密性，先把导管伸入水中，再把手掌紧贴容器外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内有一段上升液柱，说明该装置气密性良好，故A操作错误；B、根据给试管中固体加热时，先对试管预热，再对准药品部位加热，否则试管受热不均易引起炸裂，故B操作正确；C、根据制取氧气的操作步骤口诀“查装定点收移熄”，在装配仪器时，先对试管检查装置气密性，再固定在铁架台上反应，故C操作错误；D、根据制取氧气的操作步骤口诀“查装定点收移熄”，实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，否则水槽中的水沿导管进入试管，引起倒吸使试管炸裂，故D操作错误。故本题选B。
二、多选题（共 5 小题 ，每小题 2 分 ，共 10 分 ）
11. 为了减少空气污染，下列做法不正确的是（ ）
A. 强行关闭废气排放不达标的工厂B. 使用天然气作燃料
C. 禁止使用煤作燃料D. 工业用水经处理后排放
【答案】AC
【解析】
【详解】A、强行关闭废气排放不达标的工厂，虽然可以减少空气污染，但不符合实际情况，做法错误；B、使用天然气作燃料，虽然会产生大量温室气体二氧化碳，但二氧化碳不是空气污染物，可减少空气污染，做法正确；C、在现在的条件下，煤是主要的燃料之一，禁止使用是不符合实际的，做法错误；D、工业用水经处理后排放，可以减少水体的污染，做法正确。故本题选AC。
12. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应，不符合“绿色化学”概念的是（ ）
A. 消除硫酸厂尾气排放的
B. 消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染：
C. 制取硫酸铜：（浓）
D. 制取硝酸铜：（稀）
【答案】CD
【解析】
【详解】A、既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到（NH4）2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求；B、用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求；C、由此法制取硫酸铜，代价太大，且生成SO2气体，既不经济又产生有毒气体污染空气，不符合倡导的绿色化学；D、由此法制取硝酸铜，既不经济，又生成NO气体，会导致空气污染，不符合倡导的绿色化学。故本题选CD。
13. 下列关于氧气的说法中错误的是（ ）
A. 空气成分中氧气约占空气体积的
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性
C. 水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D. 氧气能使带火星的木条复燃
【答案】BC
【解析】
【详解】A、空气成分中氧气约占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，故A说法正确；B、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有助燃性，能支持燃烧，本身不具有可燃性，故B说法错误；C、氧气是不易溶于水的，不是微溶于水，所以水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存说法错误，故C说法错误；D、氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃，故D说法正确。故本题选BC。
14. 下列关于O2的说法不科学的是（ ）
A. 常用带火星的木条来检验空气中的O2B. 硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C. 工业上将空气液化后再进行分离来制取O2D. 鱼类可以在水中呼吸说明氧气易溶于水
【答案】AD
【解析】
【详解】A、常用带火星的木条来检验纯净O2 ，空气中的氧气不能使带火星的木条复燃，故A错误；B、硫在氧气中燃烧的现象为发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体，故B正确；C、工业制氧气的方法是分离液态空气法，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理，故C正确；D、鱼类可以在水中呼吸不能说明氧气的溶解性，故D错误。故本题选AD。
15. 某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是( )
A. 物质性质与用途：O2助燃﹣气焊切割金属 H2O2分解放出O2﹣实验室制O2
B. 日常生活经验：衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗 区别棉和羊毛织物﹣取少量，点燃闻气味
C. 安全常识：住宅失火时用水浇灭﹣降低可燃物着火点 皮肤沾上浓硫酸﹣用水冲洗，再涂氢氧化钠
D. 化学与生活：维生素A﹣缺乏时引起坏血病 糖类、蛋白质﹣人类必须摄取的营养素
【答案】CD
【解析】
A. O2助燃，可助燃使气体燃烧，放出大量热，用于气焊切割金属， H2O2分解放出O2，可用于实验室制O2；B.衣服上圆珠笔油，可用汽油或酒精搓洗，因为油污可溶于酒精或汽油； 区别棉和羊毛织物，取少量，点燃闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛，没有烧焦羽毛气味的为棉；C燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。住宅失火时用水浇灭，降低可燃物的温度至着火点以下；皮肤沾上浓硫酸可用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液；D.缺乏维生素A时引起夜盲症；糖类、蛋白质、水、无机盐、油脂、维生素都是人类必须摄取的营养素。故选CD
三、填空题（共 3 小题 ，每小题 4 分 ，共 12 分 ）
16. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰________（判断对和错）
【答案】对
【解析】
【详解】硫在氧气中燃烧的现象为发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体，对。
17. 小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究．
【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
【实验】设计并完成下表所示的探究实验：
请你帮小明同学填写上表中未填完的空格．
在小明的探究实验中，“实验二”起的作用是________．
【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：
第一补充实验：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是：________；
第二补充实验：倾倒掉实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加人过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝________．
【结论】通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂．
【答案】 (1). 反应速率慢 (2). 迅速产生大量气泡，带火星的木条复燃 (3). 排除水和土豆丝产生氧气的可能 (4). 证明土豆丝在反应前后质量不变 (5). 在反应前后化学性质不变
【解析】
【详解】实验：
（1）
实验一：双氧水溶液在常温下能分解，但反应速率慢；
实验二：过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条，木条复燃，说明产生氧气，且有大量气泡，才能得出土豆丝能做过氧化氢分解的催化剂；
（2）实验二作用是对比或对照实验，排出水的干扰；
反思：
催化剂是一变两不变，即能改变化学反应速率，但本身质量和化学性质不变，因此要证明土豆丝是催化剂，先证明其质量反应前后不变；
说明土豆丝在反应前后化学性质不变，仍具有催化作用。
18. 生活中处处有化学，通过学习已经知道：
太空飞行人员需要携带的气体是________；
铁生锈、食物腐烂是因为空气中有________；雨雪等自然现象证明空气中有________；
鱼能在水中生存是因为氧气________溶于水；空气中氧气的主要来源________．
【答案】 (1). 氧气 (2). 氧气 (3). 水蒸气 (4). 能 (5). 植物的光合作用
【解析】
【分析】
（1）氧气可供给人呼吸；（2）铁在空气中生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的缘故；食物腐烂也是食物与氧气作用的结果，雨雪等自然现象都是自然界的水循环；（3）自然界的氧循环是指动物消耗氧气，植物通过光合作用产生氧气。
【详解】（1）太空中没有供给人呼吸用的氧气，所以太空飞行人员需要携带氧气；（2）铁生锈、食物腐烂同属于缓慢氧化，都是物质与空气中的氧气发生的化学反应；雨雪只是自然界中水的不同状态，证明空气中有水蒸气；（3）氧气能供给呼吸，所以鱼能在水中生存是因为氧气能溶于水；植物的光合作用是自然界氧气的主要来源。
四、解答题（共 1 小题 ，共 8 分 ）
19. 要获得氧气，你知道有什么方法？
【答案】工业上用分离液态空气的方法获得氧气，实验室可以采用分解过氧化氢的水溶液或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法获得氧气
【解析】
【详解】工业上用分离液态空气的方法获得氧气，实验室可以采用分解过氧化氢的水溶液或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法获得氧气。
五、实验探究题（共 4 小题 ，每小题 10 分 ，共 40 分 ）
20. 对大量实验事实进行分析，找出一些规律，再根据这些规律，对一些物质的性质作出推测，这是化学学习中必须训练的科学方法，请仿照下表中的示例，以初中学过的酸碱盐化学性质为例，填写空白．
【答案】 (1). NaOH+HCl=NaCl+H2O (2). 酸+碱=盐+水 (3). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4). 碱+非金属氧化物=盐+水
【解析】
分析：利用酸碱盐之间的反应规律，结合复分解反应的有关条件解决即可，开放型题目只要合理即是正确的答案．
解答：解：酸碱盐中的反应规律很多，此处仅举两例①中和反应②酸性氧化物与碱的反应．
故答案为
21. 下图所示是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验．请完成下图所示实验报告
【答案】 (1). 氧气； (2). ； (3). ．
【解析】
【详解】（1）根据表格实验结论，可知本实验的目的是测定空气中氧气的体积分数；
（2）氧气约占空气体积的五分之一，故玻璃管至活塞处的容积刻度为10，白磷燃烧停止并冷却至室温后，通过观察，最后停在刻度约为8的位置上；
（3）空气的成分按体积计算，氧气约占（10-8）/10=1/5。
22. 如图所示的是铁丝在氧气中燃烧的实验，但李阳同学在实验过程中没有见到火星四射的现象．于是李阳准备对此问题产生的原因进行探究．
李阳认为可能是自己收集的氧气不纯，此时你认为他应该如何改进实验方案________．
同学小华想帮助李阳搞清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，查阅了不少资料，发现用来做燃烧实验的铁丝往往是生铁，生铁中含有少量的碳元素，镁条中不含碳元素，会不会是这个原因造成现象的差异呢？如果你能从炼铁厂收集到纯铁丝、含碳量不同的铁丝（含碳、和），在实验室里能找到镁条，请你设计实验，验证是上述原因造成现象差异的．
设计实验：
得出结论：铁丝含碳量越高，火星四射的现象越明显．
分析原因：碳元素在燃烧过程中生成了气体，气体将铁与氧气反应生成的金属熔化物________（用化学式填写）推了出去，从而产生了火星四射现象．
【答案】 (1). 改用纯净的氧气进行实验做纯铁丝或钢丝在纯氧气中燃烧实验； (2). 将含碳量不同的铁丝和镁条分别绕在木炭上在纯氧中燃烧 (3). 镁条没有火星四射现象，含碳量低的铁丝火星四射现象不明显，含碳量高的铁丝能观察到明显火星四射现象 (4). Fe3O4
【解析】
【详解】（1）李阳认为可能是自己收集的氧气不纯，可改用纯净的氧气进行实验用纯铁丝或钢丝在纯氧气中燃烧；
（3）根据查阅资料可知，火星四射的现象可能与含碳量有关，故实验方法为将含碳量不同的铁丝和镁条分别绕在木炭上在纯氧中燃烧；
实验现象为镁条没有火星四射现象，含碳量低的铁丝火星四射现象不明显，含碳量高的铁丝能观察到明显火星四射现象；
（5）铁与氧气反应生成金属熔化物是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。
23. 用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石来制备，某化学兴趣小组设计了种转化流程，如图所示．
【生产流程】
【相关资料】
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
，；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
【问题讨论】
小王主张用流程①、②、④和操作的设计．请写出反应①和④的化学方程式：
①________；④________；
操作包括搅拌和________、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品_____．
小李认为流程①、②、③和操作比小王主张更好，理由是：________；
制轻质碳酸钙时，为________（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：________．
小李认为得到的产品中可能含有杂质，所以操作包括搅拌、________和过滤、烘干等工序，以提高产率．
【产品含量测定】含量的测定：取产品，研成粉状后，按图进行实验．
实验步骤：
①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹，在处缓缓通入一段时间空气；
③称量的质量； ④关闭弹簧夹，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量的质量，得前后两次质量差为．
问题探究
①产品研成粉的目的________；
②装置的作用是________；装置的作用是________，
③若没有装置，则测定的的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
称量的质量，得前后两次质量差为，可求得产品中的质量分数为________．
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是________．
【答案】 (1). CaCO3CaO+CO2↑ (2). Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3). 过滤 (4). NaOH (5). 二氧化碳得到充分利用，节约原料 (6). 悬浊液 (7). 澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低 (8). 微热 (9). 增大接触面积，充分反应； (10). 除去空气中的二氧化碳， (11). 防止空气中的二氧化碳进入装置； (12). 偏大， (13). ； (14). 二氧化碳能溶于水
【解析】
【分析】
（1）碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来；（2）根据物质的循环利用分析；（3）根据氢氧化钙的溶解性分析；（4）根据题中信息二氧化碳过量会生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙微热分解的性质分析；（6）根据流程图及实验原理，要测定碳酸钙的质量分数，可测定生成的二氧化碳的质量，可利用F装置吸收二氧化碳，在吸收之前需除去二氧化碳中的水分及空气中的二氧化碳，因此要利用除去二氧化碳的空气将生成的二氧化碳全部排到F装置中，根据二氧化碳的溶解性解答。
【详解】（1）①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；④氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；操作Ⅱ搅拌和过滤、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品NaOH；（2）流程①、②、③的③是将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用，节约了原料；（3）制轻质碳酸钙时，D为悬浊液，理由是：澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低；（4）由题中信息二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑可知将碳酸氢钙转化成碳酸钙可以采用微热的方法；（6）①增大接触面积，充分反应，可将产品研成粉末；②根据流程图装置分析，要通过测定生成的二氧化碳的质量计算碳酸钙的含量，则需将生成的二氧化碳用除去二氧化碳的空气全部排出，因此B装置的作用是除去空气中的二氧化碳； G装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置；③若没有E装置，生成的二氧化碳气体中含有水分而使二氧化碳的质量增大，则测定的CaCO3的质量分数会偏大；称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，故生成的二氧化碳的质量为8.7g。
设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.7g
x=19.77g
故碳酸钙的质量分数为：×100%=98.86%
【总结反思】理由是：二氧化碳能溶于水，而会使测得的二氧化碳体积偏小。
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是________．
土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条
没有明显现象
水和土豆丝不能放出氧气
实验三
取的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条
________
土豆丝能加快过氧化氢的分解
实验事实（写化学方程式）
规律
示例：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
酸溶液+活泼金属盐+氢气
(1)________
________
(2)________
________
实验事实（写化学方程式）
规律
示例：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
酸溶液+活泼金属→盐+氢气
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸+碱=盐+水
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
碱+非金属氧化物=盐+水
实验目的
实验现象
实验结论
测定空气中____________的体积分数
白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为____________的位置上．
空气的成分按体积计算，氧气约占____________．
实验方法
实验现象
________
________
第2章 我们周围的空气 单元检测题
考试总分： 80 分 考试时间：90 分钟
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、选择题（共 10 小题 ，每小题 1 分 ，共 10 分 ）
1. 空气的成分按体积分数计算含量最多的是（ ）
A. 稀有气体B. CO2C. O2D. N2
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故A错误；
B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故B错误；
C、氧气大约占空气体积的21%，故C错误；
D、氮气大约占空气体积的78%，含量最多，故D正确。故选D。
2. 用双氧水和少量二氧化锰制取氧气，以反应时间为横坐标，生成的氧气质量为纵坐标．图中能表示该变化过程的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。用双氧水和少量二氧化锰制取氧气时，反应时间为零时，氧气的量为零，故CD错误；过氧化氢溶液中加入二氧化锰后会迅速生成氧气，所以B错误。故选A。
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
B. 用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体
C. 自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸，金属的锈蚀都是氧化反应
D. 实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、用红磷测定空气中氧气含量时，为了消耗掉所有的氧气，红磷一定要过量，故说法正确；B、用排水法收集氧气时，当导管口连续、均匀的冒出气泡时开始收集气体，否则收集的不纯，故说法错误； C、自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸，金属的锈蚀，均有氧气参与反应，属于氧化反应，故说法正确；D、实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰在反应前后质量和化学性质没有改变，起催化作用，故说法正确。故本题选B。
4. 在实验室用氯酸钾制氧气，不需要使用一组仪器是（ ）
A. 酒精灯，铁架台B. 大试管，集气瓶
C. 烧杯，玻璃棒D. 导管，单孔橡胶塞
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯酸钾制氧气需要进行加热，铁架台用来固定试管，选项正确；B、大试管用来盛放固体药品，集气瓶用来收集氧气，选项正确；C、实验室用氯酸钾制氧气，不涉及液体反应物和生成物，故不需要烧杯和玻璃棒，选项错误；D、导管提供氧气流通通道，单孔橡胶塞起到密封作用，选项正确。故本题选C。
5. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）
A. 该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B. 实验时红磷一定要过量
C. 实验前一定要检验装置的气密性
D. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
【答案】D
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的1/5，所以A正确；
B、红磷要足量，才能把氧气全部耗尽，使实验结论精确，所以B正确；
C、若装置漏气，氧气耗尽，空气及时补充，进入集气瓶中水的体积偏小，实验结果偏小，故实验前一定要检验装置的气密性，所以C正确；
D、红磷燃烧的现象应是产生大量的白烟，而不是白雾，且应等装置；冷却至室温后，再打开弹簧夹，所以D错误。
故选D。
6. 小敏为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含三分之一空气的氧气．下列操作正确的是（ ）
A. 导管伸入到集气瓶体积的处
B. 导管伸入到集气瓶体积的处
C. 集气瓶中灌的水
D. 集气瓶中灌的水
【答案】C
【解析】
【详解】A、用排空气法收集氧气无法收集三分之一的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故错误；B、用排空气法收集氧气无法收集三分之二的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故错误；C、氧气不易溶于水，收集一瓶大约三分之一空气的氧气，即收集三分之二的氧气，所以集气瓶中应灌三分之二的水，故正确；D、由C可知，集气瓶中应灌三分之二的水，故错误。故本题选C。
7. 下列关于空气的叙述中正确的是（ ）
A. 空气的成分按质量分数计算，大约是：氮气，氧气，稀有气体等
B. 空气中各成分气体及其含量总是固定不变的
C. 空气本来是纯净物，被污染后变成了混合物
D. 在空气中稀有气体含量很少，但也有着重要的用途
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中各成分的体积分数，而不是质量分数，故选项错误；B、空气中各成分气体及其含量一般是固定不变的，但是如果排放的污染物超过了空气的自身净化能力，就会造成污染，故选项错误；C、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，因此空气本身就属于混合物，故选项错误；D、空气中稀有气体含量很少，但也有着重要的用途，如做各种电光源、保护气等，故选项正确。故本题选D。
8. 如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（ ）
A. 放入药品B. 收集气体
C. 检查装置气密性D. 验满
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；
B、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，正确；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；正确；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。故选D。
9. 造成空气污染原因有：其中不正确的是（）．
A. 焚烧落叶和垃圾B. 使用含硫煤
C. 工厂废气D. 汽车尾气
E. 人的呼吸．
【答案】E
【解析】
【详解】A、焚烧落叶和垃圾，会产生大量的有害气体，污染空气；B、使用含硫煤，会产生二氧化硫等有害气体，污染空气；C、工厂废气，是空气污染的主要来源，污染空气；D、汽车尾气，含有大量的有害气体，污染空气；E、人呼出的CO2，是植物进行光合作用的原料之一，不会造成空气污染。故本题选E。
10. 高锰酸钾制取氧气的实验操作中正确的是（ ）
A. 检查装置气密性，先把手掌紧贴容器外壁，再把导管伸入水中
B. 加热时，先对试管预热，再对准药品部位加热
C. 在装配仪器时，先对试管预热，再检查装置气密性
D. 收集气体结束时，先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查装置气密性，先把导管伸入水中，再把手掌紧贴容器外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内有一段上升液柱，说明该装置气密性良好，故A操作错误；B、根据给试管中固体加热时，先对试管预热，再对准药品部位加热，否则试管受热不均易引起炸裂，故B操作正确；C、根据制取氧气的操作步骤口诀“查装定点收移熄”，在装配仪器时，先对试管检查装置气密性，再固定在铁架台上反应，故C操作错误；D、根据制取氧气的操作步骤口诀“查装定点收移熄”，实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，否则水槽中的水沿导管进入试管，引起倒吸使试管炸裂，故D操作错误。故本题选B。
二、多选题（共 5 小题 ，每小题 2 分 ，共 10 分 ）
11. 为了减少空气污染，下列做法不正确的是（ ）
A. 强行关闭废气排放不达标的工厂B. 使用天然气作燃料
C. 禁止使用煤作燃料D. 工业用水经处理后排放
【答案】AC
【解析】
【详解】A、强行关闭废气排放不达标的工厂，虽然可以减少空气污染，但不符合实际情况，做法错误；B、使用天然气作燃料，虽然会产生大量温室气体二氧化碳，但二氧化碳不是空气污染物，可减少空气污染，做法正确；C、在现在的条件下，煤是主要的燃料之一，禁止使用是不符合实际的，做法错误；D、工业用水经处理后排放，可以减少水体的污染，做法正确。故本题选AC。
12. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应，不符合“绿色化学”概念的是（ ）
A. 消除硫酸厂尾气排放的
B. 消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染：
C. 制取硫酸铜：（浓）
D. 制取硝酸铜：（稀）
【答案】CD
【解析】
【详解】A、既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到（NH4）2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求；B、用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求；C、由此法制取硫酸铜，代价太大，且生成SO2气体，既不经济又产生有毒气体污染空气，不符合倡导的绿色化学；D、由此法制取硝酸铜，既不经济，又生成NO气体，会导致空气污染，不符合倡导的绿色化学。故本题选CD。
13. 下列关于氧气的说法中错误的是（ ）
A. 空气成分中氧气约占空气体积的
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性
C. 水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D. 氧气能使带火星的木条复燃
【答案】BC
【解析】
【详解】A、空气成分中氧气约占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，故A说法正确；B、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有助燃性，能支持燃烧，本身不具有可燃性，故B说法错误；C、氧气是不易溶于水的，不是微溶于水，所以水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存说法错误，故C说法错误；D、氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃，故D说法正确。故本题选BC。
14. 下列关于O2的说法不科学的是（ ）
A. 常用带火星的木条来检验空气中的O2B. 硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C. 工业上将空气液化后再进行分离来制取O2D. 鱼类可以在水中呼吸说明氧气易溶于水
【答案】AD
【解析】
【详解】A、常用带火星的木条来检验纯净O2 ，空气中的氧气不能使带火星的木条复燃，故A错误；B、硫在氧气中燃烧的现象为发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体，故B正确；C、工业制氧气的方法是分离液态空气法，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理，故C正确；D、鱼类可以在水中呼吸不能说明氧气的溶解性，故D错误。故本题选AD。
15. 某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是( )
A. 物质性质与用途：O2助燃﹣气焊切割金属 H2O2分解放出O2﹣实验室制O2
B. 日常生活经验：衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗 区别棉和羊毛织物﹣取少量，点燃闻气味
C. 安全常识：住宅失火时用水浇灭﹣降低可燃物着火点 皮肤沾上浓硫酸﹣用水冲洗，再涂氢氧化钠
D. 化学与生活：维生素A﹣缺乏时引起坏血病 糖类、蛋白质﹣人类必须摄取的营养素
【答案】CD
【解析】
A. O2助燃，可助燃使气体燃烧，放出大量热，用于气焊切割金属， H2O2分解放出O2，可用于实验室制O2；B.衣服上圆珠笔油，可用汽油或酒精搓洗，因为油污可溶于酒精或汽油； 区别棉和羊毛织物，取少量，点燃闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛，没有烧焦羽毛气味的为棉；C燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。住宅失火时用水浇灭，降低可燃物的温度至着火点以下；皮肤沾上浓硫酸可用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液；D.缺乏维生素A时引起夜盲症；糖类、蛋白质、水、无机盐、油脂、维生素都是人类必须摄取的营养素。故选CD
三、填空题（共 3 小题 ，每小题 4 分 ，共 12 分 ）
16. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰________（判断对和错）
【答案】对
【解析】
【详解】硫在氧气中燃烧的现象为发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体，对。
17. 小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究．
【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
【实验】设计并完成下表所示的探究实验：
请你帮小明同学填写上表中未填完的空格．
在小明的探究实验中，“实验二”起的作用是________．
【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的：
第一补充实验：在实验三前后，各对土豆丝进行一次称量，其目的是：________；
第二补充实验：倾倒掉实验三反应后的液体，向试管中余下的土豆丝中重新加人过氧化氢溶液，又有大量气泡产生，说明土豆丝________．
【结论】通过上述同学所做的实验，我们知道了土豆丝可以作为过氧化氢制取氧气的催化剂．
【答案】 (1). 反应速率慢 (2). 迅速产生大量气泡，带火星的木条复燃 (3). 排除水和土豆丝产生氧气的可能 (4). 证明土豆丝在反应前后质量不变 (5). 在反应前后化学性质不变
【解析】
【详解】实验：
（1）
实验一：双氧水溶液在常温下能分解，但反应速率慢；
实验二：过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条，木条复燃，说明产生氧气，且有大量气泡，才能得出土豆丝能做过氧化氢分解的催化剂；
（2）实验二作用是对比或对照实验，排出水的干扰；
反思：
催化剂是一变两不变，即能改变化学反应速率，但本身质量和化学性质不变，因此要证明土豆丝是催化剂，先证明其质量反应前后不变；
说明土豆丝在反应前后化学性质不变，仍具有催化作用。
18. 生活中处处有化学，通过学习已经知道：
太空飞行人员需要携带的气体是________；
铁生锈、食物腐烂是因为空气中有________；雨雪等自然现象证明空气中有________；
鱼能在水中生存是因为氧气________溶于水；空气中氧气的主要来源________．
【答案】 (1). 氧气 (2). 氧气 (3). 水蒸气 (4). 能 (5). 植物的光合作用
【解析】
【分析】
（1）氧气可供给人呼吸；（2）铁在空气中生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的缘故；食物腐烂也是食物与氧气作用的结果，雨雪等自然现象都是自然界的水循环；（3）自然界的氧循环是指动物消耗氧气，植物通过光合作用产生氧气。
【详解】（1）太空中没有供给人呼吸用的氧气，所以太空飞行人员需要携带氧气；（2）铁生锈、食物腐烂同属于缓慢氧化，都是物质与空气中的氧气发生的化学反应；雨雪只是自然界中水的不同状态，证明空气中有水蒸气；（3）氧气能供给呼吸，所以鱼能在水中生存是因为氧气能溶于水；植物的光合作用是自然界氧气的主要来源。
四、解答题（共 1 小题 ，共 8 分 ）
19. 要获得氧气，你知道有什么方法？
【答案】工业上用分离液态空气的方法获得氧气，实验室可以采用分解过氧化氢的水溶液或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法获得氧气
【解析】
【详解】工业上用分离液态空气的方法获得氧气，实验室可以采用分解过氧化氢的水溶液或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法获得氧气。
五、实验探究题（共 4 小题 ，每小题 10 分 ，共 40 分 ）
20. 对大量实验事实进行分析，找出一些规律，再根据这些规律，对一些物质的性质作出推测，这是化学学习中必须训练的科学方法，请仿照下表中的示例，以初中学过的酸碱盐化学性质为例，填写空白．
【答案】 (1). NaOH+HCl=NaCl+H2O (2). 酸+碱=盐+水 (3). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4). 碱+非金属氧化物=盐+水
【解析】
分析：利用酸碱盐之间的反应规律，结合复分解反应的有关条件解决即可，开放型题目只要合理即是正确的答案．
解答：解：酸碱盐中的反应规律很多，此处仅举两例①中和反应②酸性氧化物与碱的反应．
故答案为
21. 下图所示是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验．请完成下图所示实验报告
【答案】 (1). 氧气； (2). ； (3). ．
【解析】
【详解】（1）根据表格实验结论，可知本实验的目的是测定空气中氧气的体积分数；
（2）氧气约占空气体积的五分之一，故玻璃管至活塞处的容积刻度为10，白磷燃烧停止并冷却至室温后，通过观察，最后停在刻度约为8的位置上；
（3）空气的成分按体积计算，氧气约占（10-8）/10=1/5。
22. 如图所示的是铁丝在氧气中燃烧的实验，但李阳同学在实验过程中没有见到火星四射的现象．于是李阳准备对此问题产生的原因进行探究．
李阳认为可能是自己收集的氧气不纯，此时你认为他应该如何改进实验方案________．
同学小华想帮助李阳搞清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，查阅了不少资料，发现用来做燃烧实验的铁丝往往是生铁，生铁中含有少量的碳元素，镁条中不含碳元素，会不会是这个原因造成现象的差异呢？如果你能从炼铁厂收集到纯铁丝、含碳量不同的铁丝（含碳、和），在实验室里能找到镁条，请你设计实验，验证是上述原因造成现象差异的．
设计实验：
得出结论：铁丝含碳量越高，火星四射的现象越明显．
分析原因：碳元素在燃烧过程中生成了气体，气体将铁与氧气反应生成的金属熔化物________（用化学式填写）推了出去，从而产生了火星四射现象．
【答案】 (1). 改用纯净的氧气进行实验做纯铁丝或钢丝在纯氧气中燃烧实验； (2). 将含碳量不同的铁丝和镁条分别绕在木炭上在纯氧中燃烧 (3). 镁条没有火星四射现象，含碳量低的铁丝火星四射现象不明显，含碳量高的铁丝能观察到明显火星四射现象 (4). Fe3O4
【解析】
【详解】（1）李阳认为可能是自己收集的氧气不纯，可改用纯净的氧气进行实验用纯铁丝或钢丝在纯氧气中燃烧；
（3）根据查阅资料可知，火星四射的现象可能与含碳量有关，故实验方法为将含碳量不同的铁丝和镁条分别绕在木炭上在纯氧中燃烧；
实验现象为镁条没有火星四射现象，含碳量低的铁丝火星四射现象不明显，含碳量高的铁丝能观察到明显火星四射现象；
（5）铁与氧气反应生成金属熔化物是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。
23. 用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石来制备，某化学兴趣小组设计了种转化流程，如图所示．
【生产流程】
【相关资料】
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
，；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
【问题讨论】
小王主张用流程①、②、④和操作的设计．请写出反应①和④的化学方程式：
①________；④________；
操作包括搅拌和________、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品_____．
小李认为流程①、②、③和操作比小王主张更好，理由是：________；
制轻质碳酸钙时，为________（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：________．
小李认为得到的产品中可能含有杂质，所以操作包括搅拌、________和过滤、烘干等工序，以提高产率．
【产品含量测定】含量的测定：取产品，研成粉状后，按图进行实验．
实验步骤：
①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹，在处缓缓通入一段时间空气；
③称量的质量； ④关闭弹簧夹，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量的质量，得前后两次质量差为．
问题探究
①产品研成粉的目的________；
②装置的作用是________；装置的作用是________，
③若没有装置，则测定的的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
称量的质量，得前后两次质量差为，可求得产品中的质量分数为________．
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是________．
【答案】 (1). CaCO3CaO+CO2↑ (2). Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3). 过滤 (4). NaOH (5). 二氧化碳得到充分利用，节约原料 (6). 悬浊液 (7). 澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低 (8). 微热 (9). 增大接触面积，充分反应； (10). 除去空气中的二氧化碳， (11). 防止空气中的二氧化碳进入装置； (12). 偏大， (13). ； (14). 二氧化碳能溶于水
【解析】
【分析】
（1）碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来；（2）根据物质的循环利用分析；（3）根据氢氧化钙的溶解性分析；（4）根据题中信息二氧化碳过量会生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙微热分解的性质分析；（6）根据流程图及实验原理，要测定碳酸钙的质量分数，可测定生成的二氧化碳的质量，可利用F装置吸收二氧化碳，在吸收之前需除去二氧化碳中的水分及空气中的二氧化碳，因此要利用除去二氧化碳的空气将生成的二氧化碳全部排到F装置中，根据二氧化碳的溶解性解答。
【详解】（1）①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；④氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；操作Ⅱ搅拌和过滤、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品NaOH；（2）流程①、②、③的③是将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用，节约了原料；（3）制轻质碳酸钙时，D为悬浊液，理由是：澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低；（4）由题中信息二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑可知将碳酸氢钙转化成碳酸钙可以采用微热的方法；（6）①增大接触面积，充分反应，可将产品研成粉末；②根据流程图装置分析，要通过测定生成的二氧化碳的质量计算碳酸钙的含量，则需将生成的二氧化碳用除去二氧化碳的空气全部排出，因此B装置的作用是除去空气中的二氧化碳； G装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置；③若没有E装置，生成的二氧化碳气体中含有水分而使二氧化碳的质量增大，则测定的CaCO3的质量分数会偏大；称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，故生成的二氧化碳的质量为8.7g。
设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.7g
x=19.77g
故碳酸钙的质量分数为：×100%=98.86%
【总结反思】理由是：二氧化碳能溶于水，而会使测得的二氧化碳体积偏小。
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是________．
土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入土豆丝，伸入带火星的木条
没有明显现象
水和土豆丝不能放出氧气
实验三
取的过氧化氢溶液于试管中，加入土豆丝，伸入带火星的木条
________
土豆丝能加快过氧化氢的分解
实验事实（写化学方程式）
规律
示例：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
酸溶液+活泼金属盐+氢气
(1)________
________
(2)________
________
实验事实（写化学方程式）
规律
示例：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
酸溶液+活泼金属→盐+氢气
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸+碱=盐+水
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
碱+非金属氧化物=盐+水
实验目的
实验现象
实验结论
测定空气中____________的体积分数
白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为____________的位置上．
空气的成分按体积计算，氧气约占____________．
实验方法
实验现象
________
________
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