高中第三节 氧化还原反应第二课时导学案

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第二课时 氧化剂和还原剂





1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )


A．被氧化的物质是还原剂


B．氧化剂被氧化，还原剂被还原


C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂


D．氧化剂失去电子，化合价升高


答案 A


解析 氧化剂被还原，还原剂被氧化，B错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D错误。





理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线


(1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。


(2)氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。


2．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )


A．氧化剂


B．还原剂


C．既是氧化剂又是还原剂


D．既不是氧化剂又不是还原剂


答案 D


解析 题述反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，故H2S既不是氧化剂也不是还原剂。


3．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )


A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑


B．2F2＋2H2O===4HF＋O2↑


C．CaO＋H2O===Ca(OH)2


D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO


答案 D


解析 A项，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂；B项，水中O元素的化合价升高，水为还原剂；C项，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；D项，只有Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故选D。


4．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如Oeq \\al(－,2)等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确的是( )


A．失去电子被氧化


B．得到电子被还原


C．既是氧化剂，又是还原剂


D．既不是氧化剂，又不是还原剂


答案 A


解析 Na2SeO3能消除人体内的活性氧类物质，活性氧类物质具有氧化性，说明Na2SeO3具有还原性，在反应中失去电子被氧化。


5．下列对X＋2Y===X2＋＋2Y－的叙述中正确的是( )


A．Y被还原，X2＋是还原产物


B．Y被还原，X发生氧化反应


C．X是还原剂，Y被氧化


D．X被氧化，X显氧化性


答案 B


解析 在反应X＋2Y===X2＋＋2Y－中，Y元素的化合价降低， Y作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y－是还原产物；X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2＋是氧化产物。


6．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )


A．N2既是氧化产物又是还原产物


B．每生成1个N2转移电子的数目为6个


C．NH4Cl中的氮元素被还原


D．NaNO2是还原剂


答案 A


解析 该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；由N元素的化合价变化可知，每生成1个N2转移电子的数目为3个，故B错误；NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子，被氧化，故C错误；NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，故D错误。


7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )





答案 B


解析 A项，SiO2→Si应为得4e－，2C→2CO应为失2×2e－；C项，10KI→5I2应为失10×e－；D项，箭头方向应为由Cu指向H2SO4中的S。





单、双线桥法表示氧化还原反应时注意的问题


(1)双线桥法书写注意事项


①箭头、箭尾指向有化合价变化的同种元素。


②必须注明“得”或“失”。


③失去的电子总数与得到的电子总数相等。转移电子数目以m×ne－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子或离子数，n表示每个原子或离子得到或失去电子的数目，m＝1或n＝1时，要省去。


④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。


(2)单线桥法书写注意事项


①箭头表明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中失去电子(或共用电子对偏离)的元素指向氧化剂中得到电子(或共用电子对偏向)的元素。


②只标明电子转移的数目，不需注明“得”“失”。


8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )








答案 D


解析 A项得、失电子总数应为2e－，错误；B项是Cl2得电子，FeCl2中的铁失电子，错误；C项是C失电子，O2得电子，错误。


9．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )


A．C→CO2 B．CO2→CO


C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4


答案 A


解析 需加入氧化剂才能实现的过程中某些元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应。C→CO2中碳元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A符合题意；CO2→CO中碳元素的化合价降低，需要加入还原剂，B不符合题意；CuO→Cu中铜元素化合价降低，需要加入还原剂，C不符合题意；H2SO4→BaSO4中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应，D不符合题意。


10．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是( )


A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂


B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1


C．Cl2既是氧化剂又是还原剂


D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1


答案 C


解析 题述反应中Cl元素的化合价由0升高到＋5，由0降低到－1，只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A错误，C正确；B项，由反应方程式可知，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为1∶5，故B错误；D项，由得失电子守恒可知，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，二者之比为1∶1，故D错误。


11．Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up17(高温))Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。


答案 置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe


解析 解答有关氧化还原反应基本概念的题目时，要注意“升(化合价升高)、失(失电子)、氧(发生氧化反应)；降(化合价降低)、得(得电子)、还(发生还原反应)”。题述反应是置换反应，分析元素化合价的变化知：Fe元素的化合价由＋3降到0，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；Al元素的化合价由0升到＋3，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。


12．在下列反应中：


K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O


(1)________元素被氧化，________是氧化剂。


(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。


(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。


(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。


答案 (1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)3∶4





解析 (1)反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中Cr元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。


(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。


(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。