高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应第2课时导学案

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第2课时　氧化剂和还原剂
[核心素养发展目标]　1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系，促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
一、氧化剂和还原剂
1．氧化还原反应的相关概念
思考1　用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2


(1)氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价________，即________电子(或电子对________)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价________，即________电子(或电子对________)的物质。
(2)氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被____的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被____的产物。
(3)氧化性与还原性
氧化性：__________剂具有的性质，即物质________的性质，越容易________电子，氧化性越强。
还原性：__________剂具有的性质，即物质________的性质，越容易________电子，还原性越强。
思考2　已知反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，回答下列问题。
(1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由__________________到0价，因而H2O2 是________，O2是________________。
(2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由________到＋2价，因而KMnO4 是________，MnSO4是________________。
(3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。


(4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。




2．常见氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如______等。
②变价元素的高价态化合物：如______等。
③过氧化物：如____________________等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如________等。
②某些非金属单质：如____________等。
③含有较低价态元素的化合物：如________________等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
3．氧化还原反应的应用
氧化还原反应广泛存在于生产生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。
思考3　汽车尾气系统中均安装了催化转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。
(1)请写出上述反应的化学方程式。


(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应，如果是，请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。



1．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　)
A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B．O2、KMnO4、C、H2
C．Na、K、FeCl2、H2、CO
D．CuO、CO、Fe2O3、H2
2．分析下列反应并按要求填空：
(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
氧化剂是________，还原剂是__________，还原产物是________。
(2)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O
氧化产物是______，还原产物是________。
(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
氧化剂是________；氧化产物是________。HNO3体现了________性和________性。
二、氧化性、还原性强弱比较
1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系
(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。
(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。
特别提醒　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。
2．氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据元素的活动性顺序比较


如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe>Cu。在反应中Fe是________剂，Cu是________产物。
(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较

氧化性：氧化剂________氧化产物
还原性：还原剂________还原产物
即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
思考　根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。
(1)①2Fe＋3Cl22FeCl3、②Fe＋SFeS
Cl2的氧化性__________S，理由是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2的氧化性__________KMnO4，理由是__________________________________。

1．(2023·成都检测)根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　)
A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S
2．已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是______________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。

1．(2022·连云港高一期中)下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．Cl2→HClO B．H2S→SO2
C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO
2．(2022·天津蓟州高一检测)下列对于NaH＋H2O===H2↑＋NaOH的说法正确的是(　　)
A．该反应属于置换反应
B．若该反应中有2个电子转移，则生成1个H2
C．水是氧化剂
D．H2只是氧化产物
3．常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)
A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
B．Cl2在①③反应中均为氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋
D．Mn2＋是MnO的还原产物
4．(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，____的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性较强。
②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl－、H＋中，__________具有氧化性，________的氧化性较强。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
①该反应中，氧化剂是________________，氧化产物是__________________。
②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________________________。
























第2课时　氧化剂和还原剂
一、
1．思考1　

(1)降低　得到　偏向　升高　失去　偏离　(2)氧化　还原　(3)氧化　得电子　得　还原　失电子　失
思考2　(1)－1价升高　还原剂　氧化产物　(2)＋7价降低　氧化剂　还原产物
(3)H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变化，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。
(4)生成物H2O中的各元素没有价态变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物。
2．(1)①Cl2、O2　②KMnO4、FeCl3、HNO3　③Na2O2、H2O2
(2)①Al、Fe、Zn　②H2、S、C　③CO、SO2
3．思考3　(1)2NO＋2CON2＋2CO2。
(2)上述反应是氧化还原反应，其中还原剂是CO，氧化剂是NO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。
应用体验
1．A　[常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。]
2．(1)NO2　NO2　NO　(2)N2　N2
(3)HNO3　Cu(NO3)2　氧化　酸
二、
2．(1)还原　还原　(2)>　>
思考　(1)大于　Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价　(2)小于　MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反应，前者需要加热，而后者不需要
应用体验
1．A　[在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O中，氧化性：O2＞S；在反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中，氧化性：I2＞S；在反应4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化性：O2＞I2，因此，氧化性：O2＞I2＞S。]
2．(1)S2－>I－>Br－>Cl－　(2)Cl2>Br2>I2>S　(3)能　(4)能
随堂演练　知识落实
1．B　2.C　3.B
4．(1)①Fe　Ag＋　②Cl2、H＋　Cl2　(2)①KIO3　I2
②
解析　(1)①铁钉浸入CuSO4溶液中，发生的反应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，则还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2＋>Fe2＋；铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，则还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，从而可得还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。②铁在氯气中燃烧发生的反应是2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，氧化剂是H＋，故Cl2和H＋具有氧化性，氧化性较强的是Cl2。(2)①分析元素化合价变化可知：KIO3是氧化剂，氧化产物是I2。②KIO3中I元素由＋5价降低到0价，KI中I元素由－1价升高到0价，结合得失电子守恒，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。