终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    2020-2021学年高中化学新人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第1课时) 学案
    立即下载
    加入资料篮
    2020-2021学年高中化学新人教版必修第二册  第五章第一节 硫及其化合物(第1课时) 学案01
    2020-2021学年高中化学新人教版必修第二册  第五章第一节 硫及其化合物(第1课时) 学案02
    2020-2021学年高中化学新人教版必修第二册  第五章第一节 硫及其化合物(第1课时) 学案03
    还剩8页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时学案

    展开
    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时学案,共11页。学案主要包含了二氧化硫等内容,欢迎下载使用。

    第五章 化工生产中的重要非金属元素

    知识导航

    第一节 硫及其化合物

    1硫和二氧化硫

    (1)了解硫在自然界的存在形态及物理性质化学性质

    (2)知道硫和二氧化硫的化学性质与价态变化的关系

    2硫酸

    掌握硫酸的物理性质和化学性质特别是三个化学特性

    3硫酸根离子的检验

    掌握硫酸根离子的检验方法

    4不同价态含硫物质的转化

    学会不同价态硫元素之间的相互转化关系并熟练地加以应用解决问题

    第二节 氮及其化合物

    1氮气与氮的固定

    (1)了解氮的结构及氮气的物理性质运用结构学习化学性质

    (2)通过学习课本查阅资料了解在自然界中氮的循环及氮的固定的几种途径

    2一氧化氮和二氧化氮

    掌握一氧化氮二氧化氮的物理化学性质及对环境的影响

    3氨和铵盐

    (1)熟练掌握氨气的物理和化学性质及实验室制法

    (2)了解铵盐的通性及铵根离子的检验方法

    4硝酸

    掌握硝酸具有酸的通性特别是硝酸的强氧化性

    5酸雨及防治

    通过阅读资料知道导致酸雨的原因及酸雨的防治方法

    第三节 无机非金属材料

    1硅酸盐材料

    (1)通过查阅资料了解传统无机非金属材料的原料成分认识无机非金属材料在生产中的应用

    (2)通过硅二氧化硅的结构及性质的学习认识硅单质二氧化硅在生产中的应用

    2新型无机非金属材料

    通过新型无机非金属材料的学习认识新型无机非金属材料在生产中的应用

    学法指导

    1把握内涵懂实质

    依据硫氮的存在形态掌握硫氮的物理性质和化学性质

    2由表及里,明方法。

    从物质类别的视角学习硫硅的氧化物的性质

    3明确概念,练规范。

    从化合价变化的角度掌握不同价态硫氮的相互转化关系

    4找到特征,析规律。

    从新的角度掌握硫酸硝酸的相关性质

    5理解本质,重应用。

    从新的角度和视野去学习酸雨及其防治方法

    6了解特征,会判断。

    以无机非金属材料的发展为例运用发展的观点去学习新型无机非金属材料的发展过程正确认识化学的价值

    第一节 硫及其化合物

    1课时 硫和二氧化硫

    学习目标

    核心素养

    1认识硫元素在物质中具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。

    2结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫、二氧化硫的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

    3能说明二氧化硫的应用对环境的影响。

    宏观辨识与微观探析:

    通过对硫单质、硫的氧化物的知识的学习,能认识到非金属元素的价态在物质变化中遵循一定规律,通过价态变化推测相关物质

     

    新课情景呈现

    火山喷发时熔岩喷涌浓烟滚滚不仅释放出巨大的能量而且产生许多含有硫元素的气体在火山口还有硫单质出现这是硫单质及含硫化合物的来源之一

    除此之外自然界里还有哪些含硫化合物它们在自然界中是怎样产生和存在的人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的在使用硫及其化合物的过程中人们遇到了哪些问题这些问题是如何解决的让我们走进教材学习硫和二氧化硫

    课前素能奠基

    新知预习

    一、硫

    1物理性质

    俗称

    颜色状态

    硬度

    溶解性

    酒精

    CS2

    硫黄

    __淡黄__晶体

    ____易研成粉末

    ____

    ____

    ____

     

    2化学性质

    硫的化学性质比较活泼能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应

    3用途:硫黄主要用于制造硫酸化肥火柴及杀虫剂等还用于制造黑火药烟花爆竹等

    二、二氧化硫

    1物理性质

    颜色

    状态

    气味

    毒性

    密度

    溶解性

    ____

    气体

    __刺激性__

    气味

    有毒

    比空气____

    ____于水(140)

     

    2化学性质

    (1)实验探究

    实验

    操作

    实验

    现象

    __试管中液面上升__

    pH试纸__变红__

    振荡后__溶液红色褪去__再加热溶液__恢复红色__

    结论

    __SO2易溶于水__

    __SO2的水溶液显酸性__

    __SO2具有漂白性,但生成的无色物质不稳定__

     

    (2)可逆反应

    正反应__生成物__向进行的反应

    逆反应__反应物__向进行的反应

    可逆反应__同一条件__既能向正反应方向进行__同时__能向逆反应方向进行的反应

    (3)SO24种性质

    3用途

    制硫酸漂白剂(漂白纸浆丝等)杀菌消毒食品添加剂

    预习自测

    1下列说法不正确的是( A )

    A硫是一种淡黄色能溶于水的固体

    B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下水里

    C硫是黑火药的主要成分

    D一些动植物体内也含有硫元素

    解析:硫单质难溶于水,存在于动、植物体、火山喷出口和地下水里,常用于制黑火药,所以选A

    2下列说法中不正确的是( A )

    ASO2CO2均有毒

    BSO2CO2均能和澄清石灰水反应并有白色沉淀生成

    CSO2具有漂白性但遇石蕊溶液却不能将之漂白

    DSO2Cl2均能使品红溶液褪色

    解析:CO2无毒无害,SO2有毒,A项不正确;SO2CO2都能使澄清石灰水变浑浊,B项正确;SO2只能使品红类有机色质褪色,不能漂白指示剂,C项正确;SO2Cl2都能使品红溶液褪色,D项正确。

    3下列说法正确的是( D )

    A硫质脆微溶于酒精和二硫化碳

    B硫与氢气反应体现了硫的还原性

    C硫与铁粉和铜粉分别反应都可生成二价金属硫化物

    D从硫的化合价角度分析单质硫既具有氧化性又具有还原性

    解析:硫易溶于二硫化碳,A项错误;硫与氢气发生反应,H2SH2S,硫的化合价降低,硫体现了氧化性,B项错误;铜与硫发生反应,2CuSCu2S,铜显+1价,C项错误;硫元素价态有-2,0、+4、+60价的单质硫既有氧化性又有还原性。

    4葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒此酒营养丰富保健作用明显它能调整新陈代谢的性能促进血液循环防止胆固醇增加如图是某品牌葡萄酒及说明书我们可以看到食品添加剂二氧化硫下列说法正确的是( B )

    ASO2属于非法添加剂不该添加到葡萄酒中

    BSO2具有还原性少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

    CSO2具有还原性不能用浓硫酸干燥

    DSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色体现了它的漂白性

    解析:适量SO2加入葡萄酒中可防止葡萄酒氧化变质,A项错误;B项正确;SO2与浓H2SO4不反应,可用浓H2SO4干燥剂,C项错误;SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,体现SO2的还原性,D项错误。

    5SO2溶于水后所得溶液的性质是( B )

    A有氧化性无还原性无酸性

    B有氧化性有还原性有酸性

    C有还原性无氧化性无酸性

    D有还原性无氧化性有酸性

    解析:SO2溶于水发生反应,H2OSO2H2SO3,所得溶液显酸性,H2SO3既有氧化性又有还原性,B项正确。

    课堂素能探究

    SO2CO2性质的比较,

    知识点

    问题探究

    1CO2SO2均为酸性氧化物在性质上具有一定的相似性结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2SO2为什么

    提示:不能少量的CO2SO2通入澄清石灰水中均产生白色沉淀足量的CO2SO2通入澄清石灰水中现象都是先变浑浊后变澄清其中SO2Ca(OH)2反应的离子方程式为SO2Ca22OH===CaSO3H2OCaSO3SO2H2O===Ca22HSO

    2如何检验某无色气体是SO2还是CO2?

    提示:将气体通入品红溶液中若品红溶液褪为无色加热褪色后的溶液又恢复红色则气体为SO2若品红溶液不褪色则为CO2

    知识归纳总结

    SO2CO2性质的比较

     

    SO2

    CO2

    物理

    性质

    色、味

    无色、刺激性气味

    无色、无味

    毒性

    有毒

    无毒

    溶解性

    易溶(140)

    可溶(11)

    与水反应

    H2OSO2H2SO3

    H2OCO2H2CO3

    与碱

    反应

    SO2OH(少量) ===HSO

    SO22OH(足量)===SOH2O

    CO2OH(少量)===HCO

    CO22OH(足量)===COH2O

    氧化性

    SO22H2S===3S2H2O

    CO2C2CO

    还原性

    2SO2O22SO3,也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化

    无还原性

    漂白性

    有,但不稳定

    对环境的影响

    过量排放形成酸雨

    过量排放引起温室效应

     

    ┃┃典例剖析__

     

    典例1 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质

    (1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为__分液漏斗__仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱__液柱高度保持不变__则整个装置气密性良好

    (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢其中的液体最好选择__c__(填代号)

    a蒸馏水        b饱和Na2CO3溶液

    c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaOH溶液

    (3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性现象为__有浅黄色沉淀生成__

    (4)为验证二氧化硫的还原性充分反应后取试管D中的溶液分成三份分别进行如下实验

    方案向第一份溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成

    方案向第二份溶液中加入品红溶液红色褪去

    方案向第三份溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀

    上述方案合理的是方案____(“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)试管D中发生反应的离子方程式为__SO2Cl22H2O===4HSO2Cl__

    (5)装置E的作用是__防止倒吸__装置F中为__NaOH(合理即可)__

    解析:(1)根据仪器特点,该仪器名称为分液漏斗,液柱高度保持不变,说明气密性良好;(2)SO2易溶于水,能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小,c项正确;(3)SO2能将S2氧化,生成硫单质,所以现象为有浅黄色沉淀生成;

    (4)方案,氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀;方案中二氧化硫和氯水均可使品红褪色;方案中产生沉淀可证明SO2Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性,不会产生BaSO3沉淀,而是BaSO4沉淀),选方案(5)E为安全瓶,防止倒吸;装置F起到吸收尾气中SO2的作用,可选用NaOH溶液。

     

    ┃┃变式训练__

    1能证明SO2具有漂白性的是( C )

    A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失

    B滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失

    C品红溶液中通入SO2气体后红色消失

    D溴水中通入SO2气体后橙色消失

    解析:酸性KMnO4SO2反应时,SO2表现还原性,A项错误;NaOH溶液与SO2反应,2NaOHSO2===Na2SO3H2OSO2表现酸性氧化物性质,B项错误;SO2使品红溶液褪色,表现漂白性,C项正确;溴水中通入SO2发生反应,SO2Br22H2O===H2SO42HBrSO2表现还原性,D项正确。

    知识点

    常见的漂白剂和漂白原理

    问题探究

    1分别将SO2Cl2通入品红溶液中并加热现象有何不同若分别通入紫色石蕊试液中呢

    提示:

    2将等物质的量的SO2Cl2同时通入同一品红溶液中有何现象请解释原因

    提示:等物质的量的SO2Cl2同时通入同一品红溶液中发生反应SO2Cl22H2O===H2SO42HCl失去漂白能力品红溶液不褪色

    知识归纳总结

    常见的能用于漂白的物质的比较

    类型

    吸附型

    氧化型

    化合型

    物质

    活性炭

    氯气、漂白粉()、次氯酸

    二氧化硫

    漂白原理

    吸附漂白

    利用次氯酸的强氧化性进行漂白

    与有色物质化合生成不稳定的无色物质

    变化类别

    物理变化

    氧化还原反应

    化学变化

    漂白特点

    不可逆

    加热恢复原色

    能漂白的物质

    一般用于溶液漂白

    可漂白所有有机色质

    具有选择性,如品红、棉、麻、草等

     

    提示:(1)漂白是指使有机色质褪色,漂白剂不一定使无机色质(KMnO4CuSO4·5H2O)褪色,即使能使无机色质褪色,也不称漂白作用(SO2使KMnO4溶液褪色)

    (2)活性炭的吸附是物理变化,而化合型、氧化型漂白均为化学变化。

    (3)Na2O2具有漂白性,但通常不用它作漂白剂,因为Na2O2具有较强的腐蚀性。

    ┃┃典例剖析__

     

    典例2 AB是两种常温下有刺激性气味的气体A通入品红溶液中品红溶液变为无色B通入品红溶液中品红溶液也变为无色A通入紫色石蕊溶液中溶液变为红色B通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色AB11的体积比充分混合通入品红溶液中品红溶液不褪色通入紫色石蕊溶液中溶液只变红不褪色试回答下列问题

    (1)写出AB的化学式A__SO2__B__Cl2__

    (2)写出ANaOH溶液反应的化学方程式__2NaOHSO2(少量)===Na2SO3H2O____NaOHSO2(过量)===NaHSO3__

    (3)写出BNaOH溶液反应的离子方程式__2OHCl2===ClClOH2O__

    (4)加热通入A后变为无色的品红溶液现象是__溶液变为红色__加热通入B后变为无色的品红溶液现象是__无明显变化__

     

    ┃┃变式训练__

    2下列物质都可用于漂白但漂白原理与其他三种物质不相同的是( B )

    AClO2  BSO2

    CH2O2  DNaClO

    解析:ClO2H2O2NaClO均具有强氧化性,具有漂白性,漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应,是永久性的和不可逆的过程;SO2具有漂白性,原理是与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质,加热颜色又恢复,因此SO2的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的过程,答案选B

    名师博客呈现

    SO2CO2的鉴别方法

    试剂

    现象及结论

    品红溶液

    使品红溶液褪色的是SO2;不能使品红溶液褪色的是CO2

    氢硫酸

    出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2

    高锰酸钾溶液

    使紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2

    溴水

    使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2

    碘水(含淀粉)

    使蓝色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2

    硝酸酸化的硝酸钡溶液

    产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2

     

    〔即时训练〕

    为了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧气下列试剂的使用顺序正确的是( B )

    饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰

    A①③④       B②③④

    C②①③  D③④⑤

    解析:因为亚硫酸酸性较碳酸强,故饱和碳酸氢钠溶液可以除去SO2,加热时CuO2生成CuO,故灼热铜网用于除O2,浓硫酸与CO2不反应,可除水蒸气。

    相关学案

    高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时导学案及答案: 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时导学案及答案,共9页。学案主要包含了特别提醒等内容,欢迎下载使用。

    化学人教版 (2019)第一节 硫及其化合物第2课时学案: 这是一份化学人教版 (2019)第一节 硫及其化合物第2课时学案,共12页。学案主要包含了硫酸,SOeq \\al的检验等内容,欢迎下载使用。

    人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时学案设计: 这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时学案设计,共3页。

    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map