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初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化综合与测试课后复习题
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这是一份初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化综合与测试课后复习题，共8页。
1．向盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH显著升高的是( )
A. Ba(OH)2 B．K2CO3
C．AgNO3 D．Mg(OH)2
2．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况正确的是( )
3．2021·下城区一模节选稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如 所示(不考虑大小)。则加入的固体可能是________(填字母)。
A．铁 B．铝
C．氧化铜 D．氢氧化镁
类型二 硫酸的性质
4．表示在9.8 g 10%的稀硫酸中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是( )
A. x是时间，y是pH
B．x是水的总质量，y是稀硫酸的质量
C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物的质量
D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量
5．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理。小明的下列观点中不正确的是( )
6.在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块，如所示。往烧杯中加少量某种固体物质后，木块浸在液体中的体积变大(假设此过程中溶液的体积变化忽略不计)，则加入的固体物质可能是( )
A. Fe B．Cu
C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2
类型三 酸的特性
7．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是( )
A．两者均具有挥发性
B．两者均具有刺激性气味
C．两者均具有腐蚀性
D．两者均是黏稠状液体
8．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如所示的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是( )
A. ①② B．②③
C．②③④ D．①②③④
9．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是________(填“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是________________________________________________________________________。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
类型四 酸的通性
10．2021·杭州 在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
A．①②③④ B．①②③
C．①③④ D．②③④
11．下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是( )
A. 实验室制取氢气
B．实验室用石灰石制取二氧化碳
C．金属表面除锈
D．制造多种化工产品
12．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是( )
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
13．2021·北仑区模拟 仔细观察下列三个反应中酸与盐反应的规律(Ac－为酸根离子)：①HCl＋NaAc===NaCl＋HAc；②HAc＋NaHCO3===NaAc＋H2CO3；③H2CO3＋NaClO===NaHCO3＋HClO。下列化学方程式错误的是( )
A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2CO3
B．HClO＋NaAc===NaClO＋HAc
C．HAc＋NaClO===NaAc＋HClO
D．HCl＋NaClO===NaCl＋HClO
14．二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)，硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸，相同条件下氢硫酸的酸性比亚硫酸弱。室温下向饱和亚硫酸溶液中通入过量硫化氢气体，化学方程式为2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O，则溶液的pH随通入硫化氢气体体积的变化曲线示意图正确的是( )
15．根据回答下列问题。
(1)图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是________。
(2)由图中信息可推测出，三种酸具有相似的化学性质。氢溴酸(HBr)与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4。分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；②从物理性质方面看， _____________________________________________________(HBr和HCl性质相似)。
16．为探究酸的性质，同学们设计了如所示实验，请你参与。
(1)检验物质。按图甲进行实验，可确定X是盐酸，则Y可以是________________________________________________________________________。
(2)确定溶质成分。按图乙进行实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图丙所示。则A中溶质有__________________。A中发生反应的化学方程式为________________________________；ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为___________________________________________________；
c点对应溶液中含有溶质的可能组成有_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由以上实验总结出酸的化学性质有________________________________________。
答案
1．C A、B、D项中的物质与盐酸反应都会消耗氢离子，使其pH显著升高。
2．A
3．ACD
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，增加和减少的离子分别是亚铁离子、氢离子，氯化亚铁中亚铁离子和氯离子的个数比为1∶2。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝中铝离子和氯离子的个数比为1∶3，不符合图示。氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜中铜离子和氯离子的个数比为1∶2。氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁中镁离子和氯离子的个数比为1∶2。
4．D 稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大，不会减小；当水的质量增加时，硫酸会一直减少直至消耗完全；若x是加入氢氧化钡溶液的质量，沉淀质量会从零开始增加，不应减少。
5．D 若X为碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不会生成碳酸盐。
6．C 根据浮力公式及木块漂浮可知，G物＝F浮＝ρ液gV排，木块所受重力G物一定，也就是F浮一定，则如果木块浸没在水中的体积变大，也就是V排变大，那么ρ液一定变小。故可推断，往烧杯中加入少量的某种物质后溶液的密度变小。分析所给的四种物质和稀硫酸反应的情况可知，只有Ba(OH)2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，溶液中失去了钡离子，进入的氢氧根离子转化成了水，溶液密度会变小；B项中铜不与硫酸反应，溶液密度不变；A项中铁与硫酸反应使溶液中每进入一个铁离子会减少两个氢离子；D项中硝酸钡与硫酸反应时，每反应一个硫酸根离子，溶液中会增加两个硝酸根离子，两种情况均使溶液密度变大。
本题结合浮力与酸的性质，根据木块浸在液体中的体积变化来判断溶液密度的变化。
7．C 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性；浓盐酸具有强烈的刺激性气味，而浓硫酸没有刺激性气味；浓盐酸和浓硫酸均具有腐蚀性；浓硫酸是一种黏稠状的液体，而浓盐酸不是。
8．C 图像中曲线的起点和变化趋势是解题的关键。由于浓硫酸具有吸水性，随着时间的推移其质量和体积都会变大，溶液中所含水的质量也增加。
根据浓硫酸的性质及溶质质量分数、溶液的组成来分析并解答该题。浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使溶液变稀。
9．(1)乙
(2)浓盐酸有挥发性(或HCl逸出使盐酸质量减少)
(3)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
10.B 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故都能发生反应且表现了“酸的通性”的组合是①②③。
11．B
碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙，其微溶于水，覆盖在石灰石的表面会阻碍反应的进行。
12．A 酸的通性有：使指示剂变色，与活泼金属反应生成氢气，与金属氧化物反应，与碱发生反应等。实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，会阻碍反应的进行；药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸；氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸。
13．B 根据题中信息，较强的酸经化学反应能生成较弱的酸，由题中三个化学方程式可知四种酸由强到弱的顺序：HCl＞HAc＞H2CO3＞HClO。A由于HCl＞H2CO3，能发生；B由于HAc＞HClO，不能发生；C由于HAc＞HClO，能发生；D由于HCl＞HClO，能发生。
14．B H2SO3溶液呈酸性，所以刚开始溶液的pH小于7，向饱和的亚硫酸溶液中通入硫化氢气体至恰好完全反应，溶液的pH等于7，继续通入过量的硫化氢气体，其水溶液呈酸性，故溶液的pH又变小。
15．(1)氢离子(或H＋)
(2)2HBr＋Ca(OH)2===CaBr2＋2H2O
(3)HCl、HBr有挥发性，H2SO4没有挥发性(或HCl、HBr有刺激性气味，H2SO4没有刺激性气味，合理即可)
(1)酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以三种酸电离时生成的阳离子都是氢离子。(2)酸与碱反应时会生成盐和水，氢溴酸与氢氧化钙反应的产物是溴化钙与水，利用化学方程式的书写规律书写即可。(3)由于盐酸、氢溴酸具有挥发性，硫酸不具挥发性(或气味不同)，可作为分类的依据。
16．(1)碳酸钠溶液(或紫色石蕊试液等)
(2)H2SO4、Fe2(SO4)3
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
NaCl或NaCl、BaCl2或NaCl、Na2SO4
(3)酸能与盐、金属氧化物、碱反应(能使酸碱指示剂变色，与上对应即可)
(1)氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是碳酸钠溶液或紫色石蕊试液等。(2)稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化钡也会与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，ab段沉淀质量没有明显变化，所以一定有盐酸和氢氧化钠的反应，可能有硫酸和氢氧化钠的反应，所以A试管的溶质中一定含有硫酸、硫酸铁，化学式为H2SO4、Fe2(SO4)3；实验中，A中发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，ab段对应溶液中一定发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，所以c点对应溶液中含有的溶质的可能组成有：NaCl或NaCl、BaCl2或NaCl、Na2SO4。(3)通过分析上面酸发生的反应可知，酸的化学性质有：酸能与盐、金属氧化物、碱反应(能使酸碱指示剂变色)。
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Zn，则Y是一种气体单质
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为 H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐是Na2SO4
D
盐
若X为NaHCO3，则盐是碳酸盐
1．向盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH显著升高的是( )
A. Ba(OH)2 B．K2CO3
C．AgNO3 D．Mg(OH)2
2．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况正确的是( )
3．2021·下城区一模节选稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如 所示(不考虑大小)。则加入的固体可能是________(填字母)。
A．铁 B．铝
C．氧化铜 D．氢氧化镁
类型二 硫酸的性质
4．表示在9.8 g 10%的稀硫酸中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是( )
A. x是时间，y是pH
B．x是水的总质量，y是稀硫酸的质量
C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物的质量
D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量
5．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理。小明的下列观点中不正确的是( )
6.在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块，如所示。往烧杯中加少量某种固体物质后，木块浸在液体中的体积变大(假设此过程中溶液的体积变化忽略不计)，则加入的固体物质可能是( )
A. Fe B．Cu
C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2
类型三 酸的特性
7．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是( )
A．两者均具有挥发性
B．两者均具有刺激性气味
C．两者均具有腐蚀性
D．两者均是黏稠状液体
8．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如所示的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是( )
A. ①② B．②③
C．②③④ D．①②③④
9．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是________(填“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是________________________________________________________________________。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
类型四 酸的通性
10．2021·杭州 在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
A．①②③④ B．①②③
C．①③④ D．②③④
11．下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是( )
A. 实验室制取氢气
B．实验室用石灰石制取二氧化碳
C．金属表面除锈
D．制造多种化工产品
12．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是( )
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
13．2021·北仑区模拟 仔细观察下列三个反应中酸与盐反应的规律(Ac－为酸根离子)：①HCl＋NaAc===NaCl＋HAc；②HAc＋NaHCO3===NaAc＋H2CO3；③H2CO3＋NaClO===NaHCO3＋HClO。下列化学方程式错误的是( )
A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2CO3
B．HClO＋NaAc===NaClO＋HAc
C．HAc＋NaClO===NaAc＋HClO
D．HCl＋NaClO===NaCl＋HClO
14．二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)，硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸，相同条件下氢硫酸的酸性比亚硫酸弱。室温下向饱和亚硫酸溶液中通入过量硫化氢气体，化学方程式为2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O，则溶液的pH随通入硫化氢气体体积的变化曲线示意图正确的是( )
15．根据回答下列问题。
(1)图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是________。
(2)由图中信息可推测出，三种酸具有相似的化学性质。氢溴酸(HBr)与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4。分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；②从物理性质方面看， _____________________________________________________(HBr和HCl性质相似)。
16．为探究酸的性质，同学们设计了如所示实验，请你参与。
(1)检验物质。按图甲进行实验，可确定X是盐酸，则Y可以是________________________________________________________________________。
(2)确定溶质成分。按图乙进行实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图丙所示。则A中溶质有__________________。A中发生反应的化学方程式为________________________________；ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为___________________________________________________；
c点对应溶液中含有溶质的可能组成有_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由以上实验总结出酸的化学性质有________________________________________。
答案
1．C A、B、D项中的物质与盐酸反应都会消耗氢离子，使其pH显著升高。
2．A
3．ACD
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，增加和减少的离子分别是亚铁离子、氢离子，氯化亚铁中亚铁离子和氯离子的个数比为1∶2。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝中铝离子和氯离子的个数比为1∶3，不符合图示。氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜中铜离子和氯离子的个数比为1∶2。氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁中镁离子和氯离子的个数比为1∶2。
4．D 稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大，不会减小；当水的质量增加时，硫酸会一直减少直至消耗完全；若x是加入氢氧化钡溶液的质量，沉淀质量会从零开始增加，不应减少。
5．D 若X为碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不会生成碳酸盐。
6．C 根据浮力公式及木块漂浮可知，G物＝F浮＝ρ液gV排，木块所受重力G物一定，也就是F浮一定，则如果木块浸没在水中的体积变大，也就是V排变大，那么ρ液一定变小。故可推断，往烧杯中加入少量的某种物质后溶液的密度变小。分析所给的四种物质和稀硫酸反应的情况可知，只有Ba(OH)2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，溶液中失去了钡离子，进入的氢氧根离子转化成了水，溶液密度会变小；B项中铜不与硫酸反应，溶液密度不变；A项中铁与硫酸反应使溶液中每进入一个铁离子会减少两个氢离子；D项中硝酸钡与硫酸反应时，每反应一个硫酸根离子，溶液中会增加两个硝酸根离子，两种情况均使溶液密度变大。
本题结合浮力与酸的性质，根据木块浸在液体中的体积变化来判断溶液密度的变化。
7．C 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性；浓盐酸具有强烈的刺激性气味，而浓硫酸没有刺激性气味；浓盐酸和浓硫酸均具有腐蚀性；浓硫酸是一种黏稠状的液体，而浓盐酸不是。
8．C 图像中曲线的起点和变化趋势是解题的关键。由于浓硫酸具有吸水性，随着时间的推移其质量和体积都会变大，溶液中所含水的质量也增加。
根据浓硫酸的性质及溶质质量分数、溶液的组成来分析并解答该题。浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使溶液变稀。
9．(1)乙
(2)浓盐酸有挥发性(或HCl逸出使盐酸质量减少)
(3)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
10.B 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故都能发生反应且表现了“酸的通性”的组合是①②③。
11．B
碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙，其微溶于水，覆盖在石灰石的表面会阻碍反应的进行。
12．A 酸的通性有：使指示剂变色，与活泼金属反应生成氢气，与金属氧化物反应，与碱发生反应等。实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，会阻碍反应的进行；药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸；氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸。
13．B 根据题中信息，较强的酸经化学反应能生成较弱的酸，由题中三个化学方程式可知四种酸由强到弱的顺序：HCl＞HAc＞H2CO3＞HClO。A由于HCl＞H2CO3，能发生；B由于HAc＞HClO，不能发生；C由于HAc＞HClO，能发生；D由于HCl＞HClO，能发生。
14．B H2SO3溶液呈酸性，所以刚开始溶液的pH小于7，向饱和的亚硫酸溶液中通入硫化氢气体至恰好完全反应，溶液的pH等于7，继续通入过量的硫化氢气体，其水溶液呈酸性，故溶液的pH又变小。
15．(1)氢离子(或H＋)
(2)2HBr＋Ca(OH)2===CaBr2＋2H2O
(3)HCl、HBr有挥发性，H2SO4没有挥发性(或HCl、HBr有刺激性气味，H2SO4没有刺激性气味，合理即可)
(1)酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以三种酸电离时生成的阳离子都是氢离子。(2)酸与碱反应时会生成盐和水，氢溴酸与氢氧化钙反应的产物是溴化钙与水，利用化学方程式的书写规律书写即可。(3)由于盐酸、氢溴酸具有挥发性，硫酸不具挥发性(或气味不同)，可作为分类的依据。
16．(1)碳酸钠溶液(或紫色石蕊试液等)
(2)H2SO4、Fe2(SO4)3
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
NaCl或NaCl、BaCl2或NaCl、Na2SO4
(3)酸能与盐、金属氧化物、碱反应(能使酸碱指示剂变色，与上对应即可)
(1)氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是碳酸钠溶液或紫色石蕊试液等。(2)稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化钡也会与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，ab段沉淀质量没有明显变化，所以一定有盐酸和氢氧化钠的反应，可能有硫酸和氢氧化钠的反应，所以A试管的溶质中一定含有硫酸、硫酸铁，化学式为H2SO4、Fe2(SO4)3；实验中，A中发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，ab段对应溶液中一定发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，所以c点对应溶液中含有的溶质的可能组成有：NaCl或NaCl、BaCl2或NaCl、Na2SO4。(3)通过分析上面酸发生的反应可知，酸的化学性质有：酸能与盐、金属氧化物、碱反应(能使酸碱指示剂变色)。
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Zn，则Y是一种气体单质
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为 H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐是Na2SO4
D
盐
若X为NaHCO3，则盐是碳酸盐
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