初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化综合与测试同步训练题

这是一份初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化综合与测试同步训练题，共7页。试卷主要包含了如表示化学反应中溶液的颜色变化，检验碳酸盐的正确方法是，下列盐的用途中，错误的是等内容，欢迎下载使用。

类型一 常见的酸
1．如表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液
2．在加压降温的条件下，不具有酸性的氯气液化为油状液体叫液氯，氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H＋、Cl－等离子。下列说法错误的是( )
A．氯气溶于水会发生化学变化
B．液氯与氯水一样都具有酸性
C．往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成
D．往氯水中滴加硝酸银溶液会有白色沉淀产生
3．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液具有相似化学性质的是( )
A．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
B．稀盐酸能使紫色石蕊试液变红
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应
D．稀硫酸能与氯化钡反应
4．如是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后填空。
(1)写出稀释该硫酸的正确操作方法： ________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)欲配制92 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸________mL。
类型二 常见的碱
5．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
6．RbOH(氢氧化铷)与KOH的性质相似，其碱性比KOH强，下列有关RbOH性质的说法不正确的是( )
A．RbOH易溶于水
B．RbOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C．RbOH不能与FeCl3反应
D．RbOH溶液长期露置在空气中会变质
7．2017·杭州 小金通过如所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应后将左侧集气瓶中的混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有________________________________________________________________________。
类型三 常见的盐
8．检验碳酸盐的正确方法是( )
A．滴加水后不溶解
B．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
C．加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
9．下列盐的用途中，错误的是( )
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用硝酸钾制火药
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用硫酸铜配制农药波尔多液
10．小明学习了盐的性质，通过查阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了H＋，那么NH4Cl溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？于是他设计以下实验进行探究。
(1)通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明：________________________________________________________________________。
(2)有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是________________________________________________________________________。
(3)通过上述实验，小明可以初步得出结论：NH4Cl溶液中的________可以使石蕊试液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实NH4Cl溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H＋”。于是小明继续探究……
类型四 酸、碱、盐之间的反应
11．2020·宁波 在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是( )
12．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度汁测出烧杯中溶液的温度(酸碱反应放热)，变化情况如所示，下列叙述不正确的是( )
A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
C．C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl
D．B点溶液颜色刚好从红色变为无色
13．2021·广东模拟根据如所示进行实验，要使试管中滴有酚酞试液的滤纸条短时间内变红，应在棉花上滴加的试剂是( )
A．浓氨水 B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
14．2021·湖州模拟 为了探究酸碱反应是否放热，某同学设计了如所示的实验装置(夹持等固定装置略)，针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是( )
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开胶皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
15．2021·富阳区一模 (1)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)小金同学在处理含有H2SO4和CuSO4的废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则过滤后滤液中一定存在的溶质是________________________________________________________________________。
16．2021·杭州 某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。请回答下列问题。
(1)步骤①中，充分反应后，试管B中的CO2最终转化为________(填化学式)和水。
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因： _____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验开始时C、D中两种溶液的溶质质量分数的大小关系为a%________(填“＞”“＝”或“＜”)b%。
答案
1．C 若X是稀硫酸，与a混合得到的是红色溶液，a可能是紫色石蕊试液。若X是稀硫酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物。若X是稀盐酸，与c反应形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁，可能是单质。若X是稀盐酸，紫色石蕊试液遇稀盐酸变红，d不可能是紫色石蕊试液。
2．B 3.D
4．(1)将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(2)10
5．B
6．C 氢氧化钾易溶于水，所以氢氧化铷易溶于水；碱能使紫色石蕊试液变蓝，所以氢氧化铷溶液能使紫色石蕊试液变蓝；氢氧化铷能与氯化铁反应生成氯化铷和氢氧化铁沉淀；氢氧化铷和二氧化碳反应会生成碳酸铷和水。
7．(1)CaCl2溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊
(2)NaOH、NaCl[Ca(OH)2]
(1)推注射器活塞向充满二氧化碳的集气瓶中注入过量20%的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊。
8．D
9．A 亚硝酸钠是有毒的盐，能致癌。
10．(1)不是NH4Cl中的Cl－使石蕊试液变红
(2)石蕊试液中已经含有水 (3)NH4＋
(1)氯化钠中含有氯离子，但石蕊试液不变色，所以可以证明不是NH4Cl中的Cl－使石蕊试液变红。(2)石蕊试液或NaCl溶液中已经含有水，所以实验Ⅱ没有必要做。(3)因氯化铵溶液中含有铵根离子和氯离子，实验Ⅰ排除了氯离子使石蕊变红的可能，所以使石蕊试液变红的是铵根离子。
11．B 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；进行溶解操作时，应该在烧杯中，用玻璃棒进行搅拌；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
12．B
13．A 要使试管中的酚酞试液变红，试剂应为碱性并且要有挥发性。浓氨水显碱性，并且有挥发性；浓硫酸显酸性，没有挥发性；氢氧化钠溶液显碱性，没有挥发性；浓盐酸显酸性，有挥发性。
14．B 红墨水向右移，说明装置内气体膨胀，压强增大，说明二者反应过程中放出热量；氢氧化钠固体溶于水会放热，不能证明就是二者反应放出热量；在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，保证整套装置连通性良好，稀盐酸才会滴入烧瓶内；为了证明酸碱反应会放出热量的广泛性，可以用氢氧化钾溶液来代替氢氧化钠溶液再次进行实验。
15．(1)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
(2)Na2SO4、CuSO4
16．(1)Na2CO3
(2)试管B中二氧化碳和氢氧化钠反应，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中
(3)＞
(3)由2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可知，NaOH和H2SO4存在如下质量关系：
2NaOH～H2SO4
80 98
反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此a%＞b%。