第一章 探索碱的性质复习讲义 浙教版科学九年级上册

这是一份第一章 探索碱的性质复习讲义 浙教版科学九年级上册，共12页。

第二讲 探索碱的性质思维导图知识梳理一、碱的性质1.碱的概念：凡在水溶液中电离出的阴离子全都是氢氧根离子(OH??的化合物。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）等。2.碱的共性：由于碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以它们都有一些相似的性质。(1)使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。(2)碱＋酸→盐＋水。 (3)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水。(4)碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐。3.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱或苛性钠)的特性(1)物理性质：白色固体，易溶于水形成碱性溶液，同时强烈放热，能吸收空气中的水分而潮解（物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解）。(2)固体NaOH、碱石灰(固体NaOH与CaO的混合物)、生石灰(主要成分为CaO)均可作为干燥剂，常用作不与它们反应的气体的干燥剂，如H2、O2、N2、CO、CH4、NH3等气体，不可以用于干燥CO2、SO2、HCl等气体。(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与有机物反应，使用时必须十分小心。氢氧化钠会与玻璃的主要成分二氧化硅反应，生成硅酸钠。硅酸钠是一种良好的玻璃黏合剂，故盛放NaOH溶液的瓶子要使用橡胶塞而不能用玻璃塞。4.氢氧化钙(俗名：熟石灰、消石灰)的特性(1)物理性质：白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。(2)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性，其腐蚀性弱于氢氧化钠。(3)农业上常用熟石灰降低土壤酸性。二、酸与碱的反应1.酸与碱的反应又称为中和反应，产物是盐和水，该类型的反应一般都放热。注意点：酸与碱的反应（中和反应）一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。2.酸与碱的反应的微观本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。酸和碱的反应可用下式表示：H++OH H2O。易考点1.碱的共性及其应用。2.常见碱的特性及其应用。3.中和反应及其应用。例题精析考点一 碱的概念例1、人们对事物的认识常需经历一个不断修正、不断完善的过程，对碱的认识也是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（ ）。A.只有氢、氧才是碱不可缺少的元素B.有涩味的物质C.一切碱中都含有金属元素D.与酸作用时失去原有性质的物质考点二 碱的性质及其知识应用例2、向100g氯化铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，参加反应的氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀的质量关系图像如图所示，仅考虑沉淀为氢氧化铜。下列说法中，正确的是( )。A.整个反应中，氯离子个数减少B.P点溶液中的溶质只有一种C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大D.沉淀完全时，m1的数值为80考点三 酸与碱的中和反应例3、室温下,将盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化（如图所示）,请回答下列问题：(1)由图可知,盐酸与氢氧化钠发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(2)从a点到b点的过程中,pH逐渐 ,b点表示的含义为 。(3)在m点时，溶质有 ,在n点时pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7。考点四 酸与碱反应的化学计算例4、实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，小丽为了测定该稀硫酸的溶质质量分数，在烧杯中配制了16g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该稀硫酸。反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系图像如图所示。请回答下列问题：（1）图中a点表示的意义是 。（2）当滴入10g稀硫酸时，烧杯内溶液中的溶质是 ，其中钠元素的质量为 g。（3）根据化学方程式及图中信息，计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）探究提升例1、【威海】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品进行了探究。请回答下列问题：(1)实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质。请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质。药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液。你的实验方案是 。用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理： 。(2)如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度(即样品中氢氧化钠的含量)，请你给出具体的实验方案。(3)实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体。提纯样品应采用的试剂是 。例2、【贵阳】某小组同学利用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究，请你参与。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入稀盐酸，无明显现象。甲得出的结论为两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由 色变为无色。结论：两种物质发生了反应，反应的化学方程式为 。大家认为乙同学的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应，并对甲同学的实验继续进行探究。【提出问题】甲同学实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl。【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。【实验结论】丙同学认为猜想三正确。【实验评价】丙同学的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是 。大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为 。一、选择题（每小题2分，共40分）1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．下列不属于熟石灰的用途的是（　　）A．做化肥 B．作建筑材料C．改良酸性土壤 D．制作农药波尔多液3．已知氢氧化锂（LiOH）是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（　　） A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红色 C．能使紫色石蕊 D．能与氧化铜反应4．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　　）A．氢气 B．氯气 C．一氧化碳 D．二氧化碳5．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）　 A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气6．分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（　　） A．质量都变大了 B．溶质的质量分数都变大了C．溶质的质量分数都变小了 D．溶质质量分数都不变7．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（　　） A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳 C．分别滴加稀盐酸 D．分别长期露置于空气中 8．下列关于盐酸的描述，错误的是（　　）A．盐酸中的溶质是HCl B．盐酸能使石蕊试液变蓝 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现 9．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子高牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的（　　）A．酚酞 B．HCl C．NaOH D．AgNO310．下列有关硫酸的说法，正确的是（　　）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化11．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片可以溶解但无氢气产生的是（　　）A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．氢氧化钠溶液 D．浓硝酸 12．下列物质中不能使无色酚酞溶液变红的是（　　）A．NaOH B．Fe（OH）3 C．Na2CO3 D．Ca（OH）213．下列实验现象与事实不相符的是（　　）A．加热饱和石灰水，出现白色沉淀B．氨水中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色C．稀硫酸加入少量铁粉，溶液逐渐变成黄色D．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀14．某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如表若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是（　　）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 15．一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少），则下列说法正确的是（　　） A．此时该溶液仍为饱和溶液 B．“白膜”为析出的氢氧化钙固体 C．形成“白膜”的过程为物理变化 D．加热饱和石灰水溶液，溶液会变浑浊 16．如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时试验后，U型管A、B两处的液面会出现下列情况中（　　） A．A处下降，B处上升 B．A、B两处都下降 C．A处上升，B处下降 D．A、B两处都不变 第16题图 第17题图17．小明用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变蓝，则物质A是（　　） A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水 18．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）A．将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿--固体受潮，逐渐溶解 B．向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液--溶液变红 C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸--有NaCl生成 D．向溶氢氧化钠液中滴加FeCl3溶液--产生红褐色沉淀 19．在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（　　） A．等质量的锌和铜B．等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余）C．等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属均有剩余）D．等质量的氧化铜和铁20．向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确描述对应变化关系的是（　　） A． B． C． D．二、填空题（写化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分）21．一辆有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。 （1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是 ；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是 。 （2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为 。（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是 。22．阅读下列短文，根据短文的内容，运用你学过的有关知识填空：氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似。 ①纯净的氢氧化钾是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填序号） 。（2）写出上面短文中④涉及到的有关的反应的化学方程式 。（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。23．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。（1）氢氧化钠的俗名 （只写一种）。氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 。24．根据下列要求写出化学反应方程式：①石灰石高温锻烧 。②敞口久置于空气中的石灰水表面会形成一层白膜，分析原因是 。25．硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。（2）区别稀盐酸与稀硫酸可用 溶液。（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH（4）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：①与氢氧化钠反应： 。②与氧化铁反应： 。③与硝酸银溶液反应： 。三、实验探究题（每空2分，共22分）26．小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。 （1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式 。（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；②药品具有挥发性，如 ；③ ，如浓硫酸。27．为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：（1）没有明显现象的试管是 ，在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是 。 （2）C中发生反应的现象是 ，反应的化学方程式 。（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。四、解答题（第28题4分，第29题7分，共11分）28．小丽利用底部有一个小孔的大试管，如图甲所示配制成一个制取CO2气体的装置。（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到 ，则说明装置气密性良好； （2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象，那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小明提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是 ； 29．将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气。（反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）； （1）原混合物中铜的质量。（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数。一、选择题（每题2分，共40分）二、填空题（每空1分）四、解答题28、（1）试管底部有气泡冒出； （2）二氧化碳溶于水；29、（1）设原混合物中锌的质量为x，稀硫酸溶液中含有硫酸的质量为y， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.2g 65 /2 ＝x /0.2g ，98 /2 ＝y /0.2g 解得：x=6.5g； y=9.8g； 铜的质量=20g-6.5g=13.5g， （2）稀硫酸的溶质质量分数═9.8g 100g ×100%=9.8%；答：（1）原混合物中铜的质量为13.5g； （2）稀硫酸溶液的溶质质量分数9.8%；实验方案反应的化学方程式实验方案反应的化学方程式方案编号方案1方案2方案3实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中)实验现象对比标准比色卡：pH＜7产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2药品柜甲乙丙丁药品CuO、MnO2等HCl、H2SO4等KOH、Ca（OH）2等NaCl、CuSO4等实验步骤实验现象实验结论取样，加一定量水充分溶解后，过滤取少量滤渣于试管中，加入足量 ， ，该石灰浆部分变质取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液 ，12345678910DADDCCCBDB11121314151617181920BBCCDCACCD