初中科学浙教版九年级上册第3节 常见的酸优质教案

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浙教版初中科学学生辅导讲义
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知识图谱


物质的变化


知识精讲
一．物质是在不断变化着的
1．物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
2．化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 
化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
3．物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等。
4．化学性质：只在化学变化中表现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等。

二．探究物质变化的方法
通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
通过观察和实验等来寻找物质变化的证据
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化
1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体 
2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。 
能溶解，形成蓝色溶液。 
3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式） 
形成蓝色絮状沉淀
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
根据现象，进行分析：
有颜色变化的实验是2、3、4、5，原因是发生物理变化和化学变化
有沉淀产生的实验是3，原因是发生化学变化；
有状态变化的实验是2、3、4、5，原因是发生物理变化或化学变化；
并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）
蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀
小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法，是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

三．物质变化规律的应用
根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
寻找未知物质、建立物质变化模型等。
白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？
白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

三点剖析
一．考点：
1．要求掌握和区分物质的化学变化和物理变化
2．了解物质的物理性质和化学性质

二．重难点：
1．要求掌握和区分物质的化学变化和物理变化
2．了解物质的物理性质和化学性质

三．易错点：
1．物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
2．物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。

物理变化与化学变化
例题
例题1、物质发生化学变化时，一定有（ ）
A.气体生成
B.有沉淀生成
C.新物质生成
D.颜色的改变

例题2、米饭在嘴里慢慢细嚼会感觉有甜味产生，这是因为米饭中的淀粉在口腔中消化液的作用下生成了麦芽糖。上述过程中所发生的变化是（ ）
A.只有化学变化，没有物理变化
B.只有物理变化，没有化学变化
C.既有化学变化，又有物理变化
D.无法确定

例题3、探究影响保温瓶中水温下降的快慢的因素
保温瓶是家中厨房常用的器具。我们有没有发现保温瓶中装水越少，过一夜后，瓶中的水温就低。另外，冬天保温瓶中的水温度降低得更快。下面我们将按科学探究的基本过程来探究影响保温瓶中水温下降快慢的因素。
（1）提出问题：__________________________________________________________
（2）建立假设
猜测1：保温瓶中水量的多少可能是影响的一个因素。
猜测2：_________________________________________________________________
（3）实验检验：

实验1
实验2
实验
目的
检验保温瓶中水温下降的快慢
是否与保温瓶中水量的多少有关

条件
控制


结论




随练
随练1、干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（ ）
A.水分子间的间隔
B.水分子运动速率
C.二氧化碳分子间间隔
D.二氧化碳分子的质量

随练2、将适当的概念的序号填在横线上。
A．物理变化
B．化学变化
C．物理性质
D．化学性质
硫是一种淡黄色的固体________，把块状硫研磨成粉末________，将少量的硫粉放在燃烧匙中加热，硫慢慢熔化________，继续加热，硫被点燃________，产生微弱的淡蓝色火焰，生成的无色气体具有刺激性气味________，这说明硫具有可燃性________。


物理性质与化学性质
例题
例题1、2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·舍特曼，以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是（ ）
A.密度低
B.耐磨损
C.导电性差
D.抗氧化性强

例题2、物质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A.煤油作燃料
B.铝作导线
C.石墨作笔芯
D.干冰用于人工降雨

例题3、取一块木炭做了如下实验：
①观察木炭是灰黑色固体；
②另取一块体积相仿的煤块，比较后发现煤的质量比木炭大；
③点燃木炭，木炭燃烧，经检验其生成物为二氧化碳；
④把木炭砸碎。
（1）上述各项发生的变化，属于物理变化的是________（填序号），理由：________；属于化学变化的是________（填序号），理由：________。
（2）由此可知木炭的物理性质：________，化学性质：________．

例题4、下列各组物质中必须利用化学性质的不同才能区别的是（ ）
A.水和澄清的石灰水
B.铁和铁锈
C.铁和铝
D.酒精和食醋

例题5、物质的两类性质：物理性质和化学性质
（1）概念
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质；如________、________、气味、________、________、硬度、延展性、________、导电性等。化学性质：只能在物质的________中才能表现出来的性质。
（2）根本区别：物质的性质是否需要通过________才能表现出来。

随练
随练1、有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是（ ）
A.氢气有还原性
B.氢气是密度最小的气体
C.常温下氢气较稳定
D.氢气对人体无毒

随练2、化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。例如将燃料进行如下循环：
，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为（ ）
A.（1）为物理变化，（2）为化学变化
B.均为化学变化
C.（1）为化学变化，（2）为物理变化
D.均为物理变化

随练3、在街头巷尾会看到一些自称有“特异功能”的人在表演的场景：表演者在一个普通脸盆里放一张纸片，然后双掌盖在脸盆上方做发功状，过一会儿，盆里的纸片燃烧起来，引得围观者一阵喝彩，以此骗取大家的信任，从而诱导他人购买他的“灵丹妙药”。其实，这种骗术只要运用所学科学知识就能戳穿。下列对纸片着火原因的解释合理的是（ ）
A.“特异功能”能使纸片着火
B.趁人不注意点燃了纸片
C.脸盆里有电子点火装置
D.纸片上粘有着火点很低的某种物质

随练4、物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其物理性质的是（ ）
A.石墨制铅笔芯
B.氧气用于金属切割
C.食品充氮防腐
D.熟石灰改良酸性土壤

随练5、下列用途与物质的性质不对应的一项是（ ）
选项
物质的性质
用途
A
氮气较不活泼
食品防腐
B
铜有导电性
作导线
C
汽油易挥发
作燃料
D
稀硫酸能与氧化铁反应
除铁锈

A.A
B.B
C.C
D.D


物质的酸碱性


知识精讲
我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。人的血液偏碱性，正常pH值在7.35到7.45之间，超过这个范围就有可能发生酸中毒或碱中毒。生产中，也常用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
一．酸性物质
1．酸的概念
（1）电离
物质溶解于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。

（2）酸
在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。如：硫酸、盐酸、硝酸等。
注意：
①概念中“全部”二字，因为有的物质也电离出氢离子，但还电离出其他阳离子，则该物质不是酸，如：
NaHSO4=Na++H++SO42-
②常见酸的电离方程式：
H2SO4=2H++SO42-
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-


二．碱性物质
在溶解或熔化状态下电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：石灰水中含有碱-氢氧化钙，氨水（NH3的水溶液）也是碱。实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有：
强碱性：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡。
弱碱性：氨水、小苏打、纯碱、洗洁剂等。

三．酸性和碱性物质的生活应用
1．食物酸碱一览表：
强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼
中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。
弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。
强碱性食品：葡萄。茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。
中碱性食品：大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。
弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。
2．药物的酸碱


3．酸雨
被大气中存在的酸性气体污染，pH小于5.65的酸性降水叫酸雨。酸雨主要是人为地向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。近年来，我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。
酸雨的危害：硫和氮是营养元素。弱酸性降水可降解地面中矿物质，供植物吸收。如酸度过高，pH值降到5.6以下时，就会产生严重危害。它可以直接使大片森林死亡，农作物枯萎；也会抑制土壤中的有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤离子结合的钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化；还可使湖泊、河流酸化，并溶解土壤和水体底泥中的重金属进入水中，毒害鱼类；加速建筑物和文物古迹的腐蚀和风化过程，可能危及人体健康。

三点剖析
一．考点：
1．常见的酸性和碱性物质
2．酸、碱的定义
二．重难点：
1．常见的酸性和碱性物质
2．酸、碱的定义
三．易错点：
1．在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，注意概念中“全部”二字，因为有的物质也电离出氢离子，但还电离出其他阳离子，则该物质不是酸。

酸性物质
例题
例题1、人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（ ）
A.肥皂水
B.醋
C.酒精
D.食盐水

例题2、酸具有酸的通性的原因是（ ）
A.酸都能电离出H+
B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素
D.酸中都含有氧元素

例题3、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（ ）
A.O2
B.CO
C.SO2
D.N2

随练
随练1、日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）
A.保温瓶内的水垢
B.盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
C.不锈钢茶杯内的茶垢
D.玻璃水槽内的黄色铁锈斑

随练2、下列物质在空气中能形成白雾的是（ ）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.稀盐酸
D.磷酸


碱性物质
例题
例题1、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A.氢氧化钠有腐蚀性
B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

例题2、下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A.氢气
B.氧气
C.二氧化碳
D.一氧化碳

例题3、下列物质属于碱的是（ ）
A.CO2
B.HCl
C.
D.K2SO4

随练
随练1、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，关于它们的说法，正确的是（ ）
A.它们都易溶于水
B.都容易吸收空气中的水分而潮解
C.都能与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成
D.都可以用来改良酸性土壤

随练2、用澄清的石灰水不能鉴别出的一组溶液是( )
A.Na2CO3、NaOH、酚酞
B.NaCl、Na2CO3、NaOH
C.HCl、KOH、BaCl2
D.HCl、NaOH、酚酞

随练3、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（ ）

A.X是O2，Y是Ca（OH）2溶液
B.X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C.X是SO2，Y是NaOH溶液
D.X是CO2，Y是硫酸溶液


酸性和碱性物质的生活应用
例题
例题1、下列做法不科学的是（ ）
A.用干冰人工降雨
B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病
D.用食醋除去水垢

例题2、物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
A.烧碱用于治疗胃酸过多
B.碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉
C.用亚硝酸钠替代食盐烹调食物
D.熟石灰用于改良酸性土壤

随练
随练1、下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（ ）
A.氢氧化钠、纯碱、NaOH
B.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
C.氧化铁、铁锈、FeO
D.水、干冰、H2O

随练2、食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中能电离出的共同离子是（ ）
A.钠离子
B.氢离子
C.氢氧根离子
D.氯离子

随练3、如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（ ）

A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子

随练4、长期饮用硬水，对人体的健康不利，生活用水如果硬度过高，煮水的壶中或暖瓶中常积有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。为了清洗水垢，通常可以加入的试剂是（ ）
A.碳酸钠溶液
B.稀盐酸
C.水
D.酒精

随练5、下列关于常见酸碱的说法，错误的是（ ）
A.氢氧化钠溶液具有强碱性
B.氢氧化钙可用来改良酸性土壤
C.浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D.氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性

随练6、厨房化学”可理解为利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是（ ）
A.探究铁制品在什么条件下生锈
B.蛋壳能否溶于酸
C.鉴别食盐和纯碱
D.检验自来水中是否含有氯离子


常见的酸—酸的性质、酸的电离


知识精讲
一．酸的概念
酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
二．常见的酸

三．酸的通性
1．酸与指示剂的作用
酸溶液使紫色石蕊试液变红色，可使无色酚酞试液不变色。
2．酸溶液能与某些金属反应

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
注意：
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
（2）排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg    反应有明显放热现象；
（3）强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
（4）该类反应属于置换反应
3．酸与金属氧化物反应

酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
4．酸与碱的反应


酸能与碱反应生成盐和水。
5．酸与某些盐反应生成新酸和新盐


五．酸的分类和命名


三点剖析
一．考点：
1．酸的分类
2．酸的通性
二．重难点：
1．酸的分类
2．酸的通性
三．易错点：
1．酸性溶液和酸的溶液是两个概念，凡是pH＜7的溶液都是酸性溶液，除了酸的溶液显酸性外，一些盐的溶液也显酸性，如硫酸氢钠的水溶液。
2．酸在空气里形成的是白雾不是白烟。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成了盐酸小液滴。

酸的性质和分类
例题
例题1、下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.酚酞试液遇盐酸变红色
C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸

例题2、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（ ）
A.氯化铁
B.氯化亚铁
C.氯化锌
D.氯化镁

例题3、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（ ）
A.H2O
B.NaOH
C.CO2
D.CuO

随练

酸碱指示剂
例题
例题1、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，酸性比碳酸强。下列不合理的是（ ）
A.它能电离出大量OH—
B.C6H5COOH溶液的pH小于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
E.在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

例题2、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（ ）
A.NaCl
B.NH3
C.HCl
D.NaOH

例题3、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确（ ）
A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

随练

酸的电离
例题
例题1、酸具有通性的原因是（ ）
A.酸都能电离出H+
B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素
D.酸中都含有氧元素

例题2、生活中常见的柠檬酸、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（ ）
A.溶于水时生成了盐酸
B.水溶液中含有酸分子
C.组成中含有氢元素
D.溶于水时电离生成了氢离子

随练
随练1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A.都能与指示剂作用
B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子
D.都含有氢元素

随练2、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（ ）
A.铁与稀硫酸
B.镁与稀盐酸
C.碳酸钠与稀硫酸
D.氯化钡与稀盐酸

随练3、下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是（ ）
A.MgCl2
B.FeCl2
C.ZnSO4
D.FeCl3

随练4、某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（ ）
A.先用较多的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
B.先用氢氧化钠溶液冲洗
C.先用较多的水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液
D.不作任何处理

随练5、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（ ）
A.浓硫酸具有腐蚀性
B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红色
C.稀硫酸能溶解镁、锌等金属
D.浓硫酸难挥发

随练6、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（ ）
A.ZnSO4
B.NaCl
C.Al(OH)3
D.AgNO3


常见的酸—三大强酸


知识精讲
一．盐酸（HCl）
1．物理性质：HCl气体的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）
而显黄色。盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，
又形成盐酸小液滴的缘故。所以长期敞口放置的浓盐酸的质量会减少，溶质的质量分数也会减小。
2．用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
二．硫酸（H2SO4）
1．物理性质：纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4
的质量分数为98%。密度为1.84g/mL。
2．浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌使
产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。
【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

3．浓硫酸的吸水性：吸水性是指将物质中的水吸走，也就是说物质中有水的存在，是物理变化；
4．浓硫酸的脱水性：脱水性是指将原物质中的H、O两种元素按2：1的原子个数比的比例脱去，是化学变化。
因为浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂。同时敞口放置的浓硫酸，过一段时间后因为吸收空气中的水蒸气，所以质量会增加，溶质的质量分数因为水的增加会变小。
5．用途：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属去锈等方面。
如何区别浓硫酸和浓盐酸的方法：
1．闻浓盐酸有挥发性闻有刺激性气味，浓硫酸不挥发无色无味；
2．浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟，浓硫酸不挥发；
3．根据脱水性：浓硫酸有强氧化性，放一张白纸在上面白纸会变黑，浓盐酸不会使白纸炭化变黑。
三．硝酸（HNO3）
（1）硝酸也是一种常见的酸，显酸性，它和其他酸一样也可以使酸碱指示剂发生相应的颜色变化。
（2）硝酸和金属反应一般不能得到氢气，所以说制取氢气不能选用硝酸和金属。
四．酸的通性
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
（3）碱性氧化物+酸→盐+水
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
五．三种离子的检验


三点剖析
一．考点：
1．三大强酸的物理性质
2．三大强酸的化学性质
二．重难点：
1．三大强酸的物理性质
2．三大强酸的化学性质
三．易错点：
1．三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸。

浓硫酸
例题
例题1、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是（ ）
A.浓盐酸
B.蔗糖溶液
C.浓硫酸
D.浓硝酸

例题2、稀释浓硫酸的正确操作是（ ）
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌

例题3、如果有一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染旁边的水源，应采取的措施是（ ）
A.用大量水冲洗泄漏的浓硫酸至江河中
B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上
D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋

随练

浓盐酸
例题
例题1、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A.能与碱反应
B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色石蕊试液反应

例题2、实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（ ）
A.浓硫酸
B.生石灰
C.烧碱
D.浓盐酸

例题3、下列物质在空气中能形成白雾的是（）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.稀盐酸
D.磷酸

随练

浓硝酸
例题
例题1、铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有（ ）
A.强酸性
B.强氧化性
C.强腐蚀性
D.挥发性

例题2、浓HNO3常呈黄色的原因是（ ）
A.浓HNO3易分解产生NO
B.浓HNO3中混有Fe3＋
C.浓HNO3易分解产生NO2
D.浓HNO3易氧化单质硫

随练
拓展8、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（ ）
A.质量都变小了
B.溶液的溶质的质量分数都变大了
C.质量都变大了
D.溶液的溶质的质量分数都变小了

随练2、日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（）
A.保温瓶内的水垢
B.盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
C.不锈钢茶杯内的茶垢
D.玻璃水槽内的黄色铁锈斑

随练3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A.在水溶液中都能解离出酸根离子
B.在水溶液中都能解离出氢离子
C.组成中都含有氢元素
D.都能与指示剂作用

随练4、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（ ）
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，都变红

随练5、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A.FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B.FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C.Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

随练6、下列关于酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气


常见的酸—盐酸及氯离子的检验


知识精讲
一．盐酸的物理化学性质
1．浓盐酸的物理性质
（1）颜色、状态：“纯净”无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+）；
（2）气味：有刺激性气味；
（3）特性：挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）；
（4）用途：金属除锈，制造药物，人体中含有少量盐酸，助消化；
（5）浓盐酸：敞口放置，溶液质量减少，溶质质量减少，溶液的浓度减少。
2．盐酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试剂与pH试纸变红色，无色酚酞不变色。
（2）和碱发生中和反应，生成氯化物和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）能与活泼金属单质反应，生成氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）能和金属氧化物反应，生成盐和水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（5）能和盐反应，生成新酸和新盐
2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）
（6）能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制取二氧化碳）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（7）具有还原性
2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(浓)+K2CrO7=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
二．氯离子的检验
检验Cl-：凡是含有氯离子的都能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的，都含有氯离子。
结论：氯离子的鉴定：加硝酸银和稀硝酸，看是否生成白色沉淀。
Cl-（氯离子）检验方法：
（1）药品：硝酸银溶液（AgNO3）、稀硝酸（HNO3）
（2）实验：先往溶液中滴入硝酸银溶液，然后滴入稀硝酸
（3）现象：出现白色沉淀（AgCl）且白色沉淀不溶解
原理：硝酸银溶液中的Ag+和氯离子（Cl-）反应生成难溶于水的氯化银沉淀（AgCl），且氯化银遇酸不消失。
若含有的为碳酸根，则加入硝酸银生成碳酸银沉淀，遇硝酸能反应生成气体与水，沉淀溶解。


三点剖析
一．考点：
1．了解盐酸的化学性质
2．掌握氯离子的相关检验
二．重难点：
1．了解盐酸的化学性质
2．掌握氯离子的相关检验
三．易错点：
1．氯离子的检验原理：硝酸银溶液中的Ag+和氯离子（Cl-）反应生成难溶于水的氯化银沉淀（AgCl），且氯化银遇酸不消失。若含有的为碳酸根，则加入硝酸银生成碳酸银沉淀，遇硝酸能反应生成气体与水，沉淀溶解。

盐酸的物理和化学性质
例题
例题1、下列四种金属分别投人稀盐酸中，不能产生氢气的是（ ）
A.Mg
B.Zn
C.Fe
D.Cu

例题2、能由金属和盐酸直接反应制得的盐是（ ）
A.FeCl3
B.AgCl
C.CuCl2
D.MgCl2

例题3、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A.能与碱反应
B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色石蕊试液反应

随练

氯离子的检验
例题
例题1、证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是（ ）
A.加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B.溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C.加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D.溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

例题2、能一次鉴别硝酸银、碳酸钠、氯化钠三种溶液的试剂是（ ）
A.盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.氯化钡溶液
D.硝酸钾溶液

例题3、氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl。下列试剂能区分蒸馏水和自来水的是（ ）
A.无色酚酞溶液
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液

随练
随练1、将珍珠粉加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A.氯离子
B.硫酸根离子
C.碳酸根离子
D.氢氧根离子

随练2、下列关于盐酸的用途中，一般不能用稀硫酸代替的是（ ）
A.制氢气
B.除铁锈
C.实验室制二氧化碳
D.溶解氧化铜

随练3、试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除掉的是（ ）
A.盛过石灰水后留下的白色固体
B.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C.盛过锈铁钉后留下的红褐色固体
D.氢气还原氧化铜后留下的红色固体

随练4、下列物质久置于敞口容器中，其质量会减少的是（ ）
A.NaOH固体
B.浓H2SO4
C.浓盐酸
D.食盐

随练5、盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是（ ）
A.可以使紫色石蕊试液变红
B.可以和锌反应生成氢气
C.可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D.可以和氧化铜反应生成氯化铜和水

随练6、将相同大小的Mg、Al、Fe三种金属片，分别投入到相同体积和相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的速度快慢顺序是（ ）
A.Al、Mg、Fe
B.Al、Fe、Mg
C.Mg、Al、Fe
D.Fe、Al、Mg


常见的酸—硫酸根的检验、酸的通性


知识精讲
一．稀硫酸的化学性质
1．可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
2．可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
3．可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
4．可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
5．加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；
6．能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
二．浓硫酸的化学性质
1．脱水性
脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
（1）脱水性简介
就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
（2）可被脱水的物质
物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
（3）炭化
可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭。浓硫酸如C12H22O11=12C+11H2O
（4）黑面包反应
在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，还会闻到刺激性气味气体。
C12H22O11=12C+11H2O          C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）络合反应
将SO3通入浓H2SO4中，则会有“发烟”现象。H2SO4+SO3=H2S2O7(亦写为H2O·SO3·SO3)
2．强氧化性
（1）跟金属反应
①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O，2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
（2）非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
（3）跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(稀)=I2↓+SO2↑+2H2O
3．难挥发性
制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑(常温)
2NaCl(固)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCl↑(加热)
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。
酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2
稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
4．强酸性
纯硫酸是无色油状液体，10.4°C时凝固。加热纯硫酸时，沸点290°C，并分解放出部分三氧化硫直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸就是一种超酸体系了，酸性强于纯硫酸。
5．浓硫酸的稀释
操作：在稀释浓硫酸溶液时，一定要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，切不可把水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，沉在水下，同时溶解过程中放出大量的热会使硫酸液滴四处飞溅，易造成危险。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢溶液。
三．硫酸根的检验
SO42-（硫酸根离子）检验方法：
（1）药品：硝酸钡溶液（Ba(NO3)2）、稀硝酸（HNO3）
（2）实验：先往溶液中滴入硝酸钡溶液，然后滴入稀硝酸
（3）现象：出现白色沉淀（BaSO4）且白色沉淀不溶解
原理：硝酸钡溶液中的Ba2+与硫酸根离子（SO42-）反应生成难溶于水的硫酸钡沉淀（BaSO4），且硫酸钡遇酸不消失。
若含有的为碳酸根，则加入硝酸钡后反应生成碳酸钡沉淀，遇硝酸能反应生成气体与水，沉淀溶解。

三点剖析
一．考点：
1．掌握硫酸根离子的检验方法
2．掌握酸的通性
二．重难点：
1．掌握硫酸根离子的检验方法
2．掌握酸的通性
三．易错点：
1．硫酸根离子的检验。
取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴硝酸钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，证明溶液中含有硫酸根。

浓硫酸的腐蚀性及补救措施
例题
例题1、能使木材、纸张变黑的酸是（ ）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.稀硫酸
D.醋酸

例题2、将浓H2SO4滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸（ ）
A.变红
B.变黑
C.先变红后变黑
D.先变黑后变红

随练

硫酸根的检验
例题
例题1、下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是（ ）
A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳
B.能与锌反应放出氢气
C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液

例题2、检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是（ ）
A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

例题3、在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（ ）
A.一定含有SO42-
B.一定含有Ag-
C.一定含有CO32-
D.一定含有Ag-或SO42-

随练
随练1、下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是（ ）
A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳
B.能与锌反应放出氢气
C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液

随练2、稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（ ）
A.铁粉
B.硝酸银溶液
C.氯化钡溶液
D.氢氧化钾溶液

随练3、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有（ ）
A.酸性
B.碱性
C.吸水性
D.脱水性

随练4、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是（ ）
A.Cu
B.BaCl2
C.CuO
D.CO2

随练5、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们放置在空气中一段时间，在这个过程中（ ）
A.浓盐酸会吸收空气中的水
B.浓盐酸中溶质的质量分数逐渐增大
C.浓硫酸会吸收空气中的水
D.浓硫酸中溶质的质量分数逐渐增大

随练6、下列说法不正确的是（ ）
A.浓硫酸是一种无色有刺激性气味的液体
B.浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂
C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能是木材，纸张变黑
D.浓硫酸溶于水时放出大量的热


拓展
拓展1、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A.铁溶于稀硫酸，煤的燃烧
B.火药爆炸，粉碎矿石
C.冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳
D.汽油挥发，湿衣服晾干

拓展2、下列变化属于化学变化的是（ ）
A.冰雪融化
B.钢铁生锈
C.矿石粉碎
D.酒精挥发

拓展3、在精彩文艺演出中，发生化学变化的是（ ）
A.焰火表演
B.舞台升降
C.音乐喷泉
D.灯光表演

拓展4、下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）
A.用金属制作奥运金牌
B.用钢材铸造体育场“鸟巢”
C.用羊绒作“福娃”的外层材料
D.用丙烷做“祥云”火炬的燃料

拓展5、下列物质的用途是由物质的化学性质决定的是（ ）
A.用活性炭吸附有色物质
B.用盐酸除铁锈
C.用氢气充灌气球做广告
D.用金刚石做钻头

拓展6、判断下列哪些属于物理性质或化学性质，哪些属于物理变化或化学变化。
（1）铁生锈：____________；
（2）金的颜色是黄色：_________；
（3）冰熔化成水：__________；
（4）水在一定温度下可以汽化（沸腾）：__________；
（5）木柴燃烧：__________；
（6）农药有毒：__________；
（7）小张中毒了：___________；
（8）食物腐烂：___________；
（9）水是液态的：_________。

拓展7、塑化剂是塑料软化剂，被禁止添加在食品里。塑化剂的下列性质属于化学性质的是（ ）
A.无色黏稠液体
B.熔点为－50℃
C.有慢性毒性
D.溶于多数有机溶剂

拓展8、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（ ）
A.质量都变小了
B.溶液的溶质的质量分数都变大了
C.质量都变大了
D.溶液的溶质的质量分数都变小了

拓展9、实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（）
A.浓硫酸
B.生石灰
C.烧碱
D.浓盐酸

拓展10、即时即热型快餐的内层是真空包装的食物，外层有两包物质。使用前，拉动预留在外的拉线，使外层的两包物质反应，便可对事物进行加热。这两包物质最合适的组合是（ ）
A.浓硫酸和水
B.生石灰和水
C.熟石灰和水
D.氯化钠和水

拓展11、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成

拓展12、用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是（ ）
A.紫色石蕊试液
B.氯化钡溶液
C.酚酞溶液
D.碳酸钠溶液

拓展13、人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ）
A.有酸味的物质
B.只有氢才是酸不可缺少的元素
C.一切酸中都含有氧
D.与碱作用时失去原有性质的物质

拓展14、下列有关现象可以确定某种物质是碱的是（ ）
A.滴入无色酚酞试液变红色
B.滴入紫色石蕊试液变蓝色
C.电离生成的阴离子只有氢氧根离子
D.水溶液呈碱性

拓展15、下列四种常见液体中，呈碱性的是（ ）
A.橘子汁
B.纯净水
C.食醋
D.石灰水

拓展16、下列物质属于碱的是（ ）
A.纯碱
B.熟石灰
C.生石灰
D.石灰石

拓展17、含有下列各组离子的溶液，其中溶质都属于酸的是（ ）
A.Na+，H+，SO42-
B.Ca2+，OH-，NO3-
C.H+，SO42-，Cl-
D.K+，CO32-，NO3-

拓展18、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）
A.SO2
B.H2
C.CO2
D.NH3

拓展19、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A.制氢气
B.除铁锈
C.制二氧化碳
D.溶解氧化铜

拓展20、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）
A.浓盐酸电离出氯离子
B.浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾

拓展21、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（ ）
A.硝酸钡和稀硫酸
B.氧化铜和稀硫酸
C.大理石和稀盐酸
D.石灰水和稀盐酸

拓展22、向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应，溶液仍显红色的是（ ）
A.氢氧化钠
B.氧化铜
C.氯化钡溶液
D.锌粒

拓展23、锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（ ）
A.增加
B.减少
C.石不变
D.无法确定

拓展24、盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH值显著升高的是（ ）
A.Ba(OH)2
B.K2CO3
C.AgNO3
D.Mg(OH)2

拓展25、一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是（ ）
A.硫酸铁
B.硫酸铝
C.硫酸镁
D.硫酸锌

拓展26、下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）
A.浓硫酸的密度大于水的密度
B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

拓展27、分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的挥发)，则三瓶溶液（ ）
A.质量都变小了
B.溶液的溶质的质量分数都变大了
C.质量都变大了
D.溶液的溶质的质量分数都变小了

拓展28、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）
A.酸性
B.吸水性
C.脱水性
D.氧化性

拓展29、在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（ ）
A.一定含有SO42-
B.一定含有Ag+
C.一定含有CO32-
D.一定含有Ag+或SO42-

拓展30、硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ）
A.NaOH
B.Ca(OH)2
C.BaCl2
D.CaO

拓展31、下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.酚酞试液遇盐酸变红色
C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸

拓展32、欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（ ）
A.AgNO3溶液
B.NaOH溶液
C.AgCl
D.锌粒

拓展33、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A.用水洗
B.用氢氧化钠溶液洗
C.用盐酸洗
D.用稀硫酸洗

拓展34、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是（ ）
A.Ag
B.MgCO3
C.NaOH
D.Fe

拓展35、质量相等的下列金属与足量的稀盐酸反应，放出氢气最多的是（ ）
A.Fe
B.Al
C.Zn
D.Mg

拓展36、下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（ ）
A.锌
B.硝酸钾溶液
C.氧化铜
D.氢氧化钾溶液

拓展37、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是（ ）
A.加酚酞试液
B.与铜片作用
C.加BaCl2溶液和硝酸
D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

拓展38、下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能用来除铁锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低

拓展39、稀释浓硫酸的正确操作是（ ）
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌

拓展40、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A.在水溶液中都能解离出酸根离子
B.在水溶液中都能解离出氢离子
C.组成中都含有氢元素
D.都能与指示剂作用

拓展41、下列有关硫酸的说法，正确的是（ ）
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡

拓展42、下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）
A.浓硫酸的密度大于水的密度
B.浓硫酸与水混合时，溶液温度迅速升高
C.浓硫酸具有很强的吸水性，可以用于干燥CO、H2等气体
D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化