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人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试随堂练习题
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这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试随堂练习题，共4页。
【知识点与考点】
通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
能正确书写简单的化学反应方程式，理解化学方程式的含义，并进行简单的计算。
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【同步练习】
1．物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是（ ）
A、反应在密闭容器中进行
B、反应前后各物质的质量不变
C、分子的种类和个数不变
D、原子的种类、个数和质量不变
A B C D
2．下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ）
3．在X＋2O2 点燃 CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为（ ）
A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO
4．某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R+13O2点燃8CO2+10H2O。根据质量守定律，R的化学式为（ ）
A、C4H10 B、CH4 C、CH4O D、C2H4O2
5．发射火箭所用的燃料燃烧时的化学方程式为：A+2H2O2=N2+4H2O，则A的化学式为（ ）
A、N2 B、NO C、NO2 D、N2H4
6．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2点燃+2X+6H2O，则X的化学式是（ ）
A、S B、H2S C、SO3 D、SO2
7．据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1：4比例在一定温度、压强下混合并以铑—镁催化剂可生成X，其反应为：CO2+4H2=X+2H2O，则X为（ ）
A、CO B、CH4 C、H2 D、C2H4
8．联肼（N2H4）和一氧化氮（NO）反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一。则两种物质是（ ）
A.N2和CO2 B.N2和H2O C. N2和O2D O2和H2O.
9．关于化学反应2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑，你的认识是（ ）
A、是在加热条件下的分解反应
B、会产生较多副产品，通常不用于实验室制氧气
C、反应物与生成物中都含有氧元素，均属于氧化物
D、反应后固体物质的质量变小，说明此反应不符合质量守恒定律
10．为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O；在通常状况下，依据方程式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比= 。
11．（1）苯是一种强烈的致癌物，是新装修房子的室内污染物之一。其燃烧的化学方程式为：2X+15O2点燃12CO2+6H2O，则X的化学式为： 。
（2）工业制取硫酸，主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种铁锈主要成分的物质。该反应的化学方程式为 。
12．完成下列化学反应方程式，并简答有关问题：
13．黑火药是我国古代四大发明之一。它是由白色的硝石粉（KNO3）、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。黑火药常用来制造鞭炮。点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾（K2S）和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。
根据上述信息，请回答：
（1）硝石的性质是： 。
（2）黑火药爆炸主要反应的化学方程式是 。
14．食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：
⑴_______________________________；
⑵_______________________________。
15．请写出一个“使用催化剂改变化学反应速率”的化学方程式：
16．草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙 (CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
（1）由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ；
（2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4== CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。
17．某同学根据“碱式碳酸铜受热分解后固体质量减少”的事实，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。
18．某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。
。
19．阅读下列信息，回答有关问题：
1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨（NH3）。常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料——硝酸。
A、氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水；
B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
C、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。
工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法。这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威廉二世开战的决心，给世界人民带来了灾难。
（1）请从以上信息中总结有关氨的知识：
①氨的物理性质 ：
②氨的化学性质 ；
③氨的制法（写化学方程式）： 。
④氨的用途 ；
（2）根据氨生产硝酸的三个反应，回答下列问题：
①B反应的反应类型是 ；
②对于C反应中产生的一氧化氮（一种大气污染物）尾气，你认为最好的处理方法是： 。
（3）你认为合成氨中氢元素主要来自原料中的 。
（4）从合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：“化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难。可见发明化学新技术对人类并没有实际意义。”你是否同意此看法，请谈谈你的观点？
20．我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）。
某中学化学兴趣小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是：
SO2 + I2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HI 。通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。
化学反应
化学反应方程式
简答
实验室制取氧气
反应类型
硫在氧气中燃烧
火焰颜色为_______色
用一氧化碳还原氧化铜
还原剂是
浓度级别
标准（mg/m3）
一级
浓度≤0.15
二级
0.15＜浓度≤0.50
三级
0.50＜浓度≤0.70
【知识点与考点】
通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
能正确书写简单的化学反应方程式，理解化学方程式的含义，并进行简单的计算。
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【同步练习】
1．物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是（ ）
A、反应在密闭容器中进行
B、反应前后各物质的质量不变
C、分子的种类和个数不变
D、原子的种类、个数和质量不变
A B C D
2．下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ）
3．在X＋2O2 点燃 CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为（ ）
A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO
4．某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R+13O2点燃8CO2+10H2O。根据质量守定律，R的化学式为（ ）
A、C4H10 B、CH4 C、CH4O D、C2H4O2
5．发射火箭所用的燃料燃烧时的化学方程式为：A+2H2O2=N2+4H2O，则A的化学式为（ ）
A、N2 B、NO C、NO2 D、N2H4
6．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2点燃+2X+6H2O，则X的化学式是（ ）
A、S B、H2S C、SO3 D、SO2
7．据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1：4比例在一定温度、压强下混合并以铑—镁催化剂可生成X，其反应为：CO2+4H2=X+2H2O，则X为（ ）
A、CO B、CH4 C、H2 D、C2H4
8．联肼（N2H4）和一氧化氮（NO）反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一。则两种物质是（ ）
A.N2和CO2 B.N2和H2O C. N2和O2D O2和H2O.
9．关于化学反应2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑，你的认识是（ ）
A、是在加热条件下的分解反应
B、会产生较多副产品，通常不用于实验室制氧气
C、反应物与生成物中都含有氧元素，均属于氧化物
D、反应后固体物质的质量变小，说明此反应不符合质量守恒定律
10．为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O；在通常状况下，依据方程式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比= 。
11．（1）苯是一种强烈的致癌物，是新装修房子的室内污染物之一。其燃烧的化学方程式为：2X+15O2点燃12CO2+6H2O，则X的化学式为： 。
（2）工业制取硫酸，主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种铁锈主要成分的物质。该反应的化学方程式为 。
12．完成下列化学反应方程式，并简答有关问题：
13．黑火药是我国古代四大发明之一。它是由白色的硝石粉（KNO3）、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。黑火药常用来制造鞭炮。点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾（K2S）和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。
根据上述信息，请回答：
（1）硝石的性质是： 。
（2）黑火药爆炸主要反应的化学方程式是 。
14．食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：
⑴_______________________________；
⑵_______________________________。
15．请写出一个“使用催化剂改变化学反应速率”的化学方程式：
16．草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙 (CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
（1）由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ；
（2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4== CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。
17．某同学根据“碱式碳酸铜受热分解后固体质量减少”的事实，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。
18．某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。
。
19．阅读下列信息，回答有关问题：
1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨（NH3）。常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料——硝酸。
A、氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应生成一氧化氮和水；
B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
C、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。
工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法。这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威廉二世开战的决心，给世界人民带来了灾难。
（1）请从以上信息中总结有关氨的知识：
①氨的物理性质 ：
②氨的化学性质 ；
③氨的制法（写化学方程式）： 。
④氨的用途 ；
（2）根据氨生产硝酸的三个反应，回答下列问题：
①B反应的反应类型是 ；
②对于C反应中产生的一氧化氮（一种大气污染物）尾气，你认为最好的处理方法是： 。
（3）你认为合成氨中氢元素主要来自原料中的 。
（4）从合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：“化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难。可见发明化学新技术对人类并没有实际意义。”你是否同意此看法，请谈谈你的观点？
20．我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）。
某中学化学兴趣小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是：
SO2 + I2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HI 。通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。
化学反应
化学反应方程式
简答
实验室制取氧气
反应类型
硫在氧气中燃烧
火焰颜色为_______色
用一氧化碳还原氧化铜
还原剂是
浓度级别
标准（mg/m3）
一级
浓度≤0.15
二级
0.15＜浓度≤0.50
三级
0.50＜浓度≤0.70
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