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初中化学沪教版九年级上册第2节 金属矿物 铁的冶炼教案设计
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这是一份初中化学沪教版九年级上册第2节 金属矿物 铁的冶炼教案设计，共3页。教案主要包含了常见的金属矿物，铁的冶炼等内容，欢迎下载使用。
课题
5-2 金属矿物 铁的冶炼
地点
教 学
目 标
知识目标
知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，认识工业炼铁的主要原料和设备。
教
学
方
法
自主探索------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
能力目标
通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力。
情感目标
通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教材分 析
重点
了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
难点
理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．炼铁的过程是（C）
A.含铁的化合物在高温下分解而得到铁
B.含有铁的化合物与碳发生置换反应
C.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
D.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁置换出来
2．铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物存在，常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。
3．工业炼铁的主要设备是高炉，主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
二．问题提出与情境创设
各种各样的金属大多数是通过冶炼金属矿物得到的。合理开发利用金属矿物资源，需要了解各类金属矿物和常见的冶炼方法。
三．精讲释疑与新知建构
一、常见的金属矿物：
在自然界中，除了铂、金、银等极少数不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属以化合物的形式存在。金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。
铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。
铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。
铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。
用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
二、铁的冶炼：
铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75% 。
1．一氧化碳与氧化铁的反应：
实验现象
⑴红棕色粉末逐渐变成黑色固体，且能被磁铁吸引；
⑵产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。
实验步骤
（1）向玻璃管内通入一氧化碳气体；
（2）点燃酒精喷灯，给氧化铁加热；
（3）熄灭酒精喷灯，停止加热；
（4）待玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳。
归纳：CO：“早出晚归”；酒精喷灯：“迟到早退”。
上述反应原理用于工业炼铁。
2．工业炼铁：
⑴工业炼铁的主要设备是：高炉。
高炉中主要反应：① C + O2 CO2；
②CO2 + C 2CO；
③Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。
⑵工业炼铁的原料及其作用：
①铁矿石：提供铁元素；
②焦 炭
a.提供热源，维持炉温；
b.产生一氧化碳。
③石灰石：产生炉渣；
④空 气：提供氧气。
特别提醒：通过高炉炼得的铁为生铁，仍含有少量杂质。
【拓展视野】金属的冶炼方法
四．课堂演练与拓展提升
1．下列矿石不属于铁的矿物的是（ A ）
A．孔雀石 B．磁铁矿 C．赤铁矿 D．褐铁矿
2．在CO还原Fe2O3的实验中，下列叙述中不正确的是（ C ）
A.反应中Fe2O3失去氧
B.盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应生成CO2
C.实验时先点燃酒精灯再通CO
D.点燃气体出口处的酒精灯是防止尾气污染空气
3．高炉炼铁时，焦炭的作用是（ AC ）
A．作燃料提供热能 B．还原剂
C．生成一氧化碳作还原剂 D．作催化剂
4．下列变化过程不属于金属冶炼的是（ B ）
A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧
C．金属氧化物与焦炭在高温下反应 D．高温下CO还原CuO
五．归纳总结
一、常见的金属矿物：
二、铁的冶炼：
1．一氧化碳与氧化铁的反应：
2．工业炼铁：
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课 ：
课题
5-2 金属矿物 铁的冶炼
地点
教 学
目 标
知识目标
知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，认识工业炼铁的主要原料和设备。
教
学
方
法
自主探索------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
能力目标
通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力。
情感目标
通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教材分 析
重点
了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
难点
理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．炼铁的过程是（C）
A.含铁的化合物在高温下分解而得到铁
B.含有铁的化合物与碳发生置换反应
C.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
D.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁置换出来
2．铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物存在，常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。
3．工业炼铁的主要设备是高炉，主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
二．问题提出与情境创设
各种各样的金属大多数是通过冶炼金属矿物得到的。合理开发利用金属矿物资源，需要了解各类金属矿物和常见的冶炼方法。
三．精讲释疑与新知建构
一、常见的金属矿物：
在自然界中，除了铂、金、银等极少数不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属以化合物的形式存在。金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。
铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。
铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。
铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。
用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
二、铁的冶炼：
铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75% 。
1．一氧化碳与氧化铁的反应：
实验现象
⑴红棕色粉末逐渐变成黑色固体，且能被磁铁吸引；
⑵产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。
实验步骤
（1）向玻璃管内通入一氧化碳气体；
（2）点燃酒精喷灯，给氧化铁加热；
（3）熄灭酒精喷灯，停止加热；
（4）待玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳。
归纳：CO：“早出晚归”；酒精喷灯：“迟到早退”。
上述反应原理用于工业炼铁。
2．工业炼铁：
⑴工业炼铁的主要设备是：高炉。
高炉中主要反应：① C + O2 CO2；
②CO2 + C 2CO；
③Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。
⑵工业炼铁的原料及其作用：
①铁矿石：提供铁元素；
②焦 炭
a.提供热源，维持炉温；
b.产生一氧化碳。
③石灰石：产生炉渣；
④空 气：提供氧气。
特别提醒：通过高炉炼得的铁为生铁，仍含有少量杂质。
【拓展视野】金属的冶炼方法
四．课堂演练与拓展提升
1．下列矿石不属于铁的矿物的是（ A ）
A．孔雀石 B．磁铁矿 C．赤铁矿 D．褐铁矿
2．在CO还原Fe2O3的实验中，下列叙述中不正确的是（ C ）
A.反应中Fe2O3失去氧
B.盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应生成CO2
C.实验时先点燃酒精灯再通CO
D.点燃气体出口处的酒精灯是防止尾气污染空气
3．高炉炼铁时，焦炭的作用是（ AC ）
A．作燃料提供热能 B．还原剂
C．生成一氧化碳作还原剂 D．作催化剂
4．下列变化过程不属于金属冶炼的是（ B ）
A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧
C．金属氧化物与焦炭在高温下反应 D．高温下CO还原CuO
五．归纳总结
一、常见的金属矿物：
二、铁的冶炼：
1．一氧化碳与氧化铁的反应：
2．工业炼铁：
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课 ：
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