化学第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应精品课件ppt

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教材以Fe与CuSO4，的反应为例，将氧化还原反应的内涵从得氧、失氧扩展到反应前后有元素化合价发生变化，并说明元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。最后，教材从微观角度引导学生认识氧化还原反应的本质，这是本节的重点内容。教材以Na与Cl2、H2与Cl2的反应为例，从原子结构的角度讨论氧化还原反应中电子得失、共用电子对偏移的情况，引导学生认识氧化还原反应中一定存在着电子转移，从而形成认识氧化还原反应的微观视角。同时，教材给出4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系示意图，将依据不同标准对化学反应进行的分类有机地联系在一起，起到了帮助学生巩固概念和提高认识的作用。
（1）通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。（2）基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。
课堂内外：生活中的化学
(1)CaO+H2O = Ca(OH)2 (2)NaOH+HCl = NaCl+H2O (3)2Na+Cl2 = 2NaCl (4)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl (5)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu (6)2Cu+O2 = 2CuO (7)CaCO3 = CaO+CO2↑ (8)CuO+H2 = Cu+H2O (9)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
温故求新：下列反应属于什么类型？
从初中得氧失氧的角度分析
Fe2O3 失氧被还原，发生还原反应 CO 得氧被氧化，发生氧化反应
同时发生对立统一缺一不可
定义: 一种物质被还原，同时另一种物质被氧化的反 应叫氧化还原反应
得到氧，被氧化(发生氧化反应)
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
失去氧，被还原(发生还原反应)
Fe2O3 ＋ 3 CO === 2Fe ＋ 3CO2
化合价升高 (得氧) 被氧化(氧化反应)
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
化合价降低(失氧) 被还原(还原反应)
CuO ＋ H2 == Cu ＋ H2O
物质所含元素化合价升高的反应
物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应的特征现象（判断依据）：反应前后元素化合价发生变化
化合反应、分解反应 氧化还原反应；置换反应 氧化还原反应；复分解反应 氧化还原反应；
基本反应与氧化还原反应关系图
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升降的原因：电子的得失
化合价升降的原因:共用电子对的偏移
H2 + Cl2 = 2HCl
即：氧化还原反应的本质是电子的转移 电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移
有元素化合价升降的反应
失去电子（偏离）的反应
得到电子（偏向）的反应
得失电子（偏移)同时发生