必修 第一册第二节 离子反应一等奖ppt课件

这是一份必修 第一册第二节 离子反应一等奖ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了新教材分析，课标要求，温故求新，故离子方程式的书写，是否符合客观事实，拆的是否正确，新判断离子共存问题，水等弱电解质，隐含条件的应用，Haveatry等内容，欢迎下载使用。

1.在学习电离和电离方程式的基础上，教材通过实验1-3的现象和分析，得出Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应的微观实质，从而引出离子反应和离子方程式，并介绍离子方程式的书写步骤。然后，教材以"思考与讨论"的形式，得出中和反应的实质，引导学生深入认识离子反应。最后，教材说明酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的微观实质，并总结这类离子反应发生的条件等。2.本节内容的特点是概念多、抽象，理论性强。在呈现方式上，教材一方面紧密结合实验引人概念，充分发挥实验在化学概念形成中的重要功能，如现象直观、易懂，有利于激发学习兴趣等;另一方面注重基于实验证据（宏观现象）进行分析和推理，逐步引导学生认识物质导电性及电解质在溶液中反应的本质特征（微观实质），建立电离与离子反应的概念模型，体会模型在解释化学现象、揭示现象的本质中所发挥的重要作用，发展化学学科核心素养。
了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。
课堂内外：生活中的化学
1.家里的水壶使用久了往往出现水垢，这时我们可以用厨房里的食醋进行浸泡后再清晰，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式）
2.现在药店经常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的药物来中和胃酸过多，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式）
CaCO3 + CH3COOH = Ca2+ + CH3COO-+H2O + CO2↑
HCO3 -+ H+ = H2O + CO2↑
Al(OH)3+ 3H+ =3 H2O + Al3+
新：判断离子方程式书写正误
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
练习：Cu+2H+=Cu2++H2↑
Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
练习：澄清石灰水和盐酸：Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
3、电荷和元素是否守恒
Cu+Ag+=Cu2++Ag
练习：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl↓B、碳酸钡放入稀硫酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑C、铁片放入硫酸铜中：2Fe +3Cu2+ = 2Fe3+ +3Cu
练习：1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。 （1）碳酸钠与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ （2）碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
故：复分解型离子反应发生的条件
方法：能发生离子反应的离子不能大量共存于同一个溶液中。
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32- 　 　　 D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-、
2.下列各组离子不能同时大量共存的是A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-
3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）A. Na+、CO32-、OH-、H+B. Cu2+、K+、 SO42-、NO3-C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、 Cl-
①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等②强碱性溶液（pH>7等），则存在大量OH-；③强酸性溶液（pH<7等），则存在大量H+；
1、某无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是：A、K+ 　　MnO4- 　 Na+ 　　 Cl-B、K+ 　　Na+ 　　 NO3- 　　CO32-C、Na+ H+ NO3- SO42-D、Fe3+ Na+ Cl- SO42-
2、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子可能为： 、 、 。
方法：往溶液中滴加某试剂发生离子反应，根据特殊的现象来证明某离子的存在（注意：排除其他离子的干扰）
实例分析1：检验Cu2+2：检验Ag+3：检验Fe3+。。。。。。