【化学】天津市静海县第一中学2018-2019学年高一12月学生学业能力调研试题

天津市静海县第一中学2018-2019学年高一12月学生学业能力调研试题

考生注意：

1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H:1  C:12  O:16   S:32   Na:23   Fe:56   Cu:64    Ag:108    Cl:35.5

第Ⅰ卷 基础题（80分）

一、选择题: （每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项。）

1．下列物质与其用途相符合的是（     ）

① SiO2—太阳能电池   ②明矾—消毒自来水

③Fe2O3—颜料        ④Al2O3—耐火材料

A．①③   B．②③      C．②④  D．③④

2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（     ）

A．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中

B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象

C．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同

D．金属钠在空气中放置最终变为NaHCO3

3．下列物质能通过化合反应直接制得的是（     ）

①Na2O2  ②NaHCO3  ③Al(OH)3  ④FeCl2  ⑤Fe(OH)3 

A．只有①②③          B. 只有①②④⑤

C. 只有①②④          D. 全部

4. 下列物质①NaHCO3 ②Al ③Fe2O3 ④Al(OH)3  ⑤MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（     ）

A.②③④        B.①④⑤          C. ①②④          D. 全部

5.下表中用途与其性质或原理不正确的是（     ）

6．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（     ）

A．向CaCl2溶液中通入CO2             

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液  

D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

7．由下列实验事实得出的结论正确的是（     ）      

A．将SiO2溶解在水中一段时间后可得到硅酸

B．普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品

C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3

D．SiO2可与NaOH溶液反应也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物

8．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（     ）

A．Fe3＋     B．Al3＋     C．Fe2＋、      D．Na＋

9．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（     ）

①金属钠投入MgCl2溶液中           

②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液

③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中

④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合     

A．①④       B． ②③　    C．①③     D．③④

10. 现有44 g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物，与体积为1 L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140 g，  则下列说法正确的是（     ）

A. 生成的气体为22.4 L（标况下）    B. 硫酸浓度为2.0 mol/L

C. 硫酸溶液质量为540 g             D. 无法进行A、B、C选项的计算

二、填空题：(45分)

11．（9分）（规律方法提炼题组）化学方法除去下列物质中混有的少量杂质括

号为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法                                 

12．（2分）（易混易错题组） 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误

的是           

A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强

C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出

F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深

G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色

13. （9分）（一题多变题组）A、B、C三种物质均含有同一种元素，它们之

间存在如图所示的转化关系：

(1) 若A、B、C均属于盐类且为厨房中的常见物质，则B为         列举其在生活中的一种用途         

(2) 若A、C均属于盐类，且A常用作净水剂，B为白色胶状不溶物，A与过量氨水反应的离子方程式为                                     。

(3)若A为一种无色气体单质，X为一种黑色固体单质，则C为         , 过量B与Na2O2反应方程式                                     ，当0.1 molB参加反应时，电子转移个数为               

(4) 若A为一种金属单质，B 为一种无色气体单质，C为淡黄色粉末，将A投入CuSO4溶液中的离子方程式                                    

14. （5分）现有浓度各为2mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，请回答。

（1）反应完毕，若无固体存在，则反应后的溶液中一定含有的阳离子    。

（2）反应完毕，若铁粉有剩余，则反应后的溶液中一定含有的阳离子    。

（3）反应完毕，若有铜生成，铁粉无剩余，则反应后的溶液中一定含有

的阳离子      ，该阳离子在溶液中物质的量的范围是              。

15. （10分）（关键环节题组）

（1）①将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是                ；

②将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产

生的气体体积比是                 ；

（2）加热5g Na2CO3和NaHCO3的混合物，使其完全分解，测得混合物减少0.62g，则原混合物中Na2CO3的质量为          g；

（3）①将适量的CO2通入含1.2 g NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.9克固体物质。则产物是               ，通入CO2的质量是          g；

②请画出向上述产物中加入0.1mol/L盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。

16. (10分) A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，室温下， A为固体、B、C均为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D              ；X              。

（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是              （填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：                                       。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是                       ，

简述检验G中阳离子的另一种方法                                    。

（5）反应⑦的化学方程式为                                         。

三、化学实验题组（共15分）

17． I. （2分）配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况使配制结果偏大的是                   

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

II. （2分）下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。

         A                  B           C          D

III. （11分）现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。

根据实验回答下列问题：

（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________。

（2）实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量_________。

（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是_____________。涉及的化学反应的离子方程式是_________________________________________________。

（4）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________

A．胶体的分散质能透过滤纸

B．实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶

液中，加热至溶液变为红褐色

C．当光束通过胶体时能产生丁达尔效应

D．胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体

（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是___

第Ⅱ卷 提高题（共20分）

18. （8分）（1）往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化

钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，

则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是          。

A．甲＜乙＜丙＜丁          B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙   D．丁＜甲＜乙＜丙

（2）现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为      g。

（3）1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                  ，其物质的量为          mol。

19．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，

比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁

酸钠，再在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是               ，还原剂是             ，每生成1mo1Na2FeO4转移           mo1电子。

②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用      

                         、                                

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、

C1O‾、OH‾、FeO42ˉ、C1‾、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                       ；    

②每生成1molFeO42ˉ转移         mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为           mo1；

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明                                     。

【参考答案】

11.略       12.BD   

13. (1) NaHCO3   中和胃酸过多、发酵粉

(2) Al3＋ ＋3NH3·H2O=== Al (OH)3↓＋3NH +NH3

(3)CO    方程式略    6.02×1022      

(4)略

14. (1) Fe2＋ Cu2＋  

(2) Fe2＋

 (3) Fe2＋    大于0.5 mo1小于等于0.7 mo1

15. (1) ① 1:2:3     ②3:1:1  

（2）3.32 

（3）① Na2CO3和NaHCO3    0.88 ②

16. (1) FeCl3       HCl      

(2)③⑥

(3)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

(4)产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色     

先加硫氰化钾溶液无明显现象，再加氯水溶液变为红色

(5) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

17．I. ①④    II. C

III.（1）烧杯、玻璃棒

（2）铁粉

（3）将Fe2＋全部转化为Fe3＋    2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

（4）AC（2分）      

（5）2∶3

18. （1）B   （2）a-1.6  （3）Na2CO3     2    

19.  (1) ①Na2O2  Na2O2 和FeSO4     5

②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3与水反应生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

(2) ①2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O

②3       0.15mol③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小