【化学】天津市静海县第一中学2018-2019学年高二5月月考 试卷

天津市静海县第一中学2018-2019学年高二5月月考

考生注意：

1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减2-3分，并计入总分。

第Ⅰ卷 基础题（共80分）

相对原子质量：C ;12  H: 1  O: 16  N: 14

一、选择题: 每小题2分，共26分. 每小题只有一个正确选项。

1.电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)         B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)         D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

2.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5

则下列有关的比较中正确的是

A.第一电离能：④＞③＞②＞①   B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.电负性：④＞②＞①＞③       D.最高正化合价：④＞③＝②＞①

3.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是

A．SO      B．ClO      C．NO          D．ClO

4.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A. 两种原子的电子层上全部都是s电子

B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未

有电子的两种原子

5.下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物

⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）

A．只有①②③④   B．只有①②③④⑤   C．只有②③④    D．只有①②③

6.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数

A．Cu2＋、H2O、＋2、4  B．Cu＋、H2O、＋1、4

C．Cu2＋、OH－、＋2、2  D．Cu2＋、H2O、＋2、2

7.以下判断结论正确的是

8.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性

B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应

C.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用

9.某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①能与氢气发生加成反应   ②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能跟NaOH溶液反应      ④能发生酯化反应

⑤能发生加聚反应         ⑥能发生水解反应

A．①④  B．只有⑥   C．只有⑤        D．④⑥

10.下列离子方程式正确的是

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32-==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－—→CH3COO－＋H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32-

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热

HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O

11.下列说法正确的是

①可以用新制Cu(OH)2悬浊液一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇

②可用酸性K2Cr2O7溶液检验是否酒后驾车，该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质

③向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾可制得银镜

④向足量的浓苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀生成，该沉淀为2，4，6­三溴苯酚

⑤分子中的碳原子可能都在同一平面上

⑥做过银镜反应实验后的试管，应用氨水洗涤

A．①②④⑤⑥　　　　　　　 B．①②③④

C．①②④   D．①②

12.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是

A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2   B．该元素为Ⅴ

C．该元素为ⅡA族元素                 D．该元素位于d区

13．下列有机物相关描述不正确的

A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳

B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C．甘氨酸（H2N—CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC—CH2CH2CH（NH2）COOH]一定条件下形成链状三肽的结构最多有3种

D．1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应。

二、填空题 （共54分）

14.（22分）易混易错题组：按题目要求填写下列空白。

（1） 用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构，并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。

H2Se______________            CF4_______________

SO2______________ 、______    SO42-______________、_______

（学法题）简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系

（2）写出下列物质的系统命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH ___________________

③________________ ④

（3）下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特 规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；（填编号）
① 6 C轨道表示为

②7N轨道表示为：

③29 Cu电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2

④20 Ca电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2

⑤O：

（学法题）在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念：

（4）按要求书写化学方程式

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：

②和氢氧化钠溶液反应

③过量乙酸与甘油的酯化反应

15. 规律提炼题组：同分异构体的书写（10分）

（1）同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的分子式________，其中一氯代物只有2种的结构简式为：                       。

（2）写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_______。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位

b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

（3）CH2=CHOC2H5的同分异构体,与CH2=CHOC2H5有完全相同的官能团，写出所有可能的结构________。

学法题：通过此题的解答，总结同分异构体常见类型有

16. 关键环节题组：有机合成路线设计（5分）

（1）用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为

①取代　②消去　③加聚　④缩聚　⑤氧化　⑥还原

A．⑥②③　 　B．⑤②③     C．②④⑤      D．①④⑥

（2）以CH2==CHCH2OH为主要原料(无机试剂任用)设计CH2==CHCOOH的合成路线流程图（已知可被氧气催化氧化为 ）

17.(12分)前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期，且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应；E位于第四周期，其价电子层中只有一个电子，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

(1)E原子的电子排布式为________，C和D的第一电离能较大的是________。

(2)CO43-中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为________形。

(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为________，C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________。

(4)某分子的结构式为：A—B＝B—A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____，B2分子和一氧化碳分子互为等电子体，则一氧化碳的电子式为_____。

(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水，阳离子化学式为________，该离子的配位体为________。

(6)B能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

18．(5分)安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题。

 (1)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了________而变为激发态。

(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，上图是松脂酸铜的结构简式。请分析

1个松脂酸铜中π键的个数为________；加“*”碳原子的杂化方式为________。

(3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为________，比较第一电离能：S________O(填“>”或“<”)。

第Ⅱ卷 提高题（共20分）

19．（10分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：

①

②

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

请根据以上信息回答下列问题：

(1)C的结构简式为            ， E中所含官能团的名称是            ；

(2)写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：                      ；

②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：                     ，该反应的反应类型为                     。

(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有      种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式                 。

①不能和NaHCO3溶液反应  ②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色      ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

20.实验题：（10分）

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量 1-溴丙烷的主要步骤如下：

步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12g 正丙醇及 20mL水，冰水冷却下缓慢加入 28ml浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24gNaBr。

(已知： ①2NaBr+H2SO4(浓) Na2SO4+2HBr↑

②正丙醇和浓硫酸共热会产生丙烯、醚等副产品)

步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12mLH2O、12ml5%Na2CO3 溶液和12mLH2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1-溴丙烷。

（1）仪器 A 的名称是                                 ；

（2）反应时生成的主要有机副产物 2-溴丙烷和       (答出一种即可给分)

（3）步骤 2 中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是    。

（4）步骤 1 中浓 H2SO4 用水稀释，待冷却至室温后再加 NaBr 的目的是          。

步骤 4 中用 Na2CO3 溶液洗涤的目的是                  。

（5）步骤 4 中进一步提纯 1-溴丙烷的方法是               ；在进行此操作之前需要 用无水 MgBr2 处理粗产品，其目的是               。

（6）1-溴丙烷在一定条件下也可以制备 1-丙醇,请写出由产物 1-溴丙烷制备 1-丙醇的化学反应方程式                                       。

参考答案

14.（1）

（2）2-甲基-2-丙醇，2-氯丙酸，3-乙基戊烷，2-硝基甲苯

(3)

(4)方程式略

15.（1）C6H14     2，2-二甲基丁烷的结构简式

（2）

（3）CH2=CHCH2OCH3，，，；

碳链异构、位置异构、顺反异构（合理就行）

16. (1) A．(2)

学法：保护双键，注意酸化

17. (1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1　P

(2)sp3杂化　正四面体

(3)P3－>S2－　H3PO4<H2SO4

(4)3∶1　C⋮⋮O

(5)[Cu(NH3)4]2＋　NH3

18. (1)3d104s1　跃迁(2)6　sp3　(3)Cu2X　8(4)折线形(V形或角形)　<

19.

20. （1）蒸馏烧瓶

（2）丙烯或正丙醚

（3）冷凝，减少 1—溴丙烷挥収

（4）防止 Br2 生成,减少 HBr   挥収 洗去 1—丙醇、H2SO4 等杂质（洗去酸性物质）

（5）蒸馏 干燥

（6）CH3CH2CH2Br + NaOH3CH2CH2OH + NaBr