【化学】浙江省东阳中学2018-2019学年高一上学期新生入学摸底考试卷
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命题人：周霄霄 审题人：李佳峰
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、班级用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子量：
H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Mn-55 K-39 C- 12
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.生产生活中下列做法，正确的是( )
A． 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
B． 降低新装修房屋内的甲醛含量，最好的方法是紧闭门窗并在房间内放一盆水
C． 为提高农作物产量并减少对环境的污染，应合理使用农药和化肥
D． 提倡节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛
2.将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是( )
A.硝酸钾的溶解度 B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数
3.下列各组物质不能发生复分解反应的是( )
A． 碳酸钙跟盐酸 B． 硝酸钠溶液跟氯化钾溶液
C． 氯化钡溶液跟稀硫酸 D． 硝酸银溶液跟氯化钠溶液
4.下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A． Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
B． 水玻璃、漂白液、液氯均为混合物
C． 氨水能够导电，所以氨水是电解质
D． 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
5.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
A． X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B． X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C． X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D． X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
6.下列说法正确的是( )
A． 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B． 氧化还原反应一定有氧元素参加
C． 氧化反应一定先于还原反应
D． 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
7.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl ④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ③④
8.已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )
A． 64 g·mol－1 B． 64 mol C． 64 g D． 32 g·mol－1
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A． 1 mol OH－所含电子数为10NA
B． 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA
C． 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NA
D． 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
10.下列说法正确的是( )
A． 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA
B． 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C． 在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g
D． 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
11.下列条件下,两瓶气体所含分子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
12.下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中采用的一个物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔
D．1molH2O含有 6.02×1023个氢原子
13.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度是（ ）
A．1.25g•L-1 B．2.32g•L-1 C．1.65g•L-1 D．1.16g•L-1
14.下列叙述正确的是( )
A． 直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B． 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C． 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D． 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
15.下列说法正确的是( )
A． 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B． 氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质
C． 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电
D． 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
16.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
A． Ba(OH)2===Ba2＋＋ B． KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-
C． NaOH===Na＋＋OH－ D． H2SO4=== ＋
17.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是( )
A． 酸根中不可能含有氧元素
B． 能与碱发生反应生成水的化合物是酸
C． 电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐
D． 酸不可能电离产生金属阳离子
18.下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-
19.下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A. 150mL 1.5mol•L-1的NaCl溶液 B. 75mL 2mol•L-1的NH4Cl溶液
C. 150mL 1mol•L-1的KCl溶液 D. 75mL 1mol•L-1的FeCl3溶液
20.KHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是（ ）
A．H+ B．HSO4- C．SO42- D．K+
21.对离子方程式，下列说法不正确的是（ ）
A.离子方程式是表示化学变化的一种式子
B.离子方程式是用离子符号表示离子反应的式子
C.离子方程式更能表现出某些反应的实质
D.离子方程式表示了同一类型的离子反应
22.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A、NaOH，FeCl3，HNO3 B、CaCl2，ZnSO4，Na2CO3
C、H2SO4，NaNO3，KCl D、NaCl，CuSO4，KNO3
23.下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ）
A．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
C．Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4； Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；2H++2OH- =2H2O
24.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2 C．H2SO4 → SO2 D．HNO3 → N2O
- R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z ＝ X + Z2+ ；Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26.（8分）以下为中学化学中常见的几种物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH
属于电解质的是____________(填序号)。对上述各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是______(填序号，下同)，属于碱的是______，属于盐的是________。
27.（12分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2： _______________________________________________________________。
②KHSO4： ________________________________________________________________。
③HNO3： _________________________________________________________________。
④H2CO3： ________________________________________________________________。
⑤Fe2(SO4)3： ______________________________________________________________。
⑥NaHCO3： ______________________________________________________________。
28.（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 氧化剂是________，氧化产物是_________。
29.（8分）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据你所学知识回答问题
（1）仪器①的名称是 ；
（2）实验室制取CO2的发生装置应选取 （填字母序号）；
（3）实验室用A装置来制取氧气的化学方程式是 ；
（4）实验室使用B装置制取氢气，用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从 （填“b”或“c”）端进入。
30.（10分）计算
(1). 2.33gBaSO4的物质的量________mol。
(2).标准状况下6.72L N2的物质的量________mol。
(3).等质量的O2与O3在同温同压下的体积之比_______。
(4).同温同压同体积的CO2与SO2的质量之比________。
(5).同温同压下条件下CO与CO2的密度之比_________。
31.（6分）家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H2O。若要制备149 g的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？标况下，Cl2的体积为多少？
【参考答案】
CCBDD DAAAA ABDCD CDCDD BCABA
- 235789 5 9 2378
- 略
- 242212 KClO3 ClO2
- 试管 B 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 C
- 0.01 0.3 3:2 11:16 7:11
- 160g 44.8L
