【化学】天津市静海县第一中学2018-2019学年高一5月月考（等级班）试题
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考生注意：
1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23 Zn：65
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题（ 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．CaCO3分解需要加热，因此需要加热才能发生的反应是吸热反应
C．反应FeCl3(aq)+3H2O(l) == Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)在理论上可设计原电池
D．乙烯的最简式为CH2
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6NA
B．1mol OH－中含电子数目为9NA
C．常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子
D．标准状况下，22.4L乙烯含有非极性共价键的数目为6NA
3．一定温度下，一定体积的容器加入一定量的A(s)发生反应：3A(s) B(g) +2C(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（ ）
① v(B)逆=2 v(C)正 ②单位时间内生成 a mol B，同时消耗 2a mol C
③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化
⑤B的体积分数不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变
A．①②③ B．②③④ C．④⑤ D．①⑤⑥
4．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（ ）
A．Q1+Q2＞Q3 B．2Q1+Q2＞2Q3
C．2Q1+Q2＜2Q3 D．Q1+Q2＜2Q3
5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－== Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动
6．下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是（ ）
①M 原子比 N 原子容易得到电子；
②单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H2 反应容易得多
③气态氢化物水溶液的酸性 HmM＞HnN；
④氧化物对应水化物的酸性 HmMOx＞HnNOy；
⑤熔点 M＞N；
⑥M 单质能与 N 的氢化物反应生成 N 单质；
⑦M 原子在反应中得到的电子数比 N 原子在反应中得到的电子数少；
⑧M 的最高正价比 N 的最高正价高
A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑥ D． 全部
7．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（ ）
①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③通入CO2
④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥
8. 下图是常见三种有机物的比例模型示意图，所含元素为C、H，下列说法正确的是（ ）
A．甲的二氯代物有两种
B．丙分子中存在三个交替出现的碳碳双键
C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上
D．相同条件下，同质量的甲、乙、丙完全燃烧耗氧最多的是丙
9．美宇航局(NASA)提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山将融化，它将引发一系列灾难。美国宇航局(NASA)马里诺娃博士发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）
A．由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应
B．全氟丙烷的电子式为：
C．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2CFCF3)与H2加成得到
10．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知
反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、
0.2 mol，则下列说法正确的是（ ）
A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）
B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 mol
C．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度
D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率
11．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
12．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
- 图 1 可用于吸收多余的 NO
- 图 2 可用于检验 SO2 的漂白性
- 图 3 可用于加快反应产生 H2 的速率
- 图 4 可用于测定 CO2 的生成速率
13. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）
A．在空气中燃烧 B．通人足量溴水中
C．通人酸性高锰酸钾溶液中 D．通入水中
14．酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2== 2H2O，下列有关说法错误的是（ ）
A．H由b极通过固体酸电解质传递到a极
B．b极上的电极反应式为：O2+4H+4e== 2H2O
C．每转移0.4 mol电子，生成3.6g水
D．电子通过外电路从a极流向b极
15．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如下图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别 是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是金属元素
B．庚的最高价氧化物水化物酸性最强
C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
二、简答题
16. （ 6分）易混易错题组：现有下列各组物质：
①C(CH3)4和C4H10 ②D2O和H2O ③35Cl和37Cl
④石墨和金刚石 ⑤(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3
⑥和 ⑦
(1)属于同系物的是 ， (2)互为同分异构体的是 ，
(3)互为同素异形体的是________， (4)互为同位素的是________，
(5)属于同一物质的是_______。
（学法题）请总结完成以上题目应该注意的问题（至少两点）：
17．（ 20分）方法与规律提炼：
I．按要求完成下列问题：
(1)同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的分子式________，其中一氯代物只有2种的结构简式为： 。
(2)碳原子数是5的烷烃的同分异构体有 种，其中含有甲基个数最多的结构简式为： ，该物质的习惯命名为 。
(3)分子中含有26个电子的烷烃的二氯代物有 种，其不含甲基的结构简式为： 。
(4)碳原子数小于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有 种，其中含有碳原子个数最少的物质的电子式为： 。
（学法题）请总结书写烷烃同分异构体的方法（至少两点）
II．现有①CH4 ②C2H4 ③C6H6三种有机物：
（1）等质量的三种烃完全燃烧时生成水最多的是________；生成CO2最多的是 ；消耗氧气最多的是 。（填序号，下同）
（2）同状况、同体积的三种烃完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。
（3）在150℃、1.01×105 Pa下时，有两种烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。
（学法题）请总结书写烃的燃烧的规律（至少两点）
18．（ 6分）关键环节考查： 元素化合物性质
已知元素A的原子序数是53，请根据元素周期表的编排原则完成下列问题：
(1) A元素在周期表中的位置 。
(2) A的氢化物中含有化学键的类型 。（填共价键、离子键）
(3)与A同主族的元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性或碱性最强的是 。（填化学式）
(4)写出A与H2反应的化学方程式
19．（ 3分）信息筛选题：键线结构式是以线表示共价键，每个折点和线端点处表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的方式，如异丁烷()要表示为“”，请分析这一表示方式的要领，试用键线结构式写出戊烷(C5H12)的同分异体 、 、 。
（学法题）通过解题你是如何筛选并运用信息的
20．I．（15分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是 ，负极发生的电极反应式为 。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为________mol。
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池的电池总反应式可以表示为2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是________。
A．NiO(OH)作负极 B．放电时化学能转变为电能
C．Cd作负极 D．此电池是一次电池
(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的____(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为________________________。
II．工业合成氨的反应N2＋3H22NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：
已知：拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。
（1）则上图中的 ａ＝___________kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)需要______（填“吸收”、“放出”） KJ热量。
（2）推测反应 2NH3(l) N2 (g)＋3H2(g) 比反应2NH3(g) N2 (g)＋3H2(g) （填“吸收”、“放出”）的热量_________（填“多”、“少”）。
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
21．（12分）I．乙烯是一种重要的化工原料。根据下列转化关系回答：
（1）乙烯分子中官能团的名称是 。
（2）的分子式是 。
（3）乙烯转化成的化学方程式是 。反应类型是 。
II．乙烯在化工生产领域应用广泛。
以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。
（1）反应III的化学方程式: 。反应类型是 。
（2）写出分子式符合C4H10的所有物质的结构简式 。
22．(9分)溴苯是一种化工原料，合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
项目 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm－3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。
继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___________________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________(填序号)。
A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填序号)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
答案 | D | A | B | C | D | C | B | C | A | D | B | C | B | A | D |
16．(1) ①， (2) ⑤⑦，(3) ④，(4) ③，(5) ②⑥。
（学法题）略\
