【化学】天津市静海县第一中学2018-2019学年高一9月学生学业能力调研试题
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考生注意：
1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Na：23 Cl：35.5
第Ⅰ卷 基础题（80分）
一、选择题: （每小题只有一个正确选项，共40分。）
1.滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志。下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A. 硫磺 B. 高锰酸钾 C. 氢气 D.乙醇
2.下列生产、生活、实验中的行为符合安全要求的是（ ）
A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
3.化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是（ ）
①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气后加热氧化铜
③浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的
⑤点燃装满酒精的酒精灯
A．仅①②③④ B．仅①②③
C．仅①② D．①②③④⑤
4.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）
5.关于下列物质的分离提纯的方法正确的是（ ）
A．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法
C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法
D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法
6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为
则X试剂为（ ）
A．碳酸钠 B．碳酸钾 C．硫酸钠 D．硫酸钾
7下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质(少量) | 试剂和操作方法 |
A | 二氧化碳 | 氯化氢 | 通过氢氧化钠溶液 |
B | 硫酸亚铁溶液 | 硫酸铜溶液 | 加入过量的铁粉后过滤 |
C | 氯化钾固体 | 氯酸钾 | 加入二氧化锰并加热 |
D | 硝酸钾溶液 | 硝酸钡溶液 | 加入适量的硫酸钠溶液后过滤 |
8.下列实验操作先后顺序正确的是（ ）
A．先装好药品，再检验装置的气密性
B．结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯
C．先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌
9.对下列实验的评价，正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稍过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl-
10.下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ）
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液的现象是先形成沉淀后沉淀消失
11.下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．一个水分子的质量约等于 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量约为16g
D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L
12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molCH中含有电子数为10NA
B．在标准状况下，11.2L氖气含有0.5NA个氖原子
C．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA
D．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NA
13.对于2 mol·L－1的BaCl2溶液，下列叙述正确的是( )
A．1 L溶液中约含2×6.02×1023个Cl－
B．取0.5 L该溶液，则c(Ba2＋)为1 mol·L－1
C．0.5 L该溶液中Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023个
D．取0.1 L溶液，则Cl－浓度为0.2 mol·L－1
14.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
15.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等
D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
16. 将36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
B．36.5g氯化氢含有NA个原子
C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数w＝
17.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol/L Cl﹣、0.8 mol/L SO42﹣、0.2 mol/L Al3+、0.6 mol/L H+、和M离子，则M离子及其物质的量浓度可能为（ ）
A. Na+ 0.6mol/L B. CO32﹣ 0.2 mol/L C. Mg2+ 0.4 mol/L D. Ba2+ 0.4mol/L
18.已知质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）,其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与a mL水混合，配成质量分数为49%的硫酸（密度为1.40 g·cm-3），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为 （ ）
A.a=10,b=9.2 B.a<10,b>9.2 C.a>10,b<9.2 D.a>10,b=9.2
19.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9
20.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶1
二、填空题：(34分)
21.（6分）易混易错题组：将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上。
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法
D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。
(3)分离水和汽油的混合物________。
(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。
(5)从碘的水溶液里提取碘________。
(6)学法题：总结分离提纯方法选择的原则 （举例说明）
22．（11分）规律方法提炼题组：有关物质的量的计算
(1)在标准状况下，67.2LCO2是 mol，质量为 g，含有 个CO2分子，其中含有 mol氧原子。
(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。
(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_ __，R的相对原子质量为 。
(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g·mL－1，其物质的量浓度是__ ___。(5)标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L
A． B． C． D．
(6)学法题：通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其它量均先转化为
再计算。
三、化学实验题组（共23分）
23.粗盐提纯：粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、以及一些硫酸盐等。
(1)除去粗盐中的不溶性杂质，各步实验操作的名称依次为_________；________；_______。
（2）用上述方法提纯后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是
A．②③①④⑤ B．①②③⑤④ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④
24.蒸馏水的制取：如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
(2)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，
其作用是___________。
(3)指出图中两处明显的错误，并改正：
①____________________；
②______________________。
(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先关闭冷凝水？____________________________。
25.碘的提取：为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2。请填写下列空白：
(1)步骤③的实验操作名称是________。步骤⑥的实验操作名称是________。
(2)步骤⑤的操作名称是________，除烧杯外，还必须用到的玻璃仪器是________。
(3)从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列__________(填字母)物质作为萃取剂。
a．酒精 b．苯(密度比水小) c．氯化钠溶液 d.醋酸
(4)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是______。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
第Ⅱ卷 提高题（20分）
26.（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有 (填序号)
A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿
（2）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格 ，称取Na2CO3·10H2O的质量是
（3）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.3 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____；
A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 “偏大”、 “偏小”、 “无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
e．容量瓶洗涤干净后未干燥
（4）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填操作序号)。
【参考答案】
1-5 CAACC 6-10 BBCDA
11-15 BBCDD 16-20 DCCDC
21.(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A (6)略
22.(1)-(4)略 (5)B (6)略
23.(1)溶解 过滤 蒸发 (2)C
24.(1)蒸馏烧瓶 冷凝管
(2)碎瓷片或沸石 防止暴沸
(3)略
(4)先撤酒精灯后关闭冷凝水
25.(1)过滤 蒸馏 (2)萃取分液 分液漏斗
(3)b (4)ABC
26.(1)AC
(2)1000毫升容量瓶 93.0
(3)①12.5 ② BCAFED ③偏小 偏小 偏大 偏大 无影响
(4)①③⑤
