【化学】天津市蓟州区马伸桥中学2018-2019学年高一12月联考试题

天津市蓟州区马伸桥中学2018-2019学年高一12月联考试题

温馨提示：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间50分钟。

相对原子质量 H1  C12  N14  O16  Na23  Al27  K 39  S32  Cu64  Mg24 Fe56  Cl35.5

第Ⅰ卷(选择题 共70分)

一、单项选择题（本大题共30小题，1-20题每题2分，21-30题每题3分，共70分。每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 下列包装标识贴错了的是（　 　）

2、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（     ）

A．萃取                    B．蒸馏               C．过滤               D．分液

3、下列关于灼烧、过滤、萃取、分液、蒸馏的实验操作，对应的装置合理、操作规范的是（     ）

A．灼烧       B．过滤          C．分液                D．蒸馏

4、下列离子检验的方法正确的是（　  　）

A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-

5、下列说法中正确的是（　  　）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．氢氧化钠的摩尔质量是40

6、下列有关阿伏伽德罗常数NA的说法中，正确的是（     ）

A. 标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28g

B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（     ）

A．同质量、不同密度的N2和CO          B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C2H6         D．同压强、同体积的N2O和CO

8、下列溶液中，与50 mL  1 mol/L  AlCl3溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（     ）

A．150mL   1 mol/L  NaCl溶液        B．50 mL   3 mol/L KClO3溶液

C．50mL    1mol/L  FeCl3溶液        D．75 mL    1 mol/L NH4Cl 溶液

9、下列关于胶体的认识正确的是（     ）

①溶液呈电中性，胶体带有电荷

②将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体

③胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

④往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀后沉淀逐渐溶解的现象

⑤溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

⑥水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

A．①②⑥            B．②③④             C．③⑤⑥           D．②④⑥

10、下列物质分类的正确组合是（　 　）

11、下列反应的离子方程式书写正确的是（　 　）

A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO3 2- + 2H2O

C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag

D．将铝片放入少量NaOH溶液中：2Al+2NaOH+2H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑

12、以下为中学化学中常见的物质：

① Cu         ② 熔融NaCl       ③ NaHSO4       ④ SO3        ⑤ H2SO4

⑥ C2H5OH    ⑦ CaCO3          ⑧ 氨水         ⑨ Cu(OH)2     ⑩ 冰醋酸

下列说法中正确的是（      ）

A．属于电解质的有7种                       B．溶于水后能电离出H+的有3种

C．能导电的有3种                           D．属于难溶性盐的有2种

13、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（　　）

 A．                

B． 

C． 

D． 

14、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（     ）

A．1 mol KClO3参加反应有1 mol e-转移          B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原                    D．KClO3在反应中得到电子，作还原剂

15、已知下列三个反应：   ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2        ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-

③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，某溶液中含有等物质的量浓度相同Cl-和I-，为了氧化I-而不氧化Cl-，可选用的氧化剂是（　 　）
A．FeCl2              B．KMnO4              C．浓盐酸              D．FeCl3

16、中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（　 　）

A．每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023       B．S和KNO3均为还原剂

C．反应过程中氮元素被还原                    D．CO2为还原产物

17、一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是（　　）

A. 溶液中Na+数目减少，有H2放出           B. 溶液中OH-浓度增大，有H2放出

C. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出           D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出

18、某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）

A．Na+、Fe3+、SO42-、Cl-                              B．K+、Cl-、Na+、SO42-

C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-                               D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

19、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（     ）

A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品

D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数均为1:2

20、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（　 　）

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

21、有关铝及其化合物的说法错误的是（　 　）

A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成

B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜

C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料

D．氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

22、下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成变血红色沉淀

D．Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2

23、化学与生产、生活密切相关。下列物质用途不正确的是（     ）

A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚

B．Na2CO3能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多

C．铝盐和铁盐可以在水中形成胶体，因此它们可以作净水剂

D．Fe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料

24、以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（      ）

① Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

② Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③ Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④ Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤ Al→NaAlO2→Na2CO3

A．②③④          B．①③④⑤            C．①②③⑤            D．①②③④⑤

25、某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这样的铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g H2，则该铁片中 （      ）

A．一定不含杂质                                 B．一定含金属铝 
C．一定含金属铜                                D．一定含有四种金属

26、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（     ）

27、12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好与15mL浓度为0.02mol/L的HClO4溶液完全反应。已知Na2SO3被HClO4氧化为Na2SO4，则元素Cl在还原产物中的化合价为（     ）

A．-1价            B．+1价          C．+3价           D．+5价

28、某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　 　）

A．21：5           B．11：3            C．3：1              D．4：1

29、某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（　 　）

A．70mL           B．130mL             C．120mL            D．100mL

30、现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为（      ）

A．2.8g               B．5.6g               C．8.4g             D．11.2 g

第Ⅱ卷(非选择题，31小题 16分﹔32小题 14分。共30分)

31.（16分）（Ⅰ）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且互相不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。分离A、B的混合物的常用方法是：____  __，需要的玻璃仪器除酒精灯、温度计外有____  _、____  __、____  __、____  __。

（Ⅱ）某课外小组需要配制95mL浓度为1 mol/L的NaCl溶液
(1)需要称取NaCl固体的质量为________ g。

(2)在配制1 mol/L的NaCl溶液过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；②定容后有少量NaCl溶液洒出________；
③定容时仰视观察液面________。

(3)若预将100 mL 12mol/L的盐酸稀释为6mol/L的盐酸，需要加入水的体积为________mL。（已知：12mol/L的盐酸密度为1.19g/mL，6mol/L的盐酸密度为1.1g/mL，水的密度为1.0g/mL）

（Ⅲ）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，在此过程中主要发生的化学反应方程式为                       ；当氧气生成22.4L(标准状况下)时，转移电子数为            。

32. （14分）电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步：

（1）步骤Ⅰ的操作名称：____  __；所需玻璃仪器：__   _   、         、       ___。
（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：___                ___。
（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___     ___、实验现象：__       _
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：                ，

此转化的化学方程式为：                             

（5）写出③中所含物质：         ⑥发生反应的离子方程式：            ___。

【参考答案】

一、单选题 20题每题2分共40分(基础题)

二、不定项选择题 5题每题3分共15分(发展题)

非选择题答案：(每题第一问为基础题,其它问为发展题)

26 .共10分

（1）B （1分）  地处四川盆地，海拔低，大气密度大；多阴雨天气；人口多、城市密集，工业、交通集中，大气污染严重；导致大气对太阳辐射的削弱作用强，到达地面的太阳辐射少。（任意两点即可得4分）

（2）A  （1分） B  （2分）

（3）太阳能热水器 、太阳灶、太阳能汽车、太阳能温室、太阳能路灯、太阳能计算器。（只要合理即可得分）（2分）

27.共10分

（1）不容易（1分）  在地球表面附近，这几个圈层是互相渗透、相互重叠的。（1分）

（2）连续不规则（2分）

（3）不同意（1分）  生物的生存环境也属于生物圈的范畴。（1分）

（4）对流；（1分）地面（地面辐射）（1分）

（5）先降低后升高（2分）

28. 共15分

（1）4213 (3分）

（2）探究主题：出现“水循环”这一关键词即可（2分）

     按照右上左下顺序依次是：蒸发、水汽输送、降水、（地表）径流 (6分)

（3）细沙层出现被水流冲刷痕迹（泥沙在坡面右侧的平底处沉积）（2分）

（4）实验过程用时较长（过程较缓慢）；实验过程中，无法保证天气条件稳定不变。（任一

     点2分）

29.   共10分

（1）图略（2分）

（2）（任一条件2分，解释2分）

     地形条件：开阔空旷的场地，避免放飞过程中遇到电线杆、树杈等引发火灾。

     天气条件：晴朗无风的天气，有利孔明灯升空高飞。

（3）较重（2分），谷风（2分）

（4）工厂改为夜班，夜晚安排生产。（分）