【化学】山东省聊城第二中学2019-2020学年高一上学期第二次考试（9月）试题（解析版）

山东省聊城第二中学2019-2020学年高一上学期第二次考试（9月）试题
相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．当一束光照射到下列物质中，都能产生丁达尔现象的是（ ）
A．牛奶、蔗糖水、豆浆 B．食盐水、硫酸铜溶液、胶水
C．胶水、果冻、牛奶 D．硫酸铜晶体、云雾、氢氧化铁胶体
2．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的变化是（ ）
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
4．下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是 （ ）
A．NH4Cl＋NaOH == NH3↑＋H2O＋NaCl
B．3CO＋Fe2O3 ==2Fe＋3CO2
C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
D．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
5．下列叙述正确的是(　　)
A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质
B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质
C．易溶于水的化合物都是电解质
D．浓溶液的导电能力一定强
6．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是（ ）
A．C B．N C．N和S D．N和C
7．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

选项
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
化学反应
C
金属氧化物
碱性氧化物
氧化物
D
金属
单质
纯净物
8．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)
A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
9．对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1个氧化产物转移6个电子
10．下列叙述正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3
D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行
11．下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．Na+、NH4+、SO42- B．Ag+、Fe3+、Cl-
C．Ba2+、K+、NO3- D．K+、Ba2+、HCO3-
12．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A.NaOH=Na++O2-+H+
B.FeCl3=Fe3++Cl-
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
D.H2SO4=2H++SO42-
13．下列物质的转化能实现的是 ( )
A.H2SO4 (加氯化钡)HCl B.CO (加氢氧化钠)Na2CO3
C.Cu(OH)2 (加氯化钠)NaOH D.NaNO3 (加碳酸钡)Ba(NO3)2
14．下列变化需要加入氧化剂的是（   ）
A．S2﹣→HS﹣ B．HCO3﹣→CO2 C．2Cl﹣→Cl2 D．Cu2+→Cu
15．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-
17．在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3+＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是 （ ）
A．溶液中可发生：Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+
D．X2＋是XO4-的还原产物
18．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的说法正确的是（ ）
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
19．下列说法中正确的是（ ）
A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂
B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋
C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
D．SO42-中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO42-氧化性一定很强
20．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu
B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3-
C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag
21．常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3++2Y-=2W2++Y2 则在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z-+Y2 ③2W3++2Z-=2W2++Z2 也能发生的是（ ）
A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③
22．下列离子方程式中正确的是( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应 OH-＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2 ↓
23．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
24．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验



现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
二、非选择题（每空2分，共52分）
25．（1）下列物质属于电解质的是 ，非电解质的是 ，能导电的物质是_____
①水银 ②液态氯化氢 ③氯气 ④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖
⑩澄清石灰水
（2）（6分）写出下列反应的离子方程式：
①实验室制取CO2： ；
②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： ；
③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合： 。
26．已知：（1）实验室制取Cl2的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了__反应，是__剂；每4分子氯化氢中只有___分子发生了___反应，盐酸是___剂。
（2）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。
（3） 用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是_ ；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 。
27．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。
28．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___性。下列不能实现上述转化的物质是____。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。
（4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了____性和_____性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。




【参考答案】
1．C【详解】A．蔗糖水是溶液，不能产生丁达尔现象，故A错误；
B．食盐水、硫酸铜溶液均为溶液，不能产生丁达尔现象，故B错误；
C．胶水、果冻、牛奶均为胶体，能产生丁达尔现象，故C正确；
D．硫酸铜晶体是纯净物，不能产生丁达尔现象，云雾、氢氧化铁胶体是胶体，能产生丁达尔现象，故D错误；故答案为C。
2．C【详解】反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价部分由0升高到+1价，部分由0降低到﹣3价，则P既被氧化又被还原，答案选C。
3．B【详解】在空气中，O2能够把Fe2+氧化为Fe3+，而加入维生素C可以有效防止Fe2+被氧化，说明被氧化的是维生素C而不是Fe2+，此时维生素C表现了还原性；答案选B。
4．C【详解】A、NH4Cl＋NaOH == NH3↑＋H2O＋NaCl中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A；B、3CO＋Fe2O3 ==2Fe＋3CO2中碳、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故不选B； C、Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl中氯、溴元素化合价变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故选C； D、NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D。
5．A【详解】A、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，NaCl和MgCl2在熔融状态下，能够导电，属于电解质，故A正确；B、HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，故B错误；C、SO3、蔗糖、酒精都易溶于水，它们却不是电解质，故C错误；D、溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与溶液的浓度无直接关系，例如浓硫酸中含极少量的H+、SO42－，导电能力差，故D错误。答案选A。
6．A【详解】根据反应方程式2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，N元素的化合价由+5价降至0价，化合价降低被还原，S元素的化合价由0价降至-2价，化合价降低被还原，C元素的化合价由0价升至+4价，化合价升高被氧化，因此被氧化的元素是C，答案选A。
7．C【详解】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X；
A．氧化物是由氧元素和另一元素两种元素组成的化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；
B．置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应一定属于化学反应，故B正确；
C．氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物包括碱性氧化物和其它非碱性氧化物，故C错误；D．金属和非金属单质为单质，单质和化合物为纯净物，故D正确；故答案为C。
8．C【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；C．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；故答案为C。
9．C【详解】A.在反应中32→5Na得到5×e－，化合价降低，被还原；32→NaO3失去5e－，化合价升高，被氧化；该反应Cl2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；
B.在反应中32→5Na得到5×e－，化合价降低，被还原；32→NaO3失去5e－，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1∶5，B项错误；
C.氯气不仅化合价降低，化合价又升高，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；
D.NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，每生成1个NaClO3(氧化产物)转移5个电子，D项错误；答案选C。
10．D【详解】A.Fe2＋既有氧化性又有还原性，A项错误；
B.盐酸和金属反应生成氢气，盐酸属于无氧酸，可作氧化剂，B项错误；
C.C中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的分子个数之比是3∶2，C项错误；
D.根据还原性强的可以生成还原性弱的，说明2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行，D项正确；
答案选D。
11．C【详解】A.在强碱性溶液中OH-与NH4+会发生离子反应，产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，A错误；
B.在强碱性溶液中OH-与Ag+、Fe3+会发生离子反应，不能大量存在，B错误；
C.在强碱性溶液中OH-与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D.在强碱性溶液中OH-与HCO3-会发生离子反应，产生CO32-、H2O，不能大量存在，D错误；故合理选项是C。
12．D【详解】A．拆分离子错误，NaOH电离出的是Na+和OH-，A错；
B．不符合原子守恒，为FeCl3==Fe3++3Cl-，B错；
C．项应为Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C错；
D．符合质量守恒、电荷守恒，D正确；答案为D。
13．A【详解】A、由于H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，能实现转化，故A正确；
B、由于CO既不和酸溶液反应，也不和碱溶液反应，不能实现转化，故B错误；
C、由于碱和盐反应时，反应物必须都溶于水，而氢氧化铜难溶于水，与氯化钠溶液不反应，不能实现转化，故C错误；
D、由于碳酸钡是难溶性的盐，因此和硝酸钠不反应，不能实现转化，故D错误；故选A。
14．C【详解】A．S2﹣→HS﹣中硫元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，A错误；
B．HCO3﹣→CO2中C、O元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，B错误；
C.2Cl﹣→Cl2中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，C正确；
D．Cu2+→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D错误；答案选C。
15．A【详解】氢氧化钡中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的量的增加，溶液中的离子越来越少，当完全反应生成硫酸钡沉淀时，溶液中的离子最少，然后加入硫酸，溶液中的离子又开始增加，所以溶液导电能力与溶液中的离子的浓度有关，选A。
16．D【详解】A．Mg2＋与OH－反应，不能大量共存，A项错误；
B．Ba2＋与CO32-反应，不能大量共存，B项错误；
C．H＋与CO32-反应，不能大量共存，C项错误；
D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-各离子不反应，能大量共存，D项正确；本题答案选D。
17．B【详解】A.还原性强弱顺序为：A2+>B－>Z－>X2+，因此Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－可以发生，A项正确；B.Z2在反应①中为氧化产物，而在③中为氧化剂，B项错误；C.由①得：XO4->Z2，由②得，B2>A3＋，由③得Z2>B2，即氧化性强弱大小：XO4->Z2>B2>A3+，C项正确；D. X2＋是XO4-的还原产物，D项正确；答案选B。
18．B【详解】A.本离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，故不可表示所有铜盐和强碱的反应，A项错误；
B.本离子方程式可表示可溶性铜盐和强碱当生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐时的一类反应，也可以表示某一个具体的反应，B项正确；
C.在离子方程式的书写中，弱碱不能拆为氢氧根，C项错误；
D.氢氧化铜是蓝色沉淀，D项错误；
19．A【详解】A.金属没有负化合价，所以单质的0价是金属的最低价，A项正确；
B.在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu反应中，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu2＋>Fe2＋，B项错误；
C.金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C项错误；
D.处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。如SO42-中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定就体现了强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低，D项错误；答案选A。
20．B【详解】A.Fe与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，A项错误；B.先变浑浊后变澄清，可知先生成碳酸钙沉淀, 后生成碳酸氢钙，离子反应为CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3-，B项正确；C.小苏打溶液中加入醋酸，发生强酸制取弱酸的反应，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子反应为HCO3-+H3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，C项错误；D.Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D项错误；答案选B。
21．B【详解】反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；只有②正确，答案选B。
22．D【详解】A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OH－＋H＋=H2O，A项错误；B．遗漏了Ba2＋和SO42－的反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B项错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C项错误；
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；
本题答案选D。
23．B【详解】A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应，离子方程式均为H++OH-=H2O；
B.硫酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一离子方程式表示；
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式均为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式均为Zn+2H+=Zn2++H2↑。故选B。
24．C【详解】A、硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，故A错误；
B、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故B错误；
C、锌和盐酸反应时从氯化锌和氢气，离子方程式正确，故C正确；
D、有离子参与反应，是离子反应，故D错误。本题答案选C。
25．（1）②④⑤（1分），⑥⑨（1分），①④⑧⑩（1分）；
（2）①CaCO3＋2H＋ = Ca2++CO2↑＋H2O（2分）；
②SO42－＋Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋ = BaSO4↓＋Cu(OH)2↓（2分）；
③HCO3－＋OH－＋Ca2＋ = CaCO3↓＋H2O（2分）
【解析】
试题分析：(1) ①水银是金属单质，能够导电，但不是电解质，也不是非电解质； ②液态氯化氢是由分子构成，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中在水分子作用下发生电离产生H+、Cl-，因此可以导电，因此是电解质；③氯气是非金属单质，有分子构成，不能导电，不是电解质，也不是非电解质； ④熔融氯化钠产生自由移动的离子，可以导电，是离子化合物，属于电解质；⑤胆矾中无自由移动的离子，不能导电，由于在水溶液或熔融状态下可以电离产生自由移动的离子，因此属于电解质；⑥干冰是固体二氧化碳，由分子构成；不能电离产生自由移动的离子，不能导电，水中也不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；⑦大理石是混合物，主要成分是CaCO3，不是电解质，也不是非电解质；由于其含有的离子不能自由移动，因此不能导电；⑧盐酸有大量自由移动的离子，可以导电，由于是混合物，因此不是电解质，也不是非电解质；⑨蔗糖是化合物，不能电离产生自由移动的离子，不能导电，是非电解质；⑩澄清石灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；在水溶液中有大量自由移动的离子，能够导电。故属于电解质的是②④⑤；非电解质的是⑥⑨；能导电的物质是①④⑧⑩；（2）①实验室中以CaCO3与盐酸发生反应制取CO2，反应的离子方程式是：CaCO3＋2H＋ = Ca2++CO2↑＋H2O；②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应产生硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是：SO42－＋Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋ = BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合，发生反应产生碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式是HCO3－＋OH－＋Ca2＋ = CaCO3↓＋H2O。
26．还原 氧化 2 氧化 还原 ===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 将氯元素从－1价氧化到0价的Cl2 KMnO4＞MnO2＞O2
【详解】
（1）实验室制取Cl2的方程式中，MnO2化合价降低，发生了还原反应，是氧化剂；根据得失电子可知，每4分子氯化氢中只有两分子发生了化合价升高，发生了氧化反应，所以盐酸是还原剂；
（2）根据得失电子可知，高锰酸钾中的锰元素化合价降低，盐酸中的氯元素化合价升高，但16个盐酸分子中，只有10个盐酸分子发生了氧化反应，所以单线桥画法为===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；
（3）当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断：a.需加热；b.在室温即可发生；c.需高温催化剂。故氧化性顺序：KMnO4＞MnO2＞O2。
27．Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 稀硝酸酸化的硝酸银 BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
【详解】
（1）①溶于水后，得到无色溶液，说明不含CuSO4，因为Cu2＋显蓝色，②加入硝酸钡溶液，有白色沉淀，可能是BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是它们的混合物，③加入硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是BaCO3，混合物中含有Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为BaSO4不溶于硝酸，也一定不含CaCl2，因为Na2CO3会与之发生反应。总上所述混合物中一定含有混合物是Na2CO3，一定不含有的物质是Na2SO4、CuSO4、CaCl2，则还有NaCl不能确定，可能含有的物质是NaCl。AgCl不溶于硝酸，可以采用加入稀硝酸，然后再加硝酸银溶液，如果有沉淀产生，说明含有NaCl；
（2）反应化学方程式为BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，难溶物、水、气体不能拆，因此离子反应方程式为：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。
28．B 氧化 C 还原 酸 氧化 63
【详解】
（1）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，故选B；
（2）Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化；
（3）缓解中毒，则应能使Fe3＋→Fe2＋，所以维生素C具有还原性；
（4）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，由化学方程式可知，1molFe还原1molHNO3，所以56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63g。