【化学】天津市静海县第一中学2018-2019学年高一9月学生学业能力调研试题（解析版）

天津市静海县第一中学2018-2019学年高一9月学生学业能力调研试题
考生注意：
1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Na：23 Cl：35.5
第Ⅰ卷 基础题（80分）
一、选择题: （每小题只有一个正确选项，共40分。）
1.滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志。下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）

A. 硫磺 B. 高锰酸钾 C. 氢气 D. 乙醇
【答案】C
【详解】A. 硫磺是易燃性固体，警示标志正确，A正确；
B. 高锰酸钾具有强氧化性，警示标志正确，B正确；
C. 氢气是可燃性气体，没有毒，应该张贴，C错误；
D. 乙醇是可燃性液体，警示标志正确，D正确。
答案选C。
2.下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 (　　)
A. 进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B. 节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C. 点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D. 实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
【答案】A
【解析】A、进入矿井下作业，不能用明火照明，可以用矿灯照明，故A正确；B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾，故B错误；C、若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故C错误；D、浓硫酸稀释时放热，若将水倒入浓硫酸中会造成水的暴沸，从而引起硫酸飞溅，故应将浓硫酸注入水中，故D错误；故选A。
3.化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是（ ）
①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气后加热氧化铜
③浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3
⑤点燃装满酒精的酒精灯
A. 仅①②③④ B. 仅①②③ C. 仅①② D. ①②③④⑤
【答案】A
【详解】①在点燃易燃性气体之前，必须检验气体的纯度，防止发生爆炸，①正确；
②氢气是可燃性气体，做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气排尽空气后再加热氧化铜，防止氢气与空气中的氧气反应发生爆炸，②正确；
③用大量水冲洗可洗去较多碱，且使沾在皮肤上的溶液浓度降低，减小腐蚀性，最后使用酸性较弱的硼酸溶液中和，反应掉沾在皮肤上的碱，③正确；
④给试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体容易冲出试管溅出伤人，故给试管内的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1/3，④正确；
⑤向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的2/3不少于酒精灯容积的1/3，⑤错误。
答案选A。
4.具备基本的化学实验技能使进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）

【答案】C
【解析】A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；B．天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故B错误；C．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C正确；D．量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量同时会导致误差太大，故D错误；故选C。
5.关于下列物质的分离提纯的方法正确的是（ ）
A. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
B. 从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法
C. 分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法
D. 从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法
【答案】C
【详解】A. 氢气虽然能够还原氧化铜，但是氧气与铜反应又能生成氧化铜，该过程中可能发生爆炸，故不能利用灼热的CuO除去其中的氢气，A错误；
B. 碳酸钠溶于水，从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用结晶法，不能过滤，B错误；
C. 酒精和四氯化碳的沸点相差较大，分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法，C正确；
D. 从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，应该用蒸馏，从碘水得到碘可用萃取法，D错误。
答案选C。
6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为

则X试剂为（ ）
A. 碳酸钠 B. 碳酸钾 C. 硫酸钠 D. 硫酸钾
【答案】B
【详解】由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钾与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，答案选B。
7.下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
二氧化碳
氯化氢
通过氢氧化钠溶液
B
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
加入过量的铁粉后过滤
C
氯化钾固体
氯酸钾
加入二氧化锰并加热
D
硝酸钾溶液
硝酸钡溶液
加入适量的硫酸钠溶液后过滤
【答案】B
【详解】A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，A错误；
B、铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤即可得到纯净的硫酸亚铁溶液，B正确；
C、在二氧化锰的催化作用下氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，但同时又引入了杂质二氧化锰，C错误；
D、加入适量的硫酸钠溶液后生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，又引入了杂质硝酸钠，应该加入适量的硫酸钾溶液后过滤，D错误。
答案选B。
8.下列实验操作先后顺序正确的是：（ ）
A. 先装好药品，再检查装置的气密性
B. 结束氢气还原氧化铜的实验时，先停止通氢气后熄灭酒精灯
C. 先将导管插入水中，再用双手握紧试管检查装置气密性
D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌
【答案】C
【解析】A．先检验气密性，再装药品，顺序不合理，A错误；B．为防止生成的铜与空气中的氧气反应，结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后停止通氢气，B错误；C．先将导管插入水中，后用双手握紧试管，检验气密性，C正确；D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入蒸馏水，再小心倒入浓硫酸并不断搅拌，D错误；答案选C。
9.对下列实验的评价，正确的是（　　）
A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣
【答案】D
【解析】A．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故A错误；B．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等离子，不一定含有碳酸根离子，故B错误；C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸除去OH-，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl-，故D正确；故选D。
10.下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ）
A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来
B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D. 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液的现象是先形成沉淀后沉淀消失
【答案】A
【详解】A、布郎运动并不是胶体微粒所特有的运动方式，比胶体粒子大的微粒也有可能具有这种性质，故不能据此把胶体和悬浊液区别开来，A错误；
B、胶体能产生丁达尔效应，因此光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，B正确；
C、胶体粒子半径较大不能透过半透膜，而水分子等小粒子可自由通过，因此用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过，C正确；
D、向氢氧化铁胶体中滴加硫酸溶液首先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以实验现象是先形成沉淀后沉淀消失，D正确。
答案选A。
11.下列叙述正确的是（ ）
A. 摩尔是化学上常用的一个物理量
B. 一个水分子的质量约等于18÷（6.02×1023）g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量约为16g
D. 标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L
【答案】B
【详解】A.物质的量是化学上常用的一个物理量，其单位是摩尔，A错误；
B. 1mol水的质量是18g，含有6.02×1023个水分子，则一个水分子的质量约等于18÷（6.02×1023）g，B正确；
C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是(3.01×1023)÷（6.02×1023·mol－1）＝0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol＝32g，C错误；
D. 标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，物质的量是1mol，但该微粒不一定是气体，因此该物质的体积不一定为22.4L，D错误。
答案选B。
12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1molCH3+中含有电子数为10NA
B. 在标准状况下，11.2L氖气含有0.5NA个氖原子
C. 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA
D. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【详解】A. CH3+中含有电子数6+3-1＝8，则1molCH3+中含有电子数为8NA，A错误；
B. 在标准状况下，11.2L氖气的物质的量是0.5mol，氖气是一个原子组成的，则含有0.5NA个氖原子，B正确；
C. 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液的体积未知，无法计算含有Cl－数，C错误；
D. 标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳中含有的分子数，D错误。
答案选B。
13.对于2 mol·L－1的BaCl2溶液，下列叙述正确的是(　　)
A. 1 L溶液中约含2×6.02×1023个Cl－
B. 取0.5 L该溶液，则c(Ba2＋)为1 mol·L－1
C. 0.5 L该溶液中Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023个
D. 取0.1 L溶液，则Cl－浓度为0.2 mol·L－1
【答案】C
【详解】A. 1 L溶液中含有2 mol氯化钡，则溶液中约含2×2×6.02×1023个Cl－，A错误；
B. 溶液是均一稳定的，所以取0.5 L该溶液，则c(Ba2＋)仍然为2 mol·L－1，B错误
C. 0.5 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液含有氯化钡物质的量为1.0 mol，含有钡离子和氯离子物质的量分别为1.0 mol、2.0 mol，则0.5 L该溶液中Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023个，C正确；
D. 溶液是均一稳定的，所以取0.1 L溶液，则Cl－浓度为4 mol·L－1，D错误。
答案选C。
14.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A. 将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C. 将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
【答案】D
【解析】A. 将40 g NaOH固体溶解于1 L水中，溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B. 22.4 L氯化氢气体的物质的量不一定是1mol，不能计算物质的量浓度，B错误；C. 将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合所得溶液的体积不是10L，不能计算物质的量浓度，C错误；D. 10 g NaOH固体的物质的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解在水中，配制成250 mL溶液，浓度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正确，答案选D。
15.下列关于物质的量浓度表述正确的是 (　 　)
A. 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D. 10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
【答案】D
【解析】试题分析：A、溶液中含有Na+和SO42‾总物质的量与溶液体积有关，溶液的体积未知，离子的物质的量不一定，故A错误；B、HCl所处的状态未定，不一定是标准状况，物质的量不一定是1mol，所得浓度不一定是1 mol•L-1，故B错误；C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42‾的物质的量相等，根据电荷守恒，K＋的物质的量浓度一定大于Cl－的物质的量浓度，故C错误；D、10℃KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，溶液仍是饱和溶液，温度相同溶解度相同，溶液的浓度相同，物质的量浓度仍为0.35 mol/L，故D正确。
16.将36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
B. 36.5g氯化氢含有NA个原子
C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D. 所得溶液的质量分数w＝36.5c÷1000ρ
【答案】D
【详解】A、36.5 g HCl的物质的量为1mol，由于溶剂水的体积1L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1 mol·L－1，A错误；
B、HCl是由2个原子组成的分子，则36.5g氯化氢含有2NA个原子，B错误；
C、36.5 g HCl(即1mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L，其它条件则不一定是22.4L，C错误；
D、根据c＝1000ρω/M可知所得溶液的质量分数w＝36.5c/(1000ρ)，D正确。
答案选D。
17.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )
A. Na+0.6mol/L B. CO32﹣0.2 mol/L
C. Mg2+0.4 mol/L D. Ba2+0.4mol/L
【答案】C
【解析】试题分析：溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；A.1×c（Na+）=0.6mol/L，故A错误；B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故B错误；C.2×c（Mg2+）="2×0.4" mol/L=0.8mol/L，故C正确；D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；故选C。
18.溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）,其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（ ）
A. a＞10 b＜9.2 B. a＜10 b＞9.2
C. a＝10 b＝9.2 D. a＞10 b＝9.2
【答案】A
【解析】试题分析：设98%浓硫酸的密度是ρ1，体积为V1，物质的量浓度为c1，浓硫酸的质量分数是ω1，水的密度是ρ2，体积是V2，49%的硫酸的溶液的密度是ρ3，稀硫酸的质量分数是ω2，稀硫酸的质量分数ω2=[(ρ1·V1·ω1)÷(ρ1·V1+ρ2·V2)]×100%=[(1.84×10×98%)÷(1.84×10+a)]×100%＝49%，解得a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物质的量浓度b=103ρω÷Mmol/L=(103×1.40×49%)÷98mol/L=7mol/L＜9.2mol/L所以选项A正确。
19.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A. 46∶9 B. 32∶9 C. 23∶9 D. 16∶9
【答案】D
【解析】试题分析：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，
设生成4.4gR需要Q的质量是x
X+2Y═2Q + R
18a 22a
x 4.4g
根据，解得x=3.6g，
由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D。
20.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. N4属于一种新型的化合物
B. N4与N2的摩尔质量相等
C. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1
【答案】C
【解析】试题分析：A、N4只含一种元素，不是化合物，而是单质，是氮气的同素异形体，A错误；B、N4与N2的相对分子质量分别为56、28，则二者的摩尔质量分别为56g/mol、28g/mol，B错误；C、设二者质量均为xg，先由可知二者的n分别为mol、mol，再由分子组成关系式：N4～4N、N2～2N可知，二者所含原子的n分别为4×mol、2×mol，均为mol，因此等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1，C正确D错误；答案选C。
二、填空题：(34分)
21.易混易错题组：将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上。
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法
D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。
(3)分离水和汽油的混合物________。
(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。
(5)从碘的水溶液里提取碘________。
(6)学法题：总结分离提纯方法选择的原则_____________________________。
【答案】(1). F (2). C (3). D (4). E (5). A (6). 不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。
【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。固体不经过液体直接变为气体的叫升华。据此解答。
【详解】（1）泥沙不溶于水，为固体，可用过滤的方法分离，答案为F；
（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响变化不同，可用结晶法分离，答案为C；
（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，答案为D；
（4）四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，答案为E；
（5）碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，可用萃取的方法分离，答案为A。
（6）根据以上分析可知总结分离提纯方法选择的原则是：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。
22.规律方法提炼题组：有关物质的量的计算
(1)在标准状况下，67.2LCO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。
(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g·mL－1，其物质的量浓度是_______。
(5)标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
A． B． C． D．
(6)学法题：通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其它量均先转化为____再计算。
【答案】(1). 3.0 (2). 132 (3). 3NA (4). 6 (5). 2.24 (6). 0.15 (7). 64g/mol (8). 32 (9). 18.4mol/L (10). B (11). 物质的量
【详解】（1）在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则67.2LCO2的物质的量是67.2÷22.4L/mol＝3.0mol，质量为3.0mol×44g/mol＝132g，含有3NA个CO2分子，其中含有3mol×2＝6mol氧原子。
（2）在标准状况下，1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，所占的体积约为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。分子中含有氢原子的物质的量是0.3mol，则含有0.3mol氢原子的H2S的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol＝64g/mol，所以R的相对原子质量为64－16×2＝32。
（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g·mL－1，则根据c＝1000ρω/M可知其物质的量浓度是1000×1.84×98%/98 mol·L－1＝18.4 mol·L－1。
（5）标准状况下，V L A气体（摩尔质量为M g/mol）的物质的量是V/22.4 mol，质量是MV/22.4 g。溶剂的质量是100g，则溶液质量是100g+MV/22.4 g，所以溶液的体积是，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。答案选B。
（6）通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其它量均先转化为物质的量再计算。
三、化学实验题组（共23分）
23.粗盐提纯：粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、以及一些硫酸盐等。
(1)除去粗盐中的不溶性杂质，各步实验操作的名称依次为_________；________；_______。
(2)用上述方法提纯后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是______________
A．②③①④⑤ B．①②③⑤④ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④
【答案】 (1). 溶解 (2). 过滤 (3). 蒸发 (4). C
【详解】（1）泥沙不溶于水，则除去粗盐中的不溶性杂质，各步实验操作的名称依次为溶解、过滤、蒸发。
（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤，然后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠即可得到氯化钠溶液。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。因此正确的操作顺序可以是③②①⑤④。答案选C。
24.蒸馏水的制取：如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
(2)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。
(3)指出图中两处明显的错误，并改正：
①____________________；
②______________________。
(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先关闭冷凝水？____________________________。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 沸石 (4). 防止暴沸 (5). 温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处，应置于蒸馏烧瓶支管口处 (6). 冷却水的流向未下口进水上口出水，应是下口进水上口出水 (7). 先撤酒精灯
【分析】由图可知仪器的名称，图中温度计应测定馏分的温度，冷却水下进上出冷凝效果好，蒸馏烧瓶中加碎瓷片可防止暴沸，实验结束后先撤酒精灯再关冷凝水，以此来解答。
【详解】（1）根据仪器构造可知A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管；
（2）蒸馏时为防止液体沸腾时剧烈跳动，需要加入沸石，即实验时A中除加入自来水外，还需加入少量沸石，其作用是防止暴沸；
（3）根据装置图可知图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水；
（4）收集完蒸馏水后，先撤酒精灯后停冷凝水，防止冷凝管骤冷炸裂，且对馏分充分冷却。
25.碘的提取：为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2。请填写下列空白：
(1)步骤③的实验操作名称是________。步骤⑥的实验操作名称是________。
(2)步骤⑤的操作名称是________，除烧杯外，还必须用到的玻璃仪器是________。
(3)从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列__________(填字母)物质作为萃取剂。
a．酒精　　　b．苯(密度比水小)　　　c．氯化钠溶液 d.醋酸
(4)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是______。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
【答案】 (1). 过滤 (2). 蒸馏 (3). 萃取分液 (4). 分液漏斗 (5). b (6). ABC
【详解】（1）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；
（2）碘易溶在有机溶剂中，则步骤⑤的操作名称是萃取分液，除烧杯外，还必须用到的玻璃仪器是分液漏斗；
（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，则
a．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，a错误
b．碘易溶在苯(密度比水小)中，可以作萃取剂，b正确；
c．氯化钠溶液不能萃取碘水中的碘，c错误；
d．醋酸与水互溶，不能萃取碘水中的碘，d错误
答案选b。
（4）A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇匀，图中操作没有倒转，A错误；
B．放气的方法为：漏斗倒置，打开旋塞放气，B错误；
C．经几次振摇并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层，C错误；
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔使分液漏斗内外大气相通，便于液体流出，另外为防止试剂相互污染，打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体，D正确；
答案选ABC。
第Ⅱ卷 提高题（20分）
26.（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。
A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿
（2）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格___________，称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________。
（3）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.3 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____；
A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 “偏大”、 “偏小”、 “无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_____。
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_____。
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_____。
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_____。
e．容量瓶洗涤干净后未干燥_____。
（4）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。

【答案】 (1). AC (2). 1000mL容量瓶 (3). 143.0 (4). 12.5 (5). BCAFED (6). 偏小 (7). 偏小 (8). 偏大 (9). 偏大 (10). 无影响 (11). ①③⑤
【详解】（1）A．容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，A正确；
B．蒸馏烧瓶没有玻璃活塞，使用前不必检查是否漏水，B错误；
C．分液漏斗带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；
D．量筒没有玻璃活塞，使用前不必检查是否漏水，D错误；
E．蒸发皿没有玻璃活塞，使用前不必检查是否漏水，E错误。
答案选AC。
（2）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，由于没有970mL的容量瓶，所以应选用的容量瓶的规格为1000mL，则称取Na2CO3·10H2O的质量是1L×0.5mol/L×286g/mol＝143g；
（3）①配制480mL物质的量浓度为0.3 mol·L－1的稀盐酸，应选用500mL容量瓶，则根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知该学生需要量取上述浓盐酸的体积为500mL×0.3mol·L－1/12 mol·L－1＝12.5mL。
②用浓盐酸配制稀盐酸的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等操作，所以正确的操作顺序是BCAFED；
③a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，实际量取的浓盐酸的体积减少，浓度偏小；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积增加，浓度偏小；
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积减少，浓度偏大；
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质的物质的量增加，浓度偏大；
e．容量瓶洗涤干净后未干燥，无影响。
（4）溶解氯化钠不能在量筒中进行，应该在烧杯中，①错误；转移时玻璃棒的末端要在容量瓶刻度线的下方，③错误；定容时应该是平视刻度线，⑤错误。答案选①③⑤。