【化学】天津市静海县第一中学2018-2019学年高一12月学生学业能力调研试题
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天津市静海县第一中学2018-2019学年高一12月学生学业能力调研试题考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Cl:35.5知识技能学习能力习惯养成总分内容化学实验物质的量化学物质及其变化金属及其化合物、硅学法卷面整洁 分数10207052-3第Ⅰ卷 基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项。）1．下列物质与其用途相符合的是（ ）① SiO2—太阳能电池 ②明矾—消毒自来水③Fe2O3—颜料 ④Al2O3—耐火材料A．①③ B．②③ C．②④ D．③④2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ） A．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象C．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同D．金属钠在空气中放置最终变为NaHCO3 3．下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）①Na2O2 ②NaHCO3 ③Al(OH)3 ④FeCl2 ⑤Fe(OH)3 A．只有①②③ B. 只有①②④⑤ C. 只有①②④ D. 全部4. 下列物质①NaHCO3 ②Al ③Fe2O3 ④Al(OH)3 ⑤MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A.②③④ B.①④⑤ C. ①②④ D. 全部5.下表中用途与其性质或原理不正确的是（ ）选项现象或事实解释ANa2O2常用于呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐做净水剂Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体CFeCl3溶液用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应6．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）A．向CaCl2溶液中通入CO2 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液7．由下列实验事实得出的结论正确的是（ ） A．将SiO2溶解在水中一段时间后可得到硅酸B．普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物8．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（ ）A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、 D．Na＋9．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）①金属钠投入MgCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合 A．①④ B． ②③ C．①③ D．③④10. 现有44 g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物，与体积为1 L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140 g， 则下列说法正确的是（ ）A. 生成的气体为22.4 L（标况下） B. 硫酸浓度为2.0 mol/LC. 硫酸溶液质量为540 g D. 无法进行A、B、C选项的计算二、填空题：(45分)11．（9分）（规律方法提炼题组）化学方法除去下列物质中混有的少量杂质括号为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。 除杂试剂 发生反应的离子方程式① Fe （Al） ② NaHCO3溶液（ Na2CO3） ③ FeCl2溶液（FeCl3） ④ Fe2O3 （SiO2） 学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法 12．（2分）（易混易错题组） 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是 A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色13. （9分）（一题多变题组）A、B、C三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：(1) 若A、B、C均属于盐类且为厨房中的常见物质，则B为 列举其在生活中的一种用途 (2) 若A、C均属于盐类，且A常用作净水剂，B为白色胶状不溶物，A与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)若A为一种无色气体单质，X为一种黑色固体单质，则C为 , 过量B与Na2O2反应方程式 ，当0.1 molB参加反应时，电子转移个数为 (4) 若A为一种金属单质，B 为一种无色气体单质，C为淡黄色粉末，将A投入CuSO4溶液中的离子方程式 14. （5分）现有浓度各为2mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，请回答。（1）反应完毕，若无固体存在，则反应后的溶液中一定含有的阳离子 。（2）反应完毕，若铁粉有剩余，则反应后的溶液中一定含有的阳离子 。（3）反应完毕，若有铜生成，铁粉无剩余，则反应后的溶液中一定含有的阳离子 ，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 。15. （10分）（关键环节题组）（1）①将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 ；②将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 ；（2）加热5g Na2CO3和NaHCO3的混合物，使其完全分解，测得混合物减少0.62g，则原混合物中Na2CO3的质量为 g；（3）①将适量的CO2通入含1.2 g NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.9克固体物质。则产物是 ，通入CO2的质量是 g；②请画出向上述产物中加入0.1mol/L盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。16. (10分) A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，室温下， A为固体、B、C均为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：D ；X 。（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。（3）反应⑥的离子方程式为： 。（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 ，简述检验G中阳离子的另一种方法 。（5）反应⑦的化学方程式为 。三、化学实验题组（共15分）17． I. （2分）配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况使配制结果偏大的是 ①溶解后未冷却即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶II. （2分）下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。 A B C DIII. （11分）现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________。（2）实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量_________。（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是_____________。涉及的化学反应的离子方程式是_________________________________________________。（4）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________A．胶体的分散质能透过滤纸B．实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色C．当光束通过胶体时能产生丁达尔效应D．胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是___第Ⅱ卷 提高题（共20分）18. （8分）（1）往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 。A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙（2）现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 g。（3）1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ，其物质的量为 mol。19．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，再在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成1mo1Na2FeO4转移 mo1电子。②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 、 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、C1O‾、OH‾、FeO42ˉ、C1‾、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ； ②每生成1molFeO42ˉ转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1；③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明 。
【参考答案】题号12345678910答案DCBCDDCBCA11.略 12.BD 13. (1) NaHCO3 中和胃酸过多、发酵粉(2) Al3＋ ＋3NH3·H2O=== Al (OH)3↓＋3NH +NH3(3)CO 方程式略 6.02×1022 (4)略14. (1) Fe2＋ Cu2＋ (2) Fe2＋ (3) Fe2＋ 大于0.5 mo1小于等于0.7 mo115. (1) ① 1:2:3 ②3:1:1 （2）3.32 （3）① Na2CO3和NaHCO3 0.88 ②16. (1) FeCl3 HCl (2)③⑥(3)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(4)产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 先加硫氰化钾溶液无明显现象，再加氯水溶液变为红色(5) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H217．I. ①④ II. CIII.（1）烧杯、玻璃棒（2）铁粉（3）将Fe2＋全部转化为Fe3＋ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（4）AC（2分） （5）2∶318. （1）B （2）a-1.6 （3）Na2CO3 2 19. (1) ①Na2O2 Na2O2 和FeSO4 5②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3与水反应生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2) ①2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O②3 0.15mol③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
