【化学】山西省忻州实验中学2018-2019学年高一上学期第三次教学质量检测试卷

山西省忻州实验中学2018-2019学年高一上学期第三次教学质量检测试卷

温馨提示：

1、考试时间：90分钟，满分：100分；

2、请同学们按要求作答，并把答案填涂到答题卡相应位置，否则不得分；

3、可能用到的相对原子质量：

H-1     C-12      N-14     O-16     Na-23     Mg-24     Al-27     Ba-137

S-32    Cl-35.5    K-39     Ca-40     Fe-56     Cu-64     Zn-65

第I卷   选择题（共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分，并把答案填涂到答题卡上）

1、在我国最早使用的合金是（　　）

A. 青铜器         B. 不锈钢制品         C. 铁制品          D. 铝合金

2、纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（　　）

A. 酸              B. 碱                C. 盐              D. 氧化物

3、《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化还蕴含了许多知识。下列说法不合理的是（　　）

A. 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

C. 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程

D. 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金

4、“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（    ）

A. 过滤           B. 蒸馏            C. 蒸发            D. 分液

5、现有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（    ）

A. 盐酸           B. NaOH溶液        C. 氨水           D. KSCN溶液

6、下列叙述不正确的是（    ）

A. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂

B. 有单质参加又有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

C. 与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物

D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

7、物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是（    ）

A. 钠的熔点较低               B. 钠的密度小于水

C. 钠的硬度较小               D. 钠很活泼

8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A. 标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA

B. 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NA

C. 0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA

D. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

9、 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（    ）

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl              B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4          D. A1→A12O3→A1(OH)3→AlCl3

10、关于钠的描述正确的是（　　）

①钠在自然界既有游离态又有化合态存在     ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

③钠的密度比煤油大                       ④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂

⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜

⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．

A. ①③④⑤⑥         B. ③④⑥        C. ③④        D. 全部

11、在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（    ）

A. NH4+、SO42-、CO32-、K+             B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C. Mg2+、SO42-、K+、Cl-                D. K+、Cl-、Na+、SO42-

12、在下列物质的溶液中，加入CaCl2溶液不产生沉淀，再加入NaOH溶液才产生沉淀的是（    ）

A.Na2CO3               B.AgNO3              C.NaHCO3            D.KNO3

13、下列关于钠的氧化物的说法正确的是（    ）

A. Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠

B. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

C. Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O

D. Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物

14、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是（    ）

A. Na              B. Mg            C. Al              D. Zn

15、向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图象的是（    ）

16、向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（    ）

A. Ba(OH)2             B. BaCl2            C. KOH           D. Na2CO3

17、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（    ）

A. 铁片           B. NaOH溶液         C. 石蕊溶液        D. KSCN溶液

18、把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（    ）

A. Fe(OH)2 ；FeO                       

B. Fe(OH)3 ； Fe2O3

C. Fe2O3 ；Fe(OH)3                     

D. Fe(OH)3  Fe(OH)2 ； Fe3O4

19、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（    ）

A. 1:2              B. 1:1                C. 3:2             D. 2:3

20、铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（    ）

A. 氨水             B. CO2              

C. NaOH            D. HNO3

21、下列不能达到实验目的是（    ）

A. 比较苏打和小苏打的热稳定性            B. 检查装置的气密性

C. 向容量瓶中转移溶液                    D. 用苯从碘水中提取碘

22、提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（    ）

23、关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（　　）

A. 常温下溶解度：NaHCO3> Na2CO3

B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3

C. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3<Na2CO3

24、下列实验操作合理的是（    ）

A. 用酒精萃取碘水中的碘单质            

B. 用托盘天平称取5.20 g氯化钠

C. 用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸       

D. 用坩埚钳取下灼热的蒸发皿

25、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（    ）

第II卷（非选择题   共50分）

二、非选择题（请同学们按要求作答，并把答案写在答题卡相应位置）

26、（10分）

某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

（1）写出A、B的化学式：A_______，B_________。

（2）写出B→D的化学方程式_______________________________。

（3）写出B→C的离子方程式________________________________。

（4）写出E→C的化学方程式________________________________。

27、（14分）

（i）Fe、Al分别与盐酸反应(结果化简成最简单整数比，否则不给分)：

（1）若盐酸足量，与等物质的量的Fe、Al反应产生H2的质量之比为_____________。

（2）若盐酸足量，与等质量的Fe、Al反应产生H2的质量之比为_________________。

（3）若盐酸不足，与足量Fe、Al反应产生H2在同温同压下的体积比为__    _____。

（ii）铝分别与盐酸、NaOH溶液反应(结果化简成最简单整数比，否则不给分)：

（1）若盐酸、NaOH溶液足量，与等质量的两份铝反应产生H2的体积之比是__  ___。

（2）若盐酸、NaOH溶液等体积、等物质的量浓度，与足量的两份铝反应产生H2的体积之比是________。

（3）若HCl、NaOH溶液与足量的两份铝反应，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量之比是________。

（4）若甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为        g。

28、（14分）

（1）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要用托盘天平称量CuSO4·5H2O _________g。【 已知：NaOH-40    CuSO4-160 】

（2）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L-1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。【 已知：BaCO3-197    BaSO4-233】

（3）在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．则有______ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，冷却后的固体的质量是________ g。【 已知：NaHCO3-84     Na2CO3-106 】

（4）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6 mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为_______ mol/L。

29、（12分）铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。

（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式_________                                      __。

（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为____    ___（填化学式）。在该溶液中加入__________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。

（3）已知：Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

由图可知c点的沉淀是___   _____（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，a点时，n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)（填“>”“<”“=”）。

【参考答案】

1-5  A  C  C  A  B                      6-10  C  C  D  D  B

11-15  D  C  C  D  C                     16-20 A  D  B  D  B

21-25  A  C  C  D  D

26、（10分）

(1) Fe      FeCl3       

(2) Fe+2FeCl3=3FeCl2      

(3)Fe3++3OH- =Fe(OH)3 ↓ 

(4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

27、（14分）

( I )（1）2:3          （2）9:28           （3）1:1

( ii ) (1)1:1           (2)1:3            (3)3:1           (4)5.4

28、（14分）

(1) 125    25.0            (2) 0.4  2.24          (3) 8.4  ； 10.6         (4)1

29、（12分）

(1). 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O  

(2). Fe2（SO4）3            KSCN溶液           溶液变为血红色     

(3). BaSO4                  

（4）>