2018-2019学年甘肃省宁县高二上学期期末联考化学试题 解析版
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2018—2019 学年度第一学期全县期末联考试题(卷)
高二级 化 学
可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Ag 108
一、选择题(54分)(每小题只有一个正确答案)
1. 下列属于化石燃料的是
A. 氢气 B. 木柴 C. 煤 D. 酒精
【答案】C
【解析】
试题分析：化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答案选C。
考点：考查化石燃料的判断
2. 下列属于放热反应的是
A. 生石灰和水 B. 碳酸钙高温分解
C. 灼热的碳和二氧化碳 D. Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl
【答案】A
【解析】
试题分析：A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，正确；B、碳酸钙高温分解是吸热反应，错误；C、灼热的碳和二氧化碳的反应是吸热反应，错误；D、Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl反应是吸热反应，错误，答案选A。
考点：考查化学反应热效应的判断
3.原电池是（ ）装置
A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能
C. 热能转化为化学能 D. 化学能转化为热能
【答案】A
【解析】
分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，据此解答。
详解：原电池是把化学能转化为电能的装置，其中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应。而电能转化为化学能的装置是电解池。
答案选A。
4. 下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是
A. 锌片作负极，质量逐渐减少 B. 电子由铜片沿导线流向锌片
C. 铜电极逐渐溶解 D. 该装置能将电能转化为化学能
【答案】A
【解析】
试题分析：A、锌比铜活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，失去电子，进入溶液，所以质量减少，正确；B、Zn为负极在，则Cu为正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，错误；C、铜极发生还原反应，水果中的氢离子发生还原反应生成氢气，所以Cu不溶解，错误；D、该装置是原电池，把化学能转化为电能，错误，答案选A。
考点：考查原电池的判断，正负极的判断
5.工业上常用电解法冶炼的金属是( )
A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 银
【答案】A
【解析】
电解法冶炼的是K～Al的活泼金属，故选项A正确。
6.—定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）
A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3的浓度一定相等
C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 反应已达到化学平衡状态
【答案】D
【解析】
试题分析：A、此反应是可逆反应，不能完全转化成氨气，故错误；B、根据化学平衡状态定义，浓度不变，而不是相等，故错误；C、化学平衡是动态平衡，以及化学平衡状态的定义，正逆反应速率相等，但不等于0，故错误；D、根据化学平衡状态的定义，故正确。
考点：考查化学平衡状态等知识。
7.下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A. Na2O2 B. CaCl2 C. FeCl3 D. CH3COONa
【答案】C
【解析】
分析：考查电解质溶液的酸碱性，溶液显酸性的应该是酸溶液或强酸弱碱盐溶液。
详解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，A错误；CaCl2为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，B错误；FeCl3为强酸弱碱盐，溶于水后铁离子水解产生H+，溶液呈酸性，C正确；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解产生OH-，溶液呈碱性，D错误；正确选项C。
8.下列属于非电解质的是
A. 氢气 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化钠
【答案】C
【解析】
非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；本题答案：C。
点睛：本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。
9. 下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量
【答案】C
【解析】
试题分析：A．有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；C．可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热，故C正确；D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应也可能需要外界能量，如燃烧需要预热温度达到着火点才能进行，故D错误；故选C。
考点：考查有关反应热的判断
10. 应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（ ）
A. 煤 B. 石油 C. 太阳能 D. 天然气
【答案】C
【解析】
试题分析：A、煤属于化石能源，A项错误；B、石油属于化石能源，B项错误；C、太阳能属于新能源，C项正确；D、天然气属于化石能源，D项错误；答案选C。
考点：考查新能源的判断
11. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
B. 热的纯碱溶液去油污能力较强
C. 加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D. 常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度
【答案】C
【解析】
试题分析：A．二氧化硫和氧气化合生成三氧化硫的反应是体积减小的可逆反应，增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3，A不符合题意；B．碳酸根水解吸热，加热促进水解，所以热的纯碱溶液去油污能力较强，B不符合题意；C．催化剂不能改变平衡状态，因此加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；D．硫酸是强酸，电离出氢离子抑制水的电离。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根水解促进水的电离，因此常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意，答案选C。
考点：考查勒夏特列原理的应用
12. 电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ）
A. 阴极 B. 负极 C. 铜电极 D. 石墨电极
【答案】B
【解析】
试题分析：电化学装置工作时，原电池的负极或电解池的阳极，电极上发生的反应一定是氧化反应的是。故选B。
考点：电极反应的类型判断。
13.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl
【答案】D
【解析】
请在此填写本题解析!
A项，电解Na2SO4溶液其实就是电解水，水减少，Na2SO4浓度增大，Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性故选A项错；B项，电解硫酸，相当于电解水，水减少，c（H+）增大，酸性增强，pH下降，故选B项错；C项，电解硝酸银，阴极反应式：，阳极反应式：，溶液c（H+）增大，酸性增强，pH下降，故选C项错；
D项，电解氯化钠方程式：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH，溶液pH增大，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为D。
14.设C+CO22CO ΔH>0，反应速率为v1，N2+3H22NH3 ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大
【答案】A
【解析】
考查外界条件对反应速率的影响。只要升高温度，反应速率一定加快，答案选A。
15.下列方程式中，能够正确表示水解反应的是
A. HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+ B. S2-+ 2H2O H2S+ 2OH-
C. CO2+H2OHCO3-+H+ D. CO32-+ H2O HCO3-+OH-
【答案】D
【解析】
HCO3-水解显碱性，A错误；S2-水解分步进行，S2-+H2O HS-+OH- ，HS-+ H2O H2S+OH-, B错误；CO2+H2O H2CO3 HCO3-+H+，不是水解反应，C错误；CO32-水解分步进行：CO32-+ H2O HCO3-+OH-，HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-, D正确；正确选项D。
16.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4 mol/L
C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L
【答案】C
【解析】
本题采取极限法。若0.2mol/L的Z全部分解，则生成X2、Y2均为0.1mol/L，此时X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2 有0.2mol/L，生成Z为0.2mol/L，此时Z有0.4mol/L；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)<0.2mol/L ，c(Y2)<0.4 mol/L，A B均错误；根据总量守恒规律： c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L，D错误；Z不可能全部分解，Z不可能为0.4mol/L，C正确；正确选项C。
17.下列物质在水溶液中促进了水的电离的是( )
A. NaHSO4 B. HClO C. Na2SO4 D. CuSO4
【答案】D
【解析】
【详解】A.水存在微弱的电离：H2OH++OH-，NaHSO4在水溶液中电离H+：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4溶于水时增大了H+浓度，使水的电离平衡向左移动，所以抑制了水的电离，A项错误；
B.HClO能电离出H+：HClOH++ClO-，溶液中HClO电离出来的H+抑制了水的电离，B项错误；
C.Na2SO4溶于水不影响溶液中的H+和OH-浓度，水的电离平衡不受影响，C项错误；
D.CuSO4属于强酸弱碱盐，能发生水解反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，所以CuSO4溶于水促进了水的电离，D项正确；答案选D。
18.在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是
A. 2ν(A)=ν(B) B. 3ν(B)=ν(C)
C. 4ν(C)=3ν(D) D. 2ν(A)=ν(D)
【答案】D
【解析】
对于一个反应来说，固体或纯液体的浓度不变，不用纯固体或纯液体来表示反应速率，B、C均错误；对于一个反应来说，各物质的速率之比等于各物质前面的系数比，A应为：ν(A)=2ν(B)，A错误； D符合规律，D正确；正确选项D。
二、填空题(46分)
19.氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）：__________________．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________________．
【答案】 (1). 酸 (2). Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ (3). Al2O3
【解析】
氯化铝是强酸弱碱盐，因为铝离子水解，溶液显酸性。其离子方程式为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。把AlCl3溶液蒸干、灼烧的过程中，氯化铝水解得到氢氧化铝和HCl，HCl挥发使水解平衡不断移动，最后得到氢氧化铝固体，受热分解得到氧化铝，所以最后的固体氧化铝。
20.对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
（1）升高温度：____________；
（2）增大压强：____________；
（3）增大容器容积：______________；
（4）加入X：______________；
（5）加入Y：______________；
（6）压缩体积：______________.
【答案】 (1). 增大 (2). 增大 (3). 减小 (4). 增大 (5). 增大 (6). 增大
【解析】
（1）升高温度会加快反应速率。
（2）对于反应物有气体的反应，增大压强会加快反应速率。
（3）增大容器的容积，相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率。
（4）加入X增大反应物浓度，加快反应速率。
（5）加入Y增大反应物浓度，加快反应速率。
（6）压缩体积，会增大所有物质的浓度，加快反应速率。
21.比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ΔH1________ΔH2
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ΔH1________ΔH2
(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2 ΔH1________ΔH2
【答案】(1)> (2)< (3)<
【解析】
(1)中两式相减得：S(s)===S(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2>0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以ΔH1>，H2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2H2O(g)===2H2O(l) ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以ΔH1<0H2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以ΔH1<ΔH2。
22. 指出下列能量的变化
（1）学校燃烧煤煮饭 ，（2）用畜电池点亮灯泡 。
【答案】（1）化学能转化为热能 、（2）电能转化为光能
【解析】
试题分析：（1）学校燃烧煤煮饭是将化学能转化为热能。（2）用畜电池点亮灯泡是将电能转化为光能。
考点：考查能量转换
23.原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
①a和b不连接时，烧杯中现象是_________________________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池___极(填“正”或“负”)，电极反应式为：____________；溶液中H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为：__________________________。
③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为____________g。
【答案】（1）锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出；
(2)正；2H++2e-=H2↑；Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ；21.6
【解析】
试题分析：（1）a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，因此实验现象为锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出；
（2）a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；锌失电子发生氧化反应而作负极，放电时，电解质溶液中氢离子向正极铜电极移动，总反应式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；锌片减少的质量＝×65g/mol＝6.5g。
考点：考查了原电池的相关知识。
24.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________。
(2)x=________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
【答案】 (1). 0.6mol·(L·min)-1 (2). 3 (3). BC
【解析】
【分析】
(1)根据反应速率=公式计算。
(2)根据反应物和生成物的浓度变化量之比等于对应物质的化学计量数之比计算。
(3)根据化学平衡状态的特征分析。
【详解】(1)依题意，C的初始浓度为0，平衡浓度为1.2mol/L，所以生成C的平均反应速率==0.6mol/(L·min)。
(2)参加反应的B气体浓度△c(B)==0.4mol/L，生成的C气体浓度△c(C)=1.2mol/L，则有△c(B):△c(C)=1:x，即0.4mol/L:1.2mol/L=1:x，解得x=3。
(3)A. 反应2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)中气体分子数不变，在温度和容积不变时，气体压强与气体分子数成正比，所以该反应过程中压强一直没有变化，所以压强不再变化不能作为该反应达到平衡状态的标志，A项错误；B.由于该反应中存在气体与固体相互转化，当容积不变时，由密度ρ=公式知，在反应过程中气体的密度一直在变化，当达到平衡时密度才不变，所以气体密度不再变化可作为该反应达到平衡状态的标志，B项正确；C. 由于该反应中存在气体与固体相互转化，故气体的质量一直在变化，且气体物质的量不变，根据平均摩尔质量（数值与相对分子质量相等）M=可知，在反应过程中气体平均相对分子质量一直在变化，只有达到平衡时才不变化，所以平均相对分子质量不再变化可作为该反应达到平衡状态的标志，C项正确；答案选BC。
【点睛】体系的某一物理量不随时间变化能否作为平衡状态的标志，要分析该物理量在建立平衡过程中是否一直在变化：若一直在变化，当该物理量不变时即表明反应已达平衡状态；若一直没有变化，则该物理量不变时不能表示反应已达平衡状态。
