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2018-2019学年甘肃省张掖市高二上学期期末联考化学试题 Word版
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张掖市2018－2019第一学期期末高二年级学业水平质量检测
化学试卷
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）
1．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2．C+CO22CO △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是 ( )
A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大
3．下列物质能促进水的电离的是 （ ）
A．HCl B．CH3COONa C．NaOH D．NaCl
4．298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1 ΔS=+635.5J·mol·K-1,则下列说法正确的是( )
A.该反应是放热反应 B.ΔS>0表明该反应是熵增反应
C.吸热反应都不能自发进行 D.不能确定该反应能否自发进行
5．下列措施能明显增大化学反应速率的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C.在硫酸溶液与NaOH溶液反应时,增大压强
D.恒温恒容条件下,在合成氨反应中增加氮气的量
6．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是( )
A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=+221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量
D.已知乙炔的燃烧热为,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为＝
7．利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 ( )
A.通电后,Ag+向阳极移动
B.银片与电源负极相连
C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=Ag
D.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初
8．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2
B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应
D．常温下CH3COONa溶液的pH=8
9．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是( )
A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
B．混合气体的密度保持不变
C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI
D．混合气体的颜色不再发生变化
10．对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0，下列图像正确（ ）
11．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率
12．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能使COCl2转化率增大的是（ ）
A．①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
13．在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2＋)增大，下列叙述正确的是( )
A．加少量水 B．加入少量盐酸
C．加入少量氢氧化钠固体 D ．加入少量MgSO4 固体
14．已知室温时0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
15．已知水的电离方程式：H2OH++OH﹣．下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度，Kw增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆向移动，c(OH﹣)降低
C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
16．甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是 ( )
A．右电极为电池正极，左电极为电池负极
B．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+
C．b处通入空气，a处通入甲醇
D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-
17．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是( )
A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热
18.常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是( )
A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1
19．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO溶液叙述中，正确的是( )
A．浓度：c(CN-)HCN
C．酸性：HCN>HClO D．浓度：c(CN-)>c(ClO-)
20．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2O
21．如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )
A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点
B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升高温度,可使溶液由b点变为c点
22．在相同温度时，100 mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )
A．H＋的物质的量 B．醋酸的电离平衡常数
C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量
23．4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：
PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡后，PCl5为0.8 mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.8 mol B．小于0.4 mol
C．0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol
24．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②
B．③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：③=④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
25．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B．0.lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/L
C．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：
c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
D．浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：
②>①>③
二、非选择题(本题包括4小题，共35分)
26．（8分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
①写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式
。
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
。
(2)以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ/mol
①将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的反应容器，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。在100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为 。在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)，达到平衡时CO转化率 。(填“增大”“不变”或“减小”)
②工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应高温下能自发进行的原因是： 。
27．（7分）某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
20070410
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）
(2)滴定结果如下：
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
19.00mL
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）
(3)达到滴定终点的标志是
(4)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 未用标准液润洗碱式滴定管
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
28．（8分）在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题：
(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应
设计一个原电池，其负极反应式为 。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 。
(4)现有有一种新型的高能电池——钠硫电池（熔融的钠、
硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质），
反应式为：2Na＋xS Na2Sx，
上述电解都是用该电池作电源（如右图）该电池的正极反应为 。
29. （12分）水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)AlCl3水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是（用离子方程式）： ；
把AlCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(2)已知T ℃时，纯水中c(OH )为10-6 mol·L-1，则
①该温度时水的离子积常数Kw=_____________________。
②该温度下，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9:2混合，所得混合溶液的pH为 。
③该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
(3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
①该氢氧化钠溶液浓度为 。
②在B点，溶液中离子浓度大小关系为 。
③在D点，c(CH3COO ) c(Na+) (填“＜”“＞”或“=”)。
(4)常温下将0.02molCH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为 。
三、选做题（共15分，请考生从30题和31题2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。）
30. 【化学——选修物质结构与性质】
(1)下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
①基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：___________________________________________________________。
②Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
③X与Q形成原子个数比为1:1的化合物的化学式为________。
④Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。
⑤X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
31. 【化学——选修有机化学基础】
(1)现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH2C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH2CH3请回答：
属于烷烃的是 _____________（填序号，下同），属于烃的衍生物的是______，与②互为同系物的是 __________________；
(2)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。
①A的结构简式为 ；用系统命名法命名，其名称为 ________________________________。
②A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。
(3)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式 ；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为
________________________________，________________________________。
高二化学·答案
一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分；每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（35 分）
26．（8 分）
27．（7 分）
28．（8 分）
29. （12 分）
三、选做题（共 15 分，请考生从 30 题和 31 题 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。）
30.(15 分)
31. (15 分)
张掖市2018－2019第一学期期末高二年级学业水平质量检测
化学试卷
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）
1．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2．C+CO22CO △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是 ( )
A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大
3．下列物质能促进水的电离的是 （ ）
A．HCl B．CH3COONa C．NaOH D．NaCl
4．298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1 ΔS=+635.5J·mol·K-1,则下列说法正确的是( )
A.该反应是放热反应 B.ΔS>0表明该反应是熵增反应
C.吸热反应都不能自发进行 D.不能确定该反应能否自发进行
5．下列措施能明显增大化学反应速率的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C.在硫酸溶液与NaOH溶液反应时,增大压强
D.恒温恒容条件下,在合成氨反应中增加氮气的量
6．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是( )
A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=+221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量
D.已知乙炔的燃烧热为,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为＝
7．利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 ( )
A.通电后,Ag+向阳极移动
B.银片与电源负极相连
C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=Ag
D.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初
8．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2
B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应
D．常温下CH3COONa溶液的pH=8
9．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是( )
A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
B．混合气体的密度保持不变
C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI
D．混合气体的颜色不再发生变化
10．对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0，下列图像正确（ ）
11．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率
12．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能使COCl2转化率增大的是（ ）
A．①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
13．在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2＋)增大，下列叙述正确的是( )
A．加少量水 B．加入少量盐酸
C．加入少量氢氧化钠固体 D ．加入少量MgSO4 固体
14．已知室温时0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
15．已知水的电离方程式：H2OH++OH﹣．下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度，Kw增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆向移动，c(OH﹣)降低
C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
16．甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是 ( )
A．右电极为电池正极，左电极为电池负极
B．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+
C．b处通入空气，a处通入甲醇
D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-
17．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是( )
A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热
18.常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是( )
A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1
19．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO溶液叙述中，正确的是( )
A．浓度：c(CN-)
C．酸性：HCN>HClO D．浓度：c(CN-)>c(ClO-)
20．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2O
21．如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )
A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点
B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升高温度,可使溶液由b点变为c点
22．在相同温度时，100 mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )
A．H＋的物质的量 B．醋酸的电离平衡常数
C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量
23．4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：
PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡后，PCl5为0.8 mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.8 mol B．小于0.4 mol
C．0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol
24．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②
B．③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：③=④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
25．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B．0.lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/L
C．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：
c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
D．浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：
②>①>③
二、非选择题(本题包括4小题，共35分)
26．（8分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
①写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式
。
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
。
(2)以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ/mol
①将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的反应容器，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。在100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为 。在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)，达到平衡时CO转化率 。(填“增大”“不变”或“减小”)
②工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应高温下能自发进行的原因是： 。
27．（7分）某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
20070410
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）
(2)滴定结果如下：
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
19.00mL
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）
(3)达到滴定终点的标志是
(4)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 未用标准液润洗碱式滴定管
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
28．（8分）在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题：
(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应
设计一个原电池，其负极反应式为 。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 。
(4)现有有一种新型的高能电池——钠硫电池（熔融的钠、
硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质），
反应式为：2Na＋xS Na2Sx，
上述电解都是用该电池作电源（如右图）该电池的正极反应为 。
29. （12分）水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)AlCl3水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是（用离子方程式）： ；
把AlCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(2)已知T ℃时，纯水中c(OH )为10-6 mol·L-1，则
①该温度时水的离子积常数Kw=_____________________。
②该温度下，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9:2混合，所得混合溶液的pH为 。
③该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
(3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
①该氢氧化钠溶液浓度为 。
②在B点，溶液中离子浓度大小关系为 。
③在D点，c(CH3COO ) c(Na+) (填“＜”“＞”或“=”)。
(4)常温下将0.02molCH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为 。
三、选做题（共15分，请考生从30题和31题2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。）
30. 【化学——选修物质结构与性质】
(1)下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
①基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：___________________________________________________________。
②Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
③X与Q形成原子个数比为1:1的化合物的化学式为________。
④Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。
⑤X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
31. 【化学——选修有机化学基础】
(1)现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH2C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH2CH3请回答：
属于烷烃的是 _____________（填序号，下同），属于烃的衍生物的是______，与②互为同系物的是 __________________；
(2)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。
①A的结构简式为 ；用系统命名法命名，其名称为 ________________________________。
②A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。
(3)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式 ；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为
________________________________，________________________________。
高二化学·答案
一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分；每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（35 分）
26．（8 分）
27．（7 分）
28．（8 分）
29. （12 分）
三、选做题（共 15 分，请考生从 30 题和 31 题 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。）
30.(15 分)
31. (15 分)
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