2017-2018学年湖北省黄冈市高二上学期期末考试化学试题 Word版

注意:

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷( 非选择题)两部分。卷面总分100分。考试时间90分钟。

2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。

3.本卷可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24

第I卷  (选择题，共48分)

本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。

1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是

A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等

B.NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂

C 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀

D.电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁

2.下列关于常见有机物的说法正确的是

A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同

B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别

3.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是

①NH3+H2ONH4++OH-                ②HCO3-+H2OH2CO3+OH-

③HCO3-+H2OH3O++CO32-          ④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑

⑤NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+

A. ②④⑤     B. ②③④⑤    C. ①③⑤    D. ①②③⑤

4.有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是

A.b和c只能发生取代反应      B.a能发生加成反应

C.b和e是同系物              D.a和d是同分异构体

5.下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是

A.HCl+NH3=NH4Cl            B.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+302↑       D.Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

6.25℃时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是

A.1:5   B.1:2    C.1:10     D.10:1

7.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②

8.常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是

A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)

C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)

9.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: ③>④

B.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: ①>②>④>③

10.25C时,在浓度均为1.0mo/L的a、(NH4)2SO4；b、(NH4)2CO3；c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中，其溶液中c(NH4+)( 单位为mol/L) 大小顺序判断正确的是

A.a=b=c      B.a>b>c      C.a>c>b       D.c>a>b

11.有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应: ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有

A.②④⑥    B.①③④⑤      C. ②③④⑤     D.③④⑤⑥

12.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是

A.达平衡时间甲比乙短

B.乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

C.达平衡时，甲中SO2 的浓度比乙中SO2的浓度大

D.达平衡时，甲的转化率比乙低

13.反应mA(s)+nB(g)pC(g)   △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是

① m+n>p  ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率    ③n<p

④反应速率x点比y点时的慢             ⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小

A.②⑤     B.②④      C.①③      D.①③⑤

14.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是

A.增加H2的浓度,可提高CO2转化率

B.升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低

C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

D.改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动

15.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是

A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子

B.阳极的电极反应式为:C+202--4e-=CO2↑

C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变

16.室温下，已知Kp(BaSO4)=1.0×10-10，Kp(BaCO3)=5.0×10-9。下列说法中正确的是

A.在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(S042-)

B.向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大

C.若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(C032-)=5.0×10-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化

D.往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/ c(S042-)=0.02

第II卷  (非选择题 共52分)

本卷共五道题。

17.(11分)如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:

(1)甲池燃料电池的负极反应为___________________。

(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

18.(11分)I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:

已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:

(1)A的电子式为_____________；

(2)写出下列转化的化学方程式:

①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。

II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(3)该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。

(4)写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。

(5)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是

①CH3CH=CHCOOH     ②CH3CH(CH3)COOH   ③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH2=CHCOOCH3

19.(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

(1)Na2A溶液显____(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_______。

(2)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L，理由是____________。

(3)若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

(4)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10-6moL/L，则溶液的c(H+)=______mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；

II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:

(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

20.(8分)氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0

(1)右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

A.t1→t1         B.t2→t3           C.t3→t4         D.t5→t6

t4时改变的条件是________________。

进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

(2)该温度下，此反应的平衡常数K=____________。

(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。

(4)由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。

21.(10分)某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次，取标准NaOH 溶液注入破式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3 次。

请回答下列问题:

(1)步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。

(2)判断到达滴定路点的依据是____________。

(3)以下是实验数据记录表

以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

A.NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质

B.锥形瓶用待测液润洗

C.配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体

D.滴定结束时，俯视读数

(4)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。

(5)室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)

B.I表示的是滴定盐酸的曲线

c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

D.V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

选择题(每小题3分，共48分)

1-10:DCAAB  DCDBD  11-16：BDACC  C

17.(除第(4)问每空1分，其余每空2分，共11分)

(1)CH3OH-6e-+80H-+8OH-=CO32-+6H2O

(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

(3)1.16

(4)负  饱和食盐水  铁(Fe)

18.(除特殊注分外，每空2分，共11分)

(1) (1分)

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O     2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)C4H6O2 (1分) 碳碳双键、羧基(1分)
(4) 

(5) ①④

19.(除特殊注分外，每空2分，共12分)

 (1)碱性(1分) A2-+H2OHA-+OH- (1分)

(2)<  H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离(1分)

(3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

(4)3.2×10-8  >(1分)  (5) 6×10-6

20.(1)(4)每空1分，其余每空2分，共8分。

 (1)D  减小压强或增大体积  (2)4/27或0.148 (0.15) (3)>  (4)乙  B

21.(每空2分，共10分)

(1)偏小

(2)当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为钱红色，且半分钟内不褪色

(3)B    (4)0.1936   (5)C