2017-2018学年天津市红桥区高二上学期期末考试化学试题 Word版

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14

第I卷

选择题(每小题只有一个选项最符合题意)

1、化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法不正确的是

A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

B.寻找合适催化剂能使水转化为汽油

C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

D.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池

2、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.CuCl2    B.Na2CO3    C.CH3COOH    D.KHSO4

3、常温下，把1mLpH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最接近:

A.1×10-8mol/L   B.1×10-6mol/L   C.2×10-8molL   D.1×10-7mol/L

4、某同学设计如下图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KNO3饱和溶液)，该电池工作时，下列说法正确的是

A.盐桥中的K+移向AgNO3溶液

B.负极反应式为: Ag-e-=Ag+

C.铜电极上发生还原反应

D.在外电路中，电子由银电极流向铜电极

5、下列化学用语正确的是

A.NaHCO3的水解: HCO3-+ H2O=H3O++CO32-

B.酷酸的电离: CH3COOH=CH3COO-+H+

C.碳酸钙的溶解平衡: CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

D.H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H =-285.8kJ·mol-1

6、25℃时，水的电离达到平衡: H2O = H++ OH-；△H>0，下列叙述正确的是:

A.向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量的水，平衡向右移动，c(H+)增大

C.向水中加入少量固体硫酸氢钠; c(H+)增大，Kw不变

D.将水加热，c(H+)增大，c(OH-)降低，Kw增大

7、相同体积的c(H+)= 10-2mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法错误的是

A.刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同

B.若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是盐酸溶液

C.若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气

D.若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气

8、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是

A.c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)

B.c(CH3COO-) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-)

C.c(CH3COOH) > c(CH3COO-)= c(H+)> c(OH-)

D.c(CH3COOH) > c(CH3COO-)> c(H+) > c(OH-)

9、常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-11mol/L，若向该溶液中滴入2~3滴酚酞，溶液的颜色可能是

A.只显红色   B.呈无色   C.无色或蓝色   D.红色或无色

10、用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH减小的是

A. KCl    B.NaOH    C.Na2SO4    D.H2SO4

11、工业制备硫酸过程中存在如下反应: 2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是

A.使用催化剂不影响反应速率       B.降低体系温度能加快反应速率

C.增大O2的浓度能加快反应速率    D.一定条件下SO2能100%转化为SO3

12、下列盐类水解的应用，不正确的是

A.实验室配制氧化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解

B.为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液

C.明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用

D.铰态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32-互相促进水解，肥效下降

13、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，以硫酸镍溶液为电解液进行机镍提纯，下列说法正确的是(已知，氧化性的强弱顺序为Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.阳极发生还原反应，电极反应式为Ni2++ 2e-=Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥

14、常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A.NH4C1溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B.NaSO4溶液中：c(Na+) + c(H+)=c(SO42-) + c(OH-)

C.NaHCO3溶液中：c(Na+)> c(HCO3-) >c(CO32-)> c(OH-)

D.浓度均为0.1mol/LCH3COOH 与CH3COONa溶液等休积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1mol/L

15、常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。下列有关说法错误的是

A.常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

B.常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C.常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI固体析出

D.常温下，在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI

16、下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L：①H2S溶液 ②KHS溶液 ③K2S ④H2S和KHS混合液。下列说法正确的是
A.溶液pH由大到小的是：③>②>①>④

B.在KHS溶液中:c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) (S2-)

C.c(H2S) 由大到小是: ①>④>③>②

D.在H2S和KHS混合液中：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2c(K+)

17、据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为:

2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g)+ 3H2O(g)。下列叙述错误的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

18、已知H2(g) +I2(g)2HI(g)  △H <0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是

A.甲、乙提高相同温度           B.甲中加入0.1molHe，乙中不变

C.甲降低温度，乙增大压强       D.甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

19、一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A.电流山电极A经外电路流向电极B

B.电池工作时，OH-向电极B移动

C.该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol 电子

D.电极A上发生的电极反应为，2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

20、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是

A.三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

B.滴定至P点时，溶液中：c(B﹣)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C.pH=7时，三种溶液中：c(A﹣)=c(B﹣)=c(D﹣)

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH﹣)﹣c(H+)

第II卷

21、请按要求回答下列问题:

I.25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液的pH如表:

(1)用离子方程式解释溶液④能去除油污的原因________________________。

(2)写出溶液③中电荷守恒的关系式:_________________________________________。

(3)25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(OH-)=_______mol/L；

根据溶液②，Ka(CH3COOH )_____Kb(NH3·H2O) (填“>”、“<”或“=”)。

II.根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2) 表面与水发生下列反应，

(1)已知: N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 

2H2(g) + O2(g)= 2H2O (1) △H =-571.6kJ·mol-1 

则2N2(g) + 6H2O(1)4NH3(g) + 3O2(g) △H=______。

(2)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得: 3SiO2(s)+ 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)。该反应的平衡常数表达式为K=_________。

(3)以N2和H2为反应物(如下图)，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，a电极的电极反应式为:____________________________________________。

22、盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂。

I.测定中和热

(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)_________。

(2)取50mL0.5mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______(填序号)。

A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B.量取盐酸的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.实验装置保温、隔热效果差

II.酸碱中和滴定

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol/LHCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:

(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________。

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下:

选取上述合理数据，计算出待测NaOH 溶液的物质的量浓度为_______(小数点后保留四位)。

(3)下列哪些操作会使测定结果偏高____(填序号)。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗。

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

(4)用文字说明如何判断滴定的终点____________________________。

23、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

(1)反应的△H______0 (填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在0-60 s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol/(L·s)，反应的平衡常数K1为_________。

(2) 100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol/(L·s)的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T___100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是_______________________；

②温度T时反应的平衡常数K2为__________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________(填“正反应"或“逆反应”)方向移动。

24、汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。

(1)己知: ①CO的燃烧热△H1=-283kJ/mol

②N2(g) +O2(g)= 2NO(g) △H2=+183kJ/mol

由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________。

(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g) +2NO2(g) N2(g) + 4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下:

①5~10min，用N2的浓度变化表示的反应速率为______________。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_____。

A.气体颜色不再变化              B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化

③20min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡______(填“增大”、“减小”或“不变)。

④该温度下反应的化学平衡常数K=_________(保留两位有效数字)。

(3) CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池(石墨为电极):

①写出该电池的负极反应式____________________________；

②常温下，用该燃料电池电解(惰性电极) 1L 饱和食盐水(足量)，当两极共生成4.48 L (折算为标准状况)气体时电解池溶液的pH=______________。(忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7)

第Ⅰ卷（共40分）

一、选择题（每小题2分，共40分）

1-5：BADAC  6-10：CDADD  11-15：CADDA  16-20：DBCDC

第Ⅱ卷（共60分）

21、（共14分）

Ⅰ．（1）CO32－+ H2OHCO3－+OH－  （2分）其中化学式完全正确，没写可逆号得1分；全部正确得2分[来写成两步且正确得2分；合写成1步得0分。

（2）c(OH－)+ 2c(CO32－) + c(HCO3－) ＝c(H+)+ c(Na+)  （2分）完全正确2分，只要一处有错均不得分

（3）10－5   （2分）   ＝   （2分）

Ⅱ．（1）+ 1530 kJ·mol-1   （2分）

只写1530或者+1530单位不正确得1分；+和数值和单位都正确得2分

（2）         （2分）

（3）N2 + 6e- + 8H+ = 2NH4+       （2分）

化学式完全正确，没有配平得1分，完全正确得2分

22、（14分）Ⅰ．（1）HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)  △H=﹣57.3 kJ/mol  （3分）化学式完全正确得1分，状态完全正确得1分，△H部分完全正确得1分。

（2）B     （2分）

Ⅱ．（1）23.80 mL      （2分）数值正确没写单位得1分，完全正确得2分

（2）0.1044 mol·L-1     （2分） 数值正确没写单位得1分，完全正确得2分

（3）A C       （2分）  只选1个且正确得1分，一对一错或多选均不得分

（4）当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时（1分），溶液颜色由红色变为无色（1分），且30秒不变色，即为滴定终点（1分）。（共3分）写出1点得1分

23、（共16分）

（1） 大于    （2分） 0.0010   （2分）0.36 mol·L－1   （2分）

数值正确没写单位得1分，完全正确得2分

（2）①大于    （2分） 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高   （3分）

或者其他正确答案也可以，如从速率的角度：因v(N2O4)大于0.001 mol·L－1·S－1，故温度升高

或者从两个不同温度下的K值得角度说明：因该反应的正反应为吸热反应，100℃时K为0.36 mol·L－1，T℃时为1.28 mol·L－1，T℃时的K大于100℃，故温度升高。

② 1.28 mol·L－1    （3分）数值正确没写单位得2分，完全正确得3分

（3）逆反应       （2分）

24、（共16分）

（1）2CO(g) + 2NO(g) N2(g) +2CO2(g)  △H=－749 kJ·moL-1   （3分）化学式完全正确得1分，状态完全正确得1分，△H部分完全正确得1分

（2）①0.014  mol·L-1·min-1        （3分）

化学式完全正确得1分，状态完全正确得1分，△H部分完全正确得1分

②A、C   （2分）只选1个且正确得1分，一对一错或多选均不得分

③增大     （2分）④0.11         （2分）

（3）①CO-2e-+4OH- = CO32- + 2H2O   （2分）化学式完全正确，没有配平得1分，完全正确得2分

②13.3   （2分）