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【化学】云南省玉溪市江川二中2018-2019学年高二上学期期末考试(解析版)
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云南省玉溪市江川二中2018-2019学年高二上学期期末考试
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )
A. FeS B. H2S C. SO3 D. FeCl3
【答案】C
【解析】A．铁和硫可以生成硫化亚铁，A项不合题意；
B．氢气和硫单质加热，生成硫化氢，B项不合题意；
C．硫和氧气只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C项符合题意；
D．铁和氯气可以生成氯化铁，D项不合题意；
本题答案选C。
2.石英用来制造坩埚是因为( )
A. 高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温
B. 石英耐酸性能好，与任何酸都不反应
C. 石英熔点高、耐高温
D. 石英硬度小，易于加工处理
【答案】C
【解析】
【详解】A.高温情况下，石英的成分SiO2可和碳发生反应，A项错误；
B.二氧化硅可以和HF发生反应，B项错误；
C.石英成分SiO2，属于原子晶体，具有熔点高、耐高温等性质，C项正确；
D.石英成分SiO2，属于原子晶体，硬度一般较大，D项错误；
本题答案选C。
3.将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为( )
A. 50 mL B. 50.5 mL C. 55 mL D. 59.5 mL
【答案】B
【解析】
【分析】
求出质量，用6 mol·L－1的盐酸的质量减去12 mol·L－1的盐酸质量，就是需要加水的质量。
【详解】稀释前后盐酸的物质的量不变，，稀释后溶液中仍有0.6molHCl，则体积为， ，需要加入50.5g的水，所以水的体积为50.5 mL，B正确。本题答案选B。
【点睛】不能直接体积想加，应该要用质量，质量才具有加和性。
4.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 ( )
A. 0.000 3 mol·L－1 B. 0.003 mol·L－1
C. 0.001 mol·L－1 D. 0.064 mol·L－1
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量求物质的量，再求浓度即可。
【详解】，C项正确；本题答案选C。
5. 溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误的是
A. 制备溴苯的反应属于取代反应
B. 白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
C. 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去
【答案】C
【解析】
试题分析：A.根据化学反应特点，制备溴苯的反应属于取代反应，A项正确；B. HBr易挥发且极易溶于水，生成的HBr吸收空气中的水蒸气呈现白雾，B项正确；C. 该反应放出热量，所以装置图中长直玻璃导管起导气和冷凝作用，C项错误；D.溴苯与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液，Br2能与NaOH溶液反应，所以溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去，D项正确；选C。
考点：考查溴苯的制备实验评价与除杂。
6.下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键
A. ②⑦ B. ③⑦ C. ⑦ D. ①⑤⑦
【答案】A
【解析】
【详解】①错，比如H2O2中，结构式为：H—O—O—H，含有O—O，为非极性键；②对，不同非金属元素原子吸引电子的能力是不一样的，所以非金属元素原子之间形成的键一定是极性键；③错，Na2O2中的过氧键为非极性键，但是为离子化合物；④错，共价化合物中有一部分构成为原子晶体，其熔点比离子化合物高；⑤错，稀有气体原子难得到电子，也易失去电子，不易形成阴离子；⑥错，如H2中含有H—H键，存在化学键；⑦对，离子化合物一定含有离子键，可能有共价键。因此②⑦，A项正确。
本题答案选A。
7.下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是( )
A. 二氧化碳 B. 甲烷 C. 氢气 D. 一氧化碳
【答案】B
【解析】
【分析】
无水硫酸铜变蓝，说明有水；石灰水变混浊，说明有二氧化碳。其燃烧产物必须有水和二氧化碳。
【详解】A.不能燃烧，只能使澄清石灰水变浑浊，A项错误；
B.甲烷燃烧生成CO2和H2O符合题意，B项正确；
C.氢气燃烧生成H2O，只能使无水硫酸铜变蓝，C项错误；
D.一氧化碳生成CO2，只能使澄清石灰水变浑浊，D项错误；
本题答案选B。
8.人体每天均需要从食物中获取各种营养物质。下列不属于人体能消化吸收的营养素是( )
A. 糖类、油脂 B. 蛋白质、维生素
C. 水、矿物质 D. 纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】A.人体可以吸收糖类和油脂，比如日常生活中的葡萄糖、蔗糖以及食用油，A项不符合题意；
B. 人体可以吸收蛋白质，比如日常生活中的鸡蛋、鱼肉富含蛋白质，也需要维生素，蔬菜中富含维生素，B项不符合题意；
C.人必须每天喝水，而且也需要补充无机盐，C项不符合题意；
D.人体中没有消化纤维素的酶，所以纤维素不能被人体吸收，D项符合题意；
本题答案选D。
9.下列叙述正确的是( )
A. 离子化合物一定不含共价键
B. 共价化合物中一定不含有离子键
C. 气态单质的分子中一定存在共价键
D. 非金属元素的化合物中一定不含离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2O2中的过氧键为非极性键，但是为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，A项错误；
B.共价化合物中只含有共价键，一定没有离子键，B项正确；
C.稀有气体的单质是单原子分子，不含有共价键，C项错误；
D. NH4Cl由非金属元素构成，但是它是离子化合物含有离子键，D项错误；
本题答案选B。
10.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能为( )
A. 1 B. 3 C. 5 D. 6
【答案】D
【解析】
【分析】
可以用列举法，也可以考虑元素所属族的关系。
【详解】两种元素形成的原子个数比为2:3的化合物，那么一定有一种元素属于奇数族，有一种元素属于偶数族，它们的原子序数差一定为奇数，而不为偶数。或者用列举，符合2:3的物质有Al2O3、N2O3、Al2S3、B2O3，分别差5、1、3、3，没有出现6。本题答案选D。
11.下图是金属晶体内部的电气理论示意图
仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是
A. 金属能导电是因为含有金属阳离子
B. 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C. 金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D. 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
【答案】B
【解析】
【分析】
金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题。
【详解】组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关。
综上所述，本题选B。
12.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( )
A. 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态
B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来
C. 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数
D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的
【答案】C
【解析】
【详解】A. 电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，故A正确；
B. 电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B正确；
C. 第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和P能级共有4个原子轨道，第三能层有s、P和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，故C错误；
D. 离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D正确；
故选C。
13.下列能级中可容纳电子数最多的是( )
A. 6s B. 4p C. 3d D. 4f
【答案】D
【解析】
试题分析：A．6s能级自由1个轨道，最多可容纳2个电子，A错误；B．4p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，B错误；C．3d能级有5个轨道，最多可以容纳10个电子，C错误；D．4f能级有7个轨道，最多可以容纳14个电子，D正确，答案选D。
考点：考查能级与轨道数和容纳电子数的关系
14.已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是( )
A. SiC晶体是分子晶体
B. SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短
C. SiC晶体中微粒间通过离子键结合
D. SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子
【答案】D
【解析】
【分析】
A. SiC晶体具有较大的硬度，而分子晶体硬度小；
B. 根据元素周期律可知，Si的原子半径比C的原子半径大；
C. SiC晶体中构成的微粒为原子，故微粒之间通过共价键结合；
D. 根据C和Si原子元素均属于IVA族元素可知，SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子。
【详解】A. SiC晶体具有较大的硬度，因此SiC属于原子晶体，故A项错误；
B. 根据元素周期律可知，Si的原子半径比C的原子半径大，则SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要长，故B项错误；
C. SiC晶体中构成的微粒为原子，故微粒之间通过共价键结合，而非离子键结合，故C项错误；
D. 根据C和Si原子元素均属于IVA族元素可知，SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子，故D项正确。
15.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】C
【解析】
【分析】
前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，即第一周期有1个未成对电子，第二周期有2个未成对电子数，第三周期有3个未成对电子数，第四周期有4个未成对电子数，结合电子排布规律来解答。
【详解】第一周期中，有一个未成对电子的是1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种：1s22s22p2 和1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5种，故合理选项是D。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律、未成对电子数的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意第四周期电子排布为解答的难点，题目难度不大。
16.下列说法中不正确的是（ ）
A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D. N2分子中有一个σ键，两个π键
【答案】C
【解析】
两个原子在形成共价键时只有一个σ键,可能含有一个π键(如碳碳双键),也可能含有两个π键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含σ键和π键。
17. 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为( )
A. TiC B. Ti13C14 C. Ti4C7 D. Ti14C13
【答案】D
【解析】
该结构为一个分子的结构而不是晶胞,Ti位于立方体的顶点和面心上,共有8+6=14个;C位于棱的中点和体心,共有12+1=13个,故它的化学式为Ti14C13。
18.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )
A. 2∶3 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶2
【答案】A
【解析】
【详解】每一个C原子旁边有3根键，每一个键旁边都有2个碳原子，所以原子和键的比例是2:3。A项正确；
本题答案选A。
19.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3
C. BeCl2与BF3 D. C2H4与C2H2
【答案】B
【解析】
【分析】
ABm型杂化类型的判断；中心原子电子对数n=(中心原子价电子数+配位原子成键电子数±加减电荷数)，通过n就可知杂化轨道数。有机物中的C的杂化类型可以利用形成的σ键确定。
【详解】A.CO2中的C原子杂化轨道数，为sp杂化；SO2中的S原子杂化轨道数，为sp2杂化；不同，A项错误；
B. CH4中的C原子杂化轨道数，为sp3杂化；NH3中的N原子杂化轨道数，为sp3杂化；相同，B项正确；
C. BeCl2中的Be原子杂化轨道数，为sp杂化；BF3中的B原子杂化轨道数，为sp2杂化；不同，C项错误；
D. C2H4，乙烯，每个C原子形成3个σ键，sp2杂化； C2H2，乙炔，每个C原子形成2个σ键，sp杂化。不同，D项错误；
本题答案选B。
20.关于金属性质和原因的描述正确的是( )
A. 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系
B. 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C. 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。
D. 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属一般具有银白色光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光的形式释放出来的缘故，所以金属一般具有金属光泽与金属键有关系，故A错误；B、金属内部有自由电子，当有外加电压时电子定向移动，故B正确；C、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故C错误；D、当金属晶体受到外力作用时，金属正离子间滑动而不断裂，所以表现出良好的延展性，故D错误；故选B。
21.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A. SO2，CS2，HI都是直线形的分子
B. BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C. COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
【答案】C
【解析】
【分析】
价层电子对互斥理论(VSEPR)分析构型，即可判断。
【详解】A. SO2中价层电子对数，有一对孤对电子，V型，CS2，HI都是直线形的分子，A项错误；
B．BF3中价层电子对个数，为平面三角形结构，所以BF3键角为120°, SnBr2中价层电子对个数，含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SnBr2键角小于120°，B项错误；
C. COCl2中价层电子对个数，平面三角形的分子，BF3中价层电子对个数，为平面三角形结构，SO3中价层电子对个数，为平面三角形结构，C项正确；
D.PCl3、NH3中价层电子对个数均为，为三角锥形，PCl5中价层电子对个数均为，为三角双锥，D项错误；
本题答案选C。
22. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）
A. WX4是沼气的主要成分
B. 固态X2Y是分子晶体
C. ZW是原子晶体
D. ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
【答案】D
【解析】试题分析：根据题干文字的描述来分析，可推知：X是氢元素，Y是氧元素，Z是硅元素，W是碳元素，则WX4代表甲烷，X2Y代表水，ZW代表碳化硅，ZY2代表二氧化硅，由此可知A、B、C均正确，D错误，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，所以答案选D。
考点：考查晶体类型的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确判断出题意中的信息，找准突破点，然后结合具体问题、灵活分析、应用即可。
23.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )
①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 ②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】乙烯分子中每个C原子与1个C原子和2个H原子成键，必须形成3个σ键，6个原子在同一平面上，则键角为120°，为sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道，2个C原子成键时形成1个π键，②④正确，故选B。
综上所述，本题选B。
【点睛】该题主要考查乙烯分子的成键方式，难度中等.熟悉杂化轨道理论，明确原子如果通过杂化轨道形成的一定是σ键，未参加杂化的轨道形成的π键，这是解答该题的关键。
24.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A. 第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同
B. 晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子
C. 离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
D. C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数为6，而氯化铯晶胞中阴阳离子的配位数为8，所以晶体中阴阳离子排列方式不一定相同，故A错误；
B、在金属晶体中存在自由电子和阳离子，没有阴离子，故B错误；
C、离子晶体中有离子键可能有共价键，有的分子晶体中没有共价键，例如单原子分子形成的晶体，故C错误；
D、以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的C60分子也有12个，故D正确；
答案选D。
25.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是( )
A. Ne，Ar B. F－，Mg2＋ C. Al，O2－ D. Cl－，Ar
【答案】B
【解析】
【详解】A.Ar的M层有8个电子，不符合2n2（n=3），A项错误；
B.F-和Mg2+的K层都是2个电子，L层都是8个电子，都符合2n2，B项正确；
C.Al的M层有3个电子，不符合2n2（n=3），C项错误；
D.Cl-和Ar的M层都是8个电子，不符合2n2（n=3），D项错误；答案选B。
分卷II
二、填空题(共6小题,共50分)
26.某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：
请回答下列问题：
(1)该酸雨中肯定存在的离子有____________________________________________。
(2)不能肯定存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________。
(3)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______________________________。
(4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为__________________。
【答案】 (1). SO42-、NO3-、NH4+ (2). Cl－ (3). 取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－ (4). 6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O (5). 催化作用
【解析】
【分析】
根据离子共存，以及某些离子的检验就可顺利解出题目。
【详解】四份酸雨，A遇到溴水，溴水不褪色，说明没有还原性离子，没有亚硫酸根；B加入氯化钡有白色沉淀，说明有硫酸根，C加入氢氧化钠、加热，且遇到红色石蕊试纸变蓝，说明有氨根离子，D加入淀粉—KI试纸，变蓝，说明有氧化性离子，能将I-氧化成I2，说明有硝酸根。
(1)根据分析一定有的离子包括SO42-、NO3-、NH4+；答案为SO42-、NO3-、NH4+；
(2)阴离子中一定有SO42-、NO3-，一定没有SO32-，还有Cl-不能确定，Cl-的检验滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，但是该溶液中还有SO42-，会对Cl-的检验带来干扰，所以必须要先排除SO42-的干扰。答案为Cl-、取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－；
(3)酸雨溶液为酸性，还有NO3-，氧化I－的硝酸，根据氧化还原反应配平的方法可得，答案为6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O；
(4)NO、O2和水生成硝酸，硝酸氧化SO2成硫酸，再次变成NO，所以反应前后NO没有变化，答案为催化剂。
【点睛】注意，当溶液中为酸性，且还有NO3-的时候，相当于硝酸溶液，具有强氧化性。
27.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体微粒之间通过________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是________。B组晶体属于____________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，离子半径由大到小的顺序是__________。金属键强弱由小到大的顺序为______________。
【答案】 (1). 离子 (2). 离子键 (3). NaCl>KCl>CsCl (4). 金属 (5). NaMg2＋>Al3＋ (7). Na
【分析】
在晶体中 ，一般粒子间的相对作用力越强，那么熔沸点越高。
【详解】NaCl、KCl、CsCl为活泼金属和活泼非金属构成的离子化合物；离子化合物通过离子键相连；根据它们熔点的关系，NaCl的熔点最高，因此其离子键最强，所以顺序为NaCl>KCl>CsCl；Na、Mg、Al为金属单质，属于金属晶体，价电子为最外层电子，Na、Mg、Al最外层分别为1、2、3个电子，所以排序为NaMg2＋>Al3＋；钠的熔点最低，所以它的金属键最弱，铝的熔点最高，所以它的金属键最强，排序为NaKCl>CsCl、金属、NaMg2＋>Al3＋、 Na
28.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气，请回答下列问题：
(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式：________________________。
(2)干燥管C内盛放的药品是__________或__________。干燥管的__________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：____________。
【答案】 (1). 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (2). 无水CaCl2 (3). 碱石灰 (4). n (5). 试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，若听到“噗”的一声或发出爆鸣声，说明收集的是H2
【解析】
【分析】
(1)铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的制备实验，(2)装置A通过加热水来得到水蒸气装置，B为发生装置，C是干燥装置。(3)基本实验操作。
【详解】(1) 铁与水蒸气生成四氧化三铁和氢气，答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
(2)干燥氢气，放到干燥管中，选择固体干燥剂，无水CaCl2、碱石灰、P2O5；接干燥管时，大口进气小口出气，所以n端与导管相连；答案为无水CaCl2、碱石灰、n；
(3) 氢气验纯的基本操作，答案为：试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，若听到“噗”的一声或发出爆鸣声，说明收集的是H2。
29.M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。
M
N
X
Y
(1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为____________________________。其中的化学键有__________________________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________________。
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
质子数
16
16
16
电子数
16
17
17
化学式
___________
________
_________
【答案】 (1). 极性 (2). 非极性 (3). 一个σ键、两个π键 (4). π键 (5). (6). 离子键、共价键、配位键 (7). C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8). O2 (9). O2- (10). O22-
【解析】
【分析】
（1）同一种原子形成的化学键为非极性键，不同种原子形成的化学键为极性键；根据分子的空间构型判断分子极性；
（2）σ键稳定，不易断裂、π键不稳定，易断裂；
（3）阴阳离子通过离子键形成离子化合物，原子间通过共价键形成共价化合物；
（4）碳与浓硫酸发生氧化还原反应；
（5）根据核电荷数得出正确结论。
【详解】根据四种元素在周期表中的位置可以看出，其应处于过渡元素的右侧，且M、N和X、Y所在两周期同主族元素的原子序数相差为8，所以分别为第二、三周期，设M的原子序数为a，则N、X、Y的原子序数分别为：1＋a、10＋a、11＋a，故a＋1＋a＋10＋a＋11＋a=46，a=6，故四种元素分别为C、N、S、Cl。
(1)M和Y形成的化合物为CCl4，含有极性键，属于非极性分子。故答案为：极性；非极性；
(2)N为氮元素，形成氮气，含有1个σ键、2个π键，σ键头碰头成键比π键肩并肩成键更加稳定，所以π键容易断裂；故答案为：一个σ键、两个π键；π键；
(3)N和Y的氢化物形成的物质为NH4Cl，电子式为，铵根离子中含有极性共价键和配位键，铵根离子和氯离子之间有离子键，故答案为：；离子键、共价键、配位键；
(4)M单质为C，X元素最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，发生氧化还原反应，化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；答案为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
(5)X为S，核电荷数为16，16-8=8，核电荷数为8的是O元素，质子数=电子式=16，化学式为O2，质子数=电子数-1，故带1个单位负电荷，化学式为O2-，质子数=电子数-2，故带2个单位负电荷，化学式为O22-，故答案为：O2、O2-、O22-。
30.A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
(1)A，B的元素符号分别是________、________。
(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程___________________________________________________。
(3)A，B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为________。
(4)A，B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是
________________________________________________________________________。
【答案】 (1). Mg (2). O (3). (4). 6 (5). 1∶1 (6). 高 (7). 离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键较强，离子键越强，熔点越高
【解析】
【分析】
根据元素周期表和物质的相关性质就可以解题。
【详解】B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍，则B原子最外层电子数为3或6，又已知A的原子序数大于B，则对应的A、B元素为：
B元素
B
Al
O
S
A元素
Na
无
Mg
无
由于A、B形成的化合物熔融时能导电，说明形成的是离子化合物，则A为Mg，B为O。
(1)A、B元素分别是镁和氧，元素符号分别是Mg和O，答案为Mg、O；
(2)镁和氧生成氧化镁，用电子式来表示它的形成过程，答案为：；
(3)氧化镁的晶体结构与氯化钠相似，则每个阳离子周边吸收了6个，阴阳离子个数之比为1:1，答案为6、1:1；
(4) Mg2+、O2-与对应的Na+、F-的微粒半径相差不大，但Mg2+、O2-所带电荷数多，形成离子键较强，故熔点较高，答案为高、离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键较强，离子键越强，熔点越高。
31.某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着__个X，每个X同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为____________。
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。
（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。
【答案】 (1). 4 (2). 8 (3). XY2或Y2X (4). 12 (5). 109°28′ (6).
【解析】
【详解】（1）根据晶胞的结构可知，晶体中每个Y同时吸引着4个X。以X为顶点，可以形成8个立方体，所以每个X同时吸引着8个Y。晶胞中含有1个Y，1/2的X，所以化学式为Y2X或XY2；综上所述，本题答案是：4，8，XY2或Y2X。
（2）由于以X为顶点，可以形成8个立方体，所以晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有3×8÷2＝12；
综上所述，本题答案是：12。
（3）以Y为中心，4个X位于正四面体的4个顶点上，所以晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是109°28′；
综上所述，本题答案是：109°28′。
（4）设晶胞的边长为x，则有x3ρNA/M=1/2，解得x＝，晶体中两个距离最近的X中心距离为 x＝cm；
综上所述，本题答案是：。
【点睛】本题综合考查晶胞结构与计算，主要涉及化学式的确定，原子间的夹角，原子间距离的计算等；要学会利用均摊法确定微粒数目；本题中最后一问要注意晶体中两个距离最近的X中心距离为x，即面对角线的距离，而非棱长。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )
A. FeS B. H2S C. SO3 D. FeCl3
【答案】C
【解析】A．铁和硫可以生成硫化亚铁，A项不合题意；
B．氢气和硫单质加热，生成硫化氢，B项不合题意；
C．硫和氧气只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C项符合题意；
D．铁和氯气可以生成氯化铁，D项不合题意；
本题答案选C。
2.石英用来制造坩埚是因为( )
A. 高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温
B. 石英耐酸性能好，与任何酸都不反应
C. 石英熔点高、耐高温
D. 石英硬度小，易于加工处理
【答案】C
【解析】
【详解】A.高温情况下，石英的成分SiO2可和碳发生反应，A项错误；
B.二氧化硅可以和HF发生反应，B项错误；
C.石英成分SiO2，属于原子晶体，具有熔点高、耐高温等性质，C项正确；
D.石英成分SiO2，属于原子晶体，硬度一般较大，D项错误；
本题答案选C。
3.将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为( )
A. 50 mL B. 50.5 mL C. 55 mL D. 59.5 mL
【答案】B
【解析】
【分析】
求出质量，用6 mol·L－1的盐酸的质量减去12 mol·L－1的盐酸质量，就是需要加水的质量。
【详解】稀释前后盐酸的物质的量不变，，稀释后溶液中仍有0.6molHCl，则体积为， ，需要加入50.5g的水，所以水的体积为50.5 mL，B正确。本题答案选B。
【点睛】不能直接体积想加，应该要用质量，质量才具有加和性。
4.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 ( )
A. 0.000 3 mol·L－1 B. 0.003 mol·L－1
C. 0.001 mol·L－1 D. 0.064 mol·L－1
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量求物质的量，再求浓度即可。
【详解】，C项正确；本题答案选C。
5. 溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误的是
A. 制备溴苯的反应属于取代反应
B. 白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
C. 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去
【答案】C
【解析】
试题分析：A.根据化学反应特点，制备溴苯的反应属于取代反应，A项正确；B. HBr易挥发且极易溶于水，生成的HBr吸收空气中的水蒸气呈现白雾，B项正确；C. 该反应放出热量，所以装置图中长直玻璃导管起导气和冷凝作用，C项错误；D.溴苯与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液，Br2能与NaOH溶液反应，所以溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去，D项正确；选C。
考点：考查溴苯的制备实验评价与除杂。
6.下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键
A. ②⑦ B. ③⑦ C. ⑦ D. ①⑤⑦
【答案】A
【解析】
【详解】①错，比如H2O2中，结构式为：H—O—O—H，含有O—O，为非极性键；②对，不同非金属元素原子吸引电子的能力是不一样的，所以非金属元素原子之间形成的键一定是极性键；③错，Na2O2中的过氧键为非极性键，但是为离子化合物；④错，共价化合物中有一部分构成为原子晶体，其熔点比离子化合物高；⑤错，稀有气体原子难得到电子，也易失去电子，不易形成阴离子；⑥错，如H2中含有H—H键，存在化学键；⑦对，离子化合物一定含有离子键，可能有共价键。因此②⑦，A项正确。
本题答案选A。
7.下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是( )
A. 二氧化碳 B. 甲烷 C. 氢气 D. 一氧化碳
【答案】B
【解析】
【分析】
无水硫酸铜变蓝，说明有水；石灰水变混浊，说明有二氧化碳。其燃烧产物必须有水和二氧化碳。
【详解】A.不能燃烧，只能使澄清石灰水变浑浊，A项错误；
B.甲烷燃烧生成CO2和H2O符合题意，B项正确；
C.氢气燃烧生成H2O，只能使无水硫酸铜变蓝，C项错误；
D.一氧化碳生成CO2，只能使澄清石灰水变浑浊，D项错误；
本题答案选B。
8.人体每天均需要从食物中获取各种营养物质。下列不属于人体能消化吸收的营养素是( )
A. 糖类、油脂 B. 蛋白质、维生素
C. 水、矿物质 D. 纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】A.人体可以吸收糖类和油脂，比如日常生活中的葡萄糖、蔗糖以及食用油，A项不符合题意；
B. 人体可以吸收蛋白质，比如日常生活中的鸡蛋、鱼肉富含蛋白质，也需要维生素，蔬菜中富含维生素，B项不符合题意；
C.人必须每天喝水，而且也需要补充无机盐，C项不符合题意；
D.人体中没有消化纤维素的酶，所以纤维素不能被人体吸收，D项符合题意；
本题答案选D。
9.下列叙述正确的是( )
A. 离子化合物一定不含共价键
B. 共价化合物中一定不含有离子键
C. 气态单质的分子中一定存在共价键
D. 非金属元素的化合物中一定不含离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2O2中的过氧键为非极性键，但是为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，A项错误；
B.共价化合物中只含有共价键，一定没有离子键，B项正确；
C.稀有气体的单质是单原子分子，不含有共价键，C项错误；
D. NH4Cl由非金属元素构成，但是它是离子化合物含有离子键，D项错误；
本题答案选B。
10.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能为( )
A. 1 B. 3 C. 5 D. 6
【答案】D
【解析】
【分析】
可以用列举法，也可以考虑元素所属族的关系。
【详解】两种元素形成的原子个数比为2:3的化合物，那么一定有一种元素属于奇数族，有一种元素属于偶数族，它们的原子序数差一定为奇数，而不为偶数。或者用列举，符合2:3的物质有Al2O3、N2O3、Al2S3、B2O3，分别差5、1、3、3，没有出现6。本题答案选D。
11.下图是金属晶体内部的电气理论示意图
仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是
A. 金属能导电是因为含有金属阳离子
B. 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C. 金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D. 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
【答案】B
【解析】
【分析】
金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题。
【详解】组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关。
综上所述，本题选B。
12.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( )
A. 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态
B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来
C. 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数
D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的
【答案】C
【解析】
【详解】A. 电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，故A正确；
B. 电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B正确；
C. 第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和P能级共有4个原子轨道，第三能层有s、P和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，故C错误；
D. 离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D正确；
故选C。
13.下列能级中可容纳电子数最多的是( )
A. 6s B. 4p C. 3d D. 4f
【答案】D
【解析】
试题分析：A．6s能级自由1个轨道，最多可容纳2个电子，A错误；B．4p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，B错误；C．3d能级有5个轨道，最多可以容纳10个电子，C错误；D．4f能级有7个轨道，最多可以容纳14个电子，D正确，答案选D。
考点：考查能级与轨道数和容纳电子数的关系
14.已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是( )
A. SiC晶体是分子晶体
B. SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短
C. SiC晶体中微粒间通过离子键结合
D. SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子
【答案】D
【解析】
【分析】
A. SiC晶体具有较大的硬度，而分子晶体硬度小；
B. 根据元素周期律可知，Si的原子半径比C的原子半径大；
C. SiC晶体中构成的微粒为原子，故微粒之间通过共价键结合；
D. 根据C和Si原子元素均属于IVA族元素可知，SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子。
【详解】A. SiC晶体具有较大的硬度，因此SiC属于原子晶体，故A项错误；
B. 根据元素周期律可知，Si的原子半径比C的原子半径大，则SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要长，故B项错误；
C. SiC晶体中构成的微粒为原子，故微粒之间通过共价键结合，而非离子键结合，故C项错误；
D. 根据C和Si原子元素均属于IVA族元素可知，SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子，故D项正确。
15.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】C
【解析】
【分析】
前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同，即第一周期有1个未成对电子，第二周期有2个未成对电子数，第三周期有3个未成对电子数，第四周期有4个未成对电子数，结合电子排布规律来解答。
【详解】第一周期中，有一个未成对电子的是1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种：1s22s22p2 和1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5种，故合理选项是D。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律、未成对电子数的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意第四周期电子排布为解答的难点，题目难度不大。
16.下列说法中不正确的是（ ）
A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D. N2分子中有一个σ键，两个π键
【答案】C
【解析】
两个原子在形成共价键时只有一个σ键,可能含有一个π键(如碳碳双键),也可能含有两个π键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含σ键和π键。
17. 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为( )
A. TiC B. Ti13C14 C. Ti4C7 D. Ti14C13
【答案】D
【解析】
该结构为一个分子的结构而不是晶胞,Ti位于立方体的顶点和面心上,共有8+6=14个;C位于棱的中点和体心,共有12+1=13个,故它的化学式为Ti14C13。
18.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( )
A. 2∶3 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶2
【答案】A
【解析】
【详解】每一个C原子旁边有3根键，每一个键旁边都有2个碳原子，所以原子和键的比例是2:3。A项正确；
本题答案选A。
19.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3
C. BeCl2与BF3 D. C2H4与C2H2
【答案】B
【解析】
【分析】
ABm型杂化类型的判断；中心原子电子对数n=(中心原子价电子数+配位原子成键电子数±加减电荷数)，通过n就可知杂化轨道数。有机物中的C的杂化类型可以利用形成的σ键确定。
【详解】A.CO2中的C原子杂化轨道数，为sp杂化；SO2中的S原子杂化轨道数，为sp2杂化；不同，A项错误；
B. CH4中的C原子杂化轨道数，为sp3杂化；NH3中的N原子杂化轨道数，为sp3杂化；相同，B项正确；
C. BeCl2中的Be原子杂化轨道数，为sp杂化；BF3中的B原子杂化轨道数，为sp2杂化；不同，C项错误；
D. C2H4，乙烯，每个C原子形成3个σ键，sp2杂化； C2H2，乙炔，每个C原子形成2个σ键，sp杂化。不同，D项错误；
本题答案选B。
20.关于金属性质和原因的描述正确的是( )
A. 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系
B. 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C. 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。
D. 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属一般具有银白色光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光的形式释放出来的缘故，所以金属一般具有金属光泽与金属键有关系，故A错误；B、金属内部有自由电子，当有外加电压时电子定向移动，故B正确；C、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故C错误；D、当金属晶体受到外力作用时，金属正离子间滑动而不断裂，所以表现出良好的延展性，故D错误；故选B。
21.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A. SO2，CS2，HI都是直线形的分子
B. BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C. COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
【答案】C
【解析】
【分析】
价层电子对互斥理论(VSEPR)分析构型，即可判断。
【详解】A. SO2中价层电子对数，有一对孤对电子，V型，CS2，HI都是直线形的分子，A项错误；
B．BF3中价层电子对个数，为平面三角形结构，所以BF3键角为120°, SnBr2中价层电子对个数，含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SnBr2键角小于120°，B项错误；
C. COCl2中价层电子对个数，平面三角形的分子，BF3中价层电子对个数，为平面三角形结构，SO3中价层电子对个数，为平面三角形结构，C项正确；
D.PCl3、NH3中价层电子对个数均为，为三角锥形，PCl5中价层电子对个数均为，为三角双锥，D项错误；
本题答案选C。
22. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）
A. WX4是沼气的主要成分
B. 固态X2Y是分子晶体
C. ZW是原子晶体
D. ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
【答案】D
【解析】试题分析：根据题干文字的描述来分析，可推知：X是氢元素，Y是氧元素，Z是硅元素，W是碳元素，则WX4代表甲烷，X2Y代表水，ZW代表碳化硅，ZY2代表二氧化硅，由此可知A、B、C均正确，D错误，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，所以答案选D。
考点：考查晶体类型的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确判断出题意中的信息，找准突破点，然后结合具体问题、灵活分析、应用即可。
23.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )
①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 ②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】乙烯分子中每个C原子与1个C原子和2个H原子成键，必须形成3个σ键，6个原子在同一平面上，则键角为120°，为sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道，2个C原子成键时形成1个π键，②④正确，故选B。
综上所述，本题选B。
【点睛】该题主要考查乙烯分子的成键方式，难度中等.熟悉杂化轨道理论，明确原子如果通过杂化轨道形成的一定是σ键，未参加杂化的轨道形成的π键，这是解答该题的关键。
24.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A. 第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同
B. 晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子
C. 离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
D. C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数为6，而氯化铯晶胞中阴阳离子的配位数为8，所以晶体中阴阳离子排列方式不一定相同，故A错误；
B、在金属晶体中存在自由电子和阳离子，没有阴离子，故B错误；
C、离子晶体中有离子键可能有共价键，有的分子晶体中没有共价键，例如单原子分子形成的晶体，故C错误；
D、以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的C60分子也有12个，故D正确；
答案选D。
25.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是( )
A. Ne，Ar B. F－，Mg2＋ C. Al，O2－ D. Cl－，Ar
【答案】B
【解析】
【详解】A.Ar的M层有8个电子，不符合2n2（n=3），A项错误；
B.F-和Mg2+的K层都是2个电子，L层都是8个电子，都符合2n2，B项正确；
C.Al的M层有3个电子，不符合2n2（n=3），C项错误；
D.Cl-和Ar的M层都是8个电子，不符合2n2（n=3），D项错误；答案选B。
分卷II
二、填空题(共6小题,共50分)
26.某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：
请回答下列问题：
(1)该酸雨中肯定存在的离子有____________________________________________。
(2)不能肯定存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________。
(3)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______________________________。
(4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为__________________。
【答案】 (1). SO42-、NO3-、NH4+ (2). Cl－ (3). 取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－ (4). 6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O (5). 催化作用
【解析】
【分析】
根据离子共存，以及某些离子的检验就可顺利解出题目。
【详解】四份酸雨，A遇到溴水，溴水不褪色，说明没有还原性离子，没有亚硫酸根；B加入氯化钡有白色沉淀，说明有硫酸根，C加入氢氧化钠、加热，且遇到红色石蕊试纸变蓝，说明有氨根离子，D加入淀粉—KI试纸，变蓝，说明有氧化性离子，能将I-氧化成I2，说明有硝酸根。
(1)根据分析一定有的离子包括SO42-、NO3-、NH4+；答案为SO42-、NO3-、NH4+；
(2)阴离子中一定有SO42-、NO3-，一定没有SO32-，还有Cl-不能确定，Cl-的检验滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，但是该溶液中还有SO42-，会对Cl-的检验带来干扰，所以必须要先排除SO42-的干扰。答案为Cl-、取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－；
(3)酸雨溶液为酸性，还有NO3-，氧化I－的硝酸，根据氧化还原反应配平的方法可得，答案为6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O；
(4)NO、O2和水生成硝酸，硝酸氧化SO2成硫酸，再次变成NO，所以反应前后NO没有变化，答案为催化剂。
【点睛】注意，当溶液中为酸性，且还有NO3-的时候，相当于硝酸溶液，具有强氧化性。
27.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体微粒之间通过________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是________。B组晶体属于____________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，离子半径由大到小的顺序是__________。金属键强弱由小到大的顺序为______________。
【答案】 (1). 离子 (2). 离子键 (3). NaCl>KCl>CsCl (4). 金属 (5). Na
【分析】
在晶体中 ，一般粒子间的相对作用力越强，那么熔沸点越高。
【详解】NaCl、KCl、CsCl为活泼金属和活泼非金属构成的离子化合物；离子化合物通过离子键相连；根据它们熔点的关系，NaCl的熔点最高，因此其离子键最强，所以顺序为NaCl>KCl>CsCl；Na、Mg、Al为金属单质，属于金属晶体，价电子为最外层电子，Na、Mg、Al最外层分别为1、2、3个电子，所以排序为Na
28.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气，请回答下列问题：
(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式：________________________。
(2)干燥管C内盛放的药品是__________或__________。干燥管的__________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：____________。
【答案】 (1). 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (2). 无水CaCl2 (3). 碱石灰 (4). n (5). 试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，若听到“噗”的一声或发出爆鸣声，说明收集的是H2
【解析】
【分析】
(1)铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的制备实验，(2)装置A通过加热水来得到水蒸气装置，B为发生装置，C是干燥装置。(3)基本实验操作。
【详解】(1) 铁与水蒸气生成四氧化三铁和氢气，答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
(2)干燥氢气，放到干燥管中，选择固体干燥剂，无水CaCl2、碱石灰、P2O5；接干燥管时，大口进气小口出气，所以n端与导管相连；答案为无水CaCl2、碱石灰、n；
(3) 氢气验纯的基本操作，答案为：试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，若听到“噗”的一声或发出爆鸣声，说明收集的是H2。
29.M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。
M
N
X
Y
(1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为____________________________。其中的化学键有__________________________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________________________________________________________________。
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
质子数
16
16
16
电子数
16
17
17
化学式
___________
________
_________
【答案】 (1). 极性 (2). 非极性 (3). 一个σ键、两个π键 (4). π键 (5). (6). 离子键、共价键、配位键 (7). C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8). O2 (9). O2- (10). O22-
【解析】
【分析】
（1）同一种原子形成的化学键为非极性键，不同种原子形成的化学键为极性键；根据分子的空间构型判断分子极性；
（2）σ键稳定，不易断裂、π键不稳定，易断裂；
（3）阴阳离子通过离子键形成离子化合物，原子间通过共价键形成共价化合物；
（4）碳与浓硫酸发生氧化还原反应；
（5）根据核电荷数得出正确结论。
【详解】根据四种元素在周期表中的位置可以看出，其应处于过渡元素的右侧，且M、N和X、Y所在两周期同主族元素的原子序数相差为8，所以分别为第二、三周期，设M的原子序数为a，则N、X、Y的原子序数分别为：1＋a、10＋a、11＋a，故a＋1＋a＋10＋a＋11＋a=46，a=6，故四种元素分别为C、N、S、Cl。
(1)M和Y形成的化合物为CCl4，含有极性键，属于非极性分子。故答案为：极性；非极性；
(2)N为氮元素，形成氮气，含有1个σ键、2个π键，σ键头碰头成键比π键肩并肩成键更加稳定，所以π键容易断裂；故答案为：一个σ键、两个π键；π键；
(3)N和Y的氢化物形成的物质为NH4Cl，电子式为，铵根离子中含有极性共价键和配位键，铵根离子和氯离子之间有离子键，故答案为：；离子键、共价键、配位键；
(4)M单质为C，X元素最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，发生氧化还原反应，化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；答案为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
(5)X为S，核电荷数为16，16-8=8，核电荷数为8的是O元素，质子数=电子式=16，化学式为O2，质子数=电子数-1，故带1个单位负电荷，化学式为O2-，质子数=电子数-2，故带2个单位负电荷，化学式为O22-，故答案为：O2、O2-、O22-。
30.A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
(1)A，B的元素符号分别是________、________。
(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程___________________________________________________。
(3)A，B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为________。
(4)A，B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是
________________________________________________________________________。
【答案】 (1). Mg (2). O (3). (4). 6 (5). 1∶1 (6). 高 (7). 离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键较强，离子键越强，熔点越高
【解析】
【分析】
根据元素周期表和物质的相关性质就可以解题。
【详解】B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍，则B原子最外层电子数为3或6，又已知A的原子序数大于B，则对应的A、B元素为：
B元素
B
Al
O
S
A元素
Na
无
Mg
无
由于A、B形成的化合物熔融时能导电，说明形成的是离子化合物，则A为Mg，B为O。
(1)A、B元素分别是镁和氧，元素符号分别是Mg和O，答案为Mg、O；
(2)镁和氧生成氧化镁，用电子式来表示它的形成过程，答案为：；
(3)氧化镁的晶体结构与氯化钠相似，则每个阳离子周边吸收了6个，阴阳离子个数之比为1:1，答案为6、1:1；
(4) Mg2+、O2-与对应的Na+、F-的微粒半径相差不大，但Mg2+、O2-所带电荷数多，形成离子键较强，故熔点较高，答案为高、离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键较强，离子键越强，熔点越高。
31.某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着__个X，每个X同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为____________。
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。
（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。
【答案】 (1). 4 (2). 8 (3). XY2或Y2X (4). 12 (5). 109°28′ (6).
【解析】
【详解】（1）根据晶胞的结构可知，晶体中每个Y同时吸引着4个X。以X为顶点，可以形成8个立方体，所以每个X同时吸引着8个Y。晶胞中含有1个Y，1/2的X，所以化学式为Y2X或XY2；综上所述，本题答案是：4，8，XY2或Y2X。
（2）由于以X为顶点，可以形成8个立方体，所以晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有3×8÷2＝12；
综上所述，本题答案是：12。
（3）以Y为中心，4个X位于正四面体的4个顶点上，所以晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是109°28′；
综上所述，本题答案是：109°28′。
（4）设晶胞的边长为x，则有x3ρNA/M=1/2，解得x＝，晶体中两个距离最近的X中心距离为 x＝cm；
综上所述，本题答案是：。
【点睛】本题综合考查晶胞结构与计算，主要涉及化学式的确定，原子间的夹角，原子间距离的计算等；要学会利用均摊法确定微粒数目；本题中最后一问要注意晶体中两个距离最近的X中心距离为x，即面对角线的距离，而非棱长。
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