|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    有机化学综合性归纳总结——【期末复习】高二化学单元复习知识点梳理(鲁科版2019选择性必修3)
    立即下载
    加入资料篮
    有机化学综合性归纳总结——【期末复习】高二化学单元复习知识点梳理(鲁科版2019选择性必修3)01
    有机化学综合性归纳总结——【期末复习】高二化学单元复习知识点梳理(鲁科版2019选择性必修3)02
    有机化学综合性归纳总结——【期末复习】高二化学单元复习知识点梳理(鲁科版2019选择性必修3)03
    还剩3页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    有机化学综合性归纳总结——【期末复习】高二化学单元复习知识点梳理(鲁科版2019选择性必修3)

    展开
    这是一份有机化学综合性归纳总结——【期末复习】高二化学单元复习知识点梳理(鲁科版2019选择性必修3),共6页。试卷主要包含了官能团的识别,有机物性质的共性,有机反应类型,有机化学中常用的定量关系,有机反应小实验,典型有机物之间的转化关系名称等内容,欢迎下载使用。

    综合性归纳总结

    一、官能团的识别

    1烃基官能团

    名称

    碳碳双键

    碳碳三键

    甲基

    苯基

    符号

    CC

    CH3

    说明

    官能团

    非官能团

    2含氧官能团

    名称

    羟基

    醛基

    酮羰基

    羧基

    酯基

    醚键

    磺酸基

    符号

    OH

    CHO

    COOH

    OR

    SO3H

    3含氮官能团

    名称

    氨基

    硝基

    氰基

    酰胺基(肽键)

    符号

    NH2

    NO2

    CN

    4含卤官能团

    名称

    碳氟键

    碳氯键

    碳溴键

    碳碘键

    酰氯基

    符号

    COCl

    有机物性质的共性

    1有机物的燃烧

    1)除了CCl4外,所有的有机物都能够燃烧,都能够发生氧化反应

    2)各类有机物燃烧的现象

    甲烷:产生淡蓝色火焰

    乙烯:产生明亮火焰,冒黑烟

    乙炔:产生明亮火焰,冒黑烟

    苯:产生明亮火焰,冒黑烟

    乙醇:产生淡蓝色火焰

    3)火焰的明亮程度及黑烟的浓烈程度取决于量的高低

    乙烯和聚乙烯燃烧现象:相同

    乙酸和葡萄糖燃烧现象:相同

    乙炔和苯燃烧现象:相同

    2能使酸性KMnO4溶液褪色的物质

    1植物油裂化汽油天然橡胶聚某炔焦炉气(含乙烯)

    2)含碳碳叁键的物质:如乙炔、丁炔等

    3含羟基物质:

    4)含醛基物质

    醛类物质乙醛、苯甲醛

    甲酸系列甲酸甲酸盐甲酸酯

    还原性糖葡萄糖麦芽糖

    5)苯的同系物:与苯环相连的碳原子上必须有原子

    6苯和聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色

    3各类有机物与溴水或溴的CCl4溶液的作用

    1)加成而褪色:含碳碳叁键碳碳叁键的物质

    2)取代而褪色:酚类的物质

    3)还原而褪色:含醛基的物质

    4)互溶不褪色:乙醇和乙酸

    5)萃取溴水层褪色

    上层颜色深:分馏汽油、乙酸乙酯

    下层颜色深:四氯化碳氯仿

    、有机反应类型

    1加成反应:不饱和键变成饱和键,形式类似化合(不饱和度减少)

    1碳碳双键、碳碳叁键

    加成物质:H2X2HXH2OHCN

    加成特点:自由加成

    CH3CHCH2+HBrCH3CH2CH2BrCH3CH3

    共轭二烯烃:可发生123414完全加成

    CH2CHCH2+Br2CH2BrCHCH2Br14-加成

    2苯环

    H2+3H2

    Cl2+3Cl2

    3)醛、酮

    加成物质:H2NH3HCNROH

    加成特点:定向加成,氢加在上,其余部分加在

    CH3H+ROHCH3OR

    2消去反应:饱和键变成不饱和键,形式类似分解(不饱和度增多)

    1卤代烃

    反应条件:NaOH的醇溶液,加热

    消去原理:消卤素原子及β的氢

    消去产物:烯或炔

    邻二卤代烃:优先考虑生成共轭二烯烃,再考虑生成炔烃

    +2NaOH+NaCl+2H2O

    2

    反应条件:浓硫酸,加热

    消去原理:消羟基及β的氢

    消去产物:烯或炔

    邻二醇:优先考虑生成共轭二烯烃,再考虑生成炔烃

    CH3CH3CH2CHCHCH3CH3CCCH3+2H2O

    3取代反应:上一个原子或原子团,个原子或原子团,类似复分解

    1卤代反应

    烷烃的卤代反应光照、纯净的卤素单质蒸气

    苯和苯的同系物侧链上的卤代反应光照、纯净的卤素单质蒸气

    苯和苯的同系物苯环上的卤代反应:铁或卤化铁催化,纯净的卤素单质

    卤代反应加热

    酚的卤代:卤素原子取代羟基邻、对位的氢

    H的烯烃在高温下与卤素单质取代

    CH3CHCH2+Cl2ClCH2CHCH2+HCl

    2水解反应

    卤代烃水解羟基取代卤素原子形成

    CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

    酯的水解:CO断裂,O上加氢,C加羟基

    CH3CO18OCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH218OH

    肽的水解:CN断裂,N上加氢,C加羟基

    二糖和多糖的水解蔗糖水解葡萄糖果糖,其余水解最终产物都是葡萄糖

    3酯化反应:酸脱羟基,醇

    CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O

    4成醚反应醇分子间

    2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O

    5成肽反应:氨基脱羧基羟基,生成肽键

    6)硝化反应

    硝化反应发生硝基取代

    +HONO2NO2+H2O

    硝化反应:发生甲基位的硝基取代

    7磺化反应:磺酸基取代苯环上的氢原子

    +H2SO4+H2O

    8钠和醇或酸或酚的反应,属于置换反应,不属于取代反应

    2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

    2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2

    2OH+2Na2ONa+H2

    4氧化反应:加氧去氢

    1有机物的燃烧反应

    2和醛的催化氧化

    R1CH2OHR1CHO

    R1R2R1R2

    不能催化氧化

    2RCHO+O22RCOOH

    3酸性KMnO4溶液褪色

    4)醛基使溴水褪色

    反应:RCHO+Br2+H2ORCOOH+2HBr

    注意:溴的四氯化碳溶液不褪色

    5)醛基的银镜反应

    反应:CH3CHO+2AgNH32OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

    现象:水浴加热,产生光亮的银镜

    6醛基的斐林反应

    反应:CH3CHO+2CuOH2CH3COOH+Cu2O+2H2O

    现象:加热煮沸,产生砖红色沉淀

    5还原反应加氢去氧

    1有机物和氢气反应、-CC-、酮羰基、醛羰基CN

    2NO2NH2

    3RCOOHRCH2OH

    6聚合反应:有高分子化合物生成

    1)加聚反应:、-CC-、酮羰基、醛羰基

    链节中含偶数个碳原子,一般不含NO等原子

    高聚物链节的组成与单体的化学组成相同

    2缩聚产物:分子中至少含两个能脱去小分子的基团(羟基、氨基、羧基)

    链节中含碳原子数不确定,一般含NO等原子

    高聚物链节的组成与单体的化学组成不同

    有机化学中常用的定量关系

    1消耗氢气的量(一定发生加成反应)

    11mol消耗1mol H2

    21molCC消耗2mol H2

    31mol消耗3mol H2

    41mol醛羰基和酮羰基消耗1mol H2

    51mol酸羰基或酯羰基或肽羰基消耗0mol H2

    61molCN消耗2mol H2

    2消耗氧气的量

    11mol CxHy完全燃烧消耗x+mol O2

    21mol CxHyOz完全燃烧消耗x+mol O2

    3消耗溴或氯气的量

    1加成反应

    1mol 消耗1mol Br2

    1mol CC消耗2mol Br2

    2取代反应

    1mol烷烃中的氢原子完全被取代消耗2n+2mol Cl2

    1mol酚含有n mol邻、对位氢原子,完全被取代消耗nmol Br2

    3氧化反应:1molCHO被溴水氧化消耗1mol Br2

    4消耗NaOH溶液的量

    1基本反应

    1mol羧基(-COOH消耗1mol NaOH

    1mol酚羟基消耗1mol NaOH

    1mol卤化氢(HX消耗1mol NaOH

    2)卤代烃

    1mol卤代烃(RX消耗1mol NaOH

    1mol卤代苯完全水解消耗2mol NaOH

    3)酯基

    1mol酯基(-COOR消耗1mol NaOH

    1mol油脂完全水解消耗3mol NaOH

    1mol酚酯完全水解消耗2mol NaOH

    1mol高分子酯完全水解消耗nxmol NaOH

    1mol肽键完全水解消耗1mol NaOH

    5消耗钠的量

    1)钠能够和羟基(醇、酸、酚)发生置换反应

    2产生1mol H2消耗2molOH消耗2mol Na

    6产生二氧化碳的量

    11mol羧基消耗1mol NaHCO3产生1mol CO2

    21mol羧基消耗0.5mol Na2CO3产生0.5mol CO2

    31mol酚羟基消耗1mol Na2CO3产生0mol CO2

    7银镜反应

    1RCHO~2AgNH32OH~2Ag

    2HCHO~4AgNH32OH~4Ag

    8消耗氢氧化铜的量

    1)中和反应:1mol羧基消耗0.5mol CuOH2

    2)铜镜反应(斐林反应)

    RCHO~2CuOH2~1Cu2O

    HCHO~4CuOH2~2Cu2O

    31mol下图有机物完全反应消耗3mol CuOH2

    、有机反应小实验

    1常见液体有机物的密度和溶解性

    1)水溶性有机物

    简单的醇类:乙醇、甘油(丙三醇)

    简单的酸醛:乙酸乙醛

    单糖和二糖:葡萄糖果糖蔗糖麦芽糖

    2)脂溶性有机物

    密度比水小

    液态烃类:苯、汽油、己烷、环己烷、甲苯

    油脂:乙酸乙酯、植物油

    密度比水大

    多卤代烃CH2Cl2CHCl3CCl4

    溴代烃:溴苯、溴乙烷、12二溴乙烷

    硝基化合物:硝基苯

    2某些有机反应的条件

    1)烷烃和卤素的取代反应

    反应条件:光照和纯净的卤素单质

    烷烃不能使卤水褪色,液体烷烃和卤水混合发生萃取反应

    产物特点:每一种产物都有,氯化氢最多

    2)苯的同系物和卤素的取代反应

    反应条件:光照或催化剂和纯净卤素单质

    苯和苯的同系物不能使卤水褪色,和卤水混合发生萃取反应

    3)苯酚和卤素的取代反应

    反应现象:产生白色沉淀

    反应条件:浓溴水,不能用稀溴水溴的四氯化碳溶液

    4)醛和葡萄糖的银镜反应

    反应条件:水浴加热

    反应环境:碱性溶液(银氨溶液自身显强碱性

    5)醛和葡萄糖的铜镜反应

    反应条件:加热煮沸

    反应环境:碱性溶液(NaOH溶液过量)

    反应试剂:新制的氢氧化铜悬浊液(不能用氢氧化铜沉淀)

    6)催化剂的使用

    烯、炔、苯环和氢气的加成反应:一般用镍(Ni作催化剂

    酯化反应:一般用浓硫酸作催化剂

    酯、油脂、蔗糖、麦芽糖、淀粉的水解:一般用稀硫酸作催化剂

    纤维素水解:一般用浓硫酸作催化剂

    3有机物反应的可逆性

    1烷烃和氯气的取代反应

    2)苯的同系物和氯气在光照下的取代反应

    3)酯和油脂的酸性水解

    4)酸和醇的酯化反应

    4淀粉水解程度的检验

    1)流程:淀粉水解液中和液

    2)程度验证

    没有水解:向中和液中加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,无砖红色沉淀

    完全水解:向水解液中加入新制的碘水,溶液不变蓝

    5卤代烃水解产物的检验

    1)流程:RX水解液中和液AgX

    2)现象:氯代烃:白色沉淀;溴代烃:浅黄色沉淀;碘代烃:黄色沉淀

    典型有机物之间的转化关系

    相关试卷

    第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物——【期末复习】高二化学单元复习知识点梳理(鲁科版2019选择性必修3): 这是一份第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物——【期末复习】高二化学单元复习知识点梳理(鲁科版2019选择性必修3),共21页。

    第3章 不同聚集状态的物质与性质——【期末复习】高二化学单元复习知识点梳理(鲁科版2019选择性必修2): 这是一份第3章 不同聚集状态的物质与性质——【期末复习】高二化学单元复习知识点梳理(鲁科版2019选择性必修2),共10页。试卷主要包含了晶体的特性,晶体的分类,晶胞,确定晶体的化学式的方法等内容,欢迎下载使用。

    第3章 溶液中的离子平衡——【期末复习】高二化学单元复习知识点梳理(鲁科版2019选择性必修1): 这是一份第3章 溶液中的离子平衡——【期末复习】高二化学单元复习知识点梳理(鲁科版2019选择性必修1),共26页。试卷主要包含了强电解质和弱电解质,电离方程式,溶液pH的计算,沉淀溶解平衡的应用,沉淀溶解平衡的实际应用,沉淀溶解平衡的计算等内容,欢迎下载使用。

    • 精品推荐
    • 所属专辑

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        有机化学综合性归纳总结——【期末复习】高二化学单元复习知识点梳理(鲁科版2019选择性必修3)
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map