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2018-2019学年甘肃省静宁县第一中学高二上学期期末考试化学试题（普通班） word版
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静宁一中2018-2019学年第一学期高二级期末考试题（卷）
化 学
考生注意：
1．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
2．将答案写到答题卡上，写在试卷上无效。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
4．本次考试时间100分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共44 分）
一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项最符合题目要求）
1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C．含氟牙膏不能防治龋齿
D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强
B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀
t/℃
25
50
100
KW/×10－14
1.01
5.47
55.0
C．水的离子积随温度变化如表格所示：
D．对CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
3．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 ( )
A．混合气体的密度不再改变
B．氯化氢的转化率不再改变
C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键
D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
4．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
编号
A.
B.
C.
D.
强电解质
Ba(OH)2
盐酸
HClO4
BaSO4
弱电解质
HI
CaCO3
HClO
NH3·H2O
非电解质
SO2
NH3
Cl2
酒精
5．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的CuSO4
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
7．下列有关有机物的说法不正确的是( )
A．二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构
B．乙烯分子中的所有原子共平面
C．凡是符合通式CnH2n+2的化合物一定是烷烃
D．凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物
8．右图烷烃的命名正确的是( )
A．4甲基3丙基戊烷
B．3异丙基己烷
C．2甲基3丙基戊烷
D．2甲基3乙基己烷
9．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是( )
A．混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶
B．混合气通过盛溴水的洗气瓶
C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶
D．混合气跟适量氯化氢混合
10．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞： 8.2～10.0，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时， 下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
11．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
12．下列说法中，正确的是( )
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
13．已知一定量Ca(OH) 2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6 ，下列措施可使Ksp增大的是( )
A．升高温度 B．加入适量Na2CO3固体
C．加入适量CaO固体 D．降低温度
14．下列化学用语的表达正确的是( )
A．NH ＋ H2O === NH3·H2O＋H＋
B．Na2SO3 ＋ 2H2O 2NaOH ＋ 2H2SO3
C．BaSO4(s) Ba 2+(aq) ＋SO42- (aq)
D．NaHCO3 === Na+ ＋ H+ ＋ CO32-
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在强碱性溶液中：Al3＋、NH、NO、HCO
B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO、Na＋
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
D．在强酸溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－
16．下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去NH4Cl中混有的FeCl3
使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8
D
配置FeCl3溶液
将FeCl3溶解于水
17． t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( )
物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L－1)
0.1
0.2
0
2 min 时浓度/(mol·L－1)
0.08
a
b
平衡浓度/(mol·L－1)
0.05
0.05
0.1
A.平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v (Y)＝0.03 mol·L－1·min－1
18. 已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12。下列说法中正确的是（ ）
A．0.005 mol•L-1的硫酸溶液，pH=2
B．0.001 mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11
C．0.005mol•L-1的硫酸溶液与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
19．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（不考虑立体异构）( )。
A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3
C．C(CH3)4 D．(CH3)2CHCH2CH3
20．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是( )
A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大
B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向含有Mg(OH)2固体的Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故平衡不发生移动
D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大
21．下列有关溶液的说法中正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小
C．向0.1 mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋) > c(F－)
D．pH＝2的H2SO3溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3—)+2 c(SO32-)
22．25 ℃时，有pH＝2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)＞K(a)
B．a、b两点对应的溶液中：c(X－)＞c(Y－)
C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)＞c(HX)
D．分别向10 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 HY溶液中
滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH＝7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、非选择题（共4小题，共50分）
23．（16分）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。请回答下列问题：
(1) 图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
① 、④ 。
A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
(2) )能说明二氧化硫气体存在的现象是 。
(3)使用装置②的目的是 ；使用装置③的目的是 。
(4)确认乙烯气体存在的现象是 。
(5)确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式 ；
其反应类为 。
24．（12分）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一
定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，
d点两种溶液恰好完 全反应。根据图中信息回答下列问题：
(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。
(2) 滴定过程中所用盐酸的pH＝________。
(3) 比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为 。(填字母)
(4) 在a点，将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列各选项中数值变小的是________(填字母，下同)。
A. B．
C. D．c(OH－)
(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)
C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
(6) d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。
25．（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1) (1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“碱”)原因是_________________________(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为 。
(2将1L0.2 mol·L－1HA溶液与1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋) > c(A－)，则：
①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
(3)常温下，若NaOH溶液中C(OH—)与NH4CI溶液中C(H+)相同，现将NaOH溶液和NH4CI
溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则
pH1 + pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。
(4) pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)： 。
26．（12分）(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，应加入___________(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ.向洗涤液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是 。
②已知：
25 ℃时有关物质的溶度积
物质
CaCO3
CaSO4
Mg(OH)2
MgCO3
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
1.8×10－11
6.8×10－6
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________。（用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明）
在步骤Ⅰ 浸泡过程中还会发生反应MgCO3(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)2(s)＋CO(aq)，该反应的平衡常数K＝________ (保留两位有效数字)。
③步骤Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是 。
2018——2019年度高二化学期末考试参考答案
一、选择题（每个选项2分，共44分）
1---5 C D B D D 6------10 C D D B D
11----15 B C D C D 16------20 C D A C C
21----22 D C
二、非选择题（共56分）
23 （16分，没空2分）
(1) ① A ② D
(2) 装置①中的品红溶液褪色
(3) 除去二氧化硫； 检验二氧化硫是否除干净
(4) 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色
(5) CH2＝CH2 ＋ Br2 === CH2BrCH2Br; 加成反应
24、（12分，每空2分）
(1)10－5 (2) 1 (3) d >c > b (4) D (5) D (6)
25、（16分，每空2分）
(1 )酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ Al2O3
Al3＋＋3HCO === Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2) ＜ ＝ (3) ＜ (4) ①＞②＞③
26、（12分，每空2分）
(1) CuO 2.6×10－9 mol·L－1
(2) ①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO(aq)，用Na2CO3溶液浸泡，Ca2＋与CO结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用稀盐酸除去； 3.8×105
③将Fe3＋还原成Fe2＋，防止Fe3＋腐蚀锅炉
化 学
考生注意：
1．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
2．将答案写到答题卡上，写在试卷上无效。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
4．本次考试时间100分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共44 分）
一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项最符合题目要求）
1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C．含氟牙膏不能防治龋齿
D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强
B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀
t/℃
25
50
100
KW/×10－14
1.01
5.47
55.0
C．水的离子积随温度变化如表格所示：
D．对CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
3．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 ( )
A．混合气体的密度不再改变
B．氯化氢的转化率不再改变
C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键
D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
4．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
编号
A.
B.
C.
D.
强电解质
Ba(OH)2
盐酸
HClO4
BaSO4
弱电解质
HI
CaCO3
HClO
NH3·H2O
非电解质
SO2
NH3
Cl2
酒精
5．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的CuSO4
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
7．下列有关有机物的说法不正确的是( )
A．二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构
B．乙烯分子中的所有原子共平面
C．凡是符合通式CnH2n+2的化合物一定是烷烃
D．凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物
8．右图烷烃的命名正确的是( )
A．4甲基3丙基戊烷
B．3异丙基己烷
C．2甲基3丙基戊烷
D．2甲基3乙基己烷
9．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是( )
A．混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶
B．混合气通过盛溴水的洗气瓶
C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶
D．混合气跟适量氯化氢混合
10．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞： 8.2～10.0，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时， 下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
11．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
12．下列说法中，正确的是( )
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
13．已知一定量Ca(OH) 2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6 ，下列措施可使Ksp增大的是( )
A．升高温度 B．加入适量Na2CO3固体
C．加入适量CaO固体 D．降低温度
14．下列化学用语的表达正确的是( )
A．NH ＋ H2O === NH3·H2O＋H＋
B．Na2SO3 ＋ 2H2O 2NaOH ＋ 2H2SO3
C．BaSO4(s) Ba 2+(aq) ＋SO42- (aq)
D．NaHCO3 === Na+ ＋ H+ ＋ CO32-
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在强碱性溶液中：Al3＋、NH、NO、HCO
B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO、Na＋
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
D．在强酸溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－
16．下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去NH4Cl中混有的FeCl3
使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8
D
配置FeCl3溶液
将FeCl3溶解于水
17． t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( )
物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L－1)
0.1
0.2
0
2 min 时浓度/(mol·L－1)
0.08
a
b
平衡浓度/(mol·L－1)
0.05
0.05
0.1
A.平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v (Y)＝0.03 mol·L－1·min－1
18. 已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12。下列说法中正确的是（ ）
A．0.005 mol•L-1的硫酸溶液，pH=2
B．0.001 mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11
C．0.005mol•L-1的硫酸溶液与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
19．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（不考虑立体异构）( )。
A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3
C．C(CH3)4 D．(CH3)2CHCH2CH3
20．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是( )
A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大
B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C．若向含有Mg(OH)2固体的Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故平衡不发生移动
D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大
21．下列有关溶液的说法中正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小
C．向0.1 mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋) > c(F－)
D．pH＝2的H2SO3溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3—)+2 c(SO32-)
22．25 ℃时，有pH＝2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)＞K(a)
B．a、b两点对应的溶液中：c(X－)＞c(Y－)
C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)＞c(HX)
D．分别向10 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 HY溶液中
滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH＝7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、非选择题（共4小题，共50分）
23．（16分）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。请回答下列问题：
(1) 图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
① 、④ 。
A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
(2) )能说明二氧化硫气体存在的现象是 。
(3)使用装置②的目的是 ；使用装置③的目的是 。
(4)确认乙烯气体存在的现象是 。
(5)确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式 ；
其反应类为 。
24．（12分）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一
定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，
d点两种溶液恰好完 全反应。根据图中信息回答下列问题：
(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。
(2) 滴定过程中所用盐酸的pH＝________。
(3) 比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为 。(填字母)
(4) 在a点，将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列各选项中数值变小的是________(填字母，下同)。
A. B．
C. D．c(OH－)
(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)
C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
(6) d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。
25．（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1) (1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“碱”)原因是_________________________(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为 。
(2将1L0.2 mol·L－1HA溶液与1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋) > c(A－)，则：
①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
(3)常温下，若NaOH溶液中C(OH—)与NH4CI溶液中C(H+)相同，现将NaOH溶液和NH4CI
溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则
pH1 + pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。
(4) pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)： 。
26．（12分）(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，应加入___________(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ.向洗涤液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是 。
②已知：
25 ℃时有关物质的溶度积
物质
CaCO3
CaSO4
Mg(OH)2
MgCO3
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
1.8×10－11
6.8×10－6
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________。（用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明）
在步骤Ⅰ 浸泡过程中还会发生反应MgCO3(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)2(s)＋CO(aq)，该反应的平衡常数K＝________ (保留两位有效数字)。
③步骤Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是 。
2018——2019年度高二化学期末考试参考答案
一、选择题（每个选项2分，共44分）
1---5 C D B D D 6------10 C D D B D
11----15 B C D C D 16------20 C D A C C
21----22 D C
二、非选择题（共56分）
23 （16分，没空2分）
(1) ① A ② D
(2) 装置①中的品红溶液褪色
(3) 除去二氧化硫； 检验二氧化硫是否除干净
(4) 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色
(5) CH2＝CH2 ＋ Br2 === CH2BrCH2Br; 加成反应
24、（12分，每空2分）
(1)10－5 (2) 1 (3) d >c > b (4) D (5) D (6)
25、（16分，每空2分）
(1 )酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ Al2O3
Al3＋＋3HCO === Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2) ＜ ＝ (3) ＜ (4) ①＞②＞③
26、（12分，每空2分）
(1) CuO 2.6×10－9 mol·L－1
(2) ①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO(aq)，用Na2CO3溶液浸泡，Ca2＋与CO结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用稀盐酸除去； 3.8×105
③将Fe3＋还原成Fe2＋，防止Fe3＋腐蚀锅炉
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