2018-2019学年甘肃省宁县高二上学期期末联考化学试题 Word版
展开2018—2019 学年度第一学期全县期末联考试题(卷)
高二级 化 学
可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Ag 108
一、选择题（54分）（每小题只有一个正确答案）
1．下列属于化石燃料的是（ ）
A．氢气 B．木柴 C．煤 D．酒精
2．下列属于放热反应的是
A．生石灰和水 B．碳酸钙高温分解
C．灼热的碳和二氧化碳 D．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl
3．原电池是将（ ）的装置
A． 化学能转化为电能 B． 电能转化为化学能
C． 热能转化为化学能 D． 化学能转化为热能
4．右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A．锌片作负极，质量逐渐减少
B．电子由铜片沿导线流向锌片
C．铜电极逐渐溶解 D．该装置能将电能转化为化学能
5．工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）
A．钠 B．铁 C．铜 D．银
6．—定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
C．正、逆反应速率相等且等于零 D．反应已达到化学平衡状态
7．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）
A． Na2O2 B． CaCl2 C． FeCl3 D． CH3COONa
8．下列属于非电解质的是（ ）
A． 氢气 B． 蔗糖溶液 C． 已烷 D． 硫化钠
9．下列说法正确的是 （ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量
10．应对能源危机的有效途径之一是寻找新能源．下列属于新能源的是（ ）
A． 煤 B． 石油 C． 太阳能 D． 天然气
11．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）
A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 B．热的纯碱溶液去油污能力较强
C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度
12．电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ）
A．阴极 B．负极 C．铜电极 D．石墨电极
13．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）
A． Na2SO4 B． H2SO4 C． AgNO3 D． NaCl
14．设C+CO22CO， H1>0反应速率为υ1； N2+3H22NH3， H2<0反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）
A．同时增大 B．同时减小 C．υ1增大，υ2减小 D．υ1减小，υ2增大
15．下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（ ）
A． HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+ B． S2-+ 2H2O H2S+ 2OH-
C． CO2+H2OHCO3-+H+ D． CO32-+ H2O HCO3-+OH-
16．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A． c(X2)=0.2mol/L B． c(Y2)=0.4 mol/L
C． c(Z)=0.3mol/L D． c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L
17．下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（ ）
A．NaHSO4 B． HCIO C． Na2SO4 D． CuSO4
18．在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是（ ）
A． 2ν(A)=ν(B) B． 3ν(B)=ν(C) C． 4ν(C)=3ν(D) D． 2ν(A)=ν(D)
二、填空题（46分）
19、（6分）氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）：________________________________．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________________．
20．（12分）对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
（1）升高温度：____________； （2）增大压强：____________；
（3）增大容器容积：______________； （4）加入X：______________；
（5）加入Y：______________； （6）压缩体积：______________.
21．（6分）比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
ΔH1________ΔH2
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
ΔH1________ΔH2
(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1________ΔH2
22．（4分）指出下列能量的变化：（每空1分）
学校燃烧煤煮饭 ，用畜电池点亮灯泡 。
23.（12分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
①a和b不连接时，烧杯中现象是 。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池___极（填“正”或“负”），电极反应式为： ；溶液中H+移向_____（填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为： 。
③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为 g。
24．（6分）恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
（2）x= 。
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
座位号 | |
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高二化学期末考试答案
1．C2．A3．A4．A5．A6．D7．C8．C9．C10．C11．C12．B13．D14．A
15．D 16．C 17．D 18．D
三、填空题
19、（6分） 酸 Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ Al2O3
20．（12分） 增大 增大 减小 增大 增大 增大
21．（6分）(1)> (2)< (3)<
22．（4分） 化学能转化为热能 、电能转化为光能
23.（12分） ① 锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出
②正；2H++2e-＝H2↑；Cu；
③Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ；21.6
24．（6分）（1）0.6mol·(L·min)-1 ；（2）3；（3）BC。
