【化学】甘肃省庆阳市宁县2018-2019学年高一上学期期末联考试卷

甘肃省庆阳市宁县2018-2019学年高一上学期期末联考试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16   Na 23  Mg 24   Al 27

第Ⅰ卷

一、单选题（本大题共16小题，共48分）

1.习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（    ）

A. 开发清洁能源 

B. 有效提高能源利用率

C. 研制易降解的生物农药 

D. 对废电池做深埋处理

2.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（    ）

A.升华          B.蒸馏         

C. 萃取         D. 蒸发

3.环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（    ）

A．SO2           B．CO          

C．N2          D．NO2

4.下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（    ）

A．Al→Al(OH)3      B． N2→NO2         

C．SiO2→Na2SiO3      D．SiO2→H2SiO3

5.下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（    ）

A.①②⑥         B.②③⑥         C.③④⑥        D.④⑤⑥

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

7.砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于（    ）

A．酸          B．碱         C．酸性氧化物          D．碱性氧化物

8.实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（    ）

A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸

B．实验时冷却水应从a进入，从b流出

C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

9.下列试剂贮存方法错误的是（　　）

A．钠应保存在石蜡油或煤油中    

B．氢氟酸保存在玻璃瓶中        

C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中   

D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存

10.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（    ）

A.Mg2+、SO42－、K +、Cl－         

B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C.K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－            

D.Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

11.下列实验不能达到目的的是（    ）

A．用Na2O2与水反应制氧气

B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精

C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-

D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+

12.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（    ）

13.下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O

C．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O 

14.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是（    ）

A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05  mol/L

C．若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL

D．该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等 

15.某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（    ） 

A．一定存在HCl    B．一定存在SO2

C．肯定没有CO2    D．不能肯定是否含有HI

16.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是（    ） 

A．AlN中N元素显-3价             B．上述反应中，Al2O3是氧化剂 

C．上述反应中N2被还原             D．上述反应中碳发生氧化反应 

第Ⅱ卷

二、非选择题（共52分）

17.（1）现有物质：①NaCl晶体  ②CO2    ③氨水  ④蔗糖   ⑤BaSO4固体 

⑥铜  ⑦熔融的KNO3 

试回答（填序号）：

能导电的是_____________；属于电解质的是____________。

（2）一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2（标准状况下），则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。

（3）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。

（4）设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_______L（用含NA的式子表示）。

18.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:

2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目___          

题干中反应改写成离子方程式是                                  

(2)电解食盐水的过程中，氧化产物是                                 

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:

                                    ,                                .

（4）实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

19.用ＭnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。

（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________

（2）D中反应的化学方程式是_______________________  

（3）某学生应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：

① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。

② 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释:  ______________________

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________

20.中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的         ,

a．SO2       b．NOx    c．VOCs   d． NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。

21.Ⅰ．把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。

（1）合金中镁的物质的量为_______。

（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_______。

Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

（1）生成Mg(OH)2的质量为__________。

（2）X=_______；Y=_________。

【参考答案】

选择题：

17、（每空1分，共7分）

（1） ③⑥⑦ ；①⑤⑦     

（2）2.7；0.2     

（3）15：23；1:1

（4）

18、（每空2分，共16分）

（1）.   2Cl—+2H2O====2OH—+Cl2↑+H2↑

（2）Cl2

（3）H+ +OH—=H2O；CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑

（4）2.0  ②①③⑧⑤⑥⑦④   A

19、（每空2分，共17分）

（1）饱和食盐水      除HCl气体      浓H2SO4

（2）

（3） ①B中无明显变化，C中有色布条褪色

②不能（1分）    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

③尾气处理  2NaOH + CI2 = NaCl + NaClO + H2O

20、（每空1分，共7分）

（1）a

（2） 2NO +  O2  =  2 NO2

（3）③SO2  +  2NaOH  =  Na2SO3 +H2O       ① 2SO2+ O2 2SO3

（4）SO42-  ，因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在。（2分）

21、（每空1分，共5分）

（1）0.1mol  2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（2）5.8g   0.5   0.6