第八单元 常见的酸碱盐 - 初中化学九年级下册 单元测试卷（科粤版2024）

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第八单元 常见的酸、碱、盐1．以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化【答案】D【详解】A、浓硫酸是无色无味的液体，浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，A选项错误；B、浓盐酸有挥发性而浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞，浓盐酸瓶口会出现白雾，浓硫酸瓶口不会出现白雾，B选项错误；C、浓盐酸有挥发性，长期敞口放置，质量会变小；浓硫酸有吸水性，长期敞口放置，会吸收空气中的水分，质量会变大，C选项错误；D、浓硫酸有脱水性，滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化，D选项正确。故选：D。2．规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是A．稀释浓硫酸B．测定溶液的C．移走蒸发皿D．称量氢氧化钠【答案】A【详解】A、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。选项正确；B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，选项错误；C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意；D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。故选A。3．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。①中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液都是酸的溶液③碱溶液能使酚酞试液变红，Cu(OH)2也能使酚酞试液变红④含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素⑤碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐以上类推结果不正确的是A．①②④⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤【答案】D【详解】①中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，选项错误；②酸的溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定都是酸的溶液，如硫酸铵溶于呈酸性，该溶于为盐溶液，选项错误；③碱溶液能使酚酞试液变红，Cu(OH)2难溶于水，不能使酚酞试液变红，选项错误；④含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐中不一定含有金属元素，如铵盐中不含金属离子，选项错误；⑤碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属单质，选项错误，即不正确的选项为①②③④⑤，故选D。4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，都能改良酸性土壤B．金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是金属C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液【答案】D【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀农作物，故不能用其改良酸性土壤，选项错误；B、活泼金属与酸反应能生成气体，与酸反应生 成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，选项错误；C、中和反应是酸与碱发生的反应，中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，选项错误；D、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，选项正确；故选D。5．下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是A．氧化钙、消石灰、B．氯化氢、盐酸、C．碳酸钙、熟石灰、D．氢氧化钠、火碱、【答案】D【详解】A、氧化钙的化学式为CaO，俗名生石灰，A选项错误；B、氯化氢的化学式为HCl，盐酸是氯化氢的水溶液，B选项错误；C、氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗名熟石灰，碳酸钙的化学式为CaCO3，C选项错误；D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗名火碱，D选项正确。故选：D。6．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是A．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液B．酸碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸碱反应C．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们的溶液中含有相同的氢氧根离子D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐【答案】C【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，然而水却不是溶液，选项错误；B、酸碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸碱反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也是生成盐和水的反应，却是碱与非金属氧化物的反应，选项错误；C、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们的溶液中含有相同的氢氧根离子，选项正确；D、碳酸盐能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活动性较强的金属单质，选项错误；故选C。7．对下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是A．AB．BC．CD．D【答案】A【详解】A、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子（钠离子和氯离子），故选项解释错误；B、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水由液态变化为气态，分子间间隔变大，故选项解释正确；C、CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同，是因为溶液中所含的阳离子种类不同，故选项解释正确；D、氢氧化钡和氢氧化钙的溶液均显碱性，是因为溶液中都含有OH-，故选项解释正确。故选：A。8．除去下列物质中混有的少量杂质，所加试剂及方法合理的是A．AB．BC．CD．D【答案】C【详解】A、Ca（OH）2、CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、Na2CO3溶液能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选C。9．常温下，氢氧化锂是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与氢氧化钠相似，下列关于氢氧化锂溶液的说法不正确的是(已知氯化锂可溶于水)A．能与氯化钾溶液反应B．能使酚酞试液变红C．能与稀硫酸反应D．能与三氧化硫反应【答案】A【分析】由题意可知,氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似；【详解】A、氯化钾和氢氧化锂交换成分后，无沉淀、气体或水生成，所以两者不反应，故A错误；B、碱能使紫色石蕊变蓝色，使酚酞变红色，故B正确；C、能与稀硫酸发生中和反应，故C正确；D、碱能与非金属氧化物反应，故D正确。故选：A。10．小深学习碱知识后，以溶液为主题，绘制了碱的思维导图．下列说法正确的是A．溶液使紫色石蕊溶液变红色B．利用②解释变质原因：C．利用③可以中和酸性土壤：D．利用④制备【答案】B【详解】A、NaOH溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，错误；B、氢氧化钠变质，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，正确；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，错误；D、氢氧化钠和氯化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能用氢氧化钠和氯化钾制取氢氧化钾，错误。故选B。11．用一种试剂就能把肥皂水、白醋和食盐水三种溶液区别开，这种试剂是A．酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．水D．铁粉【答案】B【详解】肥皂水显碱性，白醋显酸性，食盐水显中性；A、无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色，只能鉴别出肥皂水，不能区分白醋和食盐水，故选项不符合题意；B、紫色石蕊遇酸性变红，遇碱性变蓝，遇中性不变色，可以鉴别肥皂水、白醋和食盐水，故选项符合题意；C、水与三者不会发生反应，温度无变化，不能鉴别三种试剂，故选项不符合题意；D、铁粉与白醋反应有气泡产生，与肥皂水、食盐水不反应，只能鉴别出白醋，不能鉴别肥皂水、食盐水，故选项不符合题意。故选B。12．将一定溶质质量分数的醋酸加水稀释，其pH随加水质量的变化图示正确的是A．B．C．D．【答案】C【详解】醋酸显酸性，pH＜7，将一定溶质质量分数的醋酸加水稀释，随着水的加入，溶液的酸性不断减弱，pH逐渐增大，溶液始终显酸性，溶液的pH无限接近于7，不可能等于或大于7，观察选项，C选项符合题意；故选C。13．若到野外玩耍时不小心被黄蜂蜇了(毒液呈碱性)，应该在被蜇处涂A．肥皂水pH≈10B．炉具清洁剂pH≈12C．洁厕灵pH≈1D．食醋pH≈2【答案】D【详解】黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质。pH大于7的显碱性，pH小于7的显酸性，洁厕灵pH，酸性太强，会腐蚀皮肤，故选D。14．下列图像能正确反映其对应变化关系的是A．往稀硫酸中不断加水稀释B．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体C．用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气D．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体【答案】B【详解】A、稀硫酸显酸性，其pH，往稀硫酸中不断加水稀释，酸性逐渐减弱，则其pH逐渐增大，但不会大于7，图像错误，不符合题意；B、向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体，硝酸钾能继续溶液，因此溶液质量逐渐增大，直至硝酸钾溶液饱和不再增加，图像正确，符合题意；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此相同时间内，加入二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于不加二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于是用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，所以最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意；D、向等质量的水中分别加入相同质量的和固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后均恢复至室温，图像错误，不符合题意。故选：B。15．物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系正确的是A．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多B．稀盐酸能与金属反应，可用于除铁锈C．氢氧化钠显碱性，可用于制波尔多液D．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火【答案】D【详解】A、胃液中含有盐酸，小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，错误；B、铁锈的主要的成分氧化铁，利用的是盐酸与金属氧化物反应，错误；C、农业上用石灰乳（氢氧化钙）和硫酸铜制波尔多液，不是氢氧化钠，错误；D、二氧化碳用于灭火利用的就是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质，正确。故选D。16．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是A．NaNO3→NaClB．Cu→AgC．H2SO4→HClD．MgCl2→Mg【答案】A【详解】A、NaNO3不能通过一步反应转化为NaCl，A选项符合题意；B、Cu能与AgNO3溶液反应生成Ag、Cu(NO3)2，B选项不符合题意；C、H2SO4能与BaCl2溶液反应生成HCl、BaSO4，C选项不符合题意；D、MgCl2在熔融状态下通电能分解生成Mg、Cl2，D选项不符合题意。故选：A。17．有4瓶常用溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序中最佳的是A．①④③②B．④①③②C．①③④②D．①④②③【答案】B【详解】硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后分别将硫酸铜加入剩下的三种溶液中，有白色沉淀生成的是氯化钡，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，若无明显现象，则为氯化钠，若产生白色沉淀，则为硫酸钠溶液。故这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或④①②③，故选B。18．豆科草本植物，其根瘤菌有固定空气中氮元素的作用，现在可以施加下列哪种化肥来达到同样的土壤增肥目的A．CO(NH2)2B．K2SO4C．Ca3(PO4)2D．KCl【答案】A【分析】豆科草本植物，其根瘤菌有固定空气中氮元素的作用，现在可以施加氮肥来达到同样的土壤增肥目的。【详解】A、CO(NH2)2是含氮化合物，属于氮肥。A符合题意；B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥。B不符合题意；C、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥。C不符合题意；D、KCl含有钾元素，属于钾肥。D不符合题意。综上所述：选择A。19．现有十种物质：①Mg(OH)2  ②干冰  ③HCl  ④生石灰  ⑤乙醇  ⑥稀硫酸  ⑦BaSO4晶体  ⑧熔融态硫酸氢钠  ⑨NaCl溶液  ⑩SO3请用序号回答下列问题：(1)以上物质中能导电的是 ；(2)以上物质中属于非电解质的是 ；(3)以上物质中属于盐的是 ；(4)请写出物质⑧在该状态下的电离方程式 ；(5)请写出物质⑥的溶质在该状态下的电离方程式 。【答案】(1)⑥⑧⑨(2)②⑤⑩(3)⑦⑧(4)NaHSO4=Na++ (5)H2SO4=2H++【详解】（1）⑥稀硫酸、⑧熔融态硫酸氢钠、⑨NaCl溶液中都含自由移动的离子，能导电；（2）②干冰、⑤乙醇、⑩SO3中都不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电，是非电解质；（3）由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物为盐，符合条件的有：⑦BaSO4晶体、  ⑧熔融态硫酸氢钠；（4）硫酸氢钠在熔融态时解离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++ ；（5）稀硫酸溶液中硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++。20．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，请回答：(1)BC段的化学反应是： ；(2)E点温度 A点（填大于、小于、等于）【答案】(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2)等于【详解】（1）AB段铁锈（主要成分氧化铁）反应完全，BC段压强增大，是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）C点时铁与盐酸反应结束，不再放热，E点时温度恢复至室温，此时E点温度等于A点，故填：等于。21．A-H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：E ；H 。(2)①—④的反应中属于置换反应的是 (填序号)。(3)反应①的化学方程式为 ，反应③的化学方程式为 。【答案】(1) CuSO4 CaCO3(2)②③/③②(3) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【分析】A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确。【详解】（1）由分析可知，E是硫酸铜，化学式为CuSO4，H是碳酸钙，化学式为CaCO3，故填：CuSO4、CaCO3；（2）置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③，故填：②③或③②；（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应③是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。22．小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ；(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是_________（填序号）：A．MgB．CO2C．Na2CO3D．Mg(OH)2(4)稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，因为它们解离出相同的 （填微粒符号）。【答案】(1)红(2)(3)C(4)H+【详解】（1）稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：。（3）性质③是盐酸和部分盐反应，碳酸钠属于盐，且碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，均不符合题意；故选C。（4）酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，酸具有一些相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都有氢离子，离子符号为：H+。23．过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌消毒。以贝壳为原料制备CaO2的流程如图：(CaO2在高温下可分解成氧化钙和氧气)(1)气体X的化学式是 。(2)上述流程中“操作”是 。(3)过氧化钙晶体低温烘烤变成过氧化钙，控制低温烘烤的原因是 。(4)贝壳煅烧的产物之一是生石灰(CaO)，反应Y发生的是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出反应的化学方程式 。【答案】(1)二氧化碳(2)过滤(3)防止过氧化钙晶体高温分解(4)CaO+7H2O+H2O2=CaO2•8H2O【详解】（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，气体X的名称是二氧化碳；（2）上述流程中“操作”是将过氧化钙晶体与溶液分离的操作，其名称是过滤；（3）根据“CaO2在高温下可分解成氧化钙和氧气”可知，过氧化钙晶体低温烘烤变成过氧化钙，控制低温烘烤的原因是防止过氧化钙晶体高温分解；（4）根据题意可知，反应Y发生的反应是氧化钙、水、过氧化氢生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为：CaO+7H2O+H2O2=CaO2•8H2O。24．化学在工农业生产中的应用较为广泛。(1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是 (填序号)①尿素[CO(NH2)2] ②硫酸钾[K2SO4] ③磷酸二氢铵[NH4H2PO4] ④硝酸铵[NH4NO3](2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为8.2，该土壤为 (选填“酸”或“碱”)性土壤。向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为 。(3)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，由于相互反应生成氨气，使肥效降低。写出氯化铵与氢氧化钠反应化学方程式 。【答案】(1)③(2) 碱 紫色石蕊溶液变蓝(3)NH4Cl+NaOH =NaCl+H2O+NH3↑【详解】（1）①尿素[CO（NH2）2]中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；②硫酸钾[K2SO4]中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥；④硝酸铵[NH4NO3]中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；故选③；（2）经测定某土壤的pH为8.2>7，显碱性；向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为紫色石蕊溶液变蓝；（3）氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气、水，化学方程式是：NH4Cl+NaOH =NaCl+H2O+NH3↑。25．某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。(1)一段时间后，观察到a中 ，说明与盐酸发生了反应。(2)将浓盐酸更换为稀硫酸， （填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。(3)有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验：A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 （填字母）。(4)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。【答案】(1)溶液褪色或溶液由红色变为无色(2)不能(3)AB(4)【详解】（1）石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液呈红色，将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，与a中的石灰水接触发生反应，生成的氯化钙和水呈中性，故观察到a中溶液由红色变为无色，说明Ca(OH)2与盐酸发生了反应；（2）稀硫酸不具有挥发性，滴入b中的稀硫酸不能与a中的石灰水接触，不能使红色消失，故不能将浓盐酸更换为稀硫酸；（3）A、将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端，通过现象对比，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确；B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向反应后U型管中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确；C、碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项错误；故选AB；（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：。26．现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)A点时烧杯中溶液含有的阳离子是 （填离子符号）。(2)反应中产生二氧化碳的质量是 g。(3)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为 g。(4)混合物中氯化钠的质量是多少g（写出具体计算过程）？【答案】(1)Na+(2)4.4(3)100(4)4.4g解：设混合物中碳酸钠的质量为y。混合物中氯化钠的质量为；答：混合物中氯化钠的质量是4.4g。【详解】（1）向碳酸钠和氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且由图可知，A点时表示稀硫酸与碳酸钠恰好反应，此时溶液中的溶质为硫酸钠，则A点时烧杯中溶液含有的阳离子是Na+，故填：Na+；（2）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则反应中产生二氧化碳的质量是15g+100g+150g-260.6g=4.4g，故填：4.4；（3）解：设恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为x，故填：100g；（4）见答案。选项事实解释A氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的电子B水蒸发为水蒸气，所占体积变大分子间间隔变大CCuSO₄溶液和FeSO₄溶液颜色不同溶液中的阳离子种类不同D氢氧化钠和氢氧化钙的溶液均显碱性溶液中都都含有OH-选项物质杂质所加试剂及方法ACa(OH)2CaCO3加稀盐酸BMnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶CCOCO2加足量NaOH溶液后，干燥DNaOH溶液Na2CO3溶液加适量的CaCl2溶液，过滤