第八单元 常见的酸、碱、盐【章末复习】（课件）--2025-2026学年科粤版（新教材）化学九年级下册

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2024科粤版化学九年级下册【精做课件】章末复习第八单元 常见的酸、碱、盐授课教师： Home . 班 级： 九年级（---）班 . 时 间： . 2026年2月3日常见的酸、碱、盐溶液的酸碱性常见的酸和碱区分酸性溶液和碱性溶液检验溶液酸碱性强弱的程度常见物质的pHpH与生命活动常见的酸稀酸的化学性质常见的碱碱的化学性质常见的酸、碱、盐酸和碱的反应常见的盐中和反应中和反应的应用几种常见盐的用途盐的组成和化学性质复分解反应发生的条件常用化肥怎样检验铵态氮肥化肥的合理施用化学肥料课堂教学展示知识梳理一、溶液的酸碱性紫色石蕊溶液无色酚酞溶液显示_____显示_____显示____________红色蓝色红色不变色1.检验试剂——酸碱指示剂2.强弱程度——酸碱度：pHpH ＜ 7，显____性pH ＝ 7，显____性pH ＞ 7，显____性酸中碱增强增强二、常见的酸、碱、盐1.常见的酸HClH2SO4HNO3无色液体，有刺激性气味无色、无味的油状液体无色液体，有特殊刺激性气味易挥发不易挥发易挥发电镀、除锈、食品加工、化工生产车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼生产化肥、染料、炸药2.常见的碱Ca(OH)2NaOH苛性碱、火碱或烧碱熟石灰或消石灰白色粉末状固体，微溶于水白色固体，溶于水放热，强腐蚀性作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油NaCl 食盐白色晶体易溶调味品、生理盐水Na2CO3纯碱、苏打白色固体易溶玻璃、造纸NaHCO3小苏打白色晶体易溶发酵粉、治疗胃酸过多CaCO3白色固体难溶建筑材料、补钙剂大理石、石灰石3.常见的盐1.酸和碱的主要化学性质变红变蓝不变色变红盐水金属盐水非金属盐水新盐新酸新盐新碱盐氢气三、酸、碱、盐的化学性质2.盐的化学性质（1）盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应：①盐 + 酸 → 新盐 + 新酸；②盐 + 碱 → 新盐 + 新碱；③盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2（2）盐溶液与某些金属可能发生置换反应：盐 + 活动性较强的金属 → 新盐 + 活动性较弱的金属3.四大基本反应类型的比较由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应A+B+··· →CA→B+C+··· A+BC → B+ACAB+CD→ AD+CB多变一一变多一换一双交换可能变化可能变化一定变化一定不变Zn+H2SO4 ══ZnSO4+H2↑HCl+NaOH ══NaCl+H2O四、化学肥料常用化肥及其主要功效碳酸氢铵(碳铵) NH4HCO3白色晶体，易溶于水，易分解，含氮不超过17.7%硝酸铵(硝铵) NH4NO3白色晶体，易溶于水，高温或受猛烈撞击时易爆炸，含氮不超过35%尿素CO(NH2)2白色或淡黄色晶体，易溶于水，含氮不超过46.67%氮肥壮叶:氮是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素增施氮肥能促进蛋白质和叶绿素的形成，使叶色深绿，叶面积增大，促进光合作用，有利于产量增加，品质改善。常用化肥及其主要功效磷肥壮果:磷是植物体内核酸、蛋白质、酶等多种重要物质的组成元素。磷对种子的成熟和根系的发育，起着重要的作用。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2灰色，能溶于水过磷酸钙Ca(H2PO4)2与CaSO4混合物灰色，部分溶于水氯化钾KCl白色晶体，易溶于水，易结块钾肥壮茎:钾元素以多种方式参与植物体内的各种代谢过程，可增强作物抗倒伏能力，促进作物增产。常用化肥及其主要功效多元肥效：含氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥，兼具多种化肥的肥效。磷酸氢二铵(NH4)2HPO4无色晶体，易溶于水磷酸钾K3PO4无色晶体，易溶于水无色晶体，易溶于水硝酸钾KNO3化肥的简易鉴别白色晶体灰色粉末NH4HCO3有强烈的刺激性气味无明显气味全溶于水大多不溶于水或部分溶于水铵态氮肥会放出具有刺激性气味的气体不会放出有刺激性气味的氨气1.柯柯发现实验桌上的试剂按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列，下列符合该摆放规律的是（ ）。A. H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB. H2O、Ca(OH) 2、HCl、Na2SO4C. H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D. NaOH、H2CO3、NaCl、CO2C一、基础性练习2.下列4种物质中，和其他3种物质都能发生反应的是（ ）。A.氧化铜B.稀盐酸C.碳酸钾溶液D.烧碱B3.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸，石灰石之间的反应关系如下图所示，图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是（ ）。A. a处产生白色物质B. b处生成蓝色沉淀C. c处发生复分解反应D. d处产生气泡A4.下列实验现象和对应的结论，描述都正确的是（ ）。A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生-——该固体一定是碳酸盐B. 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变成红色——该溶液一定是碱溶液C.通常情况下，用 pH试纸测定某溶液的 pH 为 5——该溶液一定是酸性浴液D.将燃着的木条伸入某无色气体中，熄灭——该气体一定是二氧化碳C5.下列除杂方法不正确的是（ ）。C6.有四种物质的溶液:① Ba(OH) 2、② Na2SO4、③ HCl、④ FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序可能是（ ）。A.④③②①B.④①②③C.①③④②D.①④②③B二、拓展性练习7.氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。（1）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体。①如右图甲，取少量固体于烧杯中，往其中滴加稀盐酸，产生气体的质量随加入的稀盐酸的体积变化的趋势如图乙所示，则固体成分是（ ）。A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠和碳酸钠C②说明氢氧化钠固体暴露在空气中，容易_______，所以必须_______保存.（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞查阅资料可知，常温下氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅会缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH══X+H2O。X的化学式如何表示？它属于何类化合物？潮解密封 X的化学式为Na2SiO3，它属于盐类化合物。8.取 40g溶质质量分数为 30%的浓盐酸与60g蒸馏水混合配制稀盐酸，与石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水中，一直未见浑浊出现。为弄明原因，进行如下实验探究。（1）提出问题：为什么制得的气体不能使澄清石灰水变浑浊？（2）形成假设：猜想一：试剂瓶密封不严，导致石灰水已经完全变质；猜想二：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的 HCl气体。（3）设计并实施实验：①为探究实验所用石灰水是否完全变质，取少量于试管中，滴加无色酚酞溶液；②为探究所得气体是否含 HCl，将其通入硝酸银溶液中。（4）获取证据、分析解释和形成结论：若实验①中溶液____________，则说明猜想一不成立；若实验②产生白色沉淀，则说明猜想二________，该反应的化学方程式_________________________。变红色AgNO3+HCl══AgCl↓+HNO3成立（5）反思评价和表达交流：①原来所配盐酸浓度为_______，应当将其继续稀释。②制得的气体含有 HCl，适宜的除杂方法是________________________________________。12%将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液9.某回收含铜电缆废料的工厂，设计以下制取硫酸铜的方案。（1）写出下列步骤中的化学方程式。步骤I：____________________________________。步骤Ⅱ：____________________________________。CuO +H2SO4══ CuSO4 +H2O（2）写出在步骤Ⅲ中所得蓝色晶体的名称：_____________。（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是________。硫酸铜晶体步骤Ⅰ10.自制一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到现象如下表所示。依据表中信息进行如下实践与思考。（1）用该花汁检验附近化工厂排放废水的酸碱性，结果显浅红色，则此废水显何性？酸性（2）用该花汁测得家中花盆土壤显酸性，可以加入上表中的什么物质来改良？（3）一段时间后，家中花盆里的花长得瘦弱叶黄，准备给它施肥，适宜施哪类化肥？草木灰水或石灰水氮肥和钾肥三、实践性练习11.参考下列说明书和操作步骤，用发酵粉、菠菜、面粉等制作菠菜馒头。步骤：①制菠菜汁；②用筛网过滤；③倒入面粉和发酵粉中，搅拌，和面；④发酵 30 分钟后制成馒头。记录：拍照并记录馒头松软程度、口感、颜色等。总结：制作过程中所用的化学知识。考点1 认识酸、碱、盐1. [2025·内江一模]造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2(SO4)3]，硫酸铝所属的物质类别是(　　)A. 碱　　 B. 酸　 　 C. 氧化物　　 D. 盐D 返回2. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A. Cu(OH)2属于碱B. 物质a的化学式为Cu2OC. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4D. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2C【点拨】氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A正确；物质a属于氧化物，且铜元素显＋1价，氧元素显－2价，其化学式为Cu2O，故B正确；在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故C错误；CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。故选C。 返回考点2 溶液的酸碱性与酸碱度3. [2025·郴州一模]常温下，我们身边一些物质的近似pH如下： 下列说法正确的是(　　)A. 苹果汁的酸性最弱B. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大C. 胃酸过多的患者可适量喝点鸡蛋清D. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清弱C 返回4. 观察下列测定溶液pH的图示，有关说法正确的是(　　)A. 图Ⅰ测定的结果会偏大B. 图Ⅱ测定方法对待测液无影响C. 图Ⅲ用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可确定该溶液的pHD. 若待测液是澄清石灰水，图Ⅲ测得澄清石灰水的pH可能为12. 4C【点拨】图Ⅰ中用水润湿pH试纸，相当于稀释了氢氧化钠溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，A错误；将pH试纸伸入待测液中会污染待测液，B错误；用pH试纸测得的溶液酸碱度只能为整数，D错误。 返回5. 智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： 据表中数据分析，下列说法正确的是(　　)A. 该地区所降雨水为酸雨B. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱C. 表中数据由pH试纸测得D. 该地区一定有一氧化碳排放到空气中A【点拨】表中测定的pH均小于5. 6，所以该地区所降雨水是酸雨，A正确；在测定期间，雨水的pH由4. 95逐渐减小至4. 85，说明雨水的酸性逐渐增强，B错误；用pH试纸测得的结果是整数，不能得到表中数据，C错误；造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等，D错误。 返回考点3 酸、碱、盐的性质6. 向含有9. 5 g MgCl2和3. 65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)A. 向a点对应溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B. ab段与bc段加入NaOH溶液的质量之比为11C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10. 65 gD. bc段的反应为MgCl2＋2NaOH ===Mg(OH)2↓＋2NaClB【点拨】向a点对应溶液中(含有氯化镁和氯化氢)滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，A正确；9. 5 g MgCl2和3. 65 g HCl完全反应消耗氢氧化钠的质量分别是8 g、4 g，ab段与bc段加入NaOH溶液的质量之比为1 : 2，B不正确； 返回7. 化学世界的颜色多姿多彩。如图所示是某无色溶液与a、b、c、d四种物质反应得到的有色溶液，下列有关说法正确的是(　　)A. 若无色溶液是稀盐酸，则a可能是紫色石蕊溶液B. 若无色溶液是稀硫酸，欲得到蓝色溶液，d一定是氧化铜C. 若无色溶液是稀盐酸，与b反应所得的黄色溶液与碱不反应D. 若浅绿色溶液为FeSO4溶液，则其可一步转化为蓝色溶液A【点拨】稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A正确；若无色溶液是稀硫酸，欲得到蓝色溶液，d可以是氧化铜，也可以是氢氧化铜，B错误；若无色溶液是稀盐酸，与b反应所得的黄色溶液是铁盐的溶液，可以与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；若浅绿色溶液为FeSO4溶液，想一步转化为蓝色溶液，需要将溶液中的亚铁离子变成铜离子，但金属活动性：铁＞铜，所以无法一步转化为蓝色溶液，D错误。 返回8. 物质转化是化学研究的重要内容。下列物质间转化均能通过一步反应实现的是(　　)A. KOH→Ba(OH)2→NaOHB. Fe→Fe(OH)3→FeCl3C. K2SO4→KNO3→KClD. Cu→Cu(NO3)2→KNO3D【点拨】氢氧化钾不能一步转化成氢氧化钡，A错误；铁不能一步转化成氢氧化铁，B错误；硝酸钾不能一步转化成氯化钾，C错误；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应实现转化，D正确。 返回9. 如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，他立即向其中逐滴加入12. 6%的稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。下列关于该实验的说法中，正确的是(　　)A. 充分反应后，试管①内的物质除水外一定含有NaCl、BaCO3，可能含有BaCl2、Na2CO3中的一种B. 若A点对应沉淀的质量为8. 00 g，则m的值为8. 72C. A点烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na＋、Cl－、SO42－，可能还含有CO32－D. B点与C点烧杯内溶液中的溶质相同，且都含有两种溶质B【点拨】A点到B点沉淀的质量增加，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，说明烧杯内的硫酸钠是过量的；B点到C点沉淀的质量减小，说明沉淀中的碳酸钡与硝酸反应完全。由图1中烧杯内白色沉淀明显增多，可知试管②内Na2SO4过量，试管①内BaCl2过量。充分反应后试管①内的物质除水外一定含有NaCl、BaCO3和BaCl2，A错误；解得x＝0. 72 g，若A点沉淀的质量为8. 00 g，则m的值为 8. 00＋0. 72＝8. 72，B正确；根据上述分析可知，A点对应的溶液中一定大量含有的离子为Na＋、Cl－、SO42－，一定不含CO33－，C错误；由分析可知B点烧杯内溶液中的溶质是氯化钠和硝酸钠，C点烧杯内溶液中的溶质是氯化钠、硝酸钠和硝酸钡，D错误。 返回10. [2025·广东]【基础实验与跨学科实践】(1)常见酸、碱的化学性质H2SO4(或HCl等)红产生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH复分解(2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况调查发现有多处土壤结块、不透气，采样后测得土壤平均pH为5. 4，说明土壤呈________性。【任务二】借助AI查找并整理资料酸结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。【任务三】改良土壤并实施休耕轮作加入________(填化学式)调节土壤pH为____________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。Ca(OH)26. 0～7. 0【反思交流】下列说法错误的是______(填字母)。a. 秸秆还田可提升土壤肥力b. 休耕会严重浪费土地资源c. 可因地制宜实施农作物轮作b