科粤版化学九年级下册第八单元 常见的酸、碱、盐单元测试题（二）（含解析）

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科粤版化学九年级下册第八单元 常见的酸、碱、盐单元测试题（二）一、选择题（本大题共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题目要求。1．下列溶液具有碱性的是（　　）A．食盐水B．氨水C．白醋D．汽水2．下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是（　　）A．氯化钾B．氯化铵C．硝酸钠D．磷矿粉3．人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（　　）A．胰液(pH：7.5~8.0)B．唾液(pH：6.6~7.1)C．胆汁(pH：7.1~7.3)D．胃液(pH：0.9~1.5)4．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　）A．颜色发生改变B．发生化学变化C．质量变大D．溶质的质量分数变小5．向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加入水的质量关系的图示是（　　）A．B．C．D．6．对于氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述，正确的是（　　）A．纯碱用做炉具清洁剂B．氯化钠用于配制生理盐水C．它们都是厨房常用的调味品D．小苏打可用于补钙7．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是（　　）A．分别通入二氧化碳B．分别滴加稀盐酸C．分别滴加酚酞试液D．分别测定溶液的pH8．盐酸和硫酸是初中化学常见的两种酸。下列关于这两种酸的说法正确的是（　　）A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，其溶液的质量都会增加B．稀盐酸和稀硫酸都能除去铁制品表面的铁锈C．稀盐酸和稀硫酸都能使无色酚酞溶液变红D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化9．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（　　）A．生石灰用作食品干燥剂B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C．实验室用硫酸作干燥剂D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多10．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成11．下列转化能够一步实现的是（　　）A．KNO3→NaNO3B．Fe→FeCl3C．NaOH→NaClD．CuO→Cu（OH）212．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　）A．糖水B．食盐水C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液13．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（　　）A．氢氧化钠固体已变质B．0﹣50s时段有中和反应发生C．100s时溶液的pH＞7D．200s时溶液中的溶质只有一种14．用于治疗胃病的某药品的部分说明如图所示，下列有关说法正确的是（　　）A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量B．该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应C．一种制取Al（OH）3的化学方程式为：X+3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl，则X的化学式为Al2O3D．可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多15．向盛有硫酸和硫酸铁混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）A．a→b段溶液的质量一定减小B．a→b段有水生成C．b点溶液溶质为硫酸铁D．d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等16．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　）A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小17．某小组利用一定量的锌粉、铁粉、碳酸钙粉末、稀盐酸和氯化铜溶液，进行如图所示实验，充分反应后将三支试管中的物质全部倒入烧杯丁中，有气泡产生，最终仍有固体残留（实验中不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是（　　）A．甲、乙、丙中的物质混合时可能不会发生置换反应B．丁烧杯中产生的气体可能是两种气体的混合物C．过滤丁中混合物，所得溶液可能呈无色D．过滤丁中混合物，若滤液中含四种阳离子，则滤渣可能含三种物质二、非选择题（本大题共8个小题，每空1分，共46分）18．已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：（1）在上述六种化肥中，　 　呈液态，碳酸氢铵有强烈的　 　，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：　 　。（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 　 　。19．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　）。A．CuCl2B．ZnCl2C．MgCl2D．AlCl3（2）用盐酸除铁锈的化学方程式是 　 　。（3）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是（　　）（填字母）。A．能使无色酚酞溶液变红色B．能与氢氧化钠溶液发生反应C．能与活泼金属发生反应（4）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式 　 　，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸过多的是 　 　（填字母）。A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．小苏打20．微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。​（1）如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在 　 　（填“A”或“B”）区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为 　 　。（2）如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。步骤1：向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是 　 　。（3）步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是（　　）（填序号）。A．1号、5号B．1号、3号C．3号、4号D．4号、5号（4）步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式 　 　。21．阅读下面科普短文，回答下列问题。清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）（1）目前航天器中的CO2清除技术有 　 　（写出一种）。（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为　 　。（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是 　 　。（4）由图2可知，相同温度下，干燥时间相同时，沸石 　 　（选填“A“或”B”）的CO2吸附量更大。22．化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。①反应前烧杯中盛放的液体Y是　 　（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是　 　，若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶会变为　 　色。③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。（2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。23．美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。（1）地壳中硅元素的含量仅次于 　 　元素。（2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2高温__Si+2MgO，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 　 　（答出一条即可）。（3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应 　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。（4）简要叙述检验盐酸已过量的方法 　 　。（5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 　 　（填化学式）。24．某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，取三支装有适量氢氧化钠溶液的试管，进行了如下实验：试管3中发生反应的化学方程式为 　 　。【实验探究1】化学兴趣小组的同学对试管1中反应后溶液中的溶质进一步探究。【提出问题】反应后溶液中的溶质（除酚酞外）是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：　 　；猜想三：NaCl、NaOH。小刚同学认为猜想三一定错误，原因是 　 　。【进行实验】为了验证其他猜想，小刚同学设计了如下实验：【反思与拓展】根据所学知识，下列物质中的 　 　（填序号）也能验证上述猜想是否正确。A.无色酚酞溶液 B.氢氧化铜 C.氧化铁【实验探究2】为验证试管2中是否发生了化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH和温度随时间的变化曲线如图所示。已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中B点溶液中的溶质是 　 　，图2中EF段温度变化的原因是 　 　。25．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。（1）生成氢气的质量为　 　g；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、食盐水的主要成分是NaCl，溶液呈中性，pH=7，不具有碱性，选项A不符合题意；B、氨水(NH3·H2O)是碱的溶液，电离出OH-，溶液呈碱性，选项B符合题意；C、白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，属于酸溶液，呈酸性，选项C不符合题意；D、汽水中含有碳酸(H2CO3)，碳酸电离出H+，溶液呈酸性，选项D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、根据盐溶液的酸碱性判断，氯化钠属于强酸强碱盐，溶液呈中性；B、根据碱的定义和性质判断，氨水是弱碱，溶液显碱性；C、根据酸的性质判断，醋酸是有机酸，溶液显酸性；D、根据碳酸的性质判断，碳酸是弱酸，溶液显酸性。2．【答案】D【解析】【解答】A、氯化钾中含钾元素，且易溶于水，可配成绿植“水培溶液”，不符合题意；B、氯化铵中含氮元素，且易溶于水，可配成绿植“水培溶液”，不符合题意；C、硝酸钠中含氮元素，且易溶于水，可配成绿植“水培溶液”，不符合题意；D、磷矿粉不溶于水，不能配成绿植“水培溶液”，符合题意；故选：D。【分析】根据所给各物质的溶解性分析。3．【答案】A【解析】【解答】A. 胰液(pH：7.5~8.0) ，pH>7，显碱性； B. 唾液(pH：6.6~7.1)显酸性，或者中性，或者碱性；  C. 胆汁(pH：7.1~7.3) ，pH>7，显弱碱性； D. 胃液(pH：0.9~1.5)显酸性，强酸性； 8.0>7.1，所以其中胰液碱性最强。 故答案为：A。 【分析】溶液的pH值7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。4．【答案】D【解析】【解答】A、浓盐酸和浓硫酸的溶液均为无色，敞口放置一段时间后仍为无色，颜色未发生改变，选项A错误；B、浓盐酸敞口放置因挥发导致溶质质量减少，属于物理变化；浓硫酸敞口放置因吸水导致溶剂质量增加，也属于物理变化，均未发生化学变化，选项B错误；C、浓盐酸挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减小；浓硫酸吸水，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增大，二者质量变化不同，选项C错误；D、浓盐酸中溶质HCl挥发，溶质质量分数减小；浓硫酸中溶剂水增多，溶质质量分数减小，二者共同变化是溶质的质量分数变小，选项D正确；故答案为：D。【分析】A、根据酸溶液的颜色判断，浓盐酸和浓硫酸均为无色溶液，挥发或吸水不改变颜色；B、根据物理变化与化学变化的本质区别判断，挥发和吸水均无新物质生成，属于物理变化；C、根据溶液质量的计算(溶质质量+溶剂质量)判断，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增大；D、根据溶质质量分数的计算公式(溶质质量/溶液质量×100%)判断，二者均导致溶质质量分数减小。5．【答案】D【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性，初始pH应大于7，该选项初始pH=7，且加水稀释后pH小于7，溶液变为酸性，不符合碱溶液稀释的规律，选项A不符合题意；B、氢氧化钠溶液加水稀释，碱性减弱，pH应逐渐减小，该选项pH随加水量增加而增大，且初始pH=7，不符合碱溶液的性质与稀释规律，选项B不符合题意；C、该选项初始pH小于7，对应酸性溶液，且pH随加水量增加最终大于7，符合酸性溶液加碱的pH变化，与题目中氢氧化钠溶液加水稀释的情境不符，选项C不符合题意；D、氢氧化钠溶液呈碱性，初始pH大于7；逐滴加水稀释，溶液碱性减弱，pH逐渐减小；稀释过程中溶液始终呈碱性，pH只会无限接近7，不会等于或小于7，该图像完全符合变化规律，选项D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的对应关系，碱性溶液pH＞7，中性溶液pH=7，酸性溶液pH