初中化学化学反应的表示教学课件ppt

这是一份初中化学化学反应的表示教学课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了教学重难点，教学重点，教学难点，核心素养目标，化学观念，科学思维，科学探究与实践，科学态度与责任，课前导入，化学方程式的意义等内容，欢迎下载使用。
化学方程式的配平技巧；气体、沉淀符号的规范标注；从宏观与微观层面理解化学方程式的定量意义。
化学方程式的含义与读法；化学方程式的书写原则与基本步骤；用最小公倍数法配平简单化学方程式。
建立饱和溶液、不饱和溶液的核心概念，形成溶液组成的定量表征认知，理解温度、溶剂质量对溶解限度的影响规律。
能独立完成一定溶质质量分数溶液的配制实验，通过探究活动提升实验操作、现象观察与变量控制能力。
认识溶液定量表示在生产生活、医疗科研中的应用价值，养成严谨规范的实验操作习惯与实事求是的科学态度。
能基于实验现象归纳溶解的影响因素，逻辑推理饱和与不饱和溶液的转化方向具备分析溶液浓度误差的推理能力。
情境激趣，层层铺垫 首先展示三组生活中的化学反应实景：生日宴上燃烧的蜡烛、潮湿环境中生锈的铁钉、烤箱中逐渐膨胀的面包。 依次提出问题引导学生思考： 1.这三个变化都属于化学变化，你能用语言完整描述每个反应的反应物、生成物和反应条件吗？尝试描述后，大家有没有觉得文字表述既繁琐又不够精准？ 2.上一单元我们学习了质量守恒定律，知道化学反应前后原子的种类和数目保持不变。如果我们既要清晰记录一个化学反应，又要体现出反应中的定量关系，还要让全世界的化学家都能看懂，有没有更简洁、通用的表达方式？
回顾旧知，引出新知 带领学生回顾已经接触过的两种化学反应表示方法： 文字表达式：能体现反应物、生成物，但书写麻烦、不国际通用，无法反映物质间的量的关系； 微观粒子图示：能体现粒子个数关系，但绘制复杂，无法直接对应具体的化学反应。 顺势过渡：正是为了弥补以上方法的不足，化学学科形成了一套国际通用的符号语言 —— 化学方程式。它既能准确表达反应的物质变化，又能体现质量守恒的定量规律，是我们学习化学的核心工具。今天我们就一起来学习 “化学反应的表示”，掌握化学方程式的书写与意义。
优点：可表示反应物、生成物和反应条件缺点：书写麻烦，国际上不通用，不能反映各物质间量的关系，也不能表示物质的组成
优点：生动形象，能反映反应物与生成物各物质之间的粒子个数关系缺点：复杂难画，无法用特定的图示表示特定的反应，（即若没有说明，就不知道表示的是什么反应）
优点：克服了文字表达式和图示表示法的缺点，国际通用，便于交流，同时表达的意义很多，既能表示反应物、生成物和反应条件（即表示一个化学反应），还能表示反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系，能体现出质量守恒定律，是三种表示方法中最好的。
化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它反映了化学反应中反应物和生成物的种类以及它们之间的物质的量关系。在化学方程式中，反应物位于左边，用 “+” 连接不同的反应物；生成物位于右边，同样用 “+” 连接不同的生成物；反应物与生成物之间用 “=” 或 “→” 等符号连接，“=” 通常表示在一定条件下反应完全进行，“→” 则常表示反应的方向。在化学方程式中，通常用△表示反应需要加热，用 ↑或 ↓注明生成物是气体或沉淀。
表示反应物、生成物和反应条件
反应物、生成物之间的质量比[即相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比
反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）
粒子数目之比 2 ∶ 1 ∶ 2 相对质量之比 （2×2）∶（1×32） ∶（2×18）物质的质量之比 4 ∶ 32 ∶ 36
化学方程式体现的数量关系
①直接读出反应物，生成物的名称和反应条件
碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
②读出反应物和生成物之间各物质的质量比
每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃生成44份质量的二氧化碳。
③读出反应物和生成物的各粒子个数比
每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
请你试着写出以下两个反应的化学方程式，并归纳书写方程式的一般步骤①碳在氧气中燃烧②碳在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳
2. 配平化学方程式：检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为等号。
化学方程式描述的是物质发生化学反应的客观事实，因此，书写化学方程式时要遵守两条原则：一是必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是必须遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。
一、最小公倍数法①确定关键元素：先找出化学方程式中左右两边原子个数差异较大的元素。例如，在 P + O₂→P2O5这个方程式中，磷（P）和氧（O）原子个数差异都较大，但我们可以先从氧元素入手。②求最小公倍数：分别计算方程式左右两边该元素原子个数的最小公倍数。左边氧原子个数为 2，右边为 5，它们的最小公倍数是 10。③调整系数：根据最小公倍数调整化学式前面的系数。在这个例子中，为了使氧原子个数相等，在 O2前面配上系数 5，在 P2O5前面配上系数 2，得到 P + 5O2→2P2O5。此时磷原子不相等了，再在 P 前面配上系数 4，最终配平后的方程式为 4P + 5O2=2P2O5。
二、观察法①观察方程式：仔细观察化学方程式中各物质的化学式，分析它们之间的关系。例如，对于 C2H2 + O2→CO2 + H2O 这个方程式。②先从复杂分子入手：可以先从比较复杂的 C2H2分子开始配平。一个 C2H2分子中有 2 个碳原子和 2 个氢原子，为了使生成物中碳原子和氢原子个数相等，在 CO2前面配上系数 2，在 H2O 前面配上系数 1，得到 C2H2 + O2→2CO2 + H2O。③再配平其他元素：此时右边有 5 个氧原子，左边 O2前面应配上系数 2.5，但化学方程式中系数应为整数，所以将整个方程式的系数都乘以 2，得到 2C2H2 + 5O2=4CO2 + 2H2O。
三、奇数配偶法①找出奇数原子：观察化学方程式中各元素在反应物和生成物中的原子个数，找出其中出现奇数个原子的元素。例如，在 FeS2 + O2→Fe2O3 + SO2这个方程式中，氧原子在 Fe2O3中为奇数 3。②先配奇数原子：在含有奇数个原子的化学式前面配上偶数系数，使该元素的原子个数变为偶数。在这里，给 Fe2O3前面配上系数 2，得到 FeS2+ O2→2Fe2O3+ SO2。③依次配平其他元素：此时铁原子变为 4 个，在 FeS3前面配上系数 4，硫原子变为 8 个，在 SO3前面配上系数 8，最后氧原子个数为 22 个，在 O2前面配上系数 11，配平后的方程式为 4FeS3 + 11O3=2Fe2O3 + 8SO3。
1.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池，其反应的化学方程式为3CO2+4Na=2Na2CO3+X，下列说法正确的是（ ）A．X的化学式为COB．该反应属于化合反应C．反应后固体的质量减少D．反应前后钠元素的化合价发生改变
2.在3A+3B=C+3D反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC；若A物质的相对分子质量为136，则D物质的相对分子质量为（ ）A．168B．126C．336D．252
3.某学生在一次书写化学方程式的作业中写了如下化学方程式： A. C + O2 CO2↑ B. Mg + O2 MgO2 C. 3Fe + 2O2 Fe3O4 D. 2H2O H2↑+ O2↑将其中有错误的化学方程式字母，填写在相应的横线上。(1)化学式写错的是_________。(2)未配平的是 ________。(3)“↑”“↓”符号使用不当的是______。(4)反应条件写错或漏写的是_______。