初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）化学反应的表示练习题

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）化学反应的表示练习题，共30页。试卷主要包含了教学目标，作业布置等内容，欢迎下载使用。
一、知识目标
1.理解化学方程式的含义，明确其能表示反应物、生成物、反应条件，以及各物质之间的质量比、粒子数目比等信息。
2.掌握化学方程式的三层意义，即宏观上表示反应物、生成物与反应条件，微观上体现粒子数目比，质量上反映各物质质量比，并能正确读出化学方程式。
3.熟练掌握化学方程式的书写原则（以客观事实为基础、遵循质量守恒定律）与步骤，能运用最小公倍数法配平简单化学方程式，正确书写常见化学反应的化学方程式。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：通过分析氢气燃烧、水通电分解等反应的化学方程式，建立 “宏观反应现象 — 微观粒子变化 — 符号表达式” 的关联，理解化学反应的本质是原子重新组合。
2.证据推理与模型认知：基于质量守恒定律，推导化学方程式配平的必要性，通过配平练习构建 “原子守恒” 的推理模型，能依据微观示意图判断反应是否符合质量守恒。
3.科学探究与创新意识：认识化学方程式作为国际通用化学语言的重要性，培养严谨规范书写化学方程式的科学态度，体会化学符号在化工生产、科研交流中的实用价值。
2.教学重难点
一、教学重点
1.化学方程式的意义，能从宏观、微观、质量三个维度解读化学方程式。
2.化学方程式的书写原则，明确“客观事实”与“质量守恒”的核心要求。
3.化学方程式的书写步骤（写化学式、注条件与状态、配平）及最小公倍数法的应用。
二、教学难点
1.理解化学方程式中各物质的质量比和粒子数目比。
2.正确配平化学方程式并遵循书写的注意事项。
3.课前预习
一、化学方程式及其意义
1.阅读课本了解什么是化学方程式？
答案：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式，例如 “ ” 就是表示水通电分解反
应的化学方程式。
2.化学方程式中通常包含哪些关键信息？
答案：化学方程式中通常包含 （H2O）、 （H2和O2）、 （通电）、 （如2、
2、1），对于有 或 生成的反应，还会用“↑”或“↓”注明 。
3.以氢气燃烧的化学方程式“2H2+O22H2O”为例，从宏观角度看，它表示什么意义？
答案：从宏观角度，该化学方程式表示 和 在点燃的条件下反应生成 ，即明确了反应物是 （H2）
和 （O2）、生成物是 （H2O）以及 是点燃。
4.同样以“2H2+O22H2O”为例，从微观角度看，它体现了怎样的粒子数目关系？
答案：从微观角度，化学方程式中化学计量数之比等于 之比，该方程式中氢分子（H2）、氧分子（O2）
和水分子（H2O）的化学计量数分别为 ，所以氢分子、氧分子和水分子的个数比是 。
5.“2H2+O22H2O”中，氢气、氧气和水的质量比是多少？如何计算得出？
答案：氢气、氧气和水的质量比是 。计算方法：根据相对原子质量（H-1、O-16），先算出各物质的相对质量，氢气（H2）的相对质量为 2×(1×2)= ，氧气（O2）的相对质量为 1×(16×2)= ，水（H2O）的相对质量为 2×(1×2+16)= ，各物质相对质量之比即为 ，所以是4:32:36。
二、化学方程式的书写
1.阅读课本，了解书写化学方程式必须遵循哪两大原则？
答案：书写化学方程式必须遵循的两大原则：一是必须以 为基础，不能随意编造不存在的反应物、生成物或反应；二是必须遵循 ，保证反应前后各种元素的 相等。
2.以“水通电分解生成氢气和氧气”为例，书写化学方程式的第一步“描述反应事实”具体要做什么？
答案：第一步“描述反应事实”是在短线的左边写出 的 （水的化学式为H2O），在短线的上方注明 （通电），在短线的右边写出 的化学式（氢气为H2、氧气为O2），同时注明生成物的 （氢气和氧气都是气体，且反应物水是液体，所以在H2和O2后面标注“↑”），即写成“ ”。
3.为什么要对化学方程式进行配平？配平的依据是什么？
答案：因为未配平的化学方程式反应前后原子数目不相等，不遵循 ，所以需要配平。配平的依据是质量守恒定律，即化学反应前后，原子的 、 和 都不变。
4.常用的化学方程式配平方法是什么？以“Al+O2→Al2O3”为例，说明如何用该方法配平？
答案：常用的配平方法是 。以“Al+O2→Al2O3”为例，步骤如下：首先选择左右只出现一次且个数最多的原子（此处为氧原子）作起点，氧原子在O2中为2个，在Al2O3中为3个，2和3的最小公倍数是6；然后用最小公倍数分别除以该原子在不同化学式中的个数，得到对应化学式的化学计量数，O2的化学计量数为6÷2=3，Al2O3的化学计量数为6÷3= ；接着根据Al2O3的化学计量数推出Al的化学计量数，2个Al2O3中含有4个Al原子，所以Al的化学计量数为 ；最终配平后的化学方程式为“ ”。
5.书写化学方程式时，标注“↑”和“↓”有哪些注意事项？
答案：标注“↑”和“↓”的注意事项：如果反应物和生成物中都有 ，气体生成物 标注“↑”；反应物中 ，反应后生成了 ，需要标注“↑”。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不需要标注“↓”；反应物中 ，反应后生成了 ，需要标注“↓”。
6.常见的反应条件有哪些？请举例说明。
答案：常见的反应条件有 （用“ ”表示，如高锰酸钾受热分解的反应条件为“△”）、 （如氢气燃烧的反应条件为“点燃”）、 （如水分解的反应条件为“通电”）、 （如碳还原氧化铜的反应条件为“高温”）、 （如过氧化氢分解常用二氧化锰作催化剂，反应条件标注“MnO2”）等。
4.课堂探究
一、新课引入
活动一：新课导入
问题探究：各国科学家参加化学会议，要让不同语言背景的人看懂“氢气燃烧生成水”的反应，给出了①文字表达式；②未配平符号表达式；③手绘微观示意图；④化学方程式这四种表达方式，哪种方式更简洁、准确地体现反应本质？为什么文字表达式和未配平的符号表达式存在不足？
归纳总结：通过对这四种表达方式的对比分析，我们可以得出需要一种国际通用、能体现质量守恒的反应表示方法，即化学方程式。
二、化学方程式及其意义
活动一：化学方程式的概念
问题探究：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式，请指出化学方程式中各部分的含义（反应物、生成物、反应条件、化学计量数）。
问题探究：化学方程式中“↑”“↓”符号的使用规则是什么？
问题探究：化学方程式作为国际通用的化学语言，它相比其他表示方法有哪些优点呢？
活动二：化学方程式的意义
问题探究：对于氢气燃烧的化学方程式2H2+O22H2O，该反应中的反应物、生成物及反应条件是什么？在该反应中氢分子、氧分子和水分子的个数比是多少？你能求出在该反应中氢气、氧气和水的质量比是多少吗？
问题探究：请从宏观、微观和质量关系三个方面读出化学方程式2H2+O22H2O。
典例1：依据化学方程式，下列信息不正确的是
A．该反应是化合反应
B．该反应是在点燃的条件下进行的
C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1
D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
典例2：液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是
A．乙为氧化物B．该反应为化合反应
C．反应前后分子的个数不变D．反应前后氧元素的化合价不变
三、化学方程式的书写
活动三：化学方程式的书写原则
问题探究：展示了两个式子，判断它们能不能称为化学方程式，并分析原因。
活动四：化学方程式的书写步骤
问题探究：以水通电分解生成氢气和氧气为例，写出化学方程式的书写步骤。
问题探究：在书写化学方程式时，化学式书写、反应条件标注、气体/沉淀符号使用有哪些注意事项？
活动五：化学方程式的配平方法
问题探究：以Al+O2⟶Al2O3为例，讲解最小公倍数法的步骤。
问题探究：配平过程中有哪些注意事项？
典例1：下列有关反应的化学方程式正确的是
A．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：
B．实验室用高锰酸钾制取氧气：
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：
D．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷：
典例2：电解水的简易实验装置如下图所示。下列相关说法不正确的是
A．a管中的电极连接的是电源负极B．a、b两管中产生气体的质量比为8∶1
C．电解水的化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑D．用带有火星的木条检验b管中的气体，观察到木条复燃
5.核心归纳
一、化学方程式的多重意义解读（以2H2O22H2O+ O2⬆为例）
化学方程式书写核心要点梳理（以3Fe+2O2Fe3O4为例）
6.随堂练习
1．利用化学方法可消除家居装修过程中的甲醛，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．图中的单质为氧气
B．反应的产物均为无毒物质
C．反应前后元素的化合价均无变化
D．反应的化学方程式为
2．中国芯片蚀刻技术国际领先。用进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．丁物质由分子构成B．反应中甲和丙的分子个数之比为
C．反应中硅元素的化合价升高D．反应前后元素的种类和质量均不变
7.作业布置
考点1化学方程式及其意义
1.我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应，下列说法正确的是
A．物质变化：铜和氧气在点燃的条件下生成氧化铜
B．微观方面：2个铜和1个氧气点燃生成2个氧化铜
C．量的方面：铜、氧气和氧化铜的质量比为4∶1∶5
D．元素组成：反应前后元素种类改变
2．能根据化学方程式进行计算，是由于化学方程式表示了
A．化学反应过程B．反应物和生成物各是什么物质
C．反应物和生成物之间的粒子个数比D．反应物和生成物之间的质量比
3．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是
A．B．
C．D．
考点2 化学方程式的书写
4．下列化学方程式书写正确的是
A．3Fe+2O2Fe2O3B．Cu+O2CuO2
C．2H2O2H2↑+O2↑D．2H2O2=2H2O+O2↑
5．用化学用语填空，写出下列反应的化学方程式：
(1)红磷在空气中燃烧： 。
(2)铁和硫酸铜溶液反应： 。
(3)镁条在氧气中燃烧： 。
6．化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。
(1)配平下列化学方程式(反应条件省略)。
① Fe(OH)3+ HCl= FeCl3+ H2O
② C2H4+ O2= CO2+ H2O
③ NH3+ Cl2= N2+ HCl
(2) “84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠(NaClO)的反应为，则物质X的化学式是 。
意义维度
具体解读
推导过程或依据
宏观意义
①反应物： ；
②生成物： 、 ；
③反应条件：二氧化锰作 。
从化学式和反应条件直接读取
微观意义
①粒子种类：过氧化氢分子分解为 和 ；
②粒子数目比： 个H2O2分子生成 个H2O 分子和 个O2分子
对应粒子个数比
质量意义
①各物质质量比： （化简为 ）；
②每 68 份质量的过氧化氢分解生成 36 份质量的水和 32 份质量的氧气
质量比 =（ × ）之比：2×34 : 2×18 : 32 = 68:36:32
反应类型意义
属于 （一种物质生成两种或两种以上物质）
根据反应物、生成物种类判断
书写环节
关键要求
常见错误及避免方法
示例应用（铁在氧气中燃烧）
写化学式
①根据物质组成写准 ；
② 写左边， 写右边
①写错化学式（如将 Fe3O4写成FeO）；
②颠倒反应物与生成物
反应物： 、 ；
生成物： 。
标↑/↓
①↑:反应物无气体，生成物 标
②↓:反应物无固体，生成物 标
①多标（如反应物有气体，生成物气体仍标↑）；
②漏标（如碳酸钙沉淀漏标↓）
生成物Fe3O4是固体，反应物Fe是固体，故不标↓
标反应条件
①条件写在 “=” （如点燃、△、通电）；
②多个条件时合理排布（如 “催化剂”“△” 分上下）
①漏标条件（如高锰酸钾分解漏写 “△”）；②条件标注位置错误
条件“点燃”标在 “=” 上方
配平
①遵循 ，原子数目左右 ；
②化学计量数为 。
①未配平
②计量数不是最简比
3Fe+2O2Fe3O4