初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）物质组成的表示授课课件ppt

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1.掌握化合价的一些规律。2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。3.能分析常见物质中元素的化合价。4.知道常见元素和原子团的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
上节课学了化学式的书写，请写出氯化氢、水、氯化钠、硫化钠、三氧化二铁的化学式。
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
化学式里原子的个数比，该如何确定呢？
1.一般情况下，通过元素的化合价可以认识其中的规律。
2.元素化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为0。
例如：在化合物里O通常为-2价，H通常为+1价。
水中 H 和 O 的原子个数比为 2∶1
一、化合价的定义和表示方法1. 定义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。2. 表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“＋n”“－n”表示。
为什么 Na、Cl 呈现这样的化合价？（从氯化钠的形成角度分析）
Na 为 “+1价”、Cl 为“-1价”
　　初步认识化合价　　活动 1：归纳元素化合价与原子结构的关系
（1）化合价有正价、零价、负价。
4.化合价含义：某元素在化合物中显+几价或-几价。
（2）读作：某元素的化合价为+n价或者-n价。
5.元素符号周围数字的含义
表示一个分子中的原子个数
表示一个离子所带的电荷数（m=n）
【注意】1.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；例如：
2.一些元素在不同物质中可显不同的化合价；例如：
3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质中，元素的化合价为0。例如：
【拓展】化合价的标注和离子符号的区别与联系
一些常见元素和根的化合价
作为一个整体参加反应，原子团也叫做根。
常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二 三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；氢一氧二为标准，单质价态永为零。
除标红字体为负价，其他均为正价。
1.根据化学式求某元素的化合价
例：求高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价。
解：设锰元素的化合价为x，则
（+1）+ x +（-2）×4=0 x = +7
所以，在高锰酸钾中，锰元素的化合价为+7。
若求原子团中某元素的化合价，则代数和不为0。
2.根据元素化合价推出化合物的化学式
最小公倍数法：①写出组成化合物的元素符号，一般正价元素在左，负价元素在右。②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。③求各元素的原子数。④把原子数写在相应元素符号的右下角。⑤检查，当正价总数与负价总数的代数和为0时，化学式才可能是正确的。
两种元素化合价绝对值的最小公倍数=10
P原子数:10/5=2；
验证: (+5)×2 + (-2)×5=0
O原子数:10/2=5
答：这种磷的氧化物的化学式P2O5 。
例：已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
【思路】①先写元素符号（正前负后）②标出各元素的化合价（正上方）③把化合价数值化为最简整数比④把化简后的数字交叉写出⑤写出这种化合物的化学式
3.判断化合物的化学式是否正确
强调：化合物中，正负化合价的代数和为零。
【学以致用】已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。
Fe ( SO4)
（总价为 0 去检查）
（+3）×2 +（-2）×3 = 0
1.含有原子团的化合物的化学式的书写
碳酸钙： _________ 碳酸钠：___________硫酸铝：__________ 硫酸铵：___________硫酸铁：__________ 硫酸亚铁：_________硝酸钠：__________ 硝酸钡：___________氢氧化钠：________ 氢氧化钙：_________
2.根据化学式求化合价（氢+1价，氧-2价为标准）
标出下列画线元素的化合价
Fe2O3(氧化铁) FeO(氧化亚铁)Fe2+(亚铁离子) Fe3+(铁离子)KMnO4(高锰酸钾) K2MnO4(锰酸钾)NH4NO3(硝酸铵) SO42- H2O2
【练习1】下列有关化合价的说法正确的是 ( )A．单质中元素的化合价为 0B． 同种元素在同一化合物中只能显一种化合价C．原子团中各元素正负化合价的代数和为 0D．非金属元素在化合物中一定显负价
【练习2】含有两种原子团的物质是（ ）A.Na2SO4 B.BaCO3 C.(NH4)2SO4 D.CaO【练习3】笑气是氮元素的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1价，笑气的化学式是（ ） A. N2 B. N2O C. N2O3 D. NO2