初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）物质组成的表示授课ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）物质组成的表示授课ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了计算相对分子质量，相对分子质量Mr，错误格式，×2＝32，＝250，学以致用，结果用百分数表示，其他计算，物质中该元素的质量等内容，欢迎下载使用。
1.了解相对分子质量的含义。2.能根据化学式计算物质的相对分子质量，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质组成。3.能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。
原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？
定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）。
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。
是一个比值，其单位为1，常省略不写
H2O的相对分子质量：
Mr（H2O）＝Ar（H）×2＋Ar（O）×1 =1×2+16×1=18
相对分子质量Mr=相对原子质量Ar×原子个数，之和
【例】计算O2的相对分子质量
解： O2的相对分子质量=16×2=32
答： O2的相对分子质量为32。
解： O2=16×2=32
根据化学式计算相对分子质量时应注意以下几点：
（1）正确书写化学式。（2）准确理解化学式中数字的含义。（3）“元素之间”用“+”号，“元素与对应右下角数字之间”用“×”号。
计算下列物质的相对分子质量。
（1）Mr（O2）＝ ⁠。
（2）Mr[Ca(OH)2]＝ ⁠。
（3）Mr(CuSO4·5H2O)＝ ⁠ ⁠。
40＋（16＋1）×2＝74　
64＋32＋16×4＋5×（1×2＋
已知Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(S)=32 Ar(Ca)=40 Ar(Cu)=64
计算物质组成元素的质量比
m(H)∶m(O)=(1×2)∶16=1∶8m(C)∶m(O)=12∶(16×2)=3∶ 8m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=7∶ 3m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=7∶1∶12
【例】计算H2O、CO2、Fe2O3、NH4NO3中各元素的质量比。
注意：不能写成“×××中各元素的质量比”，应把元素顺序与比值一一对应。
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
练习1：计算NH4NO3中各元素的质量比。
解：NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为 （14×2）:（1×4）:（16×3）=7:1:12答： NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为7:1:12
练习2：计算H2O、Ca(OH)2中各元素的质量比。
m(H):m(O)＝2:16=1:8
m(Ca):m(O):m(H)＝40:16×2:2=20:16:1
计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
化合物中某元素的质量分数 =
注意：①质量分数——用百分数来表示。②意义：每100 g 该物质中含有某元素的质量。
物质中某元素的质量＝物质的质量× ⁠ ⁠。
物质中该元素的质量
1.计算物质中某元素的质量
2.计算物质组成元素的质量比=mA :mB
元素之间的质量比=元素的相对原子质量×原子个数，的比值
【例】求Fe2O3中各元素的质量比。
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为答：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为7:3。
(56×2):(16×3)=112:48=7:3
已知Ar(Fe)=56 Ar(O)=16
3.计算物质组成元素的原子个数之比=nA ：nB
【例1】Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比是多少？
解：Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为2:3
【例2】求NH4NO3中氮、氢、氧原子个数之比。
解：NH4NO3中氮、氢、氧原子个数之比为2:4:3
【例3】计算H2O2中氢原子和氧原子的个数比。
解：H2O2中氢原子和氧原子的个数比为1:1
【练习】某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（ D）
【练习2】在以下四种均含碳、氢元素的化合物中，碳元素和氢元素的质量比为 4﹕ 1 的是( )A．甲烷(CH4) B．乙醇(C2H6O)C．丙烷(C3H8) D．醋酸(C2H4O2)