2026年中考化学考前冲刺：沪教版九年级上下册必背知识点提纲 讲义

这是一份2026年中考化学考前冲刺：沪教版九年级上下册必背知识点提纲 讲义，共20页。
1.化学的研究对象是物质，研究内容包括物质的性质、变化、组成、结构、用途和制法。
2.我国古代的化学工艺有陶瓷、青铜器、造纸、火药、金属冶炼、酿造和印染等。
3.提出化学需要通过实验收集观察到的现象和事实，从而认识物质的本性的科学家是波义耳，建立了关于燃烧的氧化学说，运用定量实验方法研究物质及其变化的科学家是拉瓦锡，提出了原子论的科学家是道尔顿，提出了分子学说，奠定了近代原子分子论的基础的科学家是阿伏伽德罗，根据元素性质递变规律，提出了元素周期律的科学家是门捷列夫。
4.徐寿参与翻译《化学鉴原》，并编写了多部化学著作，对化学知识在我国的传播起到了重要作用。2008年度国家最高科学技术奖，被誉为“稀土之父”的是徐光宪， 2007年获国家最高科学技术奖获得者，中国炼油催化应用科学的奠基人，被誉为“中国催化剂之父”的是闵恩泽。
5.粮食安全是国家安全的重要基础，农业生产需要化肥和农药。
6.化学家通过模拟自然固氮，发现在一定条件下，可用氮气和氢气为原料通过化学反应制得氨气，并实现氨的工业化生产。
7.化石能源排放出二氧化碳导致温室效应，我国科学家首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉。
8.现代科学技术领域中，各种具备卓越和独特性能的材料都需要化学家运用化学方法研发和制造。我国科研人员制备的世界上最轻的材料-称为“碳海绵”的全碳气凝胶。这种材料因为有很好的隔热效能，广泛应用于建筑、航空航天等领域。
9.会“跳舞”的红豆，原因是白醋和小苏打混合后生成的新物质—二氧化碳气体，持续产生的二氧化碳能推动红豆在液体中上下翻滚。
10.“棉花燃烧实验”，原因是乙醚的性质和实验操作所引发的变化，乙醚先发生燃烧，再引发棉花燃烧。
11.“烧不坏的手帕”，原因是酒精的沸点较低，当手帕被“点燃”后，相比于水，酒精很容易从手帕中挥发出来燃烧掉，而大部分水仍然留在手帕上，使温度到不到保护着手帕。
12.向烧杯A中加入20ml 蒸馏水，滴入2~3滴酚酞溶液，得到甲溶液。向甲溶液中滴加1~2滴浓氨水，观察到现象是烧杯A中溶液变红，原因是浓氨水能使酚酞溶液变红。
13.在烧杯B中重新配制5ml 甲溶液，在烧杯C中加入3~5ml 浓氨水，用一个大烧杯把两个杯子罩在一起，观察到现象是B烧杯中的溶液变红，原因是浓氨水中挥发出来的构成氨气的微观粒子不断运动，并进入滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红。
第二节 《化学研究什么》必背知识点
1.烟，指的是固体小颗粒，雾，指的是液体小液滴，蜡烛燃烧产生的白烟，主要成分是石蜡的固体小颗粒。白烟可以被点燃。
2.蜡烛燃烧时，在火焰上方罩上一个干燥的小烧杯，观察到的现象是烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧产生了水，迅速向上述小烧杯中倒入少量澄清石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。
3.物理变化指的是没有产生新物质的变化，例如，石蜡从固态变为液态，石蜡从液态变为固态，水加热变成了水蒸气，水蒸气冷凝为液态水，酒精的挥发，金刚石加工成钻石等均属于物理变化。
4.化学变化指的是产生了新物质的变化，例如，蜡烛在空气中燃烧生成了水和二氧化碳，铁器、铜器表面生锈，水分解成氢气和氧气，植物的光合作用，木炭的燃烧，灼热的金刚石在液氧中燃烧，氯化氢和氨气混合产生白烟，碘化钾溶液和硝酸银溶液混合产生黄色沉淀等均属于化学变化。
5.物理变化和化学变化的本质区别是是否产生了新物质，化学变化中常常伴随着某些现象，例如，发光，发热，变色，放出气体，产生沉淀等，这些现象有利于帮助判断是否发生化学变化，但是不能作为判断发生化学变化的依据，例如，电灯发光发热属于物理变化。
6.化学性质指的是物质发生化学变化体现出来的性质，例如，可燃性，受热易分解，腐蚀性，毒性，酸性，碱性，氧化性，还原性等属于化学性质。
7.物理性质指的是物质不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如，颜色，状态，气味，密度，熔点，沸点，导电性，导热性，延展性，挥发性，溶解性，吸附性等属于物理性质。
8.描述性质时，通常会用“会”，“能”，“易”，“可以”，“难”等字眼，描述化学变化时，通常会用“生成”，“产生”，“出现”等字眼。
9.大量实验表明，化学变化伴随着能量的吸收或者释放，物质发生化学变化时，通常以热能，光能，电能等形式进行释放，例如，蜡烛燃烧时，能量转化形式为化学能转化为热能和光能，干电池放电时，能量转化形式为化学能转化为电能。少数化学变化需要吸收能量，例如，充电电池充电时，能量转化形式为电能转化成化学能，光合作用进行时，能量转化形式为光能转化为化学能。
10.碳酸氢铵是一种白色粉末状固体，受热时的现象有白色固体逐渐减少直到消失，试管口出现小水珠，产生有刺激性气味的气体，经过验证，还有二氧化碳生成。由此得到的结论是碳酸氢铵受热易分解，这条性质属于化学性质。碳酸氢铵的保存方法是密封保存于阴凉处。
11.物质的保存方法与物质的性质有关，物质的性质可以决定物质的保存方法，物质的保存方法可以反映出物质的某些性质。认识物质的性质，可以帮助我们合理利用物质。
《化学研究什么》部分和
《怎样学习化学》必背知识点
1.木柴、石蜡，砂糖和面粉中均含有碳元素，这些物质烧焦后的黑色物质主要成分是碳。
2.从宏观角度看，物质都是由元素组成的，有的物质由一种元素组成，例如，氧气由氧元素组成，金刚石和石墨由碳元素组成，有的物质由两种或者多种元素组成，例如，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，碳酸氢铵由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素组成。化学变化中，元素种类不会发生改变。
3.从微观角度看，物质都是由微粒构成的，各种物质都具有一定的组成和结构，组成或者结构不同，导致物质的性质存在差异。例如，金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成，由碳原子构成，但是，由于碳原子的排列方式不同，导致金刚石和石墨结构不同，从而导致物理性质差异很大。因此，物质结构决定物质性质，物质性质反映物质的结构。
4.物质性质可决定物质的用途，物质的用途可以反映物质的性质。例如，金刚石是无色透明的晶体，具有特殊的光学性质，因而可以用于制作钻石；金刚石硬度大，因而可以用于切割玻璃和钻凿岩层；石墨为黑色质软的固体，且耐高温，可以用于制作制作铅笔的笔芯和润滑剂；石墨是一种能导电的非金属，可以用作电池的电极和电车上的电刷。
5.1998年，中国科学技术大学钱逸泰带领团队以四氯化碳和金属钠为原料，在一定条件下反应制备了纳米级的金刚石，5年后，该团队改进技术，以二氧化碳为原料，制备得到了金刚石。
6.以煤炭、石油和天然气为原料，通过化学工艺，可以制造、合成价值更高的药物、合成纤维、合成橡胶和塑料等产品。
7.铜绿的化学性质之一是能与稀盐酸反应，与稀盐酸反应时的现象是绿色粉末逐渐消失、有气泡产生，溶液从无色变为蓝色。
8.铜绿的化学性质之一是受热易分解，加热铜绿时，观察到的现象是绿色固体逐渐变成黑色、试管口有小水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
9.描述实验现象时，不能说出生成物的名字；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，主要由铜元素、碳元素、氧元素和氢元素组成。
10.在烟花和照明弹中，经常会使用到镁粉，利用的是镁粉在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光。金属镁是一种银白色、有光泽、质软、能导电的金属。镁在常温下就能与空气中的氧气反应，因此，使用前要用砂纸进行打磨。镁在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧、发出耀眼的白光，生成白色固体。
11.金属镁在食醋中反应的现象是有大量气泡冒出、镁条逐渐消失，放出大量的热。
12.化学变化的特征是有新物质生成，但是在化学反应过程中，元素本身并未发生变化，只不过重新组合，形成了新物质。
13.为了表示化学反应，可以用文字书写出反应物、生成物和反应条件，这种用文字描述化学反应的式子叫做反应文字表达式。
第3节 《怎样学习化学》必背知识点
1.能直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿。需要垫上陶土网才能加热的仪器有烧杯、锥形瓶和圆底烧瓶。
2.用于少量溶液的蒸发，浓缩和结晶的仪器是蒸发皿，加热时，蒸发皿中的液体体积不能超过其容积的三分之二。
3.燃烧匙可以用于可燃性固体物质的燃烧，可以用作反应容器。
4.试管可以用于盛放少量的固体和液体，在常温或者加热时，可以用作少量试剂的反应容器。加热试管前，要先擦干试管外壁，先预热后再集中加热，加热后不能骤冷，防止试管炸裂。
5.烧杯可以用于配制溶液，也可以用作较大量试剂的反应容器，溶解固体时，要用玻璃棒轻轻搅拌，玻璃棒不能触碰烧杯壁或者烧杯底。
6.锥形瓶可以用作较大量试剂的反应容器，在常温或者加热时使用，不能用于配制溶液。
7.量筒只用于量取一定量体积的液体，不能加热，不能作反应容器，不能用来配制溶液或者稀释试剂，通常要配合胶头滴管一起使用，读数时，只能精确到0.1mL，视线要平视液体凹液面的最低处，仰视读数，读数会偏小，俯视读数，读数会偏大。
8.酒精灯是实验室最常见的加热仪器，火焰包括外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，焰心温度最低，通常用外焰加热。一般用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，也绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，酒精灯内的酒精通常不能少于四分之一，也不能超过三分之二，通常用漏斗来添加酒精。熄灭酒精灯时，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，万一洒出的酒精在桌面上燃起来了，立即用湿抹布扑灭。
9.托盘天平用于称取一定质量的药品，精确到0.1g，称量前，要把游码调在零刻度处，调节平衡螺母至天平平衡；称量时，物品放在左盘，砝码放在右盘，物品质量等于砝码质量+游码读数，若砝码与物品位置放反了，则物品质量等于砝码质量-游码读数，砝码要用镊子夹取，一般情况下，物品要放在纸片上称量，如果物品具有腐蚀性，则必须放在玻璃容器中来称量。称量完毕后，砝码放回砝码盒中，游码要移动回零刻度处。
11.用于夹持试管的仪器是试管夹，清洗试管的仪器是试管刷。用于夹取坩埚或者蒸发皿的仪器是坩埚钳。
12.集气瓶用于收集或者存放少量气体，也可以用作有关气体的反应容器，不能加热，通常与毛玻璃片配套使用。
13.铁架台用于固定和支持各种仪器，常用于过滤、加热、蒸发等实验操作。
14.滴瓶用于盛放少量液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，专管专用，不用清洗，防止污染试剂或者稀释。
15.普通漏斗用于过滤或者添加液体，细口瓶用于存放液体物质，广口瓶用于存放固体物质。陶土网用于间接加热，使被加热器皿受热均匀，胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，药匙用于取粉末状或则小颗粒固体物质，镊子用于取块状固体物质，玻璃棒用于引流、搅拌或者转移液体，也可以用作蘸取少量液体。
化学实验基本操作必背知识点
实验室化学用品取用规则。“三不”规则：不要用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不要品尝任何药品的味道。
“节约”规则：规定用量的，严格按用量取用，未规定用量的，则取最少量，液体取1-2mL，固体只需要盖满试管底部。
“剩余用品处理”规则：不要放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
4.少量酸溶液沾到皮肤上，处理方法是立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。少量碱溶液沾到皮肤上，处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。少量的酸或者碱滴到实验台上，先用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。较多量的酸或者碱洒到实验台上，立即洒上适量的碳酸氢钠溶液或者稀醋酸，然后用水冲洗，再用湿抹布擦干。
5.块状固体的取用，实验仪器：镊子，方法是先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢把试管竖起来，使药品缓缓滑到试管底部。
6.粉末状药品的取用，实验仪器：药匙或者纸槽，方法是先把试管横放，用药匙或者纸槽将药品送到试管底部，直立试管，使药品全部落入试管底部。
7.液体药品的取用，倾倒法的操作方法：取下瓶塞，瓶塞倒放在桌面上，标签向手心，试管略倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。滴加法注意事项：捏紧胶帽，排出空气，伸入液面以下，排出空气，竖直悬空在正上方滴加液体。
8.给固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，导致试管炸裂，铁夹要夹在试管的中上部，要先预热，后用酒精灯的外焰固定加热。
9.给液体加热时，试管中的液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口要向上倾斜，与桌面成45度角，试管口不能对着自己或者他人，用试管夹持试管，由试管底部套上和取下，夹在试管的中上部。大拇指不要按在试管夹的短柄上，以防试管脱落。
10.连接仪器，把玻璃管插入带孔橡皮塞，方法是先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡皮塞上的孔稍稍用力转动，将其插入；连接玻璃管和橡胶管，方法是先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡胶管；在容器口塞橡皮塞，方法是把橡皮塞慢慢转动插入。
11.玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。
12.试管刷用于刷洗试管，操作方法是转动或者上下移动试管刷，不可用力过猛，防止损坏试管。
第1节 《空气的组成》必背知识点
1.空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气等成分组成。
2.空气中，氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，二氧化碳的体积分数为0.03%，稀有气体的体积分数为0.94%。
3.检查装置气密性的方法：连接好装置，将导管一端放入水中，用手握紧试管，一段时间后有气泡冒出，松开手后，导管中形成一段稳定的水柱。
4.空气中氧气含量的测定原理：利用足量红磷燃烧消耗装置内的氧气，温度降低后使装置内压强减小，通过测量流入装置内水的体积从而知道氧气的体积。红磷替代物的要求：能在空气中燃烧，只能消耗氧气，生成物最好是固体。
5.红磷在空气中燃烧的现象：产生大量白烟，放出热量，测定空气中氧气含量时，红磷要足量，原因是消耗完装置中的氧气，待装置冷却到室温后，先把导管插入水中，再打开止水夹，观察到的现象是烧杯中的水沿导管进入到集气瓶中，并且体积约占集气瓶体积的五分之一，实验结论：氧气体积约占空气体积的五分之一。实验过程中，不能用木炭或者蜡烛代替红磷，原因是燃烧后有气体生成，压强没有明显变化。
6.测定空气中氧气含量时，实验结果小于五分之一的原因主要有装置漏气、红磷不足、未冷却到室温就打开止水夹等。
7.测定空气中氧气含量时，实验结果大于五分之一的原因主要有止水夹没有夹紧、红磷燃烧后没有快速伸入集气瓶中等。
8.红磷燃烧结束后，剩余气体约占空气总体积的五分之四，主要是氮气，由此推断出氮气的物理性质为难溶于水，化学性质为不支持红磷燃烧。
9.混合物指的是由两种或者两种以上的物质混合而成，例如，空气、食盐水、糖水等，纯净物指的是只由一种物质组成，例如，氮气、氧气、二氧化碳、水、蒸馏水、冰水共存物等。
11.稀有气体包含氦气（He）、氖气（Ne）、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)等。
12.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特利制得了氧气，1774年，法国化学家拉瓦锡第一次提出空气是由氧气和氮气组成。
氮气是空气中含量最多的气体，通常情况下为无色无味，难溶于水，氮气在极低温的条件下加压才能液化成无色液体，氮气通常储存于黑色钢瓶中。
氮气化学性质很稳定，常温下很难与其他物质发生反应，因而可以用作灯泡的填充气；用作食物的保护气；也可以用作焊接金属时的保护气。另外，液氮还可以用于医疗手术；在化工行业里，氮气可用于制作氮肥的原料。
稀有气体在空气中，含量为0.94%，但化学性质很稳定，常温下很难与其他物质发生反应。氩气可以用作电弧焊接的保护气；氖气可以用作霓虹灯的填充气，防电时发出橘红色的光；氦气可以用来填充电子管、气球、气体温度计和潜水服，也可以作焊接金属的保护气。
第2节 《性质活泼的氧气》必背知识点
1.自然界中产生氧气的途径主要是绿色植物光合作用，消耗氧气的途径主要是动植物的呼吸作用、可燃物的燃烧等。
2.通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度：比空气略大，溶解性：不易溶于水。氧气存在三态变化，液态氧和固态氧均为淡蓝色，液态氧通常储存在蓝色钢瓶中。
3.木炭在空气中燃烧，发出红光，在氧气中燃烧，发出白光，同时能生成使石灰水变浑浊的气体，说明木炭燃烧生成了二氧化碳。 蜡烛在空气中燃烧，发出黄光，在氧气中燃烧发出白光，集气瓶的瓶壁出现水雾，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，以上现象说明可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈，可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
4.铁丝一般情况下，在空气不能燃烧，在氧气中燃烧时的现象是:剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。铁丝使用前，要先用砂纸进行打磨，要将铁丝绕成螺旋状，目的是增大与氧气的接触面积，需要在铁丝末端系上火柴梗，目的是引燃铁丝，待火柴快燃尽时，再将铁丝由上到下缓慢伸入集气瓶中，伸入过早，火柴燃烧消耗了氧气从而导致氧气浓度降低，预先需要在集气瓶的瓶底放入少量的水或者沙子，目的是防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂。
5.硫是一种黄色粉末状固体，在空气燃烧时，现象是产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成，在氧气中燃烧时，现象是产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。二氧化硫是一种空气污染物，导致的环境问题是形成酸雨，在实验室可以用水来吸收。实验的基本原则有：安全、环保 、 节能 、节约等 。
6.化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应。
7.氧化反应：物质与氧气的反应。常见的剧烈氧化有：燃烧，常见的缓慢氧化有动植物的呼吸作用、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等。氧化反应通常都会放出热量。
8.氧气的用途有支持燃烧和供给呼吸。例如，长征七号运载火箭用液氧做助燃剂，氧炔焰用于焊接和切割金属；潜水员下水需要携带氧气，航天员在舱外需要携带氧气。
9.在某些情况下，人们也需要防止物质与氧气发生化学反应。例如，将食品袋抽成真空或者充入氮气，可以避免食品因氧化而变质；为了防止金属发生缓慢氧化而被锈蚀，常常采用表面喷漆、涂油等多种措施以隔绝氧气。
11.氧气的化学性质很活泼，许多物质可以和氧气反应。氧气能使带火星木条复燃，实验室常常利用带火星木条检验氧气。
12.氧气的检验方法：将带火星木条伸入瓶中，若带火星木条复燃，则为氧气。
氧气的验满方法：将带火星木条伸入瓶口，若带火星木条复燃，则氧气已收集满。
第3节 《氧气的制备》必背知识点（1）
1.工业上制取氧气的原料：空气，原理：利用液氧和液氮的沸点不同，基本步骤为先将空气除尘净化，得到较为纯净的空气，再将空气加压降温，得到液态空气，再控制温度将沸点较低的液氮从液态空气中分离出来，剩下的就是沸点较高的液态氧，液态氧通常储存在蓝色钢瓶中。工业制取氧气的过程中发生了物理变化。
2.传统的工业制取氧气的方法，虽然原料价廉易得，但是需要消耗大量的能量，制得的氧气储存和运输极为不方便，目前，工业制取氧气的新方法是将空气通过特殊薄膜或多孔性材料（如分子筛），将氧气和氮气分离，可以得到高纯度的氧气。
3.实验室，可以利用某些含有氧元素的物质在一定条件下发生化学反应来制取氧气，制取氧气的原料有过氧化氢和二氧化锰，高锰酸钾，氯酸钾和二氧化锰，过氧化氢是一种无色液体，高锰酸钾是一种暗紫色粉末状的固体，二氧化锰是一种黑色粉末状的固体，氯酸钾是白色块状固体。
4.气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，常见的发生装置的类型有固体加热型和固液不加热型。
5.气体收集装置的选择依据是气体的密度和气体的溶解性以及气体的性质，常见的气体收集装置有排水集气法和向上排空气法以及向下排空气法。
6.排水法收集气体的优点是气体纯度较高且不用验满，缺点是气体比较潮湿且操作较为复杂，排空气法的优点是操作简单且气体比较干燥，缺点是气体纯度不高且需要验满。
7.排水法收集气体时，需要事先在集气瓶中装满水且不留气泡，否则收集到的气体不纯；收集气体的时机是导管口出现连续均匀的气泡，不能事先将导管放在集气瓶瓶口；气体收集满的标志是集气瓶瓶口外有气泡冒出；收集好的气体要正放在桌面上且盖好玻璃片，因为氧气密度比空气大。
8.催化剂的特点：能改变化学反应速率、本身质量反应前后不变，化学性质反应前后不变。
9.分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上的新物质的化学反应。
11.组装发生装置时，使用分液漏斗的优点是控制反应速率；使用长颈漏斗的优点是便于随时添加液体，但是长颈漏斗使用时，下端要深入到液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出；使用多孔隔板的优点是便于控制反应的发生和停止。
12.制取气体的一般思路是选择合适的原理、根据反应原理确定发生装置、根据气体的性质选择收集装置，依据气体的性质进行检验和验满，同时还要注意控制条件，关注环境保护和安全等。
13.高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞或者污染水槽。排水法收集气体完毕时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止试管内因压强而减小产生倒吸现象。
第3节 《氧气的制备》必背知识点（2）
1.如下图，过氧化氢制取氧气用到的实验仪器有：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、集气瓶和水槽。分液漏斗的作用是：控制反应速率。
2.检查气密性的方法为：连接好装置，塞紧橡皮塞，先关闭分液漏斗的活塞，再将导管放入水中，双手握紧锥形瓶，一段时间后，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。
3.收集氧气的方法有排水集气法和向上排空气法，选择排水集气法的原因是氧气不易溶于水且不和水发生反应，选择向上排空气法的原因是氧气密度比空气大且不与空气中的成分反应。
4.过氧化氢制取氧气的基本步骤是查-装-滴-收。查，指的是检查装置气密性，装，指的是在锥形瓶中加入二氧化锰，在分液漏斗中加入过氧化氢，滴，指的是打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中滴加过氧化氢溶液，收，指的是收集氧气，排空气收集氧气时，导管要深入到集气瓶底部，排水法收集氧气时，导管只需要伸入到集气瓶瓶口。
5.如右图，若需要收集密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体，则气体需要从长 导管进，若需要收集密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体，则气体需要从短导管进，若要收集难溶于水且不与水反应的气体，则需要将装置装满水，气体从短导管进。
6.如右图，高锰酸钾制取氧气用到的实验仪器有：试管、铁架台、单孔塞、酒精灯、导管、集气瓶和水槽。
7.高锰酸钾制取氧气的基本步骤为“查装定点收离熄”，查，指的是检查装置气密性：方法是连接好装置，将导管一端放入水中，用收握紧试管，一段时间后，导管口有气泡冒出，松开手，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气；装，指的是装入高锰酸钾，并且需要再试管口塞上一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管造成导管堵塞或者污染水槽；定，指的是固体试管和酒精灯；点，指的是点燃酒精灯，收，指的是收集气体，离，指的是将导管撤离水槽，熄，熄灭酒精灯。
8.分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上的新物质的化学反应。
9.如右图，该装置作发生装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止，检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹，从长颈漏斗中添加一定量的水，一段时间后，长颈漏斗内液面不再下降，说明装置不漏气，随关随停的原理是：将块状固体放在隔板上，从长颈漏斗中添加液体，液体与固体接触，反应开始，关闭止水夹，试管内的气体形成的压强将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止。
第3节 《水的组成和净化》必背知识点
1.电解水时的现象是：正负两极玻璃管内有气泡产生，负极产生气泡的速率较快，负极气体体积大约为正极气体体积的两倍。正极气体的检验方法：将一根带火星的小木条平放在与电源正极相连接的玻璃管的尖嘴处，打开活塞，现象是带火星木条复燃，说明正极产生了氧气。负极气体的检验方法是：打开与电源负极相连接的玻璃管的活塞，在玻璃管的尖嘴处点燃，现象是负极气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，火焰上方干燥的烧杯内壁出现水雾，说明负极产生了氢气。由此推测，水是由氢元素和氧元素组成，理论依据是化学变化中元素种类不变。
2.电解水时，可向水中加入少量的氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性。氢气体积与氧气体积比大于2:1的原因有：部分氧气溶于水，部分氧气与电极发生了反应。
3.任何可燃性气体点燃前都要检验纯度，否则容易发生爆炸。
4.氢气验纯的方法是：用向下排空气法收集一试管的氢气，用大拇指堵住试管口，靠近酒精灯的火焰，松开大拇指，若发出尖锐的爆鸣声，则说明气体不纯，若声音很小，则气体较纯。
6.氢能源的优点：产物是水，不产生污染，生成的水可以循环使用。
7.水在煮沸过程中，变成水蒸气，发生的是物理变化，水蒸气在一定条件下部分分解成氢气和氧气，发生的是化学变化。
8.水的净化方法有：沉淀、过滤、吸附、煮沸、消毒、蒸馏等。其中净化程度最高的方法是蒸馏。净水时，发生化学变化的有沉淀和消毒。
9.沉淀时，通常需要使用絮凝剂，常见的絮凝剂有明矾和三氯化铁等，作用是使悬浮颗粒发生凝聚而沉降。
10.吸附时，通常需要使用活性炭，作用是除去水中的色素和异味。活性炭是一种常见的吸附剂，主要成分是碳，是一种人造的疏松多孔的物质，具有很强的吸附性，防毒面具中用来除去某些有毒气体，工业上用来脱色、净化溶液等。
11.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，过滤时，用到的仪器有铁架台，烧杯，漏斗玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，
12.过滤的操作要点：“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗内壁，“二低”指的是滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，“三靠”指的是烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁。过滤后仍然浑浊的原因：液面高于了滤纸边缘，滤纸破损，承接滤液的烧杯不干净。
13.硬水指的是溶有较多含钙镁离子的可溶性物质的水，软水指的是不含或仅溶有少量钙镁离子的可溶性物质的水。区分硬水和软水的方法是：分别取少量且等量的软水和硬水在试管中，加入一定量且等量的肥皂水，若产生的泡沫较多，则为软水，反之则为硬水。硬水软化的方法有蒸馏（实验室中）和煮沸（生活中）。
第1节 《构成物质的微观粒子》必背知识点
1.微粒的性质有肉眼看不见，质量和体积都很小；微粒都在不断运动；微粒间存在空隙。
2.温度越高，微粒运动速率越快；温度越高，微粒间空隙越大；10毫升酒精与10毫升混合后总体积小于20毫升，说明微粒之间存在空隙。 气体容易被压缩，说明气体微粒间空隙大，微粒间空隙越大，越容易被压缩。
3.三态变化的实质是微粒间空隙发生了改变，同种物质微粒间空隙大小规律：气态大于液态大于固态。热胀冷缩的实质是微粒间空隙大小随温度升高而增大，随温度降低而减小。
4.构成物质的微观粒子有分子、原子和离子；干冰由二氧化碳分子构成；金刚石由碳原子构成，铜由铜原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。
5.大多数的液体物质和气体物质以及少数固体物质通常由分子构成；金属单质、稀有气体单质和某些固态非金属单质通常由原子构成；大多数含金属元素和非金属元素的物质通常由离子构成。
6.氧气能助燃而氢气能燃烧，氧气和氢气化学性质不同的原因是分子种类不同；氧气能助燃，液氧也能助燃，氧气和液氧化学性质相同的原因是分子种类相同。
7.保持物质化学性质的是构成该物质的微粒，例如，保持水化学性质的最小微粒是水分子，保持铜化学性质的最小微粒是铜原子，保持氯化钠化学性质的最小微粒是氯离子和钠离子。
8.化学反应的实质是分子先分解成原子，原子再结合成新的分子。在化学变化中，分子种类发生改变，原子种类不发生改变。分子和原子的区别是：分子化学变化中可分，而原子不可分。原子是化学变化中的最小微粒。
10.分子由原子构成；例如，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
11.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。并不是所有的原子都有中子，原子不带电的原因是原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反。原子核的特点：体积小，质量大；核外电子的特点：运动快，质量小。
12.在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数。相对原子质量=质子数+中子数。
13.带正电荷的微粒有原子核、质子和阳离子；带负电荷的微粒有核外电子和阴离子；不带电的微粒有中子、原子和分子。
14.相对原子质量是以一种碳原子质量的十二分之为基准，其他原子的质量与这一基准的比值。相对原子质量是一个比值，不代表实际质量；相对原子质量不带质量单位；相对原子质量越大，则实际质量就越大。相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
16.英国科学家道尔顿提出了原子学说，汤姆孙和卢瑟福认识原子的结构做出了巨大贡献，我国化学家张青莲1995年精确测定了铕和铈元素的相对原子质量。
第2节 《组成物质的化学元素》必背知识点
1.离子：原子得到或者失去电子形成的带电荷的微观粒子。一般情况下，原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，形成带正电荷的阳离子，最外层电子数大于4，容易得到电子，形成带负电荷的阴离子。
2.3Al3+,前面的数字“3”表示3个铝离子，右上角的数字“3”表示1个铝离子带三个单位正电荷。
3.元素的化学性质通常由最外层电子数来决定，通常情况下，原子的最外层电子数相同，则化学性质相似。若电子层上容纳的电子数达到了最大值，则形成了相对稳定结构，稀有气体的原子结构均属于稳定结构。
4.元素：具有相同核电荷数或者质子数的同一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，元素的本质区别是质子数不同，原子的种类由质子数和中子数来决定。“含氟牙膏”“高钙牛奶”“加铁酱油”等用品中提到的“氟”“钙”“铁”指的就是元素。
5.元素和原子的区别是元素只讲种类，不讲个数，原子既讲种类也讲个数。
5.元素可以简单的分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
6.元素符号既能表示一种元素，还能表示一个原子，例如，Cl可以表示氯元素，也可以表示氯原子；金属元素、稀有气体元素和固态非金属元素的元素符号还能表示一种物质，例如，Fe既能表示铁元素，也可以表示铁原子，还能表示铁这种物质。元素符号前添加了数字，只表示原子的个数，只有微观意义，例如2Mg，只能表示两个镁原子。
7.在元素周期表中，周期数等于电子层数，同一周期，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；族数等于最外层电子数，同一族，最外层电子数相同，电子层数逐渐增加。
8.单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物；氧化物：由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物。物质可以简单分为纯净物和和混合物，纯净物可以简单分为单质和化合物，化合物包含了氧化物。金刚石和石墨均由碳元素组成，但是金刚石和石墨混合在一起形成的是混合物，氧气（O2）和臭氧（O3）均由氧元素组成，但是将氧气和臭氧混合在一起形成的是混合物。
9.地壳种元素含量的高低顺序为氧硅铝铁钙，含量最高的元素是氧元素，含量最高的金属元素是铝元素；海水中含量最高的元素是氧元素；空气中含量最高的元素是氮元素；人体中含量最高的元素是氧元素；人体中含量最高的金属元素是钙元素；太阳上含量最高的元素的氢元素。
10.常见的微量元素有铁（Fe）、铜(Cu)、锰(Mn)、锌(Zn)、钴(C)、碘(I)、硒(Se）。
11.人体缺乏碘元素，可能会导致甲状腺疾病（大脖子病）；缺乏氟元素，可能导致龋齿；缺乏钙元素，成年人可能导致骨质疏松，青少年可能会导致佝偻病；缺乏铁元素，可能导致缺铁性贫血；缺乏锌元素，可能导致儿童发育停滞，智力低下等。
第3节 《物质组成的表示和分析》必背知识点
1.由分子构成的物质的化学式，宏观上可以表示一种物质或者物质的组成元素，微观上可以表示一个分子或者分子的构成，例如，CO2宏观上表示二氧化碳这种物质或者二氧化碳由碳元素和氧元素组成，微观上表示一个二氧化碳分子或者一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成和二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。
2.由原子构成的物质的化学式，宏观上可以表示一种物质或者物质的组成元素，微观上可以表示一个原子，例如，Cu宏观上表示铜这种物质或者铜由铜元素组成，微观上表示一个铜原子。
3.由离子构成的物质的化学式，宏观上可以表示一种物质或者物质的组成元素，微观上可以表示构成物质的离子，例如，NaCl宏观上表示氯化钠这种物质或者氯化钠由氯元素和钠元素组成，微观上表示氯化钠由钠离子和氯离子构成。
4.由原子构成的单质，化学式直接用元素符号表示，例如，铁的化学式为Fe,硫的化学式为S，氖气的化学式为Ne;由分子构成的物质，化学式用元素符号加数字来表示,例如，氧气的化学式为O2,氮气的化学是为N2，氢气的化学式为H2，氯气的化学式为Cl2,臭氧的化学式O3，单质中元素化合价为0。
5.化合物化学式的书写原则，通常是正价元素写在左边，负价元素写在由右边，数字写在右下角，化合物中化合价的代数和等于0。
6.元素化合价与最外层电子数有关，H2O中，表示在水中氢元素的化合价为+1价。
7.五个常见原子团，铵根：NH4+，碳酸根：CO32-，氢氧根：OH-，硫酸根：SO42-，硝酸根：NO3-。
8.化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
9.元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。
×
相对原子质量
原子个数
100%
×
相对分子质量
10.元素质量分数=
元素质量等于化合物质量乘以元素质量分数。
第四章《认识化学反应》必背知识点
1.化学反应的条件通常有点燃、加热、高温、通电、催化剂、浓度、压强等。
2.燃烧是一种发光发热剧烈的化学反应。燃烧所需的条件是：物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物燃烧所需要的最低温度。
3.着火点：可燃物燃烧所需的最低温度。 着火点一般不可改变。红磷的着火点大约240℃，白磷的着火点大约40℃。
4.化学爆炸发生的条件：有限空间内发生急速的燃烧，短时间聚集大量的热，使气体体积膨胀。爆炸不一定是化学变化引起的，例如，气球爆炸和轮胎爆炸等属于物理变化。
5.任何可燃气体和固体粉末与空气充分接触，遇到明火都可能发生爆炸。
6.古代字画保存至今仍然不褪色，是因为墨汁的主要成分中含碳，常温下碳的化学性质比较稳定。
7.碳在氧气充足时发生完全燃烧，生成二氧化碳，氧气不充足时，发生不完全燃烧生成一氧化碳。
8.一氧化碳是一种无色无味的气体，溶解性：难溶于水，密度：比空气略小。
9.一氧化碳有毒性，人体中的一氧化碳与血红蛋白结合会使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺氧；一氧化碳具有可燃性，可以用作气体燃料；一氧化碳具有还原性，可以用于冶炼金属。
10.含碳、氢元素的可燃物燃烧时，完全燃烧，生成二氧化碳和水，不完全燃烧，还生成一氧化碳，甚至会生成微小的炭黑颗粒等物质。
11.灭火的原理：（1）将可燃物撤离燃烧区，例如液化气煤气起火，方法是首先迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源；扑灭森林火灾，采用设置隔离带的方法使森林中的数目与燃烧区隔离。（2）将燃着的可燃物与空气隔离，例如，厨房油锅起火，方法是盖上锅盖就能灭火；二氧化碳灭火器能灭火的原因之一是二氧化碳在燃烧物周围形成二氧化碳气体层，使燃烧物与空气隔绝。（3）使用大量冷却剂（如水）冷却燃烧物，使燃烧物的温度降低到着火点以下。
12.质量守恒定律适用于一切化学变化，所有化学变化都遵守质量守恒定律，有气体参与或者生成的反应，实验装置必须要密封。质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子种类、原子个数和原子质量不变。
13.化学变化中的“六不变”：宏观上，物质总质量不变、元素种类不变、元素质量不变，微观上，原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变。
14.化学变化中的“二变”：宏观上，物质种类发生改变；微观上，分子种类发生改变。
15.化学变化中的“二可能变”：宏观上，元素化合价可能发生改变，微观上，分子的数目可能发生改变。
16.对化学反应进行了定量研究的科学家有波义尔和拉瓦锡。
17.利用化学方程式计算的依据是质量守恒定律和物质间的质量比。
第一节《二氧化碳的性质和用途》必背知识点
通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度：比空气大，溶解性：能溶于水。
现象：塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水。 现象：红色气球浮起来，说明二氧化碳密度比空气大
2.在高压低温的条件下，气态二氧化碳可以转化为固态二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，干冰的特点：干冰易升华，升华时会吸收热量。
3.干冰的用途：作制冷剂、用于人工降雨、用于制作舞台云雾。
4.二氧化碳的化学性质：（1）能与水反应生成碳酸(化学式：H2CO3），化学方程式为CO2+H2O= H2CO3。碳酸不稳定，受热易分解成二氧化碳和水，化学方程式为：H2CO3= CO2↑+H2O。将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，排除使紫色石蕊变红的物质不是二氧化碳的方法是将干燥的紫色石蕊试纸放入盛有二氧化碳的集气瓶中，紫色石蕊试纸不变色。加热含有石蕊的碳酸溶液，观察到的现象是溶液从红色变为紫色。
5.二氧化碳的化学性质：（2）一般情况下，不能燃烧也不能支持燃烧，将二氧化碳缓慢倒入放有两只燃着的蜡烛的烧杯中，观察到的现象是蜡烛由下而上逐渐熄灭。
6.二氧化碳的化学性质：（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ +H2O，现象是澄清石灰水变浑浊，原因是反应生成了白色的碳酸钙沉淀。实验室检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。澄清石灰水是氢氧化钙[Ca(OH)2]的水溶液,澄清石灰水在空气中会吸收二氧化碳而变质，生成的碳酸钙会附在试剂瓶内壁，因此澄清石灰水需要密封保存。
高温
7.石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，工业上制取二氧化碳的原理是高温煅烧石灰石或者大理石，化学方程式为
CaCO3 = CaO + CO2↑，氧化钙，俗称生石灰，化学式为CaO，有很强的
吸水性，常用作食品干燥剂，并且能和水发生反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2，氢氧化钙，俗称熟石灰。氢氧化钙吸收二氧化碳可以转化为碳酸钙，化学方程式为CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ +H2O。
8.物质性质可以决定物质的用途，二氧化碳通常可以用作：（1）作灭火剂，原因是二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大。（2）作重要的化工原料，原因是二氧化碳能与多种物质发生化学反应。（3）作气体肥料，原因是绿色植物吸收光能，利用二氧化碳和水为原料制造淀粉等有机物和氧气。（4）用于生产碳酸饮料，原因是二氧化碳能溶液水且能和水发生反应生成碳酸。（5）干冰可以用作制冷剂、用于人工降雨、用于制作舞台云雾，原因是干冰升华会吸收大量的热。
第二节《二氧化碳的实验室制法》必背知识点
1.实验室制取二氧化碳的原料是石灰石或者大理石与稀盐酸，石灰石或者大理石的主要成分是碳酸钙，反应原理是CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑。
实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，原因是浓盐酸有很强的挥发性，会挥发出氯化氢气体导致二氧化碳不纯。
实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用稀硫酸，原因是稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石或者石灰石表面阻止反应的进行。
5.实验室制取二氧化碳用块状的大理石或者石灰石而不用粉末状的大理石或者石灰石，原因是反应速率适中，便于收集气体。
8.实验室制取气体需要考虑的因素有原料、原料、反应条件、制取装置、检验方法、验满方法以及环保等。
9.二氧化碳的检验方法是将气体通入澄清石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳。
10.二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
11.气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，常见的发生装置有固体加热型和固液不加热型。
12.气体收集装置的选择依据是气体的密度、溶解性以及气体能否与水或者空气中的成分反应。常见的收集装置有向上排空法、向下排空气法和排水集气法。
13.排空气法的优点是：操作简单、气体比较干燥；缺点是纯度不高、需要验满；要注意的是导管要深入到集气瓶的底部，便于气体将空气排出。
14.排水法的优点是气体纯度较高，不用验满；缺点是气体比较潮湿操作复杂。需要注意的是收集气体前，需要将集气瓶装满水；收集气体的最佳时机是导管口出现连续均匀的气泡；气体收集满的标志是集气瓶的瓶口外有气泡冒出。
15.实验室收集二氧化碳通常采用向上排空气法，原因是二氧化碳密度比空气大且不与空气中的成分反应。
16.空气中氧气含量大约为0.039%，自然界中消耗二氧化碳的途径主要是绿色植物的光合作用，产生二氧化碳的主要途径是动植物的呼吸作用、微生物的分解和化石燃料的燃烧。
17、二氧化碳本身没有毒性，但是超过正常含量对人体有影响，例如，进入菜窖和深井中需要做灯火试验，人群密集的地方需要及时通风换气。
高温
18.工业上制取二氧化碳的原料是石灰石或者大理石，原理是CaCO3 == CaO + CO2↑ 。
19.双碳目标指的是“碳达峰”与“碳中和”
气体制取装置必背知识点
下图是常见气体的发生装置。
A B C D E
图A制取气体时，试管口要略向下倾斜，目的是防止水倒流引起试管炸裂。
图B的优点是操作简单，适合于制取少量气体。
图A和图B装置气密的检查方法是：连接好装置，将导管一端放入水中，用手握紧试管，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱。
图C适合于制取较多气体，优点是可以随时添加液体，需要注意的是漏斗下端要深入到液面以下形成液封，防止气体从漏斗中逸出。
图D适合于制取较多气体，优点是可以随时控制反应的发生和停止。
随关随停的方法是：松开止水夹，将块状固体放在多孔隔板上，从长颈漏斗注入液体，液体和固体接触，反应开始，关闭止水夹，试管内生成的气体产生一定的压强，将液体压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。
图C和图D装置气密的检查方法：连接好装置，用止水夹夹紧橡胶管，从长颈漏斗中注入一定量的水，一段时间后，长颈漏斗中液面不再下降。
图E的优点是可以控制反应速率。图E装置气密性的检查方法是连接好装置，打开分液漏斗的活塞，用止水夹夹紧橡胶管，从分液漏斗中注入一定量的水，一段时间后，分液漏斗中液面不再下降。
下图是常见的气体收集装置
图A叫做向上排空气法，适合于收集密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体。
图B叫做向下排空气法，适合于收集密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。
图C叫做排水集气法，适合于收集难溶于水且不与水反应的气体。a
b
万能瓶的使用
收集密度比空气大的气体，气体从a导管通入，例如，收集可以氧气或者二氧化碳，验满氧气的方法是将带火星木条放在b导管口，带火星木条复燃。验满二氧化碳的方法将带让着点木条放在b导管口，燃着的木条熄灭。
收集密度比空气小的气体，气体从b导管通入。
收集难溶于水的气体，方法是将集气瓶装满水，气体从b导管通入。
测量气体的体积，方法是将集气瓶装满水，气体从b导管通入，a导管接量筒，量筒中水的体积就是气体体积。
净化、检验气体等，气体从a导管通入。
第一节《金属矿物及冶炼》必背知识点
1.地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其次是铁元素。
2.少数不活泼金属元素在自然界中以单质形式存在，如铂、银和金等，大多数以化合物形式存在。金属元素在自然界中一般以矿物的形式存在。
3.铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分是氧化铁，化学式：Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是四氧化三铁，化学式：Fe3O4），菱铁矿和黄铁矿等。其中，赤铁矿为红棕色，磁铁矿为黑色，具有磁性，能被磁铁吸引。
4.铜的矿物主要有黄铜矿、辉铜矿和孔雀石（主要成分是[Cu2(OH)2CO3]）等;铝的矿物主要有铝土矿（主要成分是[Al(OH)3]）和明矾石。
5.金属的冶炼指的是使金属矿物转化为金属单质的过程。金属越活泼，越不易被冶炼出来，故铝的利用比铜和铁晚得多。
高温
6.一氧化碳还原氧化铁铁时，原理是 3CO + Fe2O3 ===2Fe +3CO2
7.实验开始前，要先向玻璃管中通入一氧化碳，排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯，防止加热时发生爆炸；观察到的现象是玻璃管中的红棕色粉末逐渐变成黑色，试管中的澄清石灰水逐渐变浑浊，石灰水变浑浊的化学方程式为CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O。
8.实验结束后，先停止加热玻璃管，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却，目的是防止生成的铁在高温下被氧化和防止试管中的澄清石灰水倒流进玻璃管中。
点燃
9.尾气处理方法是点燃，目的是将一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气。一氧化碳燃烧的现象是产生蓝色火焰，放出热量，生成能使石灰水变浑浊的气体，化学方程式为2CO +O2 = ==2CO2。
10.铁粉的检验依据是颜色为黑色、能被磁铁吸引、与稀盐酸或者稀硫酸反应，有气泡冒出，溶液从无色变为浅绿色。
高温
点燃
11.工业炼铁的主要设备是高炉，原料是焦炭、铁矿石、石灰石和热空气。焦炭的作用是提供热量（化学方程式为C + O2 ====CO2）和产生一氧化碳（化学方程式为C + CO2 ==== 2CO ），石灰石的作用是将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去。通过高炉炼得的铁为生铁，生铁属于混合物。
12.金属的氧化指的是金属跟氧结合生成金属氧化物的过程，金属氧化物的还原指的是金属氧化物与焦炭、氢气或者一氧化碳反应失去氧生成金属单质的过程。
高温
13.三种常见的还原剂：焦炭、氢气和一氧化碳，还原剂具有还原性。
高温
14.焦炭还原氧化铁的化学方程式为3C + 2Fe2O3 === 4Fe + 3CO2↑，氢气还原氧化铁的化学方程式为3H2+ Fe2O3 ==== 2Fe + 3H2O。
通电
15.置换反应指的是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。
16.电解氧化铝的化学方程式为2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑。
第二、三节《金属的性质和应用》必背知识点
1.金属共同的物理性质有：导电性、导热性和延展性以及金属光泽。不同的物理性质有：常温下大多数是固体，汞为液体；大多数为银白色；铜为紫红色；铁、钴、镍三种金属能被磁铁吸引。
2.金属材料包括纯金属和合金。
3.金属的化学性质有：（1）大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物。（2）大多数能与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气和相应金属化合物（3）金属能与某些金属化合物溶液反应生成新金属和新的金属化合物。
4.铁发生置换反应后生成的化合物中铁元素的化合价为正二价，溶液中含有亚铁离子（Fe2+），则溶液为浅绿色；溶液中含有铁离子(Fe3+)，则溶液为黄色，溶液中含有铜离子(Cu2+)，则溶液为蓝色。
5.金属活动顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。金属活动顺序的应用：（1）位置越靠前，金属活动性越强；
（2）氢前面的金属能与稀盐酸或者稀硫酸发生置换反应生成氢气；（3）前面的金属能将后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。条件是：（1）钾钙钠除外（2）金属化合物要能溶于水（3）强换弱。
点燃
6.镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热，化学方程式为2Mg +O2 = 2MgO。
点燃
7.铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，化学方程式为3Fe + 2O2 = Fe3O4。
铜片在空气中加热的现象是铜表面变黑，化学方程式为：
加热
2Cu + O2 = 2CuO 。
加热
铝片在空气中加热的现象是铝片表面变暗，化学方程式为：
4Al +3O2 = 2Al2O3。
13.锌与稀硫酸反应的现象是锌的表面有较多气泡产生，化学方程式以为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
14.铁与稀盐酸反应的现象是铁的表面有少量气泡产生，溶液从无色变成浅绿色，化学方程式为Fe +2HCl = FeCl2 +H2↑。
15.不与稀盐酸或者稀硫酸反应的金属有：铜汞银铂金。
16.铁与硫酸铜反应的现象是铁的表面出现红色固体，溶液从蓝色变成浅绿色，化学方程式为Fe+ CuSO4 = Cu +FeSO4。
17、实验室制取氢气的原料是锌和稀盐酸或者稀硫酸 ，反应原理是
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑或者Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑，发生装置的类型是固体不加热型，选择依据是反应物的状态是固体且不需要加热，收集装置是排水集气法或者向下排空气法，选择依据是难溶于水且不和水反应或者密度比空气小或者不与空气中的成分反应。
18.在金属中加入其它金属单质或者非金属单质可以形成合金，合金的优点有耐腐蚀、硬度大于成分金属，熔点低于成分金属，合金属于混合物，合金的制作属于物理变化。
19.人类使用最早的合金是青铜，青铜是铜和锡等元素形成的合金，生活中应用最广泛的合金是生铁和钢， 生铁和钢是铁和碳等元素形成的合金。生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
20.几种合金的特性：硬铝质轻而坚硬，焊锡熔点低、能连接金属；武德合金熔点低，制作电路保险丝。
21、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）,铁锈是一种疏松多孔的物质，颜色为红棕色。稀硫酸、醋酸溶液或者氯化钠溶液等物质存在时，会加快铁的生锈。
22.防止铁生锈的原理是隔绝氧气或者水，常见的方法有喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪瓷、在金属表面镀锡、镀铬或者镀锌等。
23.铝抗腐蚀强的原因是铝常温下能与氧气反应，生成致密而结实的氧化铝膜覆盖在铝的表面，防止内部的铝继续和氧气反应。反应的化学方程式为4Al + 3O2 = 2Al2O3。
24.常见的5种黑色固体：二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、焦炭。
化合价
×
金属质量
25.常见的两种红色固体：氧化铁和铜。
相对原子质量
26.等质量的金属与足量的酸反应时，m(H2)=
第七章第一二节知识点
物质以固体小颗粒的形式分散在水中，形成悬浊液；物质以液体小液滴分散在水中，形成乳浊液；物质以分子或者离子的形式分散在水中，形成溶液。
溶解：物质以分子或者离子的形式分散到另一种物质中的过程。
溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物。悬浊液和乳浊液的基本特征：不均一、不稳定、混合物。
乳化作用：能使两种互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用。
去污的原理：（1）乳化作用（日用洗涤剂）；（2）溶解（酒精或者汽油等）；（3）化学反应（如洁厕灵等物质）。
加快物质溶解的措施：（1）用玻璃棒搅拌（2）升高温度（3）磨成粉末等。
物质溶解伴随能量的变化，例如，氢氧化钠固体溶于水，会放出热量，使温度升高；硝酸铵固体溶于水会吸收热量使温度降低；氯化钠固体溶于水，温度无明显变化。
遇水放热的物质有：氢氧化钠固体，浓硫酸和生石灰。其中，生石灰与水反应放热，化学方程式为CaO + H2O =Ca(OH)2。
某些水溶液具有导电性，溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。如氯化钠固体溶于水产生钠离子和氯离子，氢氧化钠溶于水产生钠离子和氢氧根离子，稀硫酸中存在氢离子和硫酸根离子。蔗糖水溶液和酒精溶液很难导电，因为溶液中的物质都是以分子的形式存在。
大多数溶液为无色，少数有特殊颜色。如含有亚铁离子的溶液为浅绿色，含有铁离子的溶液为黄色，含有铜离子的溶液为蓝色。
11.溶质：溶液中被溶解的物质；溶剂：溶解溶质的物质。同种溶剂可以同时溶解多种溶质。在酒精溶液中，酒精(C2H6O)是溶质，水是溶剂。在碘酒溶液中，碘(I2)是溶质，酒精是溶剂。
12.溶液质量=溶质质量+溶剂质量。溶液质量=溶液密度×溶液体积。
13.溶质可以是固体、液体和气体。水是最常见的溶剂，酒精和汽油等物质也可以做溶剂。
14.稀盐酸中的溶质是氯化氢气体（HCl），溶剂是水；稀硫酸中的溶质是硫酸(H2SO4)，溶剂是水，过氧化氢溶液中的溶质的过氧化氢(H2O2)，溶剂是水。
溶质质量
15.溶液的浓度：一定量的溶液中所含溶质的量。通常用溶质质量分数来表示溶液的浓度。溶质质量分数越大，则溶液中溶质质量相对含量越高。
溶液质量量
16.溶质质量分数= ————— ×100%
溶液的稀释原理：稀释前后溶质质量不变。相关计算公式：
m浓 × w浓= m 稀 × w稀 ； （2）m水 = m 稀 - m浓 ；
m表示溶液质量，w表示溶质质量分数。
第七章第三四节知识点
1.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能在溶解某种溶质的溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能溶剂某种溶质的溶液。
3.溶液是否饱和的方法：（1）观察，若溶液底部有剩余固体，则一定为饱和溶液，若没有剩余固体，则可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液。（2）加某种溶质，若固体物质不溶解，则为饱和溶液，若固体继续溶解，则为不饱和溶液。
4.饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：（1）升高温度；（2）增加溶剂。
5.不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：（1）降低温度；（2）恒温蒸发溶剂；（3）增加溶质。
注意：氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。
6.影响固体物质溶解性的因素：溶质的性质、溶剂的性质和温度 。
7.影响气体物质溶解性的因素：气体的性质、温度和压强。在相同条件下，气体物质的溶解能力随压强增大而增大，随温度升高而减小。
溶解度（S）：定量描述物质溶解性的强弱。
8.溶解度四要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态和单位为克。
100+溶解度量
溶解度
9.饱和溶液溶质质量分数= ————— ×100%
10.溶解度曲线上的交点表示对应物质在对应温度下溶解度相同。
11.结晶：从溶液中析出晶体的过程。降温结晶也叫做冷却热饱和溶液，通常适用于溶解度随温度升高而增大的物质，如硝酸钾等；蒸发结晶通常适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠等。饱和溶液析出晶体后仍然是饱和溶液。
12.蒸发结晶时，用到的实验仪器有铁架台、蒸发皿、玻璃棒和酒精灯；溶液体积不能超过蒸发皿的三分之二；加热蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体因局部温度过高造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用玻璃棒不断搅拌，利用余热将剩余溶液蒸干；热的蒸发皿用坩埚钳夹持，放在陶土网上。
13.溶液配制的基本步骤有：计算、称量、溶解、转移并贴标签。标签上需要注明溶液名称和溶质质量分数。所需仪器有：托盘天平、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒。若配制的氯化钠溶液浓度偏低，原因可能是溶质偏少或者溶剂偏多；若配制的氯化钠溶液浓度偏高，原因可能是溶质偏多或者溶剂偏少。
14.获取粗盐中氯化钠的基本步骤有：溶解、过滤、蒸发。获取粗盐中泥沙的基本步骤有：溶解、过滤、洗涤、干燥。
15.硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的主要步骤是降温结晶；氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的主要步骤是蒸发结晶。
16.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钠、硝酸钾等。少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠等；少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙等。
第八章第一二节知识点
常见的酸性溶液有：碳酸溶液、白醋、稀盐酸等；常见的碱性溶液有：石灰水、氨水、苏打水、肥皂水等；常见的中性溶液有：食盐水、蔗糖水等。
酸碱指示剂：像紫色石蕊试液或无色酚酞试液这样能检验水溶液酸碱性的试剂。紫色石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色；无色酚酞试液遇到酸性物质不变色，遇到碱性物质变红色。
酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
用pH试纸可以粗略测定溶液酸碱性的强弱。测定方法是：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，可以粗略测定溶液的酸碱度。实验室可以用pH计或者pH传感器精确测定溶液的酸碱度。
测定pH时，pH试纸不能用水湿润。用水湿润后，若测定的是酸性溶液，会导致pH偏大；若测定的是碱性溶液，会导致pH偏小；若测定的是中性溶液，则无影响；
pH与溶液酸碱度的关系：pH小于7，溶液显酸性，溶液酸性越强，pH越小；pH大于7，溶液显碱性，溶液碱性越强，pH越大；pH等于7，溶液显中性。
人体胃液中的胃酸主要成分是盐酸，用于帮助食物消化，健康人的体液pH必须维持在一定范围内，大多数农作物适合在接近中性的土壤中生长。
人们通常把pH小于5.6的降水称为酸雨，酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化物的排放有关。正常雨水略显酸性，原因是二氧化碳能溶于水且能和水反应生成碳酸。
酸：只由氢离子和酸根离子构成的化合物。人体的胃液中有盐酸（HCl），铅蓄电池中含有硫酸(H2SO4)，酸雨中有少量的硫酸和硝酸(HNO3)，食醋中有醋酸，碳酸饮料中有碳酸(H2CO3)。
10.浓盐酸的相关内容
溶质：HCl（气体）,溶剂：H2O。（2）颜色和状态：无色液体。
（3）密度：1.18g/mL,比水大。 （4）气味：有刺激性气味。
（5）打开瓶塞后的现象：有白雾产生。原因是：浓盐酸有很强的挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴，分散在空气中形成白色酸雾。
（6）其它：浓盐酸有强挥发性；对皮肤和衣物由较强的腐蚀性。
（7）用途：生活中盐酸可以用于除去铁锈，工业上可以用于溶解矿石原料，也可以作为制备其它化合物的必需试剂。
11.金属活动顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。应用：
（1）位置越靠前，金属活动性越强。
（2）氢前面的金属能与稀盐酸或者稀硫酸发生置换反应生成氢气。
（3）活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的化合物盐溶液中置换出来。（反应条件：钾钙钠除外、盐要能溶于水，强换弱）
第八章第二节知识点(1)
关于浓硫酸
溶质：H2SO4(液体），溶剂：水。
颜色状态：粘稠油状液体。
密度：1.84g/mL,比水大。
气味：无特殊气味。
打开试剂瓶塞后瓶口的现象：无明显现象。
用途：硫酸和硝酸可以用于制造肥料，药物和炸药等。
其它方面
①浓硫酸有很强的吸水性，实验室常用于作某些气体的干燥剂，如氧气、氢气、二氧化碳等中性或者酸性气体，但是不能用于干燥氨气。
②浓硫酸遇水会放出大量的热。稀释浓硫酸的正确方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
③脱水性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上会使其变黑发生炭化。浓硫酸对皮肤和衣物具有强烈的腐蚀性。
2.酸溶液有共同化学性质的原因是溶液中存在H+，酸溶液化学性质有差异的原因是溶液中的酸根离子不同。
3.酸的化学性质（五条）
酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色。
稀硫酸或稀硫酸能与氢前金属发生置换反应生成氢气
反应规律：酸+金属=盐+氢气（反应类型：置换反应）
反应条件：金属在金属活动顺序中必须在氢前。
注意：①铁发生置换反应后，溶液中的铁化合价为+2价。
②铁与酸反应的现象是：溶液从无色变成浅绿色，有少量气泡产生。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
反应规律：酸+金属氧化物=盐+水（反应类型：复分解反应）
注意：①在氧化铜中加入稀硫酸，现象是黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为蓝色，化学方程式为CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O。
②在氧化铁中加入稀盐酸，现象是红色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色。化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
（4）酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
反应规律：酸+盐=新酸+新盐（反应类型：复分解反应）
反应条件：生成物中必须有沉淀或者气体或者水。
（5）酸能与碱反应生成盐和水。
反应规律：酸+碱=盐+水（反应类型：复分解反应）
关于氧化钙（CaO）
俗称：生石灰
有很强的吸水性，可以用作干燥剂。
能与水反应，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2。
与水反应放出大量的热，常用作发热剂。
高温煅烧石灰石或者大理石可以制备氧化钙，化学方程式为：
。
第八章第二节知识点(2)
1.关于氢氧化钠（NaOH）
(1)俗称：烧碱、火碱、苛性钠。（2）颜色状态：白色块状固体。
(3)露置在空气中一段时间：表面逐渐潮湿并逐渐溶解（潮解）
(4)溶解性：易溶于水且溶解时会放出大量的热。
(5)用途：可以用作碱性清洁剂，肥皂、人造丝，广泛应用于造纸、炼油印染和橡胶工业。
(6)其它：
①氢氧化钠固体有很强的吸水性，可以用作某些中性或者碱性气体的干燥剂，如氢气、氧气、氨气等，但是不能干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性气体。
②氢氧化钠的水溶液有滑腻感和腐蚀性。烧碱能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张和织物等有强腐蚀性。
③氢氧化钠在空气中溶液吸收二氧化碳而变质，需要密封保存。
④氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳。
关于氢氧化钙（Ca(OH)2）
石灰乳、石灰浆、石灰水中含有氢氧化钙。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。
俗称：熟石灰、消石灰。
颜色状态：白色粉末状固体。
露置在空气中一段时间：无明显现象。
溶解性：微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。
用途：常用有建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
其它
①氢氧化钙的水溶液有滑腻感和较强的腐蚀性。
②氢氧化钙在空气中溶液吸收二氧化碳而变质，需要密封保存
③实验室常用澄清石灰石检验二氧化碳。
碱溶液具有相识化学性质的本质原因是溶液中都有OH-，碱溶液化学性质存在差异的原因是金属离子不同。
碱的化学性质（4条）
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
碱能与酸反应生成盐和水（反应类型：复分解反应）
碱能与某些盐生成新的碱和新的盐（反应类型：复分解反应）
反应条件：（1）碱和盐都要能溶于水
（2）必须有沉淀、气体、或者水生成。
①在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是：溶液从蓝色变为无色，有蓝色沉淀产生。化学方程为：CuSO4 +2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2↓
碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（不属于基本反应类型）
反应条件：（1）碱要能溶于水（2）非金属氧化物通常指二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和二氧化硅等。
注意：该反应生成的盐中的酸根离子化合价均为-2价。
第八章第三节知识点
关于中和反应
概念：酸与碱的反应。
反应规律：酸和碱反应生成盐和水。
基本反应类型：中和反应属于复分解反应。
反应特点：中和反应有热量放出。
中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
中和反应的运用：
①在硫酸厂的废水中加入熟石灰可以中和酸性。
②人们可以用含氢氧化铝的药物治疗胃酸。
③可以使用食醋或者洁厕灵清洗水垢中的氢氧化镁。
④土壤酸化后可以加入熟石灰进行改良，但是熟石灰的碱性较强，一般可以用草木灰（含碳酸钾）代替。
2.复分解反应的条件：（1）反应物中如果没有酸，则碱或者盐必须要溶于水（2）生成物中必须有沉淀或气体或者水生成。
3.盐的化学性质（4条）
盐能与某些金属反应生成新的盐和新的金属。
反应规律：盐+金属=新盐和新金属（反应类型：置换反应）
反应条件：盐要溶于水、钾钙钠除外、强换弱。
注意：①铁发生置换反应后，溶液中的铁化合价为+2价。
盐能与某些酸反应生成新的盐和新的酸
反应规律：盐+酸=新盐+新酸（反应类型：复分解反应）
反应条件：生成物中必须有沉淀或者气体或者水。
（3）盐能和某些碱生成新的盐和新的碱。
反应规律：盐+碱=新盐+新碱（反应类型：复分解反应）
反应条件：碱和盐必须要溶于水且生成物中必须有沉淀或者气体或者水。
（4）盐能和某些盐生成新的盐和新的盐。
反应规律：盐+盐=新盐+新盐（反应类型：复分解反应）
反应条件：盐和盐必须要溶于水且生成物中必须有沉淀或者气体或者水。
盐：金属离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物。依据组成盐的阳离子和酸根离子种类不同，可以将盐分为钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等，也可以把盐分为硫酸盐（含硫酸根离子）、硝酸盐（含硝酸根离子）、碳酸盐（含碳酸根离子）和盐酸盐（含氯离子）等。
关于氯化钠
用途：生活中常用于调味剂和防腐剂，工业上看用于生成烧碱。
化学性质：能与硝酸银溶液反应，化学方程为NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3。该反应的实质是Ag+ + Cl- =AgCl↓
氯离子的检验方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸。原理是银离子和氯离子结合成白色沉淀氯化银且沉淀不溶于稀硝酸。加稀硝酸的目的是为了排除碳酸根离子的干扰。
第八章第四节知识点
1.关于碳酸钠（Na2CO3）
俗称：纯碱或者苏打。
用途：用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工艺。
重要相关人物：侯德榜。
化学性质：
①碳酸钠属于盐，但是碳酸钠的水溶液显碱性。
②碳酸钠能与酸反应。反应实质是：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O。
③碳酸钠能与氢氧化钙或者氢氧化钡等碱溶液反应，反应实质是CO32- + Ca2+ = CaCO3↓,CO32- + Ba2+ = BaCO3↓。
④碳酸钠能与氯化钙、氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等盐溶液反应，反应实质是CO32- + Ca2+ = CaCO3↓,CO32- + Ba2+ = BaCO3↓。
关于碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗称：小苏打。
（2）用途：用于做发酵粉的主要成分之一、在生活中可以作食品膨松剂，也可以做治疗胃酸过多的药物。
（3）化学性质：
①碳酸氢钠属于盐，但是碳酸氢钠的水溶液显碱性。
②碳酸氢钠能与酸反应。反应实质是：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O。
③碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为:
加热
2NaHCO3=======Na2CO3 +H2O +CO2↑
3.碳酸盐（含CO32-）的检验
(1)试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
（2）原理：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
关于化肥。
（1）种类：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）和复合肥（含N、P、K中的两种或两种以上）。大多数属于盐。
（2）用途：氮磷钾（叶根茎）。氮肥能促进农作物枝叶生长，使植物更加枝繁叶茂；磷肥对植物根系生长较为重要，同时能增强植物的抗旱能力；钾肥则使植物的茎秆更为粗壮，提高植物的抗倒伏能力。
（3）区别：氮肥和钾肥通常为白色固体，易溶于水，磷肥为灰色固体，难溶于水。
（4）铵态氮肥（含NH4+）的检验
①检验试剂：氢氧化钠或者氢氧化钙等碱性物质
②原理：铵态氮肥与碱性物质混合，会产生氨气，氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应原理：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
③使用注意事项：不能与碱性物质如熟石灰、草木灰（含碳酸钾）混合使用，否则会降低肥效。
第九章知识点
人体所需六大营养物质：水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。其中，糖类和油脂是人体主要的供能物质。
人体缺乏维生素A容易得夜盲症，缺乏维生素B容易得脚气病，缺乏维生素C容易得坏血病，缺乏维生素D容易得佝偻病。
有机化合物：一般指含碳元素的化合物，无机化合物：一般指不含碳的化合物。但是，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质属于无机化合物。
甲烷（CH4）是结构最简单的有机化合物，甲烷燃烧的
化学方程式为：
5.淀粉、纤维素、蛋白质属于有机高分子化合物。
6.三大化石燃料指的是煤、石油和天然气。石油分馏属于物理变化，原理是利用各成分的沸点不同。煤的深加工属于化学变化。
7.“可燃冰”的主要成分是天然气，天然气、沼气的主要成分都是甲烷。
8.乙醇，俗称酒精，化学式为C2H5OH,酒精燃烧的化学方程为：
9.含碳氢元素的物质完全燃烧，都生成水和二氧化碳。
10.氢能的优点：完全燃烧，放热多；水可以作为原料，资源不受限制；燃烧产物是水，不会污染环境。
11.化学电池式将化学能转化为电能的装置。
12.金属材料包含纯金属和合金；无机非金属材料包含陶瓷、水泥和玻璃；合成材料包含塑料、合成纤维和合成橡胶，常见的复合材料有钢筋混凝土、机动车轮胎等。
13.常见的塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯和有机玻璃等。区分去氯乙烯和聚乙烯的简单方法是燃烧，利用燃烧时的现象和燃烧时放出气体的气味不同。废弃塑料造成的污染称为“白色污染”。
14.区分天然纤维、合成纤维和蛋白质的方法：棉花的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，并残留有黑色灰烬。羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质。燃烧时有烧焦的羽毛气味；化纤布料燃烧时有特殊气味，趁热可以拉成丝。
15.常见的空气污染物有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和可吸入颗粒物。二氧化硫能使稀高锰酸钾溶液褪色。
九年级化学必背核心概念
混合物：由多种物质组成的物质，如空气、溶液和合金等。
纯净物：由一种物质组成，如氮气、氧气和二氧化碳等。
注意：区分纯净物和混合物的依据：物质种类的多少。蒸馏水，水，冰水混合物等属于纯净物。
单质：由一种元素组成的纯净物，通常可以分为金属单质和非金属单质。如氮气、氧气、氦气、硫、碳和铁等。
化合物：由多种元素组成的纯净物，通常可以分为氧化物、酸、碱、盐等。如高锰酸钾、碳酸氢铵、碳酸酸、氯化钠等。
氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，通常可以分为金属氧化物和非金属氧化物。如二氧化碳、水、氧化镁等。
酸：只由氢离子和酸根离子构成的化合物，如盐酸、硫酸、碳酸等。
碱：只由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等、
金属单质
单质
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物，如碳酸钠，碳酸钙和氯化钠等。
金属氧化物
非金属单质
物质类别框架图
氧化物
纯净物
非金属氧化物
酸
物质
碱
化合物
混合物
盐
酸碱盐溶解性的判断方法
H+、K+、Na+、NH4+、NO3-都能溶于水。
SO42-不溶Ba2+。
Cl-不溶Ag+。
OH -只溶K+、Na+、NH4+、ca2+ 、 Ba2+。
CO32-（PO43-）只溶H+、K+、Na+、NH4+。
8种常见的沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3和Cu(OH)2。
2种有特殊颜色的沉淀：Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）
2种既不溶于水也不溶于酸的沉淀：BaSO4和AgCl
3种特殊颜色的离子：Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）
4种微溶于水的物质：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
物质共存的条件（不产生沉淀或气体或者水）
（1）产生水：H+ +OH- =H2O
（2）产生气体：2H++ CO32- = CO2↑ + H2O NH4++ OH- = NH3↑ + H2O
H++HCO3- = CO2↑ + H2O
产生沉淀：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ +CO32- = BaCO3↓
Ag+ +Cl- = AgCl↓ Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓ Al3+ +3OH- = Al(OH)3 ↓
Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓