2026年中考化学考前冲刺：必背知识点考点复习提纲（含答案） 讲义

这是一份2026年中考化学考前冲刺：必背知识点考点复习提纲（含答案） 讲义，共5页。
（一）物理变化、化学变化
1.定义：化学变化是有新物质生成的变化，又叫化学反应；物理变化是指没有新物质生成的变化。
2.特点：
= 1 \* GB3 ①发生物理变化时，分子本身没有改变，改变的只是分子之间的空隙。
= 2 \* GB3 ②发生化学变化时，分子先分解成原子，原子又重新组合成新的分子。
= 3 \* GB3 ③发生化学变化时，往往同时发生物理变化。
3.常见的变化：
物理变化：活性炭(木炭)的吸附作用、工业制氧气、蒸发、挥发、蒸馏、石油的分馏、蛋白质的盐析、同一物质的状态的改变(升华、熔化等)、轮胎爆炸。
化学变化：燃烧、自燃、缓慢氧化(生锈、呼吸、发酵等)、光合作用、中毒、煤的干馏、蛋白质变性、变质(如氢氧化钠、石灰水敞口放置)、火药爆炸等
注意点：
(1)爆炸不一定是化学变化。如轮胎爆炸是物理变化。
(2)颜色变化不一定发生化学变化。如紫色石蕊试液中加入活性炭变成无色是物理变化。
(3)有沉淀析出的变化不一定是化学变化。如饱和石灰水加热有沉淀析出是物理变化。
(4)化学变化中一定伴随着能量变化，但有能量变化的不一定都是化学变化，如同一物质发生的三态变化都是物理变化。
(5)化学变化是指原子核未发生改变的前提下发生的变化，如氢弹、原子弹爆炸不属于化学变化。
（二）物理性质、化学性质
1.常见的物理性质指：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、浓硫酸的吸水性等。
常见的化学性质指：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、活泼性、毒性、金属活动性、着火点、腐蚀性、浓硫酸的脱水性等。
2.常见物质重要的物理性质：
(1)颜色：常见金属一般为银白色(除Cu：紫红色、Au:黄色)，银白色金属的粉末一般为黑色(如Fe2O3还原后得到黑色的铁粉)；常见固体一般为白色(晶体一般为无色) 如NaOH、Ca(OH)2；常见液体一般是无色。
特殊颜色的物质：S：淡黄色、P：(红磷：暗红色；白磷：白色)、I2(固体紫黑色，I2蒸汽：紫色)；CuO、Fe3O4、MnO2、木炭、炭黑、铁粉为黑色；铁锈(主要成分Fe2O3)：红棕色；KMnO4(固体紫黑色，溶液紫红色)；Cu2(OH)2CO3：绿色；含有Fe2+的溶液：浅绿色；含有Fe3+的溶液：黄色；Cu(OH)2固体、硫酸铜晶体、胆矾(CuSO4·5H2O)、CuSO4溶液：蓝色；CuCl2溶液：蓝绿色； Fe(OH)3：红褐色； 液氧：淡蓝色 Cu2O(砖)红色；工业盐酸(含Fe3+)：黄色
(2)溶解性：
a.气体：①H2、N2、CO、CH4难溶于水，O2不易溶于水，CO2能溶于水，SO2易溶于水，NH3、HCl极易溶于水。②(其他条件不变)气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
b.固体：
①氧化物：SiO2 、CuO、MnO2,、Fe2O3,等不溶，K2O、CaO、Na2O、BaO能与水反应生成对应的碱，CO2 、SO2 、SO3 、P2O5能与水反应生成对应的酸；
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶外，Ca(OH)2微溶，其余碱都不溶；
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水，盐酸盐不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO4 ,碳酸盐只溶钾钠铵，其余不溶。微溶的盐有Ag2SO4 、CaSO4 、MgCO3
其中AgCl和BaSO4是不溶于硝酸的两种白色沉淀。
②一般固体的溶解度随温度的升高而增大，特殊Ca(OH)2：溶解度随温度的升高而减小。
③一般固体溶于水无明显的能量变化。浓硫酸、NaOH固体、CaO固体溶于水放热，NH4NO3固体溶于水吸热。
(3)其他：①有刺激性气味的三种气体：SO2 、HCl、NH3 ；②自然界中最硬的物质：金刚石；
= 3 \* GB3 ③空气中易潮解的固体：氢氧化钠固体、氯化钙固体； = 4 \* GB3 ④常温下唯一呈液态的金属是汞(水银)，唯一呈液态的非金属是溴(Br2)； = 5 \* GB3 ⑤常温下具有挥发性的液体(或溶液)：酒精、醋酸、汽油、浓盐酸、浓氨水等； = 6 \* GB3 ⑥活性炭、木炭具有吸附性，用于除色、净化的作用； = 7 \* GB3 ⑦相同状态下，气体密度大小比较可根据它们相对分子质量判断，相对分子质量越大，密度越大(空气约29)； = 8 \* GB3 ⑧多数合金的熔点低于组成它的成分金属，合金的硬度一般比各成分金属大。
（三）物质的分类
1.混合物：
(1)理解：混合物由多种成分(物质)组成，各成分之间不发生反应，每种成分各自保留自身的化学性质，没有固定的组成和性质，没有化学式。
(2)常见混合物：
a.气体：××的空气、稀有气体、天然气、液化石油气、爆鸣气等
b.液体：溶液(如浓硫酸、稀硫酸、石灰水)、悬浊液(如石灰浆)、乳浊液、石油、汽油、柴油、工业(或医用)酒精，食醋、矿泉水等
c.固体：矿物(如石灰石、赤铁矿等)、合金(如生铁、钢、青铜等)、煤等
2.纯净物：
(1)分类：纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属和非金属；化合物又分为有机化合物和无机化合物；无机化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等。
(2)定义：
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物(或化合物）)
含氧化合物：含有氧元素的化合物。含氧化合物的范围＞氧化物
酸：溶于水生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物。
碱：溶于水生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。
盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
(3)说法和理解：
①含氧元素的纯净物叫含氧化合物（×）理由：因为还可能是单质O2或O3
②由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的物质叫氧化物（×）理由：因为还可能是混合物，如某气体中含有碳、氧元素，则此物质可能是a.CO；b.CO2；c.CO和CO2的混合物；d.CO、O2的混合物；e.CO2、O2的混合物；f.CO、CO2、O2的混合物
③由一种元素组成的物质叫单质（×）理由：也可能是混合物，如某物质中只含一种元素，则此物质可能是一种a.单质；b.两种或两种以上单质的混合物；c.纯净物，但绝不可能是化合物。
④冰水混合物是纯净物，又是化合物、含氧化合物、氧化物。
⑤氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。如H2SO4、Ca(OH)2、KMnO4是含氧化合物，但是都不是氧化物，分别是酸、碱、盐。
3.酸碱盐的说法：①酸中一定含氢元素，酸具有酸的通性是因为酸溶液中都含有H+；
②碱中一定含氢、氧两种元素，碱溶液具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-；
③盐中一定含非金属元素，不一定都含金属元素。如NH4NO3、NH4Cl
4.有机物的说法：
①含有碳元素的化合物叫有机物；但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，如CO、CO2、
H2CO3、CaCO3等碳酸盐的组成和性质与无机化合物相似，它们都是无机化合物。
②最简单的有机物是甲烷，含氢量最高的有机物也是甲烷。
（四）物质的主要成分、名称或俗名
1.食盐：NaCl； 粗盐：含杂质的NaCl
2.盐酸：(又名氢氯酸)是氯化氢气体的水溶液。氯化氢气体和液态氯化氢是同一种物质(就像水蒸汽和水一样)，但和盐酸不是同一种物质。
3.孔雀石的主要成分：Cu2(OH)2CO3(又称铜绿)
4.大理石、石灰石、水垢的主要成分：CaCO3
5.NH4HCO3俗称碳铵【碳铵不是指碳酸铵(NH4)2CO3，而是碳酸氢铵】
6.石灰水：Ca(OH)2的水溶液； 石灰浆、石灰乳：Ca(OH)2的悬浊液
7.生石灰：CaO
8.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
9.天然气、沼气、坑气、“瓦斯”的主要成分是CH4
10.赤铁矿、铁锈的主要成分：Fe2O3
11.磁铁矿的主要成分Fe3O4
12.青铜：Cu—Sn合金；黄铜：Cu—Zn合金
13.生铁：含碳量2%～4.3%的铁合金；钢：含碳量0.03%～2%的铁合金
14.碘酒：I2的酒精溶液
15.火碱、烧碱、苛性钠：NaOH;
16.干冰：二氧化碳固体
17.草木灰的主要成分：K2CO3
18.纯碱、苏打：Na2CO3
19.小苏打：NaHCO3
（五）反应类型
1.常见的四种基本反应类型：
(1)化合反应：A+B+C+……→X（两种或两种以上物质生成一种新物质的反应）
(2)分解反应：X→A+B+C+……（一种物质生成两种或两种以上新物质的反应）
(3)置换反应：A+BC→AC+B （一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应）
(4)复分解反应：AD+BC→AC+BD（两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应）
2.有关理解和说法：
(1)化合反应的生成物一定是化合物；化合反应的反应物可以全是单质；也可以全是化合物；还可以既有单质，又有化合物。如：C＋O2点燃CO2 H2O＋CO2＝H2CO3 2CO＋O2点燃2CO2
(2)分解反应的反应物一定是化合物；分解反应的生成物可以全是单质；也可以全是化合物；还可以既有单质，又有化合物。如：2H2O通电2H2↑＋O2↑ Cu2(OH)2CO3△2CuO＋H2O＋CO2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)置换反应的反应物和生成物一定都是一种单质，一种化合物。如：H2＋CuO△Cu＋H2O
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑ Zn+H2SO4 ＝ ZnSO4+H2↑
(4)反应前后一定有元素化合价改变的反应是置换反应；可能有元素化合价改变的是化合反应和分解
反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应，反应前后一定有元素化合价的改变；复分解反应前后各元素化合价一定不变。
(5)两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物和碱溶液的反应不是复
分解反应；中和反应是复分解反应的一种，生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，
如非金属氧化物和碱溶液的反应、金属氧化物和酸的反应都生成盐和水，但都不是中和反应。
(6)化合反应不一定都是氧化反应。如：H2O＋CO2＝H2CO3 NH3＋HCl＝NH4Cl
（六）分子、原子、离子
1.定义：分子：保持物质化学性质的一种微粒； 原子：化学变化中的最小微粒；
离子：带电的原子或原子团。
2.理解：(1)构成物质的三种微粒分别是分子、原子、离子(讲构成而不是组成)
直接由原子构成的物质：金属单质、固态非金属单质(碘除外)、稀有气体单质。如Fe、Cu、金刚石、氦气、氖气等。直接由离子构成的物质：含有金属元素的化合物或含有铵根原子团的化合物。如NaCl、MgO、CuSO4、NH4NO3、NaOH等。其余物质一般由分子直接构成；如：H2、O2、CO2、H2O2、SO2、H2SO4、C6H12O6、C2H5OH等。
(2)直接由分子构成的物质保持其化学性质的微粒就是××分子，如保持H2O化学性质的微粒是水分子(H2O)；直接由原子构成的物质，保持其化学性质的微粒就是××原子，如保持铁化学性质的微粒是铁原子(Fe)；直接由离子构成的物质，保持其化学性质的微粒就是××离子，如保持氯化钠化学性质的微粒是Na+和Cl- 。
(3)分子的性质： = 1 \* GB3 ①分子很小； = 2 \* GB3 ②分子不断运动(温度越高，分子运动越快)； = 3 \* GB3 ③分子之间有间隙(间隙受温度、压强等外界因素影响)
(4)分子与原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分(一定强调在化学变化中)
3.原子：
(1)构成：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；原子核又是由质子和中子构成。(有一种氢原子核内无中子)
(2)等量关系： = 1 \* GB3 ①在原子中，核电荷数(原子核所带的电荷数)＝质子数(因为原子核内中子不显电性)＝核外电子数(因为原子不显电性)＝原子序数
一种原子的质量
= 2 \* GB3 ②相对原子质量≈质子数＋中子数（因为电子的质量很小，可忽略，原子的质量主要集中在原子核上）
碳-12原子质量的1/12
= 3 \* GB3 ③相对原子质量＝
(3)理解：a.常见的微粒主要指：分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等，其中分子、原子、离子是构成物质的微粒，原子核、电子是构成原子的微粒，质子、中子是构成原子核的微粒
b.原子一定是由原子核和电子构成的（√）
原子中一定有质子、中子、电子（×） 理由：有一种氢原子没有中子
c.原子核、质子带正电。
带正电的微粒一定是阳离子（×） 理由：原子核、质子也是带正电的微粒
带负电的微粒一定是阴离子（×） 理由：电子也是带负电的微粒
不显电性的微粒一定是原子或分子（×） 理由：中子也是不显电性的微粒
4.离子：
①熟记1～20号元素：H He Li Be B；C N O F Ne；Na Mg Al Si P；S Cl Ar K Ca
②会正确画出1～20号元素的原子(或离子)结构示意图
③当核电荷数(或质子数)＝核外电子数：原子； 当核电荷数(或质子数)＞核外电子数：阳离子；
当核电荷数(或质子数)＜核外电子数：阴离子
④掌握常见的离子：
阳离子：Na+、H+、K+、Mg2+、Zn2+、Ba2+、Cu2+、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+、Al3+、Ag+、NH4+
阴离子：O2-、S2-、Cl-、OH-、CO32-、HCO3-、NO3-、ClO3-、SO42-、SO32-(亚硫酸根离子)、MnO4-(高锰酸根离子)、MnO42-(锰酸根离子)、PO43-(磷酸根离子)
（七）元素及化合价
1.元素的定义：具有相同核电荷数(或质子数)的同一类原子的总称
2.元素的理解：
①元素讲种类不讲个数；元素讲组成不讲构成；产品说明书中指的是元素含量
②元素种类是由核电荷数(或质子数)决定；但质子数相同的微粒不一定是同种元素(因微粒还包括分子、原子、离子。例：Ne和H2O具有相同的质子数、Na和NH4+具有相同的质子数，但它
们不是同一种元素)
③元素的化学性质主要由最外层电子数决定，但是最外层电子数相同的微粒化学性质不一定都相似。如O2-、Ne、Na+最外层电子数均为8，但是化学性质不同；He、Mg的最外层电子数都是2，但是化学性质也不同。最外层电子数不相同的微粒化学性质也不一定不相似。如He、Ne的最外层电子数分别是2和8，但是化学性质相同(都具有稳定性)。
元素的含量：
①空气中含量最多的元素是N；
②太阳上含量许多的元素是H，其次是He；
③海水中含量最多的元素是O，其次是H；含原子个数最多的是H；
④地壳中含量前四位的元素分别是O、Si、Al、Fe；地壳中含量最多的金属元素是Al；
⑤人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是钙。
元素的化合价：
①单质中元素的化合价为零；
②化合物中各元素的正负化合价代数和为零；
③原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价；
④化合物中，金属元素均显正价，非金属元素可能显正价，也可能显负价；
⑤熟记常见元素的化合价；
计算没有学过物质中元素化合价。如：ClO2中Cl元素的化合价是____；Na2FeO4中铁元素的化合价是____；NaBiO3中Bi元素的化合价是_____。⑥可变化合价：在初中化学中，C、N、S、Cl、Fe、Mn、Cu等元素具有较多的可变价。H、O元素在特殊物质中有特殊价态：NaH、H2O2；⑦同一种元素在同一化合物中有可能显示不同化合价。如：NH4NO3
（八）数字和符号
1.写出一个或几个原子：记住常见的元素符号，会书写元素符号(第一个字母大写，其余字母小写，是拉丁文)。如：五个氯原子：5Cl；三个银原子：3Ag；两个汞原子：2Hg（数字在符号前）
2.写出一个或几个离子：主要记住常见的离子符号，会书写离子符号。如：两个亚铁离子：2Fe2+；不含电子的离子：H+； 三个铵根(离子)：3NH4+； 四个硝酸根(离子)：4NO3-
3.会书写化学式：
①单质的化学式：初中化学中除F2、Cl2、Br2、I2、N2、H2、O2七种单质外，其余单质的化学式都是直接用元素符号表示，如氦气：He等。
②用符号表示：保持二氧化硫化学性质的微粒是SO2(二氧化硫分子)；保持NaCl化学性质的微粒：Na+(钠离子)和Cl-(氯离子)；保持铁化学性质的微粒：Fe(铁原子)
③高要求书写：a.相对分子质量最小的氧化物：H2O； b.含氧质量分数最高的氧化物H2O2；
c.含氢元素质量分数最高的碳氢化合物或最简单的有机物：CH4；
d.地壳中含量占前两位的元素组成的化合物：SiO2 ；地壳中含量最多的非金属元素、金属元素组成的化合物：Al2O3 ；地壳中含量最多的金属元素、非金属元素以及空气中含量最多的元素组成的化合物：Al(NO3)3
④其他：如磁铁矿主要成分：Fe3O4 ；赤铁矿主要成分：Fe2O3 ； 常见的温室气体：CO2 ；
易引发酸雨的污染气体：SO2等； 常见的复合肥：KNO3
4.会按要求写化合价：①+2价的镁________ ②碳酸根离子中碳元素的化合价________
③硝酸铵中氮元素的化合价____________④单质铝中铝元素化合价________
5.会画出简单的结构示意图：①氧原子的结构示意图________ ②氯离子的结构示意图__________
6.会按要求写出溶液中溶质或溶剂：
①石灰水中的溶质：Ca(OH)2；
②盐酸中的溶质：HCl(氯化氢气体)；
③碘酒中的溶质：I2 溶剂：C2H5OH；
= 4 \* GB3 ④碳酸钙与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质可能情况有：_________、_________________；
= 5 \* GB3 ⑤氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后所得溶液中的溶质可能情况有：__________、_______________、
_____________________。
(九)有关化学式的说法
1.由分子直接构成的物质：物质由元素组成；物质由分子构成；分子由原子构成。
由分子构成的物质和原子不直接发生关系；分子与元素不发生关系。
2.以乙醇(C2H5OH)为例：
(1)乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成（√） 乙醇分子是由碳、氢、氧三种元素组成（×）
乙醇是由乙醇分子构成（√） 乙醇分子是由碳、氢、氧三种原子构成（√）
乙醇由碳、氢、氧三种元素构成（×）
【注意】物质由微粒(分子、原子或离子)构成；物质由元素组成。
(2)乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的（×）；
一个(或每个)乙醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成。（×）
一个(或每个)乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子和1个氧原子构成（√）
【注意】前面分子讲个数，后面的原子也讲个数。
(3)元素质量比：a.元素与质量要对应； b.要包括一种分子中所有原子
如乙醇中：m(C):m(H):m(O)＝（12×2）：（1×6）：16＝12 : 3 : 8
（十）质量守恒定律、化学方程式
1.质量守恒定律：
(1)定律的理解：化学反应前后，没有发生改变的是：原子的个数、原子的种类、元素的种类、原子的质量、元素的质量、反应前后反应物和生成物的总质量；可能发生改变的是：元素的化合价、分子的个数；一定改变的是：物质的种类、分子的种类。
(2)定律的应用：
a.用○●等表示的反应示意图：找准反应物分子的种类和个数，找准生成物的种类和个数，反应前后有相同物质的约去，代表未反应(或是反应的催化剂)；
b.判断可能产生的生成物：根据反应前后元素的种类未改变以及提供的物质的性质，进行猜测；
c.反应的配平方法：抓原子团或最小公倍数法或最后一个配单质的方法或根据反应原理(得氧失氧)进行配平； 如： FeS2 ＋ O2 高温 Fe2O3 ＋ SO2 （配平）
d.说法：如：mg的Mg在ng的O2燃烧生成MgO的质量 ≤ (m+n)g【若Mg和O2恰好完全反应，则生成MgO的质量等于(m+n)g；若Mg和O2有一种物质过量，则生成MgO的质量小于(m+n)g】
2.化学方程式：
(1)书写：a.写准反应物和生成物的化学式；b.标清反应条件(如：点燃、△、高温、通电、催化剂等)； c.配平； d.标注“↑”或“↓”符号【反应物无气体，生成物有气体生成，应标注“↑”；反应在溶液中进行，有明显的不溶物(不包含生成金属)生成，应标注“↓”】
(2)理解：化学方程式的宏观意义、微观意义、质量意义
(3)有关信息书写化学方程式：
如：①过氧化钠(Na2O2)可放在登山或潜水运动员呼吸面具里，它与人体呼出的CO2反应生成一种常见的盐和一种气体单质，写出此反应的化学方程式__________________________________
②二氧化钛(TiO2)在高温时与木炭和氯气反应生成四氯化钛和一种有毒的气体氧化物，写出此反应的化学方程式________________________________________
（十一）溶液
1.说法：
(1)有关溶液的说法：①溶液是均一稳定的物质（√）
②均一稳定的物质一定是溶液（×）（如：水、酒精是均一稳定的物质，但不是溶液）
③溶液一定能导电（×）（如蔗糖溶液、酒精溶液就不导电）
④实验室将固体配成溶液进行化学反应，目的是提高反应速率（ √ ）
⑤溶液都是无色透明的（×）（如硫酸铜溶液显蓝色）
⑥溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物（√ ）
(2)有关乳化的说法：
乳化现象：一种液体以小液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液的现象。例如：洗洁精、洗涤剂、洗衣粉等都含有乳化剂，都有乳化作用。
应用：用洗涤剂洗涤衣服、餐具上的油污。
注意乳化和溶解的区别：溶解形成的是溶液，乳化形成的是乳浊液。
(3)有关饱和溶液、不饱和溶液的说法
①饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（ × ）（有些微溶物质的饱和溶液就是稀溶液，如氢氧化钙的溶液）
②饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大（×）（饱和溶液与不饱和溶液比较浓度大小时一定要是在同一温度、同一种物质才能进行比较，即同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓）
(4)有关溶解性、溶解度的说法：
①不同物质溶解度大小的比较必须是在同一温度下才能进行比较。
②影响物质溶解性的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度、压强(对于气体)
③溶解性与溶解度的关系：在常温下(20℃)，溶解度大于等于10克的是易溶物质；溶解度大于等于1克小于10克的是可溶物质；溶解度大于等于0.01克小于1克的是微溶物质；溶解度小于0.01克的是难溶物质，习惯上也叫做不溶物质。
2.混合物的分离：
(1)过滤：适用于可溶性固体和不溶性固体混合物的分离或提纯。如粗盐的提纯、氯化钾和二氧化锰的混合物的分离等。
(2)结晶：(从溶液中析出晶体的过程)
= 1 \* GB3 ①蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质中含有少量溶解度受温度影
响变化较大的固体物质的混合物的提纯。如从NaCl中含有少量KNO3的混合物中分离出NaCl用蒸发结晶。步骤：溶解、蒸发结晶、趁热过滤。(趁热过滤的目的是防止KNO3因温度降低而析出)
= 2 \* GB3 ②降温结晶：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质中含有少量溶解度受温度影
响变化较小的固体物质的混合物的提纯。如从KNO3中含有少量NaCl的混合物中分离出KNO3用降温结晶。步骤：溶解制成热饱和溶液、降温结晶、过滤。
二.元素化合物知识 溶解、蒸发浓缩
（一）元素和物质的用途
1.元素与人体健康：
(1)缺Ca：可能导致骨质疏松，畸形，易得佝偻病；Ca吸收过多：引发白内障、动脉硬化；
(2)缺Zn：使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；
(3)缺C、Fe：得贫血症；
(4)缺I或I过量：会导致甲状腺疾病；
(5)微量的硒可以防癌，过量的硒会致癌。
2.物质：
(1)N2：利用其稳定性，可作电灯中的保护气；保存粮食、瓜果等。
(2)O2：供给呼吸(正常人、登山运动员、潜水员、病人)；利用其助燃性：发射火箭(O2不是燃料，因为O2没有可燃性)、氧炔焰切割和焊接金属、液态O2可作液氧炸药；利用其氧化性，可用来炼钢(降低含碳量)。
(3)H2：绿色能源(原因：原料来源广泛、发热量高、燃烧产物是水，无污染)；可用来还原金属氧化物制金属，或制高纯度硅。
(4)碳：
= 1 \* GB3 ①金刚石：自然界中最硬的物质，可用来做钻石、用来切割玻璃等。
= 2 \* GB3 ②石墨：可用作电极(石墨的导电性)、铅笔芯(石墨是黑色质软的固体)、石墨坩埚。
= 3 \* GB3 ③木炭、活性炭：利用吸附性，可以吸附异味和色素。
(5)水：最常用溶剂，生命离不开水，可制H2和O2(淡化海水，可用蒸馏)
(6)CO2：灭火(利用其不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大)、植物的光合作用(温室的气体肥料)；
干冰(固态CO2)：用于人工降雨和人造舞台云雾。
自然界中消耗CO2的主要途径：光合作用(化学方程式要熟记)；水溶解（CO2+H2O＝H2CO3）；
岩石风化(滴水穿石的原理)：CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2
(7)CO：可作燃料、可用来还原金属氧化物。(注：CO无色无味，不溶于水，CO易与人体血液中的血红蛋白结合，使其丧失输送O2的能力。CO中毒是化学变化）
(8)金属的用途：铁是应用最广泛、年产量最高的金属，铁粉用做食品包装袋中的“双吸剂”(吸氧气防变质，吸水防变潮)；防止铁生锈，在铁表面刷的“银粉”是铝(利用铝与氧气反应后表面生成致密的氧化膜)；在铁表面镀锌可以防止铁生锈；铝合金(硬铝)耐腐蚀、密度小、坚硬，用于生产门窗，制造飞机、汽车等；铜的导电性好，用于生产电线；钨的 熔点高，用于制造白炽灯的灯丝；武德合金熔点低，用做电路保险丝。
(9)盐酸：胃液中盐酸帮助消化、盐酸可用于金属除锈也可制药。
(10)硫酸：浓硫酸可作为某些气体的干燥剂(不可干燥氨气)，浓硫酸滴到纸张上可使纸张炭化。硫酸常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
(11)氢氧化钠：氢氧化钠固体可作为某些气体的干燥剂(不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体)；氢氧化钠常用于生产肥皂、制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染和橡胶工业。
(12)氢氧化钙：常用于建筑材料、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
(13)碳酸钠：常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。
(14)碳酸氢钠：焙制糕点用的发酵粉、治疗胃酸过多的药剂。
(15)氯化钠：生产氯气、烧碱，做调味品。
(16)碳酸钙：可以作为建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁。
(17)糖类、油脂、蛋白质、维生素等用途见课本。
(18)新型材料的用途：聚乙烯薄膜用于包装食品，聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品(聚乙烯薄膜无毒聚氯乙烯薄膜有毒)；
（二）常见物质的化学性质
1.O2：
(1)与单质反应：2Mg ＋ O2 点燃 2MgO 3Fe ＋ 2O2 点燃 Fe3O4 2H2 ＋ O2 点燃 2H2O
4P ＋5O2 点燃 2P2O5 S ＋ O2 点燃 SO2 C ＋ O2 点燃 CO2 (氧气充足，碳发生完全燃烧)
2C＋O2 点燃 2CO(氧气不充足，碳发生不完全燃烧) 4Al＋3O2 2Al2O3 (铝在空气中氧化)
2Cu ＋ O2 △ 2CuO
(2)与化合物反应：2CO ＋ O2 点燃 2CO2 CH4 ＋ 2O2 点燃 CO2 ＋ 2H2O
C2H5OH ＋ 3O2 点燃 2CO2 ＋3H2O
2.H2：(1)稳定性：常温下不与物质发生化学反应；
(2)可燃性：2H2 ＋ O2 点燃 2H2O (3)还原性：H2＋CuO△Cu＋H2O
3.C：(1)稳定性：物质炭化后可以保存很多年，如书法作品等；
(2)可燃性： C + O2 点燃 CO2 (氧气充足，碳发生完全燃烧)
2C+O2 点燃 2CO(氧气不充足，碳发生不完全燃烧)
(3)还原性：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO2↑ 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
2C＋Fe3O4 高温 3Fe ＋ 2CO2↑ C＋CO2 高温2CO
4.金属：(1)金属与O2反应 2Mg ＋ O2 点燃 2MgO 3Fe＋ 2O2 点燃 Fe3O4 4Al＋3O2 2Al2O3
2Cu ＋ O2 △ 2CuO (除去N2中少量的O2)
Cu在潮湿的空气中变成“铜绿”：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3
【注意】 = 1 \* GB3 ①某些金属在空气中耐腐蚀是因为在空气中易形成致密的氧化膜(如铝)；
= 2 \* GB3 ②做镁带在空气(或氧气)中燃烧实验时先用砂纸打磨的目的是除去表面的氧化膜；
= 3 \* GB3 ③没有打磨的铝片加入稀盐酸(或稀硫酸)中开始无气泡也是因为表面的氧化膜先与酸反应不产生气体。
(2)活泼金属＋稀盐酸(稀硫酸)的反应 Zn+H2SO4 ＝ ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4＝ MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl＝ ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl＝ FeCl2+H2↑ Mg+2HCl ＝ MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑
附：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
a.只有排在金属活动行顺序表H前面的金属才能置换出酸中的氢（√）
注意：这里的氢是指氢元素而不是氢气
b.Fe参加的置换反应一般生成+2价的铁的化合物(亚铁盐)
(3)金属＋盐的反应：（反应条件：a.盐可溶；b.排在金属活动性顺序表前面的金属置换排在后面的金属，除K、Ca、Na） 如：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（湿法炼铜，曾青得铁则化为铜）
Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
注：金属越活泼，越难从它的化合物制得单质，利用其单质也越晚，人类大量使用常见金属的先后顺序是：Cu → Fe → Al
特殊：Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
5.CO2：
(1)二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸。
注意：①有些物质能在CO2中燃烧。如2Mg+CO2点燃2MgO+C
②并非所有物质着火都可以用CO2灭火。如：活泼金属着火既不能用水灭火，也不能用CO2灭火。
(2)C+ CO2 高温2CO
叶绿素
光照
(3)CO2+H2O＝H2CO3 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(4)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
6.CO： (1)毒性：一氧化碳无色无味，能与血红蛋白相结合，使人丧失输送氧气的能力。
(2)可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
(3)还原性：CO+CuO△Cu+CO2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7.CaCO3： (1)高温分解：CaCO3 高温 CaO ＋CO2↑(CO2的工业制法，同时得到生石灰)
(2)与酸反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋ CO2↑(CO2的实验室制法)
(3)与溶有CO2的水反应：CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2
8.NaHCO3：
(1)受热分解： 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)与酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ (小苏打治疗胃酸过多的原理)
9.酸：（酸溶液具有通性的原因：酸溶液中均含有氢离子，注意不是氢元素）
(1)酸溶液能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变红色
(2)酸＋活泼金属→盐＋氢气 （置换反应）
(3)酸＋金属氧化物→盐＋水（如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应）
(4)酸＋碱→盐＋水 （复分解反应）
(5)酸＋盐→新酸＋新盐 （复分解反应）
①酸＋碳酸盐(碳酸氢盐)→盐＋水＋二氧化碳↑；
②HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 ③H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
10.碱：(碱溶液具有相似的化学性质的原因：碱溶液中均含有氢氧根离子)
(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色，使pH试纸变蓝色。（氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；难溶性碱不能与酸碱指示剂作用，也不能使pH试纸变色；但某些氧化物如CaO溶于水因为生成碱溶液后能与酸碱指示剂作用；某些盐如碳酸钠溶于水后的溶液显碱性，能与酸碱指示剂作用）
(2)碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水
(如：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O； 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 没有基本反应类型)
(3)碱＋酸→盐＋水 （复分解反应）
(4)碱溶液＋盐溶液→新碱＋新盐(或碱＋铵盐→盐＋氨气＋水 复分解反应)
①FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl ②Ba(OH)2＋CuSO4＝ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
③Ca(OH)2＋2NH4Cl△ 2NH3↑＋2H2O＋CaCl2
（三）常见的化学反应
1.化合反应： ①单质＋O2→氧化物(如H2、C、S、P、Mg、Fe、Al、Cu等)
②氧化物＋O2→氧化物(如CO) ③化合物＋H2O→化合物【如CO2、SO2、SO3、CaO它们与水反应对应的产物分别是H2CO3、H2SO3、H2SO4、Ca(OH)2 】
2.分解反应：
①氧化物的分解：如H2O、H2O2、HgO 2H2O通电2H2↑＋O2↑ 2HgO△ 2Hg＋O2↑
2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑(也可以将MnO2换为CuO等） 2Al2O3 通电 4Al＋3O3↑
②酸的分解：H2CO3 △ CO2↑＋H2O
③难溶性碱的分解：Cu(OH)2△CuO＋H2O； 2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O
④盐的分解：CaCO3高温CaO＋CO2↑； NH4HCO3△NH3↑＋H2O＋CO2↑；
2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ MgCl2 通电 Mg＋Cl2↑
Cu2(OH)2CO3△ 2CuO＋H2O＋CO2↑； 2KClO32KCl＋3O2↑；
3.置换反应：①非金属(如C或H2)＋金属氧化物→金属＋CO2↑(或H2O)
②活泼金属＋稀盐酸(稀硫酸)→盐＋H2↑ ③活泼金属＋可溶性盐→新金属＋新盐
4.复分解反应： ①酸＋金属氧化物→盐＋水 ②碱＋酸→盐＋水 ③酸＋盐→新酸＋新盐
④碱溶液＋盐溶液→新碱＋新盐(或碱＋铵盐→盐＋氨气＋水)生成物可以是两种沉淀
⑤盐溶液＋盐溶液→两种新盐
5.其他反应：（不属于四种基本反应类型的）
①有机物的燃烧或缓慢氧化：如：CH4＋2O2点燃 CO2＋2H2O
葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O
光合作用：_____________________________
②CO＋金属氧化物→金属＋CO2
③碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水
④其他
（四）元素化合物知识的应用
1.框图推断：
(1)抓信息：如常见的单质(H2、C、O2、Fe、Cu、Al、Mg等)；使用量最多的金属：Fe；最常见的溶剂：H2O；能源：H2或CH4等；特殊的相对分子质量：碳酸钙(100)以及题目中所提到的颜色等其他信息，通过信息先确定一种或几种物质，或判断出可能是什么物质。
(2)抓反应：一是抓反应的类型(分解反应/化合反应/置换反应/复分解反应)，特别注意加热氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢溶液和二氧化锰混合的反应中，MnO2是催化剂，这些反应是分解反应；二是抓特定的反应条件，如：△、高温、通电等，要求熟记反应条件；三是抓质量守恒定律，分析元素的行踪，可以从前向后分析，也可以从后向前分析，也可以从中间向两头分析。
(3)抓答题：看清写化学式还是名称，写化学方程式还是反应类型或现象，写物质的用途等。
(4)抓难点：有些推断题可能设置一空很难，特别是未学到的物质，可通过分析元素的组成、化合价以及化学式的计算来确定物质的化学式。
(5)抓重点：初中考试重点常考含碳元素、钙元素、铁元素的物质偏多，熟记含有这几种元素的物质发生的反应。
2.物质的鉴别：（不是看反应，而是看有无明显的实验现象）
①气体的鉴别：
a.鉴别O2与H2(或CO、CH4等可燃性气体)：用燃着的木条；
b.鉴别O2与CO2(或N2等气体)：用燃着的木条鉴别O2和CO2；还可以用紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸；
c.鉴别O2与空气：用带火星的木条；
d.鉴别CO2与(H2、CO、CH4、N2等)：用澄清石灰水(注意鉴别CO2和N2不能用燃着的木条)；
e.鉴别H2、CO、CH4:只能根据燃烧产物进行鉴别；
f.鉴别氨气：湿润的pH试纸或湿润的红色石蕊试纸。
注意：氧气的验满和检验主要是所用试剂放的位置不一样；CO2的验满和检验所用试剂不同。
②液体(或溶液)的鉴别：
a.鉴别H2O2和H20：分别取样，加入MnO2，有气泡产生的是H2O2，无现象的是H2O
b.鉴别软水和硬水：分别取样，加入肥皂水振荡，有较多泡沫的是软水，几乎没有泡沫(或有较多浮渣)的是硬水。
c.鉴别水和酒精：可以闻气味；也可以分别点燃，能燃烧的是酒精，不能燃烧的是水。
d.鉴别食盐水和蒸馏水：分别取样加热蒸发，有固体析出的是食盐水，没有固体析出的是蒸馏水；或滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是食盐水。
e.鉴别食盐水和氯化钙溶液：分别取样加入肥皂水振荡，有较多泡沫的食盐水，几乎没有泡沫的是氯化钙溶液；或滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化钙溶液。
③固体的鉴别
a.鉴别铁粉和四氧化三铁：分别取样，加入稀盐酸中，有气泡产生的是铁粉，没有气泡产生的是四氧化三铁。(不能用磁铁吸引，因为它们都能被磁铁吸引)
b.鉴别铁粉和氧化铜：(物理方法)用磁铁吸引，能被磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是氧化铜。(化学方法) 分别取样，加入稀盐酸中，有气泡产生的是铁粉，没有气泡产生的是氧化铜。
c.鉴别硫酸铜、碳酸钙、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠五种白色固体。鉴别试剂：水。现象：分别取样加入水中，不溶于水的是碳酸钙；溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜；溶于水温度升高的是氢氧化钠；溶于水温度降低的是硝酸铵；溶于水中无明显现象的是氯化钠。
d.蛋白质、淀粉、葡萄糖的检验方法：
取样灼烧，有烧焦羽毛气味产生的是蛋白质；(动物的毛发、蚕丝的主要成分都是蛋白质) 取样滴加碘酒，变蓝色的是淀粉； 取样与新制的氢氧化铜的碱性悬浊液混合加热到沸腾，产生红色沉淀物的是葡萄糖。
3.物质的除杂： (除旧不迎新)
除杂的原则：①主要成分的质量不能减少(可以增多)； ②除杂时不能引进新的杂质。
除杂的方法：物理方法有过滤、结晶等；
化学方法有吸收法、转化法、加热法、溶解法、置换法等。
物理方法：
a.一种可溶一种不可溶，如粗盐的提纯。试剂：水。步骤：溶解、过滤、蒸发结晶(得到可溶性物质)、洗涤干燥(得到不溶性物质)。
b.NaCl固体(KNO3) 试剂：水。步骤：溶解、蒸发结晶、趁热过滤。
c.KNO3 固体(NaCl) 试剂：水。步骤：溶解制成热饱和溶液(溶解、蒸发浓缩)、降温结晶、过滤、洗涤干燥。
d.水(色素) 试剂：活性炭 吸附
化学方法：一种是将杂质直接除去；一种是将杂质转化为提纯的物质。
①气体(气体)：一般是将气体杂质直接吸收，很少进行转化。
CO(CO2) NaOH溶液吸收(一般不用澄清石灰水)，再干燥
CO2(CO) 通过灼热的氧化铜 (不能用点燃的方法)
N2(O2) 通过灼热的铜网(不可通过灼热的炭层，因为会生成新的气体)
CO2(HCl) 通过饱和的碳酸氢钠溶液，再干燥 NaHCl+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
气体的干燥：浓硫酸不能干燥氨气，其余气体一般可以；氧化钙固体、氢氧化钠固体、碱石灰(CaO、NaOH的混合物)不能干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体)，其余气体一般可以；无水硫酸铜和氯化钙固体不能干燥氨气。
②固体(固体)： CuO[Cu2(OH)2CO3]、CaO(CaCO3)、KCl(KClO3)、NaCl(NH4HCO3)、NaCl(NH4HCO3)、NaCl（I2） 加热。其中KCl(KClO3)只能直接加热，不能加入MnO2
CuO(C) 在空气中加热到质量不再改变为止
Cu(Fe) 稀盐酸、过滤、洗涤干燥 C(CuO) 稀盐酸、过滤、洗涤干燥
③液体(液体)或溶液 NaCl溶液(BaCl2)：加入适量Na2SO4溶液，过滤
H2O(H2O2)：加入MnO2，过滤 FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁，过滤
CaCl2溶液(HCl)：加入过量的碳酸钙，过滤
4.共存问题和一步转化：
(1)共存问题：
①一看条件：看题目有没有强调溶液是否是无色，如果溶液无色，则不能含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等离子或含有这些离子的物质；看题目有没有强调溶液是否显酸性或碱性，如强调溶液显酸性或碱性，分别在每个选项后添氢离子或氢氧根离子；
②二看共存：看物质中的离子之间能否生成沉淀、气体或水。若生成其中之一，就不能共存。
相互反应生成气体的：H+与CO32-、SO32-、HCO3-； OH-与NH4+
相互反应生成沉淀的：OH-与Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Fe3+、Al3+、Ag+(OH-与Ca2+也不能大量共存，因为氢氧化钙微溶，也会有沉淀；OH-一般只能与Na+、K+、Ba2+等阳离子共存)
Cl-与Ag+； SO42-与Ba2+、Ca2+、Ag+等； CO32-与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Fe3+、
Al3+、Ag+等(一般只能与Na+、K+、NH4+等阳离子共存)
相互反应生成水的：OH-与H+、HCO3-、NH4+ ；H+与CO32-、SO32-、HCO3-
(2)一步转化：题目中说到能否一步反应实现的：
①在初中，一般：硝酸盐不能一步转化为盐酸盐(如NaNO3不能一步转化为NaCl)；
硫酸盐不能一步转化为碳酸盐(如Na2SO4不能一步转化为Na2CO3)
②抓住物质的主要性质判断能否一步转化：如：Cu→Cu(NO3)2(与硝酸银溶液反应)；
H2O2→H2O(加入二氧化锰)；CO2→O2(光合作用)；CO2→CO(通过灼热的碳)
5.工艺流程图
①抓好、分析好每一步反应的反应物、生成物以及反应条件(依据流程图的进口和出口以及质量守恒定律)
②熟悉加快反应速率的具体方法：
a.增大反应物的接触面积，如将固体研磨成粉末或将固体配制成溶液；
b.增大反应物的浓度，如用纯氧气代替空气，不仅可以增加生成物的纯度，也可以加快反应速率；c.升高温度；d.使用合适的催化剂。
③熟悉工业生产的基本思路：
a.原料尽可能要便宜；
b.反应条件要尽可能简单，要考虑设施设备的使用；
c.要考虑某些产物的循环使用，节约成本；
d.污染物要进行处理。
④注意流程图中如何得到较纯的产品？如何除杂？如何保护？如何提纯？
注意分离的操作：固液分离是过滤（可以是不溶物与可溶物，也可以是溶解度小的物质在一定条件下析出进行过滤）；过滤有趁热过滤：目的减少被过滤物的损失；也有加压过滤和减压过滤，目的加快过滤的速率。
洗涤可以用酒精洗涤或某物质的饱和溶液洗涤，目的是减少物质在洗涤时的损失。
6.反应的图像问题
方法：一看两个坐标代表的涵义；
二看是否经过原点；
三看图像的变化趋势；
四看图像的转折点和最高点。
三.化学实验
（一）常用仪器的识别和使用
1.酒精灯(酒精喷灯) 2.集气瓶 3.水槽 4.漏斗(普通漏斗)、长颈漏斗、分液漏斗
5.玻璃棒 6.铁架台 7.试管（试管夹） 8.坩埚钳 9.石棉网 10.锥形瓶
11.广口瓶 12.细口瓶 13.量筒 14.胶头滴管 15.托盘天平 16.硬质玻璃管
（二）常见的基本操作 (见一轮复习2实验基本操作)
1.药品的保存：固体存放在广口瓶中，液体存放在细口瓶中，白磷密封存放在冷水中，硝酸银溶液、稀硝酸等存放在棕色试剂瓶中，存放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶塞，只能用橡皮塞。
2.药品的取用：严格按照规定用量取用药品，没有规定用量时，取最少量(固体盖满试管底部，液体1～2mL)。取用块状固体用镊子，取用粉末状固体用药匙，取用少量液体用胶头滴管，取用一定量液体用量筒和胶头滴管。
3.闻气体气味的方法：用手在瓶口轻轻地扇动，使少量气体进入鼻孔，不可将鼻孔凑到瓶口闻气味。
4.称量一定质量固体：左物右码，垫纸片，称氢氧化钠时将氢氧化钠放在烧杯中称量。
5.量取一定体积的液体(溶液)：视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平。
俯视：读数＞实际体积； 仰视：读数＜实际体积。
6.物质的加热：用外焰加热；试管、蒸发皿、石棉网、燃烧匙可直接加热，烧杯、烧瓶需要垫石棉网加热；加热仪器外壁不能有水；加热液体时，试管中的液体体积不能超过试管容积的1/3，蒸发皿中液体体积不能超过蒸发皿容积的2/3；先预热后集中加热；加热试管中固体时，试管口略向下倾斜，防止试管口的冷凝水倒流，使试管炸裂；加热试管中液体时，试管倾斜与桌面成45º角，试管口不能对着人。
7.仪器的连接【铁架台的使用、橡皮塞与玻璃管(用水润湿)、整套一起的连接】；
8.仪器的洗涤：试管内附着油脂时，先用热的纯碱溶液洗，再用水冲洗；附着不溶性的碱、金属氧化物、碳酸盐时，先加稀盐酸溶解，再用水冲洗。玻璃仪器内外壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明已经洗涤干净。
9.过滤； 10.蒸发； 11.气密性检查的方法
（三）常见的基本实验
1.可燃物与O2的反应：
a.镁条燃烧：打磨(除去表面的氧化膜)、坩埚钳、石棉网、酒精灯；
b.铁丝在氧气中燃烧：螺旋状、瓶底放水或沙子(防止燃烧产物掉落瓶底，使集气瓶炸裂)；
c.可燃性气体点燃：必须先验纯，否则可能会产生爆炸。
2.测定空气中O2的体积分数：偏大或偏小原因的分析
偏小的原因：装置漏气；红磷量不足；没有等到装置冷却到室温就打开止水夹读数。
偏大的原因：实验前没有用止水夹夹紧橡皮管；红磷燃着后没有迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞。
3.CO还原Fe2O3：
a.操作顺序：先查后装(防漏气)、先通后点(防爆炸)、先熄后停(防氧化)
b.尾气处理：点燃或收集
c.实验现象：红棕色固体逐渐变成黑色粉末，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
d.仪器：酒精喷灯、硬质玻璃管
4.气体的制备、除杂、收集：
a.制备(发生)装置的选择：（注意制取O2的方法：固→；固＋液；选用KClO3和MnO2加热和KMnO4加热的区别；棉花团的作用）
b.气密性检查的方法
c.如何除去气体中的杂质
d.收集气体的方法；如何判断气体已收集满(O2：向上排空气法收集氧气时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满；排水法收集氧气时，如果集气瓶口有较大气泡向外冒出时，说明氧气已经收集满。CO2：用燃着的木条放在集气瓶口，木条火焰熄灭，则CO2已经收集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红色，说明CO2已经收集满；还可以将湿润的pH试纸放在集气瓶口，试纸颜色改变，说明CO2已经收集满。NH3：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝色，说明NH3已经收集满；还可以将湿润的pH试纸放在集气瓶口，试纸颜色改变，说明NH3已经收集满。)
【注意】用pH试纸测定溶液的pH时，不可以用水湿润pH试纸，否则会使测定的酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，中性溶液的pH没有影响。
5.过滤装置：
(1)一贴二低三靠： “一贴”是滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能有气泡。(否则会影响过滤速度) “二低”是指：①滤纸低于漏斗的边缘；②液面低于滤纸的边缘(否则会影响过滤效果) “三靠”是指：烧杯靠在玻璃棒上；玻璃棒末端轻靠三层滤纸一边；漏斗末端紧靠烧杯内壁。
(2)玻璃棒的作用：引流
(3)粗盐的提纯：
a.操作步骤：溶解、过滤、蒸发(精盐的转移)
b.每一步中玻璃棒的作用：溶解时玻璃棒的作用是加快粗盐的溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅。(精盐的转移也是用玻璃棒)
c.实验细节：当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热。加热后的蒸发皿用坩埚钳移取，放在石棉网上冷却。但是加热蒸发皿时不需垫石棉网。
6.配制一定质量分数的溶液：（溶质为固体或浓溶液的稀释）
a.计算：需要溶质的质量或浓溶液的体积、溶剂的体积
b.实验步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)
（四）实验现象
1.物质的燃烧：
a.木炭、蜡烛在氧气中燃烧：发出白光
b.H2、CH4 在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰；CO在氧气中燃烧，产生蓝色火焰。
c.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
d.磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，生成白色固体。(不是雾)
e.Mg在空气或氧气中燃烧，发出耀眼的白光，有少许白烟，生成白色固体。
f.Fe在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。(不是在空气中)
g.蛋白质(动物纤维如羊毛、蚕丝)灼烧时有烧焦羽毛气味；棉线(植物纤维)燃烧时有烧纸张气味。
2.物质加热：
a.Cu2(OH)2CO3受热分解：绿色固体逐渐变成黑色，试管口有小水滴。
b.NH4HCO3受热分解：白色固体逐渐减少，最后完全消失，产生有刺激性气味的气体。
3.金属氧化物与还原剂：H2+CuO；CO+CuO；CO＋Fe2O3
一氧化碳还原氧化铁的反应：红棕色固体逐渐变成黑色粉末
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （没有反应基本类型）
4.金属的反应：a.金属＋酸（如Fe、Zn等与稀盐酸、稀硫酸反应）
b.金属＋盐（Fe+CuSO4） = 1 \* GB3 ①铁与稀硫酸、稀盐酸的反应：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
= 2 \* GB3 ②铁与硫酸铜溶液的反应：铁的表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
5.金属氧化物与酸的反应
生锈铁钉放入稀硫酸或稀盐酸中：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色
6.碱与盐的反应： = 1 \* GB3 ①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应：生成蓝色沉淀； = 2 \* GB3 ②氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应：生成红褐色沉淀； = 3 \* GB3 ③铵盐与碱的反应：生成有刺激性气味的气体，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
7.其他：
(1)二氧化硫气体通入到紫红色的高锰酸钾溶液中：溶液褪色。
(2)硬水和软水的区别：分别取样，加入肥皂水振荡(或搅拌)，有较多泡沫产生的是软水，几乎没有泡沫且有垢状物的是硬水。
(3)羊毛线(主要成分是蛋白质)和棉线(植物纤维)的区别：分别点燃，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛线，有烧纸张气味产生的是棉线。
(4)聚乙烯和聚氯乙烯的区别：分别点燃，有黑烟和刺激性气味气体产生的是聚氯乙烯，没有黑烟和刺激性气味气体产生的是聚乙烯。
(5)淀粉的检验：滴加碘酒，变蓝色，则是淀粉。（不能用加碘食盐）
(6)葡萄糖的检验：取样与新制的氢氧化铜的碱性悬浊液混合加热到沸腾，有红色沉淀物产生，则是葡萄糖。
(7)打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾。
（五）化学实验中失误或事故原因分析及处理
1.酸溶液沾到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；碱溶液沾到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2.实验室用盐酸与石灰石制取的二氧化碳通入澄清石灰水中没有看到浑浊现象，原因是：澄清石灰水变质；二氧化碳中混有较多的氯化氢气体。
3.加热高锰酸钾实验中，水槽中的水变成紫红色：靠近试管口没有放一小团棉花。
4.铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部炸裂：集气瓶底部没有铺细沙或装少量的水。
5.加热试管中的固体时，试管炸裂：①没有先预热就直接集中加热；②试管外壁有水；③试管口没有略向下倾斜。
6.一次过滤后，滤液仍然浑浊：①滤纸破损；②液面高于滤纸的边缘；③仪器本身不干净。
7.用排水法收集的氧气不纯：①集气瓶中没有预先装满水；②没有等到导气管口气泡连续均匀放出时就开始收集。
8.用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数偏小的原因：①装置漏气；②红磷量不足；③没有等到装置冷却到室温后就打开弾簧夹进行读数。
9.用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数偏大的原因：①红磷燃烧后没有迅速将燃烧匙伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞；②橡皮管上未夹弾簧夹或没有夹紧弾簧夹。
10.配制一定质量分数的氯化钠溶液，实际结果偏小的可能原因：①氯化钠不纯；②量水时仰视读数；③烧杯预先用水润湿了； = 4 \* GB3 ④物码倒置且使用了游码。
11.配制一定质量分数的氯化钠溶液，实际结果偏大的可能原因：①量水时俯视读数；②使用了生锈的砝码。
12.粗盐提纯实验中，产率偏高的原因：①滤液仍然浑浊就蒸发；②蒸发后的固体没有干燥就称量。
13.粗盐提纯实验中，产率偏低的原因：①粗盐溶解时，水的量不足；②滤渣没有用水洗涤；③滤液蒸发时没有用玻璃棒搅拌而造成液体飞溅。
14.部分变质的氢氧化钠溶液中滴加几滴稀盐酸看不到有气泡产生的原因：少量盐酸先与氢氧化钠反应，不产生气泡。
（六）探究性实验
1.分析产物：①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，分析可能的产物；②根据数学排列组合，分析产物组成有几种可能性。
2.判断产物：①先根据物理方法进行删除：如颜色、气味、溶解性、能否被磁铁吸引等方法。
②再根据化学方法进行验证：物质的化学性质有何不同，发生反应的现象有何不同，利用试剂进行检验时现象有何不同，如何排除干扰物质对检验的影响。
3.拓展提升：①根据题目信息，把没有学过的信息划下来，看题目中有没有用到此信息；②根据已学知识，再进行判断或模仿； ③最后进行验证，是否还有遗漏点。
四、易错点归纳
1.合金是金属材料，不是合成材料，更不是复合材料。
无机非金属材料：水泥、玻璃(包括玻璃纤维、钢化玻璃)、陶瓷
合成材料是：塑料、合成纤维、合成橡胶。
复合材料是：钢筋混凝土、机动车轮胎、碳纤维、玻璃钢、石棉网。
【注意】玻璃是无机非金属材料，有机玻璃是合成材料，玻璃钢是复合材料。
2.化学变化中的最小微粒是原子，如电解水的反应中，不变的微粒(最小的微粒)是氢原子(H)和氧原子(O)，发生改变的微粒是水分子，生成的新微粒是氢分子和氧分子。通过化学反应可以将一种物质变成另一种物质，可以将一种分子变成另一种分子，还可以将一种离子变成另一种离子(如氢氧化铜的悬浊液与葡萄糖混合加热到沸腾生成红色沉淀氧化亚铜)，但是不可以将一种原子变成另一种原子。
3.农作物缺少氮元素：叶色不浓绿； 缺少磷元素：根系不发达，籽粒不饱满； 缺少钾元素：茎秆不粗壮，易倒伏。
4.检验氢氧化钠是否变质：加入足量的稀盐酸有气泡产生；加入氢氧化钙溶液或氯化钡溶液产生白色沉淀，可以说明氢氧化钠已经变质。但是加入几滴稀盐酸没有气泡产生，不能说明氢氧化钠没有变质，因为盐酸量太少，先与氢氧化钠反应，不产生气泡。
5.证明氢氧化钠溶液部分变质的方法：取样加入过量的氯化钡(或硝酸钡、氯化钙、硝酸钙)溶液，充分反应后过滤，再向滤液中滴加2～3滴无色酚酞试液，无色酚酞试液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质。
注意：①加入过量氯化钡溶液的目的是检验并完全除去碳酸钠。②不能用氢氧化钙溶液，这样会生成氢氧化钠，无法证明原溶液中是否有氢氧化钠。
6.与碱混合后没有刺激性气味气体产生的可能是氮肥，如尿素等。只能说不是铵态氮肥。
7.鸡蛋清中加入某种盐溶液后，有固体析出，蛋白质不一定变性。因为可能是饱和硫酸铵溶液使蛋白质的溶解度减小而析出(蛋白质的盐析)
8.不能用PH试纸测定浓硫酸的PH，因为浓硫酸有脱水性，使试纸变成黑色。
9.检验淀粉只能用碘酒(或碘水)，不能用加碘食盐。
10.区别Cl-和SO42-不能用硝酸银溶液，因为硫酸银微溶于水，会使鉴别现象不明显。一般用氯化钡溶液或硝酸钡溶液等。
11.证明稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应不能用氯化钡溶液，因为硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，从而无法说明是否有硫酸剩余；也不能用无色酚酞试液，因为无色酚酞试液遇酸性溶液和中性溶液都不变色，从而也无法说明是否有硫酸剩余。
12.除杂质(混合物的分离、提纯等），除杂试剂如果不会成为新的杂质，则除杂试剂可以过量，否
则不能过量，只能适量。如除去CaCl2溶液中少量的盐酸，可以加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤。除去NaCl溶液中少量的Na2SO4只能用适量的BaCl2溶液，反应后，过滤。
13.较精确的测定溶液的PH(酸碱度)用酸度计(PH计)，而不是PH试纸。
14.金属铝比铁耐腐蚀不是因为铝的化学性质稳定，而是因为铝与空气中的氧气反应，表面生成了一层致密的氧化铝膜。(与金属活动性无关)
15.石灰水变浑浊不一定是化学变化。加热饱和石灰水变浑浊是物理变化，原因是氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热饱和石灰水会有氢氧化钙从溶液中析出。二氧化碳通入石灰水变浑浊是化学变化，原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀。
五、物质变质的原因以及质量的变化
1.铁生锈与空气中的O2、H2O有关；(铁锈的主要成分是氧化铁，红棕色固体)
2.氢氧化钠固体暴露在空气中变潮变质与H2O、CO2有关；
3.氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液暴露在空气中变质与CO2有关；
4.铜生锈与空气中的O2、H2O、CO2有关；(铜生锈得到的是碱式碳酸铜，绿色固体)
5.浓硫酸敞口放置变稀、溶液质量增大是因为浓硫酸有吸水性；
6.浓盐酸敞口放置变稀、溶液质量减小是因为浓盐酸有挥发性；
7.氢氧化钠溶液敞口放置发生化学变化使溶液质量增大(吸收CO2生成可溶性的碳酸钠)，增加的质量就是吸收CO2的质量；
8.氢氧化钙溶液敞口放置发生化学变化使溶液质量减小(吸收CO2生成不溶性的碳酸钙，且生成沉淀质量大于吸收的CO2的质量)
9.金属与酸的置换反应，溶液质量一定增加，且增加的质量等于参加反应的金属质量减去反应生成的氢气的质量；
10.金属与盐溶液的置换反应，溶液的质量可能会增加，也可能会减小。如果反应后金属质量增加，
则溶液质量减小；如果反应后金属的质量减小，则溶液质量增加。
11.碳酸盐(固体)与酸反应后，溶液质量增加，增加的质量等于参加反应的碳酸盐(固体)的质量减
去反应生成的CO2的质量。