2026年中考人教版化学一轮复习：九年级下册考点知识提纲默写练习版（含答案）

这是一份2026年中考人教版化学一轮复习：九年级下册考点知识提纲默写练习版（含答案），共3页。试卷主要包含了分类，常见金属的物理性质，金属之最，合金，化肥等内容，欢迎下载使用。
课题1 金属材料
1.分类：包括 和 。
2.常见金属的物理性质
（1）共性：具有金属光泽，有 性、 性和 性。
（2）特性 颜色：铁、铝等大多数金属呈 色，但铜却呈 色，金呈 色；
状态：在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是 体，但汞是 体。
3.金属之最：地壳中含量最高的金属元素是 ，人体中含量最高的金属元素是 ，目前世界年产量最高的金属是 。
4.合金
（1）概念：在纯金属中加热熔合某些 或 （各成分以 存在） 而制得的具有金属特征的物质。
（2）性能：合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更 、熔点更 、
性能更好。
（3）举例：铁合金：生铁（含碳量 ）和钢（含碳量0.03%~2%），其性能不同的原因是 不同。
课题2 金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
（1）镁、铝等在 下就能与氧气反应，体现镁、铝的化学性质 。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是 （文字解释），用化学方程式解释为 。
（3）铁、铜等在 时能与氧气反应。
（4）“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应，其化学性质 。
2.金属与稀盐 酸或稀硫酸的反应
3.置换反应：由 与 反应，生成 和 的反应。
4.金属与金属化合物溶液的反应
（1）铝丝 + 硫酸铜溶液： （填化学方程式，下同）；
现象：铝丝表面覆盖着一层 色的物质，溶液由 色逐渐变为 色。
铜丝+ 硝酸银溶液： ；
现象：铜丝表面覆盖着一层 色的物质，溶液逐渐由 色变为 色 。
（3）金属活动性顺序(填化学符号)
金属活动性由强逐渐减弱
规律：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 ；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 （填“能”或“不能”）置换出 稀盐酸、稀硫酸中的 ；③在金属活动性顺序里，位于前面的金属（除 K、 Ca、Na）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
课题3 金属资源的利用和保护
1.金属的冶炼
（1）一些金属矿石的名称和主要成分
（2）铁的冶炼
i. 炼铁的主要原理是 （填化学方程式）。
ii. 高炉炼铁：焦炭的作用是 。
ⅲ.石灰石的作用：将矿石中的 转变为炉渣
2.金属资源保护
（1） 铁制品生锈的条件是铁与空气中的 同时接触。
（2）防止铁制品锈蚀的原理是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品 。
（3）防止铁制品锈蚀的方法：①保持铁制品表面 ；②在铁制品表面覆盖一层保护膜，如 、 、镀耐磨和耐腐蚀的铬等；③改善金属的结构，制造可耐腐蚀的 ；等等。
（4）保护金属资源的有效途径： 、 、 、
等。
第九单元 溶液
课题1 溶液及其应用
1.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、 的 。溶液是由 和 组成的。
2.溶剂是指能 其他物质的物质，溶质是指 的物质。 最常用的溶剂是 ，溶质可以是 。
3.同一种物质在不同溶剂中的溶解性是 的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是 的。
4.在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅动，以 。
5. 乳浊液是指在液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的 的液体，如油水混合物等；悬浊液是指液体里悬浮着很多不溶于水的 ，使液体呈现浑浊状态的液体，如泥水等。
课题2 溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的 。
（2）热的饱和溶液冷却后或 时，溶质会从溶液中以晶体的形式析出。
（3） 一般情况下，将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 ；将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 。
2.溶解度
（1）固体的溶解度：在一定 下，某固态物质在 g 溶剂（不指明溶剂时，通常指水）里达到 状态时所溶解的 。
（2）气体的溶解度：该气体的压强为 和一定 时，在 体积水里溶解达到 状态时的气体 。
（3）气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。
课题3 溶质的质量分数
1.计算公式
溶质的质量分数 = ；
溶质质量 = × ；溶液质量 = + = 溶液的密度 × 溶液的体积；
饱和溶液的溶质质量分数= 。
2.溶质的质量分数结合化学方程式的计算中，参加反应的是反应物溶液的 ，生成的 是所得溶液中的溶质。
3.溶液稀释前后， 不变。
4.用固体配制一定溶质质量分数的溶液：计算所需固体和水的质量；用 称量固体、 量取水；将固体和水混合，并用 搅拌，使固体全部溶解；把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题1 溶液的酸碱性
1. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成 色，遇碱性溶液变成 色；无色酚酞溶液遇酸性溶液 色，遇碱性溶液变成 色。
2. 溶液的酸碱度可用pH表示。若pH 7，则溶液为 性，pH越小，溶液酸性越 ；若pH=7，则溶液为 性；若pH 7，则溶液为 性，pH越大，溶液碱性越 。
3. 测定溶液 pH的操作：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片 ， 用干燥、洁净的 蘸取待测溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出pH。
注意事项：①不能将 pH试纸 待测液中；②用 pH试纸测出的pH只能为 ；③pH试纸使用前不能用水 。
4. 正常雨水的pH ≈ ，pH 的降雨称为酸雨。
课题2 常见的酸和碱
一、常见的酸
1. 浓盐酸有 性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现 ，有 气味。
2. 浓硫酸有 性和强烈的 性，溶于水会 。
3. 浓硫酸的稀释：将 沿容器内壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。
4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量 冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的 溶液。
5. 在不同酸的溶液中都含有 ，所以酸具有相似的化学性质。
（1）能使紫色石蕊溶液变 ，不能使无色酚酞溶液变色。
（2）酸 + 活泼金属 → 金属化合物 + 。
（3）酸 + → 金属化合物 + 。
（4）酸 + 含碳酸根（或HCO3- ）的化合物 → 金属化合物 + 水 + 。
二、常见的碱
1. 氢氧化钠俗称 、 或 ，易溶于水，溶解 大量的热，有强烈的 性，在空气中易 和 。可作某些气体的 剂；能与 反应，可用来去除油污。
2. 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的 冲洗，再涂上质量分数为1%的 溶液。
3. 氢氧化钙俗称 或 ，其水溶液俗称 ，微溶于水，溶解度随温度的升高而 。
4. 在不同碱的溶液中都含有 ，所以碱具有相似的化学性质。
（1）能使紫色石蕊溶液变 ，能使无色酚酞溶液变 。
（2）碱 + → 金属化合物 + 。
三、中和反应
1. 盐是由 离子（或铵根离子）和 离子构成的。
2. 中和反应是指 与 作用生成 和 的反应。中和反应是
（填“吸热”或“放热”）反应。
向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，能观察到溶液由
色变为无色。其实质是 。
课题3 常见的盐
1.几种常见的盐
2. 氯化钠是 的主要成分；碳酸钙是 、 的主要成分， 溶于水；碳酸钠俗称 、 ，溶液呈 性；碳酸氢钠俗称 ，溶液呈 性。
3. 复分解反应是指由 互相交换成分，生成另外 的反应。
4. 复分解反应发生的条件是有 或有 或有 生成。
5. 盐的化学性质：①盐 + 金属 → ； ②盐 + 酸 → ；③盐 + 碱 → ；④盐1 + 盐2 → 。
6.化肥
（1）最主要的化肥是 、 、 。尿素属于 肥，能促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿；磷酸钙属于 肥，能增强作物的 能力；能增强抗病虫害和抗倒伏能力的是 肥。
（2）同时含有氮、磷、钾中的 的化肥属于复合肥料。
（3）合理施用化肥能提高 。
（4）我国的化学工业先驱： 结束了精盐依靠进口的时代； 发明了“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”）。
第十一单元 化学与社会
1.部分元素对人体健康的影响
（1）钾：缺乏会引起 和 ,影响肾功能。
（2）钠：缺乏会引起 和 ；摄入过多会增加患 和 的风险。
（3）钙：缺钙易患 ,导致生长发育不良（幼儿及青少年）；导致 和 （老年）。属于 (填“常量”或“微量”)元素。
（4）铁：缺乏会引起 。
（5）氟：缺氟易产生 。
（6）碘：缺碘或摄入过多均会引起 。
2.六类营养物质： 、 、 （供能）； 、 、
（不供能）。
3.合理使用药物的做法：①遵从医生和药师的要求，仔细阅读 ；②在正确的时间以适当的 和 用药。
4. 开发可再生和环境友好的新能源有 等（写三种）。
5. 化学在材料的研制和创新中均发挥着重要作用。合成材料有 、 、
；复合材料有 、 等；无机非金属材料有 、 等。
6. 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶的方法为 法。棉纤维燃烧时有 气味；羊毛纤维燃烧时有 气味；涤纶燃烧时有 气味。


参考答案
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
1.纯金属 合金
2.导电 导热 延展 银白 红 黄 固 液
3.铝 钙 铁
4.金属 非金属 单质 大 低 抗腐蚀 2%~4.3% 含碳量
课题2 金属的化学性质
1.（1）常温 比较活泼
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 4Al + 3O2 ==2Al2O3
（3）高温
（4）不活泼（或稳定）
2.Mg + 2HCl ==MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
3.一种单质 一种化合物 另一种单质 另一种化合物
4.（1）2Al + 3CuSO4 ==3Cu + Al2（SO4）3 红 蓝 无
（2）Cu + 2AgNO3==2Ag + Cu（NO3）2 银白 无 蓝
（3）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 强 能 氢
课题3 金属资源的利用和保护
1.（1）Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 （2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 提供热量、提供CO 二氧化硅
2.（1）氧气、水蒸气 （2）隔绝空气或水 （3）①洁净、干燥 ②刷漆 涂油（合理即可） ③合金 （4）防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 有计划、合理地开采金属矿物 寻找金属的代用品
第九单元 溶液
课题1 溶液及其应用
1.均一 稳定 混合物 溶质 溶剂 2. 溶解 被溶解 水 固体、液体、气体 3. 不同 不同 4. 加快反应的进行 5. 小液滴 固体小颗粒
课题2 溶解度
1. （1）温度 溶剂 不能 不饱和溶液 （2）蒸发溶剂
（3）增加溶剂或升高温度 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
2. （1）温度 100 饱和 质量
（2）101 kPa 温度 1 饱和 体积 （3）减小 增大
课题3 溶质的质量分数
1. 溶液质量 溶质的质量分数 溶质质量 溶剂质量

2.溶质 可溶性物质 3.溶质的质量 4.天平 量筒 玻璃棒
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题1 溶液的酸碱性
1. 红 蓝 不变 红 2. < 酸 强 中 > 碱 强
3. pH试纸 玻璃棒 标准比色卡 浸入 整数 润湿 4. 5.6