2026年中考化学考前冲刺：易错点总结汇编 讲义

这是一份2026年中考化学考前冲刺：易错点总结汇编 讲义，共20页。学案主要包含了测定空气中氧气含量的实验，氧气的性质，氧气的实验室制取，催化剂与反应速率，碳及其化合物，备考建议，水的组成与性质，综合易错点速记表等内容，欢迎下载使用。
《空气、氧气、碳及其化合物》易错点总结——第1-3页
《水和溶液》易错点总结——第3-7页
《金属与金属矿物》易错点总结——第7-12页
《常见的酸碱盐》易错点总结——第12-17页
《化学与社会》知识点与易错点总结——第17-22页
《空气、氧气、碳及其化合物》易错点总结（广东地区）
空气的成分与用途
1. 含量概念易错：体积分数 vs 质量分数
核心记忆：空气中各成分的含量指的是体积分数，不是质量分数！
2. 空气成分及用途对应表
3. 空气污染物判断（高频考点）
计入空气质量指数的污染物：SO₂、NO₂、CO、O₃、PM10（可吸入颗粒物）、PM2.5（细颗粒物）
常被误认为污染物：
-❌ CO₂：不是空气污染物（但会导致温室效应）
-❌ N₂：空气主要成分，不是污染物
导致酸雨的主要气体：SO₂、NO₂（注意：CO₂不能导致酸雨）
口诀：二氧化碳不污染，温室效应它有关；氮气氧气是伙伴，酸雨硫氮要记全。
二、测定空气中氧气含量的实验
1. 药品选择要求
可替代红磷的物质：铜粉（加热）、白磷（燃烧）
2. 误差分析表（广东考题高频）
三、氧气的性质
1. 物理性质易错点
2. 燃烧现象对比表
3. 实验现象描述的常见错误
重要提醒：描述实验现象时，不能直接写出生成物的名称，只能描述看到、闻到、听到的现象！
四、氧气的实验室制取
1. 催化剂的高频易错点
中考常考：过氧化氢分解的催化剂不只有二氧化锰，还有硫酸铜、红砖粉等
2. 制备氧气实验中操作注意事项
3. 氧气收集方法与验满
五、催化剂与反应速率
催化剂概念核心要点
1. 一变：改变反应速率（可以加快也可以减慢）
2. 两不变：反应前后质量和化学性质不变
3. 三不改变：不改变生成物的质量、不决定反应的发生、不改变反应的平衡
六、碳及其化合物（补充高频考点）
温室效应相关易错
七、备考建议
1. 体积分数vs质量分数：务必记牢空气中各成分指的是体积分数
2. 实验现象描述：不能直接写产物名称，只说看到、闻到的现象
3. 催化剂三要素：“一变两不变三不改变”要熟记
4. 在空气中与氧气中燃烧现象对比：硫（淡蓝→蓝紫）、铁丝（不能燃烧→火星四射）要分清
5. CO₂ vs CO：一个不是污染物但不能过多，一个是有毒污染物，性质用途别混淆
《水和溶液》易错点总结（广东地区）
一、水的组成与性质
1. 水的电解实验（高频考点）
实验装置：水电解器（或简易装置），通常加入稀硫酸或氢氧化钠溶液以增强导电性。
易错点速查表
口诀：“正氧负氢，氢二氧一”（正极出氧气，负极出氢气；氢气体积是氧气的两倍）
自来水厂生产流程：取水 → 沉淀 → 过滤 → 吸附 → 消毒 → 配水
软水和硬水高频易错点：
二、溶液的基本概念
溶液易错点汇总：
溶质和溶剂的判断（高频易错）
特殊记忆：
只要溶液中有水，水一定是溶剂（除非另有说明）；无水则量多的为溶剂。
碘酒中：碘是溶质，酒精是溶剂（酒精不是水！）
95%的酒精溶液：酒精是溶质，水是溶剂
乳浊液和悬浊液对比
注意：溶液、乳浊液、悬浊液都属于混合物
易错点：洗洁精去油污是乳化作用（形成乳浊液），不是溶解！
三、溶解过程中的能量变化
常见物质溶解时的温度变化
口诀：烧碱浓硫放热多，硝酸铵吸冷哆嗦；食盐蔗糖温不动，溶解现象要记牢。
易错点：
浓硫酸稀释放热是物理变化（不是化学变化）
CaO（生石灰）与水反应放热是化学变化（生成Ca(OH)₂）
四、饱和溶液与不饱和溶液
1. 概念核心
2. 相互转化方法
重要例外：熟石灰（Ca(OH)₂） 的溶解度随温度升高而减小！
Ca(OH)₂ 饱和溶液 → 不饱和：降温
Ca(OH)₂ 不饱和 → 饱和：升温
3. 高频易错点汇总
五、溶解度曲线（广东中考必考题型）
1. 溶解度定义中的“四要素”
标准定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（g）。
2. 溶解度曲线常见考点
易错点：
从KNO₃溶液中得到KNO₃晶体：用降温结晶
从NaCl溶液中得到NaCl晶体：用蒸发结晶
KNO₃中混有少量NaCl：加热水溶解→降温结晶→过滤（得到较纯的KNO₃）
NaCl中混有少量KNO₃：加水溶解→蒸发结晶→过滤（得到较纯的NaCl）
六、溶质的质量分数
易错点：
计算溶质质量分数时，分子和分母单位要统一（通常用g）
注意溶质是否完全溶解（题中给的是加入的质量，可能未全部溶解）
七、配制一定溶质质量分数的溶液（广东实验探究题常考）
1. 配制步骤（以固体溶质为例）
计算 → 称量 → 溶解 → 装瓶贴标签
2. 误差分析重要规律
凡导致溶质偏少或溶剂偏多的操作，都会使质量分数偏小；反之偏大。
八、综合易错点速记表
九、备考建议
1. 水电解：牢记“正氧负氢，氢二氧一”（顺序和体积比都不能错）
2. 硬水软水：区分方法用肥皂水（泡沫多的是软水），软化方法家常用煮沸
3. 溶液三特征：均一、稳定、混合物——缺一不可
4. 饱和溶液：理解“一定温度+一定量溶剂”是前提，注意Ca(OH)₂的特例
5. 溶解度曲线：熟记陡升型（KNO₃）和缓升型（NaCl）的提纯方法差异
6. 误差分析：抓住“溶质偏少”或“溶剂偏多”导致质量分数偏小这一核心规律
《金属与金属矿物》易错点总结（广东地区）
一、金属材料
1. 金属易错点：
常温下汞（Hg） 是液体，不是固体 ❌（易被忽略）
大多数金属是银白色，但铜（Cu）是紫红色，金（Au）是黄色
2. 合金（广东选择题高频考点）
合金特性易错点：
口诀：合金熔点低、硬度大，抗腐蚀性也不差；生铁含碳高又脆，钢含碳低韧性佳。
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
高频易错点：
- 铝在常温下与氧气反应，生成致密氧化膜，所以铝耐腐蚀
- 铁在空气中点燃不能燃烧（需要在纯氧中）
- “真金不怕火炼”说明金化学性质非常不活泼
2. 金属与酸的反应
条件：金属必须排在金属活动性顺序中H之前（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb）
注意：浓H₂SO₄、浓HNO₃与金属反应不生成H₂（广东题常设陷阱）；因为浓硫酸会钝化金属，金属表面会生成一层致密的氧化膜，阻止浓硫酸跟金属继续反应。
高频易错点：
- 铁与酸反应生成FeCl₂（氯化亚铁），不是FeCl₃ ❌
- FeCl₂溶液是浅绿色，FeCl₃溶液是黄色√
- Al与酸反应生成AlCl₃（铝+3价），不要写成AlCl₂ ❌
3. 金属与盐溶液的反应（置换反应）
条件：
金属活动性：金属A > 盐中金属B（K、Ca、Na除外）
盐必须可溶于水
常见反应：
Fe + CuSO₄ == FeSO₄ + Cu（铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色）
Cu + 2AgNO₃== Cu(NO₃)₂ + 2Ag（铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色）
高频易错点：
注意：“湿法炼铜”的原理就是 Fe + CuSO₄ == FeSO₄ + Cu
三、金属活动性顺序（广东必考）
1. 金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
口诀：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金
从左到右：金属活动性逐渐减弱，原子失电子能力逐渐减弱
2. 金属活动性顺序的应用
3. 活动性比较实验设计（广东实验探究题常考）
四、金属的冶炼（铁）
1. 铁的冶炼原理（高炉炼铁）
主要原料：铁矿石（磁铁矿Fe₃O₄或赤铁矿Fe₂O₃）、焦炭（提供热量和CO）、石灰石、空气
核心原理：在高温下，用还原剂（CO） 将铁从铁的氧化物中还原出来
反应方程式（三步）：
高频易错点：
口诀：一氧化碳来还原，赤铁红棕变黑灰；石灰石来除杂质，高炉炼出是生铁。
2. 铁生锈的条件与防护
生锈条件：铁与氧气和水同时接触
铁锈成分：Fe₂O₃·xH₂O（疏松多孔，不能阻止内部铁继续生锈）
3. 铜锈（铜绿/铜锈）易错点
铜锈成分：Cu₂(OH)₂CO₃（碱式碳酸铜），绿色
生锈条件：铜与O₂、H₂O、CO₂共同作用
化学方程式：2Cu + O₂ + H₂O + CO₂== Cu₂(OH)₂CO₃
五、金属的腐蚀与防护
1.金属资源保护措施：
防止金属腐蚀
金属回收利用（节约金属资源和能源）
有计划、合理地开采矿物
寻找金属的替代品（如塑料、陶瓷）
易错点：
- 金属回收利用可以节约能源和减少环境污染（广东选择题常考）
- 不是所有金属都能被完全替代（如特殊性能的金属）
2. 验证铁生锈条件的实验（控制变量法）
六、综合易错点速记表
七、常见化学方程式汇总
1.金属与氧气反应
2.金属与酸反应
3.金属与盐溶液反应
4.铁的冶炼
5.铁生锈
八、备考建议
1. 合金特性：牢记“熔点低、硬度大、抗腐蚀性好”（三句话概括）
2. 金属活动性顺序：背熟顺序表，理解应用条件（K、Ca、Na特殊）
3. 铁与酸反应：生成Fe²⁺（浅绿色），不是Fe³⁺（黄色）
4. 高炉炼铁：还原剂是CO，不是C；原料和产物要分清
5. 铁生锈条件：氧气和水同时接触（缺一不可）
6. 铜生锈：需要O₂、H₂O、CO₂三者（与铁不同，多了CO₂）
7. 方程式配平：Al与酸反应（+3价）、Fe与酸反应（+2价）是配平易错点
《常见的酸碱盐》易错点总结（广东地区）
一、常见的酸
1. 常见酸的化学式与物理性质
高频易错点：
口诀：浓硫吸水作干燥，脱水炭化黑面包；盐酸挥发白雾飘，硫酸吸水液面高。
2. 酸的化学性质（5条通性）
高频易错点汇总：
二、常见的碱
1. 常见碱的物理性质
高频易错点：
口诀：烧碱火碱苛性钠，潮解放热腐蚀大；熟石灰来中和酸，溶解度随温向下爬。
2. 碱的化学性质（4条通性）
碱的通性实质：碱溶液中都含有OH⁻
高频易错点汇总：
三、中和反应
1. 中和反应的定义与实质
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
实质：H⁺ + OH⁻ == H₂O
2. 中和反应的应用
3. 中和反应实验（广东实验探究题常考）
实验：在NaOH溶液中滴加稀盐酸，用酚酞作指示剂
易错点：
- 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如：CuO + H₂SO₄== CuSO₄ + H₂O，是酸与金属氧化物的反应）
- 中和反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应
- 中和反应放热，但不是所有放热的反应都是中和反应
四、常见的盐
1. 常见盐的化学式与俗称（高频考点）
高频易错点：
口诀：纯碱不是碱，小苏打碳酸氢；胆矾带结晶水，检验水用硫酸铜。
2. 复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
通式：AB + CD → AD + CB
发生条件：生成物中必须有沉淀、气体或水三者之一
复分解反应高频易错点：
五、酸碱盐的溶解性（记忆和判断的关键）
1. 溶解性规律速记
口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶，钙银微溶记心中；碳酸盐只溶钾钠铵，碱类溶钾钠钡钙氨。
2. 常见沉淀颜色
六、常见酸碱盐的检验与鉴别
1. 常见离子的检验
离子检验高频易错点：
2. 常见酸碱盐的鉴别（不用其他试剂）
方法：先观察颜色，再相互滴加（利用现象差异）
七、化学肥料
1. 化肥的种类与作用
2. 化肥的鉴别（广东实验题常考）
化肥的鉴别高频易错点：
八、综合易错点速记表
九、备考建议
1. 酸与碱的物理特性：浓盐酸的“白雾”、浓硫酸的“吸水性”和“脱水性”要分清
2. 酸碱盐的溶解性：背熟“钾钠铵硝皆可溶”的口诀，掌握常见沉淀颜色
3. 中和反应：理解实质是H⁺ + OH⁻==H₂O，注意生成盐和水的反应不一定是中和反应
4. 纯碱与小苏打：化学式、俗称、用途不能混淆（纯碱Na₂CO₃、小苏打NaHCO₃）
5. 离子检验：注意干扰离子和试剂的选择顺序（如检验Cl⁻要加稀硝酸）
6. 化肥：铵态氮肥不能与碱性物质混用；尿素不是铵盐，加熟石灰不产生氨气
7. 化学方程式：铁与酸反应生成Fe²⁺（不是Fe³⁺）；铝显+3价；注意配平和条件
《化学与社会》知识点与易错点总结（广东地区）
一、化学与能源
1. 三大化石燃料
口诀：煤固油液天然气，混合物来要牢记；分馏石油是物理，干馏煤炭是化学。
2. 化石燃料的燃烧与环境保护
高频易错点：
3. 新能源
能源分类易错点：
二、化学与材料
1. 材料的分类
2. 三大合成材料（广东选择题高频）
3. 天然纤维与合成纤维的鉴别（广东实验题常考）
高频易错点：
4. 材料的易错点汇总
三、化学与环境
1. 环境问题及成因
2. 空气污染物与空气质量
常被误认为空气污染物的气体：
- ❌ CO₂：不是空气污染物（但会导致温室效应）
- ❌ N₂：空气主要成分，不是污染物
- ❌ 稀有气体：不是污染物
高频易错点：
口诀：二氧化硫氮化物，酸雨形成两大毒；二氧化碳不算污，温室效应它做主；氟氯碳氢破坏臭氧层，塑料白色污染留后路。
四、化学与人体健康
1. 人体必需的化学元素
高频易错点：
2. 六大基本营养素
维生素缺乏症易错点：
3. 化学物质与健康
高频易错点：
五、化学与食品安全
1. 食品添加剂
易错点：
- 食品添加剂适量使用对人体无害，但过量有害
- 非法添加物（如三聚氰胺、苏丹红）不是食品添加剂
2. 常见食品安全问题
六、化学与绿色化学
1. 绿色化学的核心要点
核心：原子经济性（反应物中的原子全部转化为目标产物）
原则（5R原则）：
- 减量（Reduce）：减少使用量
- 重复使用（Reuse）：重复使用物品
- 回收（Recycle）：回收再利用
- 再生（Regenerate）：再生资源
- 拒用（Reject）：拒绝使用有害物质
2. 绿色化学与环境保护的区别
高频易错点：
七、综合易错点速记表
八、 备考建议
1. 化石燃料：煤（固体、混合物、干馏是化学变化）、石油（液体、混合物、分馏是物理变化）、天然气（主要成分CH₄）
2. 环境问题：分清CO₂（温室效应，不是污染物）与SO₂、NO₂（酸雨，是污染物）；臭氧层空洞由氟氯烃造成
3. 材料分类：合金是金属材料，玻璃是无机非金属材料，塑料是合成材料，羊毛是天然纤维
4. 纤维鉴别：羊毛/蚕丝（烧焦羽毛气味），棉花（烧纸气味），合成纤维（熔成球状）
5. 人体健康：缺铁→贫血；缺碘→甲状腺肿大；缺钙→佝偻病/骨质疏松；缺维生素A→夜盲症；缺维生素C→坏血病
6. 绿色化学：从源头消除污染，强调原子经济性
易错表述
正确理解
空气中氧气的质量分数约为21% ❌
空气中氧气占体积分数的21%，不是质量分数
空气中氮气的质量分数为78% ❌
氮气占体积分数的78%
空气是由空气分子组成的 ❌
空气是混合物，由氮气、氧气等分子混合而成
成分
体积分数
主要用途
易错点
氮气（N₂）
78%
食品防腐、制氮肥、液氮冷冻
食品防腐是因为化学性质不活泼，不是惰性
氧气（O₂）
21%
供给呼吸、支持燃烧
氧气支持燃烧，但本身不可燃，不能作燃料
稀有气体
0.94%
霓虹灯、焊接保护气
通电发光是物理变化，不是化学变化
二氧化碳（CO₂）
0.03%
灭火、光合作用、人工降雨
CO₂不是空气污染物，但含量过高会导致温室效应
要求
说明
常见错误
能在空气中燃烧
铁丝在空气中不能燃烧 ❌
有人误认为铁丝可替代红磷
只与氧气反应
镁条会与CO₂、N₂反应，导致结果偏大 ❌
镁条不可替代红磷
生成物不是气体
木炭生成CO₂气体 ❌
木炭不可替代红磷（除非用NaOH溶液吸收）
操作失误
结果
原因
红磷用量不足
偏小
氧气未消耗完
装置漏气
偏小
外界空气进入补充
未冷却至室温就打开止水夹
偏小
气体受热膨胀，占据体积
弹簧夹未夹紧
偏大
气体受热逸出
燃烧匙伸入过慢
偏大
瓶内气体受热膨胀逸出
易错表述
正确理解
氧气易溶于水 ❌
氧气不易溶于水（鱼靠鳃呼吸是因为水能溶解少量氧气）
氧气密度比空气小 ❌
氧气密度比空气略大，收集后，集气瓶应正放在桌面上
液态氧是无色的 ❌
液态氧呈淡蓝色
物质
在空气中
在氧气中
易错提示
硫
淡蓝色火焰
蓝紫色火焰
颜色要分清！
木炭
发红光、放热
发白光、放热
白光vs红光
铁丝
不能燃烧
火星四射、生成黑色固体
瓶底要放水或细沙！防止瓶底炸裂
红磷
产生大量白烟（不是白雾）
剧烈燃烧
“烟”是固体，“雾”是液体
镁条
生成白色固体
更剧烈
不能用镁条测空气中氧气含量
错误说法
正确说法
红磷燃烧产生白色烟雾 ❌
产生大量白烟（解释：五氧化二磷是固体）
木炭燃烧生成二氧化碳 ❌
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（现象不能直接写产物名称）
铁丝燃烧生成四氧化三铁 ❌
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 （现象不能直接写产物名称）
硫燃烧产生刺激性气味的二氧化硫 ❌
产生有刺激性气味的气体（现象描述不能说产物名称）
易错表述
正确理解
催化剂只能加快反应速率 ❌
催化剂能改变（加快或减慢）反应速率
不加催化剂反应就不能发生 ❌
催化剂不影响反应能否发生，只影响速率
催化剂能增加生成物质量 ❌
催化剂不能改变生成物的量
催化剂反应前后性质不变 ❌
反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变
二氧化锰是所有反应的催化剂 ❌
催化剂具有选择性，不同反应需要不同催化剂
操作
原因
试管口略向下倾斜
防止冷凝水回流炸裂试管
先预热，再集中加热
防止试管受热不均炸裂
用排水法收集时，导管口有连续均匀气泡再收集
刚开始排出的是装置内空气
实验结束先移导管，再熄酒精灯
防止水倒吸炸裂试管
长颈漏斗下端要液封
防止氧气从漏斗口逸出
收集方法
适用条件
验满方法
排水法
氧气不易溶于水
集气瓶口有大气泡冒出（收集满）
（瓶口）向上排空气法
要收集的气体密度比空气大
带火星木条放在集气瓶口，复燃则满
易错表述
正确理解
CO₂是空气污染物 ❌
CO₂不是空气污染物，但含量过高会导致温室效应
温室效应完全由CO₂造成 ❌
甲烷、氟氯烃等也是温室气体
减少CO₂排放就是禁止使用化石燃料 ❌
可开发新能源、提高燃料利用率
项目
正极（与电源正极相连）
负极（与电源负极相连）
产生气体
氧气（O₂）
氢气（H₂）
气体体积比
1
2 （体积比1:2，质量比8:1）
检验方法
带火星木条复燃
点燃，淡蓝色火焰
易错表述
正确理解
正极产生氢气，负极产生氧气 ❌
正极产生氧气，负极产生氢气（记“阳”“氧”谐音：正氧负氢）
正负极气体体积比2:1 ❌
正极O₂:负极H₂ = 1:2
水电解得到氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 ❌
水是由氢元素和氧元素组成的
水电解是物理变化 ❌
水电解是化学变化（有新物质生成）
易错表述
正确理解
过滤能除去可溶性杂质 ❌
过滤只能除去不溶性杂质
活性炭吸附能降低水的硬度 ❌
活性炭吸附不能降低水的硬度
煮沸不能降低水的硬度 ❌
煮沸可以降低水的暂时硬度
蒸馏水是纯净物 ✅
蒸馏水是纯净物（只有H₂O）
易错表述
正确理解
硬水中加入肥皂水产生大量泡沫 ❌
硬水加肥皂水泡沫少、浮渣多
软水是纯净物 ❌
软水可能含有可溶性杂质，不一定是纯净物
蒸馏不能降低水的硬度 ❌
蒸馏可以完全降低水的硬度（得到蒸馏水）
活性炭能软化硬水 ❌
活性炭不能除去可溶性钙镁离子
易错表述
正确理解
溶液一定是无色的 ❌
溶液不一定无色（如CuSO₄溶液蓝色、FeCl₃溶液黄色）
溶液一定是液体 ❌
溶液可以是气态（空气）、固态（合金）
均一、稳定的液体一定是溶液 ❌
蒸馏水均一、稳定，但不是溶液
溶液中的溶质只能是一种 ❌
溶质可以是一种或多种
溶液中的溶质只能是固体 ❌
溶质可以是固体、液体或气体（如盐酸中的HCl气体）
状态组合
溶质
溶剂
举例
固体 + 液体
固体
液体
食盐水（NaCl + H₂O）
气体 + 液体
气体
液体
盐酸（HCl气体 + H₂O）
液体 + 液体（少量 + 多量）
少量液体
多量液体
酒精溶液（酒精 + H₂O）
液体 + 液体（有水）
其他液体
水
碘酒（碘 + 酒精）：酒精是溶剂
类型
定义
特征
举例
区分要点
溶液
分子或离子分散
均一、稳定、透明
食盐水
悬浊液
固体小颗粒悬浮
不均一、不稳定、不透明
泥水
静置后固体沉降
乳浊液
液体小液滴分散
不均一、不稳定、不透明
植物油+水
静置后分层
变化类型
代表物质
现象
放热（温度升高）
NaOH固体、浓H₂SO₄
用手触摸容器壁变热
吸热（温度降低）
NH₄NO₃（硝酸铵）
用手触摸容器壁变冷
温度不变
NaCl、蔗糖
温度无明显变化
概念
定义
前提条件
饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时得到的溶液
一定温度 + 一定量溶剂
不饱和溶液
还能继续溶解某种溶质的溶液
一定温度 + 一定量溶剂
转化方向
方法（以大多数固体溶质为例）
不饱和 → 饱和
①加溶质；②降温；③恒温蒸发溶剂
饱和 → 不饱和
①加溶剂；②升温
易错表述
正确理解
饱和溶液一定是浓溶液 ❌
饱和溶液不一定浓（如Ca(OH)₂饱和溶液很稀）
不饱和溶液一定是稀溶液 ❌
不饱和溶液不一定稀（如90℃的KNO₃饱和溶液降温可能变为不饱和？错，降温会析出晶体，但原溶液可能很浓）
同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液含溶质多 ❌
未指明溶质种类和溶剂质量，无法比较
饱和溶液不能再溶解任何物质 ❌
不能再溶解该种溶质，但可以溶解其他溶质
降温一定能将饱和溶液变为不饱和 ❌
Ca(OH)₂降温反而更饱和（析出更多固体）
要素
说明
易错提醒
一定温度
温度是前提
不指明温度无法比较溶解度
100g溶剂
溶剂质量固定
通常指水，但可以是其他溶剂
饱和状态
必须是饱和溶液
不饱和溶液的浓度不代表溶解度
溶质质量（单位：g）
单位为克

考查内容
方法
易错点
比较溶解度大小
同一温度下看曲线高低
必须指明同一温度才能比较
饱和与不饱和判断
点在上方为过饱和（有晶体），点在下方为不饱和
曲线上的点表示饱和
提纯方法
陡升型（KNO₃）：降温结晶；缓升型（NaCl）：蒸发结晶
混有少量缓升型杂质用降温结晶；混有少量陡升型杂质用蒸发结晶
温度变化对溶解度的影响
曲线上升：溶解度随温度升高而增大
Ca(OH)₂曲线下降
步骤
仪器
注意事项
计算
计算所需溶质质量和溶剂体积
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
称量
托盘天平、药匙
左物右码；有腐蚀性药品放玻璃器皿中
量取
量筒、胶头滴管
量筒选择略大于所需体积；读数时视线与凹液面最低处相平
溶解
烧杯、玻璃棒
玻璃棒搅拌加速溶解（不能接触杯壁发出声响）
装瓶
细口瓶
贴标签（注明名称和浓度）
易错点
正确说法
水电解正极产生氢气 ❌
正极产生氧气，负极产生氢气
过滤能除去可溶性杂质 ❌
过滤只能除去不溶性杂质
硬水加肥皂水泡沫多 ❌
硬水加肥皂水泡沫少、浮渣多
溶液一定是无色的 ❌
溶液不一定无色（如硫酸铜溶液蓝色）
均一稳定的液体一定是溶液 ❌
蒸馏水均一稳定，但不是溶液
饱和溶液一定是浓溶液 ❌
饱和溶液不一定浓（如Ca(OH)₂饱和溶液很稀）
降低温度一定能将饱和溶液变成不饱和 ❌
Ca(OH)₂降低温度更饱和
硝酸铵溶解温度升高 ❌
硝酸铵溶解温度降低（吸热）
量取水时仰视读数导致质量分数偏大 ❌
仰视读数取水偏多，质量分数偏小
配制溶液时装瓶洒出导致浓度变小 ❌
洒出不影响浓度（溶液已均一）
易错表述
正确理解
合金中一定不含非金属 ❌
合金中可以含非金属（如生铁中含碳）
合金的熔点比组成它的纯金属高 ❌
合金的熔点低于组成它的纯金属（如焊锡熔点低）
合金的硬度比组成它的纯金属小 ❌
合金的硬度大于组成它的纯金属
合金的抗腐蚀性一定比纯金属差 ❌
合金的抗腐蚀性通常更好（如不锈钢）
生铁和钢是不同元素组成的物质 ❌
生铁和钢都是铁碳合金，区别是含碳量不同
金属
反应条件
现象
化学方程式
易错点
镁
常温（缓慢氧化）
表面变暗
2Mg + O₂ 2MgO
点燃时发出耀眼白光
铝
常温
表面形成致密氧化膜
4Al + 3O₂ 2Al₂O₃
氧化膜致密，能阻止进一步氧化
铁
点燃（纯氧中）
火星四射
3Fe + 2O₂ Fe₃O₄
空气中不能燃烧
铜
加热
表面变黑
2Cu + O₂ 2CuO
黑色固体是CuO
金
高温也不反应
—
—
“真金不怕火炼”
金属
反应（稀HCl或H₂SO₄）
现象
易错提醒
镁
Mg + 2HCl == MgCl₂ + H₂↑
反应剧烈，大量气泡

铝
2Al + 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂↑
反应较快，气泡
注意Al显+3价，方程式配平易错
锌
Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑
反应较平稳
实验室制H₂常用Zn
铁
Fe + 2HC== FeCl₂ + H₂↑
反应缓慢，气泡，溶液由无色变浅绿色
生成Fe²⁺（浅绿色），不是Fe³⁺（黄色）
铜
不反应
无现象
Cu排在H之后，不与稀酸反应
易错表述
正确理解
任何金属都能置换出盐溶液中的金属 ❌
只有活动性更强的金属才能置换出活动性更弱的金属
K、Ca、Na也能用置换反应从盐溶液中得到金属 ❌
K、Ca、Na太活泼，会先与水反应，不能置换盐中的金属
Cu + FeSO₄ ==CuSO₄ +Fe反应 ❌
Cu不能置换Fe（Cu活动性比Fe弱）
Fe + CuSO₄生成Fe₂(SO₄)₃ ❌
生成FeSO₄（铁失去2个电子，变成Fe²⁺）
应用
内容
易错点
判断置换反应能否发生
位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来
K、Ca、Na除外，它们化学性质过于活泼，会优先与水反应。
判断金属与酸反应
位于H前面的金属能与酸反应生成H₂
浓H₂SO₄、浓HNO₃不生成H₂
判断金属活动性强弱
位置越靠前，活动性越强
比较前要指明常温或加热条件
判断反应剧烈程度
活动性越强，与酸反应越剧烈
Mg比Zn剧烈
方法
举例
判断依据
易错点
金属与酸反应
Fe和Cu分别加入稀盐酸
Fe冒气泡（反应），Cu不反应 → Fe > Cu
要同温同浓度同体积的酸
金属与盐溶液反应
Fe插入CuSO₄溶液
铁表面有红色固体 → Fe > Cu
盐溶液必须可溶
盐溶液与金属反应
Cu插入FeSO₄溶液
无现象 → Cu < Fe
注意反向验证
步骤
化学方程式
作用
① 生成还原剂
C + O₂ CO₂（放热）
提供热量
② 生成CO
CO₂ + C 2CO
生成还原剂
③ 还原铁矿石
Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂
还原出铁
易错表述
正确理解
高炉炼铁是用碳直接还原铁矿石 ❌
是用CO还原铁矿石，不是C
磁铁矿的主要成分是Fe₂O₃ ❌
磁铁矿是Fe₃O₄，赤铁矿是Fe₂O₃
炼铁产生的CO₂会造成温室效应，但无其他危害 ❌
高炉尾气中含有CO（有毒），需要回收利用
石灰石的作用是与铁矿石反应 ❌
石灰石的作用是除去矿石中的SiO₂（造渣）
易错表述
正确理解
铁生锈生成Fe₃O₄ ❌
铁锈主要成分是Fe₂O₃·xH₂O（红棕色）
铁锈能像铝的氧化膜一样阻止进一步氧化 ❌
铁锈疏松多孔，不能阻止内部铁生锈
铁只与水接触就会生锈 ❌
铁需要与水和氧气同时接触才能生锈
涂油能防锈是因为隔绝了氧气，与水无关 ❌
涂油同时隔绝氧气和水
铁在干燥空气中不生锈 ✅
缺少水，不生锈（但若空气潮湿则生锈）
实验编号
条件
现象
结论
①
铁钉+空气+水
生锈
铁生锈需要水和氧气
②
铁钉+空气（干燥）+无水
不生锈
缺少水不生锈
③
铁钉+水（煮沸除氧）+油封
不生锈
缺少氧气不生锈
易错点
正确说法
所有金属在常温下都是固体 ❌
汞（Hg） 在常温下是液体
合金的熔点比组成它的纯金属高 ❌
合金的熔点低于组成它的纯金属
铝在常温下不与氧气反应 ❌
铝在常温下与氧气反应生成致密氧化膜
铁与盐酸反应生成FeCl₃ ❌
生成FeCl₂（氯化亚铁），溶液呈浅绿色
任何金属都能置换盐溶液中的金属 ❌
只有活动性前面的金属能置换后面的金属
K、Ca、Na可以置换盐溶液中的金属 ❌
K、Ca、Na太活泼，会先与水反应
铁锈的主要成分是Fe₃O₄ ❌
铁锈主要成分是Fe₂O₃·xH₂O
铁锈能阻止铁继续生锈 ❌
铁锈疏松多孔，不能阻止进一步生锈
高炉炼铁是用C直接还原Fe₂O₃ ❌
用CO还原Fe₂O₃
炼铁产生的CO₂无毒，可直接排放 ❌
高炉尾气中含有有毒CO，需处理
铜生锈只需要水和氧气 ❌
铜生锈需要O₂、H₂O、CO₂三者共同作用
铝合金是纯金属 ❌
铝合金是合金（混合物）
生铁和钢是同一种物质 ❌
生铁和钢含碳量不同，性能不同
反应
化学方程式
镁在空气中燃烧
2Mg + O₂ 2MgO
铝在常温下氧化
4Al + 3O₂ 2Al₂O₃
铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O₂ Fe₃O₄
铜在空气中加热
2Cu + O₂ 2CuO
反应
化学方程式
现象特征
镁与稀盐酸
Mg + 2HCl== MgCl₂ + H₂↑
剧烈反应
铝与稀硫酸
2Al + 3H₂SO₄== Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
注意配平
锌与稀硫酸
Zn + H₂SO₄== ZnSO₄ + H₂↑
实验室制H₂
铁与稀盐酸
Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑
溶液变浅绿色
反应
化学方程式
现象特征
铁与硫酸铜
Fe + CuSO₄== FeSO₄ + Cu
红色固体析出，蓝色→浅绿色
铜与硝酸银
Cu + 2AgNO₃ == Cu(NO₃)₂ + 2Ag
银白色固体析出，无色→蓝色
反应
化学方程式
焦炭燃烧
C + O₂ CO₂
生成还原剂
CO₂ + C 2CO
还原赤铁矿
Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂
还原磁铁矿
Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂
反应
化学方程式（简化）
铁生锈
4Fe + 3O₂ + 2xH₂O == 2Fe₂O₃·xH₂O
名称
化学式
物理性质易错点
盐酸
HCl（氯化氢气体溶于水）
工业盐酸常呈黄色（含Fe³⁺），浓盐酸在空气中形成白雾（挥发出的HCl与空气中水蒸气形成盐酸小液滴）
硫酸
H₂SO₄
浓硫酸具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性（使有机物炭化）
硝酸
HNO₃
浓硝酸在空气中形成白雾（挥发性），见光易分解，需棕色瓶保存
醋酸
CH₃COOH
有机酸，有刺激性气味
易错表述
正确理解
盐酸是纯净物 ❌
盐酸是HCl气体的水溶液，属于混合物
浓盐酸和浓硫酸在空气中都会形成白雾 ❌
浓盐酸会形成白雾（挥发性）；浓硫酸不会形成白雾（吸水性，会吸收空气中的水蒸气）
浓硫酸的脱水性就是吸水性 ❌
吸水性：吸收现成的水（作干燥剂）；脱水性：将有机物中H、O按2:1脱去（使蔗糖炭化）
通性
反应规律
举例
易错点
① 与指示剂反应
紫色石蕊试液→变红；无色酚酞→不变色
—
酸不能使酚酞变色（不是“变无色”）
② 与活泼金属反应
酸 + 活泼金属 → 盐 + H₂↑
Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑
生成FeCl₂（浅绿色），不是FeCl₃
③ 与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl == 2FeCl₃ + 3H₂O（铁锈溶解，溶液变黄色）
FeCl₃溶液是黄色，不是浅绿色
④ 与碱反应（中和反应）
酸 + 碱 → 盐 + H₂O
NaOH + HCl == NaCl + H₂O
中和反应放热
⑤ 与某些盐反应
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
CaCO₃ + 2HCl== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
生成气体或沉淀才能发生
易错表述
正确理解
酸能使所有指示剂变色 ❌
酸只能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色
铁与稀盐酸反应生成FeCl₃和H₂ ❌
生成FeCl₂（氯化亚铁）和H₂
稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钙反应产生CO₂ ✅
但硫酸与碳酸钙生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在固体表面阻止反应继续进行
所有的酸都能与所有的金属反应 ❌
排在H后面的金属（如Cu、Ag）不与稀酸反应
名称
化学式
俗称
性质
氢氧化钠
NaOH
火碱、烧碱、苛性钠
白色固体，易潮解（可作干燥剂），易溶于水（放热），有强腐蚀性
氢氧化钙
Ca(OH)₂
熟石灰、消石灰
白色粉末，微溶于水，其水溶液叫石灰水
氢氧化钾
KOH
苛性钾
性质与NaOH相似，易潮解
氨水
NH₃·H₂O
氨水
弱碱，有刺激性气味，易挥发
易错表述
正确理解
氢氧化钠固体易潮解是化学变化 ❌
潮解是物理变化（吸收空气中的水蒸气）
氢氧化钠可用于改良酸性土壤 ❌
改良酸性土壤用熟石灰（Ca(OH)₂），NaOH腐蚀性太强
氨水是纯净物 ❌
氨水是NH₃溶于水形成的混合物
氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 ❌
Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小（特例！）
通性
反应规律
举例
易错点
① 与指示剂反应
紫色石蕊试液→变蓝；无色酚酞→变红
—
碱能使酚酞变红√
② 与非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H₂O
2NaOH + CO₂ == Na₂CO₃ + H₂O
NaOH必须密封保存（防止与CO₂反应变质）√
③ 与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + H₂O
Ca(OH)₂ + 2HCl == CaCl₂ + 2H₂O
中和反应放热√
④ 与某些盐反应
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
2NaOH + CuSO₄ == Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
生成蓝色沉淀（Cu(OH)₂）√
易错表述
正确理解
碱都能使指示剂变色 ❌
可溶性碱才能变色，不溶性碱（如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃）不能变色
所有碱都能与非金属氧化物反应 ❌
可溶性碱才能反应（如NaOH、KOH、Ca(OH)₂），不溶性碱不能
氢氧化钠和氢氧化钙都能干燥气体 ❌
NaOH可干燥中性、碱性气体（如H₂、O₂、NH₃），不能干燥CO₂、SO₂等酸性气体；Ca(OH)₂一般不作为干燥剂
氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能检验CO₂ ❌
澄清石灰水可检验CO₂（变浑浊），NaOH溶液也能与CO₂反应但无明显现象，不能用于检验
应用
原理
举例
改良酸性土壤
用熟石灰中和土壤酸性
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ == CaSO₄ + 2H₂O
处理工业废水
用熟石灰中和酸性废水
Ca(OH)₂ + 2HCl == CaCl₂ + 2H₂O
治疗胃酸过多
用碱性药物中和胃酸
Al(OH)₃ + 3HCl ==AlCl₃ + 3H₂O；
NaHCO₃ + HCl == NaCl + H₂O + CO₂↑
调节溶液pH
用酸或碱中和
—
操作
现象
结论
在NaOH溶液中滴入酚酞
溶液变红
NaOH溶液呈碱性
逐滴加入稀盐酸，不断振荡
红色逐渐变浅，最终消失
NaOH被中和
反应后溶液pH
pH = 7
恰好完全反应
名称
化学式
俗称/别称
易错点
氯化钠
NaCl
食盐
纯净的NaCl是白色固体，粗盐中含MgCl₂、CaCl₂等易潮解
碳酸钠
Na₂CO₃
纯碱、苏打
纯碱是盐（不是碱），水溶液呈碱性（因CO₃²⁻水解）
碳酸氢钠
NaHCO₃
小苏打
常用于焙制糕点（受热分解产生CO₂）
碳酸钙
CaCO₃
大理石、石灰石
不溶于水，高温分解：CaCO₃ CaO + CO₂↑
硫酸铜
CuSO₄·5H₂O
胆矾、蓝矾
无水CuSO₄白色，遇水变蓝色（可用于检验水的存在）
易错表述
正确理解
纯碱是碱 ❌
纯碱（Na₂CO₃）是盐，但水溶液呈碱性
小苏打是Na₂CO₃ ❌
小苏打是NaHCO₃；Na₂CO₃是纯碱/苏打
胆矾是纯净物，化学式是CuSO₄ ❌
胆矾是CuSO₄·5H₂O（五水合硫酸铜），属于纯净物
碳酸钙能溶于水 ❌
CaCO₃不溶于水
易错表述
正确理解
复分解反应一定有沉淀生成 ❌
生成沉淀、气体或水之一即可
中和反应不是复分解反应 ❌
中和反应是复分解反应的一种
碱与盐的反应一定生成新碱和新盐 ❌
必须两种反应物都可溶，且有沉淀生成才能发生
NaNO₃、KNO₃一般不参与复分解反应
因为生成物中无沉淀、无气体、无水
沉淀
颜色
易错点
AgCl、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃
白色
BaSO₄和AgCl不溶于稀硝酸，CaCO₃溶于稀硝酸并产生气泡
Cu(OH)₂
蓝色
可溶性碱与Cu²⁺盐反应生成
Fe(OH)₃
红褐色
可溶性碱与Fe³⁺盐反应生成
Fe(OH)₂
白色（迅速变灰绿最后变红褐）
不稳定，易被氧化
离子
检验方法
现象
化学方程式
H⁺（酸性）
滴入紫色石蕊试液
变红
—
OH⁻（碱性）
滴入无色酚酞试液
变红
—
CO₃²⁻
滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
产生气泡，石灰水变浑浊
CaCO₃ + 2HCl== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
Cl⁻
滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃
生成白色沉淀（AgCl）
NaCl + AgNO₃ == AgCl↓ + NaNO₃
SO₄²⁻
滴加Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃
生成白色沉淀（BaSO₄）
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ == BaSO₄↓ + 2NaNO₃
NH₄⁺
加入NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验
产生刺激性气味气体，试纸变蓝
NH₄Cl + NaOH == NaCl + H₂O + NH₃↑
易错表述
正确理解
检验Cl⁻时加AgNO₃溶液即可 ❌
必须加稀HNO₃，排除CO₃²⁻等干扰（Ag₂CO₃也是白色沉淀）
检验SO₄²⁻时加BaCl₂溶液即可 ❌
必须加稀HNO₃，排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰
检验CO₃²⁻时加稀盐酸有气泡产生即可 ❌
必须将气体通入澄清石灰水，防止HCO₃⁻等干扰
湿润的蓝色石蕊试纸可用于检验NH₃ ❌
用红色石蕊试纸（NH₃使红色变蓝）
物质组
鉴别方法
现象区别
HCl、NaOH、NaCl（三种无色溶液）
用紫色石蕊试液
变红→HCl；变蓝→NaOH；不变色→NaCl
Na₂CO₃、HCl、NaCl
相互滴加
Na₂CO₃与HCl混合产生气泡，其他组合无明显现象
CuSO₄、NaOH、NaCl
先观察颜色
CuSO₄溶液蓝色；再用CuSO₄滴入另外两种，产生蓝色沉淀的是NaOH
种类
常见物质
作用
易错点
氮肥
NH₄HCO₃、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、CO(NH₂)₂
促进茎叶生长，叶色浓绿
CO(NH₂)₂是有机氮肥，不含NH₄⁺
磷肥
Ca₃(PO₄)₂、Ca(H₂PO₄)₂、过磷酸钙
促进根系发育，增强抗寒抗旱能力
磷肥一般难溶于水
钾肥
KCl、K₂SO₄
促进光合作用，增强抗病虫害能力
—
复合肥
KNO₃、NH₄H₂PO₄、(NH₄)₂HPO₄
含两种或以上营养元素
KNO₃含K和N，是复合肥
方法
现象
结论
观察颜色
灰白色粉末
可能是磷肥
加水溶解
大部分不溶
可能是磷肥
加熟石灰研磨
产生刺激性气味（氨味）
铵态氮肥（NH₄⁺）
易错表述
正确理解
所有氮肥都是铵盐 ❌
CO(NH₂)₂（尿素）是有机物，不是铵盐，加熟石灰不产生氨气
铵态氮肥能与碱性物质混合使用 ❌
铵态氮肥与碱性物质反应产生NH₃，降低肥效，不能混合使用
KNO₃是钾肥 ❌
KNO₃同时含K和N，属于复合肥
易错点
正确说法
盐酸是纯净物 ❌
盐酸是混合物（HCl的水溶液）
浓硫酸在空气中形成白雾 ❌
浓硫酸吸水性（吸水），不形成白雾
酸能使无色酚酞变红 ❌
酸不能使无色酚酞变色
铁与稀盐酸反应生成FeCl₃ ❌
生成FeCl₂（浅绿色溶液）
纯碱是碱 ❌
纯碱是盐（Na₂CO₃），但水溶液呈碱性
小苏打是Na₂CO₃ ❌
小苏打是NaHCO₃
氢氧化钠可用于改良酸性土壤 ❌
用熟石灰（Ca(OH)₂）
Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而增大 ❌
随温度升高而减小
中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都是中和反应 ❌
金属氧化物+酸也生成盐和水，但不是中和反应
所有碱都能使指示剂变色 ❌
可溶性碱才能变色
检验Cl⁻时只加AgNO₃ ❌
必须加稀HNO₃排除CO₃²⁻干扰
铵态氮肥可与碱性物质混用 ❌
混用会产生NH₃降低肥效
KNO₃是钾肥 ❌
KNO₃是复合肥（含K和N）
无水CuSO₄是蓝色的 ❌
无水CuSO₄是白色，遇水变蓝
BaSO₄和AgCl溶于稀硝酸 ❌
不溶于稀硝酸
燃料
主要成分
状态
形成
易错点
煤
碳（C）
固体
古代植物被埋于地下经复杂变化形成
煤是混合物（不是纯净物）；煤的干馏是化学变化
石油
碳、氢（C、H）
液体
古代动植物遗体被埋于地下经复杂变化形成
石油是混合物；石油分馏是物理变化
天然气
甲烷（CH₄）
气体
与石油形成过程相似
天然气的主要成分是甲烷；甲烷燃烧产生蓝色火焰
问题
产生原因
危害
防治措施
温室效应
CO₂、CH₄等温室气体排放
全球变暖、冰川融化
减少化石燃料使用、开发新能源、植树造林
酸雨
SO₂、NO₂排放
腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水生生物
使用脱硫煤、开发新能源、尾气净化
雾霾
化石燃料不充分燃烧产生可吸入颗粒物（PM2.5、PM10）
危害人体健康、降低能见度
使用清洁能源、限制机动车尾气排放
易错表述
正确理解
CO₂是空气污染物，会导致酸雨 ❌
CO₂不是空气污染物，也不会导致酸雨（导致酸雨的是SO₂和NO₂）
煤、石油、天然气是取之不尽、用之不竭的 ❌
化石燃料是不可再生能源
天然气是可再生能源 ❌
天然气是不可再生能源
石油分馏是化学变化 ❌
石油分馏是物理变化（利用沸点不同分离）
煤的干馏是物理变化 ❌
煤的干馏是化学变化（生成新物质）
新能源
优点
缺点
易错点
核能
能量巨大
核废料处理困难、有核泄漏风险
核能发电利用的是核裂变（物理变化）
生物质能
可再生、资源丰富
能量密度低
沼气的主要成分是甲烷
能源类型
常见能源
判断依据
可再生能源
太阳能、风能、水能、生物质能、地热能、潮汐能
可循环使用、能自然再生
不可再生能源
煤、石油、天然气、核燃料
短期内无法再生
材料类型
定义
常见例子
易错点
金属材料
金属单质及其合金
铁、铜、铝、不锈钢、生铁
合金属于金属材料
无机非金属材料
以非金属元素为主的无机材料
玻璃、陶瓷、水泥、石英
—
有机高分子材料
以有机高分子化合物为原料的材料
塑料、合成纤维、合成橡胶
天然纤维（棉、麻、丝、毛）也属于有机高分子材料，但不是合成的
复合材料
由两种或以上不同材料复合而成
玻璃钢、碳纤维复合材料、钢筋混凝土
复合材料具有各组分材料的优点
合成材料
常见品种
特性
鉴别方法
塑料
聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）
质轻、耐腐蚀、绝缘
PVC燃烧有刺激性气味（HCl）
合成纤维
涤纶、锦纶（尼龙）、腈纶
强度高、耐磨、弹性好
灼烧：合成纤维熔成球状，天然纤维烧成灰
合成橡胶
丁苯橡胶、顺丁橡胶
弹性好、耐磨
—
纤维类型
举例
灼烧现象
气味
灰烬
天然纤维（棉）
棉布
易燃烧
烧纸气味
灰烬松软
天然纤维（羊毛）
羊毛衫
燃烧
烧焦羽毛气味
灰烬易碎
天然纤维（蚕丝）
丝绸
燃烧
烧焦羽毛气味
灰烬易碎
合成纤维
涤纶、尼龙
熔融收缩
特殊气味
熔成球状硬块
易错表述
正确理解
羊毛和棉花燃烧都有烧焦羽毛气味 ❌
羊毛（蛋白质）燃烧有烧焦羽毛气味；棉花（纤维素）燃烧有烧纸气味
合成纤维和天然纤维燃烧现象相同 ❌
合成纤维熔成球状，天然纤维烧成灰
塑料都是白色污染 ❌
白色污染是指废弃塑料造成的污染，不是所有塑料都是白色
使用可降解塑料可以彻底解决白色污染 ❌
可降解塑料减少白色污染，但降解需要一定条件，不是彻底解决
易错表述
正确理解
合金是合成材料 ❌
合金属于金属材料
玻璃是合成材料 ❌
玻璃属于无机非金属材料
不锈钢不会生锈 ❌
不锈钢抗腐蚀性强，但不是完全不生锈
羊毛是合成纤维 ❌
羊毛是天然纤维（蛋白质纤维）
复合材料是几种材料简单混合 ❌
复合材料是经过复合工艺形成的，不是简单混合
环境问题
主要污染物/成因
危害
防治措施
温室效应
CO₂、CH₄、氟氯烃等
全球变暖、冰川融化、海平面上升
减少化石燃料使用、开发新能源、植树造林
酸雨
SO₂、NO₂
腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水生生物
使用脱硫煤、开发新能源、汽车尾气净化
臭氧层空洞
氟氯烃（CFCs，即氟利昂）
紫外线辐射增强，皮肤癌发病率上升
禁止使用氟氯烃
白色污染
废弃塑料（难降解）
破坏土壤结构、危害动物生存
使用可降解塑料、回收利用、减少使用
水污染
重金属、农药、化肥、生活污水
危害水生生物、影响饮用水安全
污水处理后排放、减少化肥农药使用
雾霾
PM2.5、PM10、SO₂、NOx
危害人体健康、降低能见度
减少化石燃料燃烧、使用清洁能源
易错表述
正确理解
CO₂是空气污染物 ❌
CO₂不是空气污染物，但含量过高会导致温室效应
酸雨是由CO₂造成的 ❌
酸雨是由SO₂和NO₂造成的
臭氧层空洞是由CO₂造成的 ❌
臭氧层空洞是由氟氯烃（氟利昂） 造成的
白色污染是指白色塑料造成的污染 ❌
白色污染是指废弃塑料造成的污染，不一定是白色
使用含磷洗衣粉可以节约用水 ❌
含磷洗衣粉会导致水体富营养化（赤潮、水华）
元素
缺乏症
过量危害
食物来源
易错点
钙（Ca）
佝偻病（儿童）、骨质疏松（老年人）
结石
奶制品、豆制品
钙是人体含量最高的金属元素
铁（Fe）
缺铁性贫血
铁中毒
动物肝脏、菠菜
缺乏会导致贫血，不是缺钙！
碘（I）
甲状腺肿大（大脖子病）
甲状腺功能亢进
海带、紫菜、加碘盐
缺乏导致甲状腺肿，不是缺铁！
锌（Zn）
生长发育不良、食欲不振
锌中毒
海产品、瘦肉
—
氟（F）
龋齿（蛀牙）
氟斑牙、氟骨症
茶叶、含氟牙膏
适量防龋齿，过量有害
硒（Se）
克山病
硒中毒
海产品、肉类
—
易错表述
正确理解
缺铁会导致甲状腺肿大 ❌
缺铁导致贫血；缺碘导致甲状腺肿大
补钙可以预防贫血 ❌
补铁预防贫血；补钙预防骨质疏松/佝偻病
氟摄入越多越能预防龋齿 ❌
氟适量防龋齿，过量导致氟斑牙
人体需要的元素越多越好 ❌
必需元素适量有益，过量也有害
营养素
主要功能
主要来源
易错点
糖类
主要供能物质
米、面、马铃薯
葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类
油脂
备用能源、保护内脏
植物油、动物脂肪
—
蛋白质
构成细胞的基础物质
肉、蛋、奶、豆制品
蛋白质是生命活动的主要承担者
维生素
调节新陈代谢、预防疾病
蔬菜、水果
维生素不提供能量
水
溶剂、运输物质
饮水、食物
人体含量最多的物质
无机盐
维持生理功能
各种食物
常量元素和微量元素
维生素
缺乏症
食物来源
易错点
维生素A
夜盲症
动物肝脏、胡萝卜
缺乏导致夜盲症，不是坏血病
维生素B
脚气病、神经炎
粗粮、豆类
维生素B缺乏导致脚气病，不是“脚气”（真菌感染）
维生素C
坏血病
新鲜蔬菜、水果
缺乏导致坏血病，不是夜盲症
维生素D
佝偻病、骨质疏松
鱼肝油、晒太阳合成
促进钙的吸收
物质
危害
常见来源
易错点
甲醛（HCHO）
致癌、损害呼吸道
劣质装修材料、不法海鲜保鲜
甲醛是有毒物质，不能用于食品保鲜
黄曲霉毒素
致癌（肝癌）
霉变花生、玉米
黄曲霉毒素耐高温，加热不能去除
亚硝酸盐
致癌
腌制食品、剩菜
与蛋白质分解产物反应生成亚硝胺（致癌）
一氧化碳（CO）
与血红蛋白结合，导致缺氧死亡
煤气泄漏、汽车尾气
CO无色无味，不易察觉
重金属（Pb、Hg、Cd等）
损害神经系统、肾脏
工业废水、劣质化妆品
重金属离子使蛋白质变性
易错表述
正确理解
甲醛可用于海鲜保鲜 ❌
甲醛有毒，不能用于食品保鲜
霉变的食物加热后可以吃 ❌
黄曲霉毒素耐高温，加热不能去除
CO与血液中的血浆蛋白结合导致中毒 ❌
CO与血红蛋白结合，使血液失去输氧能力
维生素提供能量 ❌
维生素不提供能量，糖类和油脂提供能量
糖类都有甜味 ❌
糖类不一定有甜味（如淀粉）
类型
常见物质
作用
防腐剂
苯甲酸钠、山梨酸钾
防止食品腐败变质
着色剂
柠檬黄、胭脂红
改善食品色泽
调味剂
食盐、味精、食醋
调节口味
营养强化剂
加碘盐、加铁酱油
补充营养元素
膨松剂
小苏打（NaHCO₃）
使食品松软，受热分解产生CO₂ 气体，填充面团
问题
有害物质
危害
易错提醒
地沟油
黄曲霉毒素、重金属
致癌
反复加热产生致癌物
瘦肉精
盐酸克伦特罗
心悸、肌肉震颤
非法添加剂
三聚氰胺
三聚氰胺
肾结石、肾衰竭
不是食品添加剂，是非法添加物
苏丹红
苏丹红
致癌
非法添加物
概念
侧重点
特点
绿色化学
从源头消除污染
设计更环保的生产工艺，减少或杜绝有害物质的使用和产生
环境化学
对污染的治理
处理已经产生的污染物
易错表述
正确理解
绿色化学就是治理污染 ❌
绿色化学是从源头消除污染，不是治理已经产生的污染
使用清洁能源属于绿色化学 ❌
使用清洁能源属于能源环保，绿色化学更侧重于生产过程的原子经济性
二氧化碳转化为甲醇是绿色化学的研究方向 ✅
符合原子经济性，减少碳排放
易错点
正确说法
煤、石油、天然气是取之不尽、用之不竭的 ❌
化石燃料是不可再生能源，面临枯竭
石油分馏是化学变化 ❌
石油分馏是物理变化（利用沸点不同分离）
煤的干馏是物理变化 ❌
煤的干馏是化学变化（生成新物质）
CO₂是空气污染物，会导致酸雨 ❌
CO₂不是空气污染物，也不会导致酸雨
酸雨是由CO₂造成的 ❌
酸雨是由SO₂和NO₂造成的
臭氧层空洞是由CO₂造成的 ❌
臭氧层空洞是由氟氯烃造成的
白色污染是指白色塑料的污染 ❌
白色污染是指废弃塑料造成的污染
羊毛和棉花燃烧都有烧焦羽毛气味 ❌
羊毛（蛋白质）有烧焦羽毛气味；棉花（纤维素）有烧纸气味
塑料是可降解材料 ❌
大多数塑料不可降解（可降解塑料是新型材料）
缺铁会导致甲状腺肿大 ❌
缺铁导致贫血；缺碘导致甲状腺肿大
维生素可以提供能量 ❌
维生素不提供能量
霉变食物加热后可以食用 ❌
黄曲霉毒素耐高温，加热不能去除
甲醛可用于食品保鲜 ❌
甲醛有毒，不能用于食品
绿色化学就是治理环境污染 ❌
绿色化学从源头消除污染