【新教材】沪教版（2024）九年级下册化学期末复习必背知识点提纲（含答案） 讲义

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物质以固体小颗粒的形式分散在水中，形成悬浊液；物质以液体小液滴分散在水中，形成乳浊液；物质以分子或者离子的形式分散在水中，形成溶液。
溶解：物质以分子或者离子的形式分散到另一种物质中的过程。
溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物。悬浊液和乳浊液的基本特征：不均一、不稳定、混合物。
乳化作用：能使两种互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用。
去污的原理：（1）乳化作用（日用洗涤剂）；（2）溶解（酒精或者汽油等）；（3）化学反应（如洁厕灵等物质）。
加快物质溶解的措施：（1）用玻璃棒搅拌（2）升高温度（3）磨成粉末等。
物质溶解伴随能量的变化，例如，氢氧化钠固体溶于水，会放出热量，使温度升高；硝酸铵固体溶于水会吸收热量使温度降低；氯化钠固体溶于水，温度无明显变化。
遇水放热的物质有：氢氧化钠固体，浓硫酸和生石灰。其中，生石灰与水反应放热，化学方程式为CaO + H2O =Ca(OH)2。
某些水溶液具有导电性，溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。如氯化钠固体溶于水产生钠离子和氯离子，氢氧化钠溶于水产生钠离子和氢氧根离子，稀硫酸中存在氢离子和硫酸根离子。蔗糖水溶液和酒精溶液很难导电，因为溶液中的物质都是以分子的形式存在。
大多数溶液为无色，少数有特殊颜色。如含有亚铁离子的溶液为浅绿色，含有铁离子的溶液为黄色，含有铜离子的溶液为蓝色。
11.溶质：溶液中被溶解的物质；溶剂：溶解溶质的物质。同种溶剂可以同时溶解多种溶质。在酒精溶液中，酒精(C2H6O)是溶质，水是溶剂。在碘酒溶液中，碘(I2)是溶质，酒精是溶剂。
12.溶液质量=溶质质量+溶剂质量。溶液质量=溶液密度×溶液体积。
13.溶质可以是固体、液体和气体。水是最常见的溶剂，酒精和汽油等物质也可以做溶剂。
14.稀盐酸中的溶质是氯化氢气体（HCl），溶剂是水；稀硫酸中的溶质是硫酸(H2SO4)，溶剂是水，过氧化氢溶液中的溶质的过氧化氢(H2O2)，溶剂是水。
溶质质量
15.溶液的浓度：一定量的溶液中所含溶质的量。通常用溶质质量分数来表示溶液的浓度。溶质质量分数越大，则溶液中溶质质量相对含量越高。
溶液质量量
16.溶质质量分数= ————— ×100%
溶液的稀释原理：稀释前后溶质质量不变。相关计算公式：
m浓 × w浓= m 稀 × w稀 ； （2）m水 = m 稀 - m浓 ；
m表示溶液质量，w表示溶质质量分数。
第七章第三四节知识点
1.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能在溶解某种溶质的溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能溶剂某种溶质的溶液。
3.溶液是否饱和的方法：（1）观察，若溶液底部有剩余固体，则一定为饱和溶液，若没有剩余固体，则可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液。（2）加某种溶质，若固体物质不溶解，则为饱和溶液，若固体继续溶解，则为不饱和溶液。
4.饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：（1）升高温度；（2）增加溶剂。
5.不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：（1）降低温度；（2）恒温蒸发溶剂；（3）增加溶质。
注意：氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。
6.影响固体物质溶解性的因素：溶质的性质、溶剂的性质和温度 。
7.影响气体物质溶解性的因素：气体的性质、温度和压强。在相同条件下，气体物质的溶解能力随压强增大而增大，随温度升高而减小。
溶解度（S）：定量描述物质溶解性的强弱。
8.溶解度四要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态和单位为克。
100+溶解度量
溶解度
9.饱和溶液溶质质量分数= ————— ×100%
10.溶解度曲线上的交点表示对应物质在对应温度下溶解度相同。
11.结晶：从溶液中析出晶体的过程。降温结晶也叫做冷却热饱和溶液，通常适用于溶解度随温度升高而增大的物质，如硝酸钾等；蒸发结晶通常适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠等。饱和溶液析出晶体后仍然是饱和溶液。
12.蒸发结晶时，用到的实验仪器有铁架台、蒸发皿、玻璃棒和酒精灯；溶液体积不能超过蒸发皿的三分之二；加热蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体因局部温度过高造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用玻璃棒不断搅拌，利用余热将剩余溶液蒸干；热的蒸发皿用坩埚钳夹持，放在陶土网上。
13.溶液配制的基本步骤有：计算、称量、溶解、转移并贴标签。标签上需要注明溶液名称和溶质质量分数。所需仪器有：托盘天平、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒。若配制的氯化钠溶液浓度偏低，原因可能是溶质偏少或者溶剂偏多；若配制的氯化钠溶液浓度偏高，原因可能是溶质偏多或者溶剂偏少。
14.获取粗盐中氯化钠的基本步骤有：溶解、过滤、蒸发。获取粗盐中泥沙的基本步骤有：溶解、过滤、洗涤、干燥。
15.硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的主要步骤是降温结晶；氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的主要步骤是蒸发结晶。
16.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钠、硝酸钾等。少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠等；少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙等。
第八章第一二节知识点
常见的酸性溶液有：碳酸溶液、白醋、稀盐酸等；常见的碱性溶液有：石灰水、氨水、苏打水、肥皂水等；常见的中性溶液有：食盐水、蔗糖水等。
酸碱指示剂：像紫色石蕊试液或无色酚酞试液这样能检验水溶液酸碱性的试剂。紫色石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色；无色酚酞试液遇到酸性物质不变色，遇到碱性物质变红色。
酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
用pH试纸可以粗略测定溶液酸碱性的强弱。测定方法是：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，可以粗略测定溶液的酸碱度。实验室可以用pH计或者pH传感器精确测定溶液的酸碱度。
测定pH时，pH试纸不能用水湿润。用水湿润后，若测定的是酸性溶液，会导致pH偏大；若测定的是碱性溶液，会导致pH偏小；若测定的是中性溶液，则无影响；
pH与溶液酸碱度的关系：pH小于7，溶液显酸性，溶液酸性越强，pH越小；pH大于7，溶液显碱性，溶液碱性越强，pH越大；pH等于7，溶液显中性。
人体胃液中的胃酸主要成分是盐酸，用于帮助食物消化，健康人的体液pH必须维持在一定范围内，大多数农作物适合在接近中性的土壤中生长。
人们通常把pH小于5.6的降水称为酸雨，酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化物的排放有关。正常雨水略显酸性，原因是二氧化碳能溶于水且能和水反应生成碳酸。
酸：只由氢离子和酸根离子构成的化合物。人体的胃液中有盐酸（HCl），铅蓄电池中含有硫酸(H2SO4)，酸雨中有少量的硫酸和硝酸(HNO3)，食醋中有醋酸，碳酸饮料中有碳酸(H2CO3)。
10.浓盐酸的相关内容
溶质：HCl（气体）,溶剂：H2O。（2）颜色和状态：无色液体。
（3）密度：1.18g/mL,比水大。 （4）气味：有刺激性气味。
（5）打开瓶塞后的现象：有白雾产生。原因是：浓盐酸有很强的挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴，分散在空气中形成白色酸雾。
（6）其它：浓盐酸有强挥发性；对皮肤和衣物由较强的腐蚀性。
（7）用途：生活中盐酸可以用于除去铁锈，工业上可以用于溶解矿石原料，也可以作为制备其它化合物的必需试剂。
11.金属活动顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。应用：
（1）位置越靠前，金属活动性越强。
（2）氢前面的金属能与稀盐酸或者稀硫酸发生置换反应生成氢气。
（3）活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的化合物盐溶液中置换出来。（反应条件：钾钙钠除外、盐要能溶于水，强换弱）
第八章第二节知识点(1)
关于浓硫酸
溶质：H2SO4(液体），溶剂：水。
颜色状态：粘稠油状液体。
密度：1.84g/mL,比水大。
气味：无特殊气味。
打开试剂瓶塞后瓶口的现象：无明显现象。
用途：硫酸和硝酸可以用于制造肥料，药物和炸药等。
其它方面
①浓硫酸有很强的吸水性，实验室常用于作某些气体的干燥剂，如氧气、氢气、二氧化碳等中性或者酸性气体，但是不能用于干燥氨气。
②浓硫酸遇水会放出大量的热。稀释浓硫酸的正确方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
③脱水性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上会使其变黑发生炭化。浓硫酸对皮肤和衣物具有强烈的腐蚀性。
2.酸溶液有共同化学性质的原因是溶液中存在H+，酸溶液化学性质有差异的原因是溶液中的酸根离子不同。
3.酸的化学性质（五条）
酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色。
稀硫酸或稀硫酸能与氢前金属发生置换反应生成氢气
反应规律：酸+金属=盐+氢气（反应类型：置换反应）
反应条件：金属在金属活动顺序中必须在氢前。
注意：①铁发生置换反应后，溶液中的铁化合价为+2价。
②铁与酸反应的现象是：溶液从无色变成浅绿色，有少量气泡产生。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
反应规律：酸+金属氧化物=盐+水（反应类型：复分解反应）
注意：①在氧化铜中加入稀硫酸，现象是黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为蓝色，化学方程式为CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O。
②在氧化铁中加入稀盐酸，现象是红色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色。化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
（4）酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
反应规律：酸+盐=新酸+新盐（反应类型：复分解反应）
反应条件：生成物中必须有沉淀或者气体或者水。
（5）酸能与碱反应生成盐和水。
反应规律：酸+碱=盐+水（反应类型：复分解反应）
关于氧化钙（CaO）
俗称：生石灰
有很强的吸水性，可以用作干燥剂。
能与水反应，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2。
与水反应放出大量的热，常用作发热剂。
高温煅烧石灰石或者大理石可以制备氧化钙，化学方程式为：
。
第八章第二节知识点(2)
1.关于氢氧化钠（NaOH）
(1)俗称：烧碱、火碱、苛性钠。（2）颜色状态：白色块状固体。
(3)露置在空气中一段时间：表面逐渐潮湿并逐渐溶解（潮解）
(4)溶解性：易溶于水且溶解时会放出大量的热。
(5)用途：可以用作碱性清洁剂，肥皂、人造丝，广泛应用于造纸、炼油印染和橡胶工业。
(6)其它：
①氢氧化钠固体有很强的吸水性，可以用作某些中性或者碱性气体的干燥剂，如氢气、氧气、氨气等，但是不能干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性气体。
②氢氧化钠的水溶液有滑腻感和腐蚀性。烧碱能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张和织物等有强腐蚀性。
③氢氧化钠在空气中溶液吸收二氧化碳而变质，需要密封保存。
④氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳。
关于氢氧化钙（Ca(OH)2）
石灰乳、石灰浆、石灰水中含有氢氧化钙。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。
俗称：熟石灰、消石灰。
颜色状态：白色粉末状固体。
露置在空气中一段时间：无明显现象。
溶解性：微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。
用途：常用有建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
其它
①氢氧化钙的水溶液有滑腻感和较强的腐蚀性。
②氢氧化钙在空气中溶液吸收二氧化碳而变质，需要密封保存
③实验室常用澄清石灰石检验二氧化碳。
碱溶液具有相识化学性质的本质原因是溶液中都有OH-，碱溶液化学性质存在差异的原因是金属离子不同。
碱的化学性质（4条）
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
碱能与酸反应生成盐和水（反应类型：复分解反应）
碱能与某些盐生成新的碱和新的盐（反应类型：复分解反应）
反应条件：（1）碱和盐都要能溶于水
（2）必须有沉淀、气体、或者水生成。
①在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是：溶液从蓝色变为无色，有蓝色沉淀产生。化学方程为：CuSO4 +2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2↓
碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（不属于基本反应类型）
反应条件：（1）碱要能溶于水（2）非金属氧化物通常指二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和二氧化硅等。
注意：该反应生成的盐中的酸根离子化合价均为-2价。
第八章第三节知识点
关于中和反应
概念：酸与碱的反应。
反应规律：酸和碱反应生成盐和水。
基本反应类型：中和反应属于复分解反应。
反应特点：中和反应有热量放出。
中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
中和反应的运用：
①在硫酸厂的废水中加入熟石灰可以中和酸性。
②人们可以用含氢氧化铝的药物治疗胃酸。
③可以使用食醋或者洁厕灵清洗水垢中的氢氧化镁。
④土壤酸化后可以加入熟石灰进行改良，但是熟石灰的碱性较强，一般可以用草木灰（含碳酸钾）代替。
2.复分解反应的条件：（1）反应物中如果没有酸，则碱或者盐必须要溶于水（2）生成物中必须有沉淀或气体或者水生成。
3.盐的化学性质（4条）
盐能与某些金属反应生成新的盐和新的金属。
反应规律：盐+金属=新盐和新金属（反应类型：置换反应）
反应条件：盐要溶于水、钾钙钠除外、强换弱。
注意：①铁发生置换反应后，溶液中的铁化合价为+2价。
盐能与某些酸反应生成新的盐和新的酸
反应规律：盐+酸=新盐+新酸（反应类型：复分解反应）
反应条件：生成物中必须有沉淀或者气体或者水。
（3）盐能和某些碱生成新的盐和新的碱。
反应规律：盐+碱=新盐+新碱（反应类型：复分解反应）
反应条件：碱和盐必须要溶于水且生成物中必须有沉淀或者气体或者水。
（4）盐能和某些盐生成新的盐和新的盐。
反应规律：盐+盐=新盐+新盐（反应类型：复分解反应）
反应条件：盐和盐必须要溶于水且生成物中必须有沉淀或者气体或者水。
盐：金属离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物。依据组成盐的阳离子和酸根离子种类不同，可以将盐分为钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等，也可以把盐分为硫酸盐（含硫酸根离子）、硝酸盐（含硝酸根离子）、碳酸盐（含碳酸根离子）和盐酸盐（含氯离子）等。
关于氯化钠
用途：生活中常用于调味剂和防腐剂，工业上看用于生成烧碱。
化学性质：能与硝酸银溶液反应，化学方程为NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3。该反应的实质是Ag+ + Cl- =AgCl↓
氯离子的检验方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸。原理是银离子和氯离子结合成白色沉淀氯化银且沉淀不溶于稀硝酸。加稀硝酸的目的是为了排除碳酸根离子的干扰。
第八章第四节知识点
1.关于碳酸钠（Na2CO3）
俗称：纯碱或者苏打。
用途：用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工艺。
重要相关人物：侯德榜。
化学性质：
①碳酸钠属于盐，但是碳酸钠的水溶液显碱性。
②碳酸钠能与酸反应。反应实质是：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O。
③碳酸钠能与氢氧化钙或者氢氧化钡等碱溶液反应，反应实质是CO32- + Ca2+ = CaCO3↓,CO32- + Ba2+ = BaCO3↓。
④碳酸钠能与氯化钙、氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等盐溶液反应，反应实质是CO32- + Ca2+ = CaCO3↓,CO32- + Ba2+ = BaCO3↓。
关于碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗称：小苏打。
（2）用途：用于做发酵粉的主要成分之一、在生活中可以作食品膨松剂，也可以做治疗胃酸过多的药物。
（3）化学性质：
①碳酸氢钠属于盐，但是碳酸氢钠的水溶液显碱性。
②碳酸氢钠能与酸反应。反应实质是：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O。
③碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为:
加热
2NaHCO3=======Na2CO3 +H2O +CO2↑
3.碳酸盐（含CO32-）的检验
(1)试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
（2）原理：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
关于化肥。
（1）种类：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）和复合肥（含N、P、K中的两种或两种以上）。大多数属于盐。
（2）用途：氮磷钾（叶根茎）。氮肥能促进农作物枝叶生长，使植物更加枝繁叶茂；磷肥对植物根系生长较为重要，同时能增强植物的抗旱能力；钾肥则使植物的茎秆更为粗壮，提高植物的抗倒伏能力。
（3）区别：氮肥和钾肥通常为白色固体，易溶于水，磷肥为灰色固体，难溶于水。
（4）铵态氮肥（含NH4+）的检验
①检验试剂：氢氧化钠或者氢氧化钙等碱性物质
②原理：铵态氮肥与碱性物质混合，会产生氨气，氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应原理：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
③使用注意事项：不能与碱性物质如熟石灰、草木灰（含碳酸钾）混合使用，否则会降低肥效。
第九章知识点
人体所需六大营养物质：水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。其中，糖类和油脂是人体主要的供能物质。
人体缺乏维生素A容易得夜盲症，缺乏维生素B容易得脚气病，缺乏维生素C容易得坏血病，缺乏维生素D容易得佝偻病。
有机化合物：一般指含碳元素的化合物，无机化合物：一般指不含碳的化合物。但是，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质属于无机化合物。
甲烷（CH4）是结构最简单的有机化合物，甲烷燃烧的
化学方程式为：
5.淀粉、纤维素、蛋白质属于有机高分子化合物。
6.三大化石燃料指的是煤、石油和天然气。石油分馏属于物理变化，原理是利用各成分的沸点不同。煤的深加工属于化学变化。
7.“可燃冰”的主要成分是天然气，天然气、沼气的主要成分都是甲烷。
8.乙醇，俗称酒精，化学式为C2H5OH,酒精燃烧的化学方程为：
9.含碳氢元素的物质完全燃烧，都生成水和二氧化碳。
10.氢能的优点：完全燃烧，放热多；水可以作为原料，资源不受限制；燃烧产物是水，不会污染环境。
11.化学电池式将化学能转化为电能的装置。
12.金属材料包含纯金属和合金；无机非金属材料包含陶瓷、水泥和玻璃；合成材料包含塑料、合成纤维和合成橡胶，常见的复合材料有钢筋混凝土、机动车轮胎等。
13.常见的塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯和有机玻璃等。区分去氯乙烯和聚乙烯的简单方法是燃烧，利用燃烧时的现象和燃烧时放出气体的气味不同。废弃塑料造成的污染称为“白色污染”。
14.区分天然纤维、合成纤维和蛋白质的方法：棉花的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，并残留有黑色灰烬。羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质。燃烧时有烧焦的羽毛气味；化纤布料燃烧时有特殊气味，趁热可以拉成丝。
15.常见的空气污染物有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和可吸入颗粒物。二氧化硫能使稀高锰酸钾溶液褪色。
九年级化学必背核心概念
混合物：由多种物质组成的物质，如空气、溶液和合金等。
纯净物：由一种物质组成，如氮气、氧气和二氧化碳等。
注意：区分纯净物和混合物的依据：物质种类的多少。蒸馏水，水，冰水混合物等属于纯净物。
单质：由一种元素组成的纯净物，通常可以分为金属单质和非金属单质。如氮气、氧气、氦气、硫、碳和铁等。
化合物：由多种元素组成的纯净物，通常可以分为氧化物、酸、碱、盐等。如高锰酸钾、碳酸氢铵、碳酸酸、氯化钠等。
氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，通常可以分为金属氧化物和非金属氧化物。如二氧化碳、水、氧化镁等。
酸：只由氢离子和酸根离子构成的化合物，如盐酸、硫酸、碳酸等。
碱：只由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等、
金属单质
单质
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物，如碳酸钠，碳酸钙和氯化钠等。
金属氧化物
非金属单质
物质类别框架图
氧化物
纯净物
非金属氧化物
酸
物质
碱
化合物
混合物
盐
酸碱盐溶解性的判断方法
H+、K+、Na+、NH4+、NO3-都能溶于水。
SO42-不溶Ba2+。
Cl-不溶Ag+。
OH -只溶K+、Na+、NH4+、ca2+ 、 Ba2+。
CO32-（PO43-）只溶H+、K+、Na+、NH4+。
8种常见的沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3和Cu(OH)2。
2种有特殊颜色的沉淀：Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）
2种既不溶于水也不溶于酸的沉淀：BaSO4和AgCl
3种特殊颜色的离子：Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）
4种微溶于水的物质：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
物质共存的条件（不产生沉淀或气体或者水）
（1）产生水：H+ +OH- =H2O
（2）产生气体：2H++ CO32- = CO2↑ + H2O NH4++ OH- = NH3↑ + H2O
H++HCO3- = CO2↑ + H2O
产生沉淀：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ +CO32- = BaCO3↓
Ag+ +Cl- = AgCl↓ Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓ Al3+ +3OH- = Al(OH)3 ↓
Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓