2026年中考化学考前冲刺：必背核心考点讲义 讲义

这是一份2026年中考化学考前冲刺：必背核心考点讲义 讲义，共20页。学案主要包含了铜受热变黑原因的探究等内容，欢迎下载使用。

易燃固体 腐蚀品 爆炸品 有毒品

禁止吸烟 禁止烟火 禁止燃放鞭炮 禁止带火种

当心烫伤 当心火灾 当心爆炸 注意安全

必须洗手 必须戴防护眼镜 戴好防护手套 紧急出口
知识点2：常用的化学仪器
1、反应容器
（1）直接加热
（2）间接加热（不可直接加热，加热时应垫上陶土网，使其受热均匀）
2、试剂存放仪器
3、计量仪器
4、试剂取用仪器
5、其他仪器
知识点3：取用试剂
1、固体试剂的取用
大颗粒固体或块状固体镊子取用 小颗粒固体或粉末状固体的药匙或纸槽取用
2、液体试剂的取用
（1）倾倒法——取用较多量液体（一倒、二朝、三斜、四挨）
（2）量取法——取用一定量液体需要使用量筒（与胶头滴管配套用）（先倒后滴）
量程的选择：量程略大于并接近所量液体体积，一次性量取，减小误差。
误差分析：读取量筒内已有液体的体积时：仰小俯大（羊小虎大）；
实际量取一定体积的液体时：仰多俯少。
（3）滴加法——吸取和滴加少量液体可用胶头滴管
不要将胶头滴管横放或倒持，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽；
知识点4：给物质加热
1、酒精灯的使用方法
（1）酒精灯的使用
万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立即用湿布盖灭。
2、用酒精灯给物质加热
（1）给液体物质加热
（2）给固体物质加热
（3）试管炸裂的原因
试管因受热不均匀而炸裂：如没有预热；试管外壁有水；试管底部接触灯芯；加热固体时试管口未略向下倾斜；加热后立即用冷水冲洗等；
知识点5：玻璃仪器的洗涤
玻璃仪器的洗涤方法

2、玻璃仪器洗净干净的标准
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
知识点6：实验室的安全知识
（1）闻气体气味的正确方法：把瓶塞打开，用并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。
（2）可燃气体（H2 、 CO 、 CH4）点燃前需验纯。
(3)浓酸不小心接触到皮肤，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，涂上3%-5%的NaHCO3溶液；
(4)浓碱不小心接触到皮肤，要立即用干布拭去再用水冲洗，涂上硼酸溶液；
（5）有毒有害，易燃易爆气体需做好尾气处理，通风橱下完成实验。如：H2 、 CO 、 CH4点燃尾气处理。P2O5、氨气、HCl用水吸收。SO2用碱液吸收。
知识点7：科学探究的一般过程
科学探究的基本步骤：提出问题——形成假设——设计并实施实验——获取证据——分析解释——形成结论、建构模型——反思评价——表达交流。化学实验是科学探究的中心环节
实验探究一 铜受热变黑原因的探究
【设计并实施实验】
【反思评价】
实验探究二 探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异
知识点8：空气的组成—体积分数
氮气
稀有气体（惰性气体）——氦气He、氖气Ne、氩气Ar、氪气Kr、氙气Xe等
空气污染与保护大气污染
知识点9：空气中氧气含量的测定（在通风橱中进行实验）
实验装置：
实验步骤：（1）将仪器连接好并检查装置的气密性；
（2）在集气瓶底装入少量的水再把剩余的容积分成5等份并做上记号（少量水的作用：①吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷P2O5，防止污染空气；②吸收热量，加快集气瓶的冷却）；
（3）用止水夹夹紧橡胶管；
（4）在燃烧匙内放入过量的红磷（红磷过量的原因：确保装置内的氧气充分耗尽）；
（5）点燃红磷后将燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把胶塞塞紧，观察瓶内现象；
（6）待红磷熄灭，集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察现象；
实验现象：（1）红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；
（2）打开止水夹，烧杯中的水沿导管倒吸进入集气瓶，且集气瓶中的水面上升至刻度“1”处。
实验结论：（1）氧气的体积约占空气总体积的；
（2）实验结束后集气瓶中剩余的气体主要是：氮气（N2）；可以从本实验得到氮气具有不可燃、不助燃的化学性质和难溶于水的物理性质。
误差分析：
归纳总结：（1）药品的选用原则
①能够在空气中燃烧。不能用铁丝，因为铁丝在空气中难以燃烧。
②在空气中只与氧气反应。不能用镁，因为镁燃烧不仅消耗氧气，还消耗其他气体（氮气、二氧化碳）。
③反应生成物不是气体，最好是固体。不用木炭、蜡烛，因为木炭蜡烛燃烧有气体生成，瓶内压强变化不明显。
（2）集气瓶内压强、温度（X）、氧气含量（Y）的变化分析
①影响温度的因素：红磷燃烧，放出热量；红磷熄灭，恢复至室温。
②影响压强的因素：BC段压强变大：红磷燃烧放热，使装置内温度上升，压强变大。
CD段压强变小：①红磷燃烧消耗氧气，装置内气体减少，压强变小；
②红磷熄灭，装置内温度降低，压强变小。③D点对应操作：打开止水夹。
测定空气中氧气含量的其他办法：
（1）拉瓦锡最早用定量的方法研究空气的成分
2Hg+O2 eq \(=,\s\up7(△)) 2HgO
现象：银白色的液态汞（水银）变成红色粉末
（2）改进装置
①图一电阻丝以及图二放大镜的作用：引燃白磷；
②图三活塞的运动状态：先向右运动后向左运动，最终停在刻度“8”处；
③图四中气球的作用：平衡装置内的气压；
④图四反复推拉注射器的活塞，图五交替推动注射器活塞：使铜丝与氧气充分接触，充分消耗装置内的氧气；
⑤改进装置的优点：装置始终密闭，减少测定误差，对环境更友好。
知识点10：物质分类
纯净物与混合物对比
单质与化合物的比较
氧化物——两素一氧：仅由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物。如水H2O……
酸碱盐对比
①酸:电离时生成的阳离子全部为H+的化合物。盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3醋酸CH3COOH
②碱:电离时生成的阴离子全部为OH-的化合物。
易溶强碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH 氢氧化钡 易溶弱碱：氨水
微溶于水的碱： 氢氧化钙Ca(OH)2。常考难溶于水的碱:氢氧化铜Cu(OH)2（蓝色）氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）
③盐: 金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。由铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐。习惯称之为铵盐。氯化钠NaCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化铵NH4Cl硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4碳酸钠Na2CO3硝酸银AgNO3碳酸氢钠NaHCO3氯酸钾KClO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4
知识点11：构成物质的微粒（分子、原子、离子都可以直接构成物质）
1．常见离子符号的书写
氢离子H＋ 钠离子Na＋ 镁离子Mg2＋
铝离子Al3＋ 钾离子K＋ 钙离子Ca2＋
亚铁离子Fe2＋ 铁离子Fe3＋ 铜离子Cu2＋
锌离子Zn2＋ 银离子Ag＋ 钡离子Ba2＋
铵根离子NH4+
氯离子Cl－ 氢氧根离子OH－ 硝酸根离子NO3-
氧离子O2－ 碳酸根离子CO32- 硫酸根离子SO42-
2．写出下列物质中的阴、阳离子(填离子符号)
3.根据要求写离子符号
(1)酸具有通性的原因是因为酸都能在水中解离出H＋。
(2)碱具有通性的原因是因为碱都能在水中解离出OH－。
(3)能使溶液变蓝的离子是Cu2＋。
(4)使氯化铁溶液变黄的离子是Fe3＋。
(5)使氯化亚铁溶液变浅绿的离子是Fe2＋。
(6)2个镁离子2Mg2＋。
(7)带2个单位正电荷的锌离子 Zn2＋ 。
知识点12：相对原子质量和有关化学式的计算
1.相对原子质量
相对原子质量＝＝
相对原子质量不能带单位：相对原子质量是一个比值，单位为1，一般忽略不写。
相对原子质量的估算：相对原子质量≈质子数＋中子数。
我国科学院院士张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
2、计算相对分子质量
相对分子质量 = 化学式中各原子的相对原子质量总和 = 各个元素的相对原子质量 × 原子的个数之和
3、计算构成化合物的各原子的个数比
化合物中各原子的个数比 = 化合物的化学式中各元素右下角的角标之比
4、计算组成化合物的各元素的质量比
化合物中各元素的质量比 = 该元素的相对原子质量 × 该原子的个数的乘积之比
5、计算化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数 = 该元素的相对原子质量 × 该原子的个数化合物的相对分子质量 × 100%
6、计算一定质量化合物中某元素的质量
化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数
7、已知化合物中某元素的质量，计算化合物的质量
化合物的质量 = 化合物中某元素的质量 ÷ 化合物中该元素的质量分数
知识点13：物质的组成----元素
定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
同种元素的质子数相同，核外电子数不一定相同；Fe、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）都属于铁元素；
同种元素的原子可以有不同的中子数；氢原子包括氕（无中子）、 "%E6%B0%98" \t "%E6%B0%A2%E5%8E%9F%E5%AD%90/" 氘（1个中子）、 "%E6%B0%9A" \t "%E6%B0%A2%E5%8E%9F%E5%AD%90/" 氚（2个中子）；
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数； 不同元素之间的本质区别：质子数不同。
（4）关于水H2O （宏观上讲）水是由两种元素组成的；水是由氢元素和氧元素组成的；
（微观上讲）水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的；
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
元素的种类与性质
元素的种类：现有元素种类118种。①地壳中含量前五位的元素：氧硅铝铁钙（O、Si、Al、Fe、Ca）；②生物细胞中含量最高的非金属元素和金属元素：氧、钙（O、Ca）；
元素的性质：元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
元素的名称和符号
例：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
Fe：表示铁元素；表示一个铁原子；表示铁这种物质。
2O：只表示2个氧原子；2Fe：只表示2个铁原子。
元素的化合价：化合价口诀：
钾钠银氢正一价；钙钡镁锌正二价
铜有正一和正二，铁有正二和正三二价的铁是亚铁（Fe2+亚铁离子）；三价的铁才是铁（Fe3+铁离子）
通常氧为负二价 H2O2除外，过氧化氢中氧元素为-1价
三铝四硅五价磷；
单质为零永不变 负一硝酸氢氧根 氢氧根离子（OH-） 硝酸根离子（NO3-）
负二硫酸碳酸根 碳酸根离子（CO32-） 硫酸根离子（SO42-）
正一价的是铵根 铵根离子（NH4+）
在化合物中，各元素的正负化合价之和为0；单质中元素的化合价为0；例：EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(+1),Na)EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(-1),Cl)、EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(+2),Mg)EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(-2),SO)4
在加点元素上方标出化合价
eq \\(C,\s\up8(0)) eq \\(C,\s\up8(+2))O eq H2\\(C,\s\up8(+4))O3 eq \\(C,\s\up8(-4))H4 eq \\(S,\s\up8(+6))O3 eq Mg\\(S,\s\up8(+6))O4 eq H2\\(S,\s\up8(-2)) eq H\\(Cl,\s\up8(-1)) eq Na\\(Cl,\s\up8(+1))O eq K\\(Cl,\s\up8(+5))O3 eq \\(N,\s\up8(+2))O eq \\(N2,\s\up8(+5))O5 eq \\(N,\s\up8(-3))H4\\(N,\s\up8(+5))O3 eq \\(Mn,\s\up8(+4))O2 eq K\\(Mn,\s\up8(+7))O4 eq \\(P2,\s\up8(+5))O5 eq Al\\(Cl3,\s\up8(-1)) eq Na2\\(Fe,\s\up8(+6))O4
前20号元素符号
锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘
Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
元素的含量
(1)地壳中含量最高的元素是O。
(2)地壳中含量最高的金属元素是Al。
(3)人体中含量最高的元素是O。
(4)人体中含量最高的金属元素是Ca。
(5)空气中含量最多的元素是N。
(6)形成化合物最多的元素是C。
(7)农作物生长必需且需要量较大但常供应不足的化学营养元素是N、P、K。
元素与人体健康
(1)缺Ca幼儿及青少年易患佝偻病，导致生长发育不良，老年人会导致骨质疏松和骨折。
(2)缺Fe会引起贫血。
(3)缺Zn会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良，侏儒症。
(4)缺I成人会引起甲状腺肿大，儿童会影响生长和智力发育；I摄入过量也会引起甲状腺肿大。
(5)缺F易产生龋齿。
(6)缺K会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能。
(7)缺Na会引起血压降低和肌肉痉挛；摄入过多会增加高血压和心血管疾病的风险。
知识点14：元素周期表（门捷列夫）
周期：横行，共7个周期。原子的核外电子层数等于元素的周期数。每一横行，从左往右，原子的核电荷数（核内质子数）和最外层电子数依次增加。
族：纵列（8、9、10列共同组成一个族），共有16个族。每一纵列，从上到下，电子层数依次增加，最外层电子数相同（He除外），化学性质相似。
中子数=相对原子质量-原子序数
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子而言）
知识点15：活动：探究水的组成和制作分子模型
理论依据：化学变化前后，元素的种类不会发生改变
1.探究水的组成及变化——水电解实验 2H2O eq \(=,\s\up7(通电)) 2H2↑+O2↑
注意事项：在水中加少量氢氧化钠NaOH溶液或稀硫酸H2SO4：增强水的导电性。实验电源为直流电源。
通电一段时间后，正负极气体的体积比约为1：2。用燃着的木条靠近正极上产生的气体，木条燃烧的更旺，说明正极生成的是氧气（能使带火星的木条会复燃）；燃着的木条靠近负极上产生的气体，并在上方罩一个干冷的烧杯，气体燃烧且产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现小水珠；说明负极生成的是氢气。
实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
误差分析：实际结果往往出现氢气与氧气的体积比大于2:1（氧气和氢气的体积比小于1:2）的情况。
原因：①氧气在水中的溶解能力比氢气强；氧气不易溶于水，氢气难溶于水；
②生成的氧气可以会与电极发生氧化反应。
电解水的微观过程
（1）宏观上分析：水是由氢元素、氧元素两种元素组成的；化学反应前后，元素的种类不变。
（2）微观上分析：该化学变化中，最小的微粒是：氢原子和氧原子；不发生改变的微粒是：氢原子和氧原子。
知识点16：氧气的性质和用途
1：氧气的物理性质
通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体；标况下，密度略大于空气。液态氧（-183℃）为淡蓝色的液体，固态氧（-218℃）为淡蓝色、雪花状的固体。常温时，氧气不易溶于水，1L水只能溶解30mL氧气，水中生物就是靠溶解在水中的氧气呼吸的。
2：氧气的化学性质及用途
【归纳总结】1、实验证明，氧气可以和很多物质发生反应，因此氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
（1）供给呼吸：动植物的呼吸作用都离不开氧气。潜水、登山、太空行走、医疗急救都需要氧气。
（2）支持燃烧（助燃性、氧化性、没有可燃性）：气割、气焊、炼钢炼铁、航天、化工等需要氧气。
2、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关：物质在氧气中燃烧比空气中燃烧更剧烈，甚至有的（如铁丝）在空气中不能燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧。
3、可燃物燃烧的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关：增大可燃物与氧气的接触面积，可以使反应更充分。
知识点17：反应类型
四大基本反应类型：
化合反应：多变一A + B + … → X
分解反应：一变多 X→A + B + …
置换反应：A+BC=B+AC
复分解反应：AB+CD=AD+CB
氧化反应：物质与氧发生的反应属于氧化反应。不属于基本反应类型
（1）剧烈氧化：物质在空气或氧气中燃烧；如镁条、酒精等物质的燃烧；
（2）缓慢氧化：食物腐败、动植物的呼吸、金属生锈、酒醋的酿造等；
考点18：氧气的制取
实验室制氧气
1、实验装置（发生装置和收集装置）的选择
（1）发生装置的选择（选择依据：反应物状态和反应条件）
（2）收集装置的选择（选择依据：气体的密度和气体的溶解性）
实验步骤：
氧气的工业制法：液态空气制氧气
原理：利用液态氧（沸点-183℃）和液态氮（沸点-196℃）的沸点不同。分离液态空气法——物理变化
空气
降温加压
液态空气
蒸发
液态氧
氮气
沸点低（-196℃），先蒸发出来
贮存在蓝色钢瓶中
沸点较高（-183℃），得到液态氧，仍然是混合物
实验过程
膜分离技术：利用具有氧气富集功能的薄膜，反复进行多级分离，便可得到含氧气90%以上的富氧空气。
考点19：催化剂和催化作用
1、探究过氧化氢在二氧化锰存在下的分解（对比实验注意控制变量）
催化剂和催化作用
概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应中所起的作用称为催化作用。
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物，也不是生成物，写在反应条件上；③一种催化剂仅针对某一些反应，并不是所有反应的催化剂；④某一反应的催化剂可能不只一种，如氧化铁等也可做过氧化氢分解的催化剂；⑤催化剂在化学反应前后化学性质不变，但是物理性质可能会改变。
考点20：燃烧与灭火
燃烧需要具备的条件——三者缺一不可（物质本身是可燃物：可燃物接触氧气或空气：温度达到可燃物的着火点）
燃烧条件的探究实验（控制变量法）
灭火的原理
灭火原理——满足其一即可
（1）燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物；
（2）使燃烧物隔绝空气或氧气；
（3）使燃烧物的温度降至着火点以下
常见灭火方法及原理
釜底抽薪；关闭燃气的阀门；森林着火，砍掉一圈的树木，设置隔离带：清除可燃物；
用高压水枪灭火：使燃烧物的温度降至着火点以下；
用湿抹布盖灭燃着的酒精：隔绝空气；使燃烧物的温度降至着火点以下；
油锅着火，用锅盖灭火：隔绝空气；
图书馆着火，用二氧化碳灭火器：隔绝空气；使燃烧物的温度降至着火点以下；
生活常识及蕴含的化学知识
电器着火，先应切断电源，不可直接用水灭火；
煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花（不能直接开灯，不能开换气扇或抽油烟机）；
室内起火，不能立即打开门窗。因为开门窗会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应更剧烈，燃烧更旺；
烧煤时候把煤块粉碎，烧柴的时候把木柴架空：增大了可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
工厂燃烧会使用压缩空气原因：增大氧气的浓度，使燃烧更充分；
生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃；
燃烧、自燃、爆炸
燃烧：在通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应；
自燃：由缓慢氧化引起的自动燃烧叫作自燃；
爆炸：可燃物在有限的空间内急剧燃烧，使气体的体积迅速膨胀，引起爆炸；
爆炸极限：易爆可燃物在空气中达到一定的含量，遇到明火就会爆炸，能发生爆炸的含量范围就是爆炸极限。
考点21： 水资源与水的净化
1、水污染的来源及防治
（1）工业上：工业生产中“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放导致污染；措施：严禁向江河湖海直接排污，工业废水必须经过净化处理，达到排污标准，才能排放。
（2）农业上：农药、化肥的不合理施用导致污染。措施：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活上：生活污水的任意排放导致污染。措施：对生活污水集中处理和排放；提倡使用无磷洗涤剂以防止水体富营养化，出现“水华”、“赤潮”等；加强水质的监测等。
（4）其他污染：船舶的漏油；城镇垃圾的随处堆积、填埋等。措施：国家制定和颁布法律法规约束等。
2、水污染的危害
①被污染的水含有有毒物质和细菌、病毒等，不能作饮用水源，也不能用于灌溉；②食用污染水域中养殖的生物，会对人体健康不利；③水体富营养化，会影响人类的生态环境；④水体污染加剧了相关地区水资源的危机。
3、节约用水
①工业上，改革生产工艺，提高水的重复利用率等；②农业上，改变灌溉方式，改大水漫灌为喷灌、滴灌等；③生活中，使用节水型器具，提倡一水多用（如洗菜水浇花），改变不良用水习惯等。
4、 水的净化
常用的净水方法有：沉淀法、过滤法和吸附法。
（1）沉淀法——使水中密度较大的颗粒物质沉降
①静置沉淀法；
②吸附沉淀法：通过在水中加入少量絮凝剂硫酸铝【Al2(SO4)3】或明矾，溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，加速其沉降。
（2）过滤法：利用溶解性差异将固态和液态的混合物分离——除去水中的难溶性杂质
操作注意事项：“一贴二低三靠” 玻璃棒（引流作用）
“一贴”：滤纸紧贴在漏斗内壁上（加快过滤速度）；
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“二低”：滤纸边缘低于漏斗口（防止液体从漏斗边流出）；
漏斗内的液面低于滤纸的边缘（防止液体从滤纸和漏斗壁的间隙流
出）；
“三靠”：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部（防止液体溅到漏斗外）；
玻璃棒斜靠在三层滤纸一边（充分过滤，防止戳破滤纸）；
漏斗下端紧靠接液烧杯内壁（防止液体溅出）；
过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有：①承接滤液的烧杯不干净；②倾倒液体时液
面高于滤纸边缘；③滤纸破损；
（3）吸附法：活性炭、木炭的吸附性（物理性质）——吸附水中的色素和异味
（4）最终溶液仍然属于混合物，剩余可溶性杂质未除去。
水的纯化方法——蒸馏：通过加热的方法使水沸腾变成水蒸气，再冷凝成水，得到蒸馏水（物理变化）
简易净水器：纱布、小卵石、石英砂、蓬松棉起过滤作用
活性炭起吸附作用
净化后的水：无色、澄清的混合物
简易净水器没有杀菌消毒的作用，还有可溶性的杂质等
自来水的生产过程
化学变化
不宜直接饮用自来水（混合物），应将自来水煮沸后再饮用。
考点22：化学式
化学式的含义
（1）由分子构成的物质：化学式有4条含义
H2O——宏观：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；
微观：①表示1个水分子；②表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
（2）由原子构成的物质：化学式有3条含义
C——宏观： ①表示金刚石这种物质；②表示金刚石由碳元素组成；微观：①表示1个碳原子。
（3）由离子构成的物质：化学式有3条含义
NaCl——宏观：①表示氯化钠这种物质；②表示氯化钠由钠元素和氯元素组成；
微观：①表示氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1。
注：化学式前加了数字后，仅表示微观含义。例如2H2O表示2个水分子。
化学式的书写
1、由单原子构成的单质：化学式用相应的元素符号表示。
（1）金属单质：Mg（镁）、Cu（铜）、Hg（汞）、Na（钠）等；
（2）稀有气体单质：He（氦气）、Ne（氖气）、Ar（氩气）等；
（3）部分固态非金属单质：C（金刚石）、P（磷）、Si（硅）、S（硫）等。
2、由分子构成的单质：要在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。
（1）气体单质：H2（氢气）、O2（氧气）、N2（氮气）、Cl2（氯气）、F2（氟气）、O3（臭氧）等；
（2）固体单质：I2（碘）、C60（碳60）等；
（3）液体单质：Br2（液溴）等。
3、化合价书写化合物的化学式——十字交叉法
①排序：正价前，负价后（一般）；特殊如：NH3；②标价：按照化合价口诀标好化合价；③化简：化合价约分为最简比；④交叉：将约分后的数字交叉写在元素的右下角（1忽略不写，原子团个数大于1需要加括号）。注意：直接读出角标的化合物，直接写角标，不用标化合价。
知识点23:质量守恒定律
质量守恒的原因
（1）宏观上：在化学反应前后，元素的种类没有发生改变，元素的质量也没有改变。
（2）微观上：在化学反应前后，原子的种类没有发生改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
化学反应前后“六个不变、两个一定变、三个可能变”
（1）六个不变
宏观上：①元素的种类不变；②元素的质量不变；③物质的总质量不变。
微观上：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③原子的质量不变。
（2）两个改变
宏观上：物质的种类一定改变；微观上：分子的种类一定改变。
（3）三个可能变
宏观上：①物质的状态可能改变；②元素的化合价可能改变；
微观上：分子的数目可能改变。
质量守恒定律的内容:在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
对质量守恒定律的探究
知识点24：氢气
物理性质：无色无味的气体；密度比空气小，是最轻的气体；难溶于水。
化学性质
1、可燃性 , 2H2+O2点燃2H2O
实验现象：氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾，手触烧杯，感觉发烫。(点燃氢气前，一定要验纯)
检验氢气的纯度实验方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。①若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净；②若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。
氢气可作燃料：
优点①洁净：燃烧产物只有水，对环境无污染；②高能：热值高；③可再生：以水为原料，来源广泛。
缺点①制备成本高；②贮存和运输方面都很困难。
2、还原性,可以用于冶炼金属。H2+CuO △ Cu+H2O
知识点25:碳
1.碳是组成物质种类最多的元素。
2.碳的单质
3.无定型碳：主要成分为碳单质、内部结构不规则的混合物。
4.碳的化学性质
1、最外层有4个电子，不容易得失电子，常温下，碳单质的化学性质非常稳定这也是古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色的原因。
2、可燃性——在高温的条件下，各种碳单质都会发生燃烧。
（1）氧气充足:C+O2点燃CO2
（2）氧气不足:2C+O2（不足）点燃2CO
3、还原性
（1）碳还原二氧化碳：C+CO2高温2CO（吸热反应）
（2）碳还原金属氧化物：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
知识点26:只能用排水法收集
一氧化碳
1、物理性质:无色、无味的气体；密度比空气略小；难溶于水。
屋子里放一盆水并不能预防煤气中毒
2、化学性质
（1）毒性
一氧化碳是煤气的主要成分，属于有毒气体，它与血液中血红蛋白结合的能力比氧气强两百多倍，会使血液失去输氧能力，出现中毒现象（煤气中毒）。在室内用煤炉取暖时应加装烟囱，并注意通风措施，确保安全。
（2）可燃性（点燃前需要验纯）
①实验操作：点燃纯净的一氧化碳，把一个内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方。
②实验现象：气体燃烧，产生蓝色火焰，并放出大量热，澄清石灰水变浑浊，手触烧杯，感觉发烫。
③化学方程式：2CO+O2点燃2CO2
（3）还原性
一氧化碳具有还原性，能与某些金属氧化物反应，用于冶炼金属。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CO+CuO △ Cu+CO2
3、用途（性质对应用途）
（1）CO具有可燃性，可以作燃料；
（2）CO具有还原性，可以冶炼金属。
碳三角
①2C＋O2 eq \(=,\s\up7(点燃)) 2CO(或C＋CO2 eq \(=,\s\up7(高温)) 2CO)
②C＋O2 eq \(=,\s\up7(点燃)) CO2或C＋2CuO eq \(=,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑
③C＋CO2 eq \(=,\s\up7(高温)) 2CO
（1:1）不能用排水法收集
可用向上排空气法收集
④2CO＋O2 eq \(=,\s\up7(点燃)) 2CO2或CO＋CuO eq \(=,\s\up7(△)) Cu＋CO2
知识点27:二氧化碳
二氧化碳的物理性质
1、物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体；密度比空气大，能溶于水。干冰 (固态CO2)
2、化学性质
一般情况下，二氧化碳不可燃，不助燃，也不供给呼吸
（1）实验现象：烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭；
（2）实验结论：①二氧化碳的密度比空气大（物理性质）；
②二氧化碳不可燃也不助燃（化学性质）。
二氧化碳能与水反应生成碳酸
（1）实验操作：
①往集满二氧化碳的软质塑料瓶里注入约1/3的蒸馏水，立即旋紧瓶盖，充分振荡。
②取少量瓶内液体于试管中，再滴加紫色石蕊溶液，振荡。
③将上述试管加热，观察现象。
（2）实验现象： ①塑料瓶变瘪。②紫色石蕊溶液变红。
③有气泡冒出，溶液由红色变为紫色。
（3）化学方程式：CO2+H2O==H2CO3 H2CO3==CO2↑+H2O
碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而不是二氧化碳
（4）实验推断： ①二氧化碳能溶于水或能与水反应
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。
③碳酸不稳定，受热易分解。
3、二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀——CO2可以使澄清石灰水变浑浊（用于检验二氧化碳）
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
右侧实验中澄清石灰水变浑浊，且气球变大
左侧瓶中放澄清石灰水，二氧化碳从长进短出
4、在高温的条件下，二氧化碳与炽热的碳反应生成一氧化碳。
CO2+C高温2CO
注：碳酸的化学性质①显酸性能使紫色石蕊溶液变红；②不稳定，受热易分解。
二氧化碳与一氧化碳
1、鉴别方法：
（1）澄清石灰水：分别通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳；
（2）燃着的木条：将气体分别在空气中点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。
（3）紫色石蕊试液：分别通入紫色石蕊试液中，能使石蕊试液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。
（4）还原金属氧化物：分别通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红的是一氧化碳，没有明显现象的是二氧化碳。
2、除杂方法：(括号内的物质为杂质)
（1）除去一氧化碳中的二氧化碳CO（CO2）
将气体通过炽热的碳可使二氧化碳转化为一氧化碳；C+CO2高温2CO
（2）除去二氧化碳中的一氧化碳CO2（CO）
将气体通过灼热的氧化铜；CO+CuO △ Cu+CO2 不能用点燃的方法，因为CO2不可燃、不助燃。
实验室制取二氧化碳
1、实验药品：稀盐酸HCl和块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙CaCO3）
2、实验原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、实验装置：（发生装置＋收集装置）——固液常温型＋向上排空气法
4、实验步骤：
①查：组装仪器，检查装置的气密性。
②装：先装块状大理石或石灰石，后加入稀盐酸。
③收：用向上排空气法收集气体：因为二氧化碳能溶于水且与水反应，所以一般不用排水法收集；其密度比空气大，可采用向上排空气法收集。
④验满：将燃着的木条靠近集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。
⑤检验气体：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳。
5、注意事项：
①稀盐酸不能换为浓盐酸：浓盐酸具有挥发性，会使制得的CO2中混有HCl气体；反应速率快，不易控制。
②稀盐酸不能换成稀硫酸：稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行
③碳酸钙不能换成碳酸钠或碳酸钙粉末：反应速率过快，不便于收集气体。
工业制取二氧化碳——高温煅烧石灰石
CaCO3高温CaO+CO2↑
二氧化碳对人类生活和环境的影响
1、二氧化碳的用途
2、二氧化碳对环境的影响——温室效应加剧
（1）产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
（2）危害：冰川融化，海平面上升；气候反常，土地沙漠化；生态环境变坏，物种减少，极端气候……
（3）防治措施（“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”均指二氧化碳）
①减少二氧化碳的排放量——减少煤、石油和天然气等高碳能源的使用，多使用太阳能等清洁能源；②增加对二氧化碳的吸收——大力植树造林，倡导低碳生活（低二氧化碳排放）。
3、自然界中的碳循环和氧循环
（1）氧循环（左图）
（2）碳循环（右图）
二氧化碳的产生：①人和动植物的呼吸作用；②煤、石油和天然气等的燃烧；③微生物的分解作用。
二氧化碳的消耗：①绿色植物的光合作用；②水体溶解。
知识点28： 化石燃料
化石燃料的种类
化石燃料的影响
②煤：燃烧产物主要有二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、一氧化碳CO、炉渣固体、余热等。
③石油：燃烧产物主要有氮的氧化物（NO、NO2）、二氧化碳CO2、一氧化碳CO等。
④天然气：燃烧产物主要是二氧化碳CO2、水H2O。
相比于煤和石油，天然气主要成分是甲烷CH4，含碳量较少，容易完全燃烧，对大气的污染较轻，故天然气是目前最广泛应用的“清洁能源”。
注：二氧化硫SO2和氮的氧化物（NO、NO2）会造成酸雨；二氧化碳CO2会使温室效应加剧；一氧化碳CO是有毒气体，会造成空气污染。
甲烷（天然气、沼气、可燃冰的主要成分）
物理性质：无色无味的气体；密度比空气小，极难溶于水。
化学性质——可燃性
①实验操作：点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，迅速将烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，振荡。
②实验现象：气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁上有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
③反应方程式：CH4+2O2点燃2H2O+CO2
化石燃料的综合利用
1、煤的综合利用——煤的干馏（化学变化）
将煤隔绝空气加强热使煤分解，最终得到焦煤炉气、焦炭、煤焦油等产物。
2、石油的综合利用——石油分馏（物理变化）
利用石油的组分沸点不同，将石油加热蒸馏而分开，得到石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等。
知识点29： 金属材料
1.年产量最高的金属是铁（Fe）。
2.金属铜是紫红色；金是金黄色；大多数金属是银白色。
3.金属材料包括：纯金属和合金。
4.金属共同物理性质：金属光泽，导电性，导热性，延展性。
5.合金的优点：①黄铜（铜锌合金）：与铜片互相刻划，铜片上有划痕。说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大；②合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属的强；③合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。
6.铁合金中，生铁含碳量高和钢的含碳量低。
7.如何区分真假黄金，假金是黄铜（铜锌合金）。
答：①加热，表面变黑的是假金（）；
②加入稀盐酸，产生气泡的是假金（）；
③加入溶液，表面析出银白色固体的是假金（）
知识点30： 金属的化学性质和金属活动顺序表
金属与氧气的反应
镁、铝等在常温下就能与氧气反应，体现镁、铝的化学性质比较活泼。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是：常温下，铝和空气中的氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性。
用化学方程式表示：（）
（3） 铁在氧气中燃烧： 3Fe＋2O2 eq \(=,\s\up7(点燃)) Fe3O4 现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放出热量；③生成黑色固体。
镁在空气中燃烧：2Mg＋O2 eq \(=,\s\up7(点燃)) 2MgO 现象：①发出耀眼的白光；②放出热量；③生成白色固体。
铜在空气中加热变黑
（4）“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应，其化学性质稳定。
2.金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱
规律：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属（除 K、 Ca、Na）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
④活泼性越弱越先被发现和使用
3.活泼金属和酸反应
①锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn＋H2SO4 eq \(===,\s\up7( )) ZnSO4＋H2↑
②镁和稀盐酸反应：Mg＋2HCl eq \(===,\s\up7( )) MgCl2＋H2↑
③铁和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4 eq \(===,\s\up7( )) FeSO4＋H2↑
现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
④铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4 eq \(===,\s\up7( )) Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤铝与稀盐酸反应：2Al＋6HCl eq \(===,\s\up7( )) 2AlCl3＋3H2↑
⑥铁与稀盐酸反应：Fe＋2HCl eq \(===,\s\up7( )) FeCl2＋H2↑
现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
4.金属与某些盐溶液反应
①铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4 eq \(===,\s\up7( )) FeSO4＋Cu
现象：铁片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化为铜”均指此反应)
②铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3 eq \(===,\s\up7( )) Cu(NO3)2＋2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
③铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4 eq \(===,\s\up7( )) Al2(SO4)3＋3Cu
④锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4 eq \(===,\s\up7( )) ZnSO4＋Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
5.三种试剂证明金属的活动性强弱的方法。比如证明三种金属的活动性强弱。
答：①两金夹一盐（）；②两盐夹一金（）
6.一定质量的加入和的混合溶液中，一定先反应的是：；如果有剩余，继续发生反应：
一定质量的和Cu加入溶液中.优先与发生反应，若有剩余，Cu＋2AgNO3 eq \(===,\s\up7( )) Cu(NO3)2＋2Ag
知识点31： 金属铁的冶炼
1.工业炼铁的原理：
实验原理图：
现象：澄清石灰水变浑浊，红色固体变黑色。
为什么先通入CO？ 答：为了排尽玻璃管内的空气，防止玻璃管爆炸。
为什么最后撤走CO？答：①防止生成的铁再次被氧化；②防止澄清石灰水倒流，玻璃管炸裂。
尾气处理CO的方法？答：①玻璃管末端放一个燃着的酒精灯；②玻璃管上罩上一个气球。
2.高炉炼铁：
高炉中由下而上的反应：C＋O2 eq \(=,\s\up7(点燃)) CO2
C＋CO2 eq \(=,\s\up7(高温)) 2CO
Fe2O3＋3CO eq \(=,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2
焦炭的作用是：制备CO，燃烧供热。
石灰石的作用：将矿石中的不能被利用的矿物转变为炉渣
制备的产品为：生铁（后期冶炼为钢）
知识点32： 金属腐蚀与金属保护
1.铁锈的主要成分是：氧化铁。
2.铁生锈是与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
重点实验(控制变量对比试验)：
BC不生锈，ADE生锈， E更容易生锈（铁接触易与它反应的化学物质如酸溶液就更容易锈蚀）
注：煮沸过的蒸馏水：排除了溶解在水中的少量氧气
防锈的方法：①涂油；②刷漆；③烤蓝；④制成合金
知识点33： 溶液
1.溶液、溶质、溶剂的概念
答案：溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物，叫作溶液。
溶质:被溶解的物质叫作溶质。溶剂:起溶解作用的物质叫作溶剂。
溶液的特征 答案：均一性；稳定性；混合物。
均一，稳定的液体都是溶液吗？答案：均一，稳定的液体不一定是溶液，比如水，酒精。
溶液都是无色的吗？答案：溶液不一定为无色的。比如蓝色硫酸铜溶液，黄色氯化铁溶液。
5.（1）固体或气体溶于液体时：溶质是固体或气体，溶剂是液体。
两种液体（不包括水）相互溶解：量少的液体为溶质，量多的液体为溶剂。
两种液体（一种是水）相互溶解：除水之外的另一种液体为溶质，水为溶剂。
注：汽油清洗油垢利用溶解原理。
注：加速溶解的方法：加热，搅拌，粉碎固体溶质。
6.溶解温度升高：如、浓硫酸、生石灰等；
溶解温度降低：如硝酸铵、硝酸钾等；
溶解温度不变：如氯化钠等
知识点34： 溶解度和溶质质量分数
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念：在一定温度下，一定量的溶剂里, 不能再继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液.
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化条件: 饱和溶液 不饱和溶液
3.饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系:
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；
同一种溶质，相同温度下，它的饱和溶液比不饱和溶液要浓。
4.固体物质的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态所溶解的质量。注：①条件：在一定温度下②标准：100g溶剂里③状态：达到饱和状态④单位：克（g）
影响物因素：内部因素：溶质和溶剂的性质、溶剂种类和溶剂质量；外界因素：温度
5.气体溶解度的概念：压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素：在一定压强下，气体物质溶解度随温度的升高而减小；在一定温度下，气体物质溶解度随压强的增大而增大。
6.溶质质量分数表达式：
溶质质量分数与溶解度的关系：
一定温度下的饱和溶液中，
7.溶液的稀释问题：
溶液稀释前后，溶质质量不变，计算公式：
配制一定溶质质量分数溶液
实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、（试剂瓶）
实验步骤：计算→称量（量取）→溶解→（装瓶存放）
配制溶质质量分数偏小的原因：①固体药品中有杂质②将固体药品倒入烧杯时撒在外面③量取水时仰视读数④称量固体药品时药品和砝码放反了，并且使用了游码⑤烧杯内原来有残留的水
配制溶质质量分数偏大的原因：①量取水时俯视读数②将水倒入烧杯时洒在外面③计算错误④砝码生锈
知识点35： 溶解度曲线与结晶
1.溶解度曲线的规律
陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；
缓升型：少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大，如氯化钠；
下降型：极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙；
2.溶解度大小与溶解性的关系
大于10g：易溶； 1g～10g：可溶； 0.01g～1g：微溶 小于0.01 g难溶。
3.溶解度曲线上的点的意义；两曲线交点的意义；曲线上面点的意义；曲线下方点的意义；
①点A的含义是什么？ 答案： 37℃时，a物质的溶解度为30g.
②点C的含义是什么？ 答案：80℃时，a物质的溶解度为85g.
③点B的含义是什么？
答案：60℃时，a和b物质的溶解度相等或者60℃时，a和b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。
④D点是饱和溶液还是不饱和溶液？
答案：D点位于b物质溶解度曲线的上方，即它是80℃时b物质的饱和溶液；且D点位于a物质溶解度曲线的下方，即它是80℃时a物质的不饱和溶液。
C
.D
B
A
4.两种结晶方法
（1）降温结晶，又叫冷却热饱和溶液（适合溶解度曲线受温度影响大，且溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小的物质）
（2）蒸发结晶（适合溶解度曲线受温度影响不大的物质）
KNO3
溶解度\克
如下图：
NaCl
t
温度/℃
硝酸钾中混有少量氯化钠，应该如何提纯硝酸钾？答案：降温结晶
氯化钠中混有少量硝酸钾，应该如何提纯氯化钠？答案：蒸发结晶
实验活动
①除去粗盐中的难溶性杂质：
注：玻璃棒依次作用：搅拌加速溶解，引流，搅拌均匀受热防止固体飞溅。
蒸发过程中大量晶体析出时停止加热，余热蒸发剩余水。
提纯后所得物质为混合物，还含有可溶性杂质。
②除去粗盐中的可溶性杂质：法1：加热溶解，趁热过滤。法2：用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐。
思考：氯化钠中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠可溶性杂质，如何除杂？
法1：依次加入过量氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，再蒸发结晶出氯化钠。；
法2：依次加入过量氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，再蒸发结晶出氯化钠。
法3：依次加入过量氯化钡、碳酸钠 、氢氧化钠。过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，再蒸发结晶出氯化钠。
追问①：加入过量氢氧化钠溶液的作用是：除去杂质氯化镁。
加入过量氯化钡溶液的作用是：除去杂质硫酸钠。
加入过量碳酸钠溶液的作用：除去杂质氯化钙和过量的氯化钡。
稀盐酸的作用：除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。
追问②：过滤出的沉淀都有：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁和硫酸钡四种白色沉淀。
③海水淡化：法1：蒸馏
法2：
法3：
知识点36：酸(电离出的阳离子全部为H+)
1.盐酸（氢氯酸）：氯化氢（HCl）气体的水溶液，是混合物，胃酸的主要成分。
浓盐酸打开瓶盖后的现象？为什么？
答：瓶口有白雾，因为浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。因为浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小，所以浓盐酸溶液质量变小，溶质质量分数变小；
闻气味的方法：用手在瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
2.硫酸：
①浓硫酸物理性质：吸水性，常用它作干燥剂。浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大，所以浓硫酸暴露在空气中溶液质量变大，溶质质量分数变小。
能干燥的气体：如二氧化碳，二氧化硫，氯化氢，氯气等（酸性气体）；
氢气，氧气，氮气，一氧化碳等（中性气体）
不能干燥气体：氨气（）
②浓硫酸化学性质：(脱水性) 又叫强腐蚀性。（纸张和棉布遇浓硫酸变黑）
③浓硫酸稀释的正确操作：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里（因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的）
3.酸的化学性质：
①跟指示剂反应:酸使紫色石蕊试液变红色，使酚酞试液不变色。
②跟金属（H前金属）反应生成盐和氢气（注：只适用于稀盐酸和稀硫酸）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（铁钉表面出现气泡，溶液变为浅绿色，放出热量）
（铝表面出现气泡，放出热量）
③跟金属氧化物反应生成盐和水。
盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色）
（黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色）
④跟某些盐反应生成新酸和新盐
⑤跟碱反应生成盐和水
知识点37：碱(电离出的阴离子全部为OH-)
1.氢氧化钠（） 俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
①白色片状固体，易溶于水，溶于水后，放出热量。
②能吸收空气中的水蒸气而潮解（物理变化），能做干燥剂。
③称量时，放在烧杯中，平时密封保存
④的主要用途：做炉具清洁剂，制肥皂。
2.氢氧化钙（） 俗名：熟石灰、消石灰。
① 白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，密封保存。
②用途：作建筑材料 改良酸性土壤
③工业制法：第一步高温煅烧石灰石得到生石灰（俗名：生石灰，能做食品干燥剂），第二步生石灰与水反应生成氢氧化钙CaCO3 eq \(=,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑ CaO＋H2O eq \(===,\s\up7( )) Ca(OH)2
3.氨水 易挥发，不稳定（ △ NH3+H2O）
4.常见的不溶于水的碱：氢氧化镁白色沉淀；氢氧化铝白色沉淀；
氢氧化铁红褐色沉淀；氢氧化铜蓝色沉淀
5.碱的化学性质
①能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；
（久置在空气中的氢氧化钠变质）
(试管中液面上升A远低于B)
思考1：如何用酸检验氢氧化钠是否变质?
法1：向其中加入过量稀盐酸或稀硫酸，若产生气泡，则证明氢氧化钠已变质；若无气泡产生，则没有变质。
法2：取少量待测液体，向其中加入溶液或溶液，若产生白色沉淀，则证明氢氧化钠已变质；若无白色沉淀产生，则没有变质。
法3：取少量待测液体，向其中加入溶液或溶液，若产生白色沉淀，则证明氢氧化钠已变质；若无白色沉淀产生，则没有变质。
思考2：如何检验氢氧化钠部分变质还是完全变质？
取少量待测液体，加入过量的溶液或溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则氢氧化钠部分变质；若溶液不变红，则氢氧化钠完全变质。
追问：为什么不选择过量的溶液或溶液来检验氢氧化钠部分变质还是完全变质？
答：因为溶液或溶液会与反应生成，无法检验原溶液中是否含有。
思考3：如何除去氢氧化钠变质后生成的?
答：向变质后的溶液中加入适量的溶液或溶液，产生白色沉淀，过滤。
(SO2尾气处理）
(检验CO2)
SiO2＋2NaOH eq \(===,\s\up7( )) Na2SiO3＋H2O（NaOH不能长时间接触SiO2玻璃制品）
③能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱；
（产生红褐色沉淀）
（产生蓝色沉淀）
④能与酸反应生成盐和水。
知识点38：复分解反应、中和反应、酸碱度
酸碱盐的溶解性：硝酸物全可溶，氯化物不溶氯化银，硫酸物不溶硫酸钡，氢氧只溶钾钠铵钙钡，碳酸只溶钾钠铵。
中和反应：酸+碱=盐+水
①微观实质：H++OH-=H2O
②借助数字化实验验证：（C点和温度最高点为恰好中和点）
③应用：改良酸性土壤（Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O）
酸雨(pH小于5.6的雨水)形成：SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+O2=H2SO4
中和废水
医药：用肥皂水或稀氨水涂抹中和蚊虫叮咬产生的蚁酸。中和胃酸（、）
复分解反应（AB+CD=AD+CB）发生条件：生成沉淀或气体或水。
4.酸碱度:化学上把溶液酸碱性的强弱程度称为酸碱度，符号表示为pH。
①数值范围是：通常在0~14之间
②pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强。pH=7溶液呈中性.pH＞7溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。
③测定:用pH试纸来粗略测定。
测定方法:在干燥洁净玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用干燥洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴（涂抹）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。只能精确到整数 .
不能把pH试纸直接浸入待测液中会污染药品.
不能先用蒸馏水湿润pH试纸,会将溶液稀释，降低溶液的酸碱度（测酸溶液时结果偏大，测碱溶液时结果偏小）
④酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液可能呈酸性（）或碱性（）或中性（）
知识点39：盐(能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子)
1.氯化钠（），食盐的主要成分，白色固体，易溶于水，有咸味。
用途：①做调味品 ②做防腐剂 ③做融雪剂 ④做生理盐水 ⑤农业上，用于选种。⑥做工业原料
2.碳酸钙（），大理石或者石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水。
用途：①做建筑或者装饰材料 ②制造水泥 ③做工业原料。
3.碳酸钠()，俗名：纯碱、苏打，白色固体，易溶于水，其水溶液显碱性。
用途：人造纤维，玻璃生产，冶金，造纸，纺织，印染，洗涤剂。
4.碳酸氢钠()，俗名：小苏打，白色固体，能溶于水，其水溶液显碱性。
用途：①做发酵粉 ②做灭火材料 ③治疗胃酸过多（） ④制造饮料。
侯德榜所发明的“联合制碱（）法”的原理是：先向饱和食盐水中通入氨气，制得饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
①
②
5.硫酸铜()，白色固体，易溶于水，其水溶液呈蓝色并略显酸性，晶体是, 名为五水硫酸铜，是蓝色固体，俗称蓝矾或胆矾，。无水硫酸铜遇水变蓝可根据其颜色变化检验水的存在。配制波尔多液：CuSO4＋Ca(OH)2 eq \(===,\s\up7( )) CaSO4＋Cu(OH)2↓
6.溶液中氯离子的检验：
答：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的硝酸银（AgNO3）溶液，若有白色沉淀生成,再加稀硝酸,白色沉淀不消失，则证明该溶液中含有氯离子。
7.溶液中硫酸根离子的检验：
答：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失，证明待测液中含有硫酸根离子。
8.碳酸根离子()或碳酸氢根离子（）的检验：
答：取样品滴加稀盐酸，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根或碳酸氢根。
知识点40：铵盐与化肥
化肥：氮（N）肥；磷(P)肥;钾（K）肥;复合肥（硝酸钾）。
氮肥壮叶，钾肥壮茎，磷肥壮果。
3.铵态氮肥不能与碱性物质混用，因为会降低肥效。反应实质是：
4.铵态氮肥检验：
有刺激性气味气体产生
5.化肥不合理使用易造成大气污染、水体水华污染和土壤污染
知识点41：有机物（含碳化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐））
1.形成化合物种类最多的元素是：碳元素（）
2.最简单的有机物：天然气，可燃冰的主要成分甲烷()
3.酒精（乙醇）燃烧：
知识点42：合成材料
1.有机合成材料：①塑料②合成纤维③合成橡胶
2.如何鉴别棉纤维，羊毛（蚕丝），合成纤维（尼龙，涤纶，腈纶）？
答案：灼烧法。灼烧棉纤维有烧纸的气味；灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味；灼烧合成纤维有特殊的刺激性气味。
复合材料有碳纤维、玻璃钢 等；无机非金属材料有玻璃、陶瓷等。
加热可变形可回收再造的为热塑性塑料，加热不变形的为热固性塑料。
含氟、氯、溴元素的塑料一般为有毒塑料，不能接触食品使用。
知识点43：化学与能源
水力发电：水能转电能 燃烧：化学能转热能
化学电池：化学能转电能 太阳能电池：太阳能转电能
知识点44：化学与健康
1.人体所需的六大营养素有：糖类，油脂，蛋白质，维生素，水，无机盐。
富含糖类（淀粉）的食物:馒头；面食；米饭；面包等（注：淀粉遇碘水或碘酒变蓝）
富含油脂的食物：肥肉等
富含蛋白质的食物：牛奶；鸡蛋；瘦肉；鱼肉；豆制品等
富含维生素的食物：水果；蔬菜。
2.人体中含量最高的元素：氧元素（）
人体中含量最高的金属元素: 钙元素（）
3.11种常量元素：氧（O），碳(C)，氢(H)，氮(N)，钾(K)，钙(Ca)，钠(Na)，
镁(Mg)，氯(Cl)，磷(P)，硫(S)。
4.5种微量元素：铁(Fe)，锌(Zn)，硒(Se)，碘(I)，氟(F)。
5.(1)缺Ca幼儿及青少年易患佝偻病，导致生长发育不良，老年人会导致骨质疏松和骨折。
(2)缺Fe会引起贫血。
(3)缺Zn会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良，侏儒症。
(4)缺I成人会引起甲状腺肿大，儿童会影响生长和智力发育；I摄入过量也会引起甲状腺肿大。
(5)缺F易产生龋齿。
(6)缺K会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能。
(7)缺Na会引起血压降低和肌肉痉挛；摄入过多会增加高血压和心血管疾病的风险。
物质之最
俗称：
化学物质用途：
反应容器；
可直接加热；
加热后不可骤冷，防止炸裂；
用于液体蒸发；
热的蒸发皿用坩埚钳夹取；
不能直接放在实验台上，要垫上陶土网；
燃烧匙
盛放燃烧固体物质的实验仪器
用于配制溶液；
可用作较多量试剂的反应容器；
用作较多量试剂的反应容器；
在常温或加热时使用；
用于盛放液体试剂；
滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，专管专用，不用洗涤；
收集或贮存少量气体；
不能加热；
用作有关气体的反应容器；
毛玻璃片毛面向下，盖在集气瓶上，使密封较严密；
细口瓶
用于存放液体药品
广口瓶
用于存放固体药品
（1）用于测量液体体积；
（2）不能加热；不能用作反应容器；
（3）不能用于配制溶液或稀释试剂；
托盘天平
（1）用作固体质量的粗略称量；
（2）称量时遵循左物右码原则；
药匙
镊子
胶头滴管
用于吸取或滴加少量液体；
用过后应立即洗净，再去吸取其他试剂；
用于搅拌、过滤或转移液体时引流；
蘸取少量固体或液体；
玻璃棒要保持清洁；
用作加液器，将液体注入小口径容器中，如给酒精灯添加酒精；
装上滤纸后可用作过滤器，用于分离液体与固体的混合物；
长颈漏斗
分液漏斗
铁架台
试管刷
试管夹
陶土网
水槽
坩埚钳
实验
实验现象
实验判断
实验1-1：用洁净的白色抹布轻轻擦一擦已冷却的铜片黑色部分。
黑色物质不能被擦去
黑色物质不是烟灰
实验1-2：将一段光亮的铜片装在敞口的试管中，用酒精灯火焰加热试管，观察铜片是否变色。
铜片表面变黑
铜片在空气中发生了化学反应，生成了黑色新物质预
实验2-1：用银白色的金属铝箔将铜片严密包裹，压紧，不留空隙，以保证隔绝空气，然后加热铝箔，一定时间后停止加热，待冷却后打开包裹的铝箔，观察铜片是否变色。
铜片表面不变色
实验步骤
实验现象
反思与评价
取铜片上的黑色物质放入试管，滴加少量稀硫酸。
黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
铜在空气中或氧气中受热生成的黑色物质是氧化铜，所以上述结论正确。2Cu＋O2 eq \(=,\s\up7(△)) 2CuO
实验图示
步骤和方法
现象
结论
将燃着的小木条分别伸入装有呼出气体和空气的集气瓶中，观察现象
装有空气的瓶中小木条继续燃烧，装有呼出气体的瓶中小木条熄灭
吸入空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量
分别向装有呼出气体和空气的集气瓶中滴加澄清石灰水，振荡，观察现象
装有空气的瓶中无明显变化，装有呼出气体的瓶中澄清石灰水变浑浊
呼出气体中二氧化碳的含量大于吸入空气中二氧化碳的含量
对着干燥洁净的玻璃片哈气
玻璃片上出现水雾
呼出气体中水的含量大于吸入空气中水的含量
气体成分
氮气N2
氧气O2
稀有气体
二氧化碳CO2
其他（水蒸气H2O等）
体积分数/%
78
21
0.94
0.03
0.03
物理性质
无色、无味的气体；难溶于水。
液氮制冷（氮气的沸点低）
化学性质
低温、常温条件下化学性质稳定
充氮包装，保存食物；充氮灯泡
高温等条件下可参与化学反应
制取氮肥；合成染料；制造炸药等
物理性质
无色、无味的气体；难溶于水
通电时会发出各种颜色的光
制霓虹灯和激光技术
化学性质
一般不跟其他物质反应，化学性质稳定
作焊接保护气
氦气
密度很小（物理性质）且很稳定（化学性质）
用作探空气球
列入空气质量检测标准的项目
颗粒物PM10、颗粒物PM2.5
二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、一氧化碳CO、臭氧O3
空气质量指数级别
分为6级，级别越高，空气质量越差。
大气污染引发的三大环境问题
①温室效应加剧——使全球变暖（CO2过多引起，CO2不是空气污染物）；
②酸雨——使土壤酸化、建筑物破坏（SO2、NO2的排放）；
③臭氧层空洞——使紫外线危害人类和动植物。
测定结果
因素
影响
小于
红磷量不足
装置内的氧气不能被完全消耗
装置气密性不好（装置漏气）
反应结束后，外界空气进入装置
没有冷却至室温就打开止水夹
温度较高，气体膨胀，剩余气体占有较大的体积
大于
点燃红磷后燃烧匙伸入瓶中过慢
瓶内空气受热膨胀，部分逸出
实验前止水夹未使用或未夹紧
瓶内空气受热膨胀，部分逸出
纯净物
混合物
概念
只由一种物质组成
由两种或两种以上的物质组成
举例
蒸馏水、冰水混合物、水银、铁水、液氧、纳米铜、蔗糖C12H22O11等
洁净的空气、糖水、加碘盐、矿泉水、稀有气体、人体呼出的气体、汽水、澄清石灰水、泥沙等
单质
化合物
概念
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
区别
宏观组成
由同种元素组成
由不同种元素组成
微观组成
同种原子或同种原子构成的同一种分子构成
由不同种原子构成的同一种分子构成
判断依据
纯净物，且只含有一种元素
纯净物，且至少含有两种元素
举例
水银Hg、液氧O2、石墨C、氢气H2等
氨气NH3、冰水混合物H2O等
微粒
构成物质(举例)
概念重点分析
性质及重点性质
分子
O2、CO2、H2O、NH3、C2H5OH、I2等(多个:非金属+非金属)
1.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微观粒子。如保持水化学性质的最小微粒是：水分子；同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同
例如：（1）氧气和液氧都能支持燃烧原因：分子构成相同（同种分子的化学性质相同）；
（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因：分子构成不同（不同种分子的化学性质不同）。
分子的特性
（1）质量和体积都很小；
（2）分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快；如：走过花圃会闻到花香；盛放在敞口容器中的水会逐渐减少。湿衣服晒在太阳下比在阴凉处干得快；
（3）分子间有间隔，温度越高，分子间间隔越大（一般气体分子间隔＞液体分子间隔＞固体分子间隔）；如：气体可以压缩贮存在钢瓶中；酒精和水混合后体积减小；蔗糖可以溶解在水中；夏天汽车爆胎；注：分子本身及其质量和体积都不会变大、变小；一般改变的都是分子的间隔。
重点实验： HCl+NH3=NH4Cl

现象：玻璃管内有白烟产生。
解释：浓盐酸和浓氨水均有很强的挥发性，浓盐酸中挥发出来的氯化氢分子和浓氨水中挥发出来的氨分子运动到空气中相遇，并发生化学反应，生成氯化铵小颗粒，扩散到空中，形成白烟。
结论：分子在不断运动。
推论：实验中发现白烟先在靠近浓盐酸的一侧产生，可以得出不同分子的运动速率不同，氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率。
原子
Fe、Hg、Mg、He、Ne、
C、等(单个)
由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微观粒子。如保持铁化学性质的最小微粒是：铁原子；
分子是由原子构成的
例：一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的；
3、原子是化学变化中的最小微粒。
实验：HgO eq \(=,\s\up7(△)) Hg+O2
实验现象：红色粉末逐渐变化，试管内出现银光闪闪的液滴，同时生成一种可以支持燃烧的气体；
化学变化的微观实质是：在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新分子或直接构成新物质；
（1）分子和原子都可以直接构成物质，且分子是由原子构成的；
（2）分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大；
（3）在化学变化中，分子本身发生改变；而原子本身不发生改变；
（4）分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
（1）原子质量和体积都很小；
（2）原子在不断地运动，且温度越高，运动速率越快；
（3）原子间有间隔，温度越高，原子间间隔越大；
如：水银温度计测量体温示数上升的微观解释：温度升高，汞原子的间隔变大。
原子的结构
（1）不是所有的原子都有中子，如普通氢原子（氕原子）没有中子；
（2）核电荷数＝质子数＝核外电子数；
（3）原子很小，原子核更小，但原子的质量几乎都集中在原子核上。
原子结构示意图及规律
（1）原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。最外层最多不超过8个电子；
（2）第一层排满2个电子为稳定结构，其它层作最外层8个电子为稳定结构；
（3）金属原子最外层一般少于4个，在反应中较易失去电子；非金属原子最外层一般多余4个，在反应中易得到电子。稀有气体原子本身为稳定结构；
（4）原子结构与性质的关系：一般来说，原子的最外层电子数相同，化学性质相似（氢原子、氦原子除外）。
离子
NaCl、CaSO4等（多个：金属+非金属）
Na+Cl2 eq \(=,\s\up7(点燃)) NaCl
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，生成白烟。
氯化钠是由钠离子与氯离子构成的。保持氯化钠的化学性质最小的微观粒子：钠离子和氯离子。
离子符号的意义
物质
阳离子
阴离子
物质
阳离子
阴离子
盐酸
H＋
Cl－
硫酸
H＋
SO42-
氢氧化钠
Na＋
OH－
氢氧化钙
Ca2＋
OH－
氯化钠
Na＋
Cl－
氯化钙
Ca2＋
Cl－
氯化亚铁
Fe2＋
Cl－
氯化铁
Fe3＋
Cl－
碳酸钠
Na＋
CO32-
碳酸氢钠
Na＋
HCO3-
硫酸亚铁
Fe2＋
SO42-
硫酸铁
Fe3＋
SO42-
硫酸铜
Cu2＋
SO42-
硝酸银
Ag＋
NO3-
硝酸钾
K＋
NO3-
硝酸铵
NH4+
NO3-
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
实验内容
实验过程
实验图示
实验现象
表达式
在空气中
在氧气中
木炭（灰黑色固体）燃烧
取两块形状、大小相同的木炭，用坩埚钳夹住，在酒精灯火焰上点燃后，再缓慢伸入充满空气和氧气的集气瓶中
持续红热
放出热量
剧烈燃烧，发出白光
放出热量
C+O2 eq \(=,\s\up7(点燃)) CO2
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
缓慢：防止燃烧放出的热量使集气瓶内未反应的氧气受热逸出，确保可燃物与氧气充分接触
硫（淡黄色固体）燃烧
在两个燃烧匙里各放等量的适量硫粉，加热直至燃烧后，分别伸入充满空气和氧气的集气瓶（瓶底预先放置少量水，在通风橱中进行）
发出微弱的
淡蓝色火焰
发出明亮的
蓝紫色火焰
S+O2 eq \(=,\s\up7(点燃)) SO2
放出热量，生成有刺激性气味的气体
少量水：吸收二氧化硫，防止污染空气
铁丝（银白色固体）燃烧
用两把坩埚钳各夹住末端系完全相同的火柴杆的螺旋状的细铁丝，在酒精灯点燃火柴至其快要烧尽时，分别伸入充满空气和氧气的集气瓶中（瓶底预先装有少量水或铺有少量细沙）
红热，不能燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
3Fe+2O2 eq \(=,\s\up7(点燃)) Fe3O4
先用砂纸打磨铁丝除锈；火柴杆：引燃铁丝
螺旋状：增大铁丝与氧气的接触面积，有利于铁丝持续燃烧；
快要烧尽：避免火柴燃烧消耗过多的氧气
少量水或细沙：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
实验过程中铁丝不能碰到集气瓶内壁
红磷燃烧
燃烧匙里放少量红磷，用酒精灯点燃，再伸入瓶底有少量水的集气瓶里
红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热
4P + 5O2 eq \(=,\s\up7(点燃)) 2P2O5

少量水：吸收五氧化二磷，防止污染空气。（吸收热量，加快冷却）
铜片加热
用坩埚钳将一小段光亮的铜片在酒精灯上加热片刻
铜片由紫红色变为黑色
2Cu＋O2 eq \(=,\s\up7(△)) 2CuO
镁条燃烧
先将镁条打磨光亮，用坩埚钳夹持镁带，用酒精灯点燃，桌面上垫上陶土网
镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，并生成白色粉末状固体
2Mg＋O2 eq \(=,\s\up7(点燃)) 2MgO
打磨：除去物体表面的氧化物和污物
陶土网：防止生成物溅落下来烫坏桌面
固液常温型
2KMnO4 eq \(=,\s\up7(△)) K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 eq \a\ac(MnO2,=,△) 2KCl＋3O2↑
固固加热型
2H2O2 eq \(=,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
装置简单
操作简单
只适用于制取少量气体
便于随时添加液体药品
但长颈漏斗的下端要浸没在液面以下（液封）：防止生成的气体从长颈漏斗逸出
可以控制反应速率得到平稳的气流
通过弹簧夹开关控制装置内的压强，从而随时控制反应的发生与停止
试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流至热的试管，使试管炸裂

气体难溶于水或不易溶于水且气体不与水反应
气体密度比空气大，且不与空气中的成分反应
气体密度比空气小，且不与空气中的成分反应
万能瓶
排空气法
密度小于空气：短进长出
密度大于空气：长进短出
排水法
短进长出
检验
除杂
干燥
长进短出
收集到的气体较纯净但不干燥，含少量水蒸气收集前集气瓶应装满水
收集到的气体较干燥但纯度不高集气瓶中导管要伸入瓶底：有利于充分排尽集气瓶内的空气
操作步骤
简记
操作方法
检查装置的气密性
查（茶）
检查装置的气密性方法：

1、将导管伸入水中，手握试管，观察到水中导管口有气泡产生，移开手一段时间后，导管中会形成一段水柱，说明气密性良好。
2、夹紧止水夹，向漏斗中加入一定量的水，至漏斗下端浸入液面以下，液面持续不下降，说明气密性良好。
3、缓慢拉注射器活塞，漏斗下端产生气泡；缓慢推注射器活塞，漏斗内有液面上升，形成一段水柱，说明气密性良好。
将药品装入试管
装（庄）
试管口放一团棉花（水槽中的水变红说明未放棉花）
棉花：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管造成堵塞
固定装置
定（定）
试管口略向下倾斜
点燃酒精灯
点（点）
先预热再用外焰集中加热盛试剂的部位，防止试管因受热不均匀而炸裂
收集气体
收（收）
当导管口有气泡连续均匀地冒出时开始收集。集满后，在水下盖好玻璃片，取出集气瓶，正放在桌面上。气体不纯的原因：①没有等气泡连续均匀冒出就开始收集；②集气瓶开始未装满水。
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若发现木条复燃，证明该气体是氧气；
验满：①向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
②排水法：当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经集满。
撤离导管
离（利）
停止加热前，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进去试管，炸裂试管
熄灭酒精灯
熄（息）
双氧水分解的反应
硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验
装置
敞口体系
密闭体系
敞口体系
密闭体系
反应
原理
2H2O2 eq \(=,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
CuSO4＋2NaOH eq \(===,\s\up7( )) Cu(OH)2↓＋Na2SO4
实验
现象
锥形瓶内均产生较多气泡
锥形瓶内均产生蓝色絮状沉淀
反应前称量
m1
m2
m3
m4
反应后称量
小于m1（天平倾斜）
m2
m3
m4
解释
仍遵循质量守恒定律
反应产生气体且气体逸出，使质量减小
所有反应物、生成物都在装置内，反应前后质量相等
所有反应物、生成物都在装置内，反应前后质量相等
结论
化学反应前后，物质的总质量不变，有气体参加或生成的反应，装置应密闭设计实验验证质量守恒定律时，应注意①实验中必须发生化学反应，而不是物理变化；②所选化学反应伴随着明显的实验现象；③对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。（以防外界气体进入或生成的气体逸出，使托盘天平不平衡）
物质
金刚石
石墨
足球烯
组成
碳元素
构成
由碳原子构成
由C60分子构成
物理性质
自然界中最硬的物质，熔点很高，几乎不导电
质软，有滑腻感，耐高温
具有优良的导电性
超导、强磁性、耐高压
抗 "%E5%8C%96%E5%AD%A6%E8%85%90%E8%9A%80?frmMdule=lemma_inlink" \t "%E7%A2%B360/" 化学腐蚀等
用途
作地质勘探的钻头、玻璃刀的刀头、装饰品等
作铅笔芯，作高温润滑剂，作电极、冶炼金属的坩埚等
作超导材料等
区别与联系
导致金刚石和石墨的物理性质存在明显差异的原因：碳原子的排列方式不同
而金刚石和石墨化学性质相似原因：两者都是由碳元素组成的单质
注意
石墨和金刚石混合在一起属于混合物；石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
物质
性质
用途
木炭
疏松多孔，具有吸附性、可燃性
作生活中常用燃料，脱色剂等吸附材料
焦炭
由煤隔绝空气加热制得，具有可燃性
作冶炼金属的燃料
活性炭
疏松多孔，有很强的吸附性
作防毒口罩的滤毒层、净水过滤的吸附材料
炭黑
极细的黑色粉末，常温下化学性质稳定
制造油墨、鞋油、油漆和颜料等，作橡胶制品的材料
CO2的性质
CO2的用途
干冰升华吸热（物理性质）
用作制冷剂，用于低温保鲜运输，用于人工降雨
二氧化碳不可燃也不助燃（化学性质）
密度比空气大（物理性质）
用来灭火
植物光合作用的基本原料（化学性质）
用作气体肥料
能与其他物质反应（化学性质）
制造汽水、纯碱、化肥等
化石燃料
煤
石油
天然气
俗称
黑色的“金子”
工业的“血液”
清洁的气体燃料
成分
主要是碳元素，还有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素
主要有碳、氢元素，同时还有少量的硫、氧、氮元素
主要成分是甲烷CH4
物理性质
黑色固体，有光泽
黑色或棕色粘稠状，不溶于水，密度比水小
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小
形成
由古代生物的遗骸经过地层深处高温、高压一系列复杂变化而形成
物质类别
混合物：化石燃料，资源有限，不可再生，要注意节约和有效利用；
(1)目前世界年产量最高的金属是Fe
(7)相对分子质量最小的氧化物是H2O
(2)人类最早大规模使用的金属是Cu
(8)未来最理想的高能燃料是H2
(3)导电性、导热性最好的金属是Ag
(9)最轻(密度最小)的气体是H2
(4)熔点最高的金属是W
(10)人体中含量最高的物质是H2O
(5)熔点最低的金属是Hg
(11)最常用的溶剂是H2O
(6)密度最小的金属Li
(12)最简单的有机物是CH4
俗称
化学式
物质
主要成分化学式
生石灰
CaO
胃酸
HCl
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
天然气、沼气、可燃冰
CH4
烧碱、火碱、苛性钠
NaOH
食盐、生理盐水
NaCl
纯碱、苏打
Na2CO3
石灰石、大理石
CaCO3
小苏打
NaHCO3
石灰乳、石灰浆
Ca(OH)2
干冰
CO2
铁锈、赤铁矿
Fe2O3
酒精
C2H5OH
磁铁矿
Fe3O4
水银
Hg
炉具清洁剂
NaOH
蓝矾、胆矾
CuSO4·5H2O
厕所清洁剂
HCl
用途
物质
用途
物质
医疗急救、火箭助燃剂、呼吸
O2
治疗胃酸过多
Al(OH)3、
Mg(OH)2、
NaHCO3
制冷剂、灭火、
人工增雨
CO2
调味剂、配置生理盐水
NaCl
改良酸性土壤
Ca(OH)2
配置波尔多液
Ca(OH)2和CuSO4
冶炼金属
CO、C、H2
补钙剂、建筑材料、实验室制取CO2
CaCO3
胃液中帮助消化的酸
HCl
造纸、玻璃、纺织等行业和洗涤剂生产
Na2CO3
食品干燥剂
CaO
金属除锈
HCl、H2SO4