人教版（2024）九年级上学期化学期末复习：全册知识点考点提纲

这是一份人教版（2024）九年级上学期化学期末复习：全册知识点考点提纲，共72页。学案主要包含了特别提醒等内容，欢迎下载使用。

▉考点01物理变化和化学变化
【特别提醒】
1．化学变化一定：①有新物质生成；②有能量的变化；③同时发生物理变化；
2．化学变化不一定有：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象。
3．爆炸不一定都是化学变化，由燃烧引起的爆炸是化学变化，仅仅是压力增大引起的爆炸是物理变化。如火药爆炸、烟花爆竹爆炸是化学变化，锅炉爆炸、车胎爆炸、气球爆炸均是物理变化；
4．有发光、放热现象的不一定都是化学变化。如灯泡通电，发光又放热，发生的是物理变化；
5．产生沉淀不一定都是化学变化。如海水晒盐是物理变化；
6．颜色改变不一定都是化学变化。如氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。
7．放出气体不一定都是化学变化。烧开水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出。
▉考点02物理性质和化学性质
【特别提醒】
1．有些物理性质不需要通过变化就能表现出来，如物质的颜色、气味、硬度、密度等。
2．物理变化中表现出来的性质一定是物理性质。
▉考点03 变化与性质的判断
▉考点04 常用仪器的识别和使用
▉考点05 化学试剂的取用
▉考点06物质的加热
▉考点07 仪器装置的连接
【特别提醒】
1．连接仪器，关键掌握两个字“润、转”，即玻璃管口要用水润湿减小阻力，玻璃管或橡皮塞应转动插入。
2．仪器组装的顺序是：从左到右，由下而上。
3．简易装置气密性检查时，一定要先将导管浸入水中，再握住试管，切记步骤不能反，否则导管口会看不到气泡。
4．带长颈漏斗的装置气密性检查时，一定要先关紧弹簧夹，若不关紧会漏气。
▉考点08 玻璃仪器的洗涤
1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。
2.如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
3.仪器洗净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
4.仪器洗净后，不能乱放，试管要倒插在试管架上晾干，玻璃棒和滴管要放在干净的烧杯中。
5.特殊情况：若玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。若玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
▉考点09 对蜡烛及其燃烧的探究
1．科学探究的步骤：
提出科学问题；猜想和假设；制定计划；进行实验；收集证据；解释与结论；反思与评价；表达与交流。
2．对蜡烛及其燃烧的探究
【特别提醒】“烟”和“雾”的区别
（1）“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中产生的现象，“雾”是小液滴悬浮在空气中产生的现象，蜡烛燃烧熄灭时产生的白烟是石蜡蒸汽形成的固体小颗粒悬浮于空气中形成的。
（2）蜡烛刚熄灭时产生的白烟是 石蜡固体小颗粒 ，它是由石蜡蒸气遇冷形成的。
（3）描述时不可将实验结论当作实验现象来描述，即描述实验现象时切不可出现生成物的名称。
例如：“蜡烛燃烧放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水雾”，这是描述蜡烛燃烧的实验现象；而“生成水和二氧化碳气体”则是实验结论。
专题02 空气和氧气
▉考点01 空气中氧气含量的测定
1.拉瓦锡研究空气成分的实验
2.红磷燃烧测定空气中氧气的含量
【特别提醒】
药品选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体
①可否换用木炭、硫等物质？不能，因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小。
②可否换用铁丝？答：不能，铁丝在空气中不燃烧。
③可否换用镁？答：不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。
3.空气中氧气的含量测定的常用改进装置：
装置改进的目的：污染小，误差小，操作更简便，现象更明显，更环保，更节约试剂等。


▉考点02 空气的成分和用途
【特别提醒】
1．空气中各成分含量是指“体积分数”而不是“质量分数”；空气的成分是相对稳定的。
2．稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，因此“稀有气体”是混合物，而“氦气”、“氖气”等是纯净物。
▉考点03 纯净物和混合物
1. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空气、合金、溶液等。组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。
2. 纯净物：只由一种物质组成的物质。纯净物可以用化学符号来表示。如氧气可表示为O2，二氧化碳可表示为CO2等。
【特别提醒】
1．纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成和性质。
2．常见的混合物有：空气、海水、合金、溶液、稀有气体、“浓~”、“稀~”、“a%的~”。
▉考点04 空气污染及防治
【特别提醒】
1．臭氧不是有害气体，空气中低浓度的臭氧可消毒，但含量超过一定浓度后却有剧毒，故计入空气质量评价。
2．酸雨主要是由工业排放的二氧化硫、二氧化氮等气体引起的。
3．空气质量日报的主要内容包括空气质量指数、首要污染物、空气质量状况等。
4．空气质量日报中的“空气质量指数”和“空气质量级别”的数值越大，空气质量状况越差，污染越严重。
5．空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应增强，但二氧化碳不属于空气污染物。
▉考点05 氧气的性质
1.氧气的物理性质
2.氧气的化学性质
（1）氧气能支持燃烧
把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧。
检验氧气的方法：将带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。
（2）物质与氧气的反应
（3）归纳小结:
①在一定的条件下，氧气能与许多物质发生反应并放出大量的热。说明氧气的化学性质比较活泼 ；氧气具有氧化性。
②物质在氧气中燃烧比在空气中要剧烈。有些物质在空气里不能燃烧，却可以在氧气中燃烧。说明物质燃烧剧烈程度与氧气的浓度大小（即氧气含量）有关；
【特别提醒】
1．铁丝在氧气中燃烧的几个注意点：铁丝盘成螺旋状的目的是增大受热面积；细铁丝下端系火柴目的是引燃细铁丝；火柴快燃尽时插入集气瓶，防止火柴燃烧消耗过多的氧气。
2．物质燃烧剧烈程度与氧气的浓度大小（即氧气含量）有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
3．反应条件“点燃”不能写成“燃烧”或“加热”。
4．描述实验现象时不能出现生成物的名称，如描述木炭燃烧现象不能说“生成二氧化碳”，而应该说“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”。
5．氧气化学性质“比较活泼”，是在“一定条件下”能与许多物质反应，因此不能说“不活泼”或“非常活泼”。
▉考点06 催化剂和催化作用
▉考点07 制取氧气
1.氧气的工业制法
（1）方法：分离液态空气法
（2）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，是物理变化。
2.氧气的实验室制法
【特别提醒】检验氧气时，当氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，浓度较高时复燃，能复燃说明氧气浓度较高不能说是纯氧气。
3.实验操作要点：
（1）高锰酸钾制取氧气试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。
（2）导管伸入发生装置内要微露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
（3）高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止固体粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
（4）向上排空气法收集氧气时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
（5）排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大)，防止气体逸出。
（6）排水法收集氧气，实验结束时先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
▉考点08 化合反应、氧化反应、分解反应
（1）化合反应和分解反应
（2）氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
= 1 \* GB3 ①氧化反应包括两类：
A．物质与氧气发生的反应，如燃烧和缓慢氧化；
B．物质与含氧化合物中的氧发生的反应，如木炭还原氧化铜的反应中，碳被氧化铜氧化为二氧化碳，碳发生了氧化反应。
= 2 \* GB3 ②氧化反应不是化学反应基本类型。
（3）缓慢氧化：物质与氧气发生的缓慢的氧化反应，常常不易察觉。
= 1 \* GB3 ①常见的缓慢氧化有：呼吸作用，铁的锈蚀，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟等等。
= 2 \* GB3 ②燃烧和缓慢氧化的共同点：都有氧气参加；都是氧化反应；都放热。
【特别提醒】
1．化合反应与分解反应是并列关系。
2．化合反应与氧化反应是交叉关系。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应也不一定是氧化反应（二氧化碳与水反应生成碳酸）。
3．有氧气参加的反应都属于氧化反应。
专题03 物质构成的奥秘
▉考点01 物质由微观粒子构成
1.构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子。
2.从微观角度解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）
化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）
4.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例）
▉考点02 分子的性质
分子的性质
2．探究分子运动现象的实验
资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。
【特别提醒】
1．汞（俗名水银）是金属，由原子构成；水银温度计（体温计）测温度，是因为受热汞原子间隔变大。
2．分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。
▉考点03 原子的结构
1．原子的构成：原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。
2．原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。
3．关于原子构成的几点说明：
（1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
（2）不同种类的原子质子数不同。
（3）原子中质子数不一定等于中子数。
（4）并不是所有原子的原子核中都有中子。
4．原子核外电子的排布
（1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。
（2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。
（3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，最多为7层，最少1层。
（4）核外电子排布的规律：
= 1 \* GB3 ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。
= 2 \* GB3 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；
= 3 \* GB3 ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）
5．原子结构示意图
以钠原子为例：
4.原子结构和元素的化学性质关系
【特别提醒】
（1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。
（2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。
（3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。
▉考点04 离子的形成
1．氯化钠的形成
钠离子和氯离子由于静电作用形成不显电性的离子化合物氯化钠。
【特别提醒】
离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。
2．离子
（1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层；
（2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。
（3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。
【特别提醒】
（1）离子所带电荷数 = 核内质子数－核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子
（2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 － 弧线上数字之和
3.离子与原子的区别和联系
▉考点05 相对原子质量
1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。
2．符号：Ar
3．相对原子质量的表达式：
4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。
5．质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数+中子数
【特别提醒】
（1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。
（2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。
（3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。
（4）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。
▉考点06 元素
1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
（1）“同一类原子”包括： = 1 \* GB3 ①质子数相同，中子数不同的原子。 = 2 \* GB3 ②质子数相同的原子和简单离子。
（2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ）
（1）元素的种类由原子的质子数决定。不同种元素的本质区别：质子数不同。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定相同。
（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定
相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2）
= 1 \* GB3 ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼；
= 2 \* GB3 ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。
3．化学变化中，元素种类不变
化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。
4．元素与原子的比较：
5．元素的分类：
金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁
6．元素含量：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②空气中前二位的元素：N、O
= 3 \* GB3 ③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca
7. 物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述
（1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某元素组成；
（2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由氢元素和氧元素组成
（3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
（4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。
例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
▉考点07 元素符号
1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。
2．元素符号的意义：
（1）表示意义：
①宏观意义：表示一种元素
②微观意义：表示这种元素的一个原子
= 3 \* GB3 ③特殊的：还表示一种物质（宏观意义）
（2）能表示物质的元素符号有：
金属：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……
稀有气体：如He、Ne、Ar
固态非金属：S、P、C、Si
（3）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该几个原子，不能表示该元素。
3．元素符号周围数字的含义
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。
▉考点08 元素周期表
1．编制者：俄国科学家门捷列夫
2．结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行）
①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。
②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
③每格信息：
右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。
= 4 \* GB3 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
3. 排列规律
（1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数；
（2）横行： = 1 \* GB3 ①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾；
= 2 \* GB3 ②每周期元素的原子电子层数相同；
= 3 \* GB3 ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。
（3）纵行： = 1 \* GB3 ①从上到下，元素的原子最外层电子数相同；
= 2 \* GB3 ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。
= 3 \* GB3 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数
【特别提醒】
1．根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等
2．相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。
专题04 自然界的水
▉考点01 水资源及其保护
1．人类拥有的水资源
（1）地球表面约71%被海洋覆盖着。海洋是地球上最大的储水库，淡水只约占地球水储量的2.53%。
（2）海水中含有80多种元素，其中含量最高的元素是O，含量高的金属元素是Na。
2．我国的水资源现状：总量相对较多，但人均水资源量相对较少，且地域差距很大。
3．水资源短缺的主要原因：一方面人类生产和生活的用水量不断增加，另一方面水体污染也影响了水资源的利用，使本已紧张的水资源更显短缺。
4．保护水资源：既要合理利用水资源，又要防治水体污染。
（1）合理利用水资源：如应用新技术、改进工艺和改变用水习惯可以大量节约工农业和生活用水；我国通过修建水库和实施跨流域调水等措施有效改善了水资源时空分布不均的局面。
（2）防治水体污染：如应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生；对污水进行处理，可以使之符合排放标准。
【特别提醒】
1．生活中节约用水可以“一水多用”，但不能用“循环使用”的说法。
2．工业污水不能说“禁止排放”，而要“处理达标后排放”；同理，农业上农药化肥不能“禁止使用”，而要“合理使用”。
▉考点02 水的净化
1．纯水和天然水
纯水：无色、无臭、清澈透明
天然水：自然界的河水、湖水、海水等水里含有许多杂质，不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质则可能使其有气味或颜色。
2．自来水厂的净水过程：天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。
【特别提醒】
1．自来水厂净化过的水仍然是混合物，还含有可溶性杂质。
2．消毒的目的是除去细菌，发生的是化学变化；常用消毒剂有：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等
3．常用的净水方法
（1）沉降：絮凝剂明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。
（2）吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。活性炭不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味，该过程属于物理变化。
（3）过滤：
①适用范围：难溶性固体与液体的分离。
②实验仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒；
实验用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。
③过滤操作注意事项：
④玻璃棒的作用：引流。
⑤滤液仍然浑浊的可能原因：倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净
= 6 \* GB3 ⑥滤液仍然浑浊，接下来应操作：更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直到滤液澄清。
4．蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法
（1）蒸馏水是净化程度较高的水，常用自来水来制取
（2）蒸馏操作注意点：
①烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是防止加热时出现暴沸；
②烧瓶内水的体积不超过容积的三分之一。
= 3 \* GB3 ③不能使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。
【特别提醒】
1．为达到较好的冷却效果，冷凝管中水的流向是由下而上（与水蒸气的方向相反）
2．简易装置中：烧瓶加热时需垫陶土网；接受蒸馏水的试管要放在冷水或冰水中；长玻璃导管有导气和冷凝的双重作用；开始时蒸馏出的液体中会含有沸点较低的杂质，所以要弃去。
5．硬水和软水
（1）概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。
（2）硬水的危害：
①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
②锅炉用硬水结垢后，既浪费燃料，又易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
（3）硬水的软化：生活中通过煮沸可以降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到净化程度最高的蒸馏水。
▉考点03 水的组成
通过研究水的生成（氢气的燃烧）和水的分解实验来认识水的组成。
1．氢气的性质
【特别提醒】
氢气验纯时若没有听到声音，不是氢气很纯净，而是可能氢气已经泄漏了。
2．水的分解实验
根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。
【特别提醒】
水中可加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液以增强导电性。
▉考点04 单质、化合物、氧化物
1．单质、化合物、氧化物
2．物质的简单分类：
混合物 氧化物
物质 化合物
纯净物 其他
【特别提醒】
1．一种化合物由两种元素组成且含氧元素就是氧化物。
2．若化合物由两种以上元素组成，即使含有氧元素也不是氧化物。
▉考点05 化学式
1. 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2. 化学式意义：
3.化学式写法、读法：
（1）单质：
（2）化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：
【特别提醒】
1．若化学式前面有数字后，这个符号就只具有微观意义，表示几个分子。
如：表示3个二氧化碳分子：3CO2； 4H2O：表示4个水分子。
2．有些物质有习惯读法，如H2O读作水，H2O2读作过氧化氢。
▉考点06 化合价
1.化合价的一般规律：
（1）化合价由符号和数字两部分组成（零价不需加正负号）；书写时缺一不可。
（2）在化合物中，元素化合价为正价或负价；在单质中元素的化合价为零。
（3）在化合物中，既有正价元素又有负价元素，且正负化合价的代数和为零。
（4）原子团的化合价 ＝ 原子团中各元素的化合价的代数和。
（5）同种元素在不同物质中可显示不同的化合价；同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价，如硝酸铵NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价。
2.化合价的表示方法：
在元素符号正上方标出化合价。“+、—”号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略。
3.符号周围数字的含义：
4.化合价与离子符号的比较：
5.常见元素和根的化合价
▉07 根据化学式的计算
1.相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 QUOTE \* MERGEFORMAT
2.组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
在计算时要注意标清元素的顺序。
3. 化合物中某元素的质量分数＝ QUOTE \* MERGEFORMAT
4.元素的质量＝化合物的质量×元素质量分数 QUOTE \* MERGEFORMAT
元素的质量＝混合物的质量×纯度×元素质量分数
专题05 化学反应的定量关系
▉考点01质量守恒定律及其理解
质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律解读：
【特别提醒】
1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。
2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。
▉考点02 质量守恒定律的微观解释
1．化学反应的实质
参加反应的各物质（反应物）的分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接构成新物质），新分子构成新物质（生成物）的过程。
以电解水反应的微观过程为例分析：
反应前后，改变的粒子是 水分子 ；反应前后，不变的粒子是 氢原子、氧原子 。
2．从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类和数目没有改变、原子的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。
3．化学反应前后的几个“变与不变”：
▉考点03 质量守恒定律的验证实验
1．铜粉加热前后质量变化的测定
2：铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定
3.质量“不守恒”的实验情况分析
▉考点04 化学方程式的意义
化学方程式
用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义和读法
3．根据化学方程式获得的信息
▉考点05 化学方程式的书写
1.书写化学方程式要遵守的原则
（1）必须以客观事实为基础；
（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2. 书写化学方程式的步骤
【特别提醒】
1．如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2点燃 CO2；
2．溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
3．“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。
4．“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。
5．催化剂和其他条件并存时，一般催化剂在上，另一条件在下。
3.常用的化学方程式配平方法
4．根据信息书写陌生的化学方程式
（1）根据文字信息书写化学方程式
从文字表述中找出反应物、生成物和反应条件，写出相应的化学式，然后配平。
【特别提醒】
1．反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
2．关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。
（2）根据微观反应示意图书写化学方程式
根据给出的分子模型，写出反应物和生成物的化学式及反应条件，然后配平。若反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质有剩余，但在写化学方程式时，生成物中不能出现该物质的化学式。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型一对一地划去，然后再写化学方程式。
【特别提醒】
1．在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。
2．不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。
3．特别关注反应条件不能忘记。若没有具体说明，只标注“一定条件”，也要照写。
▉考点06 根据化学方程式进行简单的计算
1.计算依据：
（1）理论依据：质量守恒定律
（2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比
2.计算步骤：
【特别提醒】
1．解题要领：步骤完整，格式规范，计算准确；
2．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；
3．代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。
3.常见错误：
（1）未知数后面带单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
4.计算中常用的关系式：
（1）m= ρv
（2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
（3）含杂质的计算：
= 1 \* GB3 ①物质的纯度=×100%
= 2 \* GB3 ②变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
= 3 \* GB3 ③物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
专题06 碳和碳的氧化物
▉考点01 碳的单质
1．金刚石、石墨和C60
2．碳单质的物理性质与用途的对应关系
【特别提醒】
1．金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，而C60是由分子构成的，一个C60分子中含有60个碳原子。
2．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，它们是两种不同的物质，故石墨转化为金刚石是化学变化 。
3．同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物（如O2和O3混合物；金刚石和石墨的混合物等）。同种元素组成的纯净物才是单质。
4．金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是：碳原子的排列不同。
5．碳和炭的区别：“碳”是元素名称，并不指具体某种物质；“炭”表示由碳元素组成的具体物质，如：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
▉考点02 碳单质的化学性质
1．在常温下，碳单质的化学性质不活泼（稳定）
（1）常温下化学性质不活泼的原因：碳原子的最外层电子数为 4 ，不易得失
（2）实例：古代用墨书写的字画保存时间很久仍不变色；木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。
（3）用途：用炭黑制成的墨，档案用碳素墨水书写。
2．可燃性（碳单质与氧气反应）
3．还原性（碳单质与氧化物反应）
（1）木炭还原氧化铜
（2）碳与其他氧化物反应
【特别提醒】
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相似，原因是：碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子。
▉考点03 氧化反应和还原反应
▉考点04 二氧化碳的性质和用途
1．二氧化碳的物理性质及实验验证
【特别提醒】
因为二氧化碳密度大于空气，且不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做灯火实验。
2. 二氧化碳的化学性质
3. 二氧化碳的用途
▉考点05 二氧化碳对生活和环境的影响
1．二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳本身 没有 毒性，但不能供给呼吸，因此在人群密集的地方应该注意通风换气。
2．自然界中的碳循环：人和动植物的呼吸，煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳；而绿色植物等的 光合作用 吸收二氧化碳，释放氧气。
3．温室效应
（1）温室效应：大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让阳光通过，又能吸收地面散发的热量，使地球升温。
（2）温室效应的有利方面：因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。
（3）能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、一氧化二氮(N2O)、氟氯代烷等。
（4）近年温室效应增强的原因：人类消耗的化石燃料急剧增加，排入大气的CO2增多；能吸收CO2的森林因乱砍乱伐和天灾减少。
（5）温室效应增强的危害：全球气候变暖。全球气候变暖对环境的影响：两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产；旱涝灾害加剧；影响自然生态系统，改变生物多样性。
4．低碳行动与可持续发展
（1）国际社会倡导低碳行动，控制大气中二氧化碳含量，实现可持续发展。具体措施有：减少使用化石燃料，更多使用太阳能、风能等清洁能源；提高能源的生产和使用效率；大力植树造林，严禁乱砍滥伐；对二氧化碳进行捕集、利用和封存。
（2）碳达峰、碳中和
我国的减排目标：二氧化碳排放量2030年争取达到峰值，2060年前力争达到碳中和。
▉考点06 一氧化碳
1．一氧化碳的性质
（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（2）化学性质
2．CO2与CO的鉴别和除杂
【特别提醒】
1. 一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：分子的构成不同。（1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子）
2. H2、CO、 CH4三种物质燃烧火焰颜色分别是：淡蓝色、蓝色、明亮的蓝色。故鉴别时不可根据火焰颜色，应看燃烧产物。
▉考点07 二氧化碳的制取
【特别提醒】
1．石灰石、大理石主要成分为碳酸钙CaCO3；氧化钙CaO俗称生石灰；氢氧化钙Ca(OH)2俗称熟石灰。
2．实验室制取二氧化碳的药品一定要写文字，不能写成化学式CaCO3和稀HCl，因为大理石（或石灰石）和稀盐酸都是混合物，不可用化学式表示。
▉考点08 实验室制取气体的一般思路和方法
确定制取气体的化学反应原理
需综合考虑反应速率的大小；气体是否易于收集、是否纯净；实验操作是否简单安全；是否会产生污染；试剂的价格等因素。
设计制取气体的装置
（1）发生装置（选择依据：反应物的状态和反应条件）
（2）收集装置
选择依据：气体的性质，如气体的溶解性及是否与水反应，气体的密度等
验证气体：依据气体的性质进行验证
【特别提醒】
1．用万能瓶测量气体体积时，集气瓶上端若有空气，不影响收集的气体的体积数据，但是要影响收集的气体的纯度。
2．万能瓶使用时，不管瓶内是水还是空气，只要比较瓶内物质与要进入瓶内的物质的密度大小，凡是密度大的，皆从下端进出，密度小的皆从上端进出。
3．气体密度可通过：气体相对分子质量与空气平均相对分子质量（29）相比判断，相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。
专题07 能源的合理利用与开发
▉考点01 燃烧的条件
1．燃烧的条件
（1）燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。
（3）通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件：
= 1 \* GB3 ①可燃物；
= 2 \* GB3 ②可燃物与氧气(或空气)接触；
= 3 \* GB3 ③温度达到可燃物的着火点。
三个条件缺一不可。
2．实验探究燃烧的条件
2.教材实验改进
3．与燃烧有关的成语的含义：
煽风点火、风助火威——为燃烧提供充足的氧气（空气）
火上浇油、抱薪救火——增加可燃物
钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
【特别提醒】
1．通常情况下，燃烧需要氧气，但不是所有的燃烧都需要氧气，如：H2可以在Cl2中的燃烧生成氯化氢，镁条可以在二氧化碳气体中燃烧。
2．着火点是物质的性质，一般不改变。生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，更容易点燃。
▉考点02 燃料燃烧的调控
1．燃料的充分燃烧
（1）天然气灶做饭时，火焰呈黄色或橙色，锅底有黑色固体出现，氧气不足，燃烧不充分，此时应该将炉具的进风口“调大”，增大空气的进气量。
（2）燃料燃烧不充分的缺点：产生黑烟，生成CO等。使燃料利用率降低，浪费资源，且污染空气。
（3）使燃料充分燃烧，通常要考虑：
①燃烧时要有足够的空气（氧气）；
②燃料与空气要有足够大的接触面积等。
2．灭火的原理和方法
（1）灭火的原理：破坏燃烧的条件；
（2）灭火的方法：
①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；熄灭燃气灶，关闭阀门等；
②隔绝O2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；
③降温到可燃物的着火点以下；如用水灭火；扇灭蜡烛等；
（3）与灭火有关的成语的含义：
釜底抽薪——清除可燃物
杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下
3．简易灭火器的原理
（1）利用饱和碳酸钠溶液与较浓的盐酸反应，瞬间产生大量二氧化碳气体使装置中的压强迅速增大，喷出混有二氧化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。
（2）反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）常见灭火器及其灭火原理和适用范围
3.火场自救、逃生
（1）如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对，立即拨打119火警电话。如果火势不大，可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。
（2）如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应采取必要的自救措施：
= 1 \* GB3 ①要迅速判断安全出口；
= 2 \* GB3 ②如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。
= 3 \* GB3 ③用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。
= 4 \* GB3 ④房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时应沿墙根蹲下靠近地面前进。
【特别提醒】
1．影响燃烧剧烈程度的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。氧气的浓度越大，燃烧就越剧烈，可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈。
2．用扇子扇炉火，越扇越旺的原因：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺；用扇子扇蜡烛火焰，一扇就灭的原因：虽然增加了空气的流通，但却降低温度至着火点以下，所以一扇就灭。
3．电器着火，先断电再灭火。
4．灭火时“降温到着火点以下”，不能说成“降低着火点”。着火点是物质固有的性质，无法改变。
▉考点03 易燃物和易爆物的安全知识
1．爆炸
（1）引起爆炸的原因：易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
（2）可燃性气体在空气中达到爆炸极限范围时，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
（3）聚集在通风不良的有限空间内遇到明火易引起爆炸的常见物质：
①可燃气体：如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气、液化石油气。
②粉尘：如面粉、煤粉、纺织厂的粉尘等。
2．常见的易燃物、易爆物及注意事项
（1）常见的易燃物、易爆物：火药、烟花爆竹、硫黄、白磷、红磷、酒精、汽油、氢气、天然气、液化石油气等。
（2）注意事项：在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
（3）认识常见的消防安全标志
（4）需标注有“严禁烟火”的字样或消防安全标志的地方：加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井。
【特别提醒】
1．煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风，杜绝一切能产生火星或火花的操作（如：不能用火种照明；不用用电设备，不在室内拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等）。
2．若几种可燃性气体混合，遇明火不会发生爆炸，而是安静的燃烧。只有可燃性气体与空气或氧气混合后，遇明火才会发生爆炸。
▉考点04 化学反应中的能量变化
1．酒精燃烧放热
（1）酒精是乙醇（化学式：C2H5OH）的俗称。
（2）乙醇的化学性质：可燃性
乙醇在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，并放出大量的热量
乙醇完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）乙醇的用途：做酒精灯、内燃机、火锅等的燃料。
2．化学反应中的能量变化
化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应放出热量，有些反应吸收热量。
（1）常见的放热反应：
= 1 \* GB3 ①物质的燃烧，如氢气、酒精、甲烷、碳、硫等燃烧。
= 2 \* GB3 ②氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O === Ca(OH)2
= 3 \* GB3 ③活泼金属与酸的反应，如镁条与稀盐酸反应放热：Mg +2 HCl === MgCl2 + H2↑
= 4 \* GB3 ④过氧化氢分解：2H2O2 MnO2 H2O + O2↑
（2）常见的吸热反应：碳单质与二氧化碳的反应：C+CO2 高温 2CO；许多条件为“高温”的反应。
3．对化学反应放出能量的利用
除了生活燃料的使用，人们还利用燃烧等化学反应放出的能量发电、发射火箭，利用爆炸放出的能量开采矿物、开山炸石、拆除危旧建筑等。
▉考点05 化石能源的利用
1．常见的化石能源有煤、石油、天然气等，它们都是混合物，化石能源是不可再生能源。
2．煤和石油
天然气
（1）天然气的主要含有由碳、氢元素组成的气态碳氢化合物，主要成分是甲烷，天然气是较清洁的能源。“西气东输”输送的是天然气。
（2）甲烷
①甲烷是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
②甲烷化学性质：可燃性：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （燃烧发出蓝色火焰）
③甲烷燃烧实验：
= 4 \* GB3 ④沼气的主要成分是甲烷。把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就会产生沼气，可用作燃料。
（3）可燃冰
海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，主要成分是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。
【特别提醒】
1．检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：
点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；
把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。
2．鉴别H2、CO和CH4的方法：分别点燃，检验产物。
▉考点06 降低化石能源的利用对环境的影响
1．化石能源的利用对环境的影响
（1）形成酸雨：煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（2）污染空气：汽车使用的汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等，会随尾气直接排放到空气中，造成污染。
（3）加剧温室效应：大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会引起温室效应加剧，导致全球变暖。
2．降低化石能源的利用对环境的影响
（1）提高燃料质量：大力推广使用脱硫煤；用天然气代替煤。
（2）改进使用技术：如使用脱硫设备；改进汽车发动机的燃烧方式，使用催化净化装置，加大尾气检测力度，推广使用电动汽车。
（3）开发和利用新能源。
3．氢能源
（1）氢能源的优点：氢气无毒，热值高，燃烧后的产物是水，无污染（最清洁、最理想的燃料）。
（2）氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2 点燃 2H2O。
（3）实验室制取氢气（如图）：
①所用试剂：锌和稀硫酸；
②反应原理：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑；
③收集方法：排水法或向下排空气法。
（4）工业制取氢气：工业上一般通过电解水或以化石能源为原料制取氢气。
（5）氢气在生产和生活中还未能广泛应用的原因：大量制取和储运成本较高。
4．其他能源：如太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能和生物质能。
专题08 金属和金属材料
▉考点01 常见金属的物理性质
1．金属材料包括：纯金属和合金
2．金属的物理性质
(1)常温下大多数金属为固体（汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
(2)大多数金属呈银白色，（铜紫红色，金黄色，铁粉黑色，铁片银白色 ）。
(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)， 能够弯曲。
3．金属物理性质对应的用途
4．影响金属用途的因素
（1）主要因素：性质决定用途。
（2）其他因素：价格、资源，废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等多种因素。
5.金属之最：
▉考点02合金
1．概念：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
2．合金的优点：合金比纯成分金属的硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。
3．常见的合金
【特别提醒】
1．合金是混合物
2．形成合金的过程是物理变化
3．合金各成分的化学性质不变
▉考点03 金属与氧气反应
【特别提醒】
铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
▉考点04 金属与酸反应
1．金属与酸反应的实验
2．置换反应
（1）概念：概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（2）特点：反应物和生成物都是两种，且均为一种单质和一种化合物。
（3）通式：A+BC→AC+B；置换反应属于基本反应类型之一。
【特别提醒】
1．铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价都为＋2价。
2．含有Fe2＋的溶液为浅绿色：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色。
3．一氧化碳与氧化铜的反应不是置换反应。
▉考点05 金属与其他金属化合物溶液反应
【特别提醒】
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe2+；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Cu2+。
▉考点06 金属活动性顺序
1．金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
2．金属活动性顺序的应用：
（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱）
（2）在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。（氢前换氢）
（3）在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱）
【特别提醒】
1．金属置换出盐酸和稀硫酸中的“氢”，是指氢元素，不是氢气。
2．金属与其他金属的化合物溶液反应时，钾钙钠三种金属除外，它们活泼性太强，会与水反应。
3．金属活动性顺序可用谐音记忆：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。
3．拓展：几种金属活动性顺序的验证举例
▉考点07 金属矿物
1．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。
2．几种常见的金属矿石及其主要成分
3．人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是铁。
▉考点08 铁的冶炼
1．铁的冶炼历史：春秋时期我国一生产和使用铁器；战国以后铁成为最主要的金属；《天工开物》有古代炼铁的记载。
2．工业炼铁
【特别提醒】
高炉炼铁得到的产品不是纯净物是混合物，生铁中含有一定量的碳。
3. 拓展提升：一氧化碳还原氧化铁
▉考点09 金属资源保护
1．铁生锈条件的探究
【特别提醒】
1．蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气；植物油的作用是隔绝氧气；氯化钙具有吸水性，作用是吸收水分。
2．铁生锈是缓慢氧化，铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3•xH2O ，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。
3．铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
2．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，颜色为红色。铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。
3. 防止铁制品锈蚀的原理和方法
（1）防止铁制品锈蚀的原理：防止铁制品与氧气或水接触。
（2）防止铁制品锈蚀的方法：
= 1 \* GB3 ①保持铁制品表面的清洁、干燥
= 2 \* GB3 ②表面涂保护膜：如涂油、烧制搪瓷、刷漆、镀耐腐蚀的金属、烤蓝等
= 3 \* GB3 ③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
4．保护金属资源
（1）原因：
①金属矿物的储量有限，且不可再生；
②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。
（2）有效途径：
①防止金属腐蚀；
②回收利用废旧金属；
③有计划、合理地开采金属矿物；
④寻找金属的代用品等。
考点01物理变化和化学变化
考点02物理性质和化学性质
考点03变化与性质的判断
考点04常用仪器的识别和使用
考点05化学试剂的取用
考点06物质的加热
考点07仪器装置的连接
考点08 玻璃仪器的洗涤
考点09对蜡烛及其燃烧的探究
化学变化
物理变化
概念
生成其他物质的变化
没有生成其他物质的变化
本质区别
（判断依据）
变化时是否生成其他物质
常伴随现象
常伴随发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象
物质的状态、形状、大小、位置发生变化，可能有发光、放热等现象
举例
= 1 \* GB3 ①燃气燃烧 ②铁锅生锈
③粮食酿酒 = 4 \* GB3 ④食物变质
= 1 \* GB3 ①衣服晾干 ②屏幕破碎
③水沸腾 = 4 \* GB3 ④汽油挥发
联系
①在物理变化中，不发生化学变化；
②在化学变化中，一定伴随有物理变化（如蜡烛燃烧过程中石蜡熔化是物理变化，石蜡燃烧是化学变化）
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
判断依据
（1）直接由感官感知的（眼睛看、鼻子闻、耳朵听、手触摸掂量等）：颜色、气味等
（2）用仪器测量的：如硬度、密度等
（3）根据实验数据记录的：如熔点、沸点等
通过化学变化才能表现出来
性质内容
颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性、活性炭的吸附性、浓硫酸的吸水性等
根据物质的化学变化判断其化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等。
举例
二氧化碳是无色无味的气体、密度比空气大，能溶于水
二氧化碳能使澄清石灰水反应变浑浊；木炭能还原氧化铜
本质区别
是否需要通过化学变化才能表现出来
物质的变化
物质的性质
区别
描述的是正在发生或已经发生的过程。
描述物质变化过程中所表现出来的属性。
联系
性质是变化的内因，变化是性质的具体表现；性质决定变化。
语言表述常用词
（1）有表示现在进行时或过去完成时等表示时态的词语，如：“在”、“了”、“已经”等。
（2）表示过程的词语，如：挥发、燃烧等。
有表示能力或属性的词语。如：能、可以、易、会、难、不能、不可以 、不易、不会等，或者有“是……”、“具有……”等说法。
变化、性质和用途的关系
体现
决定
体现
决定
物质的变化 物质的性质 物质的用途
分类
名称
图示
反应容器
可直接受热的
试管、蒸发皿、燃烧匙
能间接受热的
（加陶土网）
烧杯、烧瓶、锥形瓶
存放仪器
广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）
滴瓶（装少量液体）、集气瓶（装气体）
计量仪器
托盘天平：称固体质量
量筒：量液体体积
取用仪器
药匙：取粉末或小颗状固体
镊子：取块状或较大颗粒固体
胶头滴管：取用少量液体药品
添加液体仪器
漏斗：用作加液器和制作过滤器
长颈漏斗：添加液体试剂，下端伸入液面以下
分液漏斗：可控制加液体的速度
加热仪器
酒精灯
夹持仪器
铁架台、试管夹、坩埚钳
不能加热的仪器
量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶
其他仪器
白瓷点滴板、三脚架、试管架、试管刷、玻璃棒、水槽、陶土网等
具体操作
注意事项
取用原则
三不原则
不能用手接触试剂，不要将鼻孔凑到瓶口闻试剂气味，不品尝任何试剂的味道；
节约原则
严格按量取用。如无用量说明，则液体为1-2ml，固体需盖满试管底部；
剩余原则
实验剩余的试剂不能放回原瓶，更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器。
固体试剂取用
粉末
仪器：纸槽、药匙
操作：一斜二送三直立
避免药品沾在试管口和试管壁上
块状固体、金属颗粒
仪器：镊子
操作：一横二放三慢竖
以免打破容器
称量固体试剂
仪器：托盘天平
操作：在两个托盘上各放一张大小相同的纸片；左盘药品右盘砝码。
称量易潮解或具腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿里称量。
物砝位置相反，则用砝码减去游码。
液体试剂取用
大量液体：倾倒法
瓶塞倒放、标签向手心、口挨口、缓慢倒、靠一靠、放原处；
瓶塞倒放，以免污染瓶塞和药品；
标签向着手心，以免瓶口残液腐蚀了标签。
少量液体：滴加法
一悬二垂三滴
先排空再吸液；取液后的滴管不要平放或倒置；滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于容器口的正上方；用过后立即洗净，再去吸取其他药品。
定量液体：量取法
量筒平放，视线与液体凹液面的最低处保持水平
俯视读数比真实值大，仰视读数比真实值小。（谐音“羊小虎大”）
给液体加热
给固体加热
图示
注意点
①用干抹布擦干试管的外壁
= 2 \* GB3 ②管里液体不应超过试管容积的1/3
③试管夹夹在试管中上部，从管底套上和取下
= 4 \* GB3 ④先预热后固定加热
= 5 \* GB3 ⑤管口不能对着自己和他人
= 6 \* GB3 ⑥试管与桌面成45°角
= 7 \* GB3 ⑦热的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗
①试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）
②先预热后集中在药品部位加热。
③被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；
= 4 \* GB3 ④热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。
= 5 \* GB3 ⑤烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
分类
图示
注意事项
仪器的连接
玻璃管与橡胶塞
左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水湿润要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞
玻璃管与胶皮管
左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管
容器与橡胶塞
左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器
装置气密性检查
简易装置：
升温法
先将导管的一端浸入水中； 再用手紧握试管；一段时间后若导管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
带长颈漏斗的装置：液面差法液面差法
关闭弹簧夹；往长颈漏斗中注入水，使漏斗中液面高于容器中液面；一段时间后，液面高度不变，即形成稳定的液面差，说明装置气密性良好。
实验步骤
实验现象
实验分析或结论
实验图示
点燃前
观察蜡烛的颜色、状态、形状，闻一闻气味；用小刀切下一块石蜡放入水中。
白色、固态、圆柱状，略有气味。切下的石蜡浮在水面上。
石蜡密度比水小，质软，难溶于水
燃烧时
现象
观察火焰附近石蜡的状态变化，观察火焰
石蜡从烛芯向四周逐渐熔化；火焰分三层，外层最亮，内层最暗。
石蜡的熔点较低（47~64℃）
火焰从外到里分别为外焰、内焰、焰心
产物
检验
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①取一个干燥的烧杯罩在火焰上方
烧杯内壁有水珠产生
石蜡燃烧有水生成
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方
烧杯内壁澄清石灰水变浑浊
石蜡燃烧有二氧化碳生成
熄灭后
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①熄灭蜡烛
有白烟产生
白烟具有可燃性
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟
蜡烛重新燃烧
蜡烛燃烧反应的文字表达式
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
考点01空气中氧气含量的测定
考点02空气的成分和用途
考点03纯净物和混合物
考点04空气污染及防治
考点05氧气的性质
考点06 催化剂和催化作用
考点07制取氧气
考点08 化合反应、氧化反应、分解反应
实验装置
实验现象
实验结论
1.对银白色的液态汞加热，一部分汞变成红色粉末，气体体积减少。
2.将红色固体加强热，得到银白色固体和氧气，把该气体加入之前容器剩下的气体中，所得气体与空气性质完全一样。
空气由氧气和氮气组成
实验装置
实验原理
红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。
实验现象
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶。
实验结论
空气中含有氧气。
化学方程式
4P + 5O2 2P2O5
实验注意点
（1）装置的气密性要好（否则测量结果偏小）
（2）红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完，测量结果偏小
（3）要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹（否则测量结果偏小）
（4）要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
瓶内剩余气体（N2）的性质
物理性质：难溶于水；
化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。
成分
体积分数
性质
与性质对应的用途
氮气
78%
一定条件下与其他物质反应
制氮肥和硝酸的原料；
化学性质不活泼
用作保护气：食品包装充氮防腐、焊接金属
液氮汽化吸热
（物理性质）
制造低温环境：医疗上冷冻治疗、超导材料在低温环境下显示超导性能（磁悬浮列车）等
氧气
21%
供给呼吸
动植物呼吸、潜水、医疗急救、航天等
支持燃烧
酒精等可燃物燃烧、航空、炼钢、气割、气焊等
稀有气体
0.94%
化学性质很不活泼
用作保护气；
通电时发出不同颜色的光
可制成电光源
化学性质不活泼；氦气密度比空气小
氦气：用作飞艇、探空气球等
液氦汽化吸热（物理性质）
液氦：制造低温环境
二氧化碳
0.03%
在一定条件下与水反应
植物进行光合作用的原料
其他
0.03%
空气污染物
①有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 ②烟尘
污染来源
①化石燃料的燃烧；②工厂排放的废气；③植被破坏引起的沙尘
造成的危害
严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态平衡；
臭氧层破坏和酸雨也与空气污染有关。
防治措施
使用清洁能源；加强空气质量监测；积极植树、造林、种草等。
空气质量评价内容
目前计入空气质量评价的主要污染物有：
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、臭氧。
色、味、态[来源:Z|xx|k.Cm
密度
溶解性
三态变化
通常状况下，无色无味气体
比空气略大
不易溶于水
加压降温可变为淡蓝色的液体或淡蓝色的雪花状的固体
物质
燃烧现象
化学方程式
注意点
木炭
在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，放热，发白光，生成能使石灰水变浑浊的气体
C + O2CO2
燃烧匙从集气瓶瓶口向下缓慢插入，以便充分消耗氧气
硫粉
在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体
S + O2 SO2
集气瓶瓶底放少量的水，为了吸收二氧化硫，防止污染空气；
铁丝
在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3Fe +2O2 Fe3O4
集气瓶底要先放少量水或细沙，是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
概念
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
特点
一变（改变反应速率）；两不变（质量、化学性质不变）
理解
①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂作为反应的条件
③一种催化剂只针对某一类或某一个反应，某一反应的催化剂可能不只一种
= 4 \* GB3 ④不是所有化学反应都需要催化剂
证明某物质是催化剂
①证明是否改变其他物质化学反应速率：
相同条件下，加或者不加药品控制变量对比实验；
同时满足
即为催化剂
②证明质量是否改变：
实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；
③证明化学性质是否改变：
将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。
实验室制氧气的方法
加热高锰酸钾
分解过氧化氢
反应原理
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 2H2O + O2↑
发生装置
发生装置选择依据
反应物为固体，反应需要加热
反应物为液体，反应条件为常温
实验步骤
查：检查气密性
装：装药品
定：固定装置
点：点燃酒精灯加热
收：收集气体
移：将导管移出水面
熄：熄灭酒精灯
检查气密性；
先装固体药品，再装液体药品；
收集气体；
收集装置
排水法
特点：收集的气体较纯净，但不干燥
选择依据：氧气不易溶于水
向上排空气法
特点：收集的气体较干燥，但不纯净
选择依据：氧气的密度比空气略大
检验
将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气
验满
将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满
化合反应
分解反应
概念
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
特点
多变一
一变多
表达式
A + B + …… → C
A → B + C + ……
共同点
都属于基本反应类型
考点01 物质由微观粒子构成
考点02 分子的性质
考点03 原子的结构
考点04 离子的形成
考点05 相对原子质量
考点06 元素
考点07 元素符号
考点08 元素周期表
微粒种类
定义
物质
分子
由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子
氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等
原子
原子是化学变化中的最小粒子
金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等
离子
带电的原子或原子团
氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）
物理变化
化学变化
宏观
没有其他物质生成
有其他物质生成
微观
分子种类没有改变
分子分成原子，原子又结合成新分子
混合物
纯净物
宏观
由两种或两种以上物质组成，如空气
只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳
微观
含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子
单质
化合物
宏观
含有同种元素的纯净物，如氧气、氮气
含有不同种元素的纯净物，如二氧化碳、水
微观
分子中只含有一种原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子
分子中含有两种或多种原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子
分子的性质
举例
分子的质量和体积都很小
1滴水中大约有 1.67×1021个水分子
分子在不断地运动；
温度越高，分子运动速率越快
酒香不怕巷子深；
湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快
分子之间有间隔；
加压或降温能使分子间的间隔变小
热胀冷缩；给自行车胎打气；
加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中
同种分子化学性质相同；
不同种分子化学性质不同
水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；
H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同
实验
内容
现象
溶液呈无色
溶液由无色变为红色
烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化
解释
水不能使酚酞变色
氨水能使酚酞变红
浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红
原子
原子的最外层电子数特点
特点
结构
元素化学性质
稀有气体原子
8个（He为2个）
既不得电子，也不失电子
相对稳定结构
比较稳定
金属原子
一般少于4个
易失去电子
不稳定结构
不稳定
非金属原子
一般多于4个
易得到电子
不稳定结构
不稳定
离子的概念
带电的原子（或原子团）叫离子
离子的分类
阳离子
带正电的原子（或原子团），如银离子Ag+
阴离子
带负电的原子（或原子团），如Cl−
离子符号
书写
在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2−
含义
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数=电子数
质子数〉电子数
质子数〈电子数
电性
不带电
带正电
带负电
联系
元素
原子
概念
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成
微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成
联系
①原子和元素是个体和总体的关系；
②原子的核内质子数决定元素的种类；
③原子的最外层电子数决定元素的化学性质；
④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。
考点01 水资源及其保护
考点02 水的净化
考点03 水的组成
考点04 单质、化合物、氧化物
考点05 化学式
考点06 化合价
考点07 根据化学式的计算
合理利用水资源
防治水体污染
生活中
提倡一水多用，使用节水型器具
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
使用无磷洗涤剂
农业中
改大水漫灌为喷灌、滴灌
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥
工业中
提倡对水重复利用，循环使用
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放
操作要点
操作方法
不规范操作可能产生的后果
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁
滤纸未贴紧(留有气泡)，过滤速度慢
二低
滤纸边缘低于漏斗口
滤纸边缘高于漏斗口，液体会从漏斗外流下
漏斗内液面低于滤纸边缘
液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下
三靠
倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒
未用玻璃棒引流，造成液滴飞溅
玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边
玻璃棒靠单层滤纸，可能造成滤纸破损
漏斗下端紧靠烧杯内壁
没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞溅
物理性质
无色无臭的气体，密度比空气小；难溶于水。
化学性质
可燃性
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
化学方程式：2H2 + O2 点燃 2H2O 点燃前，要验纯
还原性
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
化学方程式：H2 + CuO 加热 Cu + H2O （用途：冶炼金属）
验纯
不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，因此点燃前必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。
实验装置
实验现象
两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2
气体检验
在正极端玻璃管口置一根带火星的木条，木条复燃，证明是O2；
在正极端玻璃管口置一根燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，证明是H2。
化学方程式
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
分析
生成物中有氢、氧元素，反应前后元素的种类不会改变。
元素种类分析
= 1 \* GB3 ①水是由氢、氧元素组成的； = 2 \* GB3 ②化学变化中，分子可分，原子不可分
水分解
微观解释
当水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。
宏观定义
微观分析
举例
单质
由同种元素组成的纯净物
分子中只有一种原子
氢气H2、氧气O2、铁Fe等
化合物
由不同种元素组成的纯净物
分子中有不同种原子
四氧化三铁Fe3O4、氯化钠NaCl等
氧化物
由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物
分子中含有两种原子，其中一种是氧原子
水H2O、二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4
意义
以“H2O”为例
宏观上
表示某种物质
表示水这种物质
表示某种物质的组成
表示水由氢元素和氧元素组成
微观上
表示一个分子
表示一个水分子
表示分子的构成
表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成
写法
读法
举例
金属、固态非金属
直接写元素符号
直接读元素名称
铁Fe；磷P、硫S、硅Si、碳C
稀有气体
直接写元素符号
读“某气”
氦气He、氖气Ne、氩气Ar
常见气体
在元素符号右下角加数字
读“某气”
氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2
写法
读法
举例
由两种元素组成的化合物
根据名称或化合价书写金属元素写左边
某化某、几某化几某
KCl氯化钾;氯化钠NaCl
氧化物
根据名称或化合价书写氧元素写右边
氧化某、几氧化几某
CO2二氧化碳；四氧化三铁Fe3O4
含原子团的化合物
根据原子团化合价书写，正价左负价右
某酸某、 氢氧化某、
某某铵
Na2CO3碳酸钠 CuSO4硫酸铜
NaOH氢氧化钠
含义
举例
元素符号前面的数字
表示原子的个数
“2N”表示两个氮原子
化学式前面的数字
表示分子的个数
“2CO2”表示2个二氧化碳分子
离子符号前面的数字
表示离子的个数
“2Na+”表示两个钠离子
元素符号正上方的数字
表示某元素在化合物中的化合价。
“EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(+1),H)2O”表示水中氢元素的化合价为+1价
元素符号右上角的数字
表示离子所带的电荷数
“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷
元素符号右下角的数字
表示一个分子中所含原子的个数
“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子
化合价
离子符号
相同点
数值相同，正负一致
不同点
标示位置不同
标示在正上方，如Mg2＋
标示在右上角，如EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(+2),M)g
数字与符号的位置不同
正负号在前，数字在后
数字“1”不能省略
数字在前，正负号在后
数字“1”省略不写
口诀
离子或原子团
口诀
离子或原子团
氢钾钠银铵＋1
H＋、K＋、Na＋、Ag＋、NH4＋
氟氯－1氧硫－2
F－、Cl－、O2－、S2－
钙镁钡锌铜＋2
Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cu2＋
－1氢氧硝酸根
OH－、NO3－
亚铁＋2铁＋3
Fe2＋、Fe3＋
－2硫酸碳酸根
SO42－ 、CO32－
铝为＋3价
Al3＋
单质零价要记清
如：EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(0),O)2
考点01 质量守恒定律及其理解
考点02 质量守恒定律的微观解释
考点03 验证质量守恒定律的实验
考点04 化学方程式的意义
考点05 化学方程式的书写
考点06根据化学方程式进行简单的计算
适用范围
只适用于一切化学变化，不适用于物理变化
概念解读
参加
没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中
各物质
参加反应或反应生成所有物质，包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。特别注意气体、沉淀不能遗漏。
质量守恒
是质量之和，不是体积、分子个数；
宏观
微观
一定不变
物质的总质量不变；
元素的种类不变；
元素的质量不变
原子的种类、数目、质量都不变
一定改变
物质的种类一定改变
分子的种类一定改变
可能改变
化合价可能改变
分子总数可能改变
实验图示
实验现象
红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。
化学方程式

∆
∆h∆
2Cu + O2==2 CuO
实验分析
（1）气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压；
（2）气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。
实验结论
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验图示
化学方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
实验现象
铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。
实验结论
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
碳酸钠与稀盐酸的反应
镁条的燃烧
实验图示
实验现象
白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。
天平向右偏转。
产生白色固体(还有少量白烟产生)，
天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。
反应原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
2Mg+O2 2MgO
实验分析
反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小
氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。
实验结论
所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。
有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，
必须在密闭容器里进行。
意义
读法（以2H2 + O22H2O为例）
质的方面
表明反应物、生成物和反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
量的方面
宏观
各物质间反应时的质量比
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
微观
各物质间反应时的微粒个数比
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
获得的信息
以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例
4 32 36
以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例
56 160 152 64
定性角度
反应物
H2和O2（或氢气和氧气）
Fe和 CuSO4
生成物
H2O（或水）
FeSO4和Cu
反应条件
点燃
无
基本反应类型
化合反应
置换反应（暂时未学）
定量角度
各物质的质量比
氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64
各物质的微观粒子个数比
氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2
反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1
反应前后物质质量总和守恒
反应前：4+32=36
反应后：36
反应前：56+160=216
反应后：152+64=216
反应前后各原子数目守恒
氢原子数：反应前4，反应后4
氧原子数：反应前2，反应后2
铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1
氧原子数：反应前4，反应后4
书写步骤
内容
举例
描述反应事实
写出反应物和生成物的化学式，如果不止一种，就分别用加号把它们连接起来；
P ＋ O2 点燃 P2O5
在反应物和生成物之间画一条短线，注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。
配平化学方程式
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律，将短线改为等号。
4P＋5O2 点燃 2P2O5
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
常用方法
步骤
举例
最小
公倍数法
（1）选择方程式两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素，计算起点元素原子个数的最小公倍数。
（2）用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的化学计量数。
（3）确定其他化学式前面的化学计量数并调整为最简整数比。
KClO3——KCl+ O2
Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3
观察法
（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
Fe2O3+ CO——Fe + CO2
H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
奇数配偶法
适用范围：化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；
（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O
FeS2+ O2 ——Fe2O3 + SO2
分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
先配平化合物中各元素的原子；
用分数配平单质元素的原子；
去分母，使配平后的化学计量数为整数。
C2H2 + O2—— CO2+ H2O
C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
CH3OH＋O2——H2O＋CO2
C2H5OH＋O2——H2O＋CO2
步骤
举例
设
设未知量
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设生成的O2的质量为x。

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
写
写出化学方程式
找
找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量
列
列出比例式，求解
答
简明地写出答案
考点01 碳的单质
考点02 碳单质的化学性质
考点03 氧化反应和还原反应
考点04 二氧化碳的性质
考点05 二氧化碳对生活和环境的影响
考点06 一氧化碳
考点07 二氧化碳的制取
考点08 实验室制取气体的一般思路和方法
物质
金刚石
石墨
C60
微观结构模型
宏观组成
都是由 碳 元素组成的单质
构成物质的粒子
碳原子
碳原子
C60分子
化学式
C
C
C60
物理性质
外观
无色透明的固体
灰黑色的固体
光泽
折光性好，加工后璀璨夺目
有金属光泽
硬度
天然存在的 最硬 的物质
很软
透光性
金刚石薄膜透光性好
导热性
金刚石薄膜导热性好
导电性
优良
物理性质差异很大的原因
碳原子的排列方式不同
物质
性质
用途
金刚石
加工后璀璨夺目
作装饰品
硬度大
裁玻璃、切割大理石、作钻机的钻头等
金刚石薄膜透光性好、硬度大
作透镜等光学仪器的涂层
金刚石薄膜导热性好
用于集成电路基板散热，提高芯片性能
石墨
很软、有滑腻感，且为灰黑色
制铅笔芯
导电性好
作电极
导电性好、有滑腻感、熔点高
制高铁列车的受电弓滑板
木炭、活性炭
木炭(或活性炭)具有 疏松多孔 的结构，因此具有 吸附 能力。
活性炭的吸附作用比木炭强，可用于防毒面具吸附毒气、制糖工业中脱色制白糖、污水和饮用水的深度净化处理及吸附室内装修产生的有害气体等。
C60
具有一些特殊的物理和化学性质
可应用于超导、催化、能源及医学等领域
物质结构、性质与用途的关系：结构决定性质， 性质 决定 用途，用途 反映 性质
反应物
氧气充足，碳完全燃烧
氧气不足，碳不完全燃烧
化学方程式
C + O2 点燃 CO2
2C + O2 点燃 2CO
反应物质量比
3 ： 8
3 ： 4
放热多少
放热多
放热少
结论
反应物相同时，若反应物的用量不同，则生成物不同
应用
做燃料
证明某物质含有碳元素（证明燃烧有二氧化碳生成）：
点燃该物质，火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若浑浊，则有二氧化碳生成，
从而证明该物质含有碳元素。
实验装置
实验现象
黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
实验结论
反应生成了 铜 和 二氧化碳
化学方程式
C+2CuO高温 2Cu+CO2↑（置换反应）
实验分析
C是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。
实验注意点
①在酒精灯上加网罩的目的：集中火焰，提高温度。
②管口略向下倾斜（防止水蒸气冷凝回流，炸裂试管）；
= 3 \* GB3 ③实验结束时，应先从石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入，炸裂试管）
= 4 \* GB3 ④用弹簧夹夹紧乳胶管后，待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。
化学方程式
应用
碳与氧化铁反应
2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑
炼铁
碳与二氧化碳反应
C+CO2高温 2CO（吸热反应）
烧得很旺的煤炉，添加大量的新煤后，炉火温度降低
氧化反应
物质与氧发生的反应。
氧化反应和还原反应同时进行
还原反应
含氧化合物里的氧被夺去的反应。
氧化剂
在反应中提供氧元素的物质，具有氧化性，如CuO、O2；
还原剂
在反应中得到氧元素的物质，具有还原性，如C、CO、H2等；
木炭还原氧化铜
CuO失去氧元素，有氧化性，是氧化剂，被还原，发生还原反应
C夺取氧元素，有还原性，是还原剂，被氧化，发生氧化反应
物理性质
无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰
实验验证
倾倒二氧化碳
操作
向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，
现象
蜡烛自下而上依次熄灭
结论
说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧。
（一点物理性质，两点化学性质）
溶解性
实验
操作
向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡
现象
塑料瓶变瘪了
原因
部分二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。
化学性质
实验
现象
解释和结论
与水反应

CO2不显酸性，CO2与水反应生成碳酸，
CO2+H2O=H2CO3；
向干燥石蕊小花喷水
不变红
水不能使石蕊变红
干燥小花放进CO2气体中
不变红
二氧化碳不能使石蕊变红
湿润的石蕊小花放入CO2气体
变红
二氧化碳与水反应生成了酸性物质，使石蕊变红
取出变红的小花烘干
红色变紫色
碳酸不稳定，易分解；H2CO3=H2O+CO2↑
与澄清石灰水反应
将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
（用于检验二氧化碳气体）
该反应在生活中的应用：
（1）用石灰浆抹墙一段时间后变硬:氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙固体；
（2）在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿：氢氧化钙吸收二氧化碳生成了水；
（3）实验室里久置的石灰水上层和试剂瓶内壁会有一层白膜：石灰水中的氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙固体。
（要除去这白膜，用稀盐酸，其原理是： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）；
（4）用石灰水保存鲜鸡蛋：鸡蛋呼出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙难溶，堵住了鸡蛋上的小孔。
与灼热的碳反应
化学反应方程式：C + CO2高温 2CO（吸热）
不燃烧，不支持燃烧
用于灭火
CO2
用途
依据的性质
二氧化碳固体
（干冰）
作制冷剂：用于食品冷藏保鲜和运输；
医疗上血液制品和疫苗的储存和运输；制造舞台雾景
干冰升华吸热（物理变化）使周围环境温度降低，且没有液体留下
人工增雨
二氧化碳气体
灭火
化学性质：CO2不能燃烧，也不支持燃烧
物理性质：CO2密度比空气的大
光合作用的原料
CO2是光合作用的反应物之一
温室的气体肥料
CO2能促进作物进行光合作用，可提高农作物的产量
制汽水饮料（碳酸饮料）
CO2能溶于水；且与水反应生成碳酸
化工产品的原料，制纯碱、尿素等
CO2能与多种物质反应
化学性质
现象
化学方程式
用途
可燃性
放出大量的热，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（点燃前一定要检验纯度）
2CO＋O2 点燃 2CO2
作燃料
还原性
冶金工业
A处黑色粉末逐渐变成光亮的红色
CO+CuO △ Cu+CO2
（不是置换反应）
B处澄清的石灰水变浑浊
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
C处气体燃烧，发出蓝色火焰
2CO + O2 点燃 2CO2
毒性
中毒机理：CO与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
方法
现象及结论
鉴别
通入澄清石灰水
能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是CO
分别点燃
在空气中能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2
通入紫色石蕊溶液
能使紫色石蕊溶液变红的是CO2，无明显现象的是CO
通过灼热的氧化铜
黑色粉末变红的是CO，没有明显现象的是CO2
除杂
CO（CO2）
通入足量的石灰水： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
通过灼热的碳粉：CO2+C 高温 2CO
CO2（CO）
通过灼热的氧化铜：CO+CuO △ Cu+CO2
实验室制取二氧化碳
药品
块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）
不选其它药品的原因
为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3粉末？反应速率太快，不易控制。
为什么不用浓盐酸？浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢（HCl）气体使制得的二氧化碳不纯。
为什么不用稀硫酸？生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进一步进行。
化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验步骤
连接装置，检查气密性；加入固体试剂；加入液体试剂；收集并验满

检验方法
将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
验满方法
用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。
工业制取二氧化碳
高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2↑
发生装置
固体加热型
固液常温型
适用实验
加热高锰酸钾制氧气
过氧化氢溶液制取氧气
大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳
锌与稀硫酸反应制取氢气
装置图
优点
简单
可随时添加液体药品
可控制反应速率
可控制反应的发生和停止
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
适用范围
气体不易溶于水，也不与水反应
适合密度比空气大，不与空气反应
适合密度比空气小，不与空气反应
图示
注意事项
导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满
导管伸入瓶底，便于排尽集气瓶中空气。
万能瓶的使用
图示



注意点
气体从上端（短管）进
V排出的水=V气体
= 3 \* GB3 ③植物油防止气体溶解在水中，
从装置下端进入集气瓶
验满在另一侧导管口
从装置上端进入集气瓶
验满在另一侧导管口
考点01 燃烧的条件
考点02 燃料燃烧的调控
考点03 易燃物和易爆物的安全知识
考点04 化学反应中的能量变化
考点05 化石能源的利用
考点06 降低化石能源的利用对环境的影响
实验
（或事实）
红磷、酒精能燃烧；水、大理石不能燃烧
对比
可燃物与不能燃烧的物质对比
铜片上的
白磷和红磷对比
铜片上的白磷
和水中的白磷对比
热水中的白磷
通氧气前与通氧气后对比
实验现象
（生活经验）
可燃物能燃烧；不能燃烧的物质不燃烧
铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧。
铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。
通氧气前，热水中的白磷不燃烧；通氧气后，热水中的白磷燃烧
结论
可燃物是燃烧的条件之一
燃烧需要温度达到可燃物的着火点
燃烧需要与氧气接触
燃烧需要与氧气接触
通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件：
可燃物； ②可燃物与氧气(或空气)接触； ③温度达到可燃物的着火点。
实验分析
铜片的作用
导热、放置药品；
热水的作用
使水中白磷与空气隔绝 ②为薄铜片上的药品提供热量
改进原因
现象
P2O5有毒，排放到空气中污染空气；实验用药品较多。
试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。
试管中的红磷和水中白磷不燃烧。
气球的作用是形成密闭环境防污染。
灭火器
灭火原理
适用范围
干粉灭火器
隔绝空气
扑灭一般火灾，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾
二氧化碳灭火器
降温和隔绝空气
扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的失火
（灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏）
水基型灭火器
隔绝空气
扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火
当心易燃物
当心爆炸物
禁止吸烟
禁止烟火
禁止放易燃物
禁止燃放鞭炮
煤
石油
组成元素
主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫、氧等元素
主要含有碳和氢两种元素
加工方式
煤的干馏：将煤隔绝空气加强热分解（属于化学变化）
石油的分馏：利用石油中各成分的沸点不同进行分离（属于物理变化）
主要加工产品
焦炭、煤焦油、煤气(由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体)等
汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青、液化石油气（主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等）等
实验步骤
实验现象
实验分析与结论
验纯后，点燃甲烷
火焰呈蓝色，放热
甲烷具有可燃性
在火焰的上方罩一个干燥的烧杯
烧杯内壁有水雾出现
甲烷中含有氢元素
迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡
澄清石灰水变浑浊
甲烷中含有碳元素
考点01 常见金属的物理性质
考点02 合金
考点03 金属与氧气反应
考点04 金属与酸反应
考点05 金属与其他金属化合物溶液反应
考点06 金属活动性顺序
考点07 金属矿物
考点08 铁的冶炼
考点09 金属资源保护
金属的物理性质
钨熔点高
铜、铝导电性好
铬硬度大
铁硬度大
对应的用途
做灯泡的灯丝
作电缆、电线
做镀层金属
菜刀、镰刀、锤子等
铝
地壳中含量最多的金属元素
钙
人体中含量最多的金属元素
铁
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
银
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
铬
硬度最大的金属
钨
熔点最高的金属
汞
熔点最低的金属
铁合金
生铁：含碳量 2%~4.3%
二者除了含碳量不同外，二者还含有不同的成分，因此它们的性能也不同。
钢：含碳量0.03%~2%
钛合金
优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好
用途：制造人造骨；形状记忆合金；广泛用于航空、导弹、通信等
锡合金
焊锡：用于焊接金属
伍德合金：做保险丝（熔点低）
铜合金
黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表
青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件
金属
反应事实
反应现象
反应的化学方程式
镁
常温下就能与氧气反应
常温下表面形成氧化膜
2Mg+O2=2MgO
铝
常温下表面形成致密的氧化膜
4Al+3O2=2Al2O3
铁
常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，
生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
铜
红色的铜片加热后变黑
2Cu+O22CuO
金
“真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应
结论
通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。
金属
与稀盐酸、稀硫酸反应的现象
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁
固体逐渐溶解，快速产生气泡
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌
固体逐渐溶解，产生气泡速度适中
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁
固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜
无明显现象，不反应
结论
Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。
金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu
实验
现象
化学方程式
金属活动性比较
将铝丝浸入
硫酸铜溶液中
铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu
铝＞铜
将铜丝浸入
硝酸银溶液中
铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
铜＞银
将铜丝浸入
硫酸铝溶液中
无明显现象，不反应
铝＞铜
验证项目
实验方案
判断理由
比较两种金属的活动性强弱，如Zn、Cu
方案1：将Zn放入CuSO4溶液中
方案2：将Cu放入ZnSO4溶液中
方案3：将Zn、Cu分别放入稀盐酸或稀硫酸中
方案4：将Zn、Cu同时放入FeSO4溶液中
根据置换反应能否发生做出相应的判断
比较三种金属的活动性强弱，如Zn、Fe、Cu
方案1：将Zn、Cu同时放入FeSO4溶液中(两边的金属与中间金属的化合物溶液)
方案2：将Fe分别放入Zn SO4溶液和CuSO4溶液中(两边金属的化合物溶液与中间的金属)
根据金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生作出相应判断。方案1中锌与FeSO4反应而铜与FeSO4不反应；方案2中Fe与CuSO4反应而与ZnSO4不反应，均可证明金属活动性Zn> Fe>Cu
方案3：将Zn、Fe、Cu同时放入相同浓度的稀盐酸或稀硫酸中
根据金属与酸的置换反应能否发生及反应速率的快慢作出判断。Zn与酸反应速率快，Fe与酸反应速率慢，Cu与酸不反应，说明金属活动性Mg> Fe>Cu
金属矿石
赤铁矿
磁铁矿
铝土矿
赤铜矿
金红石
软锰矿
主要成分
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Cu2O
TiO2
MnO2
设备
高炉
图示
原理
利用一氧化碳的还原性，将铁从化合物中还原出来
化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
原料
铁矿石、 焦炭、石灰石、热空气
各原料的作用
焦炭
= 1 \* GB3 ①提供热量； = 2 \* GB3 ②生成CO
（焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分）
石灰石
将矿石中的二氧化硅变为炉渣。
热空气
提供充足的氧气
产品
生铁，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。
高炉
气体
主要成分：N2、CO、CO2等
处理方法：收集后集中处理，或工业生产中常用于制煤气。
实验现象
化学方程式
装置图
实验现象
A处
红棕色粉末逐渐变成黑色
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B处
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O
C处
产生蓝色火焰
2CO + O22CO2
注意事项
（1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因:排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸。
（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因:防止生成的热的铁被空气再次氧化。
（3）尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO2；②用气球或用排水法将尾气收集起来。
（4）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。
实验方案
现象
分析
结论
A B C
试管A
铁钉生锈
铁与水、氧气同时接触
铁生锈的条件：
铁与水、氧气
同时接触发生反应
试管B
铁钉无明显变化
铁只与水接触
试管C
铁钉无明显变化
铁只与氧气接触