沪教版（2024）九年级下册化学期末复习全册知识点考点提纲 学案

这是一份沪教版（2024）九年级下册化学期末复习全册知识点考点提纲 学案，共20页。学案主要包含了稳定的混合物，无氧气参加的化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，不属于任一基本类型的反应等内容，欢迎下载使用。
1. 溶液的定义：一种或几种物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
注意：①溶液一定是混合物，但不一定无色，如CuSO4溶液呈蓝色；
②均一、稳定的液体不一定是溶液。如蒸馏水。
2. 溶液的特征：均一、稳定的混合物。
① 均一性：指溶液中任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等；
② 稳定性：指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层；
③ 混合物：溶液至少含有两种物质。
3. 悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的混合物。静置后会沉降。例如：X光透视用的钡餐是硫酸钡的悬浊液、石灰浆是Ca(OH)2的悬浊液、农药波尔多液等。
乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的混合物。
①乳化现象：洗洁精等能使难溶于水的油以小液滴均匀地悬浮在水中，形成较稳定的乳浊液。
②乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成比较稳定的乳浊液。乳化剂所起作用叫乳化作用。
5. 洗涤剂除油污是利用了乳化的原理；汽油除油污是因为汽油能溶解油污；纯碱除油污是利用纯碱能和油污中的物质发生化学反应。
6. 物质溶解的现象
⑴ 颜色变化：有些物质溶于水后，会使溶液呈现一定的颜色。如：CuSO4溶液呈蓝色，FeCl3溶液呈黄色，FeSO4溶液呈浅绿色，KMnO4溶液呈紫红色，其它大部分溶液均呈无色。
注意：含Cu2+的溶液均为蓝色、含Fe3+的溶液均为黄色、含Fe2+的溶液均为浅绿色。
⑵ 温度改变：物质溶于水后常常引起溶液温度的变化。溶解放热：如NaOH固体溶解、浓H2SO4稀释；溶解吸热，如NH4NO3 固体溶解；还有些物质溶于水后溶液温度基本不变，如NaCl固体。
7.一般可用搅拌、振荡、将固体粉碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。
8.并不是所有的溶液都能导电，如蔗糖水不导电；溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子。如氯化钠溶液、稀硫酸、氢氢化钠溶液等都能导电。
9.溶液的组成：(1)溶液由溶质和溶剂两部分组成；故：溶液质量=溶质质量+溶剂质量
被溶解的物质叫溶质，溶质可以是固体、液体或气体，溶质可以是一种，也可以是多种；
溶解溶质的物质叫溶剂。最常见的溶剂是水，此外汽油、酒精也可以作溶剂。
10.溶液组成的定量表示溶质质量分数ω== ×100% = ×100%
溶质质量
溶液质量
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
— 溶液的溶质质量分数（ω）

溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量 ÷ 溶质质量分数
① 溶质质量分数既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算；
② 溶质质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多，溶质质量分数就一定大；
溶质质量分数ω = ×100%
溶解度
100g + 溶解度
④ 溶质质量是指完全溶解于溶液的那部分溶质，未溶解的部分不能计入溶质质量；
⑤ 某温度下的饱和溶液，
两个结论：（1）一定温度下，某物质在水中的溶解度是一个定值，那么该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数也是一个定值。
（2）一定温度下，溶解度相等的两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。
= 6 \* GB3 ⑥ 有关浓溶液配制稀溶液的计算：
解题四部曲：①根据加水前后溶质质量不变。利用公式“m浓×ω浓 = m稀×ω稀”求出浓溶液的质量；
②根据“溶液体积=溶液质量÷溶液密度”，求出需要的浓溶液的体积；
③根据“m加水 = m稀 － m浓”求出需要加入的水的质量；
④根据“水的体积=水的质量÷水的密度”，求出所需加入的水的体积。
11.配制一定溶质质量分数的食盐水：步骤：计算、称量、溶解、装瓶。
所用仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸：步骤：计算、量取、稀释、装瓶。
所用仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
注意：最后一步装瓶，贴上标签。需要在标签上注明溶液的名称和浓度。
12.影响固体物质溶解性（或溶解度）的因素：（1）溶质性质；（2）溶剂性质；（3）温度
影响气体溶解度的外因：（1）温度越高，气体的溶解度越小；（2）压强越大，气体的溶解度越大。
饱和溶液和不饱和溶液的概念和判断方法：
一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解该种溶质的溶液，叫做溶质的不饱和溶液。
判断方法：一“看”：看溶液底部是否有未溶解的溶质，如有即为饱和溶液；
二“加”：向溶液中加入少量的同种溶质，若不溶解，说明原溶液是饱和溶液。
14.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
15. ①溶液是否饱和与浓稀无必然联系。即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 例如：20℃时饱和的石灰水不一定比不饱和的食盐水浓。
②一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。
例如：20℃硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和的硝酸钾溶液要浓。但20℃时饱和硝酸钾溶液不一定比60℃的不饱和硝酸钾溶液浓，故要强调相同温度。
16.溶解度——物质溶解性的定量表示
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）中，达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该温度下的溶解度。（注意：定温度、定溶剂量、定状态、定单位）
溶解度四要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。
如：20℃时，NaCl溶解度为36.0g。表示的含义是：①20℃时，100g水中最多溶解36.0g 氯化钠；
②20℃时，36.0g氯化钠溶解在100g水中刚好达到饱和；③20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36g : 100g : 136g。
由此可知，在一定温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数是一个定值。即饱和溶液的溶质质量分数=。溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。因此，比较同一温度下，不同物质的饱和溶液溶质质量分数的大小，可直接比较该温度下这几种物质的溶解度大小。
17. 某温度下的饱和溶液存在如下关系：
饱和溶液中： 或
推知：一定温度下，同种溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为定值。
18. 溶解度与溶解性的关系：
19. 溶解度曲线：（横坐标表示温度；纵坐标表示溶解度）
点
点：溶解度曲线上的点表示该点温度下某物质的溶解度是多少克；
交点：表示该点温度下两物质的溶解度相等
线
陡升型：大多数固体物质溶解度随温度的升高明显增大，如：KNO3
缓升型：少数固体物质的溶解度随温度的升高缓慢增大，如：NaCl
下降型：极少数固体物质溶解度随温度的升高反而变小，如：Ca(OH)2
面
线下“吃不饱”，线上“吃吐了”
20.分离混合物的方法：
㈠过滤：
使用范围：⑴不溶性固体与液体分离；⑵两种固体：其中一种难溶于水，另一种易溶于水。
典型应用；粗盐提纯（目标：除去不溶于水的杂质）
实验步骤：
①溶解。仪器：烧杯、玻璃棒（搅拌，加快溶解）；
②过滤。仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒（引流）；
③蒸发。仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（搅拌，使液体受热均匀）；
④转移。仪器：玻璃棒（转移固体）。
㈡结晶：
⑴蒸发结晶。适用范围：溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl。应用：海水晒盐。
⑵降温结晶（或称冷却热的饱和溶液）。
适用范围：①溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。应用：冬天捞碱（碳酸钠晶体）。
②两种固体，其中一种溶解度受温度的影响较小，另一种影响较大。
如从含有少量氯化钠的硝酸钾混合物中提纯硝酸钾，则采用降温结晶；
若从含有少量硝酸钾的氯化钠混合物中提纯氯化钠，则采用蒸发结晶。
记住：提纯谁就用谁的方法。
第8章 酸、碱、盐及其应用
1.检验溶液的酸碱性用酸碱指示剂。
注意：是酸碱指示剂变色（如石蕊、酚酞试液），而不是溶液变色。
2.溶液的酸碱度用pH值表示。
（1）溶液的酸碱度——pH值（范围：0 ~ 14之间）：
pH＝7，溶液呈中性；
pH＜7，溶液呈酸性；pH值越小，酸性越强；pH＝0，酸性最强。
pH＞7，溶液呈碱性；pH值越大，碱性越强；pH＝14，碱性最强。
（2）测定溶液的pH值：粗略测定用pH试纸；精密测定用pH计或pH传感器。
（3）使用pH试纸（黄色）测定溶液pH值的方法：
用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，将显示的颜色与标准比色卡对照，粗略测出溶液的pH值。
提醒：由于标准比色卡只提供了14种颜色，广泛pH试纸测出的pH值只能是1~14之间的整数值。
注意：使用pH试纸测定溶液的pH值时：①不能事先用水润湿，否则可能会产生偏差。（酸性溶液pH值会偏大，碱性溶液pH值会偏小，而中性溶液不受影响）；②不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂。
3.正常的雨水因溶有二氧化碳而略显酸性，pH约为5.6。人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨中含有的酸是硫酸或硝酸，引起酸雨的气体有SO2或氮氧化物。
4.两个重要的酸HCl和H2SO4的比较
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质比较：
（二）稀盐酸和稀硫酸化学性质（酸的通性）：
5.碱的有关知识：
6.两个重要的碱：NaOH和Ca(OH)2的比较
7.中和反应有关知识
(1)探究实验：向氢氧化钠溶液中，加入酚酞试液，溶液变成红色，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液变成无色，溶液温度升高
①反应方程式： NaOH + HCl == NaCl + H2O
②由pH变化示意图可看出：该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
③A、B、C三点溶液的溶质分析：
Ⅰ.A点：NaOH过量， 溶质：NaCl、NaOH
Ⅱ.B点：恰好完全反应，溶质：NaCl
Ⅲ.C点：HCl过量， 溶质：NaCl、HCl
B
A

C
(2)概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应均放热，如：
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2 + 2H2O
NH3•H2O + HCl == NH4Cl + H2O NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
注：①有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也能生成盐和水；
②中和反应不是反应的基本类型，它属于复分解反应。
(3)微观实质：酸中的H+和碱中的OH-结合成H2O
(4)应用：用熟石灰改良酸性土壤 用氢氧化铝、氢氧化镁治疗胃酸过多等。
8．盐的有关知识
9.盐的化学性质
⑴能和金属发生置换反应（反应条件：金属活动性大于盐中金属）
Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
Fe + Cu(NO3)2 == Cu + Fe(NO3)2 Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2
⑵能和酸反应； ⑶能和碱反应； ⑷能和盐反应。
注意：（1）酸、碱、盐之间发生的反应均为复分解反应；（2）碱和盐、盐和盐反应时，反应物必须均可溶，且生成物中必须有沉淀。
10.结晶水合物：含有结晶水的盐称为结晶水合物。
11．常见的盐
12．化学肥料
1.分类：依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以将化肥分为：
①氮肥：含N元素: 氨水、有机氮肥（尿素CO(NH2)2）、铵态氮肥（铵盐）、硝态氮肥（硝酸盐）
②磷肥：含P元素
③钾肥：含K元素
④复合肥：含有N、P、K中的两种或三种。常见的复合肥：硝酸钾（KNO3）
2.铵态氮肥（铵盐）
⑴性质：能与可溶性的碱反应生成氨气 通式：铵盐+可溶性的碱—新盐+氨气+水
(NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+2NH3↑+2H2O
NH4NO3 + NaOH == NaNO3+NH3↑+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵铵盐(或NH4+)的检验：
方法一：取样，加入熟石灰研磨，若产生刺激性气味，则是铵态氮肥（铵盐）
方法二：取样，加入氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色则是铵态氮肥（铵盐）
⑵施肥注意：避免与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会降低肥效
13.复分解反应
(1)概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物
(2)规律：AB +CD—AD+CB； 特征：“双交换，价不变”
实质：互换离子，关键离子结合成沉淀、气体或水
(4)复分解反应的类型：
一定反应，无需判断
① 酸 + 金属氧化物→盐 + 水
复分解反应顾两头，先顾头后顾尾；
顾头要看溶解性， 无酸盐碱须可溶；
可以反应再顾尾， 生成气体、沉淀、水；
交换成分写反应， 气体沉淀加箭头。
② 酸 + 碱 → 盐 + 水
③ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
④ 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
⑤ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
归纳：⑴酸、碱、盐之间发生的反应均为复分解反应；金属氧化物与酸的反应也属于复分解反应。
(2)不发生复分解反应的物质有：KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4。
(3)碱和盐的混合溶液中加入一种酸，若都能反应时，通常酸和碱发生的中和反应优先进行。
(4)酸与盐的混合溶液中加入一种碱，若都能反应时，通常酸和碱发生的中和反应优先进行。
附： 全书化学方程式汇总
一、有氧气参加的化合反应：
（1）单质与氧气发生的反应（在横线上写出主要的实验现象）：
1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
3．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 === 2Al2O3
4．铜在空气中受热：2Cu + O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO
5．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O
6．红磷在空气中燃烧：4P + 5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5
7．硫粉在空气中燃烧： S + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2
8．碳在氧气中完全燃烧：C + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2
9．碳在氧气中不完全燃烧：2C + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO
（2）化合物与氧气发生的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2
11．二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃 2SO3
二、无氧气参加的化合反应：
12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
13．高炉中制造还原剂CO：C+CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO
14．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 （可做干燥剂、发热剂、制备熟石灰）
15．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3
16．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
三、分解反应（共8个）：
1．加热碳酸氢铵：NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑ + H2O + CO2 ↑
2．加热高锰酸钾：2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （★★★★★）
3．双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O + O2↑ （★★★★★）
4．实验室用氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑ （★★★★★）
5．碳酸不稳定而分解：H2CO3eq \(=====,\s\up7(△))H2O + CO2↑
6．水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
7．工业上制备二氧化碳：CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO + CO2↑ （★★★★★）
8．碱式碳酸铜受热分解Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO + H2O + CO2 ↑
四、置换反应：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
从左往右，金属活动性依次减弱
金属活动性顺序表的具体应用：
（1）活泼金属 + 酸 -------- 盐 + 氢气
如：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）
铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
（2）金属 + 盐溶液 ------- 新金属 + 新盐
如：铁和硫酸铜反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（“湿法冶金”、“曾青得铁则化为铜）
铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ……
五、复分解反应：
（1）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
如：氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（用稀盐酸除铁锈）
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ……
（2）碳酸盐 + 酸 -------- 新盐 + 二氧化碳 + 水
如：实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ★★★★★
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ……
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
如：盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ……
（4）碱溶液 + 盐溶液 -------- 新碱 + 新盐
如：氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4（配制农药波尔多液）
氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +BaSO4↓（生成双沉淀的反应）……
特殊的：铵盐 + 碱溶液 --------新盐 + 氨气 + 水（学会举一反三哦！）
如：氢氧化钙与硫酸铵：Ca(OH)2+ (NH4)2SO4eq \(=====,\s\up7(△))CaSO4 + 2NH3↑+2H2O ……
（5）盐溶液1+盐溶液2-------- 新盐1+新盐2
如：氯化钙与碳酸钠反应：CaCl2+ Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaCl ……
六、不属于任一基本类型的反应：
1．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe + 3CO2 ★★★★★
2．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ★★★★★
点燃
3．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ★★★★★
点燃
4．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 2 CO2 + 2H2O
5．乙醇在空气中燃烧：C2H6O+ 3O2 2CO2 + 3H2O
第9章 化学与社会可持续发展
1.含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无机化合物。而CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等，虽然它们也含碳元素，但其性质与无机化合物相似，常将其归类为无机化合物。
2.人体必需的营养物质有水、矿物质、糖类、脂肪、蛋白质和维生素。其中属于食品中的有机化合物的是糖类、脂肪、蛋白质和维生素。能为人体提供能量的营养物质有糖类、脂肪、蛋白质。
3.最简单的有机物是甲烷（CH4），也是相对分子质量最小的有机物。食品中的有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质。
4.糖类旧称碳水化合物，由碳、氢、氧三种元素组成。食物中的淀粉在人体内可转化为葡萄糖。葡萄糖是人体主要的供能物质。葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为二氧化碳和水，放出热量。
5.淀粉的检验方法为：取样，滴加碘水（或碘酒）溶液，若变蓝则是淀粉。
6.脂肪由碳、氢、氧三种元素组成，也是重要的供能物质。通常把常温时呈固态的油脂称为脂肪，如牛油等；常温下呈液态的称为油，如花生油、豆油和菜籽油等。
7.蛋白质是构成人体细胞的基础物质。蛋白质中一定含有碳、氢、氧、氮元素，还含有其它元素，属于有机高分子，蛋白质进入人体先转分解为小分子的氨基酸。一部分氨基酸再重新组成人体需要的各种蛋白质，另一部分氨基酸在体内转化为尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出能量。
8.蛋白质的检验方法：取样，灼烧，如果有烧焦的羽毛气味，即说明含有蛋白质。人的头发、动物的毛、蚕丝的主要成分都是蛋白质。
9.水果和蔬菜中富含维生素，维生素虽然不能为生命活动提供能量，人体所需量也不多，但不可缺少。人体缺少维生素C容易得坏血病，缺少维生素A易得夜盲症。而且维生素不能在人体内合成，必须从食物中获取。
10.三大化石燃料是煤、石油和天然气。既是重要的燃料，也是重要的化工原料。由于它们储量有限，都是不可再生资源，必须综合利用。
11.目前可开发的清洁、可再生能源有太阳能、生物质能和氢能。
12.生物质能是太阳能经过光合作用以有机物质的形式固定下来的能源，这些有机物质通常称为生物质。
如乙醇俗称酒精，其化学式是C2H6O，乙醇易挥发，能与水以任意比互溶。乙醇燃烧时产生淡蓝色火焰，放出热量。其化学方程式是C2H6O+3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2+3H2O。
13.最理想的能源是氢能，燃烧时放出的热量多，原料不受限制，产物无污染，被称为理想的“绿色能源”。目前没有推广使用的原因有制氢成本高，氢气储存和运输困难等。
14.能量的转化：电池放电是化学能转化为电能；蓄电池充电是电能转化为化学能；植物的光合作用是光能转化为化学能；氢气燃烧是化学能转化为热能。
15.无机材料包括金属材料和无机非金属材料。金属材料包括纯金属和各种合金。合金的硬度一般比它的成分金属高，如硬铝；熔点低于它的成分金属，如武德合金（保险丝）等；(2)无机非金属材料包括： (钢化)玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等
16.三大合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。
(1)塑料[聚乙烯PE、聚氯乙烯PVC、有机玻璃PMMA]、合成纤维[涤纶、尼龙等]、合成像胶等。
①聚乙烯只含C、H元素，无毒，可用于包装食品；聚氯乙烯塑料含C、H、Cl元素，有毒，灼烧时有刺激性气味，不宜包装食品。
②聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的鉴别方法：取样，灼烧，有刺鼻气味的是聚氯乙烯塑料。
③棉纤维、羊毛纤维和合成纤维鉴别方法：取样，灼烧，有烧焦羽毛味是羊毛；无气味，灰烬细软的是棉花；有刺激性气味且灰烬坚硬的是合成纤维。（这类问题可简记为“灼烧，闻气味”）
④塑料的应用和发展给人们的生活带来了便利，但大多数塑料在自然条件下难以降解，长期堆积的塑料制品会造成新的环境污染——“白色污染”。要减少废弃塑料产生的环境问题，可采取少用塑料、重复使用、研制并使用可降解塑料等。
17.复合材料是将两种或两种以上材料复合一体形成的材料，具有更优异的综合性能。常见的复合材料有钢筋混凝土、玻璃钢、机动车的轮胎、碳纤维复合材料等。
18.大气的主要污染物有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和颗粒物（尤其是直径小于等于2.5um的颗粒物，简称PM2.5等。
19.空气污染的来源：(1)化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生SO2、燃料燃烧排放的粉尘、CO等）；(2)工厂废气的排放（主要是NOx、SO2等酸性气体的排放）；(3)汽车尾气的排放（主要是NOx、CO等有害气体的排放）；(4)日常生活的其他方面（如工地粉尘；燃放烟花爆竹等引起的SO2等气体）。
20.空气污染带来的危害：(1)NOx、SO2等气体形成酸雨（主要成分为HNO3、H2SO4等）
模拟硫酸型酸雨的形成：S + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2 2SO2 + O2 尘埃 2SO3
SO2+H2O====H2SO3 SO3 + H2O ==H2SO4
(2)酸雨的危害：主要为腐蚀建筑设施（如大理石雕像，钢铁设施等）；影响植物的生长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，引发呼吸道疾病等。
21.固体废弃物的危害：(1)垃圾分解产生的有毒气体污染空气；(2)埋入土壤的垃圾会破坏土壤；(3)丢入水体的垃圾会污染水体。
22.垃圾的处理方法：(1)分类回收，实现再利用；(2)可燃性的垃圾可以用来燃烧发电；(3)厨余垃圾可用于高温堆肥。
化学基础知识必记
第21、22题、化学与健康、能源、环境、材料等问题：
1、化学与健康
食品中的六大营养素：糖类（旧称碳水化合物）、脂肪（或油脂）、蛋白质、维生素、矿物质（又名无机盐）和水。其中能提供能量的有糖类、脂肪、蛋白质。蛋白质、淀粉、纤维素是有机高分子化合物；糖类可能是有机高分子化合物也可能不是，油脂和维生素都是有机小分子。从组成上看，糖类、脂肪均只含C、H、O三种元素，而蛋白质不仅含有C、H、O、N四种元素，还含有其它元素。
蛋白质的检验：取样灼烧，如果有烧焦的羽毛味，即说明含有蛋白质。（人的头发、羊毛、蚕丝等主要成分都是蛋白质）
淀粉的检验：取样，滴加碘水（或碘酒），若变蓝，说明含有淀粉。
营养与健康：缺少维生素C引起坏血病、缺少维生素A易得夜盲症；
人体必需的微量元素为锰、铜、铁、锌、钴、碘、硒。 注意：钙元素不属于微量元素
缺钙—骨质疏松（成人）佝偻病（儿童） 钙过多—白内障、动脉硬化
缺碘—甲状腺疾病 缺锌—发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症 缺铁—贫血症
2、化学与能源
未来社会最理想的绿色能源是氢能，优点是：燃烧时放出的热量多，原料来源广泛，产物不污染环境。还没有被广泛使用的原因是：制备氢气成本大，要消耗大量的电能；储存、运输困难。
能量的转化：燃料电池是化学能转化为电能的装置；蓄电池充电时将电能转化为化学能；
可燃物燃烧时将化学能转化为热能和光能；植物的光合作用是太阳能转化为化学能。
3、材料问题
无机材料包括金属材料和无机非金属材料。金属材料包括纯金属和各种合金；无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥；
合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；纤维、橡胶是不一定是有机合成材料（有天然的）。合成纤维的吸水性和透气性不及天然纤维好。 鉴别聚乙烯和聚氯乙烯的简易方法是灼烧、闻气味。聚乙烯PE塑料无毒，可用于包装食品。
复合材料包括钢筋混凝土、机动车轮胎、 玻璃钢、碳纤维复合材料等；
注意：钢化玻璃属于无机材料；有机玻璃属于合成材料；玻璃钢属于复合材料。
4、环境问题
空气污染：来源：矿物燃料的燃烧，主要有害气体是（CO、SO2、氮氧化物）和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NOx、和颗粒物等。
水污染：发生“赤潮”、“水华”现象的原因是水中N、P元素含量过高。可采取的措施是：①禁止使用含磷洗衣粉 ②农业上少使用磷肥。
酸雨：正常的雨水显弱酸性，原因是CO2＋H2O = H2CO3；pH＜5.6的雨水，称为酸雨，酸雨中主要含有硫酸或硝酸。硫酸型酸雨的形成：含硫物质燃烧生成SO2， SO2再与空气中的O2、H2O等物质作用形成硫酸。危害：土壤酸化，影响农作物生长；解决措施：减少化石燃料的使用等。
第23题、水和溶液、气体制备、铁的冶炼等相关知识：
1、溶液的配制 一般步骤：计算、称量和量取、溶解、配制、（装瓶）
浓溶液配制稀溶液：仪器：烧杯、量筒、胶头滴管 步骤：计算、量取、稀释、（装瓶）
计算公式：m浓×ω浓= m稀×ω稀 所加水的质量 m加水= m稀－m浓
2、气体制备和检验、铁的冶炼
(1) (2) (3) (4)
提醒：（1）“固体加热型”发生装置制备氧气时，要注意试管口有没有棉花团，如果没有，则为加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。
（2）图2装置的优点是“可控制反应的发生和停止”。其对固体药品的要求是：难溶于水的块状（或颗粒状）固体。
（3）图3中橡胶管的作用除了平衡气压，便于液体顺利滴下外，在测定气体体积的实验中，还可以消除滴加的液体本身占有的体积对实验的影响。
（4）图4装置常用测定反应生成的二氧化碳体积，其中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水；植物油上方的空气对实验结果的测定没有（填“有”或“没有”）影响。制备二氧化碳的发生装置中也会残留一部分二氧化碳，对实验结果的测定也没有影响。其原因是装置中残留的二氧化碳体积与开始排出的空气体积相等，不会引起误差。
（5）气体的检验：①SO2：将气体通入紫红色的高锰酸钾溶液，如果溶液褪色（或变浅），即说明是SO2；②NH3：将湿润的红色石蕊试纸伸入气体中，如果试纸变蓝，即说明是NH3；③H2O：将气体通入白色的无水硫酸铜，如果变蓝，即含有水蒸气。
（5）铁的冶炼注意点：
①在涉及到有CO的实验中，要注意装置是否有尾气处理装置。右图装置计算赤铁矿中氧化铁的质量分数时，一般用反应前后硬质玻璃管中减少的质量（即参加反应的Fe2O3中O元素的质量）来计算。
②在CO还原氧化铁的反应中，反应生成的二氧化碳中氧元素的质量一半来自于参加反应的氧化铁，还有一半来自于参加反应的CO中。
特征物质的颜色：
固体：Fe片银白色，铁粉黑色 Fe2O3红棕色 Fe3O4黑色 Fe(OH)3红褐色
Cu 红色（或紫红色） CuO黑色 Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 无水CuSO4白色 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)蓝色 Cu2(OH)2CO3绿色
KMnO4紫黑色 KMnO4溶液 紫红色
MnO2黑色 BaSO4、AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
溶液：Fe2(SO4)3溶液 FeCl3溶液等(含 Fe3+的溶液）黄色
FeSO4溶液 FeCl2溶液等(含 Fe2+的溶液）浅绿色
CuSO4溶液 CuCl2溶液等(含 Cu2+的溶液）蓝色
《工艺流程题》考点梳理
一、工艺流程题过程解读：
(1)读流程图：
①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
(2)解题要点：
①审题要点：a．了解生产目的、原料及产品；b．了解题目提供的信息；c．分析各步的反应条件、原理及物质成分；d．理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
②答题切入点：a．原料及产品的分离提纯，b．生产目的及反应原理；c．生产要求及反应条件；d．有关产率、产量及组成的计算；e．绿色化学。
二、读流程寻破题关键
(1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。
(2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。
(3)看箭头：进入的是投料(反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(4)看三线：主线为主产品，分支为副产品，回头为循环物。
(5)找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。
(6)关注所加物质的可能作用：参加反应、提供反应氛围、满足定量要求。
三、原料的预处理
1．原料通常要进行预处理，如研磨、水浸、酸或碱浸、灼烧等。
①将固体“研磨”的目的增大接触面积，使反应（或溶解）更充分，加快反应（或溶解）。将溶液搅拌的目的是使反应更充分，提高原料的利用率。喷淋时液体从顶部喷雾，喷雾是为了增大接触面积，使反应更充分，气体从下方进入的好处是气液逆向接触，使反应又快又充分。
②水浸（或酸浸）时常常需要搅拌，其目的是为了使溶解（或反应）更充分，提高原料的利用率。
2．提高“浸取”速率的措施：将固体粉碎；增大溶液浓度；适当升高温度；搅拌；延长浸取时间等。
四、根据信息书写流程题中的化学方程式：
1．方框表示设备或者步骤，箭头指向方框的是反应物，箭头离开方框指向的物质是生成物。
2．根据元素种类守恒判断反应物或生成物是否齐全。若化学方程式还不能配平，可根据反应物或生成物一方所缺的原子（通常是氧原子或氢、氧原子），考虑添加氧气或水。若反应强调在空气中进行，要考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．该反应方程式在后续的问题中可能有指导意义，如滤渣是否洗涤干净时试剂的选择。具体方法是：取最后一次的洗涤液，滴加某试剂（能与晶体表面可溶性杂质发生沉淀反应的)，无明显现象，表明固体已洗涤干净。
五、流程中反应条件的控制：
1．溶液中反应温度低会导致反应速率慢。温度过高会导致：⑴NH4HCO3、H2O2、Cu(OH)2、结晶水合物（形如R·nH2O）等物质温度过高时会分解。⑵防止浓盐酸、浓氨水挥发快等。⑶反应物中有气体（如二氧化碳等）参加反应时，若温度过高，气体的溶解度会减小，不利于反应进行。⑷温度太高，成本较高。
有些反应要控制温度低于100℃时，可采取水浴加热，其优点在于受热均匀、温度可控。有些反应需要在0~4℃的环境下进行，可将反应容器放在冰水混合物中进行；如果反应需要控制某一温度下进行，可使用相应温度的水浴加热。
2．尽量选择纯度大、杂质少、产率高、浸出率大、耗能少的条件。
3．调节pH的目的：在一定pH范围内，使某些金属离子逐一沉淀或沉淀完全。
六、关于原料利用率
工业流程中加入过量试剂的目的是使某物质反应完全，提高原料利用率。（判断该物质是否反应完全的方法是:将溶液静置，继续向溶液中滴加该试剂，无现象产生）要注意过量试剂的去向，留在了滤液还是滤渣里，回答物质成分时不能漏写。
六、流程中少不了的过滤、结晶、洗涤等操作
1．从溶液中获得晶体的方法有两种：蒸发结晶、降温结晶。
①如果溶液中的溶质只有一种，通过蒸发获得的晶体操作是：蒸发结晶；如果溶液中的溶质不止一种，需要通过蒸发结晶获得其中一种溶质，其操作步骤是：蒸发结晶→趁热过滤。
②由于流程中获得的溶液是常温下的不饱和溶液，若要进行降温结晶操作，则操作步骤是：蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤、干燥。
2．洗涤：通常有水洗、冰水洗、酒精洗。
水洗目的：洗去固体表面的可溶性杂质；冰水洗的目的：⑴洗去固体表面的可溶性杂质；⑵减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（适用于温度高时溶解度明显增大的固体，如：KNO3晶体）。酒精洗的优点：⑴减少晶体损耗；⑵酒精易挥发，便于晶体快速干燥。20℃时溶解度/g
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊试液
红色
紫色
蓝色
酚酞试液
无色
无色
红色
代表物质
白醋、稀盐酸、稀硫酸
蒸馏水、食盐水、蔗糖水
石灰水、碳酸钠溶液
浓盐酸
浓硫酸
色、态
无色、液体
无色粘稠的油状液体
气味
有刺激性气味
无气味
特性
挥发性
①吸水性；②脱水性；③与水混合会放出大量的热
说明
1、浓盐酸具有挥发性。打开瓶盖，瓶口有白雾是因为浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
2、打开瓶盖，依据瓶口是否有白雾可以鉴别浓盐酸和稀盐酸。
1、稀释浓H2SO4时，一定把浓H2SO4沿容
器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌
（目的是散热）。简记为“酸入水”
气体（水蒸气）
氨气除外
气体
浓硫酸
2、脱水性：将物质中的H、O按2:1脱去，最后只剩C，使物质发黑炭化
3、吸水性：
浓硫酸作干燥剂可以干燥中性或酸性气体（如：N2、O2、CO2、HCl、SO2等），但不能干燥NH3。
皮肤上不慎沾上少量的浓硫酸，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀HCl
稀H2SO4
能与酸碱指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色
能与活泼金属反应
通式：活泼金属 + 酸——盐 + 氢气（置换反应）
实验室制氢气原理：Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑
(2)活泼金属与酸反应均属于置换反应，且都放出热量；
(3)只有排在氢前面的金属才能置换出酸溶液中的氢，放出氢气；排在氢后面的金属（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）不能与酸反应。
(4)金属铁与酸溶液反应时，生成+2价的亚铁盐。
能与金属氧化物反应
通式：金属氧化物 + 酸——盐 + 水
CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色
Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 常用稀盐酸(或稀硫酸)除铁锈
金属氧化物与酸的反应均属于复分解反应，符合“双交换，价不变”的规律。
能与碱反应
通式：碱 + 酸 ——盐 + 水（复分解反应）
如用氢氧化镁（或氢氧化铝）治疗胃酸过多：
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
能与某些盐反应
通式：盐 + 酸 ——新盐 + 新酸（复分解反应）
碳酸盐能与酸反应：通式：碳酸盐+酸——新盐+水+二氧化碳
如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制备CO2）
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
碳酸盐的检验：取样，滴加稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，即说明样品中含有碳酸盐。
组成
由金属离子（或NH4+）和OH-组成的化合物。（金头碱尾）
命名
氢氧化某：如：Fe(OH)3氢氧化铁、NaOH氢氧化钠、Cu(OH)2氢氧化铜、Mg(OH)2氢氧化镁
溶解性
1.可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）；其它的碱均难溶于水
2.难溶性碱中三个重要的碱： Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）
颜色
可溶性的碱溶液均为无色；
不溶性碱都有颜色：除了Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）其余都是白色。
说明
1.可溶性碱一般都是强碱（NH3•H2O例外，为弱碱）；不溶性碱都是弱碱。
2.可溶性碱可由对应的氧化物溶于水制得。可溶性碱一般很难分解。
如：Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
3.不溶性碱受热易分解，生成相应的氧化物和水（化合价不变）。
如：Cu(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CuO+H2O Mg(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))MgO+ H2O 2Fe(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O
NaOH
Ca(OH)2
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰。水溶液称为“石灰水”
物理性质
色、态
白色片状固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水，溶解时放出大量的热。
NaOH溶液有涩味、滑腻感
微溶于水，
氢氧化钙溶解度随温度升高而减小
潮解
易吸收空气中的水蒸气而潮解，可作干燥剂（但不能干燥CO2、HCl、SO2等酸性气体）
化学性质
︵
碱的通性
︶
酸碱指示剂
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红
非金属氧化物
通式：非金属氧化物 + 碱溶液——盐 + 水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（吸收CO2）
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O（尾气处理）
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(检验CO2)
Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O
碱
通式：酸 + 碱 —— 盐 + 水
NaOH + HCl== NaCl+H2O
2NaOH + H2SO4==Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
此处的“碱”可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱；
酸与碱反应不一定都没有明显现象；如氢氧化铜与稀盐酸的反应、氢氧化钡和稀硫
酸的反应等。
盐
通式：碱溶液 + 盐溶液 —— 新碱 + 新盐
2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Ca(OH)2 + CuSO4 == CaSO4 + Cu(OH)2↓
——制备农药波尔多液
原 因
碱溶液具有相似化学性质是因为碱溶液中都含有OH-
概念
由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，如：NaCl、CaCO3、Na2CO3、NH4NO3等
分类
根据阳离子分类：钾盐、钠盐、钙盐、铵盐

根据阴离子分类：硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐

溶解性口诀
钾钠铵盐皆可溶， 硝酸盐入水影无踪，
盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾钠铵
1、AgCl↓、BaSO4↓既不溶于水，也不溶于酸。
2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3：微溶（不标↓符号）
盐溶液酸碱性
可能呈中性：如：NaCl溶液、Na2SO4溶液等
可能呈酸性：如：氯化铵NH4Cl、硝酸银AgNO3、硫酸铜CuSO4溶液等
可能呈碱性：如：纯碱溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钾溶液等
盐溶液的颜色
1.大多数盐溶液均呈无色；
2.盐溶液的颜色往往是溶液中的有色离子表现出来的；如
含有Cu2+的溶液呈蓝色：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2溶液均呈蓝色；
含有Fe2+的溶液呈浅绿色：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液均呈浅绿色；
含有Fe3+的溶液呈黄色： FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液均呈黄色
3.KMnO4溶液呈紫红色
常见的结晶水合物
CuSO4·5H2O
（蓝色）
FeSO4·7H2O
（绿色）
KAl(SO4)2·12H2O
（无色）
化学名称
五水硫酸铜
七水硫酸亚铁
十二水硫酸铝钾
俗名
胆矾、蓝矾
绿矾
明矾
特性
受热容易失去结晶水，由蓝色晶体变成白色粉末；
2、其溶液与熟石灰混合，可配制农药波尔多液
溶于水后可吸附悬浮颗粒而沉降，只能净水，不能杀菌
说明
1、失水：结晶水合物在加热情况下失去全部结晶水的现象叫失水（属化学变化）
白色
蓝色
如：CuSO4·5H2Oeq \(=====,\s\up7(△))CuSO4+5H2O（是失水，不是风化）
结晶水合物是纯净物，其水溶液是混合物。
如：CuSO4·5H2O是纯净物；CuSO4溶液是混合物。
3、结晶水合物失去结晶水的变化是化学变化
4、结晶水合物的相对分子质量计算时要把水计算在内。
如：CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5(1×2+16)=250
5、结晶水合物溶于水制成溶液时，结晶水是溶剂。
例：将25g胆矾溶在100g水中所得溶质的质量分数是多少？
解：CuSO4·5H2O中CuSO4的质量分数

25g胆矾中CuSO4质量 = 25g×64％=16g
25g胆矾溶在100g水中所得溶质的质量分数
NaCl
俗称
食盐
物理性质
白色固体，易溶于水，熔点、沸点都较高
化学性质
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（检验Cl-：加AgNO3）
Cl-检验：加AgNO3溶液产生白色沉淀后再加HNO3，沉淀不溶解。
主要特性
溶解度受温度的影响较小（应用：夏天晒盐，蒸发水，得到粗盐。粗盐中含CaCl2、MgCl2，这两个物质极易吸收水分，故粗盐易潮解）
主要用途
调味剂、0.9％生理盐水、化工原料等
Na2CO3
俗称
苏打、纯碱（其水溶液呈碱性）
化学性质
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（检验CO32-）
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓（便宜碱Ca(OH)2制贵碱NaOH）
主要用途
玻璃、造纸、洗涤剂
NaHCO3
俗称
小苏打
化学性质
NaHCO3+HCl==NaCl+ H2O+CO2↑
☆2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3+H2O+CO2↑（区分Na2CO3和NaHCO3的方法）
主要特性
水溶液呈碱性，受热易分解。（一怕酸、二怕热）
主要用途
发酵粉（NaHCO3受热分解后生成的CO2气体可使面包形成松软的小气孔，同时生成的Na2CO3呈碱性，可中和面包中的一些酸性物质）、治疗胃酸过多
CaCO3
俗称
大理石、石灰石的主要成分
化学性质
CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑（实验室制CO2）
CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温))CaO+CO2↑（工业制CO2）
主要特性
白色固体、难溶于水。（一怕酸、二怕高温）
主要用途
建筑材料、补钙剂
CuSO4
俗称
结晶水合物CuSO4·5H2O俗称“胆矾、蓝矾”
化学性质
蓝色絮状沉淀
蓝色溶液
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
白色粉末
蓝色晶体
CuSO4·5H2Oeq \(=====,\s\up7(△))CuSO4+5H2O（失水：蓝色晶体变为白色粉末，管口有水滴）
白色粉末
蓝色晶体
CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O（检验是否有水）
主要特性
CuSO4为白色固体，易溶。CuSO4极易结合水，只要空气中含有水蒸气，就会生成CuSO4·5H2O，变为蓝色晶体。CuSO4和CuSO4·5H2O的水溶液都是蓝色。
CuSO4·5H2O中的结晶水结合得很牢，要使之失去结晶水必须加热。
主要用途
配制农药波尔多液、炼铜