广东汕头金南实验学校2025-2026学年下学期高二年级期中考试-化学试题含答案

这是一份广东汕头金南实验学校2025-2026学年下学期高二年级期中考试-化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题:本大题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题, 每小题 4 分。从每小题列出的四个选项中, 只有一项符合题目要求。
1. 广东有很多非物质文化遗产，下列传统民俗文化艺术品中涉及的主要材料不属于有机物的是
A. A B. B C. C D. D
2. 科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是
A. “深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体
B. 神舟十六号载人飞船使用的 Si3 N4 隔热层材料属于硅酸盐
C. 量子通信技术中作为传输介质的光导纤维, 其主要成分为晶体硅
D. “华龙一号”核电项目中，所用铀棒中含有的 ​92238U 和 ​92235U 互为同素异形体
3. 下列化学用语表示正确的是

C. As 的原子结构示意图为 (+ D. 异丁烷的结构简式:

4. 下列熔点比较正确的是
A. 金属锂正戊烷 D. H2O>CH4>SiO2
5. 下列说法中, 正确的是
A. SO42− 空间结构为正四面体形,与 VSEPR 模型一致
B. 离子晶体中不可能存在共价键
C. 共价键和氢键都是化学键
D. 通过 X 射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是
A. A B. B C. C D. D
7. 香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等，其分子结构如图所示。 下列有关香芹醇的说法正确的是

A. 该物质化学式为 C10H18O B. 所有的碳原子一定不会共平面
C. 与 Na、NaOH 溶液均能反应 D. 香芹醇中存在 4 个手性碳原子
8. 苯甲酸样品中混有泥沙和少量 NaCl ,提纯苯甲酸的过程如下。操作不正确的是

A. 加水加热 B. 趁热过滤 C. 冷却结晶 D. 萃取分液
9. 对某未知有机物进行质谱和核磁共振氢谱分析, 结果如图所示。下列说法不正确的是

A. 该物质的相对分子质量为 46
B. 该物质的结构简式有可能是 CH3OCH3
C. 该物质的分子中存在 3 种不同类型的氢原子
D. 该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为 3 : 2 : 1
10. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示, 下列说法正确的是

甲烷晶胞
A. 甲烷晶胞中的球只代表 1 个 C 原子
B. 晶体中 1 个 CH4 分子中有 12 个紧邻的 CH4 分子
C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键
D. 1 个 CH4 晶胞中含有 8 个 CH4 分子
11. 已知黑火药爆炸时的反应为 2KNO3+S+3C=点燃K2 S+N2↑+3CO2↑ ,下列有关说法正确的是
A. CO2 是电解质
B. N 原子间以共价三键结合,键能大,故 N2 化学性质很稳定
C. 上述化学方程式涉及元素的电负性: N>O>S
D. KNO3 与 K2 S 晶体中,微粒间的作用力完全相同
12. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下, 2.24 LCHCl3 含有的分子数为 0.1NA
B. 2.8 g 由乙烯和丙烯组成的混合物中,所含的原子总数为 0.6NA
C. 1 ml 苯乙烯中含有碳碳双键数为 4NA
D. 0.1 ml 氢氧根 OH− 和羟基 −OH 含有的电子数均为 NA
13. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A. 图甲证明乙炔可使酸性 KMnO4 溶液褪色 B. 图乙用于实验室制硝基苯
C. 图丙除去 C2H4 中的 SO2 D. 图丁制备溴苯并验证有 HBr 产生
14. 某实验小组设计的 CuNH34SO4⋅H2O 晶体制备实验方案如图,下列说法错误的是胆矾晶体 * > 蓝色溶液_____过量氨水_____，深蓝色溶液_____ ​Z,p ，析出晶体
A. 1 mlCuNH342+ 中含有的 σ 键数为 4 NA
B. 形成深蓝色溶液说明与 Cu2+ 的配位能力: NH3>H2O
C. 为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁
D. CuNH342+ 中, Cu2+ 提供空轨道
15. 下列对有关事实的解释正确的是
A. A B. B C. C D. D
16. 某化合物的化学式为 Z2XMY4 ,是一种常见的复合肥,所含的 4 种元素均为前 20 号元素,每个周期都有,且 X、Y、M、Z 的原子序数依次增大。 X 最常见的同位素没有中子, Y 在地壳中含量最多, M 的基态原子价层 p 轨道半充满,下列说法正确的是
A. 最高正化合价:X>M B. 简单氢化物的沸点: M>Y
C. 第一电离能: Z>Y D. X2Y2 中只有 σ 键
二、非选择题:本大题共 4 小题，共 56 分。考生根据要求作答。
17. 乙醇和乙烯在生产生活中应用广泛。
(1)可用如图所示装置制备乙烯:

①烧瓶中加入碎瓷片的作用是_____。
②反应中浓硫酸的作用是做脱水剂和_____。
③乙醇分子有五种不同的化学键(如图所示)，分析以下情况乙醇断裂图中哪些化学键，并将编号(I~V)填入空格中。

a.乙醇制备溴乙烷断裂_____键。
b.乙醇在 Cu 催化下与 O2 反应生成乙醛断裂_____键。
④反应一段时间后溴水褪色，甲同学判断一定生成了乙烯。乙同学认为不一定，理由是_____。
(2)进一步探究乙烯和溴水的反应:
① 书写方程
写出乙烯和 Br2 发生加成反应生成 1,2-二溴乙烷的化学方程式:_____。
②实验预测
根据 Br2 与乙烯的加成反应，预测实验现象为溴水褪色，溶液分层，水溶液的 pH 变大。已知 Br2 与水的反应和 Cl2 与水的反应相似，水溶液 pH 变大的理由是_____(用平衡移动原理解释)。
③实验验证
结论乙烯与溴水反应的主要产物_____(填“是”或“不是”)1，2-二溴乙烷。
④查阅资料
乙烯通入溴水中，乙烯发生了加成反应，水参与了反应，有机产物 BrCH2CH2OH ，溶液不分层的原因是:_____。
18. 铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含 CeFCO3 、 BaO 、 SiO2 等)为原料制备 CeO2 的工艺流程如图:

回答下列问题:
(1)表示氟原子激发态的电子排布式有_____(填序号)。
A. 1 s22 s22p43 s1 B. 1 s22 s22p43 d2 C. 1 s22 s12p5 D. 1 s22 s22p33p2
(2)CeFCO ​3 中非金属元素的第一电离能从小到大依次是_____。
(3)“氧化焙烧”后，Ce 元素转化为 CeO2 和 CeF4 。写出“氧化焙烧”时 CeFCO3 发生的化学方程式:_____。
(4)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、_____。
(5)“系列操作”包含如图几个过程:

已知: Ce3+ 不能溶于有机物 TBP; CeF3+ 能溶于有机物 TBP,且存在反应
CeF3++TBP⇌CeTBP4++F− 。“滤液 A”中加入有机物 TBP 后的分离方法是_____。“有机层 B”中发生反应的离子方程式为_____。 (6)CeO ​2 立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为_____。

(7)已知距离最近的两个氧离子的距离是 apm ，则晶体的密度等于_____ g/cm3 (列出计算式即可,用 NA 代表阿伏加德罗常数的值)。
19. 硒(Se)是人体必需微量元素之一, 含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来, AIE 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。 一种含 Se 的新型 AIE 分子IV的合成路线如下:

(1)Se 与 S 同族，均为_____族，基态硒原子价电子排布式为_____。
(2) H2Se 的沸点低于 H2O ，其原因是_____。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_____。
A.I中仅有 σ 键
B.I中的 Se-Se 键为非极性共价键
C.II易溶于水
D.II中原子的杂化轨道类型只有 sp 与 sp2
E.I~III含有的元素中, N 电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_____、_____。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为 H2SeO4 _____ H2SeO3 (填“>”或“H2O>CH4 , D 错误;
故选 B。
5. A
A. SO42− 中心 S 原子的价层电子对数为 4+6+2−4×22=4 ,无孤电子对,空间结构和 VSEPR 模型均为正四面体形, 二者一致, A 正确;
B. 离子晶体中可能存在共价键,如 NaOH 晶体的 OH− 内部存在 O−H 共价键, B 错误;
C. 氢键属于分子间作用力, 不属于化学键, C 错误;
D. X 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体,水晶是晶体,玻璃是非晶体,可通过该实验区分二者, D 错误;
故答案为: A。
6. C
A. 硼酸确实能中和强碱 NaOH 体现其弱酸性,处理 NaOH 灼伤的关键在于中和反应, 而非溶解性, 无关联性, A 错误;
B. 乙醇具有还原性，可被酸性重铬酸钾溶液氧化，酸性重铬酸钾溶液褪色，B 错误；
C. 醚对青蒿素的萃取基于相似相溶原理，青蒿素在乙醚中溶解度较高，该过程符合实际且化学知识正确, 关联性强, C 正确;
D. 熟苹果产生的乙烯能作催熟剂，与苹果酸无关联，D 错误;
故选 C。
7. B
A. 该物质的不饱和度为 3,分子式应为 C10H16O , A 不符合题意;
B. 分子中存在多个 sp3 杂化的饱和碳原子 (如连异丙烯基的碳原子),为四面体空间结构, 所有碳原子一定无法共平面, B 正确;
C. 分子中的官能团为醇羟基和碳碳双键,醇羟基可与 Na 反应,但无酸性,不能与 NaOH 溶液反应, C 错误;

D 错误;
D. 手性碳原子是连有 4 种不同基团的饱和碳原子, 该分子仅连羟基的碳、连异丙烯基的碳共 2 个手性碳原子: 答案选 B。
8. D
泥沙不溶于水，而苯甲酸在热水中溶解度大，冷水中溶解度小，随温度变化 NaCl 溶解度几乎不变, 利用三者性质差异分离。
A. 苯甲酸在热水中溶解度大, 冷水中溶解度小, 第一步操作是加水加热使苯甲酸溶解, A 正确;
B. 泥沙难溶，可趁热过滤除去，B 正确；
C. 过滤后得到的热溶液，冷却可析出苯甲酸晶体得到浊液，而 NaCl 几乎不会结晶，C 正确;
D. 浊液过滤、洗涤得到苯甲酸, D 操作为过滤, D 错误;
故选 D。
9. B
A. 由图 1 可知, 最大质荷比是 46, 该物质的相对分子质量为 46, A 正确;
B. 结合相对分子质量和 3 种不同环境的 H 原子可知, 该物质的结构简式有可能是 CH3CH2OH , B 错误;
C. 由 2 图含有 3 组峰可知,该物质的分子中存在 3 种不同类型的氢原子, C 正确;
D. 根据图 2 的峰面积之比可知, 该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为 3 : 2 : 1, D 正确;
答案选 B。
10. B
A. 甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子, 所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子, A 错误;
B. 晶体中 1 个 CH4 分子周围紧邻的 CH4 分子个数 =3×8÷2=12 , B 正确;
C. 甲烷晶体为分子晶体, 所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力, C 错误;
D. 1 个 CH4 晶胞中 CH4 分子个数 =8×18+6×12=4 ，D 错误；
故选 B。
11. B
A. CO2 溶于水生成 H2CO3 ,但 CO2 本身不能直接离解成离子,属于非电解质, A 错误;
B. N2 分子中 N 原子以共价三键结合,键能大,断裂需要较高能量,因此 N2 化学性质稳定, B 正确;
C. 电负性顺序应为 O>N>S,C 错误;
D. KNO3 晶体中 NO3− 内部存在共价键,而 K2 S 晶体中仅有离子键,作用力不完全相同, D 错误;
故选 B。
12. B
A. 标准状况下, CHCl3 为液态,无法用气体摩尔体积计算其物质的量,分子数不为 0.1 NA , A 错误;
B. 乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,2.8g 混合物含 0.2 mlCH2 ,总原子数为
0.2×3×NA=0.6 NA, B 正确;
C. 苯乙烯中仅含 1 个碳碳双键 (苯环无双键), 1 ml 苯乙烯含 NA 个双键, C 错误;
D. OH− 含 10 个电子,0.1 ml 为 NA ; 羟基(-OH)含 9 个电子,0.1 ml 为 0.9 NA , D 错误; 故选 B。
13. C
A. 电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有还原性杂质 H2 S、PH3,CuSO4 溶液可除去这些杂质,剩余的乙炔能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可达到实验目的，A 正确；
B. 实验室制硝基苯需要 50∼60∘C 水浴加热,温度计测定水浴温度,反应物为苯、浓硝酸和浓硫酸，装置符合要求，B 正确；
C. 溴水不仅会和杂质 SO2 发生氧化还原反应，还会与 C2H4 发生加成反应，会同时除去目标气体 C2H4 ,无法达到除杂目的, C 错误;
D. 苯和液溴在溴化铁催化下反应生成溴苯和HBr，挥发的溴蒸气会被苯吸收，若 AgNO3 溶液中产生淡黄色沉淀，可证明有 HBr 产生，能达到实验目的， D 正确；
答案选 C。
14. A
A. 1 个 CuNH342+ 中,4 个配位键均为 σ 键,每个 NH3 分子内还含有 3 个 σ 键, 故 1 ml 该离子含 σ 键数为 16 NA ,不是 4 NA , A 错误;
B. 蓝色溶液中存在配离子 CuH2O42+ ,加入氨水后转化为深蓝色的 CuNH342+ ,说明与 Cu2+ 的配位能力: NH3>H2O, B 正确;
C. 用玻璃棒摩擦试管内壁可形成微小晶核, 促进晶体析出, C 正确;
D. 配合物配离子中,中心离子 Cu2+ 提供空轨道,配体 NH3 提供孤电子对形成配位键, D 正确;
故此题选 A。
15. D
A. CO2 溶解度大于 CO 是因为 CO2 与水反应生成 H2CO3 ,而 CO 不反应,并非因极性差异(水、一氧化碳均为极性分子, 二氧化碳为非极性分子), A 错误;
B. CH4 和 PH3 中心原子的孤电子对数依次为 0、5−1×32=1 ,价层电子对数均为 4,中心原子均为 sp3 杂化,结构不同是因孤电子对数目不同,前者为正四面体,后者为三角锥形, B 错误;
C. H2O 稳定性强是因 O−H 键能大于 S−H ,氢键影响物理性质 (如沸点),与热稳定性无关, C 错误;
D. F 的电负性 >Cl ,吸电子效应使 CH2FCOOH 羧基中 O−H 极性增强,更易解离 H+ ,酸性更强, D 正确;
选 D。
16. D
X、Y、M、Z 的原子序数依次增大,且均为前 20 号元素,每个周期都有。 X 最常见的同位素没有中子, X 是 H,Y 在地壳中含量最多, Y 是 O。M 的基态原子价层 p 轨道半充满,原子序数大于 O ,因此 M 是 P 。根据化学式 Z2XMY4 中化合价代数和为 0 可知 Z 的化合价是 +1 价,原子序数大于 P ,所以 Z 是 K ,据此解答。
A. X (H)最高正化合价为 +1，M(P)最高正化合价为 +5，最高正化合价 X