2025-2026学年广东汕头市金山中学高二下学期期中考试化学试卷

这是一份2025-2026学年广东汕头市金山中学高二下学期期中考试化学试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
2．已知①②两种物质的结构如图所示，下列说法正确的是
y
A．②的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）
B．①和②两种物质的分子式均为C9H11
C．②分子中所有碳原子可能处于同一平面上
D．①分子中最多有4个碳原子共直线
【答案】A
3．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界。下列说法错误的是
A．2024年中国新一代载人登月飞船“梦舟”使用的碳纤维属于无机非金属材料
B．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化
C．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究者，直径为2~20nm的硅量子点是胶体
D．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸、ClO2等
【答案】C
4．“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大
B．人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为SiO2
C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
D．多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源
【答案】A
5．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
6．下列实验装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
7．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A．FeS2→高温O2SO3→H2OH2SO4
B．饱和NaCl溶液→通电Na→高温TiCl4Ti
C．Fe2O3→高温COFe→高温H2O(g)Fe3O4
D．NH3(g)→Δ/催化剂O2NO2(g)→H2OHNO3(aq)
【答案】C
8．下列实验操作中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
9．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，构成的一种共价化合物R的结构如图所示。其中W的一种同位素没有中子，X、Z、M的最外层电子数之和为16，Z、M同主族。下列说法正确的是
A．五种元素均位于周期表的p区B．第一电离能：Z＞Y＞X＞W
C．简单离子半径：M＞Y＞ZD．W、Y、Z形成的化合物中均只含共价键
【答案】C
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60g SiO2中含有Si-O键的数目为2NA
B．标准状况下，2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA
C．1ml氯气和足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2NA
D．常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
【答案】D
11．某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸易溶于乙醇：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。
下列说法不正确的是
A．“过滤1”需趁热，减少苯甲酸的析出
B．为除去NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶
C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂
D．“洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用硝酸酸化的AgNO3溶液
【答案】B
12．25°C时，下列说法不正确的是
A．氢硫酸的电离平衡常数为：Ka1=1.1×10−7，Ka2=1.3×10−13。0.1ml⋅L−1氢硫酸中：c(H2S)>c(HS−)>c(S2−)
B．pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl−)=c(CH3COO−)，
C．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的139倍
D．pH=2的HCOOH溶液加水稀释至pH=3，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍
【答案】C
13．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
14．“84”消毒液可有效杀死物体表面的新冠病毒。氯碱工业的产品Cl2和NaOH可用于生产“84”消毒液。如图为模拟氯碱工业的简易装置，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是
A．“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaCl
B．阴极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
C．通电过程中，A室c（Na＋）逐渐增大，B室c（Na＋）逐渐减小
D．若电路中通过电子0.2 ml，理论上两极共得到气体2.24 L
【答案】C
15．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是
A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸
C．d装置起到冷凝收集产物的作用D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液
【答案】D
16．某温度下，将0.10 mml Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0 mL 0.10 ml·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是
A．当有AgCl生成时，c(CrO42−)c2(Cl−)=107.54
B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，CrO42−的浓度一定下降
C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c(CrO42−)
D．滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c(CrO42−)+c(Cl-)+c(OH-)
【答案】A
二、非选择题
17．某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。
(1)配制100 mL 1.0 ml·L-1稀HNO3，需用量筒量取______mL 13.7 ml·L-1浓HNO3，用到下图中的仪器有________(填仪器名称)。
(2)小组成员将13.7 ml·L-1 浓HNO3、铜片和铁片组成如图1所示装置。闭合开关，电流表读数随时间变化如图2所示(已知：电流从哪一侧接线柱流入，指针就向哪一侧偏转，即左进左偏，右进右偏)。请分别解释电流强度先显示为正值，然后变为负值的原因_______。
(3)小组成员发现铁片表面有黑色固体生成，查阅资料得知是Fe3O4，生成Fe3O4的化学方程式为_______。
(4)将图1装置中的Cu改为Al，并进行如下实验。
根据表格信息，日常生产中储存浓HNO3的槽罐材质最好选用______(填“Fe”或“Al”)。
(5)学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图3所示。实验室可提供的电解质有：HCl、H2SO4、KMnO4、FeSO4等。
请完成下列问题：
①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在______区(填“正极”或“负极”)。
②电解质d应选择______(限选题干中电解质)。
【答案】(1)7.3 胶头滴管、100 mL容量瓶
(2)开始时Fe未钝化，Fe活泼性强于Cu，Fe作负极；一段时间后Fe被浓硝酸钝化，形成致密氧化膜阻止Fe继续反应，Cu变为负极，钝化后的Fe变为正极，原电池的正负极反转。
(3)3Fe+8HNO3(浓)=Fe3O4 +8NO2↑+4H2O
(4)Al
(5)负极 KMnO4
18．金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如图所示。
已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
(1)为提高“浸取”效率，可采取的措施是______(写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)。
(2)“精制”时，H2O2加入的量应大于理论值，原因是_______； “精制”时应调pH的范围为_______。
(3)“控温、氧化”时，Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4均被氧化为MnO2，将“锂化”过程中发生反应的化学方程式补充完整_______。
______MnO2+______Li2CO3=______LiMn2O4+______CO2↑+______
(4)原子晶体GaAs的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如图所示。
该晶胞内部存在的共价键数为_______；该晶胞的密度为_______g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示，已知相对原子质量Ga： 70 As： 75 ）
【答案】(1)适当提高硫酸浓度(或适当提高浸取温度或搅拌等合理即可) SiO2
(2) H2O2在Fe3+、Mn2+的催化作用下易分解损耗 4.9≤pH