广东省汕头市金山中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

这是一份广东省汕头市金山中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（本题包括16小题，1~10小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分。）
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法
水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化ΔS>0
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网
升温促进碳酸钠水解
B
社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈
氯化铵可分解产生 HCl
C
帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干
铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀
D
学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用
增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧
“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 2．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
3．下列措施或现象不．能．用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中需要采用高压的条件
B．Nis + 4CO g=NiCO4 g，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成
向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的 pH 增大
加热 0.5 ml/L CuCl2溶液，颜色由蓝色变为绿色 4．下列解释实验事实的方程式不．正．确．的是
A．0.1ml/LCH3COOH 溶液的 pH>1：CH3COOH   H++CH3COO-
“NO2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)   N2O4(g)ΔH Na[B(OH)4] D．NaOH 溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液
肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成N2H52SO4、N2H6SO4。下列说法正确的是
水溶液中N2H6SO4的电离方程式为 N2H6SO4=N2H2++SO2−
64
2 4
室温下，稀释 0.01ml·L－1N H 水溶液，pH 升高
室温下，0.01ml·L－1N2H4水溶液 pH=12
D．N2H4的水溶液中存在： c N2H++c N2H2++cH+=c OH-
56
4
用 0.100 ml·L－1 酸性高锰酸钾溶液滴定 25.00 mL 某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中 E 为电动势，反映溶液中 c(MnO－ )的变化。下列有关叙述错误的是
酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 B．滴定过程中不需要使用指示剂
C．滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D．若草酸溶液的浓度为 0.200 ml·L－1，则 a 点的 c(Mn2＋)＝0.100 ml·L－1
下列装置不．能．达到实验目的的是
图甲：在铁件表面镀铜
图乙：依据2Fe3+ aq+Cu s=Cu2+ aq+2Fe2+ aq设计原电池
图丙：探究吸氧腐蚀D．图丁：探究牺牲阳极法保护金属铁
杭州亚运会主火炬创新使用绿色“零碳甲醇”燃料。关于甲醇、空气和KOH 溶液组成的燃料电池，下列说法错误的是
OH 向负极移动B．可选用石墨、Pt 作电极
32
负极发生的电极反应为： CH OH-6e- +6OH- =CO  +5H O
2
相比直接燃烧甲醇发电，甲醇燃料电池能量利用率高
亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应 2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)反应历程如图。下列说法不．正．确．的是
该反应为放热反应
曲线 I 可能加入了化剂
反应过程只存在极性键的断裂和形成 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
以某工业铜粉(主要成分为 Cu 和少量 CuO)为原料生产 CuCl 的工艺流程如图所示：
已知 CuCl 难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是
为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高
“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为 2∶1 C．可从“滤液”中回收其主要溶质 NH4Cl
D．乙醇加快了 CuCl 表面水分的去除，防止 CuCl 变质
在容．积．可．变．的初始体积为 1L 的密闭容器中充入 1ml CO g和 2ml H2 g发生反应生成
CH3OH g，H2的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如左下图所示，其中T10 B．反应达到平衡后，压缩体积，CO 的平衡转化率增大
C．该反应在高温下易自发
D．B 点是反应进行到 2min 时的数据，则 0 ∼ 2min 内 CO 的平均反应速率
vCO=0.4ml⋅ L−1⋅ min−1
12 题13 题
H2O2 是一种重要的工业原料，利用 H2 和 O2 直接法合成 H2O2 的反应历程如右上图所示，下列说法中错误的是
A．[PdCl4]2-和[PdO2Cl2]2-中 Pd 的化合价相同
B．步骤 2 中，若有 1ml O2 参与反应，转移 4ml 电子
C．[PdCl4]2-降低了反应的活化能，加快了反应速率
D．直接法合成 H2O2 的总反应，原子利用率理论上为 100%
常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加 NaOH 溶液，测得溶液 pH 随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑 Cl2、Cl-、ClO-、HClO，该过程不考虑 HClO 的分解。下列有关说法错．误．的是
A．M 点：c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)
B．水的电离程度：M 点t4 ，能证明猜想 1 成立，请用平衡移动原理解释实验结果：。
序号
温度
/℃
V(NaClO
溶液)/mL
V(NaOH
溶液)/mL
V(HCl 溶液)/mL
V(H2O)
/mL
褪色时间/s
1
20
10.0
0
0
5.0
t1
2
20
5.0
0
0
10.0
t2
3
20
10.0
2.0
0
V1
t3
4
20
10.0
0
2.0
3.0
t4
5
30
10.0
0
0
5.0
t5
实验 1、2 不能验证猜想 2，其原因是溶液中浓度越小(填化学式)，c(HClO)越小。可采用的改进方案是用方法测定不同浓度 NaClO 溶液中的 c(HClO)，计算 NaClO 水解程度。 (6)实验结果；t5Kh 35℃>Kh 30℃，升高温度能促进 NaClO 水解。
18．（18 分）硫酸锰MnSO4 H2O 是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素
肥料之一、工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe 、Al 、Mg 、Si 等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：
已知：①相关物质的溶度积常数
序号
实验内容
记录数据
6
取 20.00mLNaClO 溶液，用 0.1000ml/L 盐酸滴定至终点，测 NaClO 溶液的浓度
消耗盐酸体积为 VmL
7
测得 30℃纯水的 pH
a
8
b
物质
Mn OH
2
FeOH
2
MgOH
2
FeOH
3
AlOH
3
MgF2
Ksp
2.0 1013
4.9 1017
5.6 1012
2.8 1039
1.31033
7.4  1011
7.4
②
 2.7
为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有(任写一种)。
MnO2 除了氧化 MnS ，另一个作用是。
“滤渣 1”中含有 S 和，请写出生成 S 的离子方程式。
2
加入MnF 除镁时，需控制溶液中c F   ml L1 才能将Mg2 沉淀完全。(溶液中的离子浓度小于或等于1105 ml·L-1 时可认为沉淀完全)
b32a123a 223
已知 K NH H O  1.8105 ， K H CO   4.5107 ， K H CO   4.7 1011 ，则
NH4HCO3 溶液显性(填“酸”或“碱”)。
“沉锰”时发生的离子方程式为。
用惰性电极电解 MnSO4 酸性溶液可制得 MnO2，请写出电解法制备 MnO2 时阳极反应式。MnO2 可用做碱性锌锰电池电极材料，该电池的工作原理为：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，电池放电时正极反应式为。 19．（20 分）汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。
Hg 不慎洒落时，可用 S 将其覆盖生成难溶的 HgS。HgS 在水中的沉淀溶解平衡方程式
为。
Hg 可与NO2 反应，实现含 Hg 废气的处理，其反应机理为：
反应Ⅰ． Hgg  NO2 g  HgNO2 g ΔH1
2
反应Ⅱ． HgNO2 g  NO2 g  HgONO g ΔH2
2
①反应Ⅲ ． Hgg  2NO2 g  HgONO g ΔH3 = (用ΔH1 和ΔH2 表示)。
②恒温恒容下，通入一定量 Hg(g)和NO2 (g)发生反应Ⅲ ，下列说法正确的是。
A．混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B．增大NO2 的浓度，可提高 Hg(g)的平衡脱除率
C．向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间
D．加入化剂，可降低反应活化能，提高 Hg 的脱除速率
光照条件下，HgO 可化有机染料分解。向三组 100 mL12 mg  L1 的有机染料 B 溶液中分别加入 0.075 g HgO，在不同波长的可见光照射下进行光化活性测试，溶液中c / c0 (某时刻 B 的浓度 c 与初始浓度c0 的比值)随光照时间 t 的变化如图所示：
①在nm 可见光照射下，HgO 化有机染料 B 分解速率最快。
②550 nm 可见光照射下，0～20 min 有机染料 B 的平均分解速率为mg L1  min1 。
HgCl2 可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向 1 L 0.1 ml L1 HgCl2 溶液中加入 NaCl
234
固体(忽略溶液体积变化)，溶液中HgCl 、HgCl  和HgCl 2 的物质的量分数X随lg c Cl 
的变化如图所示：
已知：X  c X
234
c HgCl   c HgCl   c HgCl2 
HgCl2 与 NaCl 的混合溶液中主要存在平衡：
23
1
HgCl  Cl  HgCl K  100.85
34
HgCl   Cl  HgCl 2K2  10
①熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2是(填“共价”或“离子”)化合物。
②计算反应HgCl4 2  HgCl2  2Cl 的平衡常数 K=。
③A 点溶液中 c(Cl-)= ml L1 ，A 点溶液中HgCl2的转化率为（列式即可，不需化简）。
2024 级高二第一学期期中考试化学科(参考答案)
17.（18 分，每空 2 分）
(1)饱和食盐水(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)3.0(4) ClO-+H2O ‡ˆˆ†ˆHClO+OH-，实验 4 中 pH 减小，促进平衡向右移动，c(HClO)
增大，实验 3 中 pH 增大，平衡左移，c(HClO)减小
(5)NaClO荧光探针
(6)褪色反应速率(7) ①测定 30℃该浓度 NaClO 溶液的 pH②10(2b-4a)
5×10-3V-10(b-2a)
18.（18 分，每空 2 分）
搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种）；
作氧化剂，将亚铁离子氧化成铁离子
22
SiO2MnO +MnS+4H+ =2Mn2 +S+2H O
2.7 103 （5）碱
3322
Mn2+ +2HCO - =MnCO  +CO  +H O
Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-
19.（20 分，除最后一空外，每空 2 分）
（1） HgSs ƒ Hg2+ aq +S2- aq
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
C
A
D
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
B
C
A
D
×100%4
（2）① ΔH1 +ΔH2
② BD（3）①420② 0.18
（4）①共价②
10-1.85
③10-0.925
1+100.075（ 分）
1+2×100.075