甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高二下学期学业质量检测化学含答案

这是一份甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高二下学期学业质量检测化学含答案，共14页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分， 下列大小关系正确的是， 下列物质属于非极性分子的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前, 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时, 选出每小题答案后, 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 第I卷(选择题共 42 分)一、选择题(本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分， 四个选项中只有一个符合题意)。
1. 下列能级符号正确的是
A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p
2. 科学家通过分析遥远恒星发出的光谱, 可以确定其元素组成。锂元素的特征谱线之一是由电子从 2p 能级跃迁至 2 s 能级产生的。下列说法正确的是
A. 基态锂原子的电子排布式为 1 s22 s1
B. 2p 能级的能量低于 2 s 能级
C. 锂原子的价层电子只有 1 个, 位于 1s 轨道
D. 该跃迁过程会吸收特定频率的光
3. 基态 Fe2+ 的核外电子排布式是
A. Ar3 d54 s2 B. Ar3 d54 s1 C. Ar3 d5 D. Ar3 d6
4. 下列大小关系正确的是
A. 第一电离能: Na>Mg
B. 电负性: OKCl>RbCl>CsCl ,其原因为_____。
③ ​35Cl 和 ​37Cl (4)石墨和金刚石 ⑤ CH3−CH2−CH−CH3 和 CH3−CH2−CH−CH2−CH3 ⑥ CH32CHCHCH32 和 CH32CHCH22CH3 ⑦ CH2=CH−CH2CH3 和 CH3−CH=CH−CH3 。
(1)互为同分异构体的是_____。
(2)互为同系物的是_____。
(3)互为同素异形体的是_____。
II. 某化学小组为测定有机物 G 的组成和结构,设计实验装置及实验步骤如图:

回答下列问题:
(4)装置 C 中 CuO 的作用是_____。
(5)装置 F 中碱石灰的作用是_____。
(6)若准确称取 8.8g 样品 G(只含 C 、 H 、 O 三种元素)，经充分燃烧后，洗气瓶 D 质量增加 7.2g 。U型管 E 质量增加 17.6g ，又知有机物 G 的质谱图(如图所示)为:

该有机物的分子式为_____。
(7)另取有机物 G8.8g ，跟足量 NaHCO3 溶液反应，生成 2.24LCO2 (标准状况)，经测定其核磁共振氢谱有 3 组峰,且峰面积之比为 6:1:1 ,综上所述, G 的结构简式为_____，官能团名称为_____。
18. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。 某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程, 其设计的模拟装置如下:

D
试回答下列问题:
(1)请写出 C 装置中生成 CH2Cl2 的化学方程式:_____。
(2)B 装置有三种功能:①混匀混合气体；②_____；③_____。
(3)D 装置的名称为_____，其作用是_____。
(4)E 装置中除盐酸外，还含有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为_____(填字母)。
a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法
(5)将 1mlCH4 与 Cl2 发生取代反应，充分反应后生成的 CH3Cl 、 CH2Cl2 、
CHCl3、CCl4 四种有机产物的物质的量依次增大 0.1 ml ,则参加反应的 Cl2 的物质的量为_____。
(6)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为 C4H8Cl2 ，其有_____种同分异构体。
1. A
A.主量子数为 6 , 存在 s 轨道, A 项正确;
B. 主量子数为 2 , 存在 s、p 轨道, 不存在 d 轨道, B 项错误;
C. 主量子数为 3 , 存在 s、p、d 轨道, 不存在 f 轨道, C 项错误;
D. 主量子数为 1 , 只存在 s 轨道, D 项错误;
本题答案选 A。
2. A
A. 基态锂原子的电子排布式为 1 s22 s1 ,符合锂原子 (原子序数 3 ) 的电子排布规律, A 正确;
B. 在原子能级中, 2p 能级的能量高于 2s 能级, 而非低于, B 错误;
C. 锂原子的价层电子是位于 2s 轨道, 不是 1s 轨道, C 错误;
D. 电子从高能级(2p)跃迁至低能级(2s)会释放能量，形成特征发射谱线，而非吸收光子, D 错误;
故答案选 A。
3. D
基态 Fe 原子的电子排布式为[Ar]3d ​6 4s ​2 ，则 Fe2+ 的电子排布式为[Ar]3d ​6 ，故选 D。 4. D
A. 第一电离能比较: Na 的电子排布式为 Ne3 s1,Mg 为电子排布式为 Ne3 s2 , Mg 的 3 s 轨道全满更稳定,电离能更高,故第一电离能: NaS，B 错误；
C. 粒子半径比较: S2− 和 Cl− 核外电子数相等,核电荷数: SCl−,C 错误;
D. 沸点比较:H2O 分子间存在氢键，而 H2 S 分子间主要为较弱的范德华力，故沸点:
H2O>H2 S,D 正确;
答案选 D。
5. D
A. SO2 中中心 S 价层电子对数 =2+12×6−2×2=3 ,且含有 1 个孤电子对,空间构型为 V 形,仅 CO2、HI 为直线形, A 错误;
B. BF3 中中心 B 价层电子对数 =3+12×3−3×1=3 ,无孤电子对,为平面三角形结构,键角为 120∘;SnBr2 中中心 Sn 价层电子对数 =2+12×4−2×1=3 ,且含有 1 个孤电子对,为 V 形结构,孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,故 SnBr2 键角小于 120∘ , B 错误;
C. P4、CH4、SF4 都为正四面体形分子, SF4 中中心原子周围含有 1 个孤电子对,4 个单键空间结构为三角双锥,不是正四面体形, C 错误;
D. HCHO 中中心 C 形成 3 个σ键,无弧电子对,为平面三角形结构; BF3 为平面三角形结构; SO3 中中心 S 价层电子对数 =3+12×6−3×2=3 ,无孤电子对,为平面三角形结构, D 正确;
故选 D。
6. C
A. CH3Cl 分子中 C 连接的 4 个原子不完全相同,正负电荷中心不重合,属于极性分子, A 错误;
B. NH3 为三角锥形分子,正负电荷中心不重合,属于极性分子, B 错误;
C. P4 为正四面体形单质分子,所有 P 原子位于正四面体顶点,正负电荷中心重合,属于非极性分子, C 正确;
D. H2O2 为半开书页形,正负电荷中心不重合,属于极性分子, D 错误;
故选 C。
7. B
A. Mg 是金属单质,属于金属晶体 。金属晶体中存在金属阳离子和自由移动的电子, 通过金属键结合, 该选项说法正确, A 正确;
B. 干冰是分子晶体, CO2 分子采取面心立方最密堆积,以一个 CO2 分子为中心,其周围紧邻的 CO2 分子数是 12 个,并非 4 个, B 错误;
C. MgO 和 NaCl 都是离子晶体, MgO 中 Mg2+、O2− 所带电荷数比 NaCl 中 Na+、Cl− 多, 且离子半径 Mg2+>Na+、O2−>Cl− ,离子键强弱与离子所带电荷数成正比,与离子半径成反比, MgO 离子键更强,熔点更高, C 正确;
D. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体。金刚石中 C 原子采取 sp3 杂化,是共价晶体; 石墨中 C 原子采取 sp2 杂化,兼具分子晶体、共价晶体和金属晶体的特性,二者 C 的杂化方式和晶体类型都不同, D 正确;
故选 B。
8. A
A. 两种物质的羟基均直接与苯环相连, 均属于酚类, A 正确;
B. 前者含醛基，属于醛类，后者含醚键，属于醚类，不属于同一类物质，B 错误;
C. 前者羟基与苯环侧链的亚甲基饱和碳原子相连, 属于醇类, 后者羟基直接连在苯环上, 属于酚类，不属于同一类物质，C 错误；
D. 前者含酯基，属于酯类，后者含羧基，属于羧酸类，不属于同一类物质，D 错误； 故选 A。
9. A
A. 四氯化碳和苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故 A 选；
B. 乙酸乙酯不溶于水，能用分液漏斗进行分离，故 B 不选；
C. 溴乙烷不溶于水，能用分液漏斗进行分离，故 C 不选；
D. 苯不溶于水，能用分液漏斗进行分离，故 D 不选；
本题选 A。
【点睛】分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开, 而有机物大多难溶于水 (除了碳原子数比较少的醇类、醛类和酸类), 有机物之间的互溶性通常较好。
10. D
选最长的碳链作为主链,因此主链有 8 个 C ,再保证支链位数和最小,则右边第一个 C 为 1 号 C，该烷烃系统命名法命名为 2,6,6-三甲基辛烷，D 命名正确；
答案选 D。
11. A
A. 用托盘天平称量晶体质量时, 左盘放需称量的晶体, 右盘放砝码, A 项错误;
B. 将晶体放在烧杯中加热溶解，并用玻璃棒搅拌，同时可加速溶解，B 项正确；
C. 固液分离应选择过滤装置, C 项正确;
D. 过滤后得到的滤液在烧杯中慢慢冷却结晶，D 项正确；
答案选 A。
12. C
A. CH3CH2CH2CH3 结构中有两类氢原子,即一氯代物有 2 种的是, A 不符合题意; B. CH3−CH−CH3∣CH3 结构中有两类氢原子,即一氯代物有 2 种的是, B 不符合题意; C. CH3−CH−CH2−CH3CH−CH3 结构中有一类氢原子,即一氯代物只有 1 种的是, C 符合题意; b. CH3−CH−CH2−CH3 结构中有四类氢原子,即一氯代物有 4 种的是, D 不符合题意；
故选 C。
13. A
A. 在 NaCl 晶体中,每个 Na+ 周围距离其最近的 Na+ 有 12 个, A 错误;
B. NaCl是离子晶体，由固态变成气态需要破坏离子键，吸收能量，B 正确；
C. Cl− 的离子半径大于 Na+ ,因此 a 表示的是 Cl−,b 表示的是 Na+,C 正确;
D. 用均摊法计算，每个晶胞中 Cl− 数目为 18×8+12×6=4 ， Na+ 数目为 14×12+1=4 ，D 正确； 故选 A。
14. A
根据逆向合成分析法,


，结合有机物的命名分析判断。
由逆向合成分析法可知, 若为别是 2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔; 若为料分别为 2-甲基-1，3-丁二烯和 2-丁炔，①④正确，A 符合题意； 则原始原料分
则两种原
故选 A。
15. (1) 铬 第四周期第 VI B 族
(2) C C 哑铃
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时, 以光(辐射)的形式释放能量
(4) 3 d5 基态 Mn2+ 的 3d 轨道电子为半充满状态,比较稳定
(1)1~36 号元素中,铬(Cr)的电子排布为[Ar] 3 d54 s1 ，有 6 个未成对电子，是未成对电子数最多的元素; 铬(Cr)位于元素周期表的第四周期第VIB 族;
(2)轨道表示式中 3p 轨道的电子排布未遵循“分占不同轨道且自旋平行”的洪特规则，故答案选 C；该元素为碳的相邻元素，结合轨道表示式中有 14 个电子可知是硅(Si)，其能量最高的电子在 3p 轨道， p 轨道的形状为哑铃形;
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量；
(4)Mn ​2+ 的价电子排布为 3d5 ；基态 Mn2+ 的 3 d 轨道电子为半充满状态，比较稳定，而 Fe2+ 的价电子排布为 3 d6 ，未达到半充满稳定结构，所以气态 Mn2+ 失去一个电子比 Fe2+ 更难。
16. 原子 共价键 ①②③④ HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) ②④ D组晶体都为离子晶体， rNa+